元素的性質與原子結構

關于元素的性質與原子結構11Na鈉3Li鋰19K鉀37Rb銣55Cs銫9F氟17Cl氯35Br溴53I碘85At砹

元素周期表為什么把Li、Na、K等元素編在一個族，把F、Cl、Br、I等編在一個族呢？同族的原子結構和性質有什么聯系呢？第2頁,共32頁，2024年2月25日，星期天1.掌握堿金屬元素、鹵族元素的原子結構及特點。（重點）2.掌握堿金屬元素、鹵族元素的化學性質的相似性及遞變性。3.認識結構決定性質的因果關系。第3頁,共32頁，2024年2月25日，星期天元素周期表1.幾個關系原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數周期序數＝電子層數主族序數＝最外層電子數2.周期表的結構“三短”“四長”“七主”“七副”“0族和Ⅷ族”?！局R回顧】第4頁,共32頁，2024年2月25日，星期天一、堿金屬元素我們把第ⅠA族的元素（氫除外）稱為堿金屬元素。1.原子結構原子結構示意圖：鋰鈉鉀銣

第5頁,共32頁，2024年2月25日，星期天觀察堿金屬元素的原子結構示意圖，歸納堿金屬元素原子結構的相同點和遞變性?！咎崾尽肯嗤c：堿金屬元素原子結構的最外層電子數相同，都為1。遞變性：從Li到Rb，堿金屬元素原子結構中，電子層數依次增多，原子半徑依次增大。

【思考與交流】第6頁,共32頁，2024年2月25日，星期天

取一小塊鉀，擦干表面的煤油后點燃，放入裝有氧氣的玻璃管中，觀察現象。同鈉與氧氣的反應比較。鈉在空氣中燃燒鉀在空氣中燃燒2.堿金屬的性質（1）化學性質【實驗】第7頁,共32頁，2024年2月25日，星期天鉀與氧氣的反應第8頁,共32頁，2024年2月25日，星期天鈉、鉀與氧氣反應比較黃淡黃紫鈉鉀與氧氣反應劇烈燃燒，火焰呈

色，生成

色的固體劇烈燃燒，火焰呈

色第9頁,共32頁，2024年2月25日，星期天鉀、鈉與水的反應【實驗】第10頁,共32頁，2024年2月25日，星期天鈉鉀與水反應

在水面上、___成銀白色小球、在水面上四處

、滴入酚酞溶液呈

色

在水面上、

成銀白色小球、在水面上四處

、滴入酚酞溶液呈

色，有輕微爆炸現象浮熔游動紅鈉、鉀與水的反應浮熔游動紅第11頁,共32頁，2024年2月25日，星期天LiNaKRbCs與O2反應反應不如鈉劇烈，生成Li2O點燃劇烈燃燒，生成Na2O2燃燒更加劇烈，生成復雜的氧化物遇空氣立即燃燒，生成更復雜的氧化物遇空氣立即燃燒，生成更復雜的氧化物與H2O反應劇烈，生成H2更劇烈，生成H2輕微的爆炸，生成H2遇水立即燃燒，爆炸遇水立即燃燒，爆炸堿金屬的化學性質第12頁,共32頁，2024年2月25日，星期天根據堿金屬的性質歸納其相似性和遞變性。【提示】相似性：均能與氧氣、水反應,表現出金屬性（還原性）；

遞變性：與氧氣、水反應的劇烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反應的劇烈程度逐漸增大。4Li+O22Li2O（氧化鋰）△====

2Na+O2Na2O2（過氧化鈉）△====2Na+2H2O====2NaOH+H2↑2K+2H2O====2KOH+H2↑【思考與交流】第13頁,共32頁，2024年2月25日，星期天

