【化學】化學反應與能量變化 同步測試 2023-2024學年高一下學期化學人教版（2019）必修第二冊

6.1化學反應與能量變化同步測試2023-2024學年高一下學期化學人教版（2019）必修第二冊一、單選題1．下列有關反應熱的正負判斷錯誤的是（）A．B．石墨比金剛石穩(wěn)定：C(金剛石)=C(石墨)C．溫度越高，顏色越深：D．2．下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是A．碳酸鈣高溫分解 B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應C．灼熱的炭與CO2反應 D．甲烷在O2中的燃燒反應3．下列反應屬于吸熱反應的是（）A．與NH4Cl的反應 B．乙醇燃燒C．鋁粉與氧化鐵粉末反應 D．NaOH與HCl反應4．下列有關能量的說法不正確的是（）A．化學能可轉變?yōu)殡娔蹷．化學反應伴隨能量變化是化學反應基本特征之一C．化學反應能量轉換遵守能量守恒定律D．化學變化時斷裂化學鍵需放出能量5．如圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法中不正確的是（）A．鋅片逐漸溶解，銅片上有氣泡B．鋅片為正極，銅片為負極C．電子由鋅片通過導線流向銅片D．該裝置能夠將化學能轉化為電能6．下圖所示的四個原電池裝置，其中結論正確的是（）A．①中Mg作負極，電子流向：Mg→稀硫酸→AlB．②中Al作負極，OH￣遷移方向：Al→外電路→MgC．③中Fe作正極，電極反應式：2H++2e￣═H2↑D．④中Cu作正極，電極反應式：O2+4e￣+2H2O═4OH￣7．下列反應屬于氧化還原反應且能量變化符合圖像的是（）A．C(s)＋CO2(g)=2CO(g)B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)C．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)D．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)＋2NH3(g)＋10H2O(l)8．如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下，其中正確的是（）①Zn為正極，Cu為負極；②H+向負極移動；③電子是由Zn經外電路流向Cu；④Cu極上有H2產生；⑤若有1mol電子流過導線，則產生的H2為0.5mol；⑥正極的電極反應式為Zn﹣2e﹣═Zn2+．A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．②③④9．已知化學反應A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（）A．每生成2molAB吸收bkJ熱量B．該反應熱ΔH＝(b－a)kJ·mol－1C．該反應為吸熱反應D．斷裂1molA-A和1molB-B鍵放出akJ能量10．某反應過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．反應過程a有催化劑參與B．該反應為吸熱反應C．改變催化劑，可改變該反應的活化能D．有催化劑條件下，反應的活化能等于E1+E211．化學電源應用廣泛。某原電池裝置如圖所示，下列說法正確的是（）A．鋅電極發(fā)生氧化反應B．鋅片和銅片都有O2產生C．電子由銅電極經導線流向鋅電極D．原電池工作一段時間后溶液的c(H+)不變12．2013年7月23日人民網報道，河南省柘城縣科技創(chuàng)新“創(chuàng)”出金剛石產業(yè)新天地.1mol石墨在一定條件下完全轉化為金剛石，其能量變化如圖所示，△E1=393.5kJ，△E2=395.4kJ，下列說法正確的是（）A．1mol石墨完全轉化為金剛石需吸收1.9kJ的能量B．石墨轉化為金剛石屬于物理變化C．金剛石的穩(wěn)定性強于石墨的D．1mol金剛石的能量大于1molCO2的能量13．下列裝置能形成原電池的是（）A． B．C． D．14．已知反應：①101kPa時，2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=﹣221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OHˉ（aq）═H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol下列結論正確的是（）A．①表示2molC（s）燃燒生成2molCO（g）需要吸收221kJ的熱量B．碳的燃燒熱大于110.5kJ/molC．稀硫酸與濃NaOH溶液反應的中和熱為﹣57.3kJ/molD．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量15．納米級Fe3O4可用于以太陽能為熱源分解水制H2，過程如圖所示。下列說法中，錯誤的是（）A．過程I的反應：2Fe3O4=6FeO+O2↑B．Fe3O4、FeO以太陽能為熱源分解水制H2過程中的催化劑C．過程I、Ⅱ的總反應：2H2O=2H2↑+O2↑D．整個過程實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉化16．下列變化屬于吸熱反應的是（）①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變成白色粉末③濃硫酸稀釋④氯酸鉀分解制氧氣⑤生石灰跟水反應生成熟石灰．A．①④ B．②③ C．①④⑤ D．②④17．反應過程中的能量變化如圖所示，(已知代表反應為放熱反應，代表反應為吸熱反應)則下列表述正確的是（）A． B．C．反應，是吸熱反應 D．反應物鍵能高于生成物的鍵能18．硼氫化鈉（）和作原料的燃料電池，負極材料采用，正極材料采用，其工作原理如圖．下列說法正確的是（）A．