2022年高考押題預(yù)測卷02（福建選考）-化學(xué)（全解全析）

絕密★啟用前

2022年高考押題預(yù)測卷02【福建選考】

化學(xué)

（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需

改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫

在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—140—16Na—23S—32K—39Ag—108

一、選擇題（本大題共10小題,每小題4分，共40分，每小題只有一個選項符合題目要求）

1.虎年春晚，一段舞蹈詩劇《只此青綠》驚艷了觀眾。舞者生動的還原了北宋名畫《千里

江山圖》，《千里江山圖》歷經(jīng)千年，依舊色彩艷麗，璀璨奪目。下列有關(guān)《千里江山圖》所

用的顏料說法正確的是

A.赭石是氧化物類剛玉族赤鐵礦，也是“車中幸有司南柄，試與迷途指大方”中“司南柄”的

主要成分

B.石綠（孔雀石），主要成份為堿式碳酸銅

C.《千里江山圖》歷經(jīng)千年依然色彩艷麗，璀璨奪目，是由于所用顏料化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，耐

酸耐堿

D.顏料中所用的朱砂是堿性氧化物

2.化合物IVeVC^°^cooH）是合成中藥的一種中間體，以鄰二甲苯為原料制備化合物

IV的一種合成路線如圖所示。下列說法錯誤的是

A.由n生成in的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)B.n和w均能使酸性高鋸酸鉀溶液褪色

C.ImolIV能與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.I能從碘水中萃取碘，有機(jī)相在上層

3.下列實(shí)驗對應(yīng)的離子方程式正確的是

A.氫氧化鈉溶液中滴入少量硫酸鋁溶液：3OH+Al"=Al（OH）,J

2

B.硫化鈉溶液中通入過量SO2:2S-+SO,+2H2O=3SJ+4OH

C.次氯酸鈣溶液中通入少量的CC>2：C1O+H2O+CO2=HCO；+HC1O

D.水楊酸溶液中加入足量的碳酸氫鈉溶液:

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列

A.消耗M個乙苯分子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2O

B.每生成Imol苯乙烯，轉(zhuǎn)移電子數(shù)2M

C.10.6g乙苯中含有碳碳單鍵數(shù)目為0.2M

D.將ImolCO2溶于適量水中，溶液中CO：、HCO；和H2cO3粒子數(shù)之和小于M

5.微生物脫鹽電池既可以處理廢水中CH3coOH和NH；,又可以實(shí)現(xiàn)海水淡化，原理如下

圖所示。下列說法正確的是

生物生物

電極a，電機(jī)b

CO

C，Na,

CH.UNO、

1

r+1一空氣

NH；「工L

出

離子交換膜a海水離子交換膜b

A.生物電極b為電池的負(fù)極

B.電極a的電極反應(yīng)式為CH3COOH-8e+8OH-2CO2t+6H2O

C.每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LN2,電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子

D.離子交換膜a為陽離子交換膜，離子交換膜b為陰離子交換膜

6.如圖所示的是一種混鹽的結(jié)構(gòu)，其中X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前20號不同周期

的元素，X的核外電子數(shù)是Z的價電子數(shù)的4倍。下列敘述正確的是

A.ZXY2的水溶液具有漂白性

B.含有Y元素且可作水消毒劑的物質(zhì)只有一種

C.Y的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

D.該化合物中的所有X和丫都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

7.以錨鐵礦(主要成分為FeOCnCh,含有少量AI2O3)為原料制備錨的工藝流程如圖所示:

下列說法錯誤的是

A.焙燒時氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為7：4

B.濾渣1的主要成分為Fe2Ch

C.酸浸時應(yīng)加入足量稀硫酸

D.轉(zhuǎn)化時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na2CrO4+6S+7H2O=4Cr(OH)3+3Na2S2O3+2NaOH

8.配合物的穩(wěn)定性可以用穩(wěn)定常數(shù)K來衡量，如CU2++4NH3/14[CU(NH3)4]”,其穩(wěn)

定常數(shù)表達(dá)式為=已知：K,[Fe(C2O4)3].3H,O溶于水呈亮綠色。

2+4

C(CU)-C(NH3)

下表中的實(shí)驗操作或?qū)嶒灛F(xiàn)象能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康幕虻贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是

選項實(shí)驗操作或?qū)嶒灛F(xiàn)象實(shí)驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論

常溫下，向100mL濃度分別為0.10mol/L的K2c2。4和KSCN混常溫下，穩(wěn)定性：

A

[Fe(CO)r>Fe(SCN),

合溶液中滴加幾滴氯化鐵溶液，觀察到溶液變?yōu)榱辆G色243

取少量CzH.Br與NaOH溶液共熱，待溶液不分層后，再滴加

B檢驗C2HsBr中的溪元素

AgN03溶液

C向氯化亞鐵溶液中滴加酸性高銃酸鉀溶液檢驗溶液中的Fe?+

向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加熱一段時間后，加入NaOH溶液至

D檢驗淀粉是否水解

堿性，再加入碘水，觀察溶液是否變藍(lán)

