【化學(xué)】化學(xué)反應(yīng)與能量變化同步練習(xí) 2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)6.1化學(xué)反應(yīng)與能量變化（期末真題匯編50道）一、單選題1．（22-23高一下·山東青島·期末）下列反應(yīng)中，一定可以用如圖表示能量變化的有①分解反應(yīng)②CO2與C在高溫下反應(yīng)生成CO③甲烷在空氣中燃燒④需要加熱才能明顯發(fā)生的反應(yīng)⑤化學(xué)鍵斷裂吸收的能量比化學(xué)鍵生成放出的能量多的反應(yīng)A．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)2．（22-23高一下·廣西百色·期末）結(jié)合下圖分析，說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)是放熱反應(yīng)B．?dāng)嚅_(kāi)1molHCl中化學(xué)鍵時(shí)放出熱量431kJC．甲、乙中物質(zhì)的穩(wěn)定性大小關(guān)系為：甲>乙D．化學(xué)反應(yīng)一定同時(shí)伴隨能量變化3．（22-23高一下·山東聊城·期末）下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是

A．動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2B．一定條件下，石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸枰漳芰?，說(shuō)明金剛石比石墨穩(wěn)定C．“紙電池”裝置如圖，若電解液為食鹽水，則電池工作時(shí)電子由鐵電極流出D．稀鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)過(guò)程中，形成新化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂舊化學(xué)鍵所吸收的總能量4．（22-23高一下·安徽六安·期末）如圖為氟利昂(CFCl3

A．過(guò)程Ⅰ需要吸收能量B．過(guò)程Ⅱ可用方程式表示為2C．過(guò)程Ⅲ可用方程式表示為OD．上述過(guò)程說(shuō)明氟利昂中氯原子是破壞O35．（22-23高二下·云南大理·期末）如圖為等量H2g和Cl2

A．a(chǎn)>bB．過(guò)程I斷開(kāi)化學(xué)鍵，放出熱量C．H2、ClD．HCl具有的能量低于H2和Cl6．（22-23高一下·黑龍江大慶·期末）已知：由最穩(wěn)定的單質(zhì)合成1mol某物質(zhì)的反應(yīng)焓變叫做該物質(zhì)的摩爾生成焓，用ΔfHkJ

A．H2O(l)B．相同狀況下，NH3比NC．根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)，可求得N2D．0.5molN2(g)7．（22-23高一下·山東煙臺(tái)·期末）CH4(g)與Cl2(g)發(fā)生取代反應(yīng)分別生成1mol相關(guān)有機(jī)物和HCl(g)的能量變化如下。已知斷開(kāi)1molCl-Cl鍵、1molC-Cl鍵吸收的能量分別為243kJ、327kJ。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．1molCH3Cl(g)比1molCH4(g)的能量少99kJB．CHC．CHD．?dāng)嚅_(kāi)1molC-H鍵吸收的能量比斷開(kāi)1molH-Cl鍵吸收的能量少8．（22-23高一下·福建福州·期末）我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)借助一種固體催化劑(LDH)，在常溫常壓和可見(jiàn)光條件下合成了氨，其過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A．該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了常溫下氮的固定B．若有32gO2生成，則有2molH2O得到4mol電子C．該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2+6H2O光照LDH4NH3+3O9．（22-23高一下·河南開(kāi)封·期末）COg與HA．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)中COg與H2Og的總能量大于C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：COg+H2D．1molCO2g和1molH2g反應(yīng)生成1mol10．（23-24高三上·內(nèi)蒙古呼倫貝爾·期末）下列說(shuō)法正確的是A．構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是金屬B．在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，該電極被還原C．原電池的正極一定是化學(xué)性質(zhì)較不活潑的金屬D．原電池可以把物質(zhì)內(nèi)部的能量部分轉(zhuǎn)化為電能11．（22-23高一下·遼寧朝陽(yáng)·期末）下列裝置能構(gòu)成原電池的是A． B．

C． D．

12．（22-23高一下·廣東廣州·期末）原電池原理的發(fā)現(xiàn)和各種電池裝置的發(fā)明，改變了人們的生活方式。下列關(guān)于如圖所示裝置的敘述，錯(cuò)誤的是

A．能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 B．鋅片逐漸溶解C．銅片做正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng) D．溶液中的H+13．（22-23高一下·四川成都·期末）根據(jù)原電池原理，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．若X為Fe，Y為Cu，Z為酒精，則該裝置能夠?qū)崿F(xiàn)化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化B．若X為Mg，Y為Al，Z為KOH溶液，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Mg-2eC．若X為Zn，Y為Cu，Z為硫酸銅，每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，正極質(zhì)量增加12.8gD．若X為Zn，Y為Cu，Z為稀硫酸，則Cu電極上有氣泡產(chǎn)生14．（22-23高一下·吉林延邊·期中）下列說(shuō)法正確的是A．CaO+H2O＝Ca(OH)2可放出大量熱，可利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．任何化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C．有化學(xué)鍵形成一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．灼熱的鉑絲與NH3、O2混合氣接觸，鉑絲繼續(xù)保持紅熱，說(shuō)明氨的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)15．（23-24高一下·全國(guó)·課后作業(yè)）堿性電池具有容量大、放電時(shí)電流大等特點(diǎn)。堿性鋅錳干電池以氫氧化鉀為電解質(zhì)，電池總反應(yīng)式為Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．電池工作時(shí)，鋅失去電子B．電池正極的電極反應(yīng)式為MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-C．電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極D．外電路中每通過(guò)0.2mol電子，理論上鋅的質(zhì)量減小6.5g16．（23-24高三上·山西大同·期末）汽車(chē)已經(jīng)成為人類(lèi)不可缺少的交通工具，但汽車(chē)尾氣是大氣主要污染源。某科研機(jī)構(gòu)將汽車(chē)尾氣中的NO和CO設(shè)計(jì)成如圖所示的燃料電池，實(shí)現(xiàn)了NO和CO的無(wú)害轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法正確的是A．石墨I(xiàn)為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．電池工作時(shí)，O2C．石墨I(xiàn)I電極反應(yīng)式為COD．石墨I(xiàn)生成28gN2時(shí)，外電路中通過(guò)17．（22-23高二上·新疆喀什·期末）通過(guò)傳感器可以監(jiān)測(cè)空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的原理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)B．b極的電極反應(yīng)為HCHO＋H2O－4e?=CO2＋4H+C．傳感器工作過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中H+向a極移動(dòng)D．外電路中的電流方向?yàn)橛蒪到a18．（22-23高一下·云南昭通·期末）某同學(xué)設(shè)計(jì)的番茄電池如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．該電池工作時(shí)，銅片是負(fù)極，電極反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+B．電子由鋅片通過(guò)番茄流向銅片C．將鋅片換成與右邊材質(zhì)相同的銅片也會(huì)產(chǎn)生電流D．該電池工作時(shí)，番茄中的陰離子向鋅片移動(dòng)19．（22-23高一下·浙江·期中）H2與O2發(fā)生反應(yīng)的過(guò)程用模型圖示如下。下列說(shuō)法不正確的是A．過(guò)程I是吸熱過(guò)程B．過(guò)程III一定是放熱過(guò)程C．該反應(yīng)過(guò)程所有舊化學(xué)鍵都斷裂，且形成了新化學(xué)鍵D．該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進(jìn)行20．（22-23高一下·浙江寧波·期末）如圖為銅鋅原電池，下列說(shuō)法不正確的是

A．原電池能將化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能B．電子由鋅極通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)向銅極轉(zhuǎn)移C．負(fù)極反應(yīng)式為：Zn-2e=Zn2+D．可將硫酸溶液換成盛有硫酸銅溶液的裝置21．（22-23高一下·遼寧錦州·期末）質(zhì)量均為mg的鐵片、銅片和1L0.2mol

A．a(chǎn)和b用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)，電子通過(guò)電解質(zhì)溶液轉(zhuǎn)移到銅片上B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為CuC．無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成黃色D．a(chǎn)和b用導(dǎo)線(xiàn)連接后，當(dāng)電路中通過(guò)0.2mol電子時(shí)，理論上鐵片與銅片的質(zhì)量差為22．（22-23高一下·四川宜賓·期末）將鋅片和銅片按圖示方式插入檸檬中，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列關(guān)于該裝置的說(shuō)法正確的是

