高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)江課件專題六弱電解質(zhì)的電離平衡

高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)江課件專題六弱電解質(zhì)的電離平衡匯報人：XX20XX-02-02目錄弱電解質(zhì)基本概念與分類電離平衡原理及影響因素弱酸弱堿在水中的電離行為分析目錄鹽類水解對電離平衡影響探究實驗設(shè)計與操作技巧指導(dǎo)高考題型剖析與備考策略建議01弱電解質(zhì)基本概念與分類在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽。弱電解質(zhì)定義電離程度小，溶液中存在電離平衡，電離過程吸熱。弱電解質(zhì)特點弱電解質(zhì)定義及特點如醋酸、碳酸、氫硫酸、氫氟酸等。如一水合氨、氫氧化鋁等。如醋酸鉛、氯化汞等。水也是一種弱電解質(zhì)，存在電離平衡。弱酸弱堿少數(shù)鹽水常見弱電解質(zhì)類型電離程度溶液導(dǎo)電性平衡狀態(tài)物質(zhì)類別弱電解質(zhì)部分電離，強電解質(zhì)完全電離。弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性較弱，強電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性較強。弱電解質(zhì)存在電離平衡，強電解質(zhì)不存在電離平衡。弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽，強電解質(zhì)包括強酸、強堿和大多數(shù)鹽。0401弱電解質(zhì)與強電解質(zhì)比較020302電離平衡原理及影響因素010203弱電解質(zhì)分子與離子間的相互轉(zhuǎn)化在一定條件下，弱電解質(zhì)分子可以電離成離子，同時離子也可以結(jié)合成分子，達到動態(tài)平衡。電離平衡的建立當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率與離子結(jié)合成分子的速率相等時，電離平衡建立。電離平衡的特點動態(tài)平衡、可逆過程、遵循勒夏特列原理。電離平衡建立過程分析

影響因素探討：溫度、濃度等溫度對電離平衡的影響升高溫度，促進弱電解質(zhì)的電離，平衡向電離方向移動；降低溫度，抑制弱電解質(zhì)的電離，平衡向分子化方向移動。濃度對電離平衡的影響增大弱電解質(zhì)的濃度，平衡向電離方向移動，但電離程度減??；減小弱電解質(zhì)的濃度，平衡向分子化方向移動，但電離程度增大。同離子效應(yīng)在弱電解質(zhì)溶液中加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強電解質(zhì)時，可使弱電解質(zhì)的電離程度降低。對于一元弱酸或弱堿，其電離平衡常數(shù)表達式為K=c(離子)/c(分子)；對于多元弱酸或弱堿，其電離平衡常數(shù)表達式需考慮各級電離。電離平衡常數(shù)的表達式通過實驗測定一定溫度下弱電解質(zhì)溶液中的離子濃度和分子濃度，代入電離平衡常數(shù)表達式進行計算。電離平衡常數(shù)的大小反映了弱電解質(zhì)的電離程度，K值越大，表示該弱電解質(zhì)越易電離。電離平衡常數(shù)的計算方法平衡常數(shù)表達式和計算方法03弱酸弱堿在水中的電離行為分析一元弱酸（堿）在水中部分電離，存在電離平衡。電離程度小電離過程需要吸收熱量，故升高溫度可促進電離。電離過程吸熱向弱電解質(zhì)溶液中加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強電解質(zhì)，可使弱電解質(zhì)的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動，電離程度減小。同離子效應(yīng)一元弱酸（堿）電離特點及規(guī)律多元弱酸（堿）的電離是分步進行的，且每一步電離都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)。分步電離電離程度逐步減小酸堿性變化多元弱酸（堿）的每一步電離程度逐步減小，通常第一步電離程度最大。