新蘇教版高中化學選擇性必修1專題1 化學反應與能量變化階段重點突破練

本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學選擇性必修1《化學反應原理》PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁PAGE2課時作業(yè)6：階段重點突破練(一)學校：__________姓名：__________班級：__________考號：__________一、單選題（共12小題）1.(1分)下列說法正確的是()A.反應熱就是反應中放出的能量B.已知某反應的焓變小于零，則破壞反應物全部化學鍵所吸收的能量小于形成生成物全部化學鍵所釋放的能量C.由C(石墨)===C(金剛石)ΔH＝＋1.9kJ·mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定D.ΔH的大小與熱化學方程式的化學計量數(shù)無關2.(1分)1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收10.94kJ熱量，此反應的熱化學方程式為()A.C＋H2O===CO＋H2ΔH＝＋131.3kJ·mol-1B.C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋10.94kJ·mol-1C.C(s)＋H2O(l)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ·mol-1D.C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ·mol-13.(1分)如圖所示，有關轉化關系(X代表鹵素)的說法正確的是()A.ΔH1越小，HX越不穩(wěn)定 B.按Cl、Br、I順序，ΔH2依次減小C.ΔH3>0 D.ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝04.(1分)已知：①1mol晶體硅中含有2molSi—Si鍵，1molSiO2晶體中含有4molSi—O鍵。②Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)ΔH，其反應過程與能量變化如圖所示。③下列說法正確的是()A.晶體硅光伏發(fā)電是將化學能轉化為電能 B.二氧化硅的穩(wěn)定性弱于硅的穩(wěn)定性C.ΔH＝-988kJ·mol-1 D.ΔH＝a-c5.(1分)肼(N2H4)在不同條件下分解產(chǎn)物不同，200℃時在Cu表面發(fā)生分解反應的機理如圖1所示，Ⅰ：3N2H4(g)===N2(g)＋4NH3(g)ΔH1＝-32.9kJ·mol-1，Ⅱ：N2H4(g)＋H2(g)===2NH3(g)ΔH2＝-41.8kJ·mol-1。下列說法不正確的是()A.圖1中過程①是放熱反應B.反應Ⅱ的能量變化如圖2所示C.3molN2H4(g)的化學鍵能量大于1molN2(g)和4molNH3(g)的化學鍵能量D.肼分解生成氮氣和氫氣的熱化學方程式為N2H4(g)===N2(g)＋2H2(g)ΔH＝＋50.7kJ·mol-16.(1分)已知一定條件下有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉化成有機物N，轉化過程為ΔH＝＋88.6kJ·mol-1。下列說法正確的是()A.有機物M要避光保存B.等質(zhì)量的N比M的總能量低C.該反應的焓變?yōu)檎?，是放熱反應D.以上轉化過程中斷鍵吸收的能量低于成鍵釋放的能量7.(1分)已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH13H2(g)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋3H2O(g)ΔH22Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)ΔH32Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s)ΔH42Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)ΔH5下列關于上述反應焓變的判斷正確的是()A.ΔH1＜0，ΔH3＞0 B.ΔH5＜0，ΔH4＜ΔH3C.ΔH1＞(ΔH2＋ΔH3) D.ΔH4＞ΔH58.(1分)已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1,

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2，③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH3。常溫下取體積比為4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體0.5mol，經(jīng)完全燃燒恢復至室溫，放出的熱量為()A.-(0.4mol×ΔH1＋0.05mol×ΔH3) B.-(0.4mol×ΔH1＋0.05mol×ΔH2)C.-(0.4mol×ΔH1＋0.1mol×ΔH3) D.-(0.4mol×ΔH1＋0.1mol×ΔH2)9.(1分)下列敘述正確的是()A.甲烷的標準燃燒熱為890kJ·mol-1，則表示甲烷標準燃燒熱的熱化學方程式為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝-890kJ·mol-1B.在一定條件下將1molSO2和0.5molO2置于密閉容器中充分反應，放出熱量79.2kJ，則反應的熱化學方程式為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝-158.4kJ·mol-1C.1molNaOH固體與濃硫酸反應放出的熱量為57.3kJD.2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體放出99.6kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝-2589.6kJ·mol-110.