A．銅片為負(fù)極B．一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量減小C．電子通過(guò)檸檬汁液由鋅片流向銅片D．檸檬汁液中的H+23．（22-23高一下·河南周口·期末）石油冶煉工業(yè)產(chǎn)生的硫化氫可通過(guò)如圖所示的電化學(xué)裝置進(jìn)行處理。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．電極甲是電子流出極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．H+C．工作時(shí)，電極甲附近溶液的酸性增強(qiáng)D．工作時(shí)，電極乙上n(O24．（22-23高一下·遼寧大連·期末）某酒精檢測(cè)儀的工作原理示意圖如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．該裝置在使用過(guò)程中，b電極附近pH增大B．該裝置的優(yōu)勢(shì)是可以定量檢測(cè)呼氣中的乙醇含量C．該裝置使用時(shí)需安裝電池，故該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．該裝置的負(fù)極反應(yīng)為C25．（22-23高一下·貴州畢節(jié)·期末）乙醇燃料電池廣泛應(yīng)用于微型電源、能源汽車(chē)、家用電源、國(guó)防等領(lǐng)域，工作原理如圖所示，電池總反應(yīng)為：C2A．C2H5B．正極反應(yīng)式為3C．負(fù)極反應(yīng)式為CD．H+26．（22-23高一下·山西忻州·期末）某化學(xué)興趣小組探究原電池的工作原理，下列設(shè)計(jì)與工作原理判斷正確的是選項(xiàng)電極材料電解質(zhì)溶液電極反應(yīng)類(lèi)型電子移動(dòng)方向陽(yáng)離子移動(dòng)方向AMg、Al稀硫酸鋁電極：氧化反應(yīng)Al→MgAl→MgB石墨、Cu濃硝酸銅電極：氧化反應(yīng)Cu→石墨石墨→CuCAl、石墨稀鹽酸石墨電極：還原反應(yīng)Al→石墨Al→石墨DMg、Al氫氧化鈉溶液鋁電極：還原反應(yīng)Mg→AlAl→MgA．A B．B C．C D．D27．（22-23高一下·山西忻州·期末）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1)，測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度(I)隨時(shí)間(t)的變化如圖2所示，反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

已知：①U形管中盛有足量的濃硝酸；②電流強(qiáng)度(I)的正負(fù)表示電流的方向，正值表示電流方向與規(guī)定方向相同，負(fù)值表示電流方向與規(guī)定的正方向相反。A．O～t1s時(shí)，負(fù)極為Al片，t1s之后Cu片作負(fù)極B．t1s后電流反轉(zhuǎn)是因?yàn)锳l片在濃硝酸中完全鈍化，氧化膜阻礙了Al繼續(xù)反應(yīng)C．t1s前電解質(zhì)溶液中的NO3D．O～t1s時(shí)正極的電極反應(yīng)式與t1s后正極的電極反應(yīng)式相同28．（22-23高二上·浙江寧波·期末）采取下列措施對(duì)增大化學(xué)反應(yīng)速率有明顯效果的是A．Na與水反應(yīng)時(shí)，增加水的用量B．Al與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用濃硫酸C．Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)D．Zn與稀硫酸反應(yīng)時(shí)滴入少量CuSO4溶液29．（22-23高一下·河北承德·期末）下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A常溫下，在鋁片上滴幾滴濃硝酸沒(méi)有明顯現(xiàn)象鋁不和濃硝酸反應(yīng)B分別將質(zhì)量和形狀相同的粗鋅、純鋅加入稀硫酸中前者反應(yīng)較快原電池能加快反應(yīng)速率C向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2產(chǎn)生白色沉淀該溶液中含有SOD向某溶液中滴入幾滴NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中含有FeA．A B．B C．C D．D30．（2023高三·全國(guó)·專(zhuān)題練習(xí)）由甲醇制備二甲醚涉及如下反應(yīng)：(1)2CH3OH(g)?C2H4(g)+2H2O(g)△H1；(2)2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2。下列說(shuō)法正確的是A．△H1＜△H2B．反應(yīng)(2)為吸熱反應(yīng)C．C2H4(g)+H2O(g)?CH3OCH3(g)△H=-5.2kJ?mol-1D．相同條件下，CH3OCH3(g)比C2H4(g)穩(wěn)定31．（22-23高一上·湖南邵陽(yáng)·期末）有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下：實(shí)驗(yàn)裝置部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加b極有氣體產(chǎn)生，c極無(wú)變化d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生電流計(jì)指示在導(dǎo)線(xiàn)中電流從a極流向d極由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是A．d>a>c>b B．b>c>d>a C．d>a>b>c D．a(chǎn)>b>d>c32．（22-23高一下·四川成都·期末）a、b、c、d四種金屬電極有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下表所示：實(shí)驗(yàn)裝置

部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象b極質(zhì)量減小，a極質(zhì)量增加溶液中的H+c極溶解，d極有氣體產(chǎn)生外電路電流從d極流出由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是A．d>a>b>c B．b>c>a>d C．c>a>b>d D．c>b>a>d33．（22-23高一下·江蘇蘇州·期末）有a、b、c三種金屬電極，有關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：實(shí)驗(yàn)裝置

部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增大b極有氣體產(chǎn)生，c極無(wú)變化由此可判斷這三種金屬的活動(dòng)性順序是A．b>a>c B．c>b>a C．a(chǎn)>b>c D．c>a>b34．（2019高三·浙江·專(zhuān)題練習(xí)）如圖所示，ΔE1=393.5kJ，ΔE2=395.4kJ，下列說(shuō)法正確的是A．1mol石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石需吸收1.9kJ熱量 B．石墨和金剛石之間的轉(zhuǎn)化是物理變化C．金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨 D．1mol金剛石具有的總能量高于1molCO2的總能量35．（20-21高二上·廣東惠州·期末）下列有關(guān)能量的說(shuō)法不正確的是A．化學(xué)能可轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?B．化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化是化學(xué)反應(yīng)基本特征之一C．化學(xué)反應(yīng)能量轉(zhuǎn)換遵守能量守恒定律 D．化學(xué)變化時(shí)斷裂化學(xué)鍵需放出能量36．（22-23高一下·遼寧葫蘆島·期末）化學(xué)反應(yīng)A+B→C(吸收能量)分兩步進(jìn)行：①A+B→X(吸收能量)，②X→C(放出能量)。下列示意圖中表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是A． B．

C．

D．

37．（22-23高一下·內(nèi)蒙古阿拉善盟·期末）如圖為1molH2和1molCl

A．該反應(yīng)每生成1molHCl，放出183kJ的熱量B．該反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是放熱反應(yīng)C．氯氣分子中的化學(xué)鍵比氫氣分子中的化學(xué)鍵更穩(wěn)定D．由圖知H原子和Cl原子形成1molHCl分子會(huì)吸收431kJ的能量38．（22-23高一下·遼寧錦州·期末）研究表明，在一定條件下，氣態(tài)HCN(g)

A．HNC比HCN更穩(wěn)定B．HCN(C．1molHCN(gD．1molHCN(g)轉(zhuǎn)化為二、解答題39．（22-23高一下·陜西商洛·期末）化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)伴隨著能量的變化，它是人類(lèi)獲取能量的重要途徑，而許多能量的利用與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化密切相關(guān)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)H2

該反應(yīng)為(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，生成2molHClg吸收或放出的熱量為(2)下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是(填標(biāo)號(hào))。①液態(tài)水汽化②生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰③CO2+C高溫(3)某化學(xué)反應(yīng)中，設(shè)反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2。若E1

(4)為了驗(yàn)證Fe2+與Cu2+的氧化性強(qiáng)弱，圖中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡难b置是(填標(biāo)號(hào))，其正極的電極反應(yīng)式為

(5)CH4用于燃料電池后，其利用率更高，裝置如圖所示(A、B為多孔碳棒)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得OH?定向移向A電極，則(填“A”或“B”)電極入口處通CH4，CH

40．（22-23高一下·山東濟(jì)寧·期末）肼N2

(1)裝置A中使用的濃氨水、CaO屬于電解質(zhì)的是，實(shí)驗(yàn)中裝置B可能會(huì)發(fā)生倒吸，可使用如圖中的(填標(biāo)號(hào))代替；

