2023年高考化學化學工藝流程題強化專練含答案

1(主要成分為FeTiO，還含有局部FeO)的方法制取金紅石(TiO)，再復原TiO制取金屬鈦。工3 2 3 2 2業(yè)制取TiO

2答復以下問題：鈦酸亞鐵(FeTiO)中Ti的化合價為 。33鈦液1中鈦以TiO2+的形式存在，F(xiàn)eTiO與硫酸反響的離子方程為 。3為 (化學式)。鈦液1中參與的A物質(zhì)是 ，流程中的操作a是 。生反響1TiO2+的含量。取生反響1中TiO2+的物質(zhì)的量濃為 ?！睲gBO?HO和FeO，2 2 5 2 3 42 3程如以下圖：

O和SiO等〕〔HBO〕2 3 2 3 3答復以下問題：寫出MgBO?H2 2 5

O與硫酸的化學方式 。提高浸出速除適2當增加硫酸濃度外，還可實行措施有 利用 的磁性，可將其從“浸渣”中?！敖敝羞€剩余的物質(zhì)是 〔化學式〕?！皟艋s”需先HO溶液，作是 。然后在調(diào)整溶液的pH約為5，2 2目的是 。“粗硼酸”中的主要雜〔填名稱〕。〔NaBH〕，它是有機合成中的重要復原劑，4其電子式。優(yōu)良抗擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學方程式表示制過程 。Li

TiO 和LiFePO〔主要成分為4 5 12 43232

答復以下問題：70%時，所承受的試驗條件為 。”，主要以TiOCl4形式存，出相應反響的離子方 。TiO?xHO40min2 23035404550TiO?xHO轉(zhuǎn)化率3035404550TiO?xHO轉(zhuǎn)化率/%9295979388222 2LiTiO中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數(shù)為 。2 5 15M2+=0.02mlL-〔設溶液體積增81〕，F(xiàn)3F3=1.0×1-MgPO〕3 4沉淀生成〔列式計算〕。FePO、Mg

〔PO〕的K

分別為1.3×10-22、2

4 3 4 2 sp寫出“高溫煅燒②”中由FePO制備LiFePO的化學方程式 。4.某4 4〔LiCoO〕2中鈷的工藝流程如下：：K －9

。sp 2 4答復以下問題：

sp 3“浸出液”的主要成分是LiHC24、Al〔H24 3，“浸出渣”要成分是CoCO?！敖觥敝猩蒀oCO的化學方程為 ，假設HCO用量過2 4 2 4 2 2 4大，CoCO的產(chǎn)率反而會降低，緣由。2 4“轉(zhuǎn)化”中參與NaCO溶液發(fā)生反響的離子方程式。2 3“電解”時裝置如以下圖。陽的電極反響，電解后a室中的電解液可回 工序連續(xù)使用。KIO3KIO的化學名是 。3利用“KClO

氧化法”制備KIO3

3酸化反響”所得產(chǎn)物KH〔IO〕、Cl和KCI．“逐Cl”承受方法是 。

3 2 2 2 。“調(diào)pH”中發(fā)生反響的化學方程式。KIO也可承受“電解法”制備，裝置如以下圖。3①寫出電解時陰極的電極反響式 。②電解過程中通過陽離子交換膜離子主為 ，其遷移方向是 。③與“電解法”相比，“KClO氧化法”的主要缺乏之有 〔寫出一點〕。3答復以下問題：合金中的鎳難溶于稀硫，“溶”時除了參與稀硫酸，要邊攪拌邊緩慢參與稀硝酸，反響生成的氣體只N。寫出金屬鎳溶解的離子方程： 。2“除鐵”時H是 (填

2 2

，為了證明添加的HO2

2溶液?！俺~”，反響的離子方程為 ，假設NaS代替HS除銅，優(yōu)是 。2 2除雜過程在陶瓷容器中進展，NaF的實際用量為理論用量的1.1倍，用量不宜過大的緣由是 。M＋M＋Ni(OH)2MH＋NiOOH(M)[NaFe(SO)(OH)]步驟Ⅰ．稱取4.850g100.00mLA；1．量取25.00mLA，參與足量的KI，用0.2500mo·－的NaSO12 2 3進展滴定(反響為I＋2NaSO＝2NaI＋NaSO)30.00mLNaSO

