第07講氧化還原反應(練習)(原卷版+解析)

第07講氧化還原反應（模擬精練+真題演練）1．（2023·山東淄博·校聯(lián)考二模）用處理酸性廢水中的，發(fā)生的反應如下：反應Ⅰ：(未配平)反應Ⅱ：(未配平)下列說法錯誤的是A．反應Ⅰ中還原劑與還原產(chǎn)物的物質的量之比為1∶3B．處理等物質的量時，消耗的物質的量更多C．處理等物質的量時，反應Ⅱ中消耗更多D．用FeS除去廢水中的同時，還有利于吸附懸浮雜質2．（2023·浙江·校聯(lián)考三模）關于反應，下列說法正確的是A．既是氧化劑又是還原劑 B．是氧化產(chǎn)物C．氧化劑與還原劑物質的量之比為2：3 D．生成1mol，轉移4mol電子3．（2023·四川攀枝花·統(tǒng)考三模）恨據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結論中，正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結論A向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化B取少量可能被氧化的還原鐵粉，加稀鹽酸溶解，滴入KSCN溶液，溶液不顯紅色還原鐵粉未被氧化C將可能含有Fe2+的氯化鐵溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫紅色褪去氯化鐵溶液中含有Fe2+D將繞成螺旋狀的銅絲灼燒后反復插入盛有乙醇的試管，然后滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫紅色褪去乙醇被氧化成了乙醛4．（2023·湖南邵陽·統(tǒng)考三模）關于下列物質的應用或分析錯誤的是A．常溫下，用鐵槽車運輸濃硝酸利用了濃硝酸的強氧化性B．神舟13號返回艙燒蝕材料中含有石棉，說明石棉易燃燒C．用維生素C做NaNO2中毒的急救藥利用了維生素C的強還原性D．《神農(nóng)本草經(jīng)》記載：“石硫黃(S)能化銀、銅、鐵”，這句話體現(xiàn)了石硫黃(S)的氧化性5．（2023·山東青島·統(tǒng)考二模）實驗室分別進行如下實驗：①向溶液中滴加酸性溶液，溶液由藍色變?yōu)榈S色；②向溶液中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，溶液變藍。已知；藍色；：淡黃色、強氧化性。下列說法錯誤的是A．①中氧化劑與還原劑物質的量之比為B．②的離子反應為C．由①②可知，氧化性：D．溶液中滴加可發(fā)生反應6．（2023·山東臨沂·統(tǒng)考二模）中華傳統(tǒng)文化蘊含著豐富的化學知識，下述之物見其還原性者為A．硇水()：“剪銀塊投之，則旋而為水”B．曾青()：“曾青涂鐵，鐵赤如銅”C．青礬()：“新出窯未見風者，正如琉璃，燒之赤色”D．草木灰()：“薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”7．（2023·山東濱州·統(tǒng)考二模）氧化還原電對的標準電極電勢()可用來比較相應氧化劑的氧化性強弱，相關數(shù)據(jù)(酸性條件)如下。氧化還原電對(氧化劑/還原劑)電極反應式/V0.770.541.361.071.84下列分析錯誤的是A．氧化性：B．向溶液滴加溶液，反應的離子方程式為C．向淀粉KI溶液中滴加溶液，溶液變藍色D．向含有KSCN的溶液中滴加少量氯水，溶液變紅色8．（2023·江西·統(tǒng)考二模）膽礬是中學實驗室常見的物質，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用。如游泳池用硫酸銅殺菌消毒等。某小組對膽礬的性質進行探究，設計實驗及現(xiàn)象如下：①在CuSO4溶液中加入過量KI溶液，產(chǎn)生沉淀和棕色溶液，過濾得到白色沉淀和棕色溶液，在棕色溶液中加入淀粉溶液，溶液變藍色；②在氮氣保護下加熱CaSO4·5H2O晶體，固體先變白色，后變黑色；將氣體依次通過含足量鹽酸的BaCl2溶液、品紅溶液、含KSCN的FeCl2溶液，依次觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀、品紅褪色、溶液變紅色。