9.甲烷催化二氧化碳重整制合成氣過程中主要發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

反應(yīng)I：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)AH=247.1kJ-mol-'

反應(yīng)II：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)\H

反應(yīng)III：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)A/7=205.9kJ-mol-'

常壓下，將原料氣CH4和CO2以一定流速(氣體摩爾流量qn(CH4)=qn(C02)=100kmolh」)通入

裝有催化劑的反應(yīng)管，實(shí)驗測得原料氣的轉(zhuǎn)化率和水的摩爾流量隨溫度變化的曲線如圖所示。

下列說法正確的是

2

00100

15075

10050

50205

8

001000120014001600

溫度/X

A.反應(yīng)II的AS<0

B.圖中曲線A表示CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化

C.溫度在873?1200K間，反應(yīng)HI的進(jìn)行程度大于反應(yīng)II

%(CH)

D.其他條件不變，隨著4的比值增加，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低

q?(co2)

10.天然水體中的碳酸鹽系統(tǒng)（CO”H2cO3、HCO,,CO；）,微粒不同濃度分布會影響溶

液的pH。某溫度下，溶洞水體中l(wèi)gc（X）（X為H2co、、HCO；、CO：或Ca"）與pH關(guān)系如圖

所示：

下列說法正確的是

A.曲線①代表H2col

B.A2的數(shù)量級為KT

C.該溫度下c（Ca?+）與c2（H"）為線性關(guān)系

D.溶液中始終存在c（Ca>）+c（H+）=c（OH）+c（CO：）+c（H2co、）

非選擇題（共60分）

11.（11分）硒（Se）是一種新型半導(dǎo)體材料；銀是一種物理化學(xué)性質(zhì)優(yōu)良的貴重金屬，需求逐

年上升。實(shí)驗室模擬工業(yè)對富硒廢料（含Ag?Se、Cu?S）進(jìn)行綜合處理的一種工藝流程如下:

富氧空氣HNO3有機(jī)溶劑城水N2H4-H2O

IIIII

富硒廢率一I焙燒I―?I浸取|--1操作1|一|操作2|操作3]—?精銀

IIIII

氣體1氣體2水相有機(jī)相氣體3

水溶

硒硫酸銅晶體

（1）焙燒時應(yīng)把廢料于中（填儀器名稱），為提高焙燒效率可采取的措施

（寫一條即可）。

⑵HNO,應(yīng)選用（填“濃”或“稀”）溶液，原因是。

（3）操作2的名稱是。

⑷N2H「也0還原過程中產(chǎn)生了對環(huán)境友好的氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式：

⑸如圖裝置可以制備一水合腫（2匕.凡0）,其陽極的電極反應(yīng)式為

（6）有機(jī)溶劑為煤油與硫酸的混合物。對操作1中有機(jī)溶劑組成、浸出液酸度對萃取率的影

響做如下探究，結(jié)果如圖1、圖2所示，則得出的結(jié)論為o（浸出液

c（Ag+）=2xlO-,molL-1）

%

1>

OOQ-100

3甚

魁80

60-60

40-40

20-/

20

020406080100024

c(H+)

萃取劑濃度％

圖1萃取劑濃度對銀萃取率的影響圖2浸出液酸度對銀萃取率的影響

12.(11分)向KI溶液中持續(xù)通入Cb,發(fā)現(xiàn)溶液先由無色變?yōu)樽攸S色，一段時間后褪色。探

究溶液變色的原因。

(1)溶液變?yōu)樽攸S色的原因是KI被CL氧化為L,離子方程式是

［猜測］棕黃色褪去的原因是b被氧化，氧化產(chǎn)物中I的化合價記為+x。

［實(shí)驗I］設(shè)計如表實(shí)驗驗證12被氧化

裝置序號試齊Ua現(xiàn)象

試劑a甲Na2sO3溶液

溶液均變黃，遇淀粉變藍(lán)

乙KI溶液

褪色后的溶液

⑵①本實(shí)驗中，試劑a作一劑(填“氧化”或“還原”)。

②甲能證實(shí)L被氧化而乙不能，原因是。

［實(shí)驗H］通過如下實(shí)驗可測定x

i.取vmLcmol-L-'KI溶液于錐形瓶中，通入過量Cb至棕黃色褪去。

ii.邊攪拌邊加熱錐形瓶中的溶液，一段時間后，操作A,試紙不變藍(lán)。

iii.冷卻至室溫后，加入過量KI固體，生成大量紫黑色沉淀(12)。

iv.立即用amol-L'Na2s2O3溶液滴定。滴定過程中沉淀逐漸溶解，溶液顏色逐漸變深再變淺。

當(dāng)溶液變?yōu)闇\黃色時，加入淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，消耗Na2s2。3溶液bmL。

己知：l2+2S2O；-=S4O4+2r

I+I2脩”I式棕黃色)

