2024中考化學專題練習常見的酸和堿含解析

常見的酸和堿【八大題型】【中考專用】【題型1】濃硫酸的稀釋、特性及用途【題型2】鹽酸的物理性質(zhì)和用途【題型3】酸的通性【題型4】堿的俗名、物理性質(zhì)和用途【題型5】堿的化學性質(zhì)【題型6】強堿變質(zhì)的探究【題型7】中和反應的定義、微觀本質(zhì)和應用【題型8】無明顯現(xiàn)象的中和反應的探究本專題難度較大，是中考的重要考點。其中酸堿的物理俗名、性質(zhì)、用途、安全使用、保存方法、中和反應的應用、pH的測定等考查較簡單，一般以選擇題和填空題的形式呈現(xiàn)，也可穿插于流程題、實驗題和計算題中；酸、堿的化學性質(zhì)、中和反應等是中考必考考點，大都在實驗探究或流程題等題型中出現(xiàn)，且難度較大，常結(jié)合化學方程式和實驗設計進行考查，對學生是綜合應用能力要求較高?！局R點1】酸堿指示劑1.能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)，叫做酸堿指示劑，通常也簡稱指示劑。實驗室常用的指示劑有石蕊溶液和酚酞溶液。紫色石蕊：酸紅堿藍中不變；無色酚酞：酸無堿紅中不變【知識點2】濃鹽酸、濃硫酸濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”鹽酸：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性易揮發(fā)。敞口置于空氣中，瓶口有白霧（濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合生成鹽酸小液滴）吸水性脫水性強氧化性強腐蝕性用途=1\*GB3①金屬除銹=2\*GB3②制造藥物=3\*GB3③人體胃液含有少量鹽酸，助消化=1\*GB3①金屬除銹=2\*GB3②濃硫酸作干燥劑=3\*GB3③生產(chǎn)化肥、精煉石油保存方法及原理密封，防揮發(fā)密封，防吸水【知識點3】酸的化學性質(zhì)酸具有相似化學性質(zhì)的原因：酸解離時所生成的陽離子全部是氫離子1．與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色2．金屬+酸→鹽+氫氣Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑產(chǎn)生氣泡，固體逐漸減少，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色。3．金屬氧化物+酸→鹽+水CuO+2HCl=CuCl2+H2O；黑色固體逐漸減少，溶液由無色變?yōu)樗{色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；紅棕色固體逐漸減少，溶液由無色變?yōu)辄S色4．酸+堿→鹽+水NaOH+HCl=NaCl+H2O；Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O；5．鹽+酸→另一種鹽+另一種酸（復分解反應）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑產(chǎn)生大量氣泡，固體逐漸減少Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑產(chǎn)生大量氣泡，固體逐漸減少【知識點4】氫氧化鈉、氫氧化鈣氫氧化鈉氫氧化鈣色、態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名火堿、燒堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）熟石灰、消石灰（對皮膚衣服也有腐蝕性）制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2用途=1\*GB3①氫氧化鈉固體作干燥劑=2\*GB3②化工原料：制肥皂、造紙=3\*GB3③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉=1\*GB3①工業(yè)：制漂白粉=2\*GB3②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液=3\*GB3③建筑：制作三合土；粉刷墻壁保存方法原理密封，防吸水潮解，防吸收CO2變質(zhì)密封，防吸收CO2變質(zhì)【知識點5】堿的化學性質(zhì)堿具有相似化學性質(zhì)的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-1．堿溶液與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色2．非金屬氧化物+堿→鹽+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O常用于除去某氣體中的CO2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O常用于檢驗CO23．酸+堿→鹽+水Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O4．鹽+堿→另一種鹽+另一種堿條件：反應物均可溶，產(chǎn)物符合復分解條件3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl主要現(xiàn)象：生成紅褐色沉淀，溶液由黃色逐漸變成無色2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+2Na2SO4主要現(xiàn)象：生成藍色沉淀，溶液由藍色逐漸變成無色【知識點6】中和反應1．定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應2．微觀實質(zhì)：氫離子與氫氧根離子結(jié)合成水分子。3．應用：（1）用熟石灰改良酸性土壤；（2）處理工廠的廢水；（3）胃酸過多服用含堿性物質(zhì)的藥物；蚊蟲叮咬涂堿性物質(zhì)，如肥皂水等4．溶液酸堿度的表示法——pH（1）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）（2）溶液酸堿度的表示法——pH0７14酸性增強中性堿性增強（3）酸雨：pH<5.6的雨水為酸雨，正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2）農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長?！绢}型1】濃硫酸的稀釋、特性及用途【例1】（2023·江蘇泰州·統(tǒng)考中考真題）有關鹽酸性質(zhì)的學習中，下列實驗方案設計不合理的是A．驗證濃鹽酸的揮發(fā)性：打開瓶塞，觀察瓶口是否有白霧B．區(qū)分稀鹽酸和稀硫酸：取樣，分別滴加Na2CO3溶液，觀察是否有氣泡C．除去CaCl2溶液混有的少量鹽酸：向其中加入過量的Ca（OH）2溶液D．探究鹽酸和氫氧化鈉溶液反應后溶液組成：取樣，用pH試紙檢測【變式1-1】（2023·黑龍江大慶·統(tǒng)考中考真題）下列實驗基本操作不正確的是A．

用滴管取液體 B．

濃硫酸的稀釋C．

電解水 D．

測空氣中氧氣含量【變式1-2】（2023·湖南郴州·統(tǒng)考中考真題）下列關于硫酸的說法錯誤的是A．濃硫酸有強烈的腐蝕性B．稀釋濃硫酸時，應將水注入濃硫酸中，并用玻璃棒攪拌C．稀硫酸可用來除鐵銹D．濃硫酸有吸水性，可作干燥劑【變式1-3】（2023·廣東廣州·統(tǒng)考中考真題）關于下列實驗的說法，正確的是

A．實驗①：滴有濃硫酸的部位變黑，說明濃硫酸有腐蝕性B．實驗②：試管壁發(fā)燙，說明物質(zhì)溶解過程伴隨熱量變化C．實驗③：反應后總質(zhì)量減小，說明該反應不符合質(zhì)量守恒定律D．實驗④：氨氣用向下排空氣法收集，說明氨氣的密度比空氣大【題型2】鹽酸的物理性質(zhì)和用途【例2】（2023·江蘇常州·統(tǒng)考中考真題）一瓶未開封的濃鹽酸，部分標簽如圖所示。下列說法正確的是鹽酸(化學純)含HCl37%密度1.18g·mL-1容量500mLA．可加熱濃縮成98%的濃鹽酸B．整瓶含有185gHCl溶質(zhì)C．可加水稀釋成5%的稀鹽酸D．打開瓶蓋冒出白色煙霧【變式2-1】（2023·遼寧·統(tǒng)考中考真題）濃鹽酸敞口時能聞到刺激性氣味，說明濃鹽酸具有A．揮發(fā)性 B．腐蝕性 C．吸水性 D．酸性【變式2-2】（2023·遼寧阜新·統(tǒng)考中考真題）將盛放濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶敞口放置在空氣中一段時間（不考慮水分蒸發(fā)），下列說法中正確的是A．酸性都增強、pH都變小 B．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都減小C．溶液的質(zhì)量都增加 D．溶質(zhì)的質(zhì)量都減小【變式2-3】（2023·湖南衡陽·統(tǒng)考中考真題）硫酸和鹽酸是實驗室、化工生產(chǎn)中常用的兩種重要的酸。(1)其中具有揮發(fā)性的酸是。(2)將紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中，溶液變?yōu)樯?3)兩種酸都可用于金屬除銹，請寫出鹽酸除鐵銹的化學方程式。【題型3】酸的通性【例3】（2023·遼寧阜新·統(tǒng)考中考真題）復習酸的化學性質(zhì)時，某同學總結(jié)了鹽酸化學性質(zhì)的思維導圖如下圖所示（A、B、C、D、E均能與鹽酸發(fā)生反應）。請根據(jù)圖示回答下列問題。

(1)若C是紅棕色固體，則其化學式為。(2)若單質(zhì)B是鐵，取一根打磨光亮的鐵釘于試管中，向其中加入足量的稀鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是。單質(zhì)B這類物質(zhì)與稀鹽酸發(fā)生反應，需滿足的條件是。(3)若E為氫氧化鉀溶液，向該溶液中滴加幾滴無色酚酞溶液后，再向其中滴加一定量的稀鹽酸，當觀察到溶液呈無色時，則所得溶液的溶質(zhì)是。該實驗發(fā)生的化學反應基本反應類型為。【變式3-1】（2023·北京·統(tǒng)考中考真題）向分別盛有下列物質(zhì)的點滴板孔穴中滴加足量稀硫酸，無明顯現(xiàn)象的是A． B．Fe C．稀溶液 D．溶液【變式3-2】（2023·湖南長沙·?？家荒＃┬∪A同學為探究硫酸的化學性質(zhì)，做了如下實驗（已知硫酸鈉溶液呈中性）：

【實驗現(xiàn)象】(1)試管C中的現(xiàn)象是?！緦嶒灲Y(jié)論與分析】(2)反應后試管B中一定含有的離子是。（寫離子符號）(3)上述試管中發(fā)生的反應屬于復分解反應的是。（填試管編號）(4)分析上述反應，說明硫酸能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、某些堿和某些反應?！緦嶒炌卣埂繉嶒灲Y(jié)束后小華同學將試管D、E中的廢液緩緩倒入同一個燒杯中，發(fā)現(xiàn)沉淀增加了。(5)小華認為反應后試管E中的溶質(zhì)一定含Na2SO4、Na2CO3，請你判斷他的說法是否正確，并說明理由：。(6)請你設計實驗證明反應后試管E中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)：。【變式3-3】（2023·北京豐臺·統(tǒng)考二模）將稀鹽酸分別加入到A~D試管中，探究酸的化學性質(zhì)。