(2)裝置D中導(dǎo)管b的作用是。(3)裝置C中制備肼的化學(xué)方程式為。(4)裝置D中發(fā)生的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為。(5)上述裝置存在一處缺陷，會(huì)導(dǎo)致肼的產(chǎn)率降低，改進(jìn)方法是。(6)如圖是以氨為燃料的固體氧化物(含有O2

寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式：。41．（22-23高一下·四川遂寧·期中）硝酸是重要的化工原料，工業(yè)生產(chǎn)硝酸的流程如圖所示：CH4→步驟ⅠH2OH2→步驟ⅡN已知：ⅰ．HNO3受熱易分解為NO2、O2等物質(zhì)；ⅱ．原子利用率=期望產(chǎn)物的總質(zhì)量生成物的總質(zhì)量(1)步驟Ⅰ：制氫反應(yīng)器中初始反應(yīng)的生成物有兩種，且物質(zhì)的量之比為1：4，甲烷與水蒸氣在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)步驟Ⅱ：合成氨①NH3的電子式為。②工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式是。③用如圖所示裝置實(shí)現(xiàn)電化學(xué)合成氨。產(chǎn)生NH3的電極反應(yīng)式是。(3)步驟Ⅲ：氨氧化制NO的反應(yīng)中，每生成1.5molH2O時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為mol。(4)步驟Ⅲ和步驟Ⅳ均是放熱反應(yīng)，步驟Ⅴ在反應(yīng)前需將NO2冷卻。①冷卻NO2有利于提高HNO3產(chǎn)率，原因是(寫(xiě)出一點(diǎn)即可)。②步驟Ⅴ的化學(xué)方程式是。42．（22-23高一下·北京豐臺(tái)·期中）某小組研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。(1)實(shí)驗(yàn)I：將Zn片和Cu片分別插入盛有50mL2mol/L稀硫酸的燒杯中。觀察到Zn片表面產(chǎn)生氣泡，溶液溫度由T1℃升到T2℃；Cu片表面無(wú)明顯變化。①Zn片與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為。②Zn片與稀硫酸反應(yīng)的能量變化關(guān)系符合如圖(填“A”或“B”)。(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ：用導(dǎo)線(xiàn)將電流表、小燈泡與Zn片、Cu片相連接，插入盛有50mL2mol?L?1稀硫酸的燒杯中(如圖所示)。①觀察到電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，Cu片表面產(chǎn)生氣泡，溶液溫度由T1℃升到T3℃。②結(jié)合電子的移動(dòng)方向，解釋Cu片表面產(chǎn)生氣泡的原因。(3)實(shí)驗(yàn)I和Ⅱ產(chǎn)生等量氣體時(shí)，測(cè)得T2＞T3。結(jié)合能量的轉(zhuǎn)化形式，分析兩溶液溫度變化幅度不同的原因。(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ，判斷下列說(shuō)法不正確的是。①在鋅電極上也可觀察到氣泡產(chǎn)生

②電子可由鋅電極經(jīng)溶液流向銅電極

③溶液中的SO42(5)將Zn片和Cu片換成Fe片和石墨棒，重復(fù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ，判斷電流表指針是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)。若不偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明理由；若偏轉(zhuǎn)，寫(xiě)出Fe片表面發(fā)生的電極反應(yīng)式。理由或電極反應(yīng)式是。43．（22-23高一下·新疆克孜勒蘇·期末）化學(xué)能在一定條件下能夠轉(zhuǎn)化為電能，構(gòu)成原電池。(1)根據(jù)構(gòu)成原電池的本質(zhì)判斷，如下反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池的是(填序號(hào))___________。A．2B．NC．2D．C(2)為了探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列說(shuō)法正確的是___________(填序號(hào))。A．圖1和圖2的氣泡均產(chǎn)生在鋅棒表面B．圖2中產(chǎn)生氣體的速度比I快C．圖1中溫度計(jì)的示數(shù)高于圖2的示數(shù)D．圖1和圖2中溫度計(jì)的示數(shù)相等，且均高于室溫(3)鉛蓄電池是最常見(jiàn)的二次電池，放電時(shí)的化學(xué)方程式為：Pb(s(4)圖3是甲烷燃料電池原理示意圖，電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH44．（22-23高一下·云南文山·期末）人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿(mǎn)足不同的需要。以下每小題中的電池廣泛應(yīng)用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面，請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息，填寫(xiě)空格。(1)鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生的總反應(yīng)式為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。負(fù)極的電極反應(yīng)式為。(2)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極所用電極材料為，當(dāng)線(xiàn)路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，則被腐蝕銅的質(zhì)量為g。(3)燃料電池是一種高效、安全環(huán)保的供電裝置，以甲醇作燃料的電池，如下圖所示：

①負(fù)極反應(yīng)物是，H＋從(填“a”或“b”，下同)極移動(dòng)到極。②正極反應(yīng)式為。45．（22-23高一下·河北石家莊·期末）Ⅰ.目前工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇，某研究小組對(duì)下列有關(guān)甲醇制取的三條化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行探究。已知在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)(K1、K2化學(xué)反應(yīng)焓變平衡常數(shù)溫度/℃500700800①2ΔHK2.50.340.15②HΔHK1.01.702.52③3ΔHK(1)反應(yīng)②是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K2、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=(用K2、K2表示)，ΔH3=(3)要使反應(yīng)③在一定條件下提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有(填寫(xiě)字母序號(hào))A．容器容積不變，再充入部分氫氣B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積C．升高溫度D．降低溫度E．使用合適的催化劑F．從平衡體系中及時(shí)分離出CH(4)500℃時(shí)，測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻，CO2g、H2g、CH3OHg、H2Og的濃度分別為0.1?Ⅱ.恒溫恒容下，向密閉容器中通入體積比為1:1的H2(5)能判斷下列反應(yīng)CH3A．體系內(nèi)壓強(qiáng)保持不變B．體系內(nèi)氣體密度保持不變C．CO2D．?dāng)嗔??mol?(6)250℃，一定壓強(qiáng)和催化劑條件下，1.00?mol?反應(yīng)④：CH反應(yīng)⑤：H平衡時(shí)測(cè)得H2為2.70?mol，CO為0.030?mol，則反應(yīng)④中CHⅢ.如圖是甲醇燃料電池工作示意圖：

(7)當(dāng)內(nèi)電路轉(zhuǎn)移1.5?mol?(8)正極的電極反應(yīng)式為46．（22-23高一下·甘肅·期末）某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氨催化氧化反應(yīng)原理，裝置如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：

已知：實(shí)驗(yàn)中觀察到D中產(chǎn)生“白煙”。(1)裝碳酸氫銨的大試管向下傾斜，其原因是。(2)E中倒置的漏斗的作用是。(3)B裝置的作用是，將鉑銠合金粉末撒在玻璃絲上，其目的是。(4)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)D中有“白煙”產(chǎn)生，還可能發(fā)生的反應(yīng)是(填標(biāo)號(hào))。①2NO②3NO③4NH(6)實(shí)驗(yàn)測(cè)得C中主要反應(yīng)的能量變化如圖所示。該反應(yīng)是(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(7)已知B中有7.8g??47．（22-23高一下·遼寧·期末）為治理霧霾天氣，可采用多種方法實(shí)現(xiàn)工業(yè)廢氣脫硫。Ⅰ．軟錳礦漿(主要成分MnO2，含有少量鐵、鋁等氧化物)可脫除燃煤煙氣中的SO2，又可制得電池材料

(1)提高煙氣吸收效率的可行措施有(寫(xiě)出兩點(diǎn))。(2)寫(xiě)出“沉錳”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。(3)現(xiàn)將該煙氣以0.1L?min?1的流量通入到裝有10mL0.01mol?L?1II．活性Fe2O3?H2O是一種固體脫硫劑(無(wú)水Fe(4)“脫除沼氣中H2S”反應(yīng)的化學(xué)方程式為(5)工業(yè)上要求脫除過(guò)程溫度不能超過(guò)90°C，原因是Ⅲ．有人設(shè)想利用電化學(xué)原理除去SO2