12在純水中溶解度很小，飽和碘水呈淺黃色

(3)ii的目的是除去溶液中的C12,操作A是o

(4)結(jié)合數(shù)據(jù)，計算可得*=—(用代數(shù)式表示)。

［反思］

(5)實(shí)驗過程中，在未知x具體數(shù)值的情況下，iii中為保證所加的KI固體過量，理論上加入

的n(KI)應(yīng)大于i中n(KI)的(填數(shù)字)倍。

(6)從平衡移動的角度解釋iv中“溶液顏色逐漸變深再變淺”的原因：一。

13.(13分)2022年冬奧會的國家速滑館“冰絲帶”采用二氧化碳跨臨界制冰，CCh的資源化可

以推動經(jīng)濟(jì)高質(zhì)量發(fā)展和生態(tài)環(huán)境質(zhì)量的持續(xù)改善。請回答：

(1)CO2轉(zhuǎn)化為甲醇有利于實(shí)現(xiàn)碳中和，該過程經(jīng)歷以下兩步：

CO2(g)+H2(g)UCO(g)+H2O(g)AH=+41kJ/mol

CO(g)+2H2(g)UCH30H(g)AH=-90kJ/mol

①能說明反應(yīng)CO(g)+2H2(g)UCH30H(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是(填字母)。

A.單位時間內(nèi)生成ImolCH30H(g)的同時消耗了ImolCO(g)

B.在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變

C.在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化

D.在恒溫恒壓的容器中，氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

②研究表明：在相同條件下，按照n(CO2)：n(H2)=l：3投料進(jìn)行合成甲醵，在有分子篩膜(分

子篩膜具有選擇透過性)時甲醇的平衡產(chǎn)率明顯高于無分子篩膜時甲醇的平衡產(chǎn)率，其原因

可能是。

(2)在催化劑作用下，甲醇能與烯燃的液相反應(yīng)制得TAME,體系中同時存在如圖反應(yīng)：

XHi

A“2

反應(yīng)m：

①三個反應(yīng)以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)Kx與溫度變化關(guān)系如圖所示。據(jù)圖分析，比較

'y/K-1

A.<-IB.-1?0C.0-1D.>1

②向某反應(yīng)容器中加入l.OmolTAME,控制溫度為353K,測得TAME的平衡轉(zhuǎn)化率為a。

已知反應(yīng)III的平衡常數(shù)Kx(IU)=9.0,則反應(yīng)I的平衡常數(shù)KNI)=。同溫同壓下，再

向該容器中注入惰性溶劑四氫吠喃稀釋,達(dá)到平衡時,A與CAOH物質(zhì)的量濃度之比c(A)：

C(CH3OH)=。

(3)工業(yè)上還可采用CH30HUCO+2H2的原理來制取高純度的CO和H2o有科學(xué)家研究在利

基催化劑表面上利用甲醵制氫的反應(yīng)歷程，其中吸附在鈿催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下

圖為計算機(jī)模擬的各步反應(yīng)的能量變化示意圖，則甲醇脫氧反應(yīng)中速率最慢的一步歷程是

(

O

U2o157.2

V103.1116.1112.6H3.9

38o

)4o\50.5/

蜩o

器4o

玄8O

箕-65.7

過

過

過

過

X*,.過3

HHHXX

渡

渡

渡

渡

渡

OZE寸

++++Z

態(tài)

態(tài)

態(tài)

態(tài)

X態(tài)

OOO0+

。IXHXKW0V.

。OIIIO

。0

14.(13分)CuInS?是生物醫(yī)藥、太陽能電池等領(lǐng)域的理想熒光材料?；卮鹣铝袉栴}：

(l)?In的價層電子排布式為。

(2)原子中運(yùn)動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+；表示，與之相反的用-g

表示，稱為電子的自旋量子數(shù)。對于基態(tài)S原子，其價電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為

。S可以形成兩種常見含氧酸，其通式為(HO)n,SOn,判斷該兩種含氧酸酸性強(qiáng)

弱并分析原因。

(3)硫酸銅稀溶液中不存在的作用力有一(填標(biāo)號)，其中硫酸根的空間構(gòu)型為—o

A.配位鍵B.金屬鍵C.共價鍵D.氫鍵E.范德華力

⑷硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(H?NCH2coONa)可得到配合物A,結(jié)構(gòu)如圖所示。

①氨基乙酸鈉中碳原子的雜化方式為—,Imol氨基乙酸鈉含有。鍵的數(shù)目為：

②配合物A中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序為。

(5)CuIn，(式量為Mr)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖a所示，阿伏加德羅常數(shù)為NA,則CuInS?晶體的密

度為g-cm丸列計算式)，圖b為Cu原子沿z軸方向向x-y平面投影的位置，在

圖b中畫出S原子在該方向的投影位置__________(用"?”表示S原子)。

15.(12分)以苯酚、甲基丙烯等為原料，可制備重要的有機(jī)中間體F和G。合成路線如下:

或煌基)

(1)化合物F中含氧官能團(tuán)的名稱是和?