電極為正極，為負極B．放電時，從極區(qū)移向極區(qū)C．電極上發(fā)生的電極反應為D．每生成轉移電子19．下列過程中吸收能量的是（）A． B．C． D．20．普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產生Ca(OH)2，溶液呈堿性。根據(jù)這一物理化學特點，科學家發(fā)明了電動勢法測水泥初凝時間。此法的原理如圖所示，反應的總方程式為：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag，下列有關說法正確的是（）A．裝置中電流方向由Cu經導線到Ag2OB．測量原理示意圖中，Ag2O為負極C．負極的電極反應式為：2Cu+2OH–-2e–=Cu2O+H2OD．電池工作時，OH–向正極移動二、綜合題21．電化學在能源、環(huán)境治理等方面具有重要的作用。回答下列問題：（1）綠色電源“直接二甲醚(CH3OCH3)燃料電池”的工作原理示意圖如下所示：①A電極為電池的極，寫出A電極的電極反應式：。②電池中向移動(填“A電極”或“B電極”)。（2）和是主要大氣污染物，利用下圖裝置可同時吸收和NO。①圖中c為(填“陽”或“陰”)離子交換膜。②已知電解池陰極室中溶液的pH在4~7之間，則陰極的電極反應為。③用離子方程式表示吸收NO的原理。④含稀的廢水中的物質的量濃度為0.05mol/L，若電路中有10mol電子發(fā)生轉移，則理論上最多可處理這樣的廢水L。22．反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題（1）該反應是反應（填“吸熱”“放熱”）；（2）反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？，（3）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變化是：E1，（填“增大”“減小”“不變”）23．研究大氣中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的轉化具有重要意義。（1）高濕條件下，寫出大氣中SO2轉化為HSO3-的方程式：。（2）土壤中的微生物可將大氣中H2S經兩步反應氧化成SO42-，兩步反應的能量變化示意圖如下：1molH2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的熱化學方程式為。（3）二氧化硫—空氣質子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動，其裝置示意圖如下：①質子的流動方向為（“從A到B”或“從B到A”）。②負極的電極反應式為。（4）燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關鍵。SO2煙氣脫除的一種工業(yè)流程如下：①用純堿溶液吸收SO2將其轉化為HSO3-，反應的離子方程式是。②若石灰乳過量，將其產物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物質的化學式是。24．化學反應的過程都是舊鍵斷裂、新鍵形成的過程．對于反應：H2+I2=2HI，已知斷開1molH﹣H鍵、1molI﹣I鍵分別需要吸收的能量是436kJ和151kJ，形成1molH﹣I鍵需要放出的能量是299kJ．（1）1molH2和1molI2充分反應，反應物斷鍵吸收的總能量是kJ，生成物成鍵放出的總能量為kJ，該反應屬于（填“放熱反應”或“吸熱反應”）．（2）如圖兩個圖像中，能夠正確反映該反應能量變化的圖像是（填“A”或“B”）．25．（1）理論上任何一個自發(fā)的氧化還原反應均可以設計成原電池。根據(jù)氧化還原反應Fe＋2Fe3+=3Fe2+設計的原電池如圖所示，其中鹽橋內裝瓊脂-飽和KNO3溶液。請回答下列問題：①電解質溶液X是；電解質溶液Y是。②寫出兩電極的電極反應式：鐵電極：；碳電極：。③外電路中的電子是從電極流向電極。(填“鐵”或“碳”)④鹽橋中向X溶液中遷移的離子是(填字母)：A．K+B．NO3-（2）請將下列氧化還原反應3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O設計成原電池，畫出(1)中的裝置圖，并寫出相應的電極反應式。①原電池裝置圖：；②正極：；③負極：。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．可燃燒物燃燒均為放熱反應，則H2(g)＋12O2(g)＝H2O(l)的△H＜0，故A不符合題意；B．能量低的穩(wěn)定，已知石墨比金剛石穩(wěn)定，則C(金剛石)＝C(石墨)的△H＜0，故B不符合題意；C．可逆反應2NO2?N2O4達到平衡后，溫度越高，顏色越深，說明升高溫度平衡逆向移動，則△H<0，故C符合題意；D．已知2NH4Cl(s)＋Ba(OH)2·8H2O(s)＝BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)為吸熱反應，則△H＞0，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】吸熱反應的ΔH>0，放熱反應的ΔH<0。2．【答案】C【解析】【解答】A．碳酸鈣高溫分解是吸熱反應，但是非氧化還原反應，A不符合題意；B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應是吸熱反應，但是非氧化還原反應，B不符合題意；C．灼熱的炭與CO2反應是吸熱反應，且是氧化還原反應，C符合題意；D．甲烷在O2中的燃燒反應是氧化還原反應，但是放熱反應，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】常見放熱反應：燃燒、爆炸、金屬腐蝕、食物腐爛、金屬的置換反應、大部分化合反應、中和反應；