(6)電池的正極是。(填“a”或“b”)(7)寫(xiě)出a電極的電極反應(yīng)。48．（22-23高一下·河南駐馬店·期末）2023年5月，“神舟十六號(hào)”載人飛船成功發(fā)射，神十五和神十六兩個(gè)乘組六名航天員會(huì)師空間站。Ⅰ．回答下列問(wèn)題：(1)運(yùn)載火箭常以偏二甲肼C2H8N2Ⅱ．肼是火箭常用高能燃料，也可與O2發(fā)生反應(yīng)：N2H4g化學(xué)鍵NHONH鍵能E159389498946465(2)肼N2H4(3)Og+Og→O2g(4)2molN2H4g在(5)肼可用于處理高壓鍋爐水中的溶解氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上mkg肼可除去水中溶解的O2的質(zhì)量為kgⅢ．某實(shí)驗(yàn)興趣小組利用氨氣與次氯酸鈉反應(yīng)制備N(xiāo)2

回答下列問(wèn)題：(6)儀器b的優(yōu)點(diǎn)為，儀器a的作用是。(7)裝置A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(8)上述裝置B、C間缺少一個(gè)裝置，可能導(dǎo)致的結(jié)果及原因是。49．（22-23高一下·湖北武漢·期末）I．氮元素對(duì)動(dòng)植物有重要作用，研究氮的循環(huán)和轉(zhuǎn)化對(duì)生產(chǎn)、生活有重要的價(jià)值。(1)在實(shí)驗(yàn)室中由固體物質(zhì)制取并收集一瓶干燥的氨氣，選擇圖中的裝置，其連接順序?yàn)開(kāi)_________→___________→___________→___________→___________→i(按氣流方向表示導(dǎo)管連接順序)；儀器E中的堿石灰(填“能”或“不能”)用無(wú)水CaCl2

Ⅱ.氨催化氧化法是制硝酸的重要步驟，探究氨催化氧化反應(yīng)的裝置如下圖所示：

(2)一段時(shí)間后，觀察到裝置H中有白煙生成，該白煙成分是(寫(xiě)化學(xué)式)。(3)再經(jīng)過(guò)一段時(shí)間觀察到裝置Ⅰ中溶液變成藍(lán)色，用離子方程式解釋裝置Ⅰ中溶液變成藍(lán)色的原因是。(4)工業(yè)生產(chǎn)中為了盛裝大量濃硝酸，可以用(填標(biāo)號(hào))作為罐體材料；A．鎂

B．鐵

C．鋅

D．銅此罐體材料的金屬在工業(yè)上常采用冶煉的方法為。Ⅲ.將反應(yīng)3O

(5)該電池的正極為(填“A”或B)電極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間，溶液的堿性(填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”)。(6)下列含氮物質(zhì)參與的變化中屬于吸熱反應(yīng)的是(填標(biāo)號(hào))。①氫氧化鋇與氯化銨混合后攪拌

②氨的催化氧化③銅與濃硝酸的反應(yīng)

④硝酸銨固體投入水中50．（22-23高二下·四川成都·期末）“摩爾鹽”［(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O］比FeSO4更加穩(wěn)定，在空氣中不易氧化，易溶于水，難溶于95％乙醇，常用作定量分析。某小組利用下圖裝置在實(shí)驗(yàn)室模擬制備摩爾鹽，回答下列問(wèn)題。

