【化學】電極反應式的書寫 課件 2023-2024學年高一下學期化學人教版（2019）必修第二冊

第一節(jié)化學反應與能量變化電極反應式的書寫CAZnCuH2SO4CuZnA酒精ABZnH2SO4ACuH2SO4CDACuCuH2SO4？1、下列裝置中能組成原電池形成電流的是B？3、如圖所示的裝置中，a金屬的活動性比氫強，b為碳棒。下列關于次裝置的敘述中不正確的是()A.碳棒上有氣體放出，溶液的PH變大。B.a是正極，b是負極。C.導線中有電子流動，電子從a極到b極。D.a極上發(fā)生了氧化反應。abB？4.某金屬能跟稀鹽酸作用發(fā)出氫氣，該金屬與鋅組成原電池時，鋅為負極，此金屬是()A.MgB.FeC.AlD.CuB5.由銅鋅和稀硫酸組成的原電池工作時，電解質溶液的pH()A.不變B.先變大后變小C.逐漸變大D.逐漸變小C？X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X和Y組成原電池時，Y為電池的負極。X、Y、Z三種金屬的活動性順序為（A）X＞Y＞Z（B）X＞Z＞Y（C）Y＞X＞Z（D）Y＞Z＞XC習題六？習題七下列四個裝置中，導線中的電子由左邊一極流向右邊一極的是（）稀H2SO4ZnZn(A)稀H2SO4CuZn(B)稀H2SO4ZnC(C)C？習題八在理論上不可用于設計原電池的化學反應是A.Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4B.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2C.ICl+H2O=HCl+HIOD.2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2+3H2↑C？電極反應式的書寫1、先判定正負極1、步驟：2、寫出“正”、“負”的字樣正：負：（+）：（-）：或3、寫出總反應式與電極式或總：2、注意：①原子守恒②電子守恒（兩極得失電子總數(shù)相等;

只寫某一極時需約分。）練習⒈、判斷下列哪些裝置構成了原電池？若不是，請說明理由；若是，請指出正負極名稱，并寫出電極反應式.①②③(×)(×)(∨)2H++2e-＝H2↑負極：總反應：正極：Zn－2e-＝Zn2+Zn+2H+＝Zn2++H2↑⑤④(∨)(∨)負極：正極：總反應：正極：負極：總反應：Zn－2e-＝Zn2+2H++2e-＝H2↑Zn+2H+＝Zn2++H2↑Fe－2e-＝Fe2+Cu2++2e-＝CuFe+Cu2+＝Fe2++CuFe+CuSO4＝Cu+FeSO46、Ag–Fe–Ag2SO4溶液7、Al–C–HCl溶液正極：負極：總反應：Fe－2e-＝Fe2+2Ag++2e-＝2AgFe+2Ag+＝Fe2++2Ag正極：負極：總反應：2Al

－6e-＝2Al3+6H++6e-＝3H22Al+6H+＝2Al3++3H2↑8、Cu–C–AgNO3溶液正極：負極：總反應：Cu－2e-＝Cu

2+2Ag++2e-＝2AgCu+2Ag+＝Cu2++2Ag9、Fe–Cu–FeCl3溶液正極：負極：總反應：2Fe3++2e-＝2Fe2+Fe+2Fe3+＝3Fe2+Fe－2e-＝Fe2+板書10、Al–Mg–NaOH溶液正極：負極：總反應：2Al+2H2O+2OH-＝2AlO2-+3H2

↑2Al3++8OH-＝2AlO2-+4H2O2Al+8OH-－6e-＝2AlO2-+4H2O6H2O+6e-＝3H2

↑+6OH-2Al

－6e-＝2Al3+小結：在原電池中，負極除了受材料影響外，還受電解

質溶液種類的影響。板書11、Fe–Cu–濃HNO3負極：Cu－2e-＝Cu2+正極：2NO3-+4H++2e-＝2NO

2↑+2H2O總反應：Cu+2NO3-+4H+＝Cu2++

2NO2↑+2H2O

請結合組成原電池的條件，將氧化還原反應：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+設計成一個原電池。1、電解液：

。2、電極材料：正極

，負極

。3、電極反應式：負極:.正極:.

拓展：Fe－2e-=Fe2+Cu2++2e-=Cu1、電解液：硫酸銅、氯化銅、硝酸銅等可溶性銅鹽溶液2、電極材料：負極：鐵，正極：銅、石墨或比鐵不活潑的其他金屬思考題請根據(jù)反應Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag設計原電池，你有哪些可行方案?Zn

-Cu

AgNO3溶液Zn

-C

AgNO3溶液Zn-Ag

AgNO3溶液思考題請根據(jù)反應2Fe3++Fe

=3Fe2+設計原電池，你有哪些可行方案?Fe-CuFeCl3溶液Fe-CFe(NO3)3溶液Fe-AgFe(SO4)3溶液1、X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X和Y組成原電池時，Y為電池的負極。X、Y、Z三種金屬的活動性順序為（

）（A）X＞Y＞Z（B）X＞Z＞Y（C）Y＞X＞Z（D）Y＞Z＞XC2、關于如圖所示裝置的敘述，正確的是（）A、銅是陽極，銅片上有氣泡產生B