高中化學(xué)選修四第一章第1節(jié)復(fù)習(xí)學(xué)案

化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)第一課時(shí)復(fù)習(xí)學(xué)案【知識(shí)點(diǎn)梳理】什么是放熱反應(yīng)？1、舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的能量_______新化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的能量反應(yīng)物的總能量______生成物的總能量(請(qǐng)畫(huà)圖表示出來(lái))二、什么是吸熱反應(yīng)？1、舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的能量_______新化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的能量2、反應(yīng)物的總能量______生成物的總能量(請(qǐng)畫(huà)圖表示出來(lái))三.①常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.：Ⅳ.②常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.焓變、反應(yīng)熱1、焓：焓是與有關(guān)的物理量。符號(hào)為。2、焓變：焓變是與的焓值差。符號(hào)為。單位為。3、焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系：在條件下，反應(yīng)的熱效應(yīng)（即反應(yīng)熱）（填大于、小于、等于）焓變。在吸熱反應(yīng)中，由于生成物的總能量反應(yīng)物的總能量，所以吸熱反應(yīng)的反應(yīng)熱0，即△H為（填+、—）。在放熱反應(yīng)中，由于生成物的總能量反應(yīng)物的總能量，所以放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱0，即△H為。4、計(jì)算△H的方法：△H=的總能量的總能量（一）中和熱1、定義：理解要點(diǎn)：①條件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的離子。②放出的熱量：57.3kJ/mol③反應(yīng)物：（強(qiáng)）酸與（強(qiáng)）堿。中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、電解質(zhì)電離的吸熱所伴隨的熱效應(yīng)。④生成1mol水，中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH—化合生成H20，若反應(yīng)過(guò)程中有其他物質(zhì)生成，這部分反應(yīng)熱也不在中和熱內(nèi)。燃燒熱定義：______________________________________________________________________理解要點(diǎn)：①完全燃燒，如C的燃燒；穩(wěn)定的化合物，如生成水的狀態(tài)（三）區(qū)分燃燒熱、反應(yīng)熱、反應(yīng)放出的熱量已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=—890.31kJ/mol則該反應(yīng)的反應(yīng)熱（ΔH）為：CH4的燃燒熱為：燃燒1molCH4放出的熱量為：。【隨堂練習(xí)】1、下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)熱現(xiàn)象的說(shuō)法不正確的是（）A.放熱反應(yīng)時(shí)不必加熱B.化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化C.一般地說(shuō)，吸熱反應(yīng)加熱后才能發(fā)生D.化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)的數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)2、下列變化中，屬于放熱反應(yīng)的是()A.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)B.點(diǎn)燃的鎂條在二氧化碳中繼續(xù)燃燒C.灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)D.碳酸鈣的分解3.下列說(shuō)法不正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)可分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)B．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂與新鍵的生成C．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都是以熱能的形式表現(xiàn)出來(lái)D．放熱反應(yīng)都不需加熱4．下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（）A．碳酸鈣受熱分解B．乙醇燃燒C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D．氧化鈣溶于水5．下列敘述正確的是（）A．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量B．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量總是低于生成物的總能量C．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化D．伴隨著能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化6．已知反應(yīng)：X＋Y＝M＋N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）7．下列說(shuō)法中，正確的是（）A．1molH2SO4與1molBa（OH）2完全中和所放出的熱量為中和熱B．中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。C．在101kPa時(shí)，1mol碳燃燒所放出的熱量一定叫碳的燃燒熱D．CO燃燒是吸熱反應(yīng)8．下列說(shuō)法正確的是（）A．在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱B．酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱C．燃燒熱或中和熱是反應(yīng)熱的種類(lèi)之一D．在稀溶液中，1molCH3COOH和1molNaOH完全中和時(shí)放出的熱量為57．3kJ9．下列有關(guān)焓變與反應(yīng)熱的說(shuō)法，正確的是()