三種鹽在水中的溶解度(g/100g水)：溫度(℃)化合物1020305070(NH4)2SO473.075.478.084.591.0FeSO420.526.633.248.656.0(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O18.121.224.531.338.5(1)儀器a的名稱(chēng)是；裝置b的作用是。(2)向儀器c中添加碳粉的目的是。(3)一段時(shí)間后，當(dāng)c中溶液變?yōu)闇\綠色，裝置b導(dǎo)管末端產(chǎn)生持續(xù)氣泡時(shí)，打開(kāi)、關(guān)閉。(4)檢驗(yàn)d中是否有Fe3＋的操作是。(5)將d中混合物轉(zhuǎn)移至(填儀器名稱(chēng))中，加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、，再用洗滌晶體2～3次，干燥后得摩爾鹽晶體。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．B【詳解】反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；①分解反應(yīng)不一定為吸熱反應(yīng)，如雙氧水分解為放熱反應(yīng)，故①不符合；②CO2與C在高溫下反應(yīng)生成CO為吸熱反應(yīng)，故②符合；③甲烷在空氣中燃燒為放熱反應(yīng)，故③不符合；④反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)是否需要加熱沒(méi)有關(guān)系，不一定為吸熱反應(yīng)，故④不符合；⑤化學(xué)鍵斷裂吸收的能量比化學(xué)鍵生成放出的能量多的反應(yīng)一定為吸熱反應(yīng)，故⑤符合；綜上②⑤正確，故B正確。答案選B。2．B【詳解】A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=（436+243）kJ/mol-862kJ/mol=-183kJ/mol，是放熱反應(yīng)，A正確；B．化學(xué)鍵的斷裂吸收能量，斷開(kāi)1molHCl中化學(xué)鍵時(shí)吸收熱量431kJ，B錯(cuò)誤；C．物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，乙的能量高于甲，甲、乙中物質(zhì)的穩(wěn)定性大小關(guān)系為：甲>乙，C正確；D．由于反應(yīng)物、生成物具有的能量不同，化學(xué)反應(yīng)中一定有能量變化，D正確；故選B。3．C【詳解】A．動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故A錯(cuò)誤；B．一定條件下，石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸枰漳芰?，即石墨的能量低于金剛石的能量，說(shuō)明石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C．“紙電池”裝置Fe比Cu活潑，F(xiàn)e作負(fù)極，電池工作時(shí)電子由鐵電極流出，故C正確；D．稀鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，形成新化學(xué)健所釋放的總能量小于斷裂舊化學(xué)鍵所吸收的總能量，故D錯(cuò)誤；故選C。4．B【詳解】A．過(guò)程I是斷鍵，因此過(guò)程I需要吸收能量，故A正確；B．根據(jù)過(guò)程II圖中信息，氯原子和臭氧反應(yīng)生成一氧化氯和氧氣，其過(guò)程可表示為O3+Cl=ClO+O2，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，過(guò)程Ⅲ可用方程式表示為O+D．如圖為氟利昂(CFCl3)破壞臭氧層的反應(yīng)過(guò)程示意圖中過(guò)程II和過(guò)程III，則上述過(guò)程說(shuō)明氟利昂中氯原子是破壞O3的催化劑，故D正確；故選B。5．C【詳解】A．H2(g)和Cl2(g)化合生成HCl(g)為放熱反應(yīng)，則斷裂化學(xué)鍵吸收的akJ能量小于形成化學(xué)鍵放出的bkJ能量，即a<b，A錯(cuò)誤；B．過(guò)程I斷開(kāi)化學(xué)鍵，吸收熱量，B錯(cuò)誤；C．H2、Cl2、HCl中分別只含H-H、Cl-Cl、H-Cl鍵，即三種物質(zhì)均只存在共價(jià)鍵，C正確；D．未指出三種物質(zhì)的物質(zhì)的量，無(wú)法比較HCl具有的能量與H2、Cl2具有的能量的大小關(guān)系，D錯(cuò)誤；故選C。6．C【詳解】A．由水蒸氣變成液態(tài)水需要放出熱量，因此H2O(l)的摩爾生成焓B．圖中數(shù)據(jù)顯示，由最穩(wěn)定的單質(zhì)合成NH3放出能量，而合成N2H4吸收能量，故相同狀況下，NH3比NC．求N2H4(l)燃燒熱的反應(yīng)方程式為：D．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，0.5molN2(g)故選C。7．A【詳解】A．由題干信息可知，1molCH3Cl(g)和1molHCl(g)的能量之和比1molCH4(g)和1molCl2(g)的能量之和少99kJ，故A錯(cuò)誤；B．由題干信息可知，CH3C．由題干信息可知，CH4(g)+4ClD．由B可知CH3Cl(g)故選A。8．B【詳解】A．根據(jù)題意和圖可知氮元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，屬于氮的固定，A正確；B．根據(jù)O2～4e?C．該過(guò)程是在常溫常壓和可見(jiàn)光條件下合成了氨，過(guò)程中光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，C正確；D．根據(jù)圖示可知反應(yīng)吸收了太陽(yáng)能，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2+6H2O光照LDH4NH3+3O故選B。9．D【詳解】A．由圖可知△H<0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A選項(xiàng)正確；B．由圖可知反應(yīng)物CO(g)+H2O(g)的總能量大于生成物CO2(g)+H2(g)的總能量，B選項(xiàng)正確；C．由圖可知該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=?41kJ·mol?1，C選項(xiàng)正確；D．圖中反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。10．D【詳解】A．燃料電池屬于原電池，正負(fù)極的材料也可以選用石墨做電極，故A錯(cuò)誤；B．原電池中負(fù)極失電子被氧化，電子由此極流出，流向正極，正極得電子被還原，故B錯(cuò)誤；C．在原電池中一般是相對(duì)較活潑的金屬做負(fù)極，不活潑的金屬或能導(dǎo)電的非金屬如石墨棒做正極，故C錯(cuò)誤；D．原電池中化學(xué)能除轉(zhuǎn)化為電能外，還有部分轉(zhuǎn)化為熱能，原電池的能量轉(zhuǎn)化率小于100%，故D正確；故選D。11．B【詳解】A．沒(méi)有形成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，A錯(cuò)誤；B．有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)、活潑性不同的電極、電解質(zhì)溶液和閉合回路，符合原電池的構(gòu)成原理和條件，B正確；C．四氯化碳不是電解質(zhì)溶液，C錯(cuò)誤；D．沒(méi)有形成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，D錯(cuò)誤；故選B。12．D【詳解】A．Zn比Cu活潑，硫酸為電解質(zhì)，構(gòu)成閉合回路，且Zn與稀硫酸發(fā)生Zn+2H+=Zn2++H2↑，該裝置構(gòu)成原電池裝置，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，故A說(shuō)法正確；B．根據(jù)A選項(xiàng)分析，Zn為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，鋅片逐漸溶解，故B說(shuō)法正確；C．根據(jù)A選項(xiàng)分析，Cu為正極，根據(jù)原電池工作原理，正極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故C說(shuō)法正確；D．根據(jù)原電池工作原理，H+向正極移動(dòng)，即向Cu片移動(dòng)，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案為D。13．D【詳解】A．酒精屬于非電解質(zhì)，它們不能構(gòu)成原電池，不能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；B．Mg雖然比Al活潑，但Mg不與NaOH溶液反應(yīng)，鋁能與NaOH溶液反應(yīng)，因此鋁為負(fù)極，Mg為正極，負(fù)極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=AlO2?+2H2C．鋅比銅活潑，鋅為負(fù)極，銅為正極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，正極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，生成0.1molCu，即正極質(zhì)量增加0.1mol×64g/mol=6.4g，故C錯(cuò)誤；D．鋅比銅活潑，鋅為負(fù)極，銅為正極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，Cu電極上有氣泡產(chǎn)生，故D正確；答案為D。14．D【詳解】A．CaO+H2O=Ca(OH)2為放熱反應(yīng)，但該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化不一定表現(xiàn)為熱量變化，也可能是光能、電能等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過(guò)程，有化學(xué)鍵形成不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如從鹽酸中揮發(fā)出氯化氫等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．灼熱的鉑絲與NH3、O2混合氣接觸，發(fā)生反應(yīng)4NH3+5O2催化劑4NO+6H答案選D。15．C【分析】由電池總反應(yīng)式為Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH可知，Zn在反應(yīng)中失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，MnO2作正極?！驹斀狻緼．根據(jù)題意可知，鋅作負(fù)極失電子，電極反應(yīng)式為Zn+2OH-+2e-=ZnO+H2O，A正確；B．正極電極反應(yīng)式為MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-，B正確；C．原電池工作時(shí)，電子由負(fù)極通過(guò)外電路流向正極，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)鋅電極反應(yīng)式Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O可知，外電路中每通過(guò)0.2mol電子，有0.1mol鋅參加反應(yīng)，其質(zhì)量為6.5g，D正確。故選C。16．B【分析】由圖可知，石墨I(xiàn)上一氧化氮中的氮由+2價(jià)降低到0價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，則石墨I(xiàn)為正極，則石墨I(xiàn)I為負(fù)極，以此解題。【詳解】A．石墨Ⅰ電極上NO反應(yīng)生成N2B．電池工作時(shí)O2C．石墨Ⅱ?yàn)樨?fù)極，電極反應(yīng)式為CO?D．28gN2是1mol，氮元素化合價(jià)由+2價(jià)降低為0價(jià)，每生成1故選B。17．D【分析】一種燃料電池型甲醛氣體傳感器中，電極a為正極，氧氣得電子結(jié)合氫離子生成水，電極b為負(fù)極，甲醛失電子生成二氧化碳?！驹斀狻緼．氧氣得電子，a為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B．