【化學(xué)】化學(xué)反應(yīng)的速率與限度 同步測試 2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)

6.2化學(xué)反應(yīng)的速率與限度同步測試2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)一、單選題1．對(duì)于反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，保持其他條件不變，只改變下列一個(gè)反應(yīng)條件，不能使生成C的反應(yīng)速率加快的是A．增大反應(yīng)物的濃度 B．增大壓強(qiáng)C．升高溫度 D．?dāng)U大容器體積2．對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0，下列措施中，既能使正反應(yīng)速率增大又能使平衡正向移動(dòng)的是（）A．通入大量的O2 B．增大容積的體積C．移去部分SO3 D．升高體系的溫度3．反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是（）A．v(D)＝0.45mol·L－1·min－1 B．v(B)＝0.01mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.40mol·L－1·min－1 D．v(A)＝0.15mol·L－1·min－14．下列關(guān)于我國最新科技成果的化學(xué)解讀錯(cuò)誤的是（）

科技成果化學(xué)解讀A首次發(fā)現(xiàn)烷基型產(chǎn)甲烷的古菌，原油有望高效轉(zhuǎn)化成天然氣天然氣、沼氣、坑氣的主要成分都是CH4，它們都是不可再生能源B納米Cu2O表面改性控制CO2電化學(xué)還原制備C2H4和合成氣其他條件相同時(shí)，接觸面積越大，反應(yīng)速率越快C利用催化劑Ni2Al3實(shí)現(xiàn)原生生物質(zhì)大分子高選擇性轉(zhuǎn)化成CH4催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子的百分?jǐn)?shù)D鋰電池或二次電池的研究引領(lǐng)全球清潔能源鋰電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能A．A B．B C．C D．D5．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確是（）A．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢B．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越小，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯C．化學(xué)反應(yīng)速率越大說明化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得越徹底D．改變反應(yīng)條件只能加快化學(xué)反應(yīng)速率6．室溫時(shí)，將同種規(guī)格的鋁片分別投入下列物質(zhì)中，生成氫氣的反應(yīng)速率最大的是（）A．0.1mol/L鹽酸15mL B．0.2mol/L鹽酸12mLC．0.15mol/L硫酸8mL D．18mol/L硫酸15mL7．甲苯(用C7H8表示)是一種揮發(fā)性的大氣污染物。熱催化氧化消除技術(shù)是指在Mn2O3作催化劑時(shí)，用O2將甲苯氧化分解為CO2和H2O。熱催化氧化消除技術(shù)的裝置及反應(yīng)機(jī)理如圖所示，下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)Ⅱ的方程式為B．反應(yīng)Ⅰ中Mn元素的化合價(jià)升高C．反應(yīng)Ⅱ中O-H鍵的形成會(huì)釋放能量D．Mn2O3作催化劑可降低總反應(yīng)的焓變8．下列不屬于可逆反應(yīng)的是（）A．Pb+PbO2+4H++2SO42﹣2PbSO4+2H2OB．2SO2+O22SO3C．Cl2+H2O?HCl+HClOD．2NO2?N2O49．以為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解的反應(yīng)，為室溫氣體減排提供了一個(gè)新途徑，該反應(yīng)的機(jī)理及各分子化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)能量變化如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是（）A．過程①中吸收能量使得鈦氧鍵發(fā)生了斷裂B．該反應(yīng)中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．使用催化劑可以提高化學(xué)反應(yīng)速率D．2mol二氧化碳完全分解生成2mol一氧化碳和1mol氧氣需要吸收30kJ能量10．乙烯液相催化氧化乙醛機(jī)理如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是A．產(chǎn)生1molCH3CHO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAB．CuCl2與PdCl2是催化劑，CuCl與Pd是中間產(chǎn)物C．I、II、III步均發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．該反應(yīng)過程中既有極性鍵和非極性鍵斷裂又有極性鍵和非極性鍵形成11．少量鐵片與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（）①加H2O②加KNO3固體③滴入幾滴濃鹽酸④加入少量鐵粉⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸．A．②⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧12．已知在溶液中存在著如下平衡：橙色黃色在試管中加入溶液．下列說法正確的是（）A．向試管中加入幾粒氫氧化鈉固體，開始時(shí)觀察到溶液由橙色變?yōu)辄S色不明顯，過段時(shí)間溶液呈黃色B．向試管中滴加10滴濃硫酸，溶液由橙色變?yōu)辄S色C．向試管中加入適量硫酸鉀溶液，溶液顏色一定不會(huì)發(fā)生變化D．橙色與黃色相互轉(zhuǎn)化的過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)13．反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）發(fā)生過程中的能量變化如圖所示，下列說法不正確的是（）A．該反應(yīng)的△H＜0B．反應(yīng)體系中加入催化劑，E1減小，E2增大C．反應(yīng)體系中加入催化劑，△H不變D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小14．關(guān)于下列圖象的說法正確的是（）[注：E﹣能量，p﹣壓強(qiáng)，t﹣時(shí)間，V﹣體積]A．①表示化學(xué)反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量變化，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=183kJ/molB．②表示其它條件不變時(shí)，反應(yīng)4A（g）+3B（g）?2C（g）+6D在不同壓強(qiáng)下B的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化，則D一定是氣體C．③表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時(shí)間的變化，則a曲線表示CH3COOH溶液D．④表示分別向同為10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3兩種溶液中，逐滴滴加0.1mol/L鹽酸，所產(chǎn)生CO2的體積隨鹽酸體積的變化情況，則b曲線表示Na2CO3溶液15．如圖所示為接觸法制硫酸的設(shè)備和工藝流程，接觸室發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式表示為：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ·mol-1。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．