第三次模擬考試

鹽城市2018屆高三年級第三次模擬考試化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：O16選擇題單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1．2018年世界環(huán)境日我國確定的主題為“美麗中國，我是行動者”。下列做法不應(yīng)提倡的是A．選擇乘公共交通、步行和自行車等低碳綠色方式出行B．積極響應(yīng)滴水必珍、全民節(jié)水行動，建設(shè)節(jié)水型社會C．日常生活中使用一次性筷子、紙杯、快餐盒和塑料袋D．生活垃圾分類投放、分類收集、分類運輸和分類處理2．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1的磷原子：PB．Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖：C．次氯酸鈉的電子式：D．甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3OOCCH33．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．Na2S具有還原性，可用于去除水體中Hg2+B．O3具有氧化性，可用于自來水的消毒殺菌C．葡萄糖易溶于水，可用作制鏡工業(yè)的原料D．Al2O3具有兩性，可用作耐高溫材料4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體，Y是同周期中原子半徑最小的主族元素，Z原子的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同，W與Y同主族。下列說法正確的是A．原子半徑：r(X)＜r(Z)＜r(W)B．X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強C．Z與W形成的化合物水溶液顯弱酸性D．Y分別與X和Z形成的化合物所含化學(xué)鍵類型相同5．下列制備NH3并制取氨水的裝置正確且能達到實驗?zāi)康牡氖茿A．制取NH3B．干燥NH3C．收集NH3D．制取氨水NH3NH3NH3CCl4H2ONH4ClCa(OH)2P2O56．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．MnO2與濃鹽酸混合加熱：MnO2+4H++4Cl－MnCl2+Cl2↑+2H2OB．NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCOC．FeSO4溶液中加入鹽酸酸化的H2O2：Fe2++H2O2+2H+=Fe3+＋2H2OD．Ca(HCO3)2溶液中加入過量氨水：Ca2++HCO+NH3·H2O=CaCO3↓+H2O+NH7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．能使酚酞變紅的溶液中：Na+、K+、SiO、COB．c(ClO－)=1mol·L－1的溶液中：H+、NH、Cl－、I－C．c(H+)/c(OH－)=1×1012mol·L－1的溶液中：NH、Cu2+、SO、CH3COO－D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Fe2+、SCN－、NO8．一種新型太陽光電化學(xué)電池貯能時電解質(zhì)溶液中離子在兩極發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化。工作工作V2+V3+VO2+VO2+PtWO3TiO2a極b極質(zhì)子膜下列說法正確的是A．貯能時，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能和光能B．貯能和放電時，電子在導(dǎo)線中流向相同C．貯能時，氫離子由a極區(qū)遷移至b極區(qū)D．放電時，b極發(fā)生：VO+2H++e－=VO2++H2O9．下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是物質(zhì)①物質(zhì)②物質(zhì)③ACl2AlNaOH(aq)BNH3O2H2SO3(aq)CSO2(NH4)2SO3(aq)Ca(OH)2DCuFeCl3(aq)HNO310．