(1分)已知下列熱化學方程式：6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l)ΔH12H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH3則反應4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH為()A.12ΔH3＋5ΔH2-2ΔH1 B.2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3C.12ΔH3-5ΔH2-2ΔH1 D.ΔH1-5ΔH2-12ΔH3 11.(1分)四氯化鈦是乙烯聚合催化劑的重要成分，制備反應如下：①TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(g)＋O2(g)ΔH1＝＋175.4kJ·mol-1②C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH2＝-110.45kJ·mol-1下列說法正確的是()A.反應①中的能量變化如上圖所示B.TiO2(s)的能量高于TiCl4(g)的能量C.固體C的標準燃燒熱ΔH＝-110.45kJ·mol-1D.反應TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(g)＋2CO(g)ΔH＝-45.5kJ·mol-112.(1分)根據(jù)如圖所示的物質(zhì)轉化關系，下列說法錯誤的是()A.相同質(zhì)量的N2H4(g)和N2H4(l)，后者具有的能量較高B.相同質(zhì)量的NO2(g)和N2O4(g)，破壞兩種物質(zhì)中所有的化學鍵，后者所需的能量高C.ΔH5＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4D.N2H4(l)＋NO2(g)===N2(g)＋2H2O(l)ΔH，則ΔH＜ΔH4二、填空題（共2小題）13.(1分)根據(jù)蓋斯定律求下列反應的反應熱。(1)用太陽能分解水制備H2是一項新技術，其過程如下：已知：2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋483.6kJ·mol-12Fe3O4(s)===6FeO(s)＋O2(g)ΔH＝＋604.8kJ·mol-1過程Ⅱ的熱化學方程式是__________________________________________。(2)在缺氧條件下，由于脫氮菌的作用，將NO和NO還原成N2實現(xiàn)脫硝的過程，稱為反硝化。污水處理廠以甲醇作碳源實現(xiàn)硝酸鹽的反硝化過程分兩步進行：①3NO(aq)＋CH3OH(l)===3NO(aq)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝-398.9kJ·mol-1②2NO(aq)＋CH3OH(l)===N2(g)＋CO2(g)＋H2O(l)＋2OH-(aq)ΔH＝-91.5kJ·mol-1反應6NO(aq)＋5CH3OH(l)===3N2(g)＋5CO2(g)＋7H2O(l)＋6OH-(aq)的ΔH＝________kJ·mol-1。(3)用二甲醚(CH3OCH3)重整制取H2，具有無毒、無刺激性等優(yōu)點。CH3OCH3和O2發(fā)生反應Ⅰ：CH3OCH3(g)＋O2(g)===2CO(g)＋3H2(g)ΔH已知：①CH3OCH3(g)CO(g)＋H2(g)＋CH4(g)ΔH1②CH4(g)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(g)ΔH2③H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH3則反應Ⅰ的ΔH＝________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代數(shù)式表示)。14.(1分)化學反應同時存在著物質(zhì)和能量的變化，依據(jù)化學反應與能量變化回答下列問題：(1)已知汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑的條件下可凈化。反應的化學方程式為2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。已知部分化學鍵的鍵能如下：請計算上述反應的ΔH＝________kJ·mol-1。(2)工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下所示：已知：4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)ΔH＝-1745.2kJ·mol-1；6NO(g)＋4NH3(g)5N2(g)＋6H2O(g)ΔH＝-1925.2kJ·mol-1。則反應Ⅰ的熱化學方程式可表示為_____________________________________。(3)飲用水中的NO主要來自于NH。已知在微生物的作用下，NH經(jīng)過兩步反應被氧化成NO。兩步反應的能量變化示意圖如下：1molNH全部被氧化成NO的熱化學方程式為_________________________。1.【答案】B【解析】反應熱是反應過程中所放出或吸收的熱，A錯誤；焓變＝反應物總鍵能-生成物總鍵能，某反應的焓變小于零，則破壞反應物全部化學鍵所吸收的能量小于形成生成物全部化學鍵所釋放的能量，B正確；能量越低越穩(wěn)定，C(石墨)===C(金剛石)ΔH＝＋1.9kJ·mol-1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定，C錯誤；ΔH的大小隨熱化學方程式的化學計量數(shù)的改變而改變，D錯誤。2.