下列敘述錯誤的是A．實驗①中，滴加淀粉溶液的目的是檢驗I2B．實驗①中，氧化劑、還原劑的物質的量之比為1∶1C．實驗②中，溶液中鹽酸可以抑制SO2與水反應D．實驗②中，可用Ba(NO3)2溶液替代BaCl2溶液9．（2023·浙江·校聯(lián)考一模）關于反應：，下列說法不正確的是A．中Fe在反應中得到電子B．既不是氧化劑也不是還原劑C．消耗0.2mol，轉移2.8mol電子D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質的量之比8∶1510．（2023·北京昌平·統(tǒng)考二模）表述I和II均正確但不具有因果關系的是選項表述I表述IIA用熟石灰處理酸性廢水熟石灰中含有B可與反應產(chǎn)生氧化性：C石油裂解氣能使溴的溶液褪色石油裂解可得到乙烯等不飽和烴D過飽和醋酸鈉溶液會產(chǎn)生結晶現(xiàn)象飽和醋酸鈉溶液中加入少量醋酸鈉固體可以促進醋酸鈉晶體析出11．（2023·浙江·統(tǒng)考模擬預測）關于反應2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3，下列說法正確的是A．NaN3溶液通入CO2可以得到HN3(酸性與醋酸相當)B．氧化劑和還原劑的物質的量之比為2：1C．NaN3既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物D．生成1molNaN3，共轉移4mol電子12．（2023·湖南長沙·長郡中學?？家荒＃┯醒芯糠Q金粉溶于過氧化氫濃鹽酸也可以安全環(huán)保地制備氯金酸，其化學方程式為，下列有關說法錯誤的是A．有強氧化性，其中與4個氯離子形成4個σ鍵B．該反應中，的作用是與配合，使其更易被氧化C．當反應中溶解時，有過氧化氫發(fā)生還原反應D．該反應的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為13．（2023·江蘇·模擬預測）我國學者分別使用和作催化劑對燃煤煙氣脫硝脫硫進行了研究。(1)催化劑制備。在60?100℃條件下，向足量NaOH溶液中通入一段時間，再加入適量新制溶液，充分反應后得到混合物X；向混合物X中加入溶液，充分反應后經(jīng)磁鐵吸附、洗滌、真空干燥，制得催化劑。①通入的目的是___________。②混合物X與反應生成和，該反應的化學方程式為___________。(2)催化劑性能研究。如圖-1所示，當其他條件一定時，分別在無催化劑、作催化劑、作催化劑的條件下，測定濃度對模擬煙氣(含一定比例的NO、、、)中NO和脫除率的影響，NO脫除率與濃度的關系如圖-2所示。已知·OH能將NO、氧化?！H產(chǎn)生機理如下。反應I：(慢反應)反應II：(快反應)①與作催化劑相比，相同條件下作催化劑時NO脫除率更高，其原因是___________。②NO部分被氧化成。被NaOH溶液吸收生成兩種含氧酸鈉鹽，該反應的離子方程式為___________。③實驗表明?OH氧化的速率比氧化NO速率慢。但在無催化劑、作催化劑、作催化劑的條件下，測得脫除率幾乎均為100%的原因是___________。14．（2023·上海徐匯·統(tǒng)考二模）金屬鈉及其化合物在人類生產(chǎn)、生活中起著重要作用。(1)Na的軌道表示式為_______。(2)NaCl的熔點為800.8℃。工業(yè)上，采用電解熔融的NaCl和混合鹽，制備金屬Na，電解的化學方程式為：，加入的目的是_______。(3)采用空氣和Na為原料可直接制備。空氣與熔融的金屬Na反應前需依次通過的試劑為_______、_______(填序號)。a．濃硫酸

b．飽和食鹽水

c．NaOH溶液

