2016年高考化學試題及答案(全國Ⅰ卷)

第7頁共13頁一、選擇題：化學與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是（） A. 用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維 B. 食用油反復加熱會產(chǎn)生稠環(huán)芳烴等有害物質(zhì) C. 加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性 D. 醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%設為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（） A. 14乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為 B. 1與4反應生成的分子數(shù)為 C. 1溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 D. 標準狀況下，含有的共價鍵數(shù)為下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（） A. 2-甲基丁烷也稱為異丁烷 B. 由乙烯生成乙醇屬于加成反應 C. 有3種同分異構(gòu)體 D. 油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物下列實驗操作能達到實驗目的的是（） A. 用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應的產(chǎn)物 B. 用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應產(chǎn)生的 C. 配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋 D. 將與混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的三室式電滲析法處理含廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的和可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。 下列敘述正確的是（） A. 通電后中間隔室的離子向正極遷移，正極區(qū)溶液增大 B. 該法在處理含廢水時可以得到和產(chǎn)品 C. 負極反應為，負極區(qū)溶液降低 D. 當電路中通過1電子的電量時，會有的生成298時，在氨水中滴入的鹽酸。溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是（） A. 該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑 B. M點對應的鹽酸體積為 C. M點處的溶液中 D. N點處的溶液中短周期元素的原子序數(shù)依次增加。是由這些元素組成的二元化合物。是元素的單質(zhì)。通常為黃綠色氣體，的水溶液具有漂白性。溶液的為2，通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（） A. 原子半徑的大小 B. 元素的非金屬性 C. 的氫化物常溫常壓下為液態(tài) D. 的最高價氧化物的水化物為強酸（14分）氮的氧化物（）是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用將還原生成。某同學在實驗室中對與反應進行了探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的________，反應的化學方程式為 。②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置 （按氣流方向，用小寫字母表示）。（2）氨氣與二氧化氮的反應將上述收集到的充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入（兩端用夾子夾好）。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中_____②反應的化學方程式_______________________將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到溫室Y管中有少量水珠生態(tài)的氣態(tài)水凝聚打開③__________________④____________________（15分）元素鉻（）在溶液中主要以（藍紫色）、（綠色）、（橙紅色）、（黃色）等形式存在。為難溶于水的灰藍色固體，回答下列問題：（1）與的化學性質(zhì)相似。在溶液中逐滴加入溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是________________________________。（2）和在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為的溶液中隨的變化如圖所示。①用離子方程式表示溶液中的轉(zhuǎn)化反應 。②由圖可知，溶液酸性增大，的平衡轉(zhuǎn)化率_________（填“增大”“減小”或“不變”）。根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)為___________。③溫度升高，溶液中的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應的______0（填“大于”、“小于”或“等于”）。（3）在化學分析中采用為指示劑，以，標準溶液滴定溶液中，利用與生成轉(zhuǎn)紅色沉淀，指示劑達滴定終點。當溶液中恰好沉淀完全（濃度等于）時，溶液中為__________，此時溶液中等于__________。（已知的分別為和）。（4）價鉻的化合物毒性較大，常用將廢液中的還原成，該反應的離子方程式為______________________________________________________________。是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：回答下列問題：（1）中的化合價為__________。（2）寫出“反應”步驟中生成的化學方程式 。（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去和，要加入的試劑分別為__________、__________?！半娊狻敝嘘帢O反應的主要產(chǎn)物是 。（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量，此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________，該反應中氧化產(chǎn)物是 。（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克的氧化能力。的有效氯含量為 。（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。[化學——選修2：化學與技術(shù)]（15分）高錳酸鉀（）是一種常見氧化劑。主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦（主要成分為）為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下：回答下列問題：（1）原料軟錳礦與氫氧化鉀按的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應將軟錳礦粉碎，其作用是______________。（2）“平爐”中發(fā)生反應的化學方程式為 。（3）“平爐”中需要加壓，其目的是 。（4）將轉(zhuǎn)化為的生產(chǎn)有兩種工藝。①“歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在溶液中通入氣體，使體系呈中性或弱酸性，發(fā)生歧化反應。