黃鐵礦進(jìn)入沸騰爐之前需要進(jìn)行粉碎，是為了增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，并且可以提高原料的轉(zhuǎn)化率B．沸騰爐流出的氣體必須經(jīng)過凈化，并補(bǔ)充適量空氣，再進(jìn)入接觸室C．工業(yè)生產(chǎn)要求高效，為加快反應(yīng)速率，接觸氧化應(yīng)使用催化劑并盡可能提高體系溫度D．工業(yè)制硫酸的尾氣大量排放至空氣中會(huì)形成酸雨16．100mL6mol?L﹣1的H2SO4溶液跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（）①Na2CO3溶液②水③K2SO4溶液④CH3COONa溶液⑤Na2SO4固體．A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．③④⑤17．一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，“甲烷重整”反應(yīng)()原理如下。已知“甲烷重整”反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)：溫度/℃850100012001400K0.522751772下列說法不正確的是（）A．物質(zhì)a可能是Fe3O4B．若增大的值，則CH4的平衡轉(zhuǎn)化率降低C．D．1000℃，若容器中、，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)18．工業(yè)上制備高純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g）△H=+QkJ/mol（Q＞0）某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)（此條件下為可逆反應(yīng)），下列敘述中正確的是（）A．反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B．若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為QkJC．反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl濃度為0.12mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/（L?min）D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)19．化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要決定于（）A．反應(yīng)物的濃度 B．反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)C．催化劑 D．反應(yīng)物的性質(zhì)20．對(duì)于反應(yīng)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率正確且最快的是（）A．v（E）=0.7mol/（L·s） B．v（C）=0.2mol/（L·s）C．v（B）=3mol/（L·min） D．v（D）=0.4mol/（L·min）二、綜合題21．已知：反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）某溫度下，在2L的密閉容器中投入一定量的A、B，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．（1）從反應(yīng)開始到12s時(shí)，用A表示的反應(yīng)速率為；（2）經(jīng)測定前4s內(nèi)v（C）=0.05mol?L﹣1?s﹣1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（3）請(qǐng)?jiān)趫D中將生成物C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化曲線繪制出來；（4）若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個(gè)相同的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)同一段時(shí)間后，測得三個(gè)容器中的反應(yīng)速率分別為：甲：v（A）=0.3mol?L﹣1?s﹣1；乙：v（B）=0.12mol?L﹣1?s﹣1；丙：v（C）=9.6mol?L﹣1?min﹣1；則甲、乙、丙三個(gè)容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)椋?2．在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率？（1）熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2粉末后很快產(chǎn)生氣體粒；（2）冰箱中的食物可以保存較長時(shí)間；（3）同濃度同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢；（4）同樣大小的鋅片分別在等濃度的鹽酸和硫酸中反應(yīng)速率不同；（5）黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成細(xì)小顆．23．在容積為1L的恒容密閉容器中，用三種納米級(jí)Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)：2H2O(g)2H2(g)+O2(g)ΔH>0。水蒸氣的濃度c隨時(shí)間t的變化如下表所示：①對(duì)比實(shí)驗(yàn)的溫度：T2T1（填“＞”、“＜”或“=”）②催化劑催化效率：實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②（填“＞”或“＜”）③在實(shí)驗(yàn)③達(dá)到平衡狀態(tài)后，向該容器中通入水蒸氣與氫氣各0.1mol，則反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，請(qǐng)確定化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向（填“向正反應(yīng)反應(yīng)進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”）。24．鐵元素的化合價(jià)有+2和+3價(jià)，某興趣小組利用含鐵的鹽溶液進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)：（1）取一定量氯化亞鐵固體，配制成0.1mol/L的溶液，在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是。（2）在氯化鐵溶液中滴入1滴KSCN溶液，溶液變色，接著在變色的溶液中滴入2mL0.5mol/LAgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀(已知：AgSCN為白色沉淀)，溶液逐漸恢復(fù)到原來顏色，這種變化是因?yàn)?請(qǐng)從平衡移動(dòng)的角度解釋)。（3）用取25.00mLFeCl3和Ba(NO3)2的混合溶液，通入SO2氣體一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)A中產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀的化學(xué)式是，推測產(chǎn)生白色沉淀的原因可能是（4）工業(yè)石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術(shù)的原理是：煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及空氣反應(yīng)生成石膏（CaSO4·2H2O）。某電廠用煤300t（煤中含硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%），若燃燒時(shí)煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫，用該方法脫硫時(shí)有96%的硫轉(zhuǎn)化為石膏，則理論上可得到噸石膏。25．甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下(實(shí)驗(yàn)中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4)：甲組：通過測定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。其中A、B的成分見表：