常見吸熱反應：一氧化碳、碳、氫氣為還原劑的氧化還原反應，大部分分解反應，八水合氫氧化鋇和氯化銨的反應。3．【答案】A【解析】【解答】A．晶體與NH4Cl晶體的反應屬于吸熱反應，故A符合題意；B．物質的燃燒反應屬于放熱反應，即乙醇的燃燒為放熱反應，故B不符合題意；C．鋁粉與氧化鐵反應屬于鋁熱反應，是放熱反應，故C不符合題意；D．NaOH與HCl反應屬于酸堿中和反應，是放熱反應，故D不符合題意；故答案為A。

【分析】A、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應為吸熱反應；

B、燃燒反應為放熱反應；

C、鋁熱反應為放熱反應；

D、酸堿中和反應為放熱反應；4．【答案】D【解析】【解答】A、通過原電池裝置，可將化學能轉化為電能，故A不符合題意；

B、化學反應中的能量變化就是因為舊化學鍵斷裂和新化學鍵生成引起的，則化學反應伴隨能量變化，是化學反應的基本特征之一，故B不符合題意；

C、化學變化既遵守質量守恒定律，也遵守能量守恒定律，故C不符合題意；

D、斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵釋放能量，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A、化學能可轉化為其它能量形式；

B、化學變化中一定有能量變化；

C、化學反應前后能量守恒；

D、斷裂化學鍵吸收能量。5．【答案】B【解析】【解答】A.鋅與硫酸反應，銅不與硫酸反應，因此鋅為負極，銅為正極，鋅片逐漸溶解，銅片上有氣泡，故A不符合題意；B.根據(jù)A選項分析得到鋅片為負極，銅片為正極，故B符合題意；C.電子由負極即鋅片通過導線流向正極即銅片，故C不符合題意；D.該裝置為原電池，是將化學能轉化為電能，故D不符合題意。故答案為B。