(2)寫出反應(yīng)類型：A-B：；B—C：o

(3)寫出一定條件下C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式：。

(4)G的分子式為CuHisO,紅外光譜顯示具有醛基和四個甲基。寫出F轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方

程式：o

(5)F轉(zhuǎn)化為G的過程中，可能發(fā)生副反應(yīng)生成H°H為G的同分異構(gòu)體(不考慮順反異構(gòu)),

具有五元環(huán)結(jié)構(gòu)。H的結(jié)構(gòu)簡式為。鑒別G和H使用的試劑和條件為

(6)請根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以苯酚和CH2=CH2為原料制備有機(jī)物

CHJCHJ

的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)

HOOCCH2CHC?2CH2COOH

2022年高考押題預(yù)測卷02【福建選考】(解析版)

化學(xué)?全解全析

題號12345678910

答案BCDACACABD

1.B

【解析】

【詳解】

A.赤鐵礦主要成分為F%03,司南柄的主要成分為FeQ4,A錯誤；

B.石綠主要成分為堿式碳酸銅，B正確；

C.《千里江山圖》所用原料石綠能與酸反應(yīng)，C錯誤：

D.朱砂主要成分為As。：，是酸性氧化物，D錯誤；

故選A。

2.C

【解析】

【詳解】

()

A.由圖可知，、人取代n中苯環(huán)上的氫原子生成HL因此由II生成in的反應(yīng)類型為

C1

取代反應(yīng)，故A正確；

B.II和IV中苯環(huán)上均有-CH3,則n和W均能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，故B正確；

C.ImolIV中含有Imol碳碳雙鍵、1mol鍛基、1mol苯環(huán)，可以與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)，

故C錯誤；

D.鄰二甲苯與水不互溶且與碘不反應(yīng)，碘在鄰二甲苯中的溶解度比在水中的溶解度大，所

以鄰二甲苯可以作萃取劑，又因為鄰二甲苯的密度小于水，因此有機(jī)相在上層，故D正確；

答案選C。

3.D

【解析】

【詳解】

A.氫氧化鈉溶液與少量硫酸鋁溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為

3+

A1+4OH-=A1O2+2H2O,故A錯誤；

B.硫化鈉溶液與過量二氧化硫反應(yīng)生成硫沉淀和亞硫酸氫鈉次氯酸鈣溶液2s2-+3SO2+

H2O=3S1+2HSO；,故C錯誤；

C.次氯酸鈣溶液與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和次氯酸次氯酸鈣溶液Ca2++2C1O-+

C02=CaCChl+2HC10,故C錯誤；

產(chǎn)

D.酚羥基不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，一短縫溶液與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成

故選Do

4.A

【解析】

【詳解】

A.HzO在標(biāo)況下是液體，不能利用22.4L/mol計算體積，故消耗M個乙苯分子，生成H?O

的體積不是22.4L,A錯誤；

B.由化學(xué)方程式可以看出，每生成1個苯乙烯，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為2e1則生成Imol苯乙

烯，轉(zhuǎn)移2moi電子，B正確；

C.10.6g乙苯的物質(zhì)的量為9等7=01mo】,苯環(huán)不含碳碳單鍵，Imol乙苯中含有2moiC-C

單鍵，故0.Imol乙苯中所含的C-C單鍵數(shù)目為0.2M,C正確；

D.溶液中含有C02分子，依據(jù)碳原子守恒原則，CO；、HCO；和H2cO3粒子數(shù)之和小于

NA,D正確；

故選Ao

5.C

【解析】

【分析】

該裝置為原電池，有機(jī)廢水中的CH3co0H發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成CO2,亞硝酸根發(fā)

生得電子的還原反應(yīng)生成N2,“極為負(fù)極，b極為正極。

【詳解】

A.”極為負(fù)極，CH3co0H失電子，b極為正極亞硝酸根得電子，故A錯誤；

B.由分析知。極為負(fù)極，則負(fù)極反應(yīng)式為CH3coOH+2Hq-8e-=2CO2T+8H+,故B錯

誤；

C.ImoWO：發(fā)生得3moi電子的還原反應(yīng)生成0.5molNz，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LN2,電路

中轉(zhuǎn)移0.6mol電子故C正確；

D.原電池工作時，陰離子移向負(fù)極、陽離子移向正極，即NaCl溶液中的Na*通過陽離子

交換膜移向b極、CP■通過陰離子交換膜移向。極，達(dá)到海水淡化目的，所以離子交換膜a

為陰離子交換膜，離子交換膜b為陽離子交換膜，故D錯誤；

故答案為C。

6.A

【解析】

【分析】

由圖可知Z能形成Z2+,則Z的價電子數(shù)為2,X核外電子數(shù)是Z的價電子數(shù)4倍，則X核

外8個電子，X為0,結(jié)合X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前20號不同周期的元素，可知