序號(hào)A溶液B溶液①2mL0.2mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液②2mL0.1mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液③2mL0.2mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4（1）該反應(yīng)的離子方程式為，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后讀數(shù)前需要移動(dòng)量氣管，使兩個(gè)量氣管的液面相平。（2）乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時(shí)間的多少來比較化學(xué)反應(yīng)速率。為了探究KMnO4與H2C2O4濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)在室溫下完成以下實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)編號(hào)1234水/mL1050X0.5mol/LH2C2O4/mL5101050.2mol/LKMnO4/mL551010時(shí)間/S402010……….X=，4號(hào)實(shí)驗(yàn)中始終沒有觀察到溶液褪色，你認(rèn)為可能的原因是。（3）2號(hào)反應(yīng)中，H2C2O4的反應(yīng)速率為。（4）在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí)，開始一段時(shí)間反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。某同學(xué)認(rèn)為是放熱導(dǎo)致溶液溫度升高所致，重做3號(hào)實(shí)驗(yàn)，測定過程中溶液不同時(shí)間的溫度，結(jié)果如表：時(shí)間/S051015202530溫度/℃2526262626.52727結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c表中數(shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是。（5）從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是的影響。若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除了酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是。a.硫酸鉀b.水c.二氧化錳d.硫酸錳

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．增大反應(yīng)物的濃度，使得單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增加，有效碰撞幾率變大，使得生成C的反應(yīng)速率加快，A不符合題意；B．增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)也會(huì)增加，生成C的反應(yīng)速率加快，B不符合題意；C．升高溫度，使得活化分子百分?jǐn)?shù)增加，速率加快，C不符合題意；D．?dāng)U大容器體積，各組分的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，D符合題意；故答案為：D。【分析】增大化學(xué)反應(yīng)速率的方法：升高溫度，增大反應(yīng)物的濃度，加入催化劑，增大接觸面積，氣體的反應(yīng)壓縮體積。2．【答案】A【解析】【解答】A．通入大量的O2，單位體積內(nèi)反應(yīng)物活化分子數(shù)增加，有效碰撞頻率增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率在通入O2瞬間不變，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡正向移動(dòng)，選項(xiàng)A符合題意；B．增大容積的體積，單位體積內(nèi)反應(yīng)物活化分子數(shù)減小，有效碰撞頻率減小，化學(xué)反應(yīng)減小，增大容積的體積瞬間，容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，平衡將向氣體體積增大的方向移動(dòng)，即平衡逆向移動(dòng)，選項(xiàng)B不符合題意；C．移去部分SO3后，容器內(nèi)總壓強(qiáng)減小，反應(yīng)物的分壓減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，平衡將向生成SO3的方向移動(dòng)，即平衡正向移動(dòng)，選項(xiàng)C不符合題意；D．升高溫度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞頻率增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大，該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，平衡將向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，選項(xiàng)D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.增大反應(yīng)物濃度促進(jìn)正反應(yīng)進(jìn)行且提升反應(yīng)速率；

