安徽省皖江名校高三最后一卷理綜化學(xué)試題

7.化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。下列有關(guān)敘述正確的是A.飽和(

NH4)2SO4溶液滴加到雞蛋清溶液中，有沉淀產(chǎn)生，再加入蒸餾水沉淀又溶解B.氟利昂無毒、易揮發(fā)，可作制冷劑，但不穩(wěn)定，可破壞臭氧層，已禁止限制使用C.糧食釀酒實(shí)質(zhì)是淀粉在淀粉酶的作用下轉(zhuǎn)變?yōu)榫凭倪^程D.硬化油又叫人造脂肪，便于儲存和運(yùn)輸，但容易被空氣氧化變質(zhì)8.我國古代的化學(xué)工藝已經(jīng)有相當(dāng)大的成就，以下對古代文獻(xiàn)中有關(guān)記載的化學(xué)解釋不正確的是選項(xiàng)古代文獻(xiàn)記載化學(xué)解釋A《開寶本草》“(KNO3)所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”制取KNO3可“煎煉而成”是利用KNO3的溶解度受溫度影響不大B《格物粗談》“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味?！蔽闹械摹皻狻笔侵敢蚁〤《本草綱目》“燒酒非古法也，白元時(shí)始創(chuàng)其法。用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承取滴露。”文中涉及的操作方法是蒸餾D《徐光啟手跡》“五金入強(qiáng)水皆化、惟黃金不化強(qiáng)水中”“強(qiáng)水”主要成分是硝酸9下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法不正確的是A.2，2二甲基丙烷也稱新戊烷B.苯和氯乙烯都能發(fā)生加成反應(yīng)C.C4H10O屬于醇的同分異構(gòu)體有4種D.橡膠和玻璃均屬于人工合成的高分子化合物10.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液溶液變?yōu)辄S色氧化性：H2O2>Fe3+B向硅酸鈉溶液中滴加鹽酸鹽酸能制溶液變渾濁氯的非金屬性強(qiáng)于硅，故而鹽酸能制得硅酸。C向溴水中滴加苯液體出現(xiàn)分層，上層有顏色下層接近無色溴在萃中的溶解度遠(yuǎn)大于水中D將過量過氧化鈉固體投入紫色石蕊試液中溶液變成藍(lán)色過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液呈堿性11.如圖所示的C/Na4Fe(CN)6鈉離子電池是一種新型電池。下列有關(guān)說法正確的是A.電極a在放電時(shí)做正極，充電時(shí)做陰極B.放電時(shí)，電極b上的電極反應(yīng)為:NaxCe=Na++Nax1CC.電池工作時(shí)，Na+向電板b移動D.該電池通過Na+的定向移動產(chǎn)生電流，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)12.短周期主族元案X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)是空氣中含量最高的氣體，Y在四種元案中原子半徑最大，Z的氧化物是光導(dǎo)纖維的主要成分，W與X是同主族元素。下列敘述正確的是A.離子半徑X<YB.Y3X和Z3X4中化學(xué)鍵類型相同C.氧化物沸點(diǎn)X<WD.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性Z<W13.常溫下，向100mL

0.

1mol/LNH4Cl溶液中,逐滴滴加

0.

1mol/LNaOH溶液。NH4+和NH3·H2O的變化趨勢如圖所示(不考慮NH3的逸出)。下列說法正確的是A.M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液大B.在M點(diǎn)時(shí)，n(H+)n(

OH

)=(0.005a)molC.隨著NaOH溶液的滴加，不斷增大D.當(dāng)n(NaOH)=

0.01mol時(shí)，c(NH3·H2O)>c(

Na+)>c(OH)26.(14分)環(huán)已酮是工業(yè)上的一種重

要有機(jī)合成原料和溶劑.實(shí)驗(yàn)室制備原理為:

，其反應(yīng)的裝置示意圖如下(夾持裝置加熱裝置略去):已知:物質(zhì)

沸點(diǎn)(℃)

密度(g·cm3，20℃)

溶解性環(huán)己醇161.1(97.8)

0.962能溶于水環(huán)已酮155.6(95)0.948微溶于水(注:括導(dǎo)中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的恒沸物的沸點(diǎn))(1)制備產(chǎn)品。