化學(xué)鏈燃燒技術(shù)是目前能源領(lǐng)域研究的熱點之一，用NiO作載氧體的化學(xué)鏈燃燒示意圖和相關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)如下：2Ni(s)+O2(g)=2NiO(s)H=－479.8kJ·mol－1CH4(g)+NiO(s)=CO(g)+2H2(g)+Ni(s)H=akJ·mol－1CH4(g)+2NiO(s)=CO2(g)+2H2(g)+2Ni(s)H=bkJ·mol－1CH4(g)+4NiO(s)=CO2(g)+2H2O(g)+4Ni(s)H=156.9kJ·mol－1下列說法錯誤的是A．CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)H=(2a－b)kJ·mol－1B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=－802.7kJ·mol－1C．甲烷在“燃料反應(yīng)器”中反應(yīng)時產(chǎn)生淡藍色火焰并放出熱量D．含碳燃料利用“化學(xué)鏈燃燒技術(shù)”有利于二氧化碳的分離與回收11．由化合物X、Y為起始原料可合成藥物Z。下列說法正確的是A．X分子中所有碳原子可處于同一平面B．X、Z分子中均含有2個手性碳原子C．1molZ最多只能與2molBr2發(fā)生反應(yīng)D．X、Y、Z均可與NaOH稀溶液發(fā)生反應(yīng)12．下列說法正確的是A．反應(yīng)2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的H＜0，S＜0B．電解法精煉粗銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極C．反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O，每消耗1molKIO3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6×6.02×1023D．恒溫恒容閉密容器中進行的反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，當(dāng)壓強不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài) 13．下列設(shè)計的實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖茿．制備Fe(OH)3膠體：向飽和FeCl3溶液中加入適量氨水，然后加熱煮沸B．檢驗SO2氣體中是否混有SO3(g)：將氣體通入Ba(NO3)2溶液，觀察實驗現(xiàn)象C．提純含有少量混酸和苯的硝基苯：向含有少量混酸和苯的硝基苯中加入足量NaOH溶液，振蕩、靜置、分液并除去有機相的水，然后蒸餾D．探究Cl2使含有NaOH的酚酞(C20H14O4)溶液褪色的原因：向含有少量NaOH的酚酞溶液中通入Cl2至紅色褪去，再向褪色后的溶液中加入稍過量NaOH稀溶液，觀察實驗現(xiàn)象14．t℃時，配制一組c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)=1.000×10－3mol·L－1的H2CO3與HCl或H2CO3與NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒濃度的負(fù)對數(shù)（－lgc）與pH關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是2261264100481482H2CO3HCO3－CO32－－lgc●pH●●●●OH－H+10.36.3aA．pH=6.3的溶液中：c(Na+)＞1.000×10－3mol·L－1B．pH=7的溶液中：c(Na+)＞c(H2CO3)＞c(CO)C．pH=a的溶液中：c(HCO)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CO)D．25℃時，反應(yīng)H2CO3+CO2HCO的平衡常數(shù)為1.0×10415．在三個容積均為1L的恒溫恒容密閉容器中，起始時按表中相應(yīng)的量加入物質(zhì)，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)3CO(g)+3H2(g)(CH3)2O(g)+CO2(g)（不發(fā)生其他反應(yīng)），CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強的關(guān)系如右下圖所示。