B.反應(yīng)向增大氣體體積的方向進(jìn)行；

C.移去生成物使反應(yīng)向增加生成物方向進(jìn)行但反應(yīng)速率降低；

D.反應(yīng)放熱，加溫會(huì)促進(jìn)逆反應(yīng)發(fā)生。3．【答案】A【解析】【解答】若以A的化學(xué)反應(yīng)速率及單位為mol/(L?min)為基準(zhǔn)，則根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知：A．v(A)＝；B．v(A)＝；C．v(A)＝；D．v(A)＝0.15mol·L－1·min－1；故反應(yīng)速率最快的為A，符合題意；故答案為：A。

【分析】化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算時(shí)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，將不同物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的速率進(jìn)行大小比較；4．【答案】A【解析】【解答】A．天然氣和沼氣的主要成分都是甲烷，天然氣屬于化石燃料，用完之后不能再生，是不可再生能源；沼氣是利用植物秸稈發(fā)酵生成的，沼氣是可再生資源，故A符合題意；B．納米Cu2O表面改性控制CO2電化學(xué)還原增大了反應(yīng)面積，反應(yīng)速率加快，可得出其他條件相同時(shí)，接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，故B不符合題意；C．催化劑的作用是能降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，故C不符合題意；D．鋰電池或二次電池都能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，屬于清潔能源，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.沼氣是可再生資源；

B.反應(yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快；

C.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子的百分?jǐn)?shù)；

D.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。5．【答案】A【解析】【解答】A.化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度的物理量，使用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，A符合題意；

B.化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢與反應(yīng)現(xiàn)象是否明顯無關(guān)系，B不符合題意；

C.化學(xué)反應(yīng)速率越大表示單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)的反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度大，但不一定化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得就越徹底，這是化學(xué)平衡研究的問題，化學(xué)速率、化學(xué)平衡是兩個(gè)不同的問題，C不符合題意；

D.改變反應(yīng)條件既能加快化學(xué)反應(yīng)速率，也能降低反應(yīng)速率，D不符合題意。

故答案為：A

【分析】A.熟記化學(xué)反應(yīng)速率的定義；

B.很多的化學(xué)反應(yīng)沒有反應(yīng)現(xiàn)象；

C.化學(xué)反應(yīng)速率越大表示單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)的反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度大，但不一定化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得就越徹底；

D.改變反應(yīng)條件可以加快反應(yīng)速率，也可以減慢反應(yīng)速率。6．【答案】C【解析】【解答】解：鋁與濃硫酸在常溫下發(fā)生鈍化反應(yīng)，不生成氫氣；A、B和C相比較，C中c（H+）較大，反應(yīng)速率較大，故選C．【分析】鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，不能生成氫氣，與硝酸反應(yīng)生成NO等氣體，與其它酸反應(yīng)本質(zhì)為2Al+6H+=2Al3++3H2↑，反應(yīng)開始H+濃度越大，反應(yīng)越快．7．【答案】D【解析】【解答】A．由圖中可以看出，反應(yīng)Ⅱ中，MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2O3，C7H8生成CO2和H2O，方程式為，A不符合題意；B．反應(yīng)Ⅰ中，Mn2O3與O2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnO2，Mn元素的化合價(jià)升高，B不符合題意；C．反應(yīng)Ⅱ中，C7H8與MnO2反應(yīng)生成H2O等，形成O-H鍵，從而釋放能量，C不符合題意；D．Mn2O3作催化劑，可降低總反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的焓變，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物的化學(xué)式，利用原子守恒、電子守恒判斷。B．依據(jù)反應(yīng)前后元素的化合價(jià)變化判斷；C．?dāng)噫I吸熱，成鍵放熱；D．使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但是反應(yīng)物、生成物的總能量不變。8．【答案】A【解析】【解答】解：A．Pb+PbO2+4H++2SO42﹣2PbSO4+2H2O，可充電電池的反應(yīng)中向兩個(gè)方向反應(yīng)的條件不同，為不可逆反應(yīng)，故A選；B.2SO2+O22SO3，同一條件下，既能向生成物方向進(jìn)行，同時(shí)又能向反應(yīng)物方向進(jìn)行，屬于可逆反應(yīng)，故B不選；C．Cl2溶解于水，Cl2+H2O?HClO+HCl，屬于可逆反應(yīng)，故C不選；D.2NO2?N2O4，同一條件下，既能向生成物方向進(jìn)行，同時(shí)又能向反應(yīng)物方向進(jìn)行屬于可逆反應(yīng)，故D不選；故選：A．【分析】可逆反應(yīng)是指在同一條件下，既能向生成物方向進(jìn)行，同時(shí)又能向反應(yīng)物方向進(jìn)行的反應(yīng)．注意條件相同，同時(shí)向正逆兩個(gè)方向進(jìn)行．9．【答案】D【解析】【解答】A．據(jù)圖可知過程①中Ti4+變?yōu)門i3+，說明該過程中吸收能量使鈦氧鍵發(fā)生了斷裂，A不符合題意；B．該圖中以TiO2為催化劑、光和熱條件下分解CO2反應(yīng)生成CO和O2，根據(jù)能量守恒定律知，該反應(yīng)中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B不符合題意；C．催化劑可以降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，C不符合題意；D．根據(jù)題目所給信息斷鍵吸收的能量為1598kJ/mol×2mol，成鍵釋放的能量為(1072kJ/mol×2mol+496kJ/mol×1mol)，所以2mol二氧化碳完全分解成2mol一氧化碳和1mol氧氣需要吸熱1598kJ/mol×2mol-(1072kJ/mol×2mol+496kJ/mol×1mol)=556kJ，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼、①中兩個(gè)Ti4+和氧原子中間的鍵斷開；

