2024屆安徽省滁州來安縣重點名校中考化學(xué)對點突破模擬試卷含解析

2024屆安徽省滁州來安縣重點名校中考化學(xué)對點突破模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．下列實驗操作正確的是（）A．熄滅酒精燈 B．傾倒液體C．氣體驗滿 D．液體過濾2．下列有關(guān)環(huán)境、能源、資源的說法正確的是()A．煤、石油、天然氣都是可再生能源B．焚燒廢舊塑料是減少“白色污染”的有效方法C．二氧化碳是形成酸雨的氣體D．過量的使用農(nóng)藥和化肥會造成環(huán)境污染3．如圖為Na2Cr2O7、Na2SO4兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是A．60℃時兩種物質(zhì)的溶解度：Na2Cr2O7大于Na2SO4B．20℃時，Na2Cr2O7飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為80%C．兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高面增大D．30℃時，將210gNa2Cr2O7飽和溶液降溫到10℃，析出150gNa2Cr2O74．甲和乙可以合成清潔燃料丙，微觀過程如圖。下列說法錯誤的是（）A．丁的化學(xué)式為H2O2B．丙中C、H、O的質(zhì)量比為12：3：8C．一定濃度的丙溶液可作消毒劑D．該反應(yīng)體現(xiàn)無機物可轉(zhuǎn)化為有機物5．日常生活中，化學(xué)無處不在。根據(jù)你所掌握的化學(xué)知識判斷，下列作法中不正確的是()A．用木炭除冰箱異味 B．用肥皂水區(qū)分硬水和軟水C．將用過的鐵鍋洗凈擦干以防生銹 D．經(jīng)常將用過的鋁鍋或鋁壺擦拭得光亮如新6．對下列生活中的現(xiàn)象或做法解釋不合理的是選項現(xiàn)象或做法解釋A溫度計中的水銀(汞)熱脹冷縮原子間隔發(fā)生了改變B用10%的氫氧化鈉溶液自制“葉脈書簽”氫氧化鈉有強烈的腐蝕性C二氧化碳應(yīng)用于大棚種植二氧化碳能促進光合作用D開水在燒開之前,會冒出氣泡氣體的溶解度隨溫度升高而增大A．A B．B C．C D．D7．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A將1L大米與1L芝麻混合所得總體積小于2L微粒之間有空隙B將鎳絲放入氯化銅溶液中鎳絲表面析出紅色固體鎳的金屬活動性比銅強C向盛有紅棕色NO2氣體的集氣瓶中加入活性炭紅棕色消失活性炭與NO2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生該溶液中一定含有SO42-A．A B．B C．C D．D8．下列化學(xué)用語正確的是()A．汞元素：Ag B．鐵離子：Fe2+ C．氨分子：NH3 D．氧化鋁：AlO9．下列物質(zhì)中，標簽貼錯了的是ABCD物質(zhì)濃H2SO4汽油酒精KC1O3危險警告標簽A．A B．B C．C D．D10．在實驗室里，白磷常放在水里保存，而不能直接放在空氣中，據(jù)此對白磷性質(zhì)作出的如下推測中，錯誤的是A．它的密度比水小B．它遇水不反應(yīng)C．它難溶于水D．它易與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)11．下列說法正確的是()A．溶液加水稀釋后pH一定變大B．能與堿發(fā)生中和反應(yīng)的物質(zhì)不一定是酸C．向某固體中加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，該固體一定是活潑金屬D．某固態(tài)化肥與熟石灰混合研磨產(chǎn)生氨味，證明該化肥一定是銨態(tài)氮肥12．我國的下列傳統(tǒng)工藝制作過程中，主要發(fā)生化學(xué)變化的是A．傳統(tǒng)剪紙 B．玉石雕刻 C．中國刺繡 D．濕法冶金13．稀鹽酸是化學(xué)實驗中常用的試劑，但下列實驗中，不宜使用稀鹽酸的是A．除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉 B．除去銅粉中混有的鐵粉C．除去熟石灰中的石灰石 D．除去鐵絲上的鐵銹14．一帶一路國際合作高峰論壇在北京召開，古絲綢之路將我國的發(fā)明和技術(shù)傳送到國外。下列古代成產(chǎn)工藝中主要體現(xiàn)物理變化的是A．燒制瓷器 B．冶煉生鐵 C．紡紗織布 D．糧食釀酒15．理化知識應(yīng)用廣泛，下列做法合理的是A．利用紫外線輔助鑒別紙鈔的真?zhèn)蜝．用熱塑性塑料制造炒菜鍋的手柄C．用細銅絲代替熔斷的電路保險絲D．用亞硝酸鹽代替食鹽進行烹飪二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．鋁、鐵、銅是我們生活中常見的金屬。鋁的利用比銅、鐵晚是因為金屬大規(guī)模開發(fā)和利用的先后順序與_____(填字母)有關(guān)。A金屬的活動性B金屬的導(dǎo)電性C金屬在底殼中的含量鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是_____?；瘜W(xué)新材料的應(yīng)用，使人們的生活質(zhì)量不斷提高。如圖是不同年代常用的水管。①圖示所有水管中，含有的金屬元素是_____。②每年全世界鋼鐵的產(chǎn)量很高，但鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失，鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟_____共同作用的結(jié)果；工業(yè)上常用稀鹽酸來除鐵銹(Fe2O3)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。請你提出一種防止鐵制品銹蝕的方法：_____。③鐵絲在空氣中不能燃燒卻在氧氣中劇烈燃燒，其燃燒的化學(xué)方程式為_____。印刷銅制電路板的“腐蝕性”為與FeCl3溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式分別為①Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2；②Fe＋2FeCl3===3X。則②中X的化學(xué)式為_____。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）某同學(xué)對CaH2的制備和性質(zhì)進行探究。