2溶液。

22

2 4 62 2 3步驟Ⅲ．另取25.00mL溶液A，加足量BaCl后得沉淀1.165g。

2①用Na2S2O3溶液進展滴定時，使用的指示劑為化為

②黃鈉鐵礬的化學式為〔MnCO，還含有鐵、鎳、鈷等碳酸②黃鈉鐵礬的化學式為3〕質(zhì)Mn〔質(zhì)Mn〔OH〕Co〔OH〕Ni〔OH〕MnS222CoSNiSKsp2.1×1-13〔Ⅰ，為加快溶浸速率，可實行的施。〔至答兩條〕驟Ⅱ中，加氨水調(diào)整溶液pH為5.0～6.0，則渣1的主要成分為 〔填化學式〕。MnO的作用為氧化劑，則得到該成分所涉及的離子方程式為2 。。4 2?！?〕將質(zhì)量為akg的碳酸錳礦經(jīng)上述流程處理后得到單質(zhì)Mnbkg。假設每一步都1為純潔物，質(zhì)量為ckg，則原碳酸錳礦中MnCO的質(zhì)量分數(shù)為3 ?！灿煤琣、b、c的式子表達，無需化簡〕能，如外表效應、量子尺寸效應和宏觀量子隧道效應等。我國目前承受濕化學法〔NPP－法〕〔含少量CuOFeOMnOFeO等〕2 3：①當pH＝5.4時，KMnO的復原產(chǎn)物為MnO。4 2pH狀況如下表所示。7.523 2 2 2開頭沉淀的pH6.48.6沉淀完全的pH9.08.010.1過程①中，能提高浸取效率的施〔答出一條即可〕。該工藝流程過程②中能否選用氧化鈉溶液或氨水調(diào)整pH？ 填“能”或“不能”〕。理由。過程③中發(fā)生的兩個主要氧化反響的離子方程、 。過程④參與鋅粉的作是 。過程⑤后經(jīng)過過濾得到的濾渣再將其 、 ，得到產(chǎn)品。生

HCO溶液代替NaCO4 3 2 3[ZnCO·2Zn〔OH〕·H3 2

O]，請寫出該反響的化學方程式：2 。2二硫化鎢(WS2

，其中W的化合價為＋4)可用作潤滑劑，還可以在石油化工領域中用作催化劑。由鎢鐵礦(其主要成分是FeWO，還含少量AlO)制備二硫化鎢的工

4 2 3答復以下問題：FeWO中鐵元素的化合價為 。4FeWO4

在“熔融”過程中發(fā)生的化學方程式為 ；可)。

(出一條即過量CO2 。(4)2(NH)WS＋3O42422(4)2(NH)WS＋3O4242232 2 2〔NaCrO〕結(jié)晶后的母液〔Fe3+〕生產(chǎn)重鉻酸鉀2 2 7〔KCrO〕．工藝流程如圖1及相關物質(zhì)溶解度曲線如圖2：2 2 7K2 7由NCrO產(chǎn)CrO化學方程式 通過冷卻析出大量KK2 7CrO的緣由是 ．2 2 7向NaCrO母液中加堿液調(diào)pH的目的是 ．2 2 7固體A主要為 〔填化學式〕，固體B主要為 〔填化學式〕．〔4〕為檢驗得到的重酸鉀晶體中含有少量的氯化鈉質(zhì)，試驗方法；進一步提純產(chǎn)品的方法是〔5〕SOKCr〔SO〕2 4 2反響的化學方程為 假設溶液的酸堿性把握不，能會有Cr〔OH〕SO43.160g樣品參與足量鹽酸和BaCl溶液后，25.126