X為第三周群元素，Z為第四周期元素，則Z為鈣，該化合物中存在YX-和YX；,則丫為

C1,據(jù)此解答。

【詳解】

A.ZXY2為CaOCb為混鹽，含有次氯酸根離子，具有強(qiáng)的氧化性，具有漂白性，故A正確；

B.含有丫元素且可作水消毒劑的物質(zhì)有多種，如氯氣、二氧化氯，故B錯誤；

C.HC1O為弱酸，故C錯誤；

D.X和丫在混鹽中形成C10-和。。3，依據(jù)結(jié)構(gòu)可知，0均滿足8電子結(jié)構(gòu)，C1在CIO

中滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在CIO；中不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤；

故選：A。

7.C

【解析】

【分析】

格鐵礦在氧氣中與純堿煩燒生成NazCrCU和NaAlCh固體，發(fā)生反應(yīng)為AbCh+Na2co3日士

2NaAIO2+CO2t，主反應(yīng)為4FeOCr2O3+7O2+8Na2CO38Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2,加水通過

水浸NaAICh、Na2CrO4進(jìn)入浸出液中，而不溶的Fe?C)3形成濾渣1,浸出液加入稀硫酸形成

濾渣2是A1(OH)3沉淀，最后分離出Na2CrO4溶液，加入S發(fā)生轉(zhuǎn)化，發(fā)生反應(yīng)為

4Na2CrC)4+6S+7H2O=4Cr(OH)3+3Na2s2O3+2NaOH,得到Cr(OH)3再轉(zhuǎn)化為Cr；

【詳解】

A.焙燒時FeOCnCh—NazCrCU、FezCh,Fe和Cr元素化合價都升高，通入氧氣做氧化劑，

發(fā)生反應(yīng)為4FeOCr2O3+7O2+8Na2CO3空8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2,則氧化劑與還原劑的物

質(zhì)的量之比為7：4,A正確；

B.由分析可知，不溶于水的FezCh形成濾渣1,B正確；

C.酸浸時加入稀硫酸目的是形成A1(OH)3沉淀，除去鋁元素，由于Al(0H)3能溶于硫酸，

則不能加入足量稀硫酸，C錯誤；

D.轉(zhuǎn)化時加入S和NazCrCU反應(yīng)生成Na2s2O3、Cr(OH)3,S元素化合價升高了2,有2

個S發(fā)生變價，Cr元素化合價降低了3,結(jié)合得失電子守恒和原子守恒，發(fā)生反應(yīng)方程式

為4Na2Cr€)4+6S+7H2O=4Cr(OH)3+3Na2s2Ch+2NaOH,D正確；

故選：Co

8.A

【解析】

【詳解】

A.常溫下，向100mL濃度分別為0.10mol/L的K2c2O4和KSCN混合溶液中滴加幾滴氯

化鐵溶液，觀察到溶液變?yōu)榱辆G色，說明生成了［Fe(JO4)3產(chǎn)而沒有生成Fe(SCN)3,說明穩(wěn)

定性：［Fe(C2O4)3p>Fe(SCN)3,故A正確；

B.取少量C2HsBr與NaOH溶液共熱，待溶液不分層后，要先加入硝酸將NaOH中和后再

滴加AgNOj溶液，否貝ijAgNCh會和NaOH反應(yīng)生成AgOH,AgOH不穩(wěn)定，會分解為棕

黑色的Ag2O而看不到淡黃色的AgBr,故B錯誤；

C.酸性高缽酸鉀溶液也能氧化CL故向氯化亞鐵溶液中滴加酸性高鐳酸鉀溶液不能檢驗

溶液中的Fe2+,故C錯誤；

D.檢驗淀粉是否水解，應(yīng)檢驗是否有葡萄糖生成，而且即使檢驗淀粉是否存在，也不能加

入過量的NaOH,因為NaOH會和碘反應(yīng)，故D錯誤；

故選A-

9.B

【解析】

【詳解】

A.根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)H=反應(yīng)I-反應(yīng)III,則CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)

A//=247.lkJ/mol-205.9kJ/mol=41.2kJ/mol,反應(yīng)H的公”>0,反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則AS>0,故A

錯誤；

B.兩種原料氣的流速相同，若只發(fā)生反應(yīng)I,則在相同條件下兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率必然相

同。由圖知曲線A的轉(zhuǎn)化率大于曲線B的轉(zhuǎn)化率，溫度低于873K時，水的摩爾流量隨溫

度升高而增大，反應(yīng)I消耗甲烷和二氧化碳，反應(yīng)II消耗CO?和H2生成H2O(g),反應(yīng)in

消耗甲烷和水蒸氣生成CO和H2,說明水蒸氣的生成量大于消耗量，則CO2的消耗量大于

CH4,CCh的轉(zhuǎn)化率大于CH4,所以曲線A表示CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，故B正確；

C.由圖中信息可知，在873?1200K間升高溫度，CO2的轉(zhuǎn)化率始終大于CH4,說明在該溫

度范圍內(nèi)反應(yīng)n的化學(xué)反應(yīng)速率始終大于反應(yīng)HL因此，在相同的反應(yīng)時間內(nèi)，反應(yīng)II正