【答案】D【解析】碳和水蒸氣反應是吸熱反應，所以ΔH大于0。根據(jù)題意可知1mol碳即12g碳與水蒸氣反應吸收的熱量是10.94kJ×12≈131.3kJ，因此選項D正確。A沒有注明物質(zhì)的狀態(tài)，B中反應熱不正確，C中水的狀態(tài)不是氣態(tài)。3.【答案】B【解析】ΔH1越小，能量越低，HX越穩(wěn)定，A項錯誤；Cl、Br、I的原子半徑依次增大，Cl2、Br2、I2斷裂化學鍵需要吸收的能量逐漸減小，B項正確；途徑Ⅲ是形成化學鍵的過程，是放熱過程，ΔH3<0，C項錯誤；反應焓變與起始物質(zhì)和終了物質(zhì)有關，與變化途徑無關，途徑Ⅰ生成HX的反應熱與途徑無關，所以ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，則ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝2ΔH1≠0，D項錯誤。4.【答案】C【解析】晶體硅光伏發(fā)電是將太陽能轉化為電能，A錯誤；根據(jù)化學鍵的鍵能判斷，1mol二氧化硅中的化學鍵斷裂需要的能量為4×460kJ＝1840kJ，1mol晶體硅中的化學鍵斷裂需要的能量為2×176kJ＝352kJ，故二氧化硅的穩(wěn)定性強于硅的穩(wěn)定性，B錯誤；ΔH＝(176×2＋500-460×4)kJ·mol-1＝-988kJ·mol-1，C正確；根據(jù)圖中信息可知，ΔH＝-c，D錯誤。5.【答案】C【解析】由熱化學方程式可知，過程①是放熱反應，故A正確；由熱化學方程式可知，反應Ⅱ是放熱反應，與圖2反應物總能量大于生成物總能量相吻合，故B正確；由熱化學方程式可知，過程①是放熱反應，3molN2H4(g)的化學鍵能量小于1molN2(g)和4molNH3(g)的化學鍵能量，故C錯誤；由蓋斯定律可知，反應Ⅰ-Ⅱ×2得反應N2H4(g)===N2(g)＋2H2(g)，則ΔH＝(-32.9kJ·mol-1)-(-41.8kJ·mol-1)×2＝＋50.7kJ·mol-1，故D正確。6.【答案】A【解析】由題干信息“有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉化成有機物N”可知有機物M見光不穩(wěn)定，因此要避光保存，A項正確；該反應的焓變?yōu)檎?，是吸熱反應，則生成物的總能量比反應物的總能量高，即等質(zhì)量的N比M的能量高，轉化過程中斷鍵吸收的能量高于成鍵釋放的能量，B、C、D項錯誤。7.【答案】B【解析】燃燒和緩慢氧化等氧化反應都是放熱反應，A項不正確；金屬越活潑，反應放熱越多，等物質(zhì)的量的鋁氧化反應放熱越多，B項正確；將已知熱化學方程式依次編號①②③④⑤，②×＋③×得①，故ΔH1＝(ΔH2＋ΔH3)，C項不正確；④-⑤得③，故ΔH3＝ΔH4-ΔH5＜0，ΔH4＜ΔH5，故D不正確。8.【答案】A【解析】常溫下取體積比為4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體0.5mol，則甲烷的物質(zhì)的量為0.5mol×＝0.4mol，氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol×＝0.1mol，經(jīng)完全燃燒恢復至室溫，水為液體，根據(jù)①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1,

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH3。①×0.4＋③×可得放出的熱量為-(0.4mol×ΔH1＋0.05mol×ΔH3)，A項正確。9.【答案】D【解析】標準燃燒熱的定義要求生成穩(wěn)定狀態(tài)產(chǎn)物，故H2O應為液態(tài)，A項錯誤；該反應為可逆反應，反應物不可能完全轉化為生成物，因此不能根據(jù)反應放出的熱量計算出該反應的反應熱，B項錯誤；氫氧化鈉固體溶解、濃硫酸的稀釋均會放出熱量，所以此反應放出的熱量大于57.3kJ，C項錯誤；2.00g(即mol)C2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體放出99.6kJ的熱量，則2molC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體放出2589.6kJ的熱量，D選項正確。10.【答案】A【解析】把已知的3個熱化學方程式依次編號為①②③。根據(jù)蓋斯定律，12×③＋5×②-2×①，即得到反應4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)，ΔH＝12ΔH3＋5ΔH2-2ΔH1。11.【答案】D【解析】反應①的焓變?yōu)檎?，為吸熱反應，而圖中為放熱反應，A項錯誤；放熱反應中，反應物總能量比生成物總能量高，不能比較其中部分物質(zhì)的能量大小，B項錯誤；C的標準燃燒熱定義中生成物為二氧化碳氣體，由反應②不能確定C的標準燃燒熱，C項錯誤；由蓋斯定律可知，①＋②×2得到TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(g)＋2CO(g)ΔH＝＋175.4kJ·mol-1＋(-110.45kJ·mol-1)×2＝-45.5kJ·mol-1，D項正確。12.【答案】A【解析】N2H4(l)變?yōu)镹2H4(g)需要吸收熱量，故相同質(zhì)量的N2H4(g)和N2H4(l)，N2H4(g)的能量高于N2H4(l)，A項錯誤；NO2(g)===N2O4(g)ΔH3＜0，所以破壞1molNO2所含的化學鍵需要吸收的能量比破壞0.5molN2O4所含的化學鍵需要吸收的能量低，B項正確；由蓋斯定律可知，ΔH5＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4，C項正確；N2H4(l)＋NO2(g)===N2(g)＋2H2O(l)ΔH，ΔH＝ΔH3＋ΔH4，因ΔH3＜0，故ΔH＜ΔH4，D正確。13.【答案】(1)3FeO(s)＋H2