(1)A中稀鹽酸與發(fā)生反應的化學方程式為。(2)B中加入足量稀鹽酸后，觀察到的實驗現(xiàn)象是。(3)C中反應后得到的溶液顏色是。(4)D中產(chǎn)生無色氣體，則D中的固體單質(zhì)是（寫一種即可）?！绢}型4】堿的俗名、物理性質(zhì)和用途【例4】（2023·內(nèi)蒙古呼和浩特·統(tǒng)考中考真題）下表中的物質(zhì)名稱、俗稱、化學式及分類對應關系正確的是選項物質(zhì)名稱俗稱化學式分類A汞水銀Ag單質(zhì)B氫氧化鈉純堿堿C碳酸鈣大理石氧化物D乙酸醋酸有機物A．A B．B C．C D．D【變式4-1】（2023·遼寧阜新·統(tǒng)考中考真題）下列關于物質(zhì)用途的說法中正確的是A．稀鹽酸和稀硫酸都可以用來除鐵銹B．熟石灰和氫氧化鈉都可以用來改良酸性土壤C．用汽油、洗滌劑去除油污都屬于乳化現(xiàn)象D．氯化鈉和亞硝酸鈉在生活中都可以做調(diào)味品【變式4-2】（2023·廣東深圳·統(tǒng)考中考真題）有關NaOH說法錯誤的是A．NaOH固體溶解時放出熱量 B．NaOH包裝箱上張貼的標識是

C．NaOH是所有氣體的干燥劑 D．NaOH應密封保存【變式4-3】（2023·湖南株洲·中考真題）固體氫氧化鈉在空氣中不但易吸收水蒸氣而潮解，還能吸收二氧化碳而變質(zhì)。下列有關說法正確的是：①潮解過程是物理變化；②變質(zhì)過程是化學變化；③變質(zhì)過程是物理變化；④潮解過程是化學變化A．①② B．③④ C．①③ D．②④【題型5】堿的化學性質(zhì)【例5】（2023·內(nèi)蒙古包頭·統(tǒng)考三模）歸納總結(jié)是學習化學的重要方法，小明同學用思維導圖的形式總結(jié)了NaOH的四條化學性質(zhì)如圖甲(即NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學反應)?請回答：

(1)反應①中若把酚酞溶液滴加到氫氧化鈉溶液中，觀察到的現(xiàn)象是?(2)寫出一個符合反應②的化學方程式；小紅同學將某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氫氧化鈉溶液中，用溫度傳感器對反應過程中溶液的溫度進行實時測定，得到的曲線如圖乙，根據(jù)圖像可以得出該反應是(填“吸熱”或“放熱”)反應?(3)反應③可以選用的鹽是_______A．NaNO3 B．CuSO4 C．Na2CO3 D．KNO3【變式5-1】（2023·廣東·模擬預測）分別向四支試管中加入飽和石灰水，反應后試管內(nèi)溶液一定呈堿性的是A．① B．② C．③ D．④【變式5-2】（2023·湖北十堰·統(tǒng)考中考真題）為驗證堿的化學性質(zhì)，某化學興趣小組同學做了如下探究：(1)【探究一】小組同學分別新配制了一瓶和溶液，由于沒及時貼上標簽，實驗時無法直接區(qū)分。為了鑒別它們，同學們設計了如下實驗方案：a．取樣，分別加入幾滴酚酞溶液；

b．取樣，分別通入少量；

c．取樣，分別加入少量稀鹽酸?！居懻摻涣鳌客瑢W們一致認為只有一個方案可行，該方案是（填序號）。其它兩個方案不可行，理由是（任選一個方案作答）。經(jīng)討論，同學們又設計了更簡潔的方案并進行實驗。【進行實驗1】小組同學分別取兩種溶液于試管中，各加入少量溶液（如圖1所示）。【實驗現(xiàn)象】試管①中出現(xiàn)白色沉淀，試管②中無明顯現(xiàn)象?！镜贸鼋Y(jié)論】試管②中的溶液是溶液。(2)【探究二】探究的化學性質(zhì)?！静殚嗁Y料】易溶于水；溶液均呈中性。【進行實驗2】取少量稀鹽酸于試管中，加入幾滴酚酞溶液，再向其中逐滴加入溶液（如圖2所示），邊加邊振蕩?！粳F(xiàn)象與結(jié)論】當觀察到溶液顏色時，說明中和反應已發(fā)生。該反應的化學方程式是。【拓展延伸】做完實驗后，同學們將三支試管中的物質(zhì)全部倒入一潔凈的燒杯中，充分混合。觀察到白色沉淀增多，溶液最終呈紅色。溶液中一定大量存在的離子有。（填離子符號）【變式5-3】（2023·江蘇宿遷·統(tǒng)考中考真題）學習小組在老師的指導下對氫氧化鈉、氧氧化鈣的性質(zhì)進行探究。I．探究的性質(zhì)：同學們設計如圖所示實驗。

(1)實驗一中酚酞試液變紅，說明溶液顯性。(2)實驗二、實驗三驗證了能與某些發(fā)生反應（填物質(zhì)類別）。寫出實驗三中發(fā)生反應的化學方程式：。(3)實驗四中滴入濃溶液后觀察到的現(xiàn)象是。II．探究的性質(zhì)：甲、乙兩位同學分別取，固體于試管中，各加入水，充分振蕩，均得到懸濁液。(4)甲同學將盛懸濁液的試管靜置后，吸取上層清液滴入盛有少量碳酸鈉溶液的試管中，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，該反應的化學方程式為。(5)如下圖所示，乙同學向盛懸濁液的試管中滴入2滴酚酞試液，振蕩、靜置后，觀察到試管底部有固體，上層清液呈紅色，然后向試管中逐滴加入稀鹽酸至上層清液變?yōu)闊o色，該過程中發(fā)生反應的實質(zhì)是；再將試管振蕩、靜置，上層清液又變成紅色，其原因。

【題型6】強堿變質(zhì)的探究【例6】（2023·貴州·統(tǒng)考中考真題）某小組對下列四個實驗分別設計了兩種方案，其中兩種方案均能達到實驗目的是實驗實驗目的方案1方案2A探究分子在不斷運動將品紅加入水中觀察斜面上的小球自由滾下B除去硬水中鈣、鎂離子過濾加熱煮沸C檢驗氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)向溶液中加入酚酞溶液向溶液中加入氯化鋇溶液D鑒別硝酸銨與氯化鉀分別加入熟石灰研磨后聞氣味分別加水溶解后，測溶解前后溫度變化A．A B．B C．C D．D【變式6-1】（2023·四川綿陽·統(tǒng)考中考真題）某同學用NaOH溶液做實驗后忘記了塞上瓶塞，幾天后，要檢驗此瓶溶液的變質(zhì)情況，他從該試劑瓶中取少量溶液于試管中進行實驗。查閱資料可知：碳酸鈉溶液顯堿性。如表方法對應結(jié)論錯誤的是實驗方法現(xiàn)象和結(jié)論A滴加澄清石灰水若無沉淀產(chǎn)生，則溶液沒有變質(zhì)B滴加稀硫酸若有氣泡產(chǎn)生，則溶液已經(jīng)變質(zhì)C用pH試紙測溶液的pH若溶液的pH=10，則溶液部分變質(zhì)D加入過量BaCl2溶液，再滴加酚酞試液若只有白色渾濁現(xiàn)象，則溶液完全變質(zhì)A．A B．B C．C D．D【變式6-2】（2023·遼寧阜新·統(tǒng)考中考真題）某校化學興趣小組同學想檢驗實驗室內(nèi)一瓶久置的NaOH固體是否變質(zhì)。【查閱資料】氯化鋇溶液呈中性