反應中生成和__________（寫化學式）。②“電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解水溶液。電解槽中陽極發(fā)生的電極反應為__________，陰極逸出的氣體是__________。③“電解法”和“歧化法”中，的理論利用率之比為__________。（5）高錳酸鉀純度的測定：稱取樣品，溶解后定容于容量瓶中，搖勻。取濃度為的標準溶液，加入稀硫酸酸化，用溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為。該樣品的純度為__________（列出計算式即可，已知）。[化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）鍺（）是典型的半導體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)原子的核外電子排布式為__________，有__________個未成對電子。（2）與是同族元素，原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但原子之間難以形成雙鍵或叁鍵，從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是 。（3）比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因 。熔點/℃26146沸點/℃186約400（4）光催化還原制備反應中，帶狀納米是該反應的良好催化劑，、、電負性由大至小的順序是____________________。（5）單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中原子的雜化方式為__________，微粒之間存在的作用力是__________。（6）晶胞有兩個基本要素：①原子坐標參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，下圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標參數(shù)A為；B為；C為。則D原子的坐標參數(shù)為 。②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀。已知單晶的晶胞參數(shù)，其密度為__________（列出計算式即可）。[化學——選修5：有機化學基礎]（15分）秸稈（含多糖類物質(zhì)）的綜合利用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線：回答下列問題：（1）下列關(guān)于糖類的說法正確的是__________。（填標號）a．糖類都有甜味，具有的通式b．麥芽糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡萄糖和果糖c．用銀鏡反應不能判斷淀粉水解是否完全d．淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物（2）B生成C的反應類型為__________。（3）D中的官能團名稱為__________，D生成E的反應類型為__________。（4）F的化學名稱是__________，由F生成G的化學方程式為__________。（5）具有一種官能團的二取代芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體，W與足量碳酸氫鈉溶液反應生成，W共有__________種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡式為__________。（6）參照上述合成路線，以,和為原料（無機試劑任選），設計制備對苯二甲酸的合成路線__________。DA、蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)，灼燒時會有燒焦羽毛的氣味，而人造纖維由纖維素改性得到，灼燒時有刺激性氣味，可由此區(qū)分二者，故A正確。B、食用油反復加熱，碳鏈會變成環(huán)狀，產(chǎn)生稠環(huán)芳烴等有害物質(zhì)，故B正確。C、加熱、強酸堿、重金屬鹽均可以使蛋白質(zhì)變性，因此加熱可殺死流感病毒，故C正確。D、醫(yī)用酒精中乙醇的濃度為75%，工業(yè)酒精中乙醇的濃度為95%，故D錯誤。因此，本題選D。AA、乙烯和丙烯最簡式均為為，混合氣體中含有的原子團的物質(zhì)的量為，含有的氫原子數(shù)為，故A正確。B、若的與的完全反應則生成，但此反應是可逆反應，反應不完全，所以分子數(shù)小于，故B錯誤。C、溶于過量硝酸，由于硝酸具有強氧化性，最終氧化產(chǎn)物是，因此與過量硝酸反應轉(zhuǎn)移電子，故C錯誤。D、標準狀況下，呈液態(tài)，不能由氣體摩爾體積得出其物質(zhì)的量為，故其含有的共價鍵數(shù)也不為，故D錯誤。因此，本題選A。BA、2-甲基丁烷，其結(jié)構(gòu)簡式為，共5個碳，習慣命名法應該為異戊烷，故A錯誤。B、乙烯生成乙醇的反應方程式為：，符合加成反應的定義，故B正確。C、有4種同分異構(gòu)體，分別為、、、，故C錯誤。D、高分子化合物要求分子量在10000以上，油脂是高級脂肪酸甘油酯，不屬于高分子化合物，故D錯誤。因此，本題選B。CA、乙酸和乙醇反應的產(chǎn)物為乙酸乙酯，分離乙酸乙酯應該用分液漏斗，長頸漏斗不帶有活塞，無法用于分離操作，故A錯誤。B、會與空氣中的氧氣反應生成，且NO密度與空氣相近，故不能用排空氣法收集，故B錯誤。C、氯化鐵易發(fā)生水解，所以配制時應在較濃的鹽酸中溶解，抑制其水解，防止生成沉淀，再加水稀釋，故C正確。D、將與的混合氣體通過飽和食鹽水可除去其中的，但是得到的未干燥，會含有水蒸氣，故D錯誤。因此，本題選C。B直流電作用下電解硫酸鈉溶液，由于鈉離子與硫酸根在水溶液中均不放電，因此其本質(zhì)為電解水。A、電流從正極流出，負極流入，為陰離子，其移動方向應與電流相反，因此向正極區(qū)（陽極）移動。正極區(qū)發(fā)生氧化反應，電極反應為，則正極附近酸性增強，pH下降。故A項錯誤。B、負極區(qū)（陰極）的電極反應為，剩余，中間區(qū)域的遷移到負極區(qū)，得到；正極區(qū)的電極反應為，余下，中間區(qū)域的遷移到正極區(qū)，得到，故B項正確。C、負極區(qū)發(fā)生還原反應：，負極附近堿性增強，pH升高，故C錯誤。D、由正極區(qū)的電極反應可知，轉(zhuǎn)移電子與產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量之比為4:1，因此轉(zhuǎn)移電子時會有氧氣生成，故D項錯誤。因此，本題選B。DA、向氨水當中滴加稀鹽酸，兩者等物質(zhì)的量反應則達到滴定終點，產(chǎn)物為，其溶液顯酸性，應選擇在酸性范圍內(nèi)變色的指示劑，如甲基橙的變色范圍為3.1~4.4。而酚酞的變色范圍是8.2~10.0，在堿性范圍內(nèi)變色，不能作為該滴定的指示劑，故A項錯誤。B、鹽酸體積為時恰好反應生成，導致其溶液pH小于7，而M點處pH=7，故B項錯誤。C、因為溶液pH=7，所以，又由于電荷守恒，可得，二者濃度約為，遠大于，故C錯誤。D、若開始時pH為12，則，此時對應氨水的電離度為10%，由于題中給出氨水電離度為1.32%，遠低于10%，則pH應小于12，故D正確。因此，本題選D。CZ的單質(zhì)為黃綠色氣體，為，因此Z為氯元素。的水溶液pH值為2，說明為一元強酸。與在光的條件下反應得到以及難溶于水的混合物，因此為烷烴（如），為，為發(fā)生取代反應后的有機混合物。與反應可得以及具有漂白性的，可知為，為。綜上，W、X、Y、Z分別為、、、。A、原子半徑大小排序為，即W<Y<X（C與O同周期，原子序數(shù)大者半徑小，的原子半徑是所有原子中最小的），故A錯誤。B、元素非金屬性中，即Y>X，故B錯誤。C、Y為氧元素，其氫化物為或，常溫下均為液態(tài)，故C正確。D、X為碳元素，其最高價氧化物的水化物為碳酸，是弱酸，故D錯誤。因此，本題選C。（1）①A；；②d→c→f→e→i