B、①中有太陽光，③有熱能，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，即有光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；

C、催化劑可以將降低反應(yīng)活化能，提高化學(xué)反應(yīng)速率；

D、吸收的熱量=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能。10．【答案】D【解析】【解答】A．乙烯中碳的化合價(jià)為-2價(jià)，乙醛中為-1價(jià)，1mol乙烯轉(zhuǎn)化為乙醛失2mol電子，故A不符合題意；B．由圖示可知反應(yīng)起點(diǎn)PdCl2為反應(yīng)物，生成Pd，過程II中氯化銅為反應(yīng)物與Pd反應(yīng)生成CuCl，可知CuCl2與PdCl2是開始存在的物質(zhì)，作催化劑，而CuCl與Pd是反應(yīng)過程中的生成物，同時(shí)也是另一反應(yīng)的反應(yīng)物，作中間產(chǎn)物，故B不符合題意；C．I、II、III步中均有單質(zhì)參加或生成，均有價(jià)態(tài)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D．由圖可知該過程的最終生成物為乙醛，其中只含有極性鍵和非極性鍵斷裂，無非極性鍵形成，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、電子數(shù)的轉(zhuǎn)移要結(jié)合化合價(jià)變化判斷；

B、注意催化劑指的是第一反應(yīng)的反應(yīng)物，第二反應(yīng)的生成物，中間產(chǎn)物指的是第一反應(yīng)的生成物，第二反應(yīng)的反應(yīng)物；

C、氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)是化合價(jià)發(fā)生變化；

D、相同的非金屬原子為非極性共價(jià)鍵結(jié)合，不同的非金屬原子為極性共價(jià)鍵結(jié)合。11．【答案】C【解析】【解答】①加水，減小了鹽酸的濃度，故反應(yīng)速率變慢，①不符合題意；②加硝酸鉀固體，溶液中相當(dāng)于含有硝酸，不會(huì)生成氫氣，②符合題意；③加濃鹽酸，反應(yīng)速率加快且不改變H2的產(chǎn)量，③不符合題意；④加入鐵粉，鐵與鹽酸反應(yīng)生成生成氫氣的量增多，④不符合題意；⑤加氯化鈉溶液，相當(dāng)于稀釋鹽酸，故反應(yīng)速率變慢，⑤不符合題意；⑥滴加硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來，形成原電池，故反應(yīng)速率加快，但與鹽酸反應(yīng)的鐵減少，故減少了產(chǎn)生氫氣的量，⑥不符合題意；⑦升高溫度，反應(yīng)速率加快，⑦符合題意；⑧改用濃度大的鹽酸，反應(yīng)速率加快，⑧符合題意；故答案為：C。

【分析】為加快鐵與鹽酸的反應(yīng)速率，可增大反應(yīng)物濃度，升高溫度，形成原電池反應(yīng)或增大固體的表面積，不改變生成氫氣的總量，則鐵的物質(zhì)的量應(yīng)不變，以此解答。12．【答案】A【解析】【解答】A．向試管中加入幾粒氫氧化鈉固體，開始時(shí)觀察到溶液由橙色變?yōu)辄S色不明顯．氫氧化鈉固體溶于水放熱明顯，平衡左移，同時(shí)產(chǎn)生大量氫氧根離子中和氫離子，平衡右移．兩者相互抵制，所以變色不明顯．冷卻到室溫后，表現(xiàn)為受氫氧根離孑濃度的影響，平衡右移顯黃色，選項(xiàng)A符合題意；B．向試管中滴加10滴濃硫酸，氫離子濃度增大，平衡左移，溶液由黃色變?yōu)槌壬x項(xiàng)B不符合題意；C．向試管中加入適量硫酸鉀溶液，對(duì)原溶液有稀釋作用，平衡右移，溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色，選項(xiàng)C不符合題意；D．橙色與黃色相互轉(zhuǎn)化的過程中，鉻等元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D不符合題意；故答案為：A。