b極是負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，故電極反應(yīng)為HCHO+H2O-4e-=CO2+4H+，故B正確；C．原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則傳感器工作過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中H+向a極移動(dòng)，故C正確；D．原電池中電流由正極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向負(fù)極，則外電路中的電流方向?yàn)橛蒩到b，故D錯(cuò)誤；故選：D。18．D【分析】Zn、Cu及H2SO4構(gòu)成原電池，其中由于金屬活動(dòng)性：Zn＞Cu，所以Zn為負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)；Cu為正極，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，電子由負(fù)極經(jīng)電流表流向正極，溶液中離子移動(dòng)方向是：陽(yáng)正陰負(fù)，據(jù)此分析解答。【詳解】A．該電池工作時(shí)，銅片是正極，電極反應(yīng)為溶液中酸電離產(chǎn)生的H+得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．電子不能進(jìn)入電解質(zhì)溶液中。電子移動(dòng)方向?yàn)橛射\片通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向銅片，B錯(cuò)誤；C．若將鋅片換成與右邊材質(zhì)相同的銅片，兩個(gè)電極材料相同，不具備原電池的構(gòu)成條件，因此不會(huì)產(chǎn)生電流，C錯(cuò)誤；D．在原電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向正極定向移動(dòng)，陰離子向負(fù)極定向移動(dòng)，故番茄中的陰離子向負(fù)極鋅片移動(dòng)，D正確；故合理選項(xiàng)是D。19．D【詳解】A．過(guò)程I是，斷鍵過(guò)程，吸收熱量，A正確；B．過(guò)程III是成鍵過(guò)程，放出熱量，B正確；C．該反應(yīng)過(guò)程所有舊化學(xué)鍵都斷裂，且形成了新化學(xué)鍵，C正確；D．該反應(yīng)可通過(guò)燃料電池實(shí)現(xiàn)化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化，D錯(cuò)誤；故答案為：D。20．A【分析】銅鋅原電池中活潑金屬鋅作負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，銅作正極，在正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；【詳解】A．原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)為電能的同時(shí)，還存在其它能量形式的轉(zhuǎn)化，故A錯(cuò)誤；B．活潑金屬鋅作負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電子沿導(dǎo)線(xiàn)向銅極轉(zhuǎn)移，故B正確；C．活潑金屬鋅作負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：Zn-2e=Zn2+，故C正確；D．將硫酸溶液換成盛有硫酸銅溶液，可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，符合原電池構(gòu)成條件，故D正確；答案選A。21．D【詳解】A．a(chǎn)和b用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)為原電池，電子由負(fù)極Fe經(jīng)過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向正極Cu，不能進(jìn)入溶液中，A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)為原電池，Cu作正極，正極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)和b用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)為原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，a和b不用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)，F(xiàn)e與CuSO4反應(yīng)為Cu2++Fe=Cu+Fe2+，溶液均從藍(lán)色變成淺綠色，C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)和b用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)為原電池，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，正極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，當(dāng)電路中有0.2NA個(gè)電子通過(guò)時(shí)，溶解Fe為0.1mol，生成Cu為0.1mol，即溶解5.6gFe，生成6.4gCu，理論上鐵片與銅片的質(zhì)量差為5.6g+6.4g=12g，D正確；故選D。22．B【分析】銅片、鋅片和檸檬組成原電池裝置，其中活潑金屬Zn作負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，Cu作正極，發(fā)生的電子的還原反應(yīng)；【詳解】A．該裝置中活潑金屬Zn作負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．活潑金屬Zn作負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，不斷被消耗，質(zhì)量逐漸減小，故B正確；C．電子由負(fù)極沿著導(dǎo)線(xiàn)移向正極，故C錯(cuò)誤；D．原電池裝置中陽(yáng)離子移向正極，故D錯(cuò)誤；答案選B。23．D【詳解】A．由圖中信息可知，電極甲是負(fù)極，電極乙是正極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B．H+C．電極甲上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2SD．電極乙上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4故選D。24．C【分析】由酒精檢測(cè)儀的工作原理示意圖知，該裝置屬于原電池，“呼氣口”附近的電極為負(fù)極，通入空氣的另一極為正極?！驹斀狻緼．b電極為正極，電極式是O2+4B．該裝置含微處理器和液晶顯示屏，可定量檢測(cè)呼氣中的乙醇含量，B不符合題意；C．該酒精檢測(cè)儀利用的是燃料電池原理，可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C符合題意；D．負(fù)極處乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)，電極式為C2故選C。25．D【分析】乙醇燃料電池C2H5OH和H2【詳解】A．燃料電池燃料通入的一極為負(fù)極，因此C2H5OHB．空氣通入的一極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)3OC．負(fù)極乙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)C2HD．在原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，因此H+故選D。26．C【詳解】A．Mg、Al、稀硫酸構(gòu)成原電池時(shí)，Mg為負(fù)極，Al為正極，鋁電極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從Mg流向Al，陽(yáng)離子從Mg電極向Al電極移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B．石墨、Cu、濃硝酸構(gòu)成原電池時(shí)，Cu為負(fù)極，銅電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從Cu電極流向石墨電極，陽(yáng)離子從銅電極向石墨電極移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．Al、石墨和稀鹽酸構(gòu)成原電池時(shí)，Al為負(fù)極，石墨為正極，石墨電極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從Al電極流向石墨電極，陽(yáng)離子從Al電極向石墨電極移動(dòng)，C正確；D．Mg、Al和NaOH溶液構(gòu)成原電池時(shí)，Al為負(fù)極，Mg為正極，鋁電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從Al電極流向Mg電極，陽(yáng)離子從Al電極向Mg電極移動(dòng)，D錯(cuò)誤；故答案選C。27．C【分析】Al常溫下遇到濃硝酸發(fā)生鈍化，因此一開(kāi)始Cu為負(fù)極，Al為正極，隨著反應(yīng)進(jìn)行，硝酸被消耗，濃硝酸變?yōu)橄∠跛?，此時(shí)Al為負(fù)極，Cu為正極，因此電流方向改變?！驹斀狻緼．0-t1時(shí)，U形管中為濃硝酸，Al遇到濃硝酸發(fā)生鈍化，需要一定時(shí)間，因此開(kāi)始Cu為正極，Al為負(fù)極，t1s后，Al完全鈍化，此時(shí)Al為正極，Cu為負(fù)極，A正確；B．t1s后鋁完全鈍化，致密氧化膜阻止進(jìn)一步反應(yīng)，電流反轉(zhuǎn)，B正確；C．t1s前Cu為正極，Al為負(fù)極，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，因此硝酸根離子向Al片移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．0-t1時(shí)刻和t1之后，電極反應(yīng)均為NO3?+2H++e-=NO2↑+H故答案選C。28．D【詳解】A．水為濃度為定值的純液體，所以鈉與水反應(yīng)時(shí)，增大水的用量不影響反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B．常溫下，鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，致密的鈍化膜阻礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，所以改用濃硫酸不能加快反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C．硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉的反應(yīng)是沒(méi)有氣體參加或生成的反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故C錯(cuò)誤；D．向溶液中滴入硫酸銅溶液，鋅與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，鋅和銅在稀硫酸中構(gòu)成原電池，原電池反應(yīng)使反應(yīng)速率加快，故D正確；故選D。29．B【詳解】A．常溫下，濃硝酸使鋁鈍化，不是不發(fā)生反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．粗鋅中含有雜質(zhì)，會(huì)形成原電池，加快化學(xué)反應(yīng)速率，故B正確；C．向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀可能是硫酸鋇或氯化銀，該溶液中含SO42D．向某溶液中滴入幾滴NaOH(少量)溶液產(chǎn)生的白色沉淀可以為氫氧化亞鐵、氫氧化鋅、氫氧化鎂、氫氧化鋁等，不能說(shuō)明該溶液中含有Fe2選B。30．A【詳解】A．根據(jù)題圖可知，ΔH1=?29.1B．反應(yīng)(2)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故為放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)蓋斯定律，由反應(yīng)(2)-反應(yīng)(1)可得反應(yīng)C2H4D．