d．溶液(4)的電子式為_______。在25℃和101kPa時，Na與反應生成放出510.9kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_______。(5)向酸性溶液中加入粉末，觀察到溶液褪色，發(fā)生如下反應。配平上述離子方程式_______。該反應說明具有_______(選填“氧化性”“還原性”或“漂白性”)。(6)在密閉容器中，將和bmol固體混合物加熱至250℃，充分反應后，若剩余固體為和NaOH、排出氣體為和時，的取值范圍為_______。15．（2023·上海寶山·統(tǒng)考二模）我們知道，電解質在溶液中的反應實質是離子之間的反應。通常，離子反應有兩種情況，一種是沒有電子轉移的，是離子互換反應；另一種是有電子轉移的，屬于氧化還原反應。在溶液中發(fā)生的離子互換反應一般總是向離子濃度減小的方向進行。取4mL1mol·L-1醋酸溶液在試管中，逐滴滴入1mL1mol·L-1碳酸鈉溶液。(1)寫出該反應的離子方程式______________。隨著碳酸鈉溶液的滴加，溶液的pH___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)這一離子互換反應是否向離子濃度減小方向進行？請應用平衡移動原理進行說明___________。(3)當碳酸鈉溶液全部滴加完后，測得該溶液顯酸性，比較該溶液中除H2O以外的微粒濃度大小(不考慮CO2的溶解)_____________________。氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：NO+4H++3e-=NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質中的一種物質能使上述還原過程發(fā)生。(4)寫出并配平該氧化還原反應的離子方程式，用單線橋法標出電子轉移方向和數(shù)目。_________。1．（2022·山東·高考真題）古醫(yī)典富載化學知識，下述之物見其氧化性者為A．金(Au)：“雖被火亦未熟"B．石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”C．石硫黃(S)：“能化……銀、銅、鐵，奇物”D．石鐘乳()：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”2．（2022·山東·高考真題）實驗室制備過程為：①高溫下在熔融強堿性介質中用氧化制備；②水溶后冷卻，調溶液至弱堿性，歧化生成和；③減壓過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，再減壓過濾得。下列說法正確的是A．①中用瓷坩堝作反應器B．①中用作強堿性介質C．②中只體現(xiàn)氧化性D．轉化為的理論轉化率約為66.7%3．（2023·遼寧·統(tǒng)考高考真題）一定條件下，酸性溶液與發(fā)生反應，(Ⅱ)起催化作用，過程中不同價態(tài)含粒子的濃度隨時間變化如下圖所示。下列說法正確的是

A．(Ⅲ)不能氧化B．隨著反應物濃度的減小，反應速率逐漸減小C．該條件下，(Ⅱ)和(Ⅶ)不能大量共存D．總反應為：4．（2022·浙江·統(tǒng)考高考真題）關于反應，下列說法正確的是A．發(fā)生還原反應B．既是氧化劑又是還原劑C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為2∶1D．發(fā)生反應，轉移電子5．（2022·湖南·高考真題）科學家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進和的轉移(如a、b和c)，能將海洋中的轉化為進入大氣層，反應過程如圖所示。下列說法正確的是A．過程Ⅰ中發(fā)生氧化反應B．a(chǎn)和b中轉移的數(shù)目相等C．過程Ⅱ中參與反應的D．過程Ⅰ→Ⅲ的總反應為6．（2022·湖南·高考真題）為探究的性質，進行了如下實驗(和溶液濃度均為)。實驗操作與現(xiàn)象①在水中滴加2滴溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色。②在溶液中滴加2滴溶液，變紅褐色；再滴加溶液，產(chǎn)生藍色沉淀。