（2）①氣體紅棕色逐漸變淺；②；③溶液倒吸入Y管；④當產(chǎn)物中的為液體時，反應過程中氣體的總物質(zhì)的量減小，恢復原體積后裝置中氣壓小于大氣壓。（1）①實驗室制取氨氣的常用方法是與混合加熱，或者中滴入濃氨水（不需要加熱）。這里提供的裝置只有A適合第一種方法。②要收集干燥的氨氣應用堿石灰進行干燥，干燥管應“大進小出”，即d進c出；由于氨氣的密度比空氣小，應用向下排空氣法進行收集，即f進e出；最后應進行尾氣處理，并要防止倒吸，應接i。

（2）①②：和反應，根據(jù)氧化還原反應規(guī)律，生成，反應方程式為，產(chǎn)物均無色，因此隨著反應的進行，的紅棕色會逐漸變淺。③④：當產(chǎn)物中的為液體時，反應過程中氣體總物質(zhì)的量減小，恢復原體積后裝置中氣壓小于大氣壓，因此溶液會倒吸。（1）藍紫色溶液變淺，同時生成灰藍色沉淀，繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀溶解，最終溶液變綠色

（2）①②增大；；③小于

（3）；

（4）

或：（1）類比與反應的性質(zhì)，但需注意反應過程中伴有顏色變化。為藍紫色，滴加后藍紫色變淺同時產(chǎn)生灰藍色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解，變?yōu)?，溶液最終變?yōu)榫G色。

（2）①選修四26頁的方程式，在酸性條件會轉(zhuǎn)化為。②從圖上可以看出，濃度升高，濃度上升，說明反應向右進行的更多，的平衡轉(zhuǎn)化率增大；根據(jù)A點數(shù)據(jù)，列三段式計算平衡常數(shù)：

③升高溫度，溶液中平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明反應逆向移動，故該反應為放熱反應，。

（3）已知，，，當根據(jù)沉淀溶解平衡可得：，。（4）鹽溶液為酸性，因此配平時應在方程式左邊添加或。（1）+3

（2）

（3）；；

（4），

（5）（1）中Na為+1價，O為-2價，計算可得的化合價為。

（2）由流程圖可知反應物為、和，產(chǎn)物為和，根據(jù)氧化還原化合價升降守恒進行配平，可得方程式為：

（3）粗鹽提純過程，主要考慮除去雜質(zhì)離子，且不引入新的雜質(zhì)，故加入除去、加入除去；電解食鹽水并加入，產(chǎn)物中有生成，由于陰極發(fā)生還原反應，所以應該是在陰極被還原生成。

（4）根據(jù)尾氣吸收過程中加入的反應物和生成物，寫出氧化還原反應方程式并配平，可得：。其中氧化劑為，還原劑為，氧化劑與還原劑的比值為，該反應的氧化產(chǎn)物為。

（5）“有效氯含量”的定義是每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克的氧化能力。其實就是求相同質(zhì)量的和在還原為時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比。還原為時轉(zhuǎn)移電子，還原為時轉(zhuǎn)移電子，也就是說每摩爾相當于。即相當于，即“有效氯含量”=（保留兩位小數(shù)）。（1）增大接觸面積，提高反應速率。

（2）。

（3）增大壓強，提高反應速率。

（4）①；②;；③

（5）（1）影響固體反應速率的因素之一是接觸面積，粉碎礦石可增大其接觸面積，提高反應速率。

（2）由題目可知轉(zhuǎn)化為，作還原劑，氧化劑應為空氣中的，反應物還有，根據(jù)氧化還原基本原理配平方程式即可。

（3）反應不是可逆反應，加壓應從反應速