4 4的質(zhì)量分為 2答案和解析1.【答案】〔1〕+4價FeTiO+4=Ti2+F2++2HO3 2KMnO4Fe〔或Fe粉〕；洗滌、枯燥〔5〕1.5mol/L【解答】用硫酸酸解鈦鐵礦〔FeTiO，還含有局部FeO〕，3 2 3濾液中含有F2+Ti2+F3+Fe粉，復原F3+生成F2+后灼燒即可得到TiO；2鈦酸亞鐵〔FeTiO〕中Fe為+2價，O為-20，則Ti3+4價，+4價；3鈦液1中鈦以TiO2+的形式存在，則FeTiO與硫酸反響的離子方程式為3O，3 2FeTiO+4=Ti2+F2+2H；3 2依據(jù)題目要求結(jié)合圖象在60KMnO，則選擇的氧4化劑為KMnO，4KMnO；41中參與應參與Fe粉，將溶液中的Fe3+復原為Fe2+；鈦酸的表=0.05ml =0.05ml 由反響其物質(zhì)的量濃度為23Ti2+Al+6=3T3++Al3+3HO可知溶液中Ti20.05mol×3=0.15m其物質(zhì)的量濃度為22.【答案】MgBO?HO+2HSO2HBO+2MgSO3 424化物沉淀而除去七水硫酸鎂2HBO333 424化物沉淀而除去七水硫酸鎂2HBO332 32BO+3Mg2B+3MgO2 3【解解：以鐵硼礦〔主要為Mg2 2H2和Fe34還有少量Fe23Fe、CaOAlO和SiO等〕〔HBOSiO2 3 2 3 3 2CaCaS4，“凈化除雜”需先加22溶液，將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，調(diào)整溶液的pH約為5，使鐵離子、鋁離子均轉(zhuǎn)化為沉淀，則濾渣為氫氧HBO，〔1〔1〕MgBO?HO與硫酸反響的化學方程MgBO?HO+2HSO 2HBO+2MgSO，2 2 5 22 2 5 22 4334MgMg225H2+2H2O42H3O32MgSO4或減小鐵硼礦粉粒徑；3 4 2CaSO，故答案為：FeO；SiO、CaSO；4 3 4 2 4HO2 2的pH約為54，故答案為：4，故答案為：；33 2 3BO+3HO、2BO+3Mg2B+3MgO2HBO2 333 2 322 3以鐵硼礦〔主要成分MgB33 2 3BO+3HO、2BO+3Mg2B+3MgO2HBO2 333 2 322 3等〕〔HBO〕FeO、SiO不溶，CaO轉(zhuǎn)化為2 3 3 3 4 2微溶于水的CaSOHO4 2 2的pH約為5HBO，以此來解答。3 32023難度中等。3.2h或FeTiO+4+4C=F2++TiOCl2+2H；3 4 2

xH2

O轉(zhuǎn)化反響速率隨溫度上升而增加，超過40℃，雙氧水分解2與氨氣逸出導致TiOFF3+cP3=4=1.31-1mol/Qc[MPO]〔342〕

xH2

O2〔1.31-1mol/=1.69×1-4Ksp=1.01-2

Mg〔PO〕3 4

沉淀；〔6〔6〕2FePO+LiCO+HCO2LiFePO+HO↑+3CO↑

2 2

4 2 2【解答】MgO、SiO等雜質(zhì)〕來制備LiTiO和3 2 4 5 12Fe2+Ti4+，4

．xH2

22

〕Ti4O，與LiOH反響后過濾得到LiTi

OLiTi

O2 5 15

2 5 15

4 5 12濾液②中含M2F2FeP，4高溫煅燒②中發(fā)生2FePO+Li高溫煅燒②中發(fā)生2FePO+LiCO+HCO2LiFePO+HO↑+3CO↑，以此來解答。2h或90℃、5h，100℃、2h或90℃、5h；4“酸浸”后，鈦主要以TiOCl2-形式存在，相應反響的離子方程式為4FeTiO+4+4C=F2+TiOCl2+2H，3 4 23 4 2℃時TiO?xHO?xHO轉(zhuǎn)化反響速率隨溫度升2 2 2 2TiOO2 2案為：低于O2 22 2LiTiO中Ti的化合價為+4，Li+10O2 5 1522x，則〔x×2〕×1+〔15-x×2〕×2=22，解得x=44；Fe3+c〔Fe3+〕=1.0×10-5，由Ksp〔FePO〕，可知c〔PO3-〕==34 21.31-1mol/=1.691-40F3PF3PO3=4=1.3×1-1mol/Qc[MgPO〕34221.31-1mol/=1.69×1-4Ksp=1.01-2MgPO〕342“高溫煅燒②”中由FePOLiFePO的化學方程式為4 42FePO+Li2FePO+LiCO+HCO2LiFePO+HO↑+3CO↑，

2 2

4 2 22FePO+Li2FePO+LiCO+HCO2LiFePO+HO↑+3CO↑。【答案】〔1〕2LiCoO+5HCO=2LiHC

O+2CoCO+4HO+2CO↑；CoCO與過量2 2 2 4

2 4 2 4 2 2 2 4的HCO反響轉(zhuǎn)化成Co(HCO)