從Li到Cs，隨著核電荷數的增加，堿金屬元素原子的電子層數逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，元素的金屬性逐漸增強，單質的還原性逐漸增強，其性質表現出遞變性。第14頁,共32頁，2024年2月25日，星期天元素金屬性強弱判斷依據：①根據金屬單質與水或者與酸反應置換出氫氣的難易程度。若置換出氫氣越容易，則金屬性越強。②根據金屬元素最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱。堿性越強，則金屬元素的金屬性越強。第15頁,共32頁，2024年2月25日，星期天(2)堿金屬的物理性質元素名稱元素符號核電荷數顏色和狀態(tài)密度(g·cm-3)熔點(℃)沸點（℃）鋰Li3銀白色，柔軟0.534180.51347鈉Na11銀白色，柔軟0.9797.81882.9鉀K19銀白色，柔軟0.8663.65774銣Rb37銀白色，柔軟1.53238.89688銫Cs55略帶金色光澤，柔軟1.87928.40678.4第16頁,共32頁，2024年2月25日，星期天堿金屬物理性質的比較性質相似點遞變性顏色硬度密度熔沸點導電導熱性密度變化熔沸點變化LiNaKRbCs柔軟較小較低強逐漸增大（K特殊）單質的熔沸點逐漸降低均為銀白色（Cs略帶金色）第17頁,共32頁，2024年2月25日，星期天小結:堿金屬元素原子的最外層電子數相同決定了堿金屬元素性質的相似性；原子的電子層數的遞變決定了堿金屬元素性質的遞變性。第18頁,共32頁，2024年2月25日，星期天二、鹵族元素我們把第ⅦA族的元素稱為鹵族元素。1.原子結構原子結構示意圖：相同點：最外層上都有7個電子。遞變性：從F→I，核電荷數逐漸增加，電子層數逐漸增多，原子半徑逐漸增大。第19頁,共32頁，2024年2月25日，星期天名稱反應條件化學方程式氫化物穩(wěn)定性F2

冷暗處爆炸H2+F2====2HFHF很穩(wěn)定Cl2

光照或點燃H2+Cl2======2HClHCl較穩(wěn)定Br2H2+Br2====2HBrHBr較不穩(wěn)定I2H2+I22HIHI很不穩(wěn)定2.鹵素單質的化學性質（1）與氫氣反應加熱至一定溫度光照或點燃△△不斷加熱才能緩慢進行第20頁,共32頁，2024年2月25日，星期天（2）鹵素單質間的相互置換反應①Cl2＋2Br－=====2Cl－＋Br2②Cl2＋2I－=====2Cl－＋I2③Br2+2I－=====2Br－＋I2

氧化性：Cl2＞Br2＞I2還原性：Ｉ－＞Br－＞Cl－第21頁,共32頁，2024年2月25日，星期天鹵素間的相互置換反應第22頁,共32頁，2024年2月25日，星期天從F到I，隨著核電荷數的增加，鹵族元素原子的電子層數逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸減弱，單質的氧化性逐漸減弱，其性質表現出遞變性。第23頁,共32頁，2024年2月25日，星期天元素非金屬性強弱判斷的標準①元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，則該元素的非金屬性越強。②根據元素的單質與氫氣反應生成氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性來判斷。第24頁,共32頁，2024年2月25日，星期天鹵素單質的物理性質鹵素單質顏色和狀態(tài)密度熔點/℃沸點/℃F2淡黃綠色氣體1.69g·L-1(15℃)-219.6-188.1Cl2黃綠色氣體3.214g·L-1(0℃)-101-34.6Br2深紅棕色液體3.119g·㎝-3(20℃)-7.258.78I2紫黑色固體4.93g·㎝-3113.5184.4【資料卡片】第25頁,共32頁，2024年2月25日，星期天鹵族元素在物理性質上的規(guī)律（由氟到氯）（1）顏色：（2）狀態(tài)：（3）密度：（4）熔沸點：逐漸增大；逐漸升高。淺深；氣液固；第26頁,共32頁，2024年2月25日，星期天原子結構元素、單質及化合物的性質最外層電子數相同性質的相似性決定決定電子層數的遞變性質的遞變性決定元素的性質與原子結構第27頁,共32頁，2024年2月25日，星期天1.(雙選）關于堿金屬單質的性質敘述錯誤的是（）A.在空氣中燃燒的生成物都是過氧化物B.與鹽溶液反應時都能生成堿和氫氣C.熔沸點隨原子序數增加而升高D.單質的還原性隨原子電子層數的增加而增強AC第28頁,共32頁，2024年2月25日，星期天2.下列各組比較不正確的是(

)A.鋰與水反應不如鈉與水反應劇烈B.還原性：K＞Na＞Li，故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉C.熔、沸點：Li＞Na＞KD.堿性：LiOH＜NaOH＜KOHB第29頁,共32頁，2024年2月25日，星期天3.下列關于鹵族元素由上到下性質遞變的敘述，正確的是(

)①單質的氧化性增強②單質的顏色加深③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強④單質的沸點升高⑤陰離子的還原性增強A.①②③B.②③④C.②④⑤D.④⑤C第30頁,共32頁，202