【分析】A.活潑金屬作負極發(fā)生氧化反應；B.活潑金屬作負極；C.電子由負極通過導線流向正極；D.原電池是將化學能轉化為電能的裝置。6．【答案】D【解析】【解答】解：A．電子不流經溶液，只能從負極經外電路流向正極，故A錯誤；B．離子不能經過外電路，故B錯誤；C．鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化反應，鐵為正極，銅作負極發(fā)生氧化反應，正極上硝酸被還原生成二氧化氮氣體，故C錯誤；D．鐵、銅、氯化鈉構成的原電池中，金屬鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕，銅為正極，鐵為負極，正極發(fā)生O2+4e￣+2H2O═4OH￣，故D正確．故選D．【分析】A．電子不流經溶液；B．離子不能經過外電路；C．銅作負極發(fā)生氧化反應，硝酸被還原生成二氧化氮氣體；D．鐵、銅、氯化鈉構成的原電池中，金屬鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕．7．【答案】A【解析】【解答】根據(jù)題意可知，反應物的能量低于生成物的能量，說明該反應是吸熱；

A.碳和二氧化碳反應是吸熱，且是氧化還原反應，故A符合題意；

B.甲烷燃燒是氧化還原反應，但該反應是放熱，故B不符合題意；

C.不屬于氧化還原反應且反應放熱，故C不符合題意；

D.反應是吸熱，但是不是氧化還原反應，故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】根據(jù)圖示可知反應是吸熱反應，同時需要化合價發(fā)生變化結合給出的選項判斷。8．【答案】B【解析】【解答】解：①Zn為負極，Cu為正極，故①錯誤；②H+向正極移動，故②錯誤；③電子由Zn電極流向Cu電極，故③正確；④Cu電極上發(fā)生2H++2e﹣=H2↑，故④正確；⑤由2H++2e﹣=H2↑可知，有1mol電子流向導線，產生氫氣0.5mol，故⑤正確；⑥正極反應為2H++2e﹣=H2↑，故⑥錯誤；故選B．【分析】Zn﹣Cu原電池中，Zn作負極，發(fā)生電池反應Zn+2H+=Zn2++H2↑，電子由負極流向正極，陽離子向正極移動，以此來解答．9．【答案】C【解析】【解答】A．依據(jù)圖象分析判斷1molA2和1molB2反應生成2molAB，吸收（a-b）kJ熱量，故A不符合題意；B．反應熱△H=反應物能量總和-生成物能量總和，所以反應熱△H=+（a-b）kJ?mol-1，故B不符合題意；C．依據(jù)圖象分析可知，該反應中反應物總能量低于生成物總能量，所以該反應為吸熱反應，故C符合題意；D．依據(jù)圖象分析可知，斷裂1molA—A和1molB—B鍵吸收akJ能量，故D不符合題意。故答案為：C。

【分析】A、每生成2molab吸收（a-b）KJ能量

B、為吸熱反應，故ΔH＝-(b－a)kJ·mol－1

D、斷鍵吸收能量10．【答案】C【解析】【解答】解：A．b過程活化能較低，加入催化劑，故A錯誤；B．反應物能量高于生成物，正反應是放熱反應，故B錯誤；C．不同的催化劑的催化效果不同，則改變的活化能不同，故C正確；D．E1是反應物的活化能，E2是中間產物的活化能，故D錯誤．故選C．【分析】從圖上分析，反應物能量高于生成物，正反應是放熱反應，b過程活化能較低，可為加入催化劑，以此解答該題．11．【答案】A【解析】【解答】A、鋅電極發(fā)生失電子的氧化反應，A符合題意。

B、由電池的總反應式Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑可知，反應過程中沒有O2生成，B不符合題意。

C、在原電池中，電子由負極經導線流向正極，因此電子從鋅電極經導線流向銅電極，C不符合題意。

D、由電池總反應式Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑可知，原電池工作一段時間后，溶液中c(H＋)減小，D不符合題意。