由圖中信息可知，C2H4g和2H2Og的總能量小于CH故選A。31．C【詳解】a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加，則表明a極金屬失電子作負(fù)極，溶液中的Cu2+在b極得電子生成Cu附著在b極，金屬活動(dòng)性a＞b；b極有氣體產(chǎn)生，c極無(wú)變化，則表明b極金屬能與H+發(fā)生置換反應(yīng)，而c極不能，金屬活動(dòng)性b＞c；d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生，則d極為負(fù)極，c極為正極，金屬活動(dòng)性d＞c；電流計(jì)指示，導(dǎo)線(xiàn)中電流從a極流向d極，則d極為負(fù)極，a極為正極，金屬活動(dòng)性d＞a；綜合以上分析，金屬活動(dòng)性d＞a＞b＞c，C正確。32．D【分析】一般來(lái)說(shuō)，較活潑金屬作負(fù)極?！驹斀狻縝極質(zhì)量減小，a極質(zhì)量增加，則表明b極金屬失電子作負(fù)極，溶液中的Cu2+在a極得電子生成Cu附著在a極，金屬活動(dòng)性b＞a；原電池中H+向b極移動(dòng)，則b為正極，c為負(fù)極，c比b活潑，金屬活動(dòng)性c＞b；c極溶解，d極有氣體產(chǎn)生，則c極為負(fù)極，d極為正極，金屬活動(dòng)性c＞d；導(dǎo)線(xiàn)中電流從d極流出，則a極為負(fù)極，d極為正極，金屬活動(dòng)性a＞d；綜合以上分析，金屬活動(dòng)性c＞b＞a＞d，D滿(mǎn)足題意。故選D。33．C【詳解】一般情況下，原電池中不同活潑性的金屬作為兩極，活潑性：負(fù)極>正極，把兩個(gè)實(shí)驗(yàn)從左到右分別編號(hào)為①②，則由實(shí)驗(yàn)①可知，作原電池負(fù)極，b作原電池正極，金屬活動(dòng)性：a>b；由實(shí)驗(yàn)②可知，b極有氣體產(chǎn)生，c極無(wú)變化，則金屬活動(dòng)性：b>c．故三種金屬的活動(dòng)性：a>b>c，故選C。34．A【詳解】A．據(jù)圖可知，1mol金剛石和1molO2的總能量高于1mol石墨和1molO2的總能量，則金剛石的能量比石墨高395.4kJ/mol-393.5kJ/mol=1.9kJ/mol，所以1mol石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石需吸收1.9kJ熱量，A正確；B．石墨和金剛石是不同物質(zhì)，二酯之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C．能量高不穩(wěn)定，因此石墨的穩(wěn)定性強(qiáng)于金剛石，C錯(cuò)誤；D．據(jù)圖可知1mol金剛石和1mol氧氣具有的總能量高于1molCO2的總能量，但1mol金剛石與1molCO2具有的總能量無(wú)法比較，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為A。35．D【詳解】A．原電池反應(yīng)中是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化就是因?yàn)榕f化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成引起的，則化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一，故B正確；C．化學(xué)變化既遵守質(zhì)量守恒定律，也遵守能量守恒定律，故C正確；D．化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，故D錯(cuò)誤；故選：D。36．D【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)A+B→C(吸收能量)的反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物A、B的總能量比生成物C的總能量低，圖示是反應(yīng)物A、B的總能量比生成物C的總能量高，反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，與反應(yīng)事實(shí)不吻合，A錯(cuò)誤；B．化學(xué)反應(yīng)A+B→C(吸收能量)的反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物A、B的總能量比生成物C的總能量低，圖示是反應(yīng)物A、B的總能量比生成物C的總能量高，反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，與反應(yīng)事實(shí)不吻合。反應(yīng)分兩步進(jìn)行，第一步反應(yīng)①A+B→X(吸收能量)，而圖示A、B的總能量比中間產(chǎn)物X的能量高，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，也與反應(yīng)事實(shí)不吻合，B錯(cuò)誤；C．化學(xué)反應(yīng)A+B→C(吸收能量)分兩步進(jìn)行：①A+B→X(吸收能量)，而圖示顯示的反應(yīng)物A、B的總能量比中間產(chǎn)物X的總能量高，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，與題意不符合，C錯(cuò)誤；D．放熱反應(yīng)說(shuō)明反應(yīng)物的總能量比生成物的能量高；吸熱反應(yīng)說(shuō)明反應(yīng)物的總能量比生成物的能量低。圖像顯示反應(yīng)事實(shí)吻合，D正確；故合理選項(xiàng)是D。37．B【詳解】A．根據(jù)產(chǎn)生的熱量=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和=436B．該反應(yīng)是有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，既是氧化還原反應(yīng)又是放熱反應(yīng)，B正確；C．物質(zhì)具有的鍵能越大，越穩(wěn)定，因此氫氣分子中的化學(xué)鍵比氯氣分子中的化學(xué)鍵更穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；D．由圖可知H原子和Cl原子形成1molHCl分子會(huì)放出431kJ的能量，D錯(cuò)誤；選B。38．D【詳解】A．由圖可知，1molHCN(g)具有的總能量比1molHNC(g)具有的總能量低，能量越低越穩(wěn)定，HCN比HNC穩(wěn)定，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由圖可知，1molHCN(g)具有的總能量比1molHNC(g)具有的總能量低，HCN(g)→HNC(g)為吸熱反應(yīng)，但吸熱反應(yīng)不一定在加熱條件下才能進(jìn)行，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由圖可知，1molHCN(g)轉(zhuǎn)化為過(guò)渡態(tài)時(shí)需要吸收186.5kJ的能量，過(guò)渡態(tài)中仍存在化學(xué)鍵，故1molHCN(g)中的所有化學(xué)鍵全部斷開(kāi)需要吸收的熱量大于186.5kJ，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由圖可知，1molHCN(g)轉(zhuǎn)化為1molHNC(g)需要吸收186.5kJ-127.2kJ=59.3kJ的熱量，D項(xiàng)正確；答案選D。39．(1)放熱183kJ(2)③④(3)B(4)②Cu2(5)ACH【詳解】（1）化學(xué)反應(yīng)能量變化是由發(fā)生化學(xué)變化時(shí)化學(xué)鍵斷裂吸收的能量和化學(xué)鍵形成時(shí)釋放的能量不同引起的。吸收的能量高于放出的能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；反之，為放熱反應(yīng)。由圖象可知1molH2和1molCl2斷裂化學(xué)鍵分別形成2molH和2molCl吸收的能量為436kJ和243kJ，總計(jì)679kJ。，2molH和2molCl形成2molHCl總計(jì)放出的能量為431kJ×2=862kJ，679kJ>862kJ，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量為862kJ-679kJ=183kJ。答案為：放熱，183kJ（2）①液態(tài)水汽化需要吸收能量，但該過(guò)程是物理變化，不符合題意；②生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰反應(yīng)放出大量的熱，不符合題意；③持續(xù)高溫下進(jìn)行的反應(yīng)多數(shù)為吸熱反應(yīng)，二氧化碳和碳高溫生成CO，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，符合題意；④Ba(OH)2·8H2O與固體NH4Cl混合發(fā)生如下反應(yīng)BaOH（3）E1（4）①中Fe在冷的濃HNO3中發(fā)生鈍化，阻止Fe與濃HNO3進(jìn)一步反應(yīng)。于是，發(fā)生如下總反應(yīng)Cu+4HNO3濃=CuNO32+2NO2↑+2H2O，①中變化無(wú)法判斷Fe2+與Cu2+的氧化性強(qiáng)弱。②中發(fā)生如下總反應(yīng)CuCl2（5）在原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。于是，A極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；B極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)。CH4燃料電池的總反應(yīng)為CH4+2O2=CO2+2H2O。其中，CH4做還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故CH40．(1)CaO①②(2)平衡裝置中壓強(qiáng)使得液體能夠順利滴下(3)2NH(4)1:5(5)在CD裝置中增加飽和食鹽水洗氣裝置(6)2NH【分析】A裝置產(chǎn)生氨氣，D裝置中產(chǎn)生氯氣，氯氣和C在氫氧化鈉轉(zhuǎn)化為次氯酸鈉，氨和次氯酸鈉反應(yīng)生成肼，尾氣通過(guò)B吸收處理；【詳解】（1）電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；濃氨水為溶液屬于混合物，CaO屬于電解質(zhì)；①②中膨大部分都能防止倒吸，③中尾氣接通入水中不能防止倒吸，故選①②；（2）裝置D中導(dǎo)管b的作用是平衡裝置中壓強(qiáng)使得液體能夠順利滴下；（3）裝置C中氨和次氯酸鈉反應(yīng)制備肼，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，還會(huì)生成氯化鈉和水，2NH3（4）裝置D中KClO3中氯元素化合價(jià)由+5變?yōu)?，為氧化劑；HCl中氯元素化合價(jià)由-1變?yōu)?，為還原劑；根據(jù)電子守恒可知，發(fā)生的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5；（5）上述裝置中揮發(fā)的鹽酸會(huì)和C中氫氧化鈉反應(yīng)，會(huì)導(dǎo)致肼的產(chǎn)率降低，改進(jìn)方法是在CD裝置中增加飽和食鹽水洗氣裝置，去除氯化氫氣體；（6）氨氣一極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮?dú)夂退疄樨?fù)極，反應(yīng)為2NH341．(1)CH(2)N2+3H2(3)5(4)硝酸分解，降低產(chǎn)率3NO【詳解】（1）步驟Ⅰ：制氫反應(yīng)器中初始反應(yīng)的生成物有兩種，且物質(zhì)的量之比為1∶4，根據(jù)質(zhì)量守恒產(chǎn)物為二氧化碳和氫氣，甲烷與水蒸氣在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH4+2H2（2）①NH3是共價(jià)化合物，其電子式為；故答案為：。②工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式是N2+3H2③用如圖所示裝置實(shí)現(xiàn)電化學(xué)合成氨，氮?dú)獾玫诫娮雍蜌潆x子結(jié)合生成氨氣，則產(chǎn)生NH3的電極反應(yīng)式是N2+6（3）步驟Ⅲ：氨氧化制NO的反應(yīng)為4NH3+5O2（4）①根據(jù)信息HNO3受熱易分解為NO2、O2等物質(zhì)，冷卻NO2有利于提高HNO3產(chǎn)率，原因是避免硝酸分解，降低產(chǎn)率；故答案為：硝酸分解，降低產(chǎn)率。