云南省玉溪市通海三中高三一輪復(fù)習(xí)摸底考試化學(xué)試題

絕密★啟用前云南省玉溪市通海三中2019屆高三一輪復(fù)習(xí)摸底考試?yán)砜凭C合化學(xué)一、單選題(共7小題,每小題6.0分,共42分)1.下列關(guān)于金屬鈉的敘述錯(cuò)誤的是()A．金屬鈉可以保存在煤油中B．金屬鈉著火時(shí)，可用泡沫滅火器來(lái)滅火C．鈉與熔融的四氯化鈦反應(yīng)可制取鈦D．實(shí)驗(yàn)時(shí)用剩的鈉塊應(yīng)該放回原試劑瓶2.最近醫(yī)學(xué)界通過(guò)用14C標(biāo)記的C60發(fā)現(xiàn)一種C60的羥酸衍生物，在特定條件下可以通過(guò)斷裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖，則有關(guān)14C的正確敘述是()A．與12C60的碳原子化學(xué)性質(zhì)不同B．與14N含的中子數(shù)相同C．是12C60的同素異形體D．與12C,13C互為同位素3.下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是()A．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－B．含有大量NO的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SOC．常溫下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SO、SiOD．c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、NH、SO、S2O4.下列各組離子一定能大量共存的是()A．加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液中：Na+、K+、SO42、Cl、HCO3B．含有大量硝酸根離子的溶液中：H+、Fe2+、SO42、ClC．常溫下，=1×1010的溶液中：NH4+、K+、Ca2+、ClD．常溫下pH=1的溶液中：MnO4、NO3、SO42、Na+、Fe3+5.在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前與反應(yīng)后相比較，肯定不變的是()①元素的種類②原子的種類③分子的數(shù)目④原子的數(shù)目⑤反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量總和⑥如果在水溶液中反應(yīng)，反應(yīng)前與反應(yīng)后陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)A．①②③④B．①②⑤⑥C．①②④⑤D．②③⑤⑥6.在一定條件下，按下列物質(zhì)的量關(guān)系進(jìn)行反應(yīng)，其對(duì)應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．n(Cl2)∶n(Fe)＝5∶45Cl2＋4Fe2FeCl2＋2FeCl3B．n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶1Fe2＋＋2Br－＋Cl2===Fe3＋＋Br2＋2Cl－C．n(MnO)∶n(H2O2)＝2∶32MnO＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2OD．n(Fe)∶n[HNO3(稀)]＝1∶34Fe＋12H＋＋3NO===3Fe2＋＋Fe3＋＋3NO↑＋6H2O7.有一碘水和Fe(OH)3膠體的顏色極為相似。不用化學(xué)方法將它們區(qū)別開(kāi)來(lái)，這樣的方法有①布朗運(yùn)動(dòng)；②丁達(dá)爾現(xiàn)象；③加熱法；④電泳實(shí)驗(yàn)法；⑤加電解質(zhì)法A．①③⑤B．①②④⑤C．②③④⑤D．全部二、必考題部分8.某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)展開(kāi)研究?，F(xiàn)行高中化學(xué)教材中對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學(xué)手冊(cè)》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：Ⅰ.(1)某同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理？________(填“合理”或“不合理”)。(2)設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所用試劑是________，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，在下列試劑中最適宜的試劑是________(填序號(hào))。A．濃硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．氫氧化鈉溶液Ⅱ.實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問(wèn)題：(1)圖中OC段沒(méi)有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________。(2)在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒(méi)有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________；上述現(xiàn)象說(shuō)明溶液中________結(jié)合OH－的能力比________強(qiáng)(填離子符號(hào))。(3)B與A的差值為_(kāi)_______mol。(4)B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol，C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為_(kāi)_______mL。四、實(shí)驗(yàn)題(共1小題,每小題10.0分,共10分)9.某研究小組為了探究一種無(wú)機(jī)礦物鹽X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固體1。請(qǐng)回答如下問(wèn)題：(1)畫(huà)出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：________________。寫(xiě)出氣體甲的電子式：________。(2)X的化學(xué)式是________，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________________。