【提出問題】NaOH固體是否變質(zhì)？【猜想假設】猜想一：沒有變質(zhì)，成分全部為NaOH。猜想二：發(fā)生變質(zhì)，成分為（寫化學式）。猜想的依據(jù)是?！緦嶒灮顒?】甲組同學設計并進行了如下實驗。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量NaOH樣品于試管中加水配成溶液，再向其中加入過量稀鹽酸，觀察。猜想二正確該實驗中一定發(fā)生的反應，其化學方程式為?！緦嶒灮顒?】乙組同學為了證明該NaOH樣品變質(zhì)程度，設計了如下實驗方案并進行實驗。取少量固體樣品于燒杯中加水充分溶解后，向其中滴加過量氯化鋇溶液至沉淀完全，過濾，取少許濾液于試管中，滴加幾滴無色酚酞溶液，觀察到無色酚酞溶液，證明NaOH樣品發(fā)生了部分變質(zhì)。【實驗活動3】丙組同學設計了新的實驗方案并利用乙組剩余的濾液進行以下實驗。實驗操作實驗現(xiàn)象（1）取少許濾液，滴加MgCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀（2）取少許濾液，滴加CuSO4溶液既有白色沉淀又有藍色沉淀產(chǎn)生（3）取少許濾液，通入CO2氣體產(chǎn)生白色沉淀通過【實驗活動3】證明該NaOH樣品發(fā)生部分變質(zhì)。【總結(jié)提升】乙、丙兩組同學通過實驗證明NaOH樣品發(fā)生部分變質(zhì)的共同思路是?！咀兪?-3】（2023·湖北鄂州·統(tǒng)考中考真題）某化學興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)，上個月做實驗用的氫氧化鈉溶液忘了蓋上瓶蓋。對于該瓶溶液是否變質(zhì)，同學們提出了如下假設：假設一：該溶液沒有變質(zhì)；假設二：該溶液部分變質(zhì)；假設三：該溶液全部變質(zhì)。為了驗證假設，同學們共同設計了實驗方案并進行實驗，請你幫他們完善該探究過程。查閱資料發(fā)現(xiàn)，Ba(NO3)2溶液呈中性。實驗過程實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論步驟一：取少量該瓶溶液于試管中，滴加過量的Ba(NO3)2溶液，振蕩原溶液中一定含有碳酸鈉步驟二：取步驟一試管中的少量上層清液于另一支試管中，滴加酚酞溶液溶液變紅色原溶液中一定含有結(jié)論：假設二成立反思一：氫氧化鈉溶液露置于空氣中易變質(zhì)，寫出反應的化學方程式。反思二：步驟一中，滴加Ba(NO3)2溶液過量的目的是。【題型7】中和反應的定義、微觀本質(zhì)和應用【例7】（2023·江蘇蘇州·統(tǒng)考中考真題）常溫下，將10mL5%NaOH溶液逐滴加入盛有5mL5%稀鹽酸（含2滴酚酞）的錐形瓶中，邊滴邊振蕩。下列有關說法正確的是A．滴加過程中，錐形瓶內(nèi)溶液中的數(shù)目不斷增加B．滴加過程中，溶液恰好由無色變?yōu)榧t色時，溶液pH為7C．滴加過程中，錐形瓶內(nèi)溶液溫度不斷升高D．滴加結(jié)束后，取少量溶液蒸干，所得白色固體是NaCl【變式7-1】（2023·四川宜賓·統(tǒng)考中考真題）以宏觀、微觀、符號相結(jié)合的方式認識和表征：化學變化是學習化學的重要思維方式。某實驗小組同學探究酸堿中和反應，向滴有酚酞的稀NaOH溶液中加入稀鹽酸，發(fā)生反應的微觀過程如圖。

①滴有酚酞的稀NaOH溶液呈色。②反應結(jié)束時，溶液的pH7(填“>”“<”或“=”)。③由圖可知，NaOH溶液與鹽酸反應的實質(zhì)是。【變式7-2】（2023·甘肅金昌·統(tǒng)考中考真題）小李同學用pH計測得生活中一些物質(zhì)的pH如下表所示。下列說法正確的是物質(zhì)肥皂水牙膏西瓜汁潔廁靈pH10.28.55.81.4A．牙膏顯酸性 B．西瓜汁的酸性比潔廁靈的酸性強C．肥皂水使紫色石蕊溶液顯紅色 D．蚊蟲叮咬處可涂抹牙膏或肥皂水【變式7-3】（2023·甘肅武威·統(tǒng)考中考真題）某化學興趣小組三位同學在學習了硫酸與氫氧化鈉反應后，分別結(jié)合自己在實驗室中所做的實驗，從不同方面對其進行圖像描述。圖A是實際操作圖，圖B是反應過程中溶液的酸堿度變化圖，圖C是微觀粒子結(jié)合過程的示意圖。根據(jù)以上圖示，回答下列問題：(1)依據(jù)圖A、圖B可知，該實驗是將滴加到另一種溶液中。(2)圖B中b點溶液中溶質(zhì)是。(3)向的溶液中滴加氯化鋇，發(fā)生反應的化學方程式為。(4)寫出圖C中方框內(nèi)乙粒子的符號?！绢}型8】無明顯現(xiàn)象的中和反應的探究【例8】（2023·湖北宜昌·統(tǒng)考中考真題）為了證明中和反應是否發(fā)生，小文同學做了下圖四個實驗，不能達到實驗目的的是

A．甲實驗中，溶液仍為無色 B．乙實驗中，溶液由無色變?yōu)榧t色C．丙實驗中，溶液由紅色變?yōu)闊o色 D．丁實驗中，溶液由紅色變?yōu)闊o色【變式8-1】（2023·廣西·模擬預測）某興趣小組的同學們以“稀鹽酸與氫氧化鋇溶液能否反應”為課題進行了科學探究。他們做了如圖所示的實驗：同學們在燒杯中加入10mL氫氧化鋇溶液，然后滴加無色酚酞試液，繼續(xù)向燒杯中滴加稀鹽酸，邊滴邊攪拌，觀察到從而得出稀鹽酸與氫氧化鋇能發(fā)生反應的結(jié)論。

他們繼續(xù)向反應后溶液M中滴加完碳酸鈉溶液，發(fā)現(xiàn)只有白色沉淀產(chǎn)生，無其它實驗現(xiàn)象。由此可知，在沒有滴加碳酸鈉溶液前，溶液M中含有的溶質(zhì)是（填化學式、不考慮酚酞）?！咎岢鰡栴}】滴加完碳酸鈉溶液后反應最終所得溶液N的溶質(zhì)成分是什么（不考慮酚酞）？【猜想與假設】甲同學猜想：NaCl、乙同學猜想：NaCl丙同學猜想：NaCl、【分析與交流】上述猜想中不合理是同學的猜想。甲同學猜想溶液N中含有NaCl的依據(jù)是（用化學方程式表示）?！净顒优c探究】同學們?nèi)∩倭咳芤篘，向其中滴加，觀察到，即可確定乙同學的猜想正確。【總結(jié)與提升】通過上述探究可知：要驗證兩種物質(zhì)是否發(fā)生反應，可以從檢驗反應物是否消失和檢驗兩個角度進行探究?！咀兪?-2】（2023·山東青島·統(tǒng)考二模）圓夢化學興趣小組在學習了酸堿中和反應的知識后，借助傳感器對稀溶液與稀鹽酸的反應進行研究，實驗裝置如下圖1，三頸燒瓶中盛放溶液X，用恒壓漏斗勻速滴加另一種溶液。(1)甲同學用傳感器測得三頸燒瓶內(nèi)溶液的變化如上圖2，判斷溶液X是，發(fā)生反應的化學方程式為。(2)乙同學用溫度傳感器測得三頸燒瓶內(nèi)溫度變化如圖3（實驗過程中熱量散失忽略不計），反應到a點時溶液中的溶質(zhì)為（填化學式），據(jù)圖可得出中和反應過程中能量（選填“吸收”或“放出”）。(3)丙同學認為反應后的廢液不能直接排放，下列哪種物質(zhì)可以用來處理該廢液______（填序號）A．氯化鋇 B．稀鹽酸 C．碳酸鈣 D．鐵粉【變式8-3】（2023·湖南懷化·?？既＃┠郴瘜W興趣小組同學對氫氧化鈉溶液與稀鹽酸是否發(fā)生了化學反應進行如下實驗探究。【實驗一】借助指示劑的顏色變化判斷酸堿是否發(fā)生了反應，如圖1所示。

(1)判斷試管中兩種物質(zhì)發(fā)生反應的現(xiàn)象是溶液由色變?yōu)樯?，該反應的化學方程式為?！緦嶒灦拷柚磻昂蟮臏囟茸兓瘉砼袛嗨釅A是否發(fā)生了反應，如圖2所示，(2)將盛有氫氧化鈉固體的燃燒數(shù)伸入稀鹽酸中，觀察到U形管中右側(cè)紅墨水液面上升，該現(xiàn)象（填“能”成“不能”）證明氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生了化學反應，理由是。(3)小組同學利用溫度傳感器測定鹽酸與氧氧化鈉溶液反應。用C的時間一溫度曲線如圖3所示。圖①由曲線變化情況分析可知，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應并（填“放出”或“吸收”）熱量?！緦嶒炄坑型瑢W提出還可利用pH的變化判斷酸堿是否發(fā)生了反應，圖4所示是小組同學利用pH傳感器探究氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應的pH變化曲線。

(4)圖4中能說明酸堿恰好完全反應的點是（填“A”、“B”、“C”）。(5)B點所示溶液中含有的陽離子為（填離子符號）。1．（2023·吉林·統(tǒng)考中考真題）用硫酸進行下列實驗，存在錯誤的做法是A．干燥：用濃硫酸作為某些氣體的干燥劑B．稀釋：將10g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成10%的稀硫酸添加入90g的水C．制備：用稀硫酸與鋅粒反應來制取氫氣D．除銹：用適量的稀硫酸除去鐵釘表面的鐵銹2．（2023·四川達州·統(tǒng)考中考真題）安全重于泰山，危險化學品必須貼警示標識。濃硫酸應該貼的警示標識是A．

B．

C．

D．

3．（2023·甘肅武威·統(tǒng)考中考真題）下列物質(zhì)露置于空氣中一段時間，質(zhì)量會減少的是A．氫氧化鈉 B．濃硫酸 C．濃鹽酸 D．食鹽4．（2023·黑龍江·統(tǒng)考中考真題）下列有關實驗操作正確的是A．氫氧化鈉沾到皮膚上先用大量水沖洗，再涂上鹽酸B．一氧化碳還原氧化鐵的實驗開始時，要先點燃酒精噴燈，再通入一氧化碳C．檢驗氫氣純度，試管口向上移近火焰D．測定食醋的酸堿度時，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較5．（2023·四川廣安·統(tǒng)考中考真題）性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)。下列物質(zhì)的用途與性質(zhì)對應不正確的是A．用熟石灰改良酸性土壤——熟石灰可與酸性物質(zhì)反應B．用CO冶煉金屬——CO具有可燃性C．用洗滌劑清洗餐具上的油漬——洗滌劑有乳化功能D．用稀鹽酸除鐵銹——鹽酸可與Fe2O3反應6．（2023·山東青島·統(tǒng)考中考真題）實驗室有兩瓶失去標簽的無色溶液，分別是稀鹽酸和稀硫酸。下列物質(zhì)能區(qū)分兩瓶溶液的是A．紫色石蕊試液 B．生銹的鐵釘 C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鋇溶液7．（2023·北京·統(tǒng)考中考真題）用下圖裝置進行實驗。