通過儀器B____

(

填儀器名稱)將酸性Na2Cr2O7和H2SO4混合溶被加到盛有環(huán)已醇的三頸燒瓶A中，通過______(

填序號)方法加熱到5560℃進(jìn)行反應(yīng)。a.酒精燈加熱b.油浴加熱

c.水浴加熱(2)分離粗品。反應(yīng)完成后，加入適量水，蒸餾，收集95100℃的餾分(主要含環(huán)已酮粗品和水的混合物)，試解釋無法分離環(huán)己酮和水的原因是____________。(3)提純環(huán)已酮。①在收集到的粗品中加NaCl固體至飽和，靜置，分液。加入NaCl固體的作用是________。②加入無水MgSO4固體，除去有機(jī)物中________(填物質(zhì)名稱)。③過濾，蒸餾，收集151156℃餾分，得到精品。(4)下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述中，錯(cuò)誤的是________。A.冷凝管的冷水應(yīng)該從b進(jìn)從a出B.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)插入反應(yīng)液中，便于控制反應(yīng)液的溫度C.裝置B中也可加入Na2Cr2O7和稀鹽酸混合溶液D.反應(yīng)過程中，需不斷攪拌(5)利用環(huán)已酮做萃取劑可分離含Co2+、Mn2+的溶液，根據(jù)下圖信息可判斷，將pH范圍控制在_______左右時(shí)可分離出Mn2+。27.(14分)

銻在工業(yè)上應(yīng)用價(jià)值廣泛，它的一種提取工藝流程如下:請回答下列問題：(1)輝銻礦是含銻的重要礦物，其主要成分是Sb2S3其中Sb的化合價(jià)是______。(2)寫出陽極區(qū)產(chǎn)物與輝銻礦粉主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。(3)電解池所用的“隔膜”宜采用______交換膜(填“陽離子”、“陰離子”或“質(zhì)子”)。為促使Sb3+向陽極遷移加快反應(yīng)，通常要進(jìn)行的操作是_________?！半娊狻?/p>

中陰極反應(yīng)的產(chǎn)物之一X是______。(填化學(xué)式)。(4)為除去操作I所得濾液中的Cu2+，可加入Na2S。若濾液中c(Ca2+)=

0.01mol/L，當(dāng)溶液中Cu2+恰好完全沉淀時(shí)，c(S2)=______mol/L。

[已知Ksp(CuS)=

8×1045](5)除去廢液中的

AsCl3，是用次磷酸鈉(

NaH2PO2)還原AsCl3，產(chǎn)生了棕色單質(zhì)砷沉淀和H3PO4。該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為______，氧化產(chǎn)物是_____________。(6)若電解池陰極得到1mol

X氣體，同時(shí)電路中轉(zhuǎn)移6mole，陰極生成的m(

Sb)=____

g。28.(15分)(1)工業(yè)上嘗試用太陽能分解水制取H2，其過程如下:已知:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ/mol2Fe3O4(s)6FeO(s)+O2(g)

△H=

+313.8kJ/mol①過程I中，需將O2及時(shí)分離出去，目的是_________。②過程II的熱化學(xué)方釋式是_________。③整個(gè)過程中，F(xiàn)e3O4的作用是_________。(2)工業(yè)上利用H2合成氫的反應(yīng)原理為:3H2(g)

+N2(g)2NH3(g)?，F(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積為1L的密閉容器.在相同條件下，按不同的反應(yīng)物投入量進(jìn)行合成氫反應(yīng)相關(guān)數(shù)據(jù)如下表示:

容器甲乙反應(yīng)物投入量

2mol

H2、2mol

N2

4mal

H2

.4nul

N2

平衡時(shí)N2的濃度(mol/L)

c1=1.5c2NH3的體積分?jǐn)?shù)ω1ω2混合氣體的密度(g/L)ρ1ρ2

①下列情況下，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____(填序號)a.3molHH共價(jià)鍵斷裂同時(shí)有6mol

