2024年度人教版九年級化學(xué)下冊第九單元溶液平時訓(xùn)練試卷(學(xué)生用)

最新人教版九年級化學(xué)下冊第九單元溶液平時訓(xùn)練試卷（學(xué)生用）（考試時間：90分鐘，總分100分）班級：__________姓名：__________分數(shù)：__________一、單選題（每小題3分，共計24分）1、如圖所示裝置，向小試管的水中加入某種物質(zhì)后，U形管A側(cè)支管液面上升，B側(cè)支管液面下降，則加入的物質(zhì)是A．氫氧化鈉固體 B．硝酸銨晶體C．氯化鈉晶體 D．濃硫酸2、分類正確的是A．單質(zhì)：冰、鐵、碳 B．氧化物：生石灰、干冰、石墨C．溶液：礦泉水、石灰水、蒸餾水 D．晶體：膽礬、氯化鈉、硝酸鉀3、某溫度下有一杯飽和的硝酸鉀溶液，欲使其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)發(fā)生改變，下列操作可行的是A．加入一定質(zhì)量的硝酸鉀晶體 B．升高溫度C．降低溫度 D．恒溫蒸發(fā)溶劑4、小華配制50g濃度為5%的KNO3溶液，下列操作會導(dǎo)致結(jié)果偏大的是A．將固體放在天平右盤稱量 B．量取水時，俯視量筒刻度讀數(shù)C．配制溶液的燒杯內(nèi)壁有水滴 D．將配制好的溶液倒入試劑瓶時有液體滴灑5、下列反應(yīng)或過程所對應(yīng)的圖像正確的是A．電解一定質(zhì)量的水B．向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中分別加入足量等濃度的稀鹽酸C．用兩份質(zhì)量相等、濃度相同的過氧化氫溶液分別制取氧氣D．向一定質(zhì)量的硝酸銀溶液中加入銅粉6、水是生活中常見的重要物質(zhì)，下列說法正確的是A．實驗必須：溶劑一定是水B．生活常識：油鍋著火用水來撲滅C．人體必需：水是人體中含量最多的物質(zhì)D．實驗認識：電解水說明了水是由氫氣和氧氣組成的7、放入水中，能形成溶液的物質(zhì)是A．面粉 B．麻油 C．食鹽 D．泥土8、屬于溶液的是A．蒸餾水 B．礦泉水 C．泥沙水 D．油水二、填空題（每小題4分，共計20分）1、燒杯中盛放了足夠量的某物質(zhì)的溶液，陸續(xù)恒溫蒸發(fā)10g水。第一次蒸發(fā)后，燒杯底部結(jié)晶析出3g溶質(zhì)，第二次蒸發(fā)后，燒杯底部沉積了8g溶質(zhì)，第三次蒸發(fā)后，燒杯底部將會沉積_________g溶質(zhì)，第三次蒸發(fā)后，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是____________。2、如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：（1）10℃，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序______。（2）在30℃時，向30克甲物質(zhì)中加入50克水，充分溶解后所得溶液質(zhì)量是______。（3）若乙中混有少量甲，最好采用______的方法提純乙（填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”）。（4）30℃時，把等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)配成各自的飽和溶液，需水最多的是______。（5）30℃時，甲乙丙三種物質(zhì)的飽和溶液將其溫度降到10℃時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的是______。3、根據(jù)所給氯化鈉和碳酸鈉的溶解度及溶解度曲線的信息，回答下列問題。溫度/°C010203040溶解度氯化鈉/g35.735.83636.336.6碳酸鈉/g6101836.550（1）如圖中表示Na2CO3溶解度曲線的是___________(填“A”或“B”)，10℃時將3.5gNaCl加入10g水中充分溶解，得到的是___________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。（2）m點表示的意義是___________。（3）t2℃時將40g固體A加入50g水中，充分攪拌后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為___________(結(jié)果精確到0.1%)。（4）若Na2CO3中混有少量的NaCl，提純Na2CO3應(yīng)采取的方法是___________(填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”)。4、用下圖裝置完成“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗請回答下列問題：（1）粗鹽提純實驗中的操作順序為______（填序號），以及稱量精鹽并計算產(chǎn)率。