③在溶液中滴加2滴溶液，變紅褐色；將上述混合液分成兩份，一份滴加溶液，無藍色沉淀生成；另一份煮沸，產(chǎn)生紅褐色沉淀。依據(jù)上述實驗現(xiàn)象，結論不合理的是A．實驗①說明加熱促進水解反應B．實驗②說明既發(fā)生了水解反應，又發(fā)生了還原反應C．實驗③說明發(fā)生了水解反應，但沒有發(fā)生還原反應D．整個實驗說明對的水解反應無影響，但對還原反應有影響7．（2022·全國·統(tǒng)考高考真題）由實驗操作和現(xiàn)象，可得出相應正確結論的是實驗操作現(xiàn)象結論A向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液先變橙色，后變藍色氧化性：B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入新制的懸濁液無磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解C石蠟油加強熱，將產(chǎn)生的氣體通入的溶液溶液紅棕色變無色氣體中含有不飽和烴D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片試管口潤濕的藍色石蕊試紙變紅氯乙烯加聚是可逆反應8．（2022·浙江·統(tǒng)考高考真題）關于反應4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2，下列說法正確的是A．CO是氧化產(chǎn)物 B．SiH4發(fā)生還原反應C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶4 D．生成1molSiO2時，轉移8mol電子9．（2023·浙江·高考真題）關于反應，下列說法正確的是A．生成，轉移電子 B．是還原產(chǎn)物C．既是氧化劑又是還原劑 D．若設計成原電池，為負極產(chǎn)物10．（2023·湖南·統(tǒng)考高考真題）油畫創(chuàng)作通常需要用到多種無機顏料。研究發(fā)現(xiàn)，在不同的空氣濕度和光照條件下，顏料雌黃褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學反應：

下列說法正確的是A．和的空間結構都是正四面體形B．反應Ⅰ和Ⅱ中，元素和S都被氧化C．反應Ⅰ和Ⅱ中，參加反應的：Ⅰ<ⅡD．反應Ⅰ和Ⅱ中，氧化轉移的電子數(shù)之比為3∶7

第07講氧化還原反應（模擬精練+真題演練）1．（2023·山東淄博·校聯(lián)考二模）用處理酸性廢水中的，發(fā)生的反應如下：反應Ⅰ：(未配平)反應Ⅱ：(未配平)下列說法錯誤的是A．反應Ⅰ中還原劑與還原產(chǎn)物的物質的量之比為1∶3B．處理等物質的量時，消耗的物質的量更多C．處理等物質的量時，反應Ⅱ中消耗更多D．用FeS除去廢水中的同時，還有利于吸附懸浮雜質【答案】B【分析】反應Ⅰ按照升降守恒FeS為還原劑化合價升高9，而為氧化劑化合價降低6，最小公倍數(shù)為18，F(xiàn)eS系數(shù)配2，系數(shù)配3，所以配平方程式為2FeS+3+26H+=2Fe3++2+6Cr3++13H2O。同理配平反應Ⅱ，Cu2S作為還原劑化合價升高10，而為氧化劑化合價降低6，最小公倍數(shù)為30，定3Cu2S和5，配平得3Cu2S+5+46H+=6Cu2++3+10Cr3++23H2O。【解析】A．還原劑與還原產(chǎn)物（Cr3+）的物質的量之比為2:6=1:3，A項正確；B．反應Ⅰ處理1mol需要消耗FeS為mol。反應Ⅱ處理1mol需要消耗Cu2S。所以消耗的Cu2S更多，B項錯誤；C．反應Ⅰ處理1mol需要消耗H+為mol。反應Ⅱ處理1mol需要消耗H+為。所以反應Ⅱ消耗更多H+，C項正確；D．反應中產(chǎn)生的Fe3+易水解為Fe(OH)3膠體，膠體能吸附懸浮雜質，D項正確；故選B。2．（2023·浙江·校聯(lián)考三模）關于反應，下列說法正確的是A．