而溶解；2 2 4 2 42CoCO+CO2－=CoCO+CO2－；2 4 3 3 2 42 －

↑+4H；酸溶；+2+【解答】2 2 4〔LiCoO2 2 41216頁LiHCO、Al〔HCO〕CoCO，K 2 42 4 3LiHCO、Al〔HCO〕CoCO，K 2 42 4 32 4sp2 4>K 〔CoCO〕＝1.5×10 ，“轉(zhuǎn)化”中參與NaCO溶液，sp3232 4 3

3 2

3 3 2到金屬Co?！?〕LiCoO與HCO溶液反響生成LiHCO、CO、HO〔1〕LiCoO與HCO溶液反響生成LiHCO、CO、HO、CoCO沉淀，反響的化學22 2 42 4222 4HHCO反響轉(zhuǎn)化成Co(HCO2 2 42 42而溶解，使CoCO的產(chǎn)率降低，2 42LiCoO+5HCO=2LiHCO+2CoCO+4HO+2CO↑；CoCO與過量的2 2 2 4 2 4 2 4 2 2 2 4〔2〕“轉(zhuǎn)化”中參與Na〔2〕“轉(zhuǎn)化”中參與NaCOCoCO+CO2－2 2 42 42232 43

反響轉(zhuǎn)化成Co(HCO) 而溶解；=CoCO+CO2；3 2 4－CoCO+CO2－=CoCO+CO2－；2 4 3 3 2 4陽極室的電解質(zhì)為稀硫酸，電解時水電離出的氫氧根放電生成氧氣，陽極的電極反響式為2HO－4e－=O↑+4H+；CoCO溶于鹽酸生成CoCl，電解后aCoCl電2 2 3 2 2解液可返回酸溶工序連續(xù)使用，2HO－4e=O↑+4H+；酸溶。2 － 2- KCl；KH〔IO〕+KOH=2KIO+HO；2HO+2e=2OH+H↑- 3 2 3 2 2 2K+；ab；產(chǎn)生Cl

2故答案為：碘酸鉀；

3氣體在加熱的過程中在水中的溶解度低可實行此法驅(qū)除氣體，所逐Cl ”采2用的方法是：加熱，Cl和Cl-，驅(qū)除Cl后結(jié)晶產(chǎn)物應為KCl，相當于是除雜2 2KCl，調(diào)整pHKIO3

，則是由KH〔IO〕得來，則“調(diào)pH”中發(fā)生反響的化學方3 2

3 2 3 2 3 3 2KH〔IO〕3 2故答案為：加熱；KCl；KH〔IO〕+KOH=2KIO+HO；3 2 3 2①電解池陰極為KOH應為HO轉(zhuǎn)化為H2HO+2=2O+H，2 2 2 2222HO+2=2O+H；22②隔膜是陽離子交換膜，起主交換的離子應為K+ ，K+的移動方向應為從ab，K+；ab；③電解法過程中，陽極發(fā)生反響I2

3

-+6HO制備KIO，電解池裝置產(chǎn)2 3生的氣體是H，氧化法過程則產(chǎn)生Cl，Cl2 2 2之處是產(chǎn)生Cl2故答案為：產(chǎn)生Cl

2KIO3

氣體在加熱的過程中在水中的溶解度降低，可實行此法驅(qū)除氣體，試驗流程是用KClO氧化法制備KIOKClO和IClO-可以氧化I生成IO-，3 3 3 2 3 2 3Cl

和Cl-，驅(qū)除Cl2

后結(jié)晶產(chǎn)物應為KCl，相當于是除雜步2驟，調(diào)整pHKIOKH〔IO〕得來，據(jù)此分析；3 3 2KOH應為HO轉(zhuǎn)化為H2

2K+動；3I10+12O=2IO+6H2制備KIOCl32此題以KIO為考察背景，考察了氧化復原反響相關學問，流程分析36.【答案】〔1〕5Ni+12H++2NO-=5Ni2++N↑+6HO3 2 2〔2〕將Fe2+氧化為Fe3+；鐵氰化鉀〔3〕H

S+Cu=CuS↓+2H；不易揮發(fā)污染性氣體HS2 2+ + 2〔4〕過量的F-會生成氫氟酸腐蝕陶瓷容器22②NaFe(SO)(OH)3 42 6【解答】酸，反響有N生成，則Ni溶解的離子方程：5Ni+12H++2NO-=5Ni2+ +N