（2）操作③中玻璃棒攪拌的作用是______。（3）操作③中，當觀察到蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)______時，停止加熱，讓余熱蒸干剩余液體。5、隨著水資源的污染越來越嚴重，水資源的保護和合理利用已受到人們的普遍關(guān)注。請參與討論下列有關(guān)問題：（1）下列能確認水是由氧元素和氫元素組成的實驗是___________(填序號)①水的蒸餾②水的蒸發(fā)③水的電解④水的凈化（2）在一些地方，用抽取的地下水洗衣服時，肥皂不易起泡沫且產(chǎn)生浮渣，其可能的原因是該地下水是___________(填“硬水”或“軟水”)。（3）有媒體曝光過，有一輛某品牌大貨車，行駛在高速公路上，汽車后輪突然冒出滾滾濃煙并燃燒起來，幸好消防人員及時趕到并用高壓水槍噴射貨車油箱和輪胎，才得以撲滅。請解釋向輪胎噴水能滅火的原因是___________。（4）水是常用的溶劑。若要配制50g5%的氯化鈉溶液，需要進行如下的操作：①計算(需要氯化鈉2.5g)：②用托盤天平稱量2.5g氯化鈉；③用___________(填“10mL”或“50mL”)量筒量取___________mL水(水的密度為lg/mL)；④將兩者置于燒杯中，用玻璃棒攪拌，玻璃棒攪拌的目的是___________。三、計算題（每小題4分，共計36分）1、2020年新型冠狀病毒肆虐全球。過氧乙酸溶液是殺死細菌和病毒的一種有效藥劑，某商店出售一種過氧乙酸消毒液，其標簽上的部分文字說明如圖所示。（1）過氧乙酸中碳、氫、氧元素的原子個數(shù)比為__________。（2）若將100g40%過氧乙酸消毒液稀釋為2%的過氧乙酸溶液用于教室噴霧消毒，需要加入水的質(zhì)量是_____？(寫出計算過程)2、實驗室中經(jīng)常要使用氫氧化鈉溶液，現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為80%的氫氧化鈉溶液。請計算：（1）400g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為80%的氫氧化鈉中所含溶質(zhì)的質(zhì)量是______g。（2）若要將80%的氫氧化鈉溶液稀釋成400g40%的氫氧化鈉溶液，則需要80%的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為______g，需要加水的質(zhì)量為______g。（寫出計算過程）3、計算題為測定某過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取68g過氧化氫溶液和2g二氧化錳與燒杯中，充分反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為66.8g。（1）氧氣的質(zhì)量為____________。（2）求過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_____。4、向80g15%的NaNO3溶液中加入28gNaNO3固體后，發(fā)現(xiàn)有8gNaNO3未溶解，則形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫解題過程）5、實驗室用34g5%的過氧化氫的水溶液和2g二氧化錳混合制取氧氣。完全反應(yīng)后剩余物質(zhì)總質(zhì)量為35.2g。請計算：（1）參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量為___g。（2）生成氧氣的質(zhì)量是______？(請列式計算)6、某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫的水溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)，實驗測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示：（1）剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為___________g，它在反應(yīng)中起___________作用。（2）反應(yīng)生成的氧氣的質(zhì)量為___________g。（3）計算該過氧化氫的水溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)(精確到1%)。7、現(xiàn)有80g10%的硝酸鈉溶液，若向上述溶液中加入20g水，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）8、為測定某CuSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，化學(xué)小組的同學(xué)取CuSO4溶液100g，向其中滴加一定濃度的NaOH溶液，至不再產(chǎn)生沉淀為止，共用去NaOH溶液80g，過濾，得到濾液175.1g。