故答案為：A

【分析】在該原電池裝置中，電池總反應為Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑。其中Zn發(fā)生失電子的氧化反應，因此Zn為負極，其電極反應式為Zn－2e－=Zn2＋。Cu為正極，H＋在Cu電極上發(fā)生得電子的還原反應，其電極反應式為2H＋＋2e－=H2↑。12．【答案】A【解析】【解答】解：A．由圖可知，△E2﹣△E2=1.9kJ，即石墨轉化為金剛石吸收能量，則1mol石墨完全轉化為金剛石需吸收1.9kJ熱量，故A正確；B．石墨和金剛石為兩種不同單質，二者轉化為化學變化，故B錯誤；C．石墨能量低，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故C錯誤；D．放熱反應中反應物的總能量大于生成物的總能量，即1mol金剛石和1mol氧氣的總能量大于1molCO2的能量，而1mol金剛石的能量與1molCO2的能量大小無法比較，故D錯誤；故選A．【分析】A．由圖可知，△E2﹣△E2=1.9kJ，即石墨轉化為金剛石吸收能量；B．石墨和金剛石為兩種不同單質；C．能量低的物質穩(wěn)定；D．放熱反應中反應物的總能量大于生成物的總能量．13．【答案】C【解析】【解答】解：A、酒精是非電解質，故A錯誤；B、不存在兩種活潑性不同的金屬（或其中一種為非金屬導體）作電極，故B錯誤；C、符合條件，故C正確；D、不能形成閉合回路，故D錯誤．故選C．【分析】原電池的形成條件：1、有兩種活潑性不同的金屬（或其中一種為非金屬導體）作電極；3、電極均插入電解質溶液中；3、兩極相互連接（或接觸）；4、能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應；據(jù)此分析．14．【答案】B【解析】【解答】解：A．反應熱化學方程式分析可知是放熱反應，焓變?yōu)樨撝?，①表?molC（s）燃燒生成2molCO（g）需要放出221kJ的熱量，故A錯誤；B．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物反應放出的熱量，碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol，故B正確；C．中和熱是強酸強堿的稀溶液反應生成1mol水放出的熱量，稀硫酸與濃NaOH溶液反應，濃氫氧化鈉溶液溶解放熱，反應放出的熱量大于中和熱，反應的中和熱為△H＜﹣57.3kJ/mol，故C錯誤；D．醋酸是弱酸存在電離平衡，電離過程是吸熱反應，稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ，故D錯誤；故選B．【分析】A．該反應的焓變?yōu)樨撝担瑸榉艧岱磻?；B．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物反應放出的熱量；C．中和熱是強酸強堿的稀溶液反應生成1mol水放出的熱量；D．醋酸是弱酸存在電離平衡，電離過程是吸熱反應．15．【答案】B【解析】【解答】A．根據(jù)圖示，過程I是在太陽能作用下四氧化三鐵分解為氧化亞鐵和氧氣，反應方程式是：2Fe3O4=6FeO+O2↑，故A不符合題意；B．Fe3O4是以太陽能為熱源分解水制H2過程中的催化劑，故B符合題意；C．根據(jù)圖示，整個過程是太陽能為熱源分解水生成H2和氧氣，總反應為2H2O=2H2↑+O2↑，故C不符合題意；D．根據(jù)圖示，整個過程是太陽能為熱源分解水生成H2和氧氣，實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉化，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】過程I方程式為：2Fe3O46FeO+O2↑；過程II方程式為：3FeO+H2OH2↑+Fe3O4，將I+II×2可得：2H2O2H2↑+O2↑，可見在整個過程實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉化，所以Fe3O4為整個過程的催化劑。16．【答案】D【解析】【解答】解：①液態(tài)水汽化，即水由液態(tài)到氣態(tài)需要吸熱，但是物理變化過程，故①錯誤；②膽礬加熱失去結晶水變成白色粉末，需要吸熱，故②正確；③濃硫酸稀釋放出大量的熱，故③錯誤；④氯酸鉀分解需要吸熱，故④正確；⑤生石灰跟水反應生成熟石灰會放出大量的熱，故⑤錯誤．故選D．【分析】大多數(shù)的化合反應是放熱反應，大多數(shù)的分解反應是吸熱反應，濃硫酸稀釋放出大量的熱，水由液態(tài)到氣態(tài)需要吸熱．17．【答案】A【解析】【解答】A.根據(jù)題意可知反應物的總能量高于生成物總能量，屬于放熱反應，故A符合題意；