①用H2與鈣加熱制得CaH2②鈣遇水立即發(fā)生劇烈反應(yīng)生成一種堿和一種氣體③CaH2要密封保存，遇水反應(yīng)也生成一種堿和一種氣體設(shè)計的制取裝置如圖所示．裝置B的作用是____________________________；制備CaH2實驗結(jié)束后，取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察有氣泡產(chǎn)生，在溶液中滴入石蕊試液后顯__________色。該同學(xué)據(jù)此判斷：實驗中確有氫化鈣生成，其他同學(xué)提出結(jié)論不一定正確，原因是________________________。取少量上述制得的CaH2樣品加入到足量的碳酸鈉溶液中，產(chǎn)生大量氣泡，過濾，得到濾渣和濾液。經(jīng)檢驗濾渣的成分是碳酸鈣。該同學(xué)進行了如下的探究。點燃產(chǎn)生的氣體，火焰淡藍色；將燃燒產(chǎn)物通入澄清石灰水中，無現(xiàn)象。則該氣體為_________(寫化學(xué)式)。對濾液中溶質(zhì)的成分做出如下猜測并進行實驗：猜想一：NaOH猜想二：NaOH、Ca(OH)2猜想三：NaOH、Na2CO3猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2經(jīng)過討論，大家一致認為猜想四不合理，請用化學(xué)方程式說明原因___________________實驗現(xiàn)象結(jié)論實驗一：取濾液，向其中滴入少量Na2CO3溶液____________猜想二不成立實驗二：另取濾液，向其中加入足量稀鹽酸________________猜想三成立（定量分析）取制得的CaH2樣品1g(雜質(zhì)為未反應(yīng)完的Ca)加入到足量的Na2CO3溶液中，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥稱得CaCO3質(zhì)量為2.4g，則該樣品中CaH2的質(zhì)量分數(shù)為__________(寫出計算過程).18．（8分）某?；瘜W(xué)興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關(guān)問題進行研究．[查閱資料]＜資料1＞該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)的化工產(chǎn)品為純堿（化學(xué)式為_____）和氯化銨．（“侯氏制堿法”是我國近代著名科學(xué)家侯德榜發(fā)明的一種連續(xù)生產(chǎn)純堿與氯化銨的聯(lián)合制堿工藝．）＜資料2＞生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)（MgCl2和CaCl2）及不溶性雜質(zhì)．＜資料3＞部分生產(chǎn)流程如下圖所示．上述流程中涉及的部分反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl；Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；NH4Cl═NH3↑+HCl↑生產(chǎn)原理：將氨氣（NH3）和二氧化碳通入飽和食鹽水中得到小蘇打和氯化銨的混合物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl（飽和溶液）+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3（晶體）↓+NH4Cl；分離出NaHCO3，使其充分受熱即可分解制得純堿及兩種常見的氧化物，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____．溶液A中的溶質(zhì)為_____，操作Ⅱ的名稱為_____．上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是_____（填序號）．ACO2BNH3C．HClDNaOHENa2CO3根據(jù)上述信息，請你設(shè)計實驗區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉．實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論_______________（含量測定）同學(xué)們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度，設(shè)計了如下實驗．甲組：取10.0g純堿樣品（假定雜質(zhì)在整個實驗過程中不發(fā)生變化），向其中加入過量的鹽酸，直至樣品中無氣泡冒出．充分加熱蒸發(fā)所得物質(zhì)并干燥、冷卻至室溫后稱量，所得固體質(zhì)量為10.9g．樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為_____（結(jié)果保留一位小數(shù)）．乙組：取10.0g純堿樣品，利用右圖所示裝置，測出反應(yīng)后裝置C增重了3.5g（所加試劑均足量）．實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)乙組測定的質(zhì)量分數(shù)偏小，其原因是_____．四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）小強和小明兩位同學(xué)對黃色的FeCl3溶液產(chǎn)生了濃厚的興趣，查閱資料獲得如下信息：FeCl3能與Cu、Fe、Mg等金屬反應(yīng)生成FeCl2，如：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3溶液能使無色的苯酚溶液變成紫色。FeCl3溶液與鎂條反應(yīng)有哪些現(xiàn)象？FeCl3溶液中的哪種粒子使苯酚溶液變成紫色取適量FeCl3溶液于試管中，進行如下實驗實驗前，鎂條表面需要進行打磨處理，其目的是__________________________。FeCl3溶液的pH___7（填“＞”、“＜”或“=”）溶液由黃色變成淺綠色的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________。D中無色溶液的溶質(zhì)是____（填化學(xué)式）。經(jīng)分析，小強同學(xué)認為是Fe3+使苯酚溶液變成紫色，但小明同學(xué)認為若要得出此結(jié)論還需補做如下實驗：在苯酚溶液中滴加稀鹽酸，觀察溶液是否變成紫色。小明的理由是__