2〔2〕HOHOFe2+Fe〔2〕HOHOFe2+Fe3+。3222 22 2剩余的Fe2+HO足量；2 22 22 2

3 2 2故答案為：將氧化為；鐵氰化鉀；S+Cu=CuS↓+2H；假設用NaS+Cu=CuS↓+2H；假設用NaS代替HSHS；222++222

S+Cu=CuS↓+2HHS；2 2+ + 2假設NaF的用量過大，過量的F-會生成氫氟酸腐蝕陶瓷容器；故答案為：過量的F-NiOOH得電子發(fā)生復原反響，電極反響式為NiOOH+HO+e-=Ni(OH)+OH-；2222FF3+~NaSO00.00m中n(F3+)=0.25mol/L30.00×1-L×2 2 3=0.03ml②參與足量的KI2F3++2=2F2+I，依據(jù)I2NaSO2NaNaSO222 2 324 61.165g為硫酸鋇，則100.00mLn(SO2-)=4=0.02ml則m=，4m(F1.165g為硫酸鋇，則100.00mLn(SO2-)=4=0.02ml則m=，4數(shù)和為0n(N+-

解得

n(O)=0.06ml

則x：y：m：n=1:3:2:6NaFe(SO3 4

(OH)；2 63426NaFe(SO(OH)3426〔【答案】〔

32F232F2MnO+4=2F3M2+2HO22HO=Fe〔OH〕↓+3NH+ 〔3)假設3 2344

S的濃度過大，產(chǎn)生MnS(4)5：21(5)1(5)×100%【解答】向碳酸錳礦〔MnCO，還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質(zhì)〕3子，調(diào)整pH子22

MnO+2F2+4=M2+2F3++2H，參與氨水調(diào)整pH5.6.F3++3NH﹒2 2 3HO=Fe〔OH〕↓+3NH+，可得到沉淀Fe〔OH〕2 3 4 3、Zn2+，假設〔NH〕S的4 2 4 2CoS、NiS的K

、〕S將質(zhì)量為a㎏將質(zhì)量為a㎏Mnbkg，n〔Mn〕=mol，可知n〔MnCO〕=3mol-×mol，〔5〕濾渣1為為Fe〔OH〕ckgn〔Fe3+〕=n〔Fe〔OH〕〕=33mol，2F2〔5〕濾渣1為為Fe〔OH〕ckgn〔Fe3+〕=n〔Fe〔OH〕〕=33mol，2F2++MnO+4+=2F3+M2+2HOMnO=×222mol，m〔MnCO〕=〔m〔MnCO〕=〔3mol-×mo115g/ml則原碳酸錳礦中MnCO的質(zhì)量分數(shù)為3〔2〕不能；直接加堿可能導致pHMn+3F2++4=3F3MnO↓+2HO或MnO+3F2++7HO=3Fe(OH↓+MnO↓+4 2 2 4 2 3 25H+]；2MnO-+3Mn2++2HO=5MnO↓+4H+4 2 2除去溶液中的Cu2+3ZnS+6NHHCO=ZnCOZn(OH)H2↓+3(NH42O45CO2進展解決。【解答】反響更加充分，提高浸取效率，過程②主要除去Fe3+，加氧化鋅使pH，直接加堿可能導致pHpH變化較大而使鋅離子沉淀；4HF3MnO會氧化F2+

和Mn2+MnO

形成沉淀，然后2MnO+3F2++4=3F3MnO

O[或4MnO+3F27H

O=3Fe(OH)↓+MnO

2

2]

+2HO=5MnO↓+4H4 2 3 2

4 2+ 2 2 +〔4〕假設先加KMnO

，除去Mn2+同時將Fe2+Fe3+，再加氧化鋅調(diào)整pH除去Fe3+4Cu2+變?yōu)镃u單質(zhì)除去，Cu2+；〔5〕3ZnSO+46NHHCO=ZnCO·2Zn(OH)·HO↓+3(NH)SO+5CO↑，4 3 3 2 2 42 4 2ZnS+6NHHCOO·)·

O↓+3(NH)

SO+5CO↑。

4 4 3 3 2

42 4 2AlO+CO2H2=Al(OH)+HCO3〔4〕248

玻璃棒【解答】FeWO中W為+60+2；4FeWO；“熔融”過程中為了提高熔4；“熔融”過程中為了提高熔()；故答案為：(或攪拌故答案為：(或攪拌過量CO

222333AlO2-+CO+2HO=Al(OH)↓+HCO