(1)將無色酚酞溶液滴入a中，溶液顏色變?yōu)?；再將濃鹽酸滴入b中，一段時間后，a中溶液褪色，說明與發(fā)生了反應，化學方程式為。(2)該實驗說明濃鹽酸的性質(zhì)有酸性和。8.（2023·山西·統(tǒng)考中考真題）以典型物質(zhì)為核心，進行問題的設置與整合，是我們?nèi)嬲J識物質(zhì)性質(zhì)及應用的有效途徑小明同學在小組合作學習過程中，對氫氧化鈉的相關問題，以結(jié)構圖的形式進行了如下梳理聯(lián)系實際，解決問題：

(1)氫氧化鈉在生活中可用來。(2)氫氧化鈉在空氣中吸水后的熱量變化為。(3)氫氧化鈉使用時必須十分小心，原因是。(4)檢驗氫氧化鈉溶液的酸堿度，最簡單的方法是。(5)向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液，發(fā)生反應的化學方程式為。9．（2023·遼寧·統(tǒng)考中考真題）在學習了酸、堿的性質(zhì)后，為加深對酸和堿主要性質(zhì)的認識，化學興趣小組同學進行了如下實驗活動。

(1)實驗活動一：在試管中加入約2mL硫酸銅溶液，然后滴入幾滴氫氧化鈉溶液，觀察到有藍色沉淀產(chǎn)生，溶液仍為藍色。寫出產(chǎn)生藍色沉淀的化學方程式。繼續(xù)向試管中加入稀硫酸，振蕩，觀察到藍色沉淀消失?！緦嶒灧治觥客瑢W們對此時試管中溶液成分分析后認為：溶液中溶質(zhì)一定有，可能有?！緦嶒烌炞C】繼續(xù)向試管中加入少量氫氧化鈉溶液，振蕩，觀察到，證明了可能存在的物質(zhì)是存在的。(2)實驗活動二：同學們通過對比實驗，驗證了氫氧化鈣的性質(zhì)。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論向兩支試管中各加入0.1g氫氧化鈣粉末，分別加入10mL水和mL稀鹽酸，振蕩；再各滴入1~2滴酚酞溶液。氫氧化鈣溶液顯堿性試管甲中固體未完全溶解，試管乙中固體完全溶解，溶液為無色氫氧化鈣的性質(zhì)為通過以上實驗，興趣小組同學們對酸、堿的性質(zhì)有了進一步的認識。10.（2023·廣西·統(tǒng)考中考真題）化學興趣小組進行稀硫酸化學性質(zhì)的探究?；卮鹣铝袉栴}：

(1)將稀硫酸分別加入圖中的試管中，無明顯現(xiàn)象的是（填字母序號），要證明該試管中已發(fā)生了化學反應，以下方案可行的是（填數(shù)字序號）。①滴入酚酞溶液無明顯現(xiàn)象

②測得試管中溶液的pH小于7③滴入BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)

④滴入CuCl2溶液無藍色沉淀出現(xiàn)(2)上述實驗結(jié)束后，化學興趣小組繼續(xù)探究。實驗步驟實驗現(xiàn)象步驟1：將試管A中物質(zhì)全部倒入試管E中產(chǎn)生氣泡且白色沉淀增加步驟2：過濾，得到濾液/步驟3：向濾液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液開始無明顯現(xiàn)象，一段時間后出現(xiàn)白色沉淀①步驟2濾液中，溶質(zhì)的所有可能組合是（填化學式）。②步驟3中，產(chǎn)生白色沉淀之前，一定會發(fā)生反應的化學方程式是。11.（2023·山東濟寧·統(tǒng)考中考真題）某一工廠的金屬廢料中含有銅、鐵、金等金屬單質(zhì)，為回收銅和金并得到氧化鐵。工作人員設計了如圖所示的工藝流程。請回答：(1)濾液A的溶質(zhì)為。(寫化學式)(2)固體A與空氣加熱發(fā)生化學反應，寫出反應后的生成物與適量稀硫酸反應的化學方程式；(3)操作1和操作2為同一操作，兩操作中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和。(4)往濾液B中加入的物質(zhì)X是。12.（2023·山東臨沂·統(tǒng)考中考真題）為了探究二氧化碳和氫氧化鈉是否發(fā)生化學反應，興趣小組設計如圖實驗裝置(氣密性良好)進行實驗，并利用數(shù)字化傳感器測反應前后錐形瓶內(nèi)的壓強變化情況。向一支錐形瓶中注入的氫氧化鈉溶液(如圖1)，再向另一支錐形瓶中注入的水(如圖2)，使其充分反應，得到壓強隨時間變化的曲線如圖3所示。(1)設計圖2裝置實驗的目的是。(2)圖3中曲線(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示二氧化碳和氫氧化鈉溶液的反應。(3)本實驗從探究反應物減少的角度證明了二氧化碳和氫氧化鈉的反應，該反應的化學方程式為。13．（2023·山東煙臺·統(tǒng)考中考真題）欲證明“與能發(fā)生化學反應”，某化學興趣小組進行了以下探究實驗（實驗裝置中夾持儀器、電腦均已略去）。實驗一：小亮同學按圖1所示裝置進行實驗

實驗前型管兩端液面相平，將溶液滴入試管中，待反應后恢復到室溫，型管中的液面左高右低。(1)小亮同學根據(jù)型管中液面高度變化得出結(jié)論：與發(fā)生了化學反應，該反應的化學方程式是。(2)小明認為僅憑型管中液面高度變化，不足以得出”與發(fā)生了化學反應”的結(jié)論，理由是。實驗二：為獲得充足的證據(jù)，興趣小組設計了圖2所示裝置進行實驗探究，并利用壓強傳感器測定實驗過程中三頸瓶內(nèi)壓強的變化。按圖2所示，打開壓強傳感器，觀察到三頸瓶內(nèi)初始壓強為，將滴有酚酞試液的適量氫氧化鈉溶液快速推入瓶內(nèi)，振蕩充分反應。待壓強不再減小后，再將適量的稀鹽酸快速推入瓶內(nèi)，振蕩充分反應。待壓強不再增大后，將兩個注射器活塞先后拉回原位（不進行活塞操作時，活塞不能自主移動）。瓶內(nèi)壓強變化如圖3所示。(3)滴有酚酞試液的溶液呈色。(4)向瓶內(nèi)推入適量稀鹽酸后，能證明與已發(fā)生了反應的現(xiàn)象是，產(chǎn)生此現(xiàn)象的反應的化學方程式是。(5)圖3中，（填序號）段的壓強比初始壓強低，說明瓶內(nèi)的水能吸收。①段

②段

③段(6)圖3中，段壓強遠低于段壓強，能夠說明。14.（2023·遼寧丹東·統(tǒng)考中考真題）對于有明顯現(xiàn)象化學反應，可以通過觀察現(xiàn)象幫助我們判斷物質(zhì)發(fā)生了化學反應；對于沒有明顯現(xiàn)象的化學反應，可以通過實現(xiàn)從“無現(xiàn)象”到“有現(xiàn)象”的轉(zhuǎn)化幫助判斷發(fā)生了化學反應。興趣小組就此主題進行如下實驗，請幫助完成下列問題。

【探究活動一】探究溶液與是否發(fā)生了化學反應。如圖一所示。(1)將膠頭滴管中的溶液滴入充滿氣體的大試管內(nèi)，無明顯現(xiàn)象；再打開分液漏斗活塞，加入足量稀鹽酸，觀察到，說明有新物質(zhì)生成，證明溶液與發(fā)生了化學反應、探究過程中反應的化學方程式為（寫出一個即可）?！咎骄炕顒佣刻骄咳芤号c稀鹽酸是否發(fā)生了化學反應，如圖二所示。(2)向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴入酚酞溶液，再加入一定量稀鹽酸開振蕩，觀察到溶液由紅色變?yōu)樯C明二者發(fā)生了化學反應。(3)同學們繼續(xù)探究（2）中反應所得溶液中溶質(zhì)的成分（不包括酚酞）（作出猜想）猜想一：；猜想二：。（實驗驗證）實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論向所得溶液中加入碳酸鈣粉末粉末溶解，且猜想二成立在交流匯報時，甲乙兩組同學表明，沒有按照圖二所示步驟進行操作，而是按照圖三所示，先在盛有氫氧化鈉溶液的試管中加入稀鹽酸，觀察到無明顯現(xiàn)象，再向試管中加入酚酞溶液，出現(xiàn)了兩種不同的現(xiàn)象，得出了下列兩種結(jié)論：圖三所示實驗實驗現(xiàn)象小組得出的結(jié)論甲組實驗溶液仍為無色與稀鹽酸發(fā)生了化學反應乙組實驗溶液變?yōu)榧t色與鹽酸沒有發(fā)生化學反應（分析評價）(4)甲組同學認為：溶液仍為無色，說明溶液不顯性，進而證明不存在，得出了與稀鹽酸發(fā)生了化學反應的結(jié)論。(5)同學們不同意乙組所得的實驗結(jié)論，原因是。(6)小明建議，在乙組實驗所得溶液中繼續(xù)加入某種藥品，即可證明溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應，可以選用的藥品有______。A．鋅粒 B．稀鹽酸 C．銅片(7)探究活動二中，同學們都是從的角度來驗證化學反應的發(fā)生。