請計算：（1）該反應(yīng)生成沉淀______g；（2）該CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)______。(溫馨提示：CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4)9、目前我國已成為全球最大的精煉銅生產(chǎn)國，隨之而來也伴隨著一定環(huán)境污染。某小組同學(xué)在實驗室模擬沉淀法除去水環(huán)境中的銅離子，并測定硫酸銅的含量。取128g的CuSO4溶液于燒杯中，逐滴滴加氫氧化鈉溶液，燒杯中生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如表所示。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。次數(shù)1234加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量合計/g4080160200生成的沉淀質(zhì)量/g4.99.819.619.6（1）充分反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為________________g。（2）在第________________次反應(yīng)后NaOH仍然不足；（3）計算CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_______(寫出計算過程)。四、實驗探究（每小題5分，共計20分）1、某小組同學(xué)做氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)的興趣實驗，發(fā)現(xiàn)有的同學(xué)得到藍色溶液，有的同學(xué)得到綠色溶液。老師提示這種現(xiàn)象可能與所得氯化銅溶液有關(guān)。同學(xué)們對這個現(xiàn)象進行探究。實驗1：探究影響氯化銅溶液顏色的因素取溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同的氯化銅溶液各20mL置于同樣的燒杯中，分別置于不同溫度的水浴箱中加熱（忽略溶劑蒸發(fā)）。待溶液溫度恒定后，觀察溶液顏色，記錄如表：燒杯編號①②③④⑤⑥⑦⑧⑨溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)/%555101010202020水浴箱溫度/℃305070305070305070溶液顏色淺藍淺藍藍藍藍綠翠綠藍綠翠綠墨綠實驗2：探究室溫下氯化銅溶液的變色濃度范圍（1）室溫下，稱取15.4g的氯化銅固體溶于35.0g水中，配制成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)30.6%的氯化銅溶液。（2）將上述氯化銅溶液依次加入等質(zhì)量的水稀釋，配制成不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化銅溶液，觀察溶液顏色，記錄如表：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)/%30.625.521.919.217.015.3溶液顏色深綠翠綠藍綠藍綠藍淺藍（結(jié)果與討論）（1）實驗1中，④⑤⑥的實驗?zāi)康氖莀_____。（2）根據(jù)實驗1的結(jié)果可知，③⑥⑨中影響氯化銅溶液顏色的因素是______。（反思與評價）（3）室溫下，小文將20g氯化銅固體溶于80g水中，則此溶液的顏色為______。（4）小昕配制了一杯質(zhì)量分數(shù)為12%的氯化銅溶液，溶液為淺藍色，若要使此溶液由藍向綠色轉(zhuǎn)變，可進行的操作有______（填字母序號）。A．將溶液放在水浴箱中加熱到70℃B．加入適量的氯化銅固體并使之溶解C．加入適量的水稀釋（拓展探究）如何將綠色的氯化銅溶液變?yōu)樗{色或變黃呢？（查閱資料）①氯化銅溶于水后在水溶液中電離出大量的Cu2+和Cl﹣。②氯化銅溶液的顏色會隨著溶液中的Cu2+與其他離子形成不同的絡(luò)合離子而改變。其中：水合銅離子[Cu（H2O）4]2+為藍色：四氯合銅絡(luò)離子[CuCl4]2﹣為黃色。③由光學(xué)知識可知：黃色光+藍色光＝綠色光因此，氯化銅溶液變綠的原因?qū)嶋H上是溶液中的[Cu（H2O）4]2+和[CuCl4]2﹣混合形成的。（設(shè)計實驗）目的步驟現(xiàn)象1、將綠色的氯化銅溶液變?yōu)樗{色取少量綠色的氯化銅溶液，加入水溶液變藍2、將綠色的氯化銅溶液變?yōu)辄S色取少量綠色的氯化銅溶液，加入稀鹽酸溶液未變黃（5）若將將綠色的氯化銅溶液變?yōu)辄S色，可向其中加入______。