容器起始物質(zhì)的量/mol平衡轉(zhuǎn)化率COH2(CH3)2OCO2COⅠ0.30.30050%Ⅱ0.30.300.1Ⅲ000.20.4380380420460500540405060708090100溫度/KCO平衡轉(zhuǎn)化率/%P1P2▲▲▲☆☆☆下列說法正確的是A．該反應(yīng)的H＜0，圖中壓強P1>P2B．達到平衡時，容器Ⅱ中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于50%C．達到平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ的總壓強之比小于4∶5D．達到平衡時，容器Ⅲ中n[(CH3)2O]是容器Ⅱ中的2倍非選擇題16．（12分）CuCl為白色粉末，微溶于水，溶于濃鹽酸或NaCl濃溶液，不溶于乙醇。一種由海綿銅（Cu和少量CuO等）為原料制備CuCl的工藝流程如下：（1）“溶解浸取”時，下列措施不能提高銅的浸取率的是▲（填序號）。a．將海綿銅粉末與水?dāng)嚢璩蓾{液 b．投料時，NaNO3適當(dāng)過量c．縮短浸取時間 d．將濾渣1返回再次溶解浸?。?）“5050608090700.61.60.81.01.21.4n(Na2SO3)/n(CuSO4)CuCl產(chǎn)率/%1.33題16圖1題16圖274768084780.71.70.91.11.31.5n(NaCl)/n(CuSO4)CuCl產(chǎn)率/%1.98286①CuSO4與Na2SO3、NaCl在溶液中反應(yīng)生成CuCl的離子方程式為▲。②當(dāng)n(Na2SO3)/n(CuSO4)＞1.33時，比值越大CuCl產(chǎn)率越小，其原因是▲。③當(dāng)1.0＜n(NaCl)/n(CuSO4)＜1.5時，比值越大CuCl產(chǎn)率越大，其原因是▲。（3）“過濾2”所得濾液中溶質(zhì)的主要成分為▲（填化學(xué)式）。（4）用“醇洗”可快速去除濾渣表面的水，防止濾渣被空氣氧化為Cu2(OH)3Cl。CuCl被氧化為Cu2(OH)3Cl的化學(xué)方程式為▲。17．（15分）托特羅定（G）是毒蕈堿受體拮抗劑，其一種合成路線流程圖如下：（1）C中含氧官能團名稱為▲和▲。（2）D生成E的反應(yīng)類型為▲。（3）化合物X的分子式為C9H8O2，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：▲。（4）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：▲。能發(fā)生水解反應(yīng)，兩種水解產(chǎn)物均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且分子中均只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（5）已知：（R1、R2代表烴基或H）請寫出以、CH3CHO和(CH3)2SO4為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。18．（12分）KMnO4是實驗室常用的氧化劑，可用作水處理劑等。（1）實驗室用MnO2等為原料制取少量KMnO4的實驗流程如下：①“熔融”時，可用作坩堝材質(zhì)的是▲（填序號）。a．氧化鋁 b．陶瓷 c．鐵 d．玻璃②“K2MnO4歧化”的離子方程式為▲。③“蒸發(fā)濃縮”時，溫度需控制在80℃，適宜的加熱方式是▲。（2）高錳酸鉀法測定水體COD（化學(xué)需氧量）的實驗步驟如下：步驟1．準(zhǔn)確移取100mL水樣，置于250mL錐形瓶中。加入10mL1∶3的硫酸，再加入15.00mL0.0200mol·L－1KMnO4溶液（此時溶液仍呈紫紅色）。步驟2．用小火煮沸10min（水中還原性物質(zhì)被MnO4－氧化，本身還原為Mn2+），取下錐形瓶趁熱加10.00mL0.0500mol·L－1Na2C2O4溶液，充分振蕩（此時溶液為無色）。步驟3．趁熱用0.0200mol·L－1KMnO4溶液滴定至呈微紅色，消耗KMnO4溶液4.500mL。通過計算確定該水樣的化學(xué)需氧量（寫出計算過程）。[已知：COD是指在一定條件下，以氧化1L水樣中還原性物質(zhì)所消耗的氧化劑的量，通常換算為需要的O2的質(zhì)量（mg），COD的單位mg·L－1。]19．（15分）用廢雷尼鎳（主要成分為NiO、Al，少量Cr、Fe、C、S及有機物）制備Ni(NO3)2·6H2O的實驗流程如下：已知：①在實驗條件下，Ni2+、Cr3+在溶液中不能被NaClO或HNO3氧化。