NH共價(jià)鍵形成b.3v正(N2)=v逆(H2)c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變②反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______(結(jié)果保留3位有效數(shù)字).③分析上表中的數(shù)據(jù)，有以下關(guān)系:c2________3mol/L；ω1________ω2(填“>”、“<”、“=”)；若ρ1=ag/L，則ρ2________

g/L(用含

a的式子表示)(3)利用氨水吸收工業(yè)廢氣中的SO2，既可解決環(huán)境問題，又可制備(NH4)2SO3?？捎?NH4)2SO3為原料，以空氣氧化法制備(NH4)2SO4，其氧化速率與溫度關(guān)系如下圖:試解釋在溫度較高時(shí)，(NH4)2SO3氧化速率下降的原因是_________。35.【化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)工業(yè)上常利用銅萃取劑，使溶液中的Cu2+富集進(jìn)入有機(jī)相，再經(jīng)過進(jìn)一步的反萃取實(shí)現(xiàn)金屬銅的沉積、再生，銅萃取劑富集Cu2+的原理如下:(1)基態(tài)銅原子所失去的第一個(gè)電子所占據(jù)的能層符號是______，

價(jià)銅離

子的簡化電子排布式為_________。(2)銅萃取劑中所含

元素的電負(fù)性由大到小順序?yàn)開_____，N原子以_____雜化軌道與O原子形成σ鍵。(3)銅萃取劑與

Cu2+形成的配合物在水相的溶解度______有機(jī)相的溶解度(填“>”、“<”、“=”)，該配合物晶體類型為_____。(4)某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實(shí)

驗(yàn):CuSO4溶液藍(lán)色沉淀沉淀溶解。寫出藍(lán)色沉淀溶于氨水的離子方程式_________；沉淀溶解后溶液中的陽離子內(nèi)存在的化學(xué)健類型有________。(5)銅的一種氯化物的晶胞如圖所示，該氧化物的化學(xué)式_____，Cu

和Cl之間最短距離為460.0pm，則晶體密度為______g/cm3。(列式表示)36.【化學(xué)選修

5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)醫(yī)藥合成中可用下列流程合成一種治療心臟病的特效藥物(G)。已知:①RCH=CH2RCH2CH2CHO；②(1)B的核磁共振氫譜圖中有_______組吸收峰,C的名稱為_________。(2)E中含氧官能團(tuán)的名稱為_______，寫出D>E的化學(xué)方程式_______。(3)EF的反應(yīng)類型為________。(4)E的同分異構(gòu)體中，結(jié)構(gòu)中有醚鍵且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基結(jié)構(gòu)有_____種，寫出其中甲基數(shù)目最多的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。(5)下列有關(guān)產(chǎn)物G的說法正確的是A.G的分子式為C15H28O2B.1molG水解能消耗2mol

NaOHC.G中至少有8個(gè)C原子共平面D.合成路線中生成G的反應(yīng)為取代反應(yīng)(6)寫出以1丁醇為原料制備C的同分異構(gòu)體正戊酸(

CH3CH2CH2CH2COOH)。合成路線流程圖示例如下:

H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH，無機(jī)試劑任選。713：AADCBDB26.（14分）（1）分液漏斗（2分）c（2分）（2）環(huán)已酮和水形成具有固定組成的恒沸物一起蒸出（2分）（3）①降低環(huán)己酮在水中的溶解度，減少產(chǎn)物的損失；增加水層的密度，有利于分層（2分，答對一點(diǎn)即得分）②水（2分）（4）AC（2分）（5）3.5（2分，讀數(shù)可在一定范圍內(nèi)上下浮動，合理即得分）27.（14分）(1)+3（1分）(2)Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S(2分)(3)陰離子（1分）電解過程中需要不斷攪拌（1分）（其他合理答案也給分）；H2（1分）(4)8×1040（2分）(5)2:3（2分）；H3PO3（1分）(6)162.7（3分）28.（15分）（1）①提高Fe3O4的轉(zhuǎn)化率（2分）②3FeO(s)+H2O(l)＝Fe3O4(s)+H2(g)ΔH＝+128.9kJ·mol1（3分）③催化劑（1分）（2）①bc（2分）②5.33（2分）③＜＜2a（每空1分）（3）溫度過高(NH4)2SO3會分解，濃度減小(或溫度升高氧氣在溶液中溶解度降低)（2分）35．（15分）（1）N（1分）[Ar]3d9（1分）（2）O>N>C>H（1分）sp2雜化（1分）（3）＜（1分）分子晶體（