化學(xué)-江西省景德鎮(zhèn)市2024屆高三第三次質(zhì)量檢測(cè)試題和答案

景德鎮(zhèn)市2024屆高三第三次質(zhì)量檢測(cè)試卷本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。一、選擇題，每小題只有1個(gè)正確選項(xiàng)(每小題3分，共42分)B.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中含有O-H鍵的數(shù)目為0.1NAA.X是一種五肽B.組成X的氨基酸有5種C.X含有4個(gè)手性碳原子D.X不能使溴水褪色膜膜NaPF+有機(jī)溶劑金屬A.膜是陰離子交換膜B.充電時(shí)Na+向石墨電極移動(dòng)D.有機(jī)溶劑可選擇乙醇9.黃色化合物P的陽(yáng)離子和陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。其中W、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大且分布在前四個(gè)周期，X的一種單質(zhì)導(dǎo)電能力強(qiáng)但硬度很小，Y的簡(jiǎn)單氫化物可以作制A.電負(fù)性：Y>X>M>WB.基態(tài)Z原子中電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有9種C.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X<YD.同周期中，第一電離能比Y大的有2種元素10、某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO?,另含少量鐵、鋁、銅、鎳的化合物)作脫硫劑，通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程，既脫除燃煤尾氣中的SO?,又制得電池材料MnO?。下列敘述錯(cuò)誤的是()還原酸浸濾渣1濾液軟錳礦-濾渣2 A.X可能是MnCO?B.若濾渣2是CuS和NiS,則Y一定是H?SC.還原酸浸時(shí)，MnO?參與的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1D.氧化時(shí)發(fā)生的離子方程式：2MnO?+3Mn2++2H?O=4H*+5MnO?↓11.已知CaF?的立方晶胞如圖所示，其晶胞參數(shù)為apm。下列說(shuō)法正確的是()A與Ca2+距離最近的F-數(shù)目為4B.CaF?晶體中F-與Ca2+之間的最近距離為C.CaF?晶體的密度為D.晶胞中.F-圍成的立方體棱長(zhǎng)為12.實(shí)驗(yàn)室可用離子交換法測(cè)定PbCl?溶液的濃度，取V?ml待測(cè)液；加入到交換柱中，待測(cè)液往下流的過(guò)程中會(huì)與氫型陽(yáng)離子交換樹(shù)脂(用RH表示)發(fā)生反應(yīng)：2RH+PbCl?=R?Pb+2HCl;用錐形瓶承接交換液，控制交換液的流出速率約為每分鐘20-25滴。交換完成后，用cmolLNaOH溶液滴定交換液至終點(diǎn)，消耗體積V2ml。(注：在滴定終點(diǎn)的pH,PbCl?和NaOH不反應(yīng))下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.滴定時(shí)可選擇酚酞作指示劑B.PbCl?溶液的濃度為C.若交換液的流出速率過(guò)快，可能導(dǎo)致測(cè)得PbCl?溶液的濃度偏小D.利用該方法可以準(zhǔn)確測(cè)定PbF?溶液的濃度A.該反應(yīng)的AH=-236.7kJ/molB.機(jī)理a、b均表示2步基元反應(yīng)節(jié)pH,測(cè)得溶液中Ca2+濃度的對(duì)數(shù)lg(Ca)與溶液的pH之間的關(guān)系如下圖。已知H?C?O?C.pH=7時(shí)，2c(Ca2+)+c(Na+)=2c(C?O?2)+c(HC?O?)二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(14分)三氯化六氨合鈷(ICo(NH?)o)Cl?)是一種重要的化工產(chǎn)品。實(shí)驗(yàn)室以CoCl?為原高三化學(xué)第5頁(yè)共6頁(yè)溶解配合氧化NH?Cl全溶解，配成250mL溶液。量取25.00mL溶液，加入適量緩沖溶液，幾滴淀粉溶液，用0.1000mol/LNa?S?O?溶液滴定生成的I?,消耗Na?S?O?溶液的體積為10.00mL。濾渣I濾渣Ⅱ金屬A物質(zhì)沉淀完全的pHI和Ⅱ,初始?jí)簭?qiáng)為ApkPa,反應(yīng)tmin達(dá)到平衡，平衡時(shí)C?H?的轉(zhuǎn)化率為80%,C?H?的選擇性為25%,則H2的轉(zhuǎn)化率為%,v(CO)=kPa/min,反應(yīng)I的Ko=kPa-2。 。化學(xué)參考