②NiSO4易溶于水，NiCO3難溶于水；Ni(NO3)2在20℃、90℃時溶解度依次為79.2、188g/100g水。③已知“酸溶”后的溶液中主要的四種離子開始沉淀與沉淀完全的pH如下：Ni2+Fe2+Fe3+Cr3+開始沉淀pH6.27.62.34.5沉淀完全pH8.59.13.35.6（1）“除鋁”所用試劑及主要操作為▲。（2）“灼燒”的主要目的是▲。（3）“酸溶”時，用濃硫酸和水代替稀硫酸的目的是▲。（4）“除鐵、鉻”時，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+的離子方程式為▲；氧化后需將溶液pH調(diào)整到的范圍是▲。（5）請設(shè)計由“凈化液”制取Ni(NO3)2·6H2O的實驗方案：▲，離心分離、洗滌、干燥得Ni(NO3)2·6H2O(實驗中須使用的試劑有：6mol·L－1硝酸，3mol·L－1Na2CO3溶液)。20．（14分）Ca10(PO4)6(OH)2(羥基磷酸鈣，簡寫HAP)是一種新型的環(huán)境功能礦物材料，可用于除去水體中的F－、Cd2+、Pb2+及Cu2+等。（1）制備HAP的步驟如下：分別配制250mL濃度均為0.5mol·L－1的Ca(NO3)2溶液和(NH4)2HPO4溶液（pH約為8），按n(Ca)/n(P)=1.67分別量取相應(yīng)體積的溶液，加熱至50℃，不斷攪拌下，按特定的方式加料，強力攪拌1h，再經(jīng)后續(xù)處理得到產(chǎn)品。①特定的加料方式是▲（填序號）。a．將Ca(NO3)2溶液逐滴滴入(NH4)2HPO4溶液中，再用氨水調(diào)節(jié)pH至10.5b．將(NH4)2HPO4溶液逐滴滴入Ca(NO3)2溶液中，再用氨水調(diào)節(jié)pH至10.5c．將(NH4)2HPO4溶液和氨水混合并調(diào)節(jié)pH至10.5，再滴入Ca(NO3)2溶液②反應(yīng)生成Ca10(PO4)6(OH)2的離子方程式為▲。（2）HAP脫除F－的操作是：在聚四氟乙烯燒杯中加入50mL10mg·L－1NaF溶液和0.15gCa10(PO4)6(OH)2①實驗中“燒杯”材質(zhì)用“聚四氟乙烯”塑料而不用玻璃，其原因是▲。②除氟反應(yīng)形式之一是：Ca10(PO4)6(OH)2+20F－10CaF2+6PO+2OH－，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=▲[用Ksp(CaF2)和Ksp(HAP)表示]。（3）HAP脫除Pb(Ⅱ)包括物理吸附和溶解沉淀吸附。物理吸附時，HAP的特定位可吸附溶液中某些陽離子；溶解沉淀吸附的機理為：Ca10(PO4)6(OH)2(s)+2H+(aq)10Ca2+(aq)+6PO43－(aq)+2H2O(l) （溶解）10Pb2+(aq)+6PO43－(aq)+2H2O(l)Pb10(PO4)6(OH)2(s)+2H+(aq) （沉淀）已知Pb(Ⅱ)的分布分?jǐn)?shù)如題20圖1所示；一定條件下HAP對Pb(Ⅱ)平衡吸附量與pH的關(guān)系如題20圖2所示。題20圖1題20圖21.0題20圖1題20圖21.00.40.200.60.88.06.010.012.014.04.0Pb(OH)+Pb(OH)2Pb2+Pb(OH)3－Pb(OH)4－pHPb(Ⅱ)物種分布分?jǐn)?shù)△△△△●●№●●☆☆☆☆★★★★■■■pHSHAPESHAPEPb(Ⅱ)平衡吸附量/mg·g－125℃①能使甲基橙顯紅色的Pb(Ⅱ)溶液中滴入少量NaOH至溶液呈中性，該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為▲。②當(dāng)pH＜3.0時，pH越小HAP對Pb(Ⅱ)平衡吸附量稍減小，其原因是▲。③當(dāng)pH＞7.0時，生成的沉淀為▲（填化學(xué)式）；此時pH越大HAP對Pb(Ⅱ)平衡吸附量越小，其原因是▲。21．（12分）【選做題】本題包括A、B兩小題。請選定其中一個小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評分。A.[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]錳、砷、鎵及其相關(guān)化合物用途非常廣泛。（1）Mn2+基態(tài)核外電子排布式為▲。（2）砷與鎵、硒是同周期的主族元素，其第一電離能從小到大的順序是▲。（3）BrCH2CN可用于制備砷葉立德，BrCH2CN分子中碳原子雜化軌道類型是▲。