(3)白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是______________________________(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。(4)一定條件下，氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫(xiě)出一個(gè)可能的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________________________________________，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證該反應(yīng)的產(chǎn)物：__________________________________________________________________________________________________________________________。10.一種常用融雪劑的主要成分的化學(xué)式為XY2，X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，X的陽(yáng)離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。(1)m＝________，該融雪劑的化學(xué)式為_(kāi)_______。(2)Z、W元素的名稱為_(kāi)_______、________。(3)下列說(shuō)法正確的是________。A．XY2和WZ2都為離子化合物B．XY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含極性共價(jià)鍵C．H2Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng)D．X的陽(yáng)離子比Y的陰離子半徑大(4)下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是________。(5)冰雪的化學(xué)成分是H2O，水的沸點(diǎn)比H2Z的沸點(diǎn)高，其原因是________________________________?！净瘜W(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】11.原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第1～4周期，其中A原子核是一個(gè)質(zhì)子；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D原子外圍電子排布為3d104s1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)這四種元素中電負(fù)性最大的是(填元素符號(hào)，下同)，第一電離能最小的是；(2)C所在的主族元素氣態(tài)氫化物中，沸點(diǎn)最低的是(填化學(xué)式)；(3)B元素可形成多種單質(zhì)，其中”只有一層原子厚”的物質(zhì)，被公認(rèn)為目前世界上已知的最薄、最堅(jiān)硬、傳導(dǎo)電子速度最快的新型材料，該材料晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其原子的雜化類型為；(4)D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖，該晶體中含有的化學(xué)鍵是(填選項(xiàng)序號(hào))；①極性鍵②非極性鍵③配位鍵④金屬鍵(5)某學(xué)生所做的有關(guān)D元素的實(shí)驗(yàn)流程如下圖：D單質(zhì)棕色的煙綠色溶液藍(lán)色沉淀藍(lán)色溶液黑色沉淀請(qǐng)書(shū)寫(xiě)第⑤步反應(yīng)的離子方程式：。【化學(xué)選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】12.某“化學(xué)雞尾酒”通過(guò)模擬臭蟲(chóng)散發(fā)的聚集信息素可高效誘捕臭蟲(chóng)，其中一種組分T可通過(guò)下列反應(yīng)路線合成(部分反應(yīng)條件略)。(1)A的化學(xué)名稱是________，A→B新生成的官能團(tuán)是________。(2)D的核磁共振氫譜顯示峰的組數(shù)為_(kāi)_______。(3)D→E的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________。(4)G與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)，所得有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。(5)L可由B與H2發(fā)生加成反應(yīng)而得，已知R1CH2Br＋NaC≡CR2―→R1CH2C≡CR2＋NaBr，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。(6)已知，則T的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。答案解析1.【答案】B【解析】A項(xiàng)，金屬鈉的密度比煤油的大；B項(xiàng)，金屬鈉燃燒生成的過(guò)氧化鈉可以和二氧化碳之間反應(yīng)，泡沫滅火器產(chǎn)生的是二氧化碳；C項(xiàng)，鈉的還原性強(qiáng)，鈉能與熔融狀態(tài)下的四氯化鈦反應(yīng)制取金屬鈦；D項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)時(shí)用剩的鈉塊應(yīng)該放回原瓶。2.【答案】D【解析】14C是碳元素的一種核素，原子核內(nèi)有14－6＝8個(gè)中子。12C60是碳元素原子組成的單質(zhì)，與金剛石、石墨等互為同素異形體。同位素原子的中子數(shù)不同，但最外層電子數(shù)相同，故化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。3.【答案】C【解析】c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液中，S2O可與H＋發(fā)生反應(yīng)：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O。4.