向進(jìn)行的程度大于反應(yīng)HI；水的摩爾流量隨著溫度升高而減小，不能說明反應(yīng)HI正向進(jìn)行

的程度大于反應(yīng)H,只能說明隨著溫度升高反應(yīng)III的化學(xué)反應(yīng)速率增大的幅度大于反應(yīng)II,

導(dǎo)致在相同時間內(nèi)反應(yīng)III的正向進(jìn)行的程度與反應(yīng)II的正向進(jìn)行的程度越來越接近(在

1200K時，反應(yīng)HI與反應(yīng)n的正向進(jìn)行的程度相同，水的摩爾流量為o,由于反應(yīng)in的反

應(yīng)物之——水是由反應(yīng)n提供的，故反應(yīng)HI的進(jìn)行程度不可能大于反應(yīng)H),故c錯誤；

D.其他條件不變，要*的比值增加相當(dāng)于二氧化碳的濃度不變，增大甲烷的濃度，平

q.g)

衡向正反應(yīng)方向移動，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故D錯誤；

故選Bo

10.D

【解析】

【分析】

根據(jù)圖象分析，隨著pH的增大，溶液的堿性增強(qiáng)，HCO,、COj濃度都增大，而在pH很

小時也產(chǎn)生HCO；,而隨著CO：濃度增大，逐漸生成CaCO3沉淀，溶液中Ca?+逐漸減小，因

此曲線③代表HCO、，④代表CO；,①代表Ca2+,②代表H2co3,據(jù)此計算分析判斷。

【詳解】

A.分析可知，隨著CO：濃度增大，逐漸生成CaCCh沉淀，溶液中Ca2+逐漸減小，則①代

表Ca2+,A錯誤；

B.③代表HCO；,④代表COj,當(dāng)③和④交叉點(diǎn)時c(HCO；)=c(COj),此時pH處于9~10

之間，尾0=照*"l=c(H+),匕2的數(shù)量級為10-%B錯誤；

c(CO；)

C.pH=-lgc(H+),由圖知lgc(Ca2+)與-lgc(H+)成線性關(guān)系，則該溫度下c(Ca")與c(H')為線

性關(guān)系，C錯誤；

D.溶液存在電荷守恒：2c(Ca2+)+c(H+)=c(OHj+2c(CO^)+c(HCO；),②代表H2co、，

2t

物料守恒：c(H2CO.,)+c(Ca)=c(CO；')+c(HCO3),兩式相減，溶液中始終存在

2++

c(Ca)+c(H)=c(OH)+c(CO=-)+c(H2CO3),D正確；

故選：D。

11.(1)省土另將廢料研磨充分

⑵稀產(chǎn)物無毒

(3)萃取

(4)4Ag(NH3)；+N2H4?H2O=4Ag[+N2T+4NH：+4NH3T+H2O

2

(5)2NH3-2e+O=N2H4-H,0

(6)在其他條件相同下，萃取劑濃度越大，銀的萃取率越高，當(dāng)萃取劑濃度約為40%時，銀

的萃取率最大；而在其他條件相同下，浸出液酸度對銀的萃取率影響不大

【解析】

【分析】

廢料(含Ag2Se、CU2S),焙燒可生成SeCh、SO2,氣體1與水反應(yīng)生成H2sO4和Se,母液含

硫酸；燒渣含Ag、CuO,加硝酸與Ag反應(yīng)生成硝酸銀和NO,氧化銅反應(yīng)生成硝酸銅，氣

體2是NO,加入有機(jī)溶劑分離出硝酸銀，硝酸銀溶液中滴加過量氨水，離子方程式為：

+

Ag+2NH3?H2O=Ag(NH3)：+2H2O,操作3中發(fā)生反應(yīng)為4AgCNH.O：

+N2H4?H2O=4Ag]+N2T+4NH:+4NH3T+H2O；

(1)

焙燒時應(yīng)把廢料于用煙中，為提高焙燒效率可采取的措施將廢料研磨充分，增大接觸面積;

(2)

浸取中加硝酸與Ag反應(yīng)生成硝酸銀和NO,與氧化銅反應(yīng)生成硝酸銅，HNO?應(yīng)選用稀硝

酸，原因是產(chǎn)物無毒；

(3)

操作2分離有機(jī)相和無機(jī)相，名稱是萃??；

(4)

+

硝酸銀溶液中滴加過量氨水，離子方程式為：Ag+2NH3-H2O=Ag(NH3)：+2H2O,N2H4H2O

還原過程中產(chǎn)生了對環(huán)境友好的氣體即氮?dú)?，N元素化合價升高，Ag元素化合價降低，反

應(yīng)的離子方程式：4Ag(NH3)；+N2H”H2O=4Agl+N2T+4NH：+4NH3T+H2O；

(5)

陽極上用NH3制備一水合脫(N2H/凡0),N元素化合價從-3升到-2,電極反應(yīng)式為

2

2NH3-2e+O=N2H4H2O；

(6)

根據(jù)圖1、圖2得出的結(jié)論為：在其他條件相同下，萃取劑濃度越大，銀的萃取率越高，當(dāng)

