2025版高考化學一輪總復習提升訓練第3章金屬及其化合物第10講金屬材料與金屬的冶煉考點四金屬及其化合物的綜合應(yīng)用微考點3熱重曲線及分析

微考點3熱重曲線及分析(2023·山東濰坊高三檢測)8.34g綠礬晶體(FeSO4·7H2O)樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示，下列說法正確的是(D)A．溫度為78℃時固體物質(zhì)M的化學式為FeSO4·5H2OB．溫度為159℃時固體物質(zhì)N的化學式為FeSO4·2H2OC．在隔絕空氣條件下，N得到P的化學方程式為FeSO4·2H2Oeq\o(=,\s\up9(高溫))FeSO4＋2H2OD．取適量380℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃得到一種固體物質(zhì)Q，同時有兩種無色氣體生成，Q的化學式為Fe2O3[解析]n(FeSO4)＝eq\f(8.34g,278g·mol－1)＝0.03mol，溫度為78℃時，固體質(zhì)量為6.72g，其中m(FeSO4)＝0.03mol×152g·mol－1＝4.56g，m(H2O)＝6.72g－4.56g＝2.16g，n(H2O)＝0.12mol，則n(H2O)∶n(FeSO4)＝0.12mol∶0.03mol＝4∶1，則化學式為FeSO4·4H2O，故78℃時，M的化學式為FeSO4·4H2O，A錯誤；溫度為159℃時，固體質(zhì)量為5.10g，其中m(FeSO4)＝0.03mol×152g·mol－1＝4.56g，m(H2O)＝5.10g－4.56g＝0.54g，n(H2O)＝0.03mol，則n(H2O)∶n(FeSO4)＝0.03mol∶0.03mol＝1∶1，則化學式為FeSO4·H2O，B錯誤；由B項分析知N的化學式為FeSO4·H2O，且P的化學式為FeSO4，在隔絕空氣條件下由N得到P的化學方程式為FeSO4·H2Oeq\o(=,\s\up9(高溫))FeSO4＋H2O，C錯誤；P的化學式為FeSO4，若Q的化學式為Fe2O3，鐵的化合價升高，必有硫的化合價降低，即有二氧化硫生成，設(shè)SO2、SO3的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＋y＝0.03,64x＋80y＝4.56－2.40))，解得x＝y(tǒng)＝0.015，則化學方程式為2FeSO4eq\o(=,\s\up9(高溫))Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，Q的化學式為Fe2O3，D正確。【對點訓練】1．(2024·江西九江七校聯(lián)考)將5.00g膽礬(無其他雜質(zhì))置于氮氣氣氛中，然后對其進行加熱，逐漸升高溫度使其分解，分解過程中的熱重曲線如圖所示。下列說法錯誤的是(C)A．a(chǎn)點對應(yīng)的物質(zhì)中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)約為52.3%B．c點對應(yīng)的固體物質(zhì)只有CuSO4C．將c→d產(chǎn)生的氣體全部通入BaCl2溶液中，無沉淀產(chǎn)生D．d→e的過程中，生成的某種物質(zhì)可使帶火星的小木條復燃[解析]膽礬失去部分結(jié)晶水得到a，a點對應(yīng)的物質(zhì)化學式為CuSO4·xH2O，則有5.00×eq\f(MCuSO4·xH2O,MCuSO4·5H2O)＝4.28，解得x＝3，故氧元素的質(zhì)量分數(shù)約為eq\f(7×16,160＋18×3)×100%≈52.3%，A正確；膽礬的化學式為CuSO4·5H2O,5.00g膽礬為0.02mol，加熱完全失去結(jié)晶水，得到0.02molCuSO4，其質(zhì)量為3.20g，故c點對應(yīng)物質(zhì)是CuSO4，B正確；c→d為CuSO4分解為CuO，產(chǎn)生的氣體可能全部為SO3或SO2和O2或SO3、SO2和O2的混合氣體，通入BaCl2溶液中，生成BaSO4沉淀，C錯誤；d→e的過程中，化學方程式為4CuOeq\o(=,\s\up9(△))2Cu2O＋O2↑，有氧氣生成，氧氣可使帶火星的小木條復燃，D正確。2．(2022·全國乙卷，11)化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于電訊器材、高級玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù)，常溫下為氣體。該化合物的熱重曲線如圖所示，在200℃以下熱分解時無刺激性氣體逸出。下列敘述正確的是(D)A．W、X、Y、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體B．最高價氧化物的水化物的酸性：Y<XC．100～200℃階段熱分解失去4個W2ZD．500℃熱分解后生成固體化合物X2Z3[解析]本題考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期表、元素周期律以及元素化合物的性質(zhì)等相關(guān)知識。由“YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù)，常溫下為氣體”可知，Y的原子序數(shù)為奇數(shù)，因其常溫下為氣體，所以YZ2為NO2，N和O的原子序數(shù)之和為15；由化合物分子式Y(jié)W4X5Z8·4W2Z及“W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21”可知，另外兩種元素的原子序數(shù)之和為6，由此可推出W為H(原子序數(shù)為1)，X為B(原子序數(shù)為5)。X的單質(zhì)為B，常溫下為固體，A項敘述錯誤；X的最高價氧化物的水化物為H3BO3，Y的最高價氧化物的水化物為HNO3，酸性：H3BO3<HNO3，B項敘述錯誤；NH4B5O8·4H2O的相對分子質(zhì)量為273，NH4B5O8的相對分子質(zhì)量為