【答案】D【解析】加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，HCO3既能與酸又能與堿反應(yīng)，一定不能共存，A錯(cuò)誤；H+、Fe2+、NO3離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B錯(cuò)誤；常溫下，=1×1010的溶液，溶液顯堿性，不能大量存在NH4+，C錯(cuò)誤；常溫下pH=1的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，D正確。5.【答案】C【解析】依據(jù)質(zhì)量守恒，在化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類、物質(zhì)的質(zhì)量總和不變，①⑤正確；原子是化學(xué)變化中的最小微粒，故原子的種類和數(shù)目在反應(yīng)前后也不變，②④正確。故①②④⑤正確，選C。6.【答案】D【解析】Fe在Cl2中燃燒無(wú)FeCl2生成，正確的化學(xué)方程式為3Cl2＋2Fe2FeCl3，A錯(cuò)；選項(xiàng)B中離子方程式不符合電荷守恒，B錯(cuò)；正確的離子方程式為2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－；選項(xiàng)C中H2O2的氧化產(chǎn)物為O2，且有n(H2O2)＝n(O2)，C錯(cuò)；選項(xiàng)D中反應(yīng)符合電荷守恒和得失電子守恒，正確。7.【答案】C【解析】溶液和膠體均存在布朗運(yùn)動(dòng)，①不合適；Fe(OH)3膠體能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，碘水不能，②正確；加熱Fe(OH)3膠體會(huì)發(fā)生凝聚，③正確；Fe(OH)3膠體粒子能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，碘水不能，④正確；加入電解質(zhì)，F(xiàn)e(OH)3膠體會(huì)發(fā)生凝聚，碘水不能，⑤正確。8.【答案】Ⅰ.(1)合理(2)NaOH溶液2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑(3)BⅡ.(1)H＋＋OH－===H2O(2)NH＋OH－===NH3·H2OAl3＋、Fe3＋、H＋NH(3)0.008(4)0.0327【解析】Ⅰ.由表中數(shù)據(jù)比較可知，鋁的熔點(diǎn)比鐵低，該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。利用金屬Al與強(qiáng)堿液反應(yīng)放出氫氣的性質(zhì)即可驗(yàn)證。由于Fe與Al都是活潑的金屬，所以可以用稀硫酸或者稀鹽酸溶解。Ⅱ.由圖像可知硝酸過(guò)量，OC段發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，CD段為Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀的生成，DE段消耗了NaOH，由此證明硝酸和金屬反應(yīng)的還原產(chǎn)物為較低價(jià)態(tài)的NH，EF段為Al(OH)3的消失，只剩下Fe(OH)3沉淀。B與A的差值為Al(OH)3，為4mol·L－1×(36－34)×10－3L＝0.008mol，參加反應(yīng)的n(Al)＝0.008mol，因?yàn)?mol的Al3＋、Fe3＋均與3mol的NaOH反應(yīng)，由電子守恒可知Fe和Al化合價(jià)升高的總數(shù)等于HNO3生成NH降低的總數(shù)，即3n(Fe)＋3n(Al)＝n(NH)×8＝4mol·L－1×(34－31)×10－3L×8，解得n(Fe)＋n(Al)＝0.032mol，n(Fe)＝0.024mol，兩種沉淀的物質(zhì)的量為0.032mol。生成兩種沉淀共消耗n(NaOH)＝0.032mol×3＝0.096mol，所以C點(diǎn)體積為31mL－×103mL·L－1＝7mL。9.【答案】(1)(2)CaFe(CO3)2CaFe(CO3)2CaO＋FeO＋2CO2↑(3)4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3(4)2FeO＋CO2Fe2O3＋CO檢測(cè)Fe2O3：將固體用稀鹽酸溶解，加入KSCN溶液若顯紅色，表明產(chǎn)物中有Fe(Ⅲ)檢測(cè)CO：將氣體通過(guò)灼熱CuO，黑色固體變紅色【解析】由白色沉淀在空氣中可轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀知X中含有鐵元素，由X與鹽酸反應(yīng)生成氣體甲，甲又能與溶液1反應(yīng)生成白色沉淀且該白色沉淀又可在水中繼續(xù)與甲反應(yīng)，故甲是CO2。由實(shí)驗(yàn)過(guò)程知X中含有＋2價(jià)的鐵、還含有CO，另一種金屬可能是＋2價(jià)的鈣，故X的化學(xué)式為CaFe(CO3)2，X分解得到CO2、CaO、FeO。高溫下FeO與CO2反應(yīng)生成CO，另一種產(chǎn)物可能是Fe2O3。將反應(yīng)后所得到的固體用稀硫酸溶解，然后用KSCN溶液檢驗(yàn)是否含有Fe3＋，將氣體產(chǎn)物通過(guò)熱的CuO固體，根據(jù)固體變紅色可確定CO2中有CO。10.【答案】(1)20CaCl2(2)硫碳(3)B(4)B、D(5)水分子間存在氫鍵【解析】(1)由X原子的結(jié)構(gòu)示意圖可推知其為，該元素為Ca，根據(jù)CaY2可知Y為－1價(jià)，又因?yàn)閅－與Ca2＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，可知Y為Cl。(2)Z、W原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則Z、W是C或S，Z與Y相鄰，則Z是S，W是C。(3)CaCl2是僅含離子鍵的離子化合物，CS2是僅含極性鍵的共價(jià)化合物，A錯(cuò)誤，B正確；S的非金屬性弱于Cl，則H2S的穩(wěn)定性比HCl弱，C錯(cuò)誤，Ca2＋、Cl－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，但Ca2＋的核電荷數(shù)大，離子半徑小，D錯(cuò)誤。(4)XY2為CaCl2，其電子式為H2S的水溶液為弱酸，應(yīng)寫(xiě)成分子式，即Cl2＋H2S===2H＋＋2Cl－＋S↓，A、C錯(cuò)誤。11.【答案】(1)ClCu(2)HCl(3)sp2(4)①②③(5)[Cu(NH3)4]2++H2S+2H2O====CuS↓+2NH4++2NH3·H2O【解析】A原子核是一個(gè)質(zhì)子，則A為H；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，即有6個(gè)電子，則B為C；B與C可形成正四面體形分子且A、B、C、D分別處于第1～4周期，則C只能為Cl；D原子外圍電子排布為3d104s1，則D為Cu。(1)H