常見的酸和堿【七大題型】（解析）【中考專用】【題型1】濃硫酸的稀釋、特性及用途【題型2】鹽酸的物理性質(zhì)和用途【題型3】酸的通性【題型4】堿的俗名、物理性質(zhì)和用途【題型5】堿的化學性質(zhì)【題型6】強堿變質(zhì)的探究【題型7】中和反應的定義、微觀本質(zhì)和應用【題型8】無明顯現(xiàn)象的中和反應的探究本專題難度較大，是中考的重要考點。其中酸堿的物理俗名、性質(zhì)、用途、安全使用、保存方法、中和反應的應用、pH的測定等考查較簡單，一般以選擇題和填空題的形式呈現(xiàn)，也可穿插于流程題、實驗題和計算題中；酸、堿的化學性質(zhì)、中和反應等是中考必考考點，大都在實驗探究或流程題等題型中出現(xiàn)，且難度較大，常結(jié)合化學方程式和實驗設計進行考查，對學生是綜合應用能力要求較高。【知識點1】酸堿指示劑1.能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)，叫做酸堿指示劑，通常也簡稱指示劑。實驗室常用的指示劑有石蕊溶液和酚酞溶液。紫色石蕊：酸紅堿藍中不變；無色酚酞：酸無堿紅中不變【知識點2】濃鹽酸、濃硫酸濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”鹽酸：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性易揮發(fā)。敞口置于空氣中，瓶口有白霧（濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合生成鹽酸小液滴）吸水性脫水性強氧化性強腐蝕性用途=1\*GB3①金屬除銹=2\*GB3②制造藥物=3\*GB3③人體胃液含有少量鹽酸，助消化=1\*GB3①金屬除銹=2\*GB3②濃硫酸作干燥劑=3\*GB3③生產(chǎn)化肥、精煉石油保存方法及原理密封，防揮發(fā)密封，防吸水【知識點3】酸的化學性質(zhì)酸具有相似化學性質(zhì)的原因：酸解離時所生成的陽離子全部是氫離子1．與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色2．金屬+酸→鹽+氫氣Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑產(chǎn)生氣泡，固體逐漸減少，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色。3．金屬氧化物+酸→鹽+水CuO+2HCl=CuCl2+H2O；黑色固體逐漸減少，溶液由無色變?yōu)樗{色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；紅棕色固體逐漸減少，溶液由無色變?yōu)辄S色4．酸+堿→鹽+水NaOH+HCl=NaCl+H2O；Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O；5．鹽+酸→另一種鹽+另一種酸（復分解反應）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑產(chǎn)生大量氣泡，固體逐漸減少Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑產(chǎn)生大量氣泡，固體逐漸減少【知識點4】氫氧化鈉、氫氧化鈣氫氧化鈉氫氧化鈣色、態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名火堿、燒堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）熟石灰、消石灰（對皮膚衣服也有腐蝕性）制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2用途=1\*GB3①氫氧化鈉固體作干燥劑=2\*GB3②化工原料：制肥皂、造紙=3\*GB3③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉=1\*GB3①工業(yè)：制漂白粉=2\*GB3②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液=3\*GB3③建筑：制作三合土；粉刷墻壁保存方法原理密封，防吸水潮解，防吸收CO2變質(zhì)密封，防吸收CO2變質(zhì)【知識點5】堿的化學性質(zhì)堿具有相似化學性質(zhì)的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-1．堿溶液與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色2．非金屬氧化物+堿→鹽+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O常用于除去某氣體中的CO2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O常用于檢驗CO23．酸+堿→鹽+水Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O4．鹽+堿→另一種鹽+另一種堿條件：反應物均可溶，產(chǎn)物符合復分解條件3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl主要現(xiàn)象：生成紅褐色沉淀，溶液由黃色逐漸變成無色2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+2Na2SO4主要現(xiàn)象：生成藍色沉淀，溶液由藍色逐漸變成無色【知識點6】中和反應1．定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應2．微觀實質(zhì)：氫離子與氫氧根離子結(jié)合成水分子。3．應用：（1）用熟石灰改良酸性土壤；（2）處理工廠的廢水；（3）胃酸過多服用含堿性物質(zhì)的藥物；蚊蟲叮咬涂堿性物質(zhì)，如肥皂水等4．溶液酸堿度的表示法——pH（1）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）（2）溶液酸堿度的表示法——pH0７14酸性增強中性堿性增強（3）酸雨：pH<5.6的雨水為酸雨，正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2）農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長?！绢}型1】濃硫酸的稀釋、特性及用途【例1】（2023·江蘇泰州·統(tǒng)考中考真題）有關鹽酸性質(zhì)的學習中，下列實驗方案設計不合理的是A．驗證濃鹽酸的揮發(fā)性：打開瓶塞，觀察瓶口是否有白霧B．區(qū)分稀鹽酸和稀硫酸：取樣，分別滴加Na2CO3溶液，觀察是否有氣泡C．除去CaCl2溶液混有的少量鹽酸：向其中加入過量的Ca（OH）2溶液D．探究鹽酸和氫氧化鈉溶液反應后溶液組成：取樣，用pH試紙檢測【答案】BC【詳解】A、打開濃鹽酸瓶塞，觀察瓶口有白霧產(chǎn)生，是因為從濃鹽酸中會發(fā)的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸形成小液滴，瓶口有白霧產(chǎn)生，證明濃鹽酸具有揮發(fā)性，故選項實驗方案設計合理；B、稀鹽酸和稀硫酸中分別滴加Na2CO3溶液，均可觀察有氣泡產(chǎn)生，無法區(qū)分，故選項實驗方案設計不合理；C、鹽酸能與過量的氫氧化鈣溶液反應生成氯化鈣和水，能除去雜質(zhì)，但引入了新的雜質(zhì)氫氧化鈣(過量的)，不符合除雜原則，故選項實驗方案設計不合理；D、鹽酸和氫氧化鈉溶液反應后的溶液，用pH試紙檢測，用試紙對比標準比色卡，確定溶液酸堿性，如試紙為堿性，則氫氧化鈉過量，溶液內(nèi)含有氫氧化鈉，以及鹽酸和氫氧化鈉反應后生成的氯化鈉，如試紙為酸性，則鹽酸過量，溶液內(nèi)含有氯化氫，以及鹽酸和氫氧化鈉反應后生成的氯化鈉，即可判斷溶液內(nèi)組成，故選項實驗方案設計合理。故選BC?！咀兪?-1】（2023·黑龍江大慶·統(tǒng)考中考真題）下列實驗基本操作不正確的是A．

用滴管取液體 B．

濃硫酸的稀釋C．

電解水 D．

測空氣中氧氣含量【答案】B【詳解】A、膠頭滴管取液時，試劑瓶瓶塞應倒放，應先在瓶外將膠頭中的空氣排空，然后吸取溶液，膠頭滴管加液時，既不能伸入容器，更不能接觸容器，應垂直懸空于容器上方，圖中操作正確，不符合題意；B、稀釋濃硫酸：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量盡快散發(fā)出去，不能將水注入濃硫酸中，圖中操作錯誤，符合題意；C、在電解水實驗中，“正氧負氫”，生成氫氣和氧氣的體積比約為2:1，試管a與負極相連，生成的是氫氣，產(chǎn)生的氣體較多，試管b與正極相連，產(chǎn)生的是氧氣，產(chǎn)生的氣體較少，不符合題意；D、紅磷燃燒生成五氧化二磷，紅磷只能與空氣中的氧氣反應，且生成物是固體，待完全反應后，逐漸冷卻至室溫，打開彈簧夾，燒杯中的水進入集氣瓶，進入水的體積就是消耗氧氣的體積，可以用紅磷測定空氣中氧氣的含量，不符合題意。故選B?！咀兪?-2】（2023·湖南郴州·統(tǒng)考中考真題）下列關于硫酸的說法錯誤的是A．濃硫酸有強烈的腐蝕性B．稀釋濃硫酸時，應將水注入濃硫酸中，并用玻璃棒攪拌C．稀硫酸可用來除鐵銹D．濃硫酸有吸水性，可作干燥劑【答案】B【詳解】A、濃硫酸具有強烈的腐蝕性，故A說法正確；B、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散，一定不能把水注入濃硫酸中，故B說法錯誤；C、鐵銹的主要成分是氧化鐵，稀硫酸可與氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，所以稀硫酸可用來除鐵銹，故C說法正確；D、濃硫酸有吸水性，可作干燥劑，故D說法正確；故選B。【變式1-3】（2023·廣東廣州·統(tǒng)考中考真題）關于下列實驗的說法，正確的是