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、D【解析】

A、熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋滅，不能吹滅，圖中操作錯誤，不符合題意；B、傾倒液體時，瓶塞要倒放在桌面上，細口瓶要緊挨著試管口，緩慢地倒，細口瓶貼標簽的一面要朝向手心處，倒完液體，立即蓋緊瓶塞，將瓶子放回原處，圖中操作錯誤，不符合題意；C、氣體驗滿，應(yīng)將燃著的火柴放在集氣瓶口，不能伸入集氣瓶內(nèi)，圖中操作錯誤，不符合題意；D、液體過濾，要用玻璃棒引流，要“一低、二貼、三靠”，圖中操作正確，符合題意。故選D。2、D【解析】

A、煤、石油、天然氣是化石燃料，屬于不可再生能源，不符合題意；B、焚燒廢舊塑料減少“白色污染”，但產(chǎn)生了大量有害氣體，污染大氣，不符合題意；C、二氧化碳雖然是酸性氣體，但形成的碳酸是弱酸，易分解，不會形成酸雨，不符合題意；D、過量的使用農(nóng)藥和化肥會造成環(huán)境污染，符合題意。故選D。3、A【解析】

A、由圖像可知：60℃時，Na2Cr2O7的溶解度大于Na2SO4；故選項正確；B、20℃時，Na2Cr2O7的溶解度為80g，則飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為=；故選項錯誤；C、硫酸鈉的溶解度隨著溫度的升高，溶解度先變大，再變??；故選項錯誤；D、30℃時，Na2Cr2O7的溶解度為90g，將210gNa2Cr2O7飽和溶中溶質(zhì)質(zhì)量=，溶劑質(zhì)量=210g-99.46g=110.54g，降溫到10℃，Na2Cr2O7的溶解度為60g，則110.54g水中最多溶解溶質(zhì)質(zhì)量為=，析出Na2Cr2O7質(zhì)量為99.46g-60.324g=39.136g；故選項錯誤；故選：A。4、A【解析】