2、設(shè)計實驗、動手操作、觀察現(xiàn)象、記錄信息、提煉證據(jù)、進行推理、形成結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法。（1）學(xué)習(xí)化學(xué)概念“飽和溶液”——實驗“KNO3溶于水”[實驗用品]KNO3（研磨處理）、水、玻璃棒、三腳架、石棉網(wǎng)、酒精燈、燒杯等。[實驗探究]在室溫20℃下，向小燒杯中加入20mL水，按下表中設(shè)計的操作步驟進行實驗。實驗序號實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗推理實驗結(jié)論I加入2gKNO3，攪拌全部溶解不一定形成飽和溶液在一定溫度下，一定量水中不能無限制地溶解溶質(zhì)Ⅱ再加入5gKNO3，攪拌部分溶解_____Ⅲ加熱，攪拌____不一定形成飽和溶液KNO3的溶解度隨溫度的升高而_________Ⅳ再加入5gKNO3，攪拌全部溶解不一定形成飽和溶液Ⅴ放在冷水的大燒杯中冷卻析出晶體一定形成飽和溶液KNO3可用__________的方法結(jié)晶增加溶劑的質(zhì)量，可將飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液Ⅵ_______，攪拌全部溶解一定形成不飽和溶液[實驗反思]①KNO3預(yù)先研磨處理的目的是____________________________。②實驗步驟_____________（填實驗序號，下同）中KNO3的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大。③比較實驗步驟___________中觀察到的實驗現(xiàn)象，經(jīng)分析推理，可得出將KNO3飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的另一種方法，即升高飽和溶液的溫度。（2）應(yīng)用化學(xué)知識“身邊的化學(xué)”——體驗“家庭燃料的變遷”[文獻資料]①天然氣和煤都是___________（選填“可再生”或“不可再生”）能源；天然氣的主要成分是_______（填化學(xué)式）。②我國近50年來家庭燃料變遷：煤或木柴→液化石油氣或管道煤氣→天然氣③CO2能產(chǎn)生___________效應(yīng)，SO2易導(dǎo)致酸雨。④充分燃燒天然氣和煤各1kg產(chǎn)生CO2和SO2的質(zhì)量如下圖所示。[證據(jù)推理]各級政府推廣“利用天然氣代替煤作家庭燃料”，分析文獻資料可知實施該項舉措的科學(xué)依據(jù)是_________________。[聯(lián)系實際]為防止燃氣泄漏造成危險，使用天然氣的家庭“將報警器安裝位置確定在燃氣灶附近墻壁的上方”，這是基于天然氣具有_______________的性質(zhì)。[反思拓展]保護生態(tài)環(huán)境是建設(shè)“人類命運共同體”的重要組成部分，我國科學(xué)家正在利用和開發(fā)H2等新能源，在一定程度上減少對環(huán)境的污染。請再列舉一例可利用的新能源：______________。3、某化學(xué)興趣小組的同學(xué)準備探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些，同學(xué)們收集資料后發(fā)現(xiàn)：（1）鎂條在空氣中可以劇烈燃燒，鐵絲在氧氣中能夠劇烈燃燒，金在高溫下也不能燃燒，說明影響反應(yīng)速率的因素之一是______。分析可知，這三種金屬活動性由弱到強的順序是______。鐵絲在空氣中不能燃燒，在氧氣中可以燃燒，說明影響反應(yīng)速率的因素之二是______。（2）同學(xué)們又利用壓強傳感器來探究影響鐵和稀鹽酸反應(yīng)速率的因素，實驗裝置和測得的數(shù)據(jù)如圖所示：①錐形瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，基本反應(yīng)類型為______。②圖中表示鐵片與稀鹽酸反應(yīng)的曲線是______（填“a”或“b”），根據(jù)曲線得出的結(jié)論是______。③實驗測得的反應(yīng)達到終點時，壓強相等。若取少量錐形瓶中剩余溶液加入紫色石蕊溶液，均無明顯現(xiàn)象，說明兩錐形瓶內(nèi)的______（填化學(xué)式）一定沒有剩余。附加問：（3）同學(xué)們查閱資料發(fā)現(xiàn)工業(yè)上運輸濃硫酸常用鐵罐車，于是提岀疑問：鐵能與濃硫酸反應(yīng)嗎？請參與實驗設(shè)計完成相關(guān)探究。實驗步驟實驗現(xiàn)象①將一打磨過的鐵片放入硫酸銅溶液中______②另取一打磨過的鐵片先放入濃硫酸中，一段時間后將鐵片取出，用水沖洗干凈后，放入硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象在硫酸銅溶液中，鐵片表面沒有明顯現(xiàn)象（4）①常溫下鐵能與濃硫酸反應(yīng)嗎