萃取劑濃度約為40%時，銀的萃取率最大；而在其他條件相同下，浸出液酸度對銀的萃取

率影響不大。

12.(l)2r+C12=2C1+I2

(2)還原通過還原產(chǎn)物為k可證明原溶液中含有高價態(tài)的含碘物質(zhì)。甲用Na2s03不引

入碘元素，則生成的12一定是還原產(chǎn)物；乙中12可能是KI被其他氧化劑氧化生成

(3)將濕潤的淀粉KI試紙放于錐形瓶口

(4)^-1

cv

(5)7

(6)隨滴定反應(yīng)進(jìn)行，c(r)增大，使「+LUI；平衡正向移動，促進(jìn)12溶解，c(g)增大，溶

液顏色變深；12完全溶解后，c(l2)隨滴定反應(yīng)進(jìn)行而減小，且減小的程度大于c(r)增大的程

度，上述平衡逆向移動，溶液顏色變淺

【解析】

【分析】

氯氣與KI發(fā)生反應(yīng)CL+2r=b+2cr,以及i2+r=b-；氧化性ci2>i2,KI溶液中通入氯氣發(fā)生

反應(yīng)CL+2KI=KCl+l2,溶液變成黃色，繼續(xù)通入氯氣，溶液由黃色變?yōu)闊o色，是因為氯氣

將12氧化，Ch可氧化HI03等，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：l2+5Ch+6H2O=10HCl+2HIO3；c(I)增

大，使「+LUI；平衡正向移動，促進(jìn)卜溶解，c(I；)增大，溶液顏色變深；上完全溶解后，

c(i2)隨滴定反應(yīng)進(jìn)行而減小，且減小的程度大于c(r)增大的程度，上述平衡逆向移動，溶液

顏色變淺。

(1)

溶液變?yōu)樽攸S色，說明生成碘單質(zhì)，說明氯氣的氧化性比碘強(qiáng)，原因是KI被C12氧化為12,

離子方程式是2「+C12=2C「+l2。故答案為：2r+Cl2=2Cr+I,；

(2)

①本實(shí)驗中，要證明L被氧化，試劑a作還原劑(填“氧化”或“還原”)。故答案為：還原；

②甲能證實(shí)12被氧化而乙不能，原因是通過還原產(chǎn)物為12可證明原溶液中含有高價態(tài)的含

碘物質(zhì)。甲用Na2sCh不引入碘元素，則生成的12一定是還原產(chǎn)物；乙中12可能是KI被其

他氧化劑氧化生成。故答案為：通過還原產(chǎn)物為12可證明原溶液中含有高價態(tài)的含碘物質(zhì)。

甲用Na2s03不引入碘元素，則生成的12一定是還原產(chǎn)物；乙中12可能是KI被其他氧化劑

氧化生成；

(3)

ii的目的是除去溶液中的Ch,操作A檢驗氯有沒有除盡，操作A是將濕潤的淀粉KI試紙

放于錐形瓶口。故答案為：將濕潤的淀粉KI試紙放于錐形瓶口；

(4)

結(jié)合數(shù)據(jù)，根據(jù)電子得失守恒,vmLcmol-L-1[x-(-Ol=bmLamol-L-1[2.5-2]x2,計算可得*=

約-1(用代數(shù)式表示).故答案為：--1;

CVCV

(5)

碘原子最外層有7個電子，最高價為+7價，實(shí)驗過程中，在未知x具體數(shù)值的情況下，iii

中為保證所加的KI固體過量，理論上加入的n(KI)應(yīng)大于i中n(KI)的7(填數(shù)字)倍。故答案

為：7；

(6)

從平衡移動的角度解釋iv中“溶液顏色逐漸變深再變淺”的原因：隨滴定反應(yīng)進(jìn)行，c(「)增

大，使r+LUl；平衡正向移動，促進(jìn)12溶解，c(I；)增大，溶液顏色變深；12完全溶解后，

c(L)隨滴定反應(yīng)進(jìn)行而減小，且減小的程度大于c(F)增大的程度，上述平衡逆向移動，溶液

顏色變淺，故答案為：隨滴定反應(yīng)進(jìn)行，c(「)增大，使f+hUl；平衡正向移動，促進(jìn)12

溶解，以寫)增大，溶液顏色變深；12完全溶解后，c(h)隨滴定反應(yīng)進(jìn)行而減小，且減小的程

度大于c(「)增大的程度，上述平衡逆向移動，溶液顏色變淺。

13.(1)CD分子篩膜從反應(yīng)體系中不斷分離出CH3OH,有利于反應(yīng)正向進(jìn)行

(2)B>AD—~——1：10

a-

(3)CO*+4H*-CO*+2H2*1或者4H*-2H2*

【解析】

(1)

①A.用不同物質(zhì)的速率表示反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)方向應(yīng)是一正一逆，且反應(yīng)速率之比等于