【分析】B.加入濃硫酸，氫離子濃度增大，該平衡逆向移動(dòng)；

C.加入硫酸鉀溶液，溶液被稀釋，平衡正向移動(dòng)；

D.該過程中沒有元素的化合價(jià)發(fā)生變化。13．【答案】B【解析】【解答】解：A．由圖可知反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量，反應(yīng)后物質(zhì)總能量降低，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，故A正確；B．催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，所以反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2減小，故B錯(cuò)誤；C．催化劑不改變反應(yīng)物與生成物具有的總能量，所以反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，△H不變，故C正確；D．已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，故D正確；故選B．【分析】A．根據(jù)反應(yīng)物與生成物具有的能量的相對(duì)大小分析；B．催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能；C．催化劑不改變反應(yīng)物與生成物具有的總能量；D．升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)；14．【答案】C【解析】【解答】解：A、分析圖象拆化學(xué)鍵和形成化學(xué)鍵能量變化判斷，反應(yīng)是放熱反應(yīng)；反應(yīng)熱△H=﹣183kJ/mol；故A錯(cuò)誤；B、先拐先平壓強(qiáng)大，P2＞P1，壓強(qiáng)越大B的含量越小，平衡正向進(jìn)行，正向是氣體體積減小的反應(yīng)，D一定不是氣體；故B錯(cuò)誤；C、醋酸是弱酸存在電離平衡，體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中加入過量鋅，醋酸溶液中生成氫氣多；故C正確；D、碳酸鈉溶液中滴入鹽酸開始無氣體生成，滴入到碳酸鈉反應(yīng)為碳酸氫鈉時(shí)，再加入鹽酸會(huì)生成氣體，碳酸氫鈉溶液中滴入鹽酸生成氣體，b為碳酸氫鈉；故D錯(cuò)誤；故選C．【分析】A、分析圖象拆化學(xué)鍵和形成化學(xué)鍵能量變化判斷，反應(yīng)是放熱反應(yīng)；B、先拐先平壓強(qiáng)大，P2＞P1，壓強(qiáng)越大B的含量越小，平衡正向進(jìn)行，正向是氣體體積減小的反應(yīng)，D一定不是氣體；C、醋酸是弱酸存在電離平衡，體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中加入過量鋅，醋酸溶液中生成氫氣多；D、碳酸鈉溶液中滴入鹽酸開始無氣體生成，滴入到碳酸鈉反應(yīng)為碳酸氫鈉時(shí)，再加入鹽酸會(huì)生成氣體，碳酸氫鈉溶液中滴入鹽酸生成氣體．15．【答案】C【解析】【解答】A．從反應(yīng)速率的影響因素考慮，增大接觸面積可以加快反應(yīng)速率，并且可以提高原料的轉(zhuǎn)化率，A不符合題意；B．為防止催化劑中毒，喪失活性，沸騰爐流出的氣體必須經(jīng)過凈化，并補(bǔ)充適量空氣，再進(jìn)入接觸室，B不符合題意；C．溫度較高可能導(dǎo)致催化劑失去活性，反而降低反應(yīng)速率，溫度適宜即可，C符合題意；D．工業(yè)制硫酸的尾氣中含有二氧化硫，排放到空氣中，可能導(dǎo)致硫酸型酸雨，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】