A．反應(yīng)熱和焓變的單位都是kJ

B．如果反應(yīng)是在恒溫恒壓條件下進(jìn)行的，此時(shí)的反應(yīng)熱與焓變相等

C．如果反應(yīng)是在恒溫恒容條件下進(jìn)行的，此時(shí)的反應(yīng)熱與焓變相等

D．任何化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱均可通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)第二課時(shí)復(fù)習(xí)學(xué)案一、熱化學(xué)方程式1、熱化學(xué)方程式定義：能表示參加反應(yīng)和關(guān)系的化學(xué)方程式。2、書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)：①要標(biāo)明反應(yīng)時(shí)的和，但對(duì)于的反應(yīng)可不標(biāo)。②要注明各物質(zhì)的：固體()；液體()；氣體()；溶液()。③在方程式后面要寫(xiě)上。（注意單位和符號(hào)，吸熱反應(yīng)ΔH為，放熱反應(yīng)ΔH為。）④熱化學(xué)方程式中的系數(shù)只表示，不表示分子數(shù)或原子數(shù)，所以當(dāng)方程式的系數(shù)擴(kuò)大2倍，ΔH的數(shù)值也相應(yīng)的。⑤對(duì)于可逆反應(yīng)，ΔH的數(shù)值是反應(yīng)完全時(shí)的反應(yīng)熱；當(dāng)把方程式的反應(yīng)物和生成物顛倒時(shí)，ΔH的數(shù)值，但相反。3、寫(xiě)出下列有關(guān)的熱化學(xué)方程式（1）在2000C、101KPa時(shí)，1molH2與碘蒸氣作用生成HI時(shí)放出的熱量為14.9kJ。（2）在一定條件下，3molH2和N2化合完全生成2mol氨氣時(shí)所放出的熱量為92.4kJ。（3）在一定條件下，1mol氣態(tài)水時(shí)分解生成2molH2和1molO2時(shí)所吸收的熱量為241.8kJ。（4）乙醇的燃燒熱ΔH=—1366.8kJ/mol，在250C、101KPa時(shí)，1Kg乙醇完全燃燒放出多少熱量？（5）完全燃燒多少摩H2使生成液態(tài)水，才能得到1000KJ熱量？（氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol）二、蓋斯定律1.內(nèi)容（1840年，瑞士，蓋斯）：不管化學(xué)反應(yīng)是還是完成，其反應(yīng)熱是。即，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與體系的有關(guān)，而與無(wú)關(guān)。2.應(yīng)用——計(jì)算難以測(cè)量反應(yīng)的反應(yīng)熱例如：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH=?已知：(1)C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=—393.5kJ/mol(2)CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH2=—283.0kJ/mol三、反應(yīng)熱的計(jì)算1.250C、101KPa時(shí)，使1.0g鈉與足量的氯氣反應(yīng)，生成氯化鈉晶體并放出17.87kJ的熱量，求生成1mol氯化鈉的反應(yīng)熱。2：已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

（1）C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ/mol

（2）CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH2＝－870.3kJ/mol

（3）H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ/mol

求反應(yīng)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)的反應(yīng)熱。

【隨堂練習(xí)】1、(1)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ?mol－1

CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ?mol－1

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_(kāi)_______(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)，放出的熱量為_(kāi)_______kJ。

(2)已知：C3H8(g)===CH4(g)＋HCCH(g)＋H2(g)ΔH1＝＋156.6kJ?mol－1

CH3CH＝CH2(g)===CH4(g)＋HCCH(g)ΔH2＝＋32.4kJ?mol－1

則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)===CH3CH＝CH2(g)＋H2(g)的ΔH＝________kJ?mol－1。

(3)甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)反應(yīng)方程式為：CH4(g)＋H2O(g)=====高溫CO(g)＋3H2(g)。部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：已知1molH2O(g)轉(zhuǎn)變?yōu)?molH2O(l)時(shí)放出44.0

kJ熱量。寫(xiě)出CH4和H2O在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程