B.根據(jù)反應物能量高于生成物的能量即可得到反應是放熱，故B不符合題意；

C.根據(jù)反應物和生成物的能量即可判斷，故C不符合題意；

D.根據(jù)圖示反應物的鍵能低于生成物的鍵能，故D不符合題意；

故答案為A

【分析】根據(jù)圖示即可得到反應物的能量高于生成物的能量即可知道反應為放熱反應，結合選項即可判斷。18．【答案】C【解析】【解答】A.原電池工作時，在b極H2O2發(fā)生還原反應，得到電子被還原生成OH-，電極b為正極，a為負極，故A不符合題意；B原電池工作時，陽離子向正極移動，則Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)，故B不符合題意；C.b為正極，電極反應式為H2O2+2e-=2OH-，所以C是符合題意；’D.根據(jù)電極反應式BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，每生成1molBO2-轉移8mol電子，故D不符合題意；；故答案為：C。

【分析】在原電池中，負極失去電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應，正極得到電子，化合價降低，發(fā)生還原反應，負極失去的電子和正極得到的電子相同。19．【答案】A【解析】【解答】A.生成物能量高于反應物總能量，屬于吸熱反應，需要吸收能量，A符合題意；B.反應物能量高于生成物總能量，屬于放熱反應，需要放出能量，B不符合題意；C.反應物能量高于生成物總能量，屬于放熱反應，需要放出能量，C不符合題意；D.濃硫酸稀釋放出熱量，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.生成物能量比反應物能量高，是吸熱反應；B.生成物能量低于反應物能量，是放熱反應；C.生成物能量低于反應物能量，是放熱反應；D.稀釋濃硫酸是放熱過程，需要放出熱量。20．【答案】C【解析】【解答】A.裝置中Cu作負極，電流方向由Ag2O經導線到Cu，故A不符合題意；B.測量原理示意圖中，Ag2O被還原為正極，故B不符合題意；C.負極的電極反應式為：2Cu+2OH–-2e–=Cu2O+H2O，故C符合題意。D.電池工作時，OH–向負極(也是陽極)移動，故D不符合題意。故答案為：C。【分析】根據(jù)化合價變化可以確定電極，銅為負極，氧化銀為正極；A、電流由正極流向負極；B、氧化銀為正極；C、注意負極失電子；D、陰離子移向負極。21．【答案】（1）負；CH3OCH3＋3H2O-12e-=2CO2＋12H＋；B電極（2）陽；；；100【解析】【解答】(1)①燃料電池中通入燃料的一極為負極，即A電極為負極，負極上二甲醚失電子生成二氧化碳和氫離子，則負極的電極反應式為：CH3OCH3＋3H2O-12e-=2CO2＋12H＋，故答案為：負；CH3OCH3＋3H2O-12e-=2CO2＋12H＋。②通入氧氣的一極為正極，即B電極為正極，電池中向正極移動，即H+移向B電極，故答案為：B電極。(2)①由圖可知，、不能透過離子交換膜，離子交換膜只允許陽離子通過，因此圖中c為陽離子交換膜，故答案為：陽。②陰極區(qū)流入的液體主要含，流出的液體主要含，已知電解池陰極室中溶液的pH在之間，溶液顯酸性，則陰極的電極反應為，故答案為：。③吸收NO的原理是NO與反應生成氮氣和，離子方程式為：，故答案為：。④陽極區(qū)流入的液體為含SO2的廢水和稀硫酸，陽極區(qū)流出的液體為較濃硫酸，則陽極的電極反應為，由電極反應式可知，1molSO2參加反應，轉移2mol電子，若電路中有10mol電子發(fā)生轉移，則參加反應的SO2為×10mol=5mol，處理廢水=100L，故答案為：100。