A．實驗①：滴有濃硫酸的部位變黑，說明濃硫酸有腐蝕性B．實驗②：試管壁發(fā)燙，說明物質(zhì)溶解過程伴隨熱量變化C．實驗③：反應后總質(zhì)量減小，說明該反應不符合質(zhì)量守恒定律D．實驗④：氨氣用向下排空氣法收集，說明氨氣的密度比空氣大【答案】A【詳解】A、滴有濃硫酸的部位變黑，說明紙被腐蝕炭化，說明濃硫酸具有腐蝕性，正確；B、生石灰氧化鈣和水反應放熱，該實驗不能說明溶解過程伴隨熱量變化，錯誤；C、一切化學反應均遵守質(zhì)量守恒定律，反應后總質(zhì)量減小，是因為碳酸鈉和鹽酸反應生成的二氧化碳從燒杯中逸出，未被稱量，錯誤；D、向下排空氣法適用于收集密度比空氣小的氣體，氨氣用向下排空氣法收集，說明氨氣的密度比空氣小。錯誤；故選A?！绢}型2】鹽酸的物理性質(zhì)和用途【例2】（2023·江蘇常州·統(tǒng)考中考真題）一瓶未開封的濃鹽酸，部分標簽如圖所示。下列說法正確的是鹽酸(化學純)含HCl37%密度1.18g·mL-1容量500mLA．可加熱濃縮成98%的濃鹽酸B．整瓶含有185gHCl溶質(zhì)C．可加水稀釋成5%的稀鹽酸D．打開瓶蓋冒出白色煙霧【答案】C【詳解】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，因此加熱不能濃縮成98%的濃鹽酸，故選項說法不正確；B、整瓶濃鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為500mL×1.18g/mL×37%=218.3g，故選項說法不正確；C、由標簽可知，濃鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為37%，大于5%，因此加水可稀釋成5%的稀鹽酸，故選項說法正確；D、濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開裝有濃鹽酸試劑瓶的瓶塞，瓶口上方有白霧產(chǎn)生，而不是白色煙霧，故選項說法不正確。故選C?！咀兪?-1】（2023·遼寧·統(tǒng)考中考真題）濃鹽酸敞口時能聞到刺激性氣味，說明濃鹽酸具有A．揮發(fā)性 B．腐蝕性 C．吸水性 D．酸性【答案】A【詳解】氯化氫氣體具有刺激性氣味，濃鹽酸敞口時能聞到刺激性氣味，說明濃鹽酸具有揮發(fā)性。故選：A。【變式2-2】（2023·遼寧阜新·統(tǒng)考中考真題）將盛放濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶敞口放置在空氣中一段時間（不考慮水分蒸發(fā)），下列說法中正確的是A．酸性都增強、pH都變小 B．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都減小C．溶液的質(zhì)量都增加 D．溶質(zhì)的質(zhì)量都減小【答案】B【詳解】濃硫酸由于會吸收水分使溶液溶劑變多，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，酸性變?nèi)酰琾H變大；濃鹽酸具有揮發(fā)性，會不斷揮發(fā)出氯化氫氣體，導致溶質(zhì)的量減小，溶劑質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，酸性變?nèi)酰琾H變大。故選：B?！咀兪?-3】（2023·湖南衡陽·統(tǒng)考中考真題）硫酸和鹽酸是實驗室、化工生產(chǎn)中常用的兩種重要的酸。(1)其中具有揮發(fā)性的酸是。(2)將紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中，溶液變?yōu)樯?3)兩種酸都可用于金屬除銹，請寫出鹽酸除鐵銹的化學方程式?！敬鸢浮?1)鹽酸(2)紅(3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O【詳解】（1）具有揮發(fā)性的酸是鹽酸。（2）紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，稀硫酸顯酸性，所以將紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中，溶液變?yōu)榧t色。（3）鐵銹主要成分是氧化鐵，鹽酸除鐵銹的化學方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O?！绢}型3】酸的通性【例3】（2023·遼寧阜新·統(tǒng)考中考真題）復習酸的化學性質(zhì)時，某同學總結(jié)了鹽酸化學性質(zhì)的思維導圖如下圖所示（A、B、C、D、E均能與鹽酸發(fā)生反應）。請根據(jù)圖示回答下列問題。

(1)若C是紅棕色固體，則其化學式為。(2)若單質(zhì)B是鐵，取一根打磨光亮的鐵釘于試管中，向其中加入足量的稀鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是。單質(zhì)B這類物質(zhì)與稀鹽酸發(fā)生反應，需滿足的條件是。(3)若E為氫氧化鉀溶液，向該溶液中滴加幾滴無色酚酞溶液后，再向其中滴加一定量的稀鹽酸，當觀察到溶液呈無色時，則所得溶液的溶質(zhì)是。該實驗發(fā)生的化學反應基本反應類型為?！敬鸢浮?1)Fe2O3(2)鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色在金屬活動性順序里，位于氫前面(3)KCl或KCl和HCl（氯化鉀或氯化鉀和氯化氫）復分解反應【詳解】（1）能和酸反應的物質(zhì)有指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿和鹽類物質(zhì)，C是紅棕色固體，則C是氧化鐵，則其化學式為Fe2O3；（2）鐵和鹽酸反應產(chǎn)生氫氣和氯化亞鐵，則可觀察到的現(xiàn)象是鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色；金屬與鹽酸反應，金屬要滿足的條件是在金屬活動性順序里，位于氫前面；（3）酚酞在中性、酸性溶液中是無色的；氫氧化鉀和鹽酸反應產(chǎn)生氯化鉀和水，酚酞溶液變成無色時，溶液可能是中性或酸性，則所得溶液的溶質(zhì)是氯化鉀或氯化鉀和氯化氫；該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應?！咀兪?-1】（2023·北京·統(tǒng)考中考真題）向分別盛有下列物質(zhì)的點滴板孔穴中滴加足量稀硫酸，無明顯現(xiàn)象的是A． B．Fe C．稀溶液 D．溶液【答案】C【詳解】A、稀硫酸與氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，可觀察到固體逐漸溶解、溶液變?yōu)辄S色，不符合題意；B、稀硫酸與鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，可觀察到固體逐漸溶解、溶液變?yōu)闇\綠色、有氣泡產(chǎn)生，不符合題意；C、稀硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，該反應無明顯現(xiàn)象，符合題意；D、稀硫酸與碳酸鈉溶液反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，可觀察到有氣泡產(chǎn)生，不符合題意；故選C?！咀兪?-2】（2023·湖南長沙·校考一模）小華同學為探究硫酸的化學性質(zhì)，做了如下實驗（已知硫酸鈉溶液呈中性）：

【實驗現(xiàn)象】(1)試管C中的現(xiàn)象是。【實驗結(jié)論與分析】(2)反應后試管B中一定含有的離子是。（寫離子符號）(3)上述試管中發(fā)生的反應屬于復分解反應的是。（填試管編號）(4)分析上述反應，說明硫酸能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、某些堿和某些反應?！緦嶒炌卣埂繉嶒灲Y(jié)束后小華同學將試管D、E中的廢液緩緩倒入同一個燒杯中，發(fā)現(xiàn)沉淀增加了。(5)小華認為反應后試管E中的溶質(zhì)一定含Na2SO4、Na2CO3，請你判斷他的說法是否正確，并說明理由：。(6)請你設計實驗證明反應后試管E中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)：?！敬鸢浮?1)黑色固體逐漸溶解，溶液由無色變藍色(2)Mg2+、(3)CDE(4)鹽(5)不正確，因為反應后的試管E中的溶質(zhì)可能為Na2SO4,Na2SO4、Na2CO3,Na2SO4、H2SO4三種情況中的一種；(6)向反應后的試管E中滴加幾滴紫色石蕊試液，振蕩搖勻后靜置一段時間，觀察試管中溶液的顏色，若溶液顯紅色，則證明溶質(zhì)為Na2SO4、H2SO4；若溶液顯紫色，則證明溶質(zhì)為Na2SO4；若溶液顯藍色，則證明溶質(zhì)為Na2SO4、Na2CO3?！驹斀狻浚?）試管C發(fā)生的反應是稀硫酸與黑色固體氧化銅反應生成硫酸銅和水，銅離子溶液呈現(xiàn)藍色；故答案為：黑色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色。（2）試管B中發(fā)生的反應是稀硫酸與鎂條反應生成硫酸鎂和氫氣，氫氣逸出，試管中為硫酸鎂溶液；故答案為：Mg2+、。（3）復分解反應是指兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，且在這個過程中各元素或原子團的化合價保持不變；故答案為：CDE。（4）酸具有的通性有五種，分別為能與酸堿指示劑、某些金屬、某些金屬氧化物、某些鹽以及堿反應；故答案為：鹽。（5）D、E的廢液混合后沉淀量增加，說明D廢液中一定含有Ba2＋和BaSO4，因此D廢液中所含有的溶質(zhì)為Ba(OH)2，且含有白色沉淀BaSO4，而單獨通過沉淀量增加的實驗現(xiàn)象并不能更進一步確認E廢液的溶質(zhì)組成，因為將稀硫酸滴加到碳酸鈉溶液中時，會因滴加的稀硫酸的量不同而可能會有溶質(zhì)為Na2SO4、Na2CO3,Na2SO4,Na2SO4、H2SO4三種情況存在，而這三種情況均會使D廢液中的白色沉淀的量增加，故不能判斷反應后試管E的溶質(zhì)一定為Na2SO4、Na2CO3；故答案為：不正確，因為反應后的試管E中的溶質(zhì)可能為Na2SO4,Na2SO4、Na2CO3,Na2SO4、H2SO4三種情況中的一種。（6）根據(jù)題干中已知條件可知，硫酸鈉溶液呈中性，而硫酸鈉和碳酸鈉混合溶液呈堿性而硫酸鈉和稀硫酸的混合溶液則呈酸性，因此可以通過檢驗溶液酸堿性的方法來判斷反應后試管E中所含溶質(zhì)的種類；故答案為：向反應后的試管E中滴加幾滴紫色石蕊試液，振蕩搖勻后靜置一段時間，觀察試管中溶液的顏色，若溶液顯紅色，則證明溶質(zhì)為Na2SO4、H2SO4；若溶液顯紫色，則證明溶質(zhì)為Na2SO4；若溶液顯藍色，則證明溶質(zhì)為Na2SO4、Na2CO3?！咀兪?-3】（2023·北京豐臺·統(tǒng)考二模）將稀鹽酸分別加入到A~D試管中，探究酸的化學性質(zhì)。