A．沸騰爐使黃鐵礦和空氣增大接觸面積可以加快反應(yīng)速率，并且可以提高原料的轉(zhuǎn)化率；B．為防止催化劑中毒，喪失活性，沸騰爐流出的氣體必須經(jīng)過凈化，并補(bǔ)充適量空氣，再進(jìn)入接觸室；C．溫度較高可能導(dǎo)致催化劑失去活性，溫度適宜即可；D．工業(yè)制硫酸的尾氣中含有二氧化硫，排放到空氣中與水反應(yīng)產(chǎn)生硫酸，形成酸雨；16．【答案】B【解析】【解答】解：①Na2CO3溶液與硫酸反應(yīng)，消耗氫離子，生成氫氣的量減小，故錯(cuò)誤；②水硫酸的濃度減少，但氫離子的物質(zhì)的量不變，可達(dá)到減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，故正確；③K2SO4溶液，相當(dāng)于加水，可達(dá)到減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，故正確；④加入醋酸鈉固體，溶液中氫離子濃度降低，反應(yīng)速率降低，但最終電離出氫離子物質(zhì)的量不變，則生成氫氣總量不變，故正確；⑤Na2SO4固體，無影響，故錯(cuò)誤；故選B．【分析】適當(dāng)降低氫離子濃度、將Zn換為不如Zn活潑且能與氫離子反應(yīng)生成氫氣的金屬能減緩反應(yīng)速率，不影響生成氫氣總量，則酸最終電離出氫離子總量不變，據(jù)此分析解答．17．【答案】D【解析】【解答】A、鐵和水蒸氣在高溫下能反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，則物質(zhì)a可能是Fe3O4，故A不符合題意；

B、若增大的值，該反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)，但甲烷的轉(zhuǎn)化率減小，故B不符合題意；

C、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，隨溫度升高，K的值增大，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即，故C不符合題意；

D、1000℃，若容器中、，此時(shí)的濃度熵為，則反應(yīng)正向進(jìn)行，未達(dá)到平衡狀態(tài)，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A、鐵和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵；

B、增大的值，水的轉(zhuǎn)化率增大，甲烷的轉(zhuǎn)化率減??；

C、隨溫度升高K增大，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

D、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變。18．【答案】D【解析】【解答】解：A、從方程式可以看出，反應(yīng)物氣體的計(jì)量數(shù)之和小于生成物氣體的計(jì)量數(shù)之和，則增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，SiCl4的轉(zhuǎn)化率減小，故A錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molSiCl4不能完全轉(zhuǎn)化，達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量小于QkJ，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl濃度為0.12mol/L，則v（HCl）==0.03mol/（L?min），根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v（H2）=×v（HCl）=×0.03mol/（L?min）=0.015mol/（L?min），故C錯(cuò)誤；D、由方程式可知，當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成HCl的物質(zhì)的量為×4=0.1mol，100mL1mol/L的NaOH的物質(zhì)的量為0.1L×1mol/L=0.1mol，二者物質(zhì)的量相等，恰好反應(yīng)，故D正確；故選D．【分析】A、從壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析；B、注意反應(yīng)的可逆性；C、根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比分析；D、根據(jù)方程式計(jì)算生成HCl的物質(zhì)的量．19．【答案】D【解析】【解答】化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物的性質(zhì)，如鈉可與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)，而銅與熱水在高溫下也不反應(yīng)，濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等因素是次要因素，故答案為：D?！痉治觥靠疾榈氖欠磻?yīng)速率的影響因素，最主要的是物質(zhì)的性質(zhì)，以及溫度，壓強(qiáng)，催化劑等20．【答案】B【解析】【解答】A．v（E）=0.7mol/（L·s），則v（C）=×0.7mol/（L·s）=0.175mol/（L·s）；B．v（C）=0.2mol/（L·s）；C．B是固體物質(zhì)，濃度不變，因此不能用于表示反應(yīng)速率；D．v（D）=0.4mol/（L·min），則v（C）=×0.4mol/（L·s）=0.2mol/（L·min）=0.003mol/（L·s）；可見其中表示的反應(yīng)速率符合題意且最快的是v（C）=0.2mol/（L·s），