化學(xué)計量數(shù)之比，單位時間內(nèi)生成ImolCH30H的同時消耗ImolCO,反應(yīng)方向都是向正反

應(yīng)方向進(jìn)行，因此不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A不符合題意；

B.組分都是氣體，混合氣體總質(zhì)量保持不變，容器為恒容，氣體體積不變，根據(jù)密度的定

義，混合氣體密度始終不變，因此該條件下，混合氣體的密度不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，

故B不符合題意；

C.化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，容器為絕熱恒容，化學(xué)反應(yīng)都會伴隨能量的變化，容器

中的溫度在改變，當(dāng)溫度不再改變，反應(yīng)平衡常數(shù)也不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故c

符合題意；

D.組分都是氣體，混合氣體總質(zhì)量保持不變，該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，因此當(dāng)

氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D符合題意；

答案為CD；

②分子篩膜具有選擇性透過性，使用分子篩膜相當(dāng)于從反應(yīng)體系中不斷分離出甲醇，促使平

衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，提高甲醉的平衡產(chǎn)率；故答案為分子篩膜從反應(yīng)體系中不斷分離出

CH3OH,有利于反應(yīng)正向進(jìn)行；

(2)

①根據(jù)圖像可知，溫度越低，平衡常數(shù)越大，說明這三個反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，即AH/<0、

△H2<0、A的能量比B的能量高，能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，即B比較穩(wěn)定；由蓋

斯定律可知，則A〃/-A42=A〃3<0,因此由于放熱反應(yīng)的AH越小，

其絕對值越大，則解的數(shù)值范圍是大于1,選項D正確；故答案為B>A；D；

②向某反應(yīng)容器中加入LOmolTAME,控制溫度為353K,測得TAME的平衡轉(zhuǎn)化率為明

則平衡時n(TAME)=(l-a)mol,n(A)+n(B)=n(CH3OH)=amol,已知反應(yīng)III的平衡常數(shù)公產(chǎn)9.0,

n(B)

則一*=9.0,將該式代入上式可以求出平衡體系中B的物質(zhì)的量為0.9amol(n(A)=0.1amoh

"A)

1-a

反應(yīng)I的平衡常數(shù)K尸一—=1211嬰包；同溫同壓下，再向該容器中注入惰性溶

0.1(衛(wèi)￥

l+a

劑四氫吠喃稀釋，反應(yīng)I的化學(xué)平衡將向著分子數(shù)增大的方向移動，即逆向移動。平衡時,

TAME的轉(zhuǎn)化率變大，但是平衡常數(shù)不變，A與CH30H物質(zhì)的量濃度之比不變，c(A)：

故答案為圓!坐上?；

c(CH3OH)=0.1a：a=l:10；1：10;

a

(3)

活化能越大，化學(xué)反應(yīng)速率越慢，根據(jù)能量示意圖可知，速率最慢的一步歷程是

CO*+4H*TCO*+2H2*或者4H*->2H2*；故答案為CO*+4H*TCO*+2H2*或者4H*T2H2*。

14.⑴4d5s25Pl

(2)+1或-1亞硫酸為(HO^SO,硫酸為(HO)2SC)2,也就是說硫酸的n值大于亞硫酸的

n值，使S原子的正電性增大，導(dǎo)致S-OH中電子向S偏移程度增大，因而更易電離出氫離

子，硫酸的酸性更強(qiáng)

⑶B正四面體

(4)sp3、sp28NA0>N>C>H

O---O---O

o--o--o

【解析】

(1)

In為49號元素，基態(tài)In原子電子排布式為：Is22s22P63s23P64s23印。4P65s24印%?,則價層電

子排布式為：4d105s25p1,故答案為：4dl05s25pl；

(2)

3s3p

對于基態(tài)的硫原子，其核外價電子排布圖為，成對的電子自旋狀態(tài)相反,

同mtn

自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為0,根據(jù)洪特規(guī)則可知，其3P軌道的兩個單電子自旋狀態(tài)相同,

因此基態(tài)硫原子價電子的自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為(-=T或為

X,即為:或元素可以形成兩種常見含氧酸，其通式為，

(1)X4+(-1)2=+1+1-1；S(HO)n,SO.

即亞硫酸為(HO)2SO,硫酸為(HO)2SC)2,也就是說硫酸的n值大于亞硫酸的n值，使S原

子的正電性增大，導(dǎo)致S-OH中電子向S偏移程度增大，因而更易電離出氫離子，硫酸的酸

性更強(qiáng)，故答案為：+1或-1;亞硫酸為(HO&SO,硫酸為(HO)2s。2,也就是說硫酸的n值

大于亞硫酸的n值，使S原子的正電性增大，導(dǎo)致S-OH中電子向S偏移程度增大，因而更

易電離出氫離子，硫酸的酸性更強(qiáng)；

(3)

硫酸銅稀溶液中水分子之間有氫鍵和范德華力存在，水分子和硫酸根離子中均存在共價鍵,

銅離子和水分子間可以形成配位鍵，即不存在金屬鍵；硫酸根離子中中