(1)A中稀鹽酸與發(fā)生反應的化學方程式為。(2)B中加入足量稀鹽酸后，觀察到的實驗現(xiàn)象是。(3)C中反應后得到的溶液顏色是。(4)D中產(chǎn)生無色氣體，則D中的固體單質(zhì)是（寫一種即可）。【答案】(1)(2)產(chǎn)生大量氣泡(3)黃色(4)鐵（合理即可）【詳解】（1）氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，該反應的化學方程式為：；（2）B中加入足量稀鹽酸后，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，故現(xiàn)象是：產(chǎn)生大量氣泡；（3）C中氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，故反應后得到的溶液顏色是黃色；（4）D中產(chǎn)生無色氣體，則D可能是活潑金屬，如鐵?！绢}型4】堿的俗名、物理性質(zhì)和用途【例4】（2023·內(nèi)蒙古呼和浩特·統(tǒng)考中考真題）下表中的物質(zhì)名稱、俗稱、化學式及分類對應關系正確的是選項物質(zhì)名稱俗稱化學式分類A汞水銀Ag單質(zhì)B氫氧化鈉純堿堿C碳酸鈣大理石氧化物D乙酸醋酸有機物A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A、汞俗稱水銀，化學式為Hg，不是Ag，屬于金屬單質(zhì)。A不正確；B、氫氧化鈉俗稱苛性鈉、火堿或燒堿，不是純堿，化學式為NaOH，屬于堿。B不正確；C、大理石的主要成分是碳酸鈣，大理石不是碳酸鈣的俗稱，碳酸鈣的化學式為CaCO3，碳酸鈣屬于鹽，不是氧化物。C不正確；D、乙酸俗稱醋酸，化學式為CH3COOH，是含碳元素的化合物，是一種常見的有機物。D正確。綜上所述：選擇D。【變式4-1】（2023·遼寧阜新·統(tǒng)考中考真題）下列關于物質(zhì)用途的說法中正確的是A．稀鹽酸和稀硫酸都可以用來除鐵銹B．熟石灰和氫氧化鈉都可以用來改良酸性土壤C．用汽油、洗滌劑去除油污都屬于乳化現(xiàn)象D．氯化鈉和亞硝酸鈉在生活中都可以做調(diào)味品【答案】A【詳解】A、鐵銹主要成分是氧化鐵，稀鹽酸和稀硫酸都能與氧化鐵反應，故都能用于除鐵銹，選項正確；B、熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，是一種堿性的物質(zhì)，可用于中和酸性土壤改良土壤，氫氧化鈉具有堿性，但有很強的腐蝕性，不能用于改良酸性土壤，選項錯誤；C、用汽油去油污是溶解原理，不是乳化現(xiàn)象，洗滌劑去除油污屬于乳化現(xiàn)象，選項錯誤；D、氯化鈉在生活中可以做調(diào)味品，但亞硝酸鈉有毒，不能做調(diào)味品，選項錯誤。故選A。【變式4-2】（2023·廣東深圳·統(tǒng)考中考真題）有關NaOH說法錯誤的是A．NaOH固體溶解時放出熱量 B．NaOH包裝箱上張貼的標識是

C．NaOH是所有氣體的干燥劑 D．NaOH應密封保存【答案】C【詳解】A、氫氧化鈉固體溶于水，放出熱量，故A說法正確；B、氫氧化鈉具有強腐蝕性，屬于腐蝕品，故B說法正確；C、氫氧化鈉易吸收水分而潮解，可用作某些氣體的干燥劑，但是不是所有氣體的干燥劑，氫氧化鈉顯堿性，不能干燥二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體，故C說法錯誤；D、氫氧化鈉易吸收水分而潮解，易吸收二氧化碳而變質(zhì)，所以氫氧化鈉應該密封保存，故D說法正確；故選C?！咀兪?-3】（2023·湖南株洲·中考真題）固體氫氧化鈉在空氣中不但易吸收水蒸氣而潮解，還能吸收二氧化碳而變質(zhì)。下列有關說法正確的是：①潮解過程是物理變化；②變質(zhì)過程是化學變化；③變質(zhì)過程是物理變化；④潮解過程是化學變化A．①② B．③④ C．①③ D．②④【答案】A【詳解】氫氧化鈉曝露在空氣中容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫做潮解，潮解沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；二氧化碳吸收空氣中二氧化碳而變質(zhì)，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化；答案：A。【題型5】堿的化學性質(zhì)【例5】（2023·內(nèi)蒙古包頭·統(tǒng)考三模）歸納總結(jié)是學習化學的重要方法，小明同學用思維導圖的形式總結(jié)了NaOH的四條化學性質(zhì)如圖甲(即NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學反應)?請回答：

(1)反應①中若把酚酞溶液滴加到氫氧化鈉溶液中，觀察到的現(xiàn)象是?(2)寫出一個符合反應②的化學方程式；小紅同學將某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氫氧化鈉溶液中，用溫度傳感器對反應過程中溶液的溫度進行實時測定，得到的曲線如圖乙，根據(jù)圖像可以得出該反應是(填“吸熱”或“放熱”)反應?(3)反應③可以選用的鹽是_______A．NaNO3 B．CuSO4 C．Na2CO3 D．KNO3【答案】(1)溶液變紅(2)NaOH+HCl=NaCl+H2O（合理即可）放熱(3)B【詳解】（1）氫氧化鈉顯堿性，能使酚酞溶液變紅，則若把酚酞溶液滴加到氫氧化鈉溶液中，觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅色；（2）反應②是氫氧化鈉與酸的反應，若酸是鹽酸，氫氧化鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉和水，該反應的化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O（合理即可）；由圖可知，隨著酸的加入，即隨著反應的進行，溶液的溫度升高，這說明該反應是放熱反應；（3）A、NaNO3與氫氧化鈉相互交換成分后沒有沉淀或水或氣體生成，不能反應，不符合題意；B、CuSO4與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，符合題意；C、Na2CO3與氫氧化鈉相互交換成分后沒有沉淀或水或氣體生成，不能反應，不符合題意；D、KNO3與氫氧化鈉相互交換成分后沒有沉淀或水或氣體生成，不能反應，不符合題意；則反應③中可以選用的鹽是B?！咀兪?-1】（2023·廣東·模擬預測）分別向四支試管中加入飽和石灰水，反應后試管內(nèi)溶液一定呈堿性的是A．① B．② C．③ D．④【答案】C【詳解】A、飽和石灰水中的溶質(zhì)為氫氧化鈣，氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，若氫氧化鈣過量，則溶液顯堿性，若鹽酸過量，則溶液顯酸性，若恰好反應，則溶液顯中性，該選項不符合題意；B、氫氧化鈣和硫酸反應生成硫酸鈣、水和二氧化碳，反應后溶液可能顯酸性、堿性或中性，該選項不符合題意；C、碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，氫氧化鈉顯堿性，則反應后溶液一定顯堿性，該選項符合題意；D、氯化鐵和氫氧化鈣反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈣，恰好反應后溶液呈中性，該選項不符合題意。故選C?！咀兪?-2】（2023·湖北十堰·統(tǒng)考中考真題）為驗證堿的化學性質(zhì)，某化學興趣小組同學做了如下探究：(1)【探究一】小組同學分別新配制了一瓶和溶液，由于沒及時貼上標簽，實驗時無法直接區(qū)分。為了鑒別它們，同學們設計了如下實驗方案：a．取樣，分別加入幾滴酚酞溶液；