既是氧化劑又是還原劑 B．是氧化產(chǎn)物C．氧化劑與還原劑物質的量之比為2：3 D．生成1mol，轉移4mol電子【答案】C【分析】反應中，F(xiàn)元素化合價始終為-1價，KMnO4轉化為K2MnF6，Mn元素化合價從+7降低到+4價，所以KMnO4做氧化劑，而H2O2中O元素化合價從-1價升高到0價，作還原劑?！窘馕觥緼．依據(jù)上述分析可知，KMnO4為氧化劑，是還原劑，A錯誤；B．是Mn元素得電子化合價降低得到的還原產(chǎn)物，B錯誤；C．結合化學方程式可知，氧化劑KMnO4與還原劑物質的量之比為2：3，C正確；D．過氧化氫中O元素為-1價，所以生成1mol，轉移2mol電子，D錯誤；故選C。3．（2023·四川攀枝花·統(tǒng)考三模）恨據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結論中，正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結論A向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化B取少量可能被氧化的還原鐵粉，加稀鹽酸溶解，滴入KSCN溶液，溶液不顯紅色還原鐵粉未被氧化C將可能含有Fe2+的氯化鐵溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫紅色褪去氯化鐵溶液中含有Fe2+D將繞成螺旋狀的銅絲灼燒后反復插入盛有乙醇的試管，然后滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫紅色褪去乙醇被氧化成了乙醛【答案】A【解析】A．向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，一定有BaSO3，再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解，未溶解的沉淀為BaSO4，則部分Na2SO3被氧化，符合題意，A正確；B．鐵粉氧化生成氧化鐵，再與鹽酸反應生成氯化鐵，由于單質鐵過量，氯化鐵與單質鐵反應生成氯化亞鐵，滴入KSCN溶液，溶液不顯血紅色，不能說明未變質，B錯誤；C．將可能含有Fe2+的氯化鐵溶液滴入酸性KMnO4溶液中，若Fe2+較少，溶液紫紅色不能褪去，該操作不能證明氯化鐵溶液中是否含有Fe2+，故C錯誤；D．將繞成螺旋狀的銅絲灼燒后反復插入盛有乙醇的試管，然后滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫紅色褪去，可能是乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，不能證明乙醇被氧化成乙醛，故D錯誤；故選A。4．（2023·湖南邵陽·統(tǒng)考三模）關于下列物質的應用或分析錯誤的是A．常溫下，用鐵槽車運輸濃硝酸利用了濃硝酸的強氧化性B．神舟13號返回艙燒蝕材料中含有石棉，說明石棉易燃燒C．用維生素C做NaNO2中毒的急救藥利用了維生素C的強還原性D．《神農(nóng)本草經(jīng)》記載：“石硫黃(S)能化銀、銅、鐵”，這句話體現(xiàn)了石硫黃(S)的氧化性【答案】B【解析】A．常溫下，鐵在濃硝酸中鈍化，用鐵槽車運輸濃硝酸利用了濃硝酸的強氧化性，故A正確；B．神舟13號返回艙燒蝕材料中含有石棉，說明石棉不易燃燒，具有阻燃性，故B錯誤；C．用維生素C做NaNO2中毒的急救藥，維生素C被NaNO2氧化，利用了維生素C的強還原性，故C正確；D．《神農(nóng)本草經(jīng)》記載：“石硫黃(S)能化銀、銅、鐵”，硫與金屬單質生成金屬硫化物，體現(xiàn)了石硫黃(S)的氧化性，故D正確；選B。5．（2023·山東青島·統(tǒng)考二模）實驗室分別進行如下實驗：①向溶液中滴加酸性溶液，溶液由藍色變?yōu)榈S色；②向溶液中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，溶液變藍。已知；藍色；：淡黃色、強氧化性。