②步驟Ⅴ是NO2與水反應(yīng)生成HNO3，其化學(xué)方程式3NO2+H242．(1)Zn+2H+=H2↑+Zn2+A(2)該原電池中Zn失電子，電子沿導(dǎo)線(xiàn)流向正極銅，溶液中的H+在正極Cu上得電子生成H2(3)實(shí)驗(yàn)I和Ⅱ產(chǎn)生等量氣體時(shí)，根據(jù)能量守恒，則能量改變相同，但溫度變化不相同，則說(shuō)明實(shí)驗(yàn)I中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能，部分轉(zhuǎn)化為熱能(4)②③(5)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，F(xiàn)e?2e－=Fe2+【詳解】（1）①Zn片與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，其反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+=H2↑+Zn2+；故答案為：Zn+2H+=H2↑+Zn2+。②Zn片與稀硫酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，其能量變化關(guān)系符合如圖A；故答案為：A。（2）結(jié)合電子的移動(dòng)方向，解釋Cu片表面產(chǎn)生氣泡的原因該原電池中Zn失電子，電子沿導(dǎo)線(xiàn)流向正極銅，溶液中的H+在正極Cu上得電子生成H2；故答案為：該原電池中Zn失電子，電子沿導(dǎo)線(xiàn)流向正極銅，溶液中的H+在正極Cu上得電子生成H2。（3）實(shí)驗(yàn)I和Ⅱ產(chǎn)生等量氣體時(shí)，測(cè)得T2＞T3。結(jié)合能量的轉(zhuǎn)化形式，分析兩溶液溫度變化幅度不同的原因?qū)嶒?yàn)I和Ⅱ產(chǎn)生等量氣體時(shí)，根據(jù)能量守恒，則能量改變相同，但溫度變化不相同，則說(shuō)明實(shí)驗(yàn)I中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能，部分轉(zhuǎn)化為熱能；故答案為：實(shí)驗(yàn)I和Ⅱ產(chǎn)生等量氣體時(shí)，根據(jù)能量守恒，則能量改變相同，但溫度變化不相同，則說(shuō)明實(shí)驗(yàn)I中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能，部分轉(zhuǎn)化為熱能。（4）①由于鋅直接與硫酸接觸，因此在鋅電極上也可觀察到氣泡產(chǎn)生，故①正確；②電子可由鋅電極經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向銅電極，不是經(jīng)過(guò)電解液，故②錯(cuò)誤；③原電池離子移動(dòng)是“同性相吸”，則溶液中的SO42（5）將Zn片和Cu片換成Fe片和石墨棒，重復(fù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則Fe片溶解，其鐵片表面發(fā)生的電極反應(yīng)式Fe?2e－=Fe2+；故答案為：發(fā)生偏轉(zhuǎn)，F(xiàn)e?2e－=Fe2+。43．(1)AD(2)BC(3)Pb+SO42--2e-(4)減小【詳解】（1）原電池的構(gòu)成原理是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池，A為自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，A符合題意；B不是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C不是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D為自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，D符合題意；所以可以設(shè)計(jì)成原電池的是AD；（2）圖1中鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，不能形成原電池；圖2中鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，能形成原電池，鋅為負(fù)極，銅為正極；A．圖1中不能形成原電池，氣泡產(chǎn)生在鋅棒表面，圖2中形成原電池，鋅為負(fù)極，銅為正極，氣泡產(chǎn)生在銅棒表面，A錯(cuò)誤；B．圖2中形成原電池，能加快反應(yīng)速率，圖2中產(chǎn)生氣體的速度比1快，B正確；C．圖1中將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，圖2中形成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以圖1中溫度計(jì)的示數(shù)高于圖2的示數(shù)，C正確；D．圖1中將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，溫度高于室溫，圖2中形成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，溫度基本保持不變，所以圖1和圖2中溫度計(jì)的示數(shù)不等，D錯(cuò)誤；所以正確的是BC；（3）放電時(shí)鉛失去電子生成PbSO4，所以負(fù)極反應(yīng)式為Pb+SO42-+2e-（4）甲烷燃料電池工作時(shí)，總反應(yīng)相當(dāng)于甲烷燃燒，生成CO2和H2O，生成的CO2會(huì)與NaOH反應(yīng)，電池工作一段時(shí)間后，OH-逐漸反應(yīng)，濃度逐漸減少，則電解質(zhì)溶液的pH減小。44．(1)Pb-2e-＋SO42(2)Cu6.4(3)CH3OHbaO2＋4e-＋4H＋=2H2O【詳解】（1）鉛蓄電池的電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，依據(jù)總電池反應(yīng)，反應(yīng)中Pb元素化合價(jià)升高，在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)為：Pb-2e-＋SO42?（2）將反應(yīng)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2設(shè)計(jì)成原電池時(shí)，Cu作負(fù)極，石墨（或Ag或Pt）作正極，F(xiàn)eCl3溶液作電解質(zhì)溶液，正極上Fe3+發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，參與反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×64g/mol=6.4g。（3）燃料電池中，通入燃料的電極是負(fù)極，溶液陽(yáng)離子從負(fù)極流向正極；在正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)。①燃料電池中，通入燃料的電極b是負(fù)極，溶液陽(yáng)離子從負(fù)極流向正極，負(fù)極反應(yīng)物是CH3OH，H+從b極移動(dòng)到a極；②在正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，酸性環(huán)境下，電極反應(yīng)為：O2+4e-+4H+═2H2O。45．(1)吸熱(2)K1?K(3)DF(4)<(5)AD(6)91%5.6(7)16g(8)O【詳解】（1）由表格數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)②平衡常數(shù)隨溫度升高增大，說(shuō)明升高溫度平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。（2）根據(jù)蓋斯定律可得，③=①+②，則平衡常數(shù)K3=K1×K2，△H3=△H1+△H2；反應(yīng)③是氣體體積減小的反應(yīng)，故△S<0，500°C時(shí)，K3=K1×K2=2.5×1.0=2.5，800°C時(shí)，K3=K1×K2=2.52×0.15=0.375，可得，隨溫度升高，平衡常數(shù)減小，平衡逆向進(jìn)行，故反應(yīng)③是放熱反應(yīng)，若能自發(fā)進(jìn)行，則△H3-T△S<0，故較低溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。（3）A．容器容積不變，再充入部分氫氣，氫氣濃度增大，平衡正向移動(dòng)，但氫氣的轉(zhuǎn)化率減小，A錯(cuò)誤；B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積，擴(kuò)大反應(yīng)容器的容積，壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率減小，B錯(cuò)誤；C．由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)③為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率減小，C錯(cuò)誤；D．由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)③為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，D正確；E．使用合適的催化劑，不只影響反應(yīng)速率，不影響平衡，平衡不移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率不變，E錯(cuò)誤；F．從平衡體系中及時(shí)分離出CH3OH，生成物濃度減小，平衡正向移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，F(xiàn)正確；故選DF。（4）500°C時(shí)，K3=K1×K2=2.5，濃度商Qc（5）A．該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，恒溫恒容條件下，體系內(nèi)壓強(qiáng)保持不變的狀態(tài)已達(dá)到平衡，A正確；B．反應(yīng)體系中，各物質(zhì)均為氣體，氣體總質(zhì)量不變，恒溫恒容條件下，體系內(nèi)氣體密度始終保持不變，所以不能判定反應(yīng)是否平衡，B錯(cuò)誤；C．設(shè)H2和CO2的初始量為amol，CO2的變化量為xmol，CH3OHg+H2OD．?dāng)嗔?molH-H鍵的同時(shí)斷裂3molH-O鍵，即氫氣的正反應(yīng)速率等于氫氣的逆反應(yīng)速率，所以反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確；故選AD。（6）達(dá)平衡時(shí)CO有0.03mol，根據(jù)反應(yīng)⑤得到參與反應(yīng)的氫氣為0.03mol，所以反應(yīng)④生成的氫氣為2.70mol+0.03mol=2.73mol，根據(jù)反應(yīng)④，消耗的甲醇為0.91mol，所以甲醇轉(zhuǎn)化率為0.91mol1mol×100%=91%；根據(jù)反應(yīng)④的數(shù)據(jù)，消耗的水為0.91mol，生成的CO2為0.91mol，則剩余的水為1.32mol-0.91mol=0.41mol，在反應(yīng)⑤中應(yīng)該消耗0.03molCO2，生成0.03molCO和0.03mol水，所以達(dá)平衡時(shí)，水為0.41mol+0.03mol=0.44mol，CO2（7）由甲醇燃料電池工作示意圖可知，左邊電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH3OH+3CO32--6e-=4CO2↑+2H2O，當(dāng)內(nèi)電路轉(zhuǎn)移1.5molCO3（8）正極上O2得電子與CO2反應(yīng)生成CO32-，電極反應(yīng)式為：46．(1)防止冷凝水回流，炸裂試管(2)防倒吸(3)提供氧氣增大氣體的接觸面積，提高催化效果(4)NH(5)①②(6)放熱(7)1120【分析】裝置A分解碳酸氫銨生成氨氣和二氧化碳，裝置B中二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，裝置C中氨氣和氧氣在鉑銠合金做催化劑下反應(yīng)生成NO和水，裝置D中NO被氧氣氧化生成二氧化氮，并用于收集二氧化氮?dú)怏w，裝置E用來(lái)處理尾氣?！驹斀狻浚?）裝碳酸氫銨的大試管向下傾斜，其原因是防止冷凝水回流，炸裂試管；（2）用NaO