甲物質(zhì)的化學(xué)式為CO、乙物質(zhì)的化學(xué)式為H2、丙物質(zhì)的化學(xué)式為C2H6O，結(jié)合質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)都不變可知丁的化學(xué)式為H2O，因此反應(yīng)的方程式為：2CO+4H2C2H6O+H2O。【詳解】A、丁的化學(xué)式為H2O，故說法錯誤；B、丙是C2H6O，其中C.H、O的質(zhì)量比為24：6：16＝12：3：8，故說法正確；C、丙是酒精，可以作為消毒劑，故說法正確；D、該反應(yīng)中一氧化碳和氫氣都是無機物，產(chǎn)物酒精屬于有機物，故說法正確。故選A。5、D【解析】

A、木炭具有疏松多孔的性質(zhì)，具有吸附性，所以可以作為吸附劑，故不符合題意；

B、硬水含的鈣鎂離子較多，軟水含的鈣鎂離子較少，區(qū)分它們常用肥皂水，具體操作為：向待檢驗的水中加入適量的肥皂水，振蕩看泡沫多浮渣少的就是軟水，泡沫少浮渣多的是硬水，故不符合題意；

C、鐵在潮濕的空氣中容易生銹，我們防止生銹的方法是①保持表面干燥②在鐵制品表面涂上保護膜，故不符合題意；

D、鋁為活潑的金屬，在空氣中被氧化生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止氧化反應(yīng)進一步進行，如果經(jīng)常擦拭其表面，會加速鋁制品的反應(yīng)，故符合題意。

故選D。6、D【解析】

A、汞是由原子構(gòu)成的，原子之間也存在著間隔，溫度計中的水銀(汞)熱脹冷縮，原子間隔發(fā)生了改變，不符合題意；B、用10%的氫氧化鈉溶液自制“葉脈書簽”，利用氫氧化鈉的強腐蝕性，控制腐蝕程度，把葉子的葉肉腐蝕掉，剩余葉脈，不符合題意；C、二氧化碳應(yīng)用于大棚種植，因為二氧化碳是光合作用的原料之一，能促進植物的光合作用，不符合題意；D、開水在燒開之前,會冒出氣泡，是因為溶解有水中的氣體溶解度隨溫度的升高而減小，氣體從水中逸出來，符合題意。故選D?！军c睛】在D選項中，影響氣體的溶解度的主要因素有：壓強和溫度。氣體的溶解度隨壓強增大而增大，隨溫度的升高而減小。7、B【解析】

A、大米、芝麻是宏觀的物質(zhì)，不能說明微粒之間有空隙，故選項錯誤；B、將鎳絲放入氯化銅溶液中，鎳絲表面析出紅色固體，說明鎳的金屬活動性比銅強，故選項正確；C、向盛有紅棕色NO2氣體的集氣瓶中加入活性炭，紅棕色消失，是因為活性炭具有吸附性，能吸附異味和色素，故選項錯誤；D、向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，不能說明該溶液中一定含有SO42-，也可能含有Cl-,生成氯化銀沉淀，故選項錯誤。故選B。8、C【解析】A、書寫元素符號時，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫；汞元素：Hg；Ag是銀元素；錯誤；B、右上角的數(shù)字表示一個離子所帶的電荷數(shù)，鐵離子：Fe3+；Fe2+是亞鐵離子，錯誤；C、氨分子由一個氮原子和三個氫原子構(gòu)成，所以表示為NH3，正確；D、氧化鋁中鋁元素為+3價，而氧元素為-2價，所以可以根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為零書寫，得化學(xué)式為Al2O3，AlO錯誤。故選C。9、C【解析】

A、濃硫酸具有腐蝕性，圖中是腐蝕品標志，不符合題意；

B、汽油屬于易燃物，圖中是易燃物標志，不符合題意；

C、酒精屬于易燃物，圖中是劇毒品標志，標簽貼錯了，符合題意；

D、氯酸鉀是一種敏感度很高的炸響劑，如混有一定雜質(zhì)，有時候甚至?xí)谌展庹丈湎伦员?，遇濃硫酸會爆炸，圖中是爆炸物標志，不符合題意。

故選：C。10、A【解析】

A．白磷保存在水中，沉在水底，說明它的密度比水大，故A錯誤；B．白磷能保存在水中，說明白磷與水不反應(yīng)，故B正確；C．白磷能保存在水中，說明它難溶于水，故C正確；D．白磷不能直接放在空氣中，說明白磷容易與空氣中的成分反應(yīng)，故D正確；故選A。11、D【解析】