下列說法錯誤的是A．①中氧化劑與還原劑物質的量之比為B．②的離子反應為C．由①②可知，氧化性：D．溶液中滴加可發(fā)生反應【答案】A【解析】A．向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液由藍色變?yōu)榈S色，說明酸性環(huán)境下高錳酸根將VO2+氧化為，高錳酸根被還原成Mn2+，由電子守恒可知存在KMnO4~5VOSO4~5e-，則①中氧化劑與還原劑物質的量之比為1:5，A項錯誤；B．向(VO2)2SO4溶液中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，溶液變藍，說明濃鹽酸能把還原為VO2+，Cl-失去電子生成氯氣，由電子、電荷及原子守恒可知離子方程式為：2+4H++2Cl-=2VO2++Cl2↑+2H2O，B項正確；C．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則由①可知，氧化性：MnO>，由②可知，氧化性：>Cl2，所以氧化性MnO2>>Cl2，C項正確；D．具有較強的氧化性，(VO2)2SO4溶液中滴加FeSO4會發(fā)生氧化還原反應，則被還原為VO2+，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，D項正確；故答案選A。6．（2023·山東臨沂·統(tǒng)考二模）中華傳統(tǒng)文化蘊含著豐富的化學知識，下述之物見其還原性者為A．硇水()：“剪銀塊投之，則旋而為水”B．曾青()：“曾青涂鐵，鐵赤如銅”C．青礬()：“新出窯未見風者，正如琉璃，燒之赤色”D．草木灰()：“薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”【答案】C【解析】A．銀和硝酸反應生成硝酸銀，銀溶解，體現(xiàn)硝酸的氧化性，A不符合；B．“曾青涂鐵，鐵赤如銅”屬于鐵置換出銅的反應，體現(xiàn)銅離子的氧化性，B不符合；C．“新出窯未見風者，正如琉璃，燒之赤色”，說明亞鐵離子被氧化為鐵離子，體現(xiàn)硫酸亞鐵的還原性，C符合；D．碳酸鈉溶于水，碳酸根離子水解，溶液顯堿性，與氧化還原反應沒有關系，D不符合；答案選C。7．（2023·山東濱州·統(tǒng)考二模）氧化還原電對的標準電極電勢()可用來比較相應氧化劑的氧化性強弱，相關數(shù)據(jù)(酸性條件)如下。氧化還原電對(氧化劑/還原劑)電極反應式/V0.770.541.361.071.84下列分析錯誤的是A．氧化性：B．向溶液滴加溶液，反應的離子方程式為C．向淀粉KI溶液中滴加溶液，溶液變藍色D．向含有KSCN的溶液中滴加少量氯水，溶液變紅色【答案】B【解析】A．標準電極電勢越大，對應氧化劑的氧化性越強，氧化性：；故A正確；B．的氧化性低于，所以不能通過氧化得到；所以不會發(fā)生反應，故B錯誤；C．的氧化性高于，向淀粉KI溶液中滴加溶液，得到，溶液變藍色；故C正確；D．氧化性大小為，所以氯水氧化，溶液變紅，故D正確；故答案選B。8．（2023·江西·統(tǒng)考二模）膽礬是中學實驗室常見的物質，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用。如游泳池用硫酸銅殺菌消毒等。某小組對膽礬的性質進行探究，設計實驗及現(xiàn)象如下：①在CuSO4溶液中加入過量KI溶液，產(chǎn)生沉淀和棕色溶液，過濾得到白色沉淀和棕色溶液，在棕色溶液中加入淀粉溶液，溶液變藍色；②在氮氣保護下加熱CaSO4·5H2O晶體，固體先變白色，后變黑色；將氣體依次通過含足量鹽酸的BaCl2溶液、品紅溶液、含KSCN的FeCl2溶液，依次觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀、品紅褪色、溶液變紅色。下列敘述錯誤的是A．實驗①中，滴加淀粉溶液的目的是檢驗I2B．實驗①中，氧化劑、還原劑的物質的量之比為1∶1C．實驗②中，溶液中鹽酸可以抑制SO2與水反應D．