常見(jiàn)的化學(xué)平衡圖像分析

關(guān)于常見(jiàn)的化學(xué)平衡圖像分析一.化學(xué)平衡圖像題的解答方法與思路:(1)看圖象：(2)想規(guī)律：聯(lián)想外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律一看面（即橫坐標(biāo)與縱坐標(biāo)的含義）;二看線（即線的走向和變化趨勢(shì)）;三看點(diǎn)（即原點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)）;四看輔助線（如等溫線、等壓線等）;五看變化量（如濃度變化、轉(zhuǎn)化率變化、相對(duì)分子質(zhì)量變化等）。(3)作判斷：將圖象中表現(xiàn)的關(guān)系與所學(xué)規(guī)律對(duì)比，作出符合題目要求的判斷。第2頁(yè),共19頁(yè)，2024年2月25日，星期天2．n(或c)—t圖分類(lèi)討論1．v—t圖4.v—P（或T）圖5.轉(zhuǎn)化率(或百分含量等)—T、P圖3．轉(zhuǎn)化率(或百分含量等)—T(P)—t圖時(shí)間曲線條件曲線第3頁(yè),共19頁(yè)，2024年2月25日，星期天例1

下圖是可逆反應(yīng)A+2B2C+3D，隨外界條件改變而變化的情況。由圖可推斷：⑴正反應(yīng)是

反應(yīng)，（填放熱或吸熱）⑵若A、B是氣體，則C的狀態(tài)是

，

D的狀態(tài)是

。v正反應(yīng)速率0降溫加壓時(shí)間v逆v正v正v逆v逆1、V-t圖像吸熱氣體液體或固體第4頁(yè),共19頁(yè)，2024年2月25日，星期天

例2：圖2表示800℃時(shí)A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況，t1是到達(dá)平衡狀態(tài)的時(shí)間．試回答：（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是___________；（2）反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是________________；（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________．A40%2AB＋3C[小結(jié)：解題關(guān)鍵](1)判斷反應(yīng)物和生成物(2)確定方程式中各物質(zhì)前的計(jì)量數(shù)(3)按要求作答2、物質(zhì)的量（或濃度）-時(shí)間圖像(n或c-t圖)第5頁(yè),共19頁(yè)，2024年2月25日，星期天濃度時(shí)間ZXZX例3

在密閉容器中，反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）在t1時(shí)達(dá)到平衡，t2時(shí)由于條件改變平衡破壞，在t3時(shí)又達(dá)到新的平衡，其過(guò)程如圖所示，試判斷t2時(shí)改變的條件是（）

A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度

C.增大Z的濃度D.增大X的濃度t1t2t3第6頁(yè),共19頁(yè)，2024年2月25日，星期天3、速率-溫度(V-T)圖像或速率-壓強(qiáng)(V-P)圖像TVV(正)V(逆)

例4.可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)正反應(yīng)是

反應(yīng)（放熱、吸熱）V(正)V(逆)VPm+n

p+q(>=<)吸熱>平衡點(diǎn)平衡點(diǎn)第7頁(yè),共19頁(yè)，2024年2月25日，星期天[小結(jié)：解題關(guān)鍵](1)找準(zhǔn)平衡點(diǎn)(即為交點(diǎn))(2)根據(jù)平衡點(diǎn)后的趨勢(shì)作判斷3、速率-溫度(V-T)圖像或速率-壓強(qiáng)(V-P)圖像第8頁(yè),共19頁(yè)，2024年2月25日，星期天例5：可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)A轉(zhuǎn)化率tP1P21、P1

P2(>=<)m+n

p+q(>

=<)A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)tT1T22、T1

T2(>=<)

<><t1t24、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量或物質(zhì)的量或濃度)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖正反應(yīng)___熱反應(yīng)放第9頁(yè),共19頁(yè)，2024年2月25日，星期天[小結(jié)：解題關(guān)鍵]1.先拐先平數(shù)值大,（溫度高、壓強(qiáng)高）4、轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖2.根據(jù)拐點(diǎn)縱坐標(biāo)對(duì)比分析平衡移動(dòng)第10頁(yè),共19頁(yè)，2024年2月25日，星期天例6：可逆反應(yīng)

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)C%P1P2T1T2P1___P2,m+n___p+qT1___T2,正反應(yīng)____熱>=<放第11頁(yè),共19頁(yè)，2024年2月25日，星期天5、百分含量(轉(zhuǎn)化率)--壓強(qiáng)--溫度圖像

正反應(yīng)是

反應(yīng)

(放熱、吸熱)m+n

p+q(>=<)放熱>C%T107Pa105PaAB例7.可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)第12頁(yè),共19頁(yè)，2024年2月25日，星期天[小結(jié)：解題關(guān)鍵]（1）先找其中一條曲線的變化趨勢(shì)判斷“定一論二”原則：找出條件改變對(duì)壓強(qiáng)的影響（2）再做平行于縱坐標(biāo)的輔助線判斷另一因素5、百分含量(轉(zhuǎn)化率)--壓強(qiáng)--溫度圖像第13頁(yè),共19頁(yè)，2024年2月25日，星期天C%P400°C500°C

正反應(yīng)是

反應(yīng)

(放熱、吸熱)m+n

p+q(>=<)放熱<例8.可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)第14頁(yè),共19頁(yè)，2024年2月25日，星期天例9:已知反應(yīng)mA(g)+nB(g)xC(g)+yD(g)，A的轉(zhuǎn)化率RA與p、T的關(guān)系如圖，根據(jù)圖示可以得出的正確結(jié)論是A.正反應(yīng)吸熱，B.正反應(yīng)吸熱，C.正反應(yīng)放熱，D.正反應(yīng)放熱，

RAT/K1×107Pa1×106Pa1×105Pa第15頁(yè),共19頁(yè)，2024年2月25日，星期天

例10：X(g)+Y(g)2Z(g)；△H<0，達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線為（）DTZ%10kpa100kpaAZ%T10kpa100kpaBZ%T10kpa100kpaCZ%T10kpa100kpaD第16頁(yè),共19頁(yè)，2024年2月25日，星期天本節(jié)小結(jié)一:1.根據(jù)是否過(guò)原點(diǎn)判斷初始狀態(tài)是否有生成物2.根據(jù)線的走向判斷平衡移動(dòng)的方向3.根據(jù)交點(diǎn)或拐點(diǎn)看平衡點(diǎn)4.利用平衡移動(dòng)的規(guī)律進(jìn)行解答總結(jié)第17頁(yè),共19頁(yè)，2024年2月25日，星期天

(1)“定一議二”原則在化學(xué)平衡圖象中，包括縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)和曲線所表示的三個(gè)量，確定橫坐標(biāo)所示的量后，討論縱坐標(biāo)與曲線的關(guān)系或確定縱