隨著電離的進行，溶液的酸堿性會發(fā)生變化，如多元弱酸電離后酸性逐漸減弱。030201多元弱酸（堿）分步電離現(xiàn)象解釋緩沖原理當(dāng)向緩沖溶液中加入少量酸或堿時，弱酸或弱堿的電離平衡會發(fā)生移動，從而抵消了外加酸或堿對溶液pH值的影響。緩沖溶液定義由弱酸及其鹽或弱堿及其鹽組成的具有一定緩沖能力的溶液。實際應(yīng)用緩沖溶液在化學(xué)實驗、生物醫(yī)學(xué)、環(huán)境保護等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，如血液就是一種天然的緩沖溶液。實際問題中應(yīng)用：緩沖溶液原理04鹽類水解對電離平衡影響探究鹽類水解是指鹽在水溶液中與水電離出來的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。鹽類水解反應(yīng)發(fā)生的條件是鹽必須溶于水，且鹽中必須含有弱酸根或弱堿陽離子。鹽類水解定義及條件分析條件定義通過加入酸堿指示劑，觀察溶液顏色的變化來判斷水解產(chǎn)物的酸堿性。酸堿指示劑法用pH試紙測定溶液的pH值，根據(jù)pH值的大小來判斷水解產(chǎn)物的酸堿性。pH試紙法根據(jù)鹽類水解的生成物來判斷水解產(chǎn)物的成分，如生成弱酸或弱堿等。生成物判斷法水解產(chǎn)物判斷方法論述010203對原溶液pH值的影響鹽類水解會使原溶液的pH值發(fā)生變化，具體變化取決于鹽中弱酸根或弱堿陽離子的性質(zhì)。影響因素鹽類水解的程度受溫度、濃度、酸堿度等因素的影響。溫度升高，水解程度增大；濃度增大，水解程度減??；酸堿度變化也會影響水解平衡的移動。應(yīng)用舉例在工業(yè)生產(chǎn)中，可以利用鹽類水解的原理來調(diào)節(jié)溶液的pH值，以滿足生產(chǎn)需求。例如，在廢水處理過程中，可以通過加入某些鹽類來促進或抑制水解反應(yīng)，從而達到調(diào)節(jié)廢水pH值的目的。鹽類水解對原溶液pH值影響05實驗設(shè)計與操作技巧指導(dǎo)03利用指示劑或pH計通過加入指示劑或使用pH計來測定溶液的酸堿性，從而推斷弱電解質(zhì)的電離情況。01選擇合適的弱電解質(zhì)如醋酸、氨水等，通過測定其電離程度來驗證弱電解質(zhì)的存在。02設(shè)計對比實驗設(shè)置不同濃度的弱電解質(zhì)溶液，觀察其電離程度的變化，以進一步驗證弱電解質(zhì)的性質(zhì)。驗證弱電解質(zhì)存在實驗設(shè)計思路ABDC精確稱量在配制弱電解質(zhì)溶液時，需要精確稱量溶質(zhì)，以確保溶液濃度的準確性。充分攪拌在溶解過程中，要充分攪拌溶液，以加快溶質(zhì)的溶解速度和均勻性。避免污染在實驗過程中，要避免使用不干凈的儀器或接觸不潔凈的物品，以防止溶液被污染。注意安全在實驗過程中，要注意安全，避免發(fā)生意外事故。實驗操作注意事項提示記錄實驗數(shù)據(jù)處理實驗數(shù)據(jù)繪制圖表分析誤差原因數(shù)據(jù)記錄和處理方法分享在實驗過程中，需要詳細記錄實驗數(shù)據(jù)，包括溶液的濃度、溫度、pH值等。根據(jù)需要繪制圖表來直觀地展示實驗數(shù)據(jù)和分析結(jié)果，如繪制弱電解質(zhì)電離程度與濃度的關(guān)系圖等。對實驗數(shù)據(jù)進行整理、計算和分析，得出弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)等相關(guān)參數(shù)。對實驗結(jié)果進行誤差分析，找出可能存在的誤差原因并提出改進措施。06高考題型剖析與備考策略建議涉及弱電解質(zhì)的概念、性質(zhì)、電離平衡常數(shù)的計算等。選擇題主要考查弱電解質(zhì)電離平衡的移動、影響因素等。填空題結(jié)合實驗操作和現(xiàn)象，考查弱電解質(zhì)電離平衡的相關(guān)知識。實驗題高考常見題型回顧準確理解弱電解質(zhì)的概念和性質(zhì)，明確電離平衡的特點。熟練掌握電離平衡常數(shù)的計算方法，注意平衡常數(shù)的表達式及單位。善于運用勒夏特列原理分析電離平衡的移動和影響因素。注意實驗題中的操作細節(jié)和現(xiàn)象描述，結(jié)合理論知識進行分析。解題技巧總結(jié)認真復(fù)習(xí)課本中的相關(guān)知識點，加深對弱電解質(zhì)電離平衡的理解?；貧w