【分析】（1）①該燃料電池屬于原電池，通入的燃料將失電子，發(fā)生氧化反應，所以A極為負極，電極反應式為CH3OCH3＋3H2O-12e-=2CO2＋12H＋。

②A極產生的H+通過質子交換膜移向B極。

（2）①由圖可知，c左側的S2O42-、HSO3-陰離子不能通過離子交換膜，說明c是陽離子交換膜。

②首先確定陰極區(qū)，由圖可知，c左側通入HSO3-，流出S2O42-，硫元素的化合價由+4降為+3，說明c左側通入的HSO3-得電子生成S2O42-，則C左側為陰極區(qū)，a為負極，b為正極。pH＜0，說明溶液呈酸性，含有H+，進一步可寫出陰極區(qū)的電極反應式。

③根據(jù)圖示信息，吸收池中進入的物質有NO、S2O42-，出來的有N2、HSO3-，再結合電荷、原子個數(shù)守恒配平。

④根據(jù)圖示信息可寫出陽極區(qū)的電極反應式是，轉移10mol電子，消耗的n(SO2)=5mol，根據(jù)n=，可算出廢水的體積。22．【答案】（1）放熱（2）不影響（3）減少【解析】【解答】解：（1）由圖象可以看出反應物總能量大于生成物的總能量，則該反應的正反應為放熱反應，故答案為：放熱；（2）催化劑能加快反應速率但不改變平衡的移動，所以反應熱不變，故答案為：不影響；（3）加入催化劑能降低反應物質的活化能，則E1和E2都減小，故答案為：減?。痉治觥浚?）根據(jù)反應物總能量和生成物總能量的關系判斷反應熱；（2）催化劑對平衡無影響；（3）加入催化劑能降低物質的活化能．23．【答案】（1）SO2+H2OH2SO3；H2SO3H++HSO3-（2）H2S(g)+2O2(g)=SO42-(aq)+2H+(aq)ΔH=－806.39kJ·mol－1（3）從A到B；SO2–2e-+2H2O=SO42-+4H+（4）H2O+2SO2+CO32-＝2HSO3-+CO2↑；NaOH【解析】【解答】（1）二氧化硫為酸性氧化物與水生成亞硫酸，亞硫酸為弱電解質，部分電離產生氫離子與亞硫酸氫根離子，離子方程式：SO2+H2OH2SO3，H2SO3H++HSO3-；（2）由圖可知，第一步熱化學反應為：H2S（g）+0.5O2（g）=S（s）+H2O（g）△H=-221.19kJ?mol-1；第二步反應為：S（s）+1.5O2（g）+H2O（g）=2H+（aq）+SO42-（aq））△H=-585.20kJ?mol-1；依據(jù)蓋斯定律，第一步與第二步方程式相加得：H2S（g）+2O2（g）=SO42-（aq）+2H+（aq）△H=-806.39kJ?mol-1；（3）①二氧化硫發(fā)生氧化反應，氧氣發(fā)生還原反應，所以二氧化硫所在電極為負極，氧氣所在電極為正極，原電池中陽離子移向正極，所以質子移動方向為：從A到B；②二氧化硫在負極失去電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+；（4）①碳酸鈉溶液中通入過量的二氧化硫反應生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，離子方程式：H2O+2SO2+CO32-=2HSO3-+CO2；②再生池中，亞硫酸氫鈉可以與石灰乳反應生成亞硫酸鈣沉淀和氫氧化鈉。二氧化硫為酸性氧化物，能夠與堿液反應，故NaOH和過量的Ca(OH)2可以用于吸收二氧化硫。

【分析】】（1）二氧化硫先溶于水生成亞硫酸，亞硫酸再在水溶液中電解為氫離子和亞硫酸氫根離子；

（2）熱化學方程式是用以表示化學反應中的能量變化和物質變化。熱化學方程式的意義為熱化學方程式不僅表