b．取樣，分別通入少量；

c．取樣，分別加入少量稀鹽酸?！居懻摻涣鳌客瑢W們一致認為只有一個方案可行，該方案是（填序號）。其它兩個方案不可行，理由是（任選一個方案作答）。經(jīng)討論，同學們又設計了更簡潔的方案并進行實驗?！具M行實驗1】小組同學分別取兩種溶液于試管中，各加入少量溶液（如圖1所示）。【實驗現(xiàn)象】試管①中出現(xiàn)白色沉淀，試管②中無明顯現(xiàn)象?！镜贸鼋Y(jié)論】試管②中的溶液是溶液。(2)【探究二】探究的化學性質(zhì)?！静殚嗁Y料】易溶于水；溶液均呈中性?！具M行實驗2】取少量稀鹽酸于試管中，加入幾滴酚酞溶液，再向其中逐滴加入溶液（如圖2所示），邊加邊振蕩?！粳F(xiàn)象與結(jié)論】當觀察到溶液顏色時，說明中和反應已發(fā)生。該反應的化學方程式是?！就卣寡由臁孔鐾陮嶒灪螅瑢W們將三支試管中的物質(zhì)全部倒入一潔凈的燒杯中，充分混合。觀察到白色沉淀增多，溶液最終呈紅色。溶液中一定大量存在的離子有。（填離子符號）【答案】(1)b方案a中分別加入幾滴酚酞溶液，均變紅色（或方案c中分別加入少量稀鹽酸，均無明顯現(xiàn)象）NaOH/氫氧化鈉(2)由無色變?yōu)榧t色OH-、Na+、Cl-【詳解】（1）[探究一]a、取樣，分別加入幾滴酚酞溶液，氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液均顯堿性，均能使無色酚酞溶液變紅色，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故a方案錯誤；b、取樣，分別通入少量CO2，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，該反應無明顯現(xiàn)象，氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，可觀察到溶液變渾濁，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故b方案正確；c、取樣，分別加入少量稀鹽酸，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，該反應無明顯現(xiàn)象，氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，該反應也無明顯現(xiàn)象，所以無法鑒別，故c方案錯誤；[討論交流]綜上，b方案是可行的，其它兩個方案不可行，理由是方案a中分別加入幾滴酚酞溶液，均變紅色（或方案c中分別加入少量稀鹽酸，均無明顯現(xiàn)象）；[進行實驗1]分別取兩種溶液于試管中，各加入少量Na2CO3溶液，氫氧化鈉和碳酸鈉不反應，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；[實驗現(xiàn)象]試管①中出現(xiàn)白色沉淀，則該溶液為氫氧化鈣溶液，試管②中無明顯現(xiàn)象，則該溶液為氫氧化鈉溶液；[得出結(jié)論]試管②中的溶液是氫氧化鈉溶液。（2）[進行實驗2]酚酞溶液在酸性和中性溶液中都不變色，酚酞溶液在堿性溶液中變紅色。取少量稀鹽酸于試管中，加入幾滴酚酞溶液，再向其中逐滴加入Ba(OH)2溶液，邊加邊振蕩，氫氧化鋇和鹽酸反應生成氯化鋇和水；[現(xiàn)象與結(jié)論]當觀察到溶液顏色由無色變?yōu)榧t色時，說明中和反應已發(fā)生。氫氧化鋇和鹽酸反應生成氯化鋇和水，該反應的化學方程式是：；[拓展延伸]試管①中氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；試管②中為氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液；試管③中為氫氧化鋇和鹽酸反應生成氯化鋇和水，做完實驗后，同學們將三支試管中的物質(zhì)全部倒入一潔凈的燒杯中，充分混合。觀察到白色沉淀增多，則鋇離子和鈣離子可能會轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀、碳酸鈣沉淀，溶液最終呈紅色，說明溶液顯堿性，一定含有氫氧根離子，還一定含有不會生成沉淀、氣體或水的鈉離子和氯離子，故溶液中一定大量存在的離子有OH-、Na+、Cl-?！咀兪?-3】（2023·江蘇宿遷·統(tǒng)考中考真題）學習小組在老師的指導下對氫氧化鈉、氧氧化鈣的性質(zhì)進行探究。I．探究的性質(zhì)：同學們設計如圖所示實驗。

(1)實驗一中酚酞試液變紅，說明溶液顯性。(2)實驗二、實驗三驗證了能與某些發(fā)生反應（填物質(zhì)類別）。寫出實驗三中發(fā)生反應的化學方程式：。(3)實驗四中滴入濃溶液后觀察到的現(xiàn)象是。II．探究的性質(zhì)：甲、乙兩位同學分別取，固體于試管中，各加入水，充分振蕩，均得到懸濁液。(4)甲同學將盛懸濁液的試管靜置后，吸取上層清液滴入盛有少量碳酸鈉溶液的試管中，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，該反應的化學方程式為。(5)如下圖所示，乙同學向盛懸濁液的試管中滴入2滴酚酞試液，振蕩、靜置后，觀察到試管底部有固體，上層清液呈紅色，然后向試管中逐滴加入稀鹽酸至上層清液變?yōu)闊o色，該過程中發(fā)生反應的實質(zhì)是；再將試管振蕩、靜置，上層清液又變成紅色，其原因。

【答案】(1)堿(2)鹽(3)氣球變大(4)(5)氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子未溶解的氫氧化鈣繼續(xù)溶解，試管中上層清液又呈堿性，使溶液變紅【詳解】（1）無色酚酞試液在堿性溶液中變紅，在中性和酸性溶液中不變色，故實驗一中酚酞試液變紅，說明NaOH溶液顯堿性；（2）實驗二中，氯化鎂是由鎂離子和氯離子構成的化合物，屬于鹽，實驗三中硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構成的化合物，屬于鹽，故實驗二、實驗三驗證了NaOH能與某些鹽發(fā)生反應；實驗三中發(fā)生反應為氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，該反應的化學方程式為：；（3）實驗四中滴入NaOH濃溶液后，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，裝置內(nèi)氣體減少，壓強減小，故現(xiàn)象是：氣球變大；（4）碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，該反應的化學方程式為：；（5）該過程中發(fā)生反應為氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子；將試管振蕩、靜置，上層清液又變成紅色，其原因是：溶液中的氫氧化鈣反應后，未溶解的氫氧化鈣繼續(xù)溶解，試管中上層清液又呈堿性，使溶液變紅?！绢}型6】強堿變質(zhì)的探究【例6】（2023·貴州·統(tǒng)考中考真題）某小組對下列四個實驗分別設計了兩種方案，其中兩種方案均能達到實驗目的是實驗實驗目的方案1方案2A探究分子在不斷運動將品紅加入水中觀察斜面上的小球自由滾下B除去硬水中鈣、鎂離子過濾加熱煮沸C檢驗氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)向溶液中加入酚酞溶液向溶液中加入氯化鋇溶液D鑒別硝酸銨與氯化鉀分別加入熟石灰研磨后聞氣味分別加水溶解后，測溶解前后溫度變化A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A、將品紅加入水中后整個液體變?yōu)榧t色，說明分子在不停地運動，運動到水分子中間去了；斜面上的小球自由滾下，小球是宏觀運動，不能說明分子在不停地運動，故選項方案2不能達到實驗目的；B、過濾能除去水中難溶性雜質(zhì)，但不能除去硬水中鈣、鎂離子；加熱煮沸時，水中的鈣離子、鎂離子能夠以碳酸鈣沉淀、氫氧化鎂沉淀的形式從水中析出從而降低水的硬度，因此生活中通過煮沸能降低水的硬度，故選項方案1不能達到實驗目的；C、氫氧化鈉變質(zhì)后生成碳酸鈉，向溶液中加入酚酞溶液，不能檢驗氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，因為碳酸鈉溶液呈堿性，也能使酚酞溶液變紅；向溶液中加入氯化鋇溶液，氯化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，能檢驗氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，故選項方案1不能達到實驗目的；D、分別取樣，加入熟石灰研磨后聞氣味，有刺激性氣味放出的是硝酸銨，無明顯現(xiàn)象的是氯化鉀，可以鑒別；分別取樣加水溶解后，溶液溫度降低的是硝酸銨，溶液溫度不變的是氯化鉀，可以鑒別，故選項方案均能達到實驗目的。故選D?！咀兪?-1】（2023·四川綿陽·統(tǒng)考中考真題）某同學用NaOH溶液做實驗后忘記了塞上瓶塞，幾天后，要檢驗此瓶溶液的變質(zhì)情況，他從該試劑瓶中取少量溶液于試管中進行實驗。查閱資料可知：碳酸鈉溶液顯堿性。如表方法對應結(jié)論錯誤的是實驗方法現(xiàn)象和結(jié)論A滴加澄清石灰水若無沉淀產(chǎn)生，則溶液沒有變質(zhì)B滴加稀硫酸若有氣泡產(chǎn)生，則溶液已經(jīng)變質(zhì)C用pH試紙測溶液的pH若溶液的pH=10，則溶液部分變質(zhì)D加入過量BaCl2溶液，再滴加酚酞試液若只有白色渾濁現(xiàn)象，則溶液完全變質(zhì)A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A、碳酸鈉能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，滴加澄清石灰水，若無沉淀產(chǎn)生，說明溶液中不含碳酸鈉，則溶液沒有變質(zhì)，A正確；B、碳酸鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，滴加稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生，說明溶液中含碳酸鈉，則溶液已經(jīng)變質(zhì)，B正確；C、用pH試紙測溶液的pH，若溶液的pH=10，但是氫氧化鈉、碳酸鈉在溶液中都顯堿性，不能說明溶液部分變質(zhì)，C錯誤；D、加入過量BaCl2溶液，再滴加酚酞試液，碳酸根離子和鋇離子會生成碳酸鋇沉淀，酚酞遇堿性溶液變紅色，若只有白色渾濁現(xiàn)象，則溶液完全變質(zhì)，D正確。故選C?！咀兪?-2】（2023·遼寧阜新·統(tǒng)考中考真題）某校化學興趣小組同學想檢驗實驗室內(nèi)一瓶久置的NaOH固體是否變質(zhì)?！静殚嗁Y料】氯化鋇溶液呈中性

【提出問題】NaOH固體是否變質(zhì)？【猜想假設】猜想一：沒有變質(zhì)，成分全部為NaOH。猜想二：發(fā)生變質(zhì)，成分為（寫化學式）。猜想的依據(jù)是?！緦嶒灮顒?】甲組同學設計并進行了如下實驗。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量NaOH樣品于試管中加水配成溶液，再向其中加入過量稀鹽酸，觀察。猜想二正確該實驗中一定發(fā)生的反應，其化學方程式為?！緦嶒灮顒?】乙組同學為了證明該NaOH樣品變質(zhì)程度，設計了如下實驗方案并進行實驗。取少量固體樣品于燒杯中加水充分溶解后，向其中滴加過量氯化鋇溶液至沉淀完全