故答案為：B。

【分析】依據(jù)速率之比等于計(jì)量系數(shù)之比進(jìn)行判斷，注意固體物質(zhì)不能用于表示反應(yīng)速率。21．【答案】（1）0.05mol/（L?s）（2）3A（g）+B（g）?2C（g）（3）（4）乙＞甲＞丙【解析】【解答】解：（1）從反應(yīng)開始到12s時(shí)，A的濃度變化量△c=0.8mol/L﹣0.2mol/L=0.6mol/L，時(shí)間為12s，故v（A）==0.05mol/（L?s），故答案為：0.05mol/（L?s）；（2）12s時(shí)，B的濃度變化量△c=0.5mol/L﹣0.3mol/L=0.2mol/L，故a：b=0.6：0.2=3：1，經(jīng)測定前4s內(nèi)v（C）=0.05mol?L﹣1?s﹣1，此時(shí)A濃度變化為：0.8mol/L﹣0.5mol/L=0.3mol/L，此時(shí)v（A）==0.075mol/（L?s），即v（A）：v（C）=0.075：0.05=3：2，故a：b：c=3：1：2，故化學(xué)反應(yīng)方程式為：3A（g）+B（g）?2C（g），故答案為：3A（g）+B（g）?2C（g）；（3）平衡是A變化量為0.6，故C變化量為0.4，可繪制圖象如下：，故答案為：；（4）確定A的速率為：甲：v（A）=0.3mol?L﹣1?s﹣1；乙：v（B）=0.12mol?L﹣1?s﹣1，故v（A）=3×0.12mol?L﹣1?s﹣1=0.36mol?L﹣1?s﹣1；丙：v（C）=9.6mol?L﹣1?min﹣1==0.16mol?L﹣1?s﹣1，故v（A）=0.16mol?L﹣1?min﹣1=0.24mol?L﹣1?s﹣1，故最快的是乙，最慢的是丙，故答案為：乙＞甲＞丙．【分析】依據(jù)圖象可知：AB為反應(yīng)物，且A的初始物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L，B的初始濃度為0.5mol/L，反應(yīng)進(jìn)行到12s時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)A的平衡濃度為0.2mol/L，B的平衡濃度為0.3mol/L，據(jù)此可以計(jì)算出12s內(nèi)用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率，可以計(jì)算出a與b的比值，利用題給4s內(nèi)v（C）=0.05mol?L﹣1?s﹣1，計(jì)算出abc的最簡整數(shù)比，然后繪制圖象，比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢即可．22．【答案】（1）催化劑（2）溫度（3）反應(yīng)物本身的性質(zhì)（4）（氫離子的）濃度（5）固體的表面積【解析】【解答】解：（1）MnO2起催化作用．即影響因素為催化劑，故答案為：催化劑；（2）冰箱中溫度低，可減慢食物變質(zhì)的反應(yīng)速率，即影響因素為溫度，故答案為：溫度；（3）鋅與鎂的活動(dòng)性順序不同，與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度不同，故答案為：反應(yīng)物本身的性質(zhì)；（4）鋅與酸反應(yīng)實(shí)質(zhì)是和酸電離出的氫離子反應(yīng)，等濃度的鹽酸和硫酸中，氫離子濃度不同，即影響因素為反應(yīng)物濃度，故答案為：（氫離子的）濃度；（5）粉碎成礦粒增大了固體表面積．即影響因素為固體表面積，故答案為：固體的表面積．【分析】常見影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑以及固體的表面積等，一般來說濃度越大、溫度越高、壓強(qiáng)越大以及增大固體表面積、加入催化劑等，都可增大反應(yīng)速率，以此解答．23．【答案】>；<；向逆反應(yīng)方向進(jìn)行【解析】【解答】（1）比較實(shí)驗(yàn)2、3，實(shí)驗(yàn)3中初始水蒸氣濃度是實(shí)驗(yàn)2的一倍，但反應(yīng)結(jié)束水蒸氣濃度小于實(shí)驗(yàn)2的一倍，故平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則溫度升高，平衡向吸熱方向移動(dòng)，故對(duì)比實(shí)驗(yàn)的溫度：T2>T1；（2）實(shí)驗(yàn)①②相比，實(shí)驗(yàn)②到達(dá)平衡時(shí)間短，反應(yīng)速率越快，催化劑效率高，故答案為：＜；（3）如果只加水，與原平衡是等效平衡；加入的氫氣，相當(dāng)于增加氫氣的濃度，平衡逆向移動(dòng)?！痉治觥浚?）相同條件下，溫度越高，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)間越短。

（2）相同條件下，達(dá)到平衡時(shí)間越短，催化效率越高

（3）根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理：如果改變可逆反應(yīng)的條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度等），化學(xué)平衡就被破壞，并向減弱這種改變的方向移動(dòng)24．【答案】（1）防止亞鐵離子被氧化（2）血紅；溶液中發(fā)生Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3使局部變紅，Ag＋與SCN－反應(yīng)生成AgSCN沉淀，降低了c(SCN－)，平衡逆向移動(dòng)，血紅色逐漸褪去用下圖裝置進(jìn)行SO2性質(zhì)的研究。（3）酸式滴定管；BaSO4；Fe3＋將SO2氧化成SO42－，再與Ba2+結(jié)合生成BaSO4白色沉淀或酸性條件下NO3－將SO2氧化成SO42－，再與Ba2+結(jié)合生成BaSO4白色沉淀（4）38.7【解析】【解答】（