A、溶液的稀釋會使溶液的酸堿性減弱，但對應(yīng)酸性溶液來說加水稀釋pH會變大，堿性溶液pH會變小，故此選項錯誤。

B、中和反應(yīng)一定是酸與堿生成鹽和水的反應(yīng)，故此選項錯誤。

C、與鹽酸反應(yīng)生成氣體的可以是金屬也可以是碳酸鹽，不一定是金屬，故此選項錯誤。

D、銨鹽遇堿會放出氨氣，反之遇堿放出氨氣的一定是銨鹽，故此選項正確。

故選D。12、D【解析】

A、傳統(tǒng)剪紙，在制作過程中無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不符合題意；B、玉石雕刻，在制作過程中無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不符合題意；C、中國刺繡，在制作過程中無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不符合題意；D、濕法冶金是利用浸出劑將礦石、精礦、焙砂及其他物料中有價金屬組分溶解在溶液中或以新的固相析出，進行金屬分離、富集和提取的科學(xué)技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化。故選D?！军c睛】沒有生成其他物質(zhì)的變化叫做物理變化；生成其他物質(zhì)的變化叫做化學(xué)變化。13、C【解析】本題是對酸的化學(xué)性質(zhì)的考查。A、碳酸鈉可以和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，而氯化鈉不能和稀鹽酸反應(yīng)，故A實驗中適宜使用稀鹽酸；B、銅不能和稀鹽酸反應(yīng)，而鐵能和稀鹽酸反應(yīng)，所以可以用稀鹽酸除去銅粉中的鐵粉，故B實驗中適宜使用稀鹽酸；C、熟石灰可以和稀鹽酸反應(yīng)中和反應(yīng)，所以不能用稀鹽酸來除去熟石灰中的碳酸鈣，故C實驗中不適宜使用稀鹽酸；D、鐵銹可以和稀鹽酸反應(yīng)，故可以用用鹽酸來除去鐵絲表面的鐵銹，但是要注意浸泡的時間，否則將會腐蝕鐵絲，故D實驗中適宜使用稀鹽酸，故選C。14、C【解析】

A、陶土與瓷器不是同一種物質(zhì)，燒制瓷器過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，不符合題意；B、冶煉生鐵過程中有鐵和二氧化碳生成，屬于化學(xué)變化，不符合題意；C、紡紗織布過程中只是形狀發(fā)生了變化，屬于物理變化，符合題意；D、糧食釀酒過程中有新物質(zhì)酒精生成，屬于化學(xué)變化，不符合題意。故選C?！军c睛】搞清楚物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是解答本類習(xí)題的關(guān)鍵。判斷的標準是看在變化中有沒有生成其他物質(zhì)。一般地，物理變化有物質(zhì)的固、液、氣三態(tài)變化和物質(zhì)形狀的變化。15、A【解析】

A、紫外線能使熒光物質(zhì)發(fā)出熒光，利用紫外線的這個特點可鑒別紙鈔的真?zhèn)?，故A正確；B、用熱固性塑料制造炒菜鍋的手柄，不是用熱塑性塑料，故B錯誤；C、細銅絲的熔點較高，不可用細銅絲代替熔斷的電路保險絲，故C錯誤；D、亞硝酸鹽有毒，不可用亞硝酸鹽代替食鹽進行烹飪，故D錯誤。故選A。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、（1）A；（2）鋁表面有一層致密的氧化鋁保護膜，從而阻止鋁進一步被氧化；（3）①Fe、Zn；②氧氣（或空氣）和水；6HCl+Fe2O3＝2FeCl3+3H2O，在鐵制品表面涂漆；③3Fe+2O2Fe3O4（4）FeCl2【解析】試題分析：（1）地殼里含量最高的是金屬鋁，但鋁開發(fā)利用的時間在銅和鐵之后，說明金屬大規(guī)模開發(fā)、利用的先后順序與地殼里金屬含量無關(guān)，與金屬的導(dǎo)電性也無關(guān)。金屬大規(guī)模開發(fā)利用主要和金屬的活動性有關(guān)，活動性弱的金屬容易以單質(zhì)形式存在，易被開發(fā)和利用；活動性強的金屬一般以化合物形式存在，有的還比較難冶煉；（2）根據(jù)鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)生成的氧化物的特點分析。鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是鋁表面有一層致密的氧化鋁保護膜，從而阻止鋁進一步被氧化；（3）①根據(jù)水管中含有的金屬元素回答。在水管中含有的金屬元素有Fe、Zn；②根據(jù)鐵生銹的條件回答。鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟氧氣（或空氣）和水共同作用的結(jié)果，工業(yè)上常用稀鹽酸來除鐵銹（Fe203），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；由鐵生銹的條件可知防止鐵生銹的措施有：在鐵制品表面涂漆，保持鐵制品表面的潔凈干燥等；③鐵在氧氣中燃燒生成了四氧化三鐵，反應(yīng)的方程式是：3Fe+2O2Fe3O4；（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變分析在Fe+2FeCl3＝3X的左邊有鐵原子3個，氯原子6個，由于反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，則每個X中含有一個鐵原子和2個氯原子，所以化學(xué)式是：FeCl2。考點：考查金屬活動性順序及其應(yīng)用；金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬銹蝕的條件及其防護；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、吸收水蒸氣藍色可能是鈣和水反應(yīng)H2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH

無明顯現(xiàn)象過一會兒有氣泡產(chǎn)生84%【解析】本題在對CaH2的制備和性質(zhì)進行探究的情境下考查了獲取信息的能力，反應(yīng)后物質(zhì)的成分，酸、堿、鹽的性質(zhì)和化學(xué)綜合計算，綜合性較強。首先分析題目中所給的信息，然后結(jié)合學(xué)過的知識對信息加以整合，依據(jù)題意分析問題、解決問題。CaH2的制備：（1）閱讀信息資料中鈣與氫氣反應(yīng)時必須是干燥的氫氣，氫化鈣不能與水接觸，所以裝置B的作用是吸收水蒸氣；（2）氫化鈣和水反應(yīng)會生成堿，堿能使石蕊變藍色，所以在溶液中滴入石蕊試液后顯藍色；鈣和水反應(yīng)也會生成堿，實驗中不能確定確有氫化鈣生成；CaH2的性質(zhì)探究：（1）點燃產(chǎn)生的氣體，火焰淡藍色，說明氣體具有可燃性，將燃燒產(chǎn)物通入澄清石灰水中，無現(xiàn)象，說明產(chǎn)物不是二氧化碳，該氣體不含碳元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律該氣體為H2；（2）碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以猜想四不合理，化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH；實驗驗證：碳酸鹽和鈣離子接觸會生成沉淀，酸和碳酸鹽反應(yīng)會生成二氧化碳氣體，NaOH、Na2CO3的混合物中加入鹽酸時，鹽酸先消耗氫氧化鈉，氫氧化鈉完全消耗后，再消耗碳酸鈉，所以混合物中加入鹽酸后開始不產(chǎn)生氣泡，過一會兒有氣泡產(chǎn)生。因此：實驗現(xiàn)象結(jié)論實驗一：取濾液，向其中滴入少量Na2CO3溶液無明顯現(xiàn)象猜想二不成立實驗二：另取濾液，向其中加入足量稀鹽酸

過一會兒有氣泡產(chǎn)生猜想三成立【定量分析】設(shè)參加反應(yīng)的氫化鈣質(zhì)量為x，依據(jù)元素守恒可知，氫化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以CaH2→Ca(OH)2→CaCO342100x2gx=0.84g樣品中CaH2的質(zhì)量分數(shù)×100%=84%。18、Na2CO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑NaCl、NaOH、Na2CO3過濾ABC取少量樣品中的一種放入試管中，塞上帶導(dǎo)管的單孔塞，導(dǎo)管的另一端伸入澄清的石灰水中；加熱固體并觀察現(xiàn)象．產(chǎn)生無色氣泡，澄清的石灰水變渾濁該樣品是碳酸氫鈉；另一種是碳酸鈉86.7%生成的二氧化碳氣體沒有被C中的堿石灰完全吸收【解析】

[查閱資料]＜資料1＞純堿是碳酸鈉的俗名，它由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成，鈉的化合價為+1，碳酸根的化合價為﹣2，根據(jù)化合物中元素化合價的代數(shù)和為0，以及正價在前，負價在后的原則，化學(xué)式為Na2CO3；＜資料3＞根據(jù)信息“分離出NaHCO3，使其充分受熱即可分解制得純堿及兩種常見的氧化物”知，反應(yīng)物為碳酸氫鈉，條件是加熱，生成物除碳酸