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第29講鹽類的水解考點(diǎn)二鹽類水解的影響因素及應(yīng)用1.易錯辨析:正確的打“√”,錯誤的打“×”。(1)生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液,運(yùn)用了鹽類的水解原理。(×)[提示]NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,不水解,電解食鹽水的方法制取消毒液是運(yùn)用的電解原理。(2)CH3COO-與NHeq\o\al(+,4)水解相互促進(jìn),所以兩者不能大量共存。(×)[提示]CH3COO-與NHeq\o\al(+,4)水解相互促進(jìn),但沒有沉淀和氣體生成且總的水解程度很小,兩者可以大量共存。(3)通入適量的HCl氣體使FeCl3溶液中eq\f(cFe3+,cCl-)增大。(×)[提示]通入HCl抑制了Fe3+的水解,F(xiàn)e3+濃度增大的很少,Cl-濃度增大的多,故eq\f(cFe3+,cCl-)減小。(4)向0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中加入少量水,eq\f(cCH3COOH,cCH3COO-·cH+)增大。(×)[提示]CH3COOH的電離常數(shù)Ka=eq\f(cCH3COO-·cH+,cCH3COOH),所以eq\f(cCH3COOH,cCH3COO-·cH+)=eq\f(1,Ka),電離常數(shù)只受溫度影響,溫度不變則Ka不變。(5)改變條件,鹽的水解平衡向右移動,其水解程度不一定增大。(√)(6)將FeCl3、Fe2(SO4)3溶液分別加熱蒸干并灼燒,最后均可得到Fe2O3(s)。(×)(7)實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時,常將FeCl3(s)溶解在濃鹽酸中,再加水稀釋。(√)(8)明礬作為凈水劑,可以殺菌、消毒。(×)[提示]明礬溶于水后,Al3+的水解產(chǎn)物Al(OH)3膠體具有吸附作用,可以凈水,但不能殺菌消毒。(9)實(shí)驗(yàn)室儲存NaF溶液時可以選用玻璃瓶。(×)[提示]NaF水解產(chǎn)生HF腐蝕玻璃,不能用玻璃瓶儲存。(10)配制FeSO4溶液時,應(yīng)加入鐵粉防止Fe2+被氧化,并加入鹽酸抑制Fe2+水解。(×)[提示]應(yīng)加入硫酸抑制Fe2+水解。2.下圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01mol·L-1CH3COONa溶液,并分別放置在盛有水的燒杯中,然后向燒杯①中加入生石灰,向燒杯③中加入NH4NO3晶體,燒杯②中不加任何物質(zhì)。(1)含酚酞的0.01mol·L-1CH3COONa溶液顯淺紅色的原因?yàn)镃H3COO-+H2OCH3COOH+OH-,使溶液顯堿性。(2)實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深,燒瓶③中溶液紅色變淺,則下列敘述正確的是BD。A.水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.NH4NO3晶體溶于水時放出熱量D.NH4NO3晶體溶于水時吸收熱量(3)分別向濃度均為0.01mol·L-1CH3COONa溶液中分別加入NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體,使CH3COO-水解平衡移動的方向分別為向左、向左、向右(填“向左”“向右”或“不移動”)。[提示](1)CH3COONa溶液中CH3COO-水解使溶液顯堿性,酚酞試液遇堿顯紅色。(2)生石灰與水劇烈反應(yīng)且放出大量熱,根據(jù)燒杯①中溶液紅色變深,判斷水解平衡向右移動,說明水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),同時燒杯③中溶液紅色變淺,則NH4NO3溶于水時吸收熱量。(3)酸促進(jìn)CH3COO-的水解;堿抑制CH3COO-的水解;COeq\o\al(2-,3)與CH3COO-帶同種電荷,水解相互抑制;Fe2+與CH3COO-帶異種電荷,水解相互促進(jìn)。3.(1)向純堿溶液中滴入酚酞溶液。①會觀察到什么現(xiàn)象?為什么?②若微熱溶液,會觀察到什么現(xiàn)象?為什么?③若再向該溶液中滴入過量的氯化鋇溶液,會觀察到什么現(xiàn)象?為什么?[提示]①碳酸鈉屬于弱酸強(qiáng)堿鹽,水解呈堿性,使酚酞試液變紅;②加熱促進(jìn)碳酸鈉水解,溶液堿性更強(qiáng),所以溶液顏色變深;③向溶液中加入過量的氯化鋇溶液,生成碳酸鋇沉淀,降低了溶液中COeq\o\al(2-,3)濃度,碳酸鈉水解平衡向左移動,pH減小,溶液堿性減弱直至消失,溶液褪色。(2)利用水解除雜無論在化學(xué)工業(yè)還是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中都具有非常重要的意義,其原理是根據(jù)鹽的水解程度的不同,通過調(diào)節(jié)溶液pH使部分離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去,請寫出除去MgCl2溶液中的Fe3+的操作、原理及注意事項(xiàng)。[提示]MgCl2溶液中混有少量Fe3+雜質(zhì)時,可加入Mg、MgO、Mg(OH)2或MgCO3而除去Fe3+。其原理是Fe3+的水解程度比Mg2+的水解程度大,加入這些物質(zhì)使c(H+)降低,導(dǎo)致Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+平衡右移,使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀除去。注意不能加NaOH、NH3·H2O等可溶性堿,因加這些物質(zhì)會使溶液pH升高太快,堿的用量不易控制,Mg2+可能轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀,同時還會引入NHeq\o\al(+,4)、Na+等雜質(zhì)。(3)把AlCl3溶液蒸干灼燒,最后得到的主要固體是什么?為什么?(用化學(xué)方程式表示并配以必要的文字說明)[提示]最后得到的固體是Al2O3。在AlCl3溶液中存在著水解平衡:AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HC
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