實驗②中，可用Ba(NO3)2溶液替代BaCl2溶液【答案】D【解析】A．淀粉溶液遇碘單質變藍，實驗①中，滴加淀粉溶液的目的是檢驗I2，故A正確；B．實驗①中，在CuSO4溶液中加入過量KI溶液生成I2和CuI白色沉淀，配平化學方程式為：2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，I元素有一半化合價上升作還原劑，Cu元素化合價下降作氧化劑，氧化劑、還原劑的物質的量之比為1∶1，故B正確；C．SO2與水反應方程式為SO2+H2OH2SO3HSO+H+，加入鹽酸，氫離子濃度增大，平衡逆向移動，可以抑制SO2與水反應，故C正確；D．Ba(NO3)2溶液中含有，在酸性環(huán)境中具有強氧化性，會和SO2反應，干擾后續(xù)實驗，故D錯誤；故選D。9．（2023·浙江·校聯(lián)考一模）關于反應：，下列說法不正確的是A．中Fe在反應中得到電子B．既不是氧化劑也不是還原劑C．消耗0.2mol，轉移2.8mol電子D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質的量之比8∶15【答案】D【解析】A．反應中，F(xiàn)e元素的化合價由Fe2(SO4)3中的+3價降至FeSO4中的+2價，F(xiàn)e2(SO4)3中Fe元素化合價降低，在反應中得到電子，被還原，A項正確；B．反應前后，H2O中H、O元素的化合價都沒有變化，H2O既不是氧化劑也不是還原劑，B項正確；C．反應中，S元素的化合價由FeS2中的-1價升至中的+6價，1molFeS2參與反應轉移14mol電子，則消耗0.2molFeS2轉移電子物質的量為0.2mol×14=2.8mol，C項正確；D．反應中，F(xiàn)e元素的化合價由Fe2(SO4)3中的+3價降至FeSO4中的+2價，F(xiàn)e2(SO4)3是氧化劑，F(xiàn)eSO4是還原產(chǎn)物，1molFe2(SO4)3參與反應得到2mol電子生成2molFeSO4，S元素的化合價由FeS2中的-1價升至中的+6價，F(xiàn)eS2是還原劑，是氧化產(chǎn)物，1molFeS2參與反應失去14mol電子生成2mol，根據(jù)得失電子守恒，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質的量之比為1∶7，D項錯誤；答案選D。10．（2023·北京昌平·統(tǒng)考二模）表述I和II均正確但不具有因果關系的是選項表述I表述IIA用熟石灰處理酸性廢水熟石灰中含有B可與反應產(chǎn)生氧化性：C石油裂解氣能使溴的溶液褪色石油裂解可得到乙烯等不飽和烴D過飽和醋酸鈉溶液會產(chǎn)生結晶現(xiàn)象飽和醋酸鈉溶液中加入少量醋酸鈉固體可以促進醋酸鈉晶體析出【答案】A【解析】A．因為熟石灰顯堿性，可用熟石灰處理酸性廢水，A錯誤；B．因為氧化性：，可與反應產(chǎn)生，發(fā)生反應：，B正確；C．因為石油裂解可得到乙烯等不飽和烴，所以石油裂解氣能與溴發(fā)生加成反應，使溴的溶液褪色，C正確；D．因為飽和醋酸鈉溶液中加入少量醋酸鈉固體可以促進醋酸鈉晶體析出，所以過飽和醋酸鈉溶液會產(chǎn)生結晶現(xiàn)象，D正確；故選A。11．（2023·浙江·統(tǒng)考模擬預測）關于反應2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3，下列說法正確的是A．NaN3溶液通入CO2可以得到HN3(酸性與醋酸相當)B．氧化劑和還原劑的物質的量之比為2：1C．NaN3既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物D．生成1molNaN3，共轉移4mol電子【答案】C【解析】A．由HN3的酸性與醋酸相當可知，NaN3溶液通入二氧化碳不可能生成HN3，否則違背強酸制弱酸的原理，故A錯誤；B．由方程式可知，氨基鈉中氮元素化合價升高被氧化，一氧化二氮中氮元素化合價降低被還原，則氧化劑一氧化二氮和還原劑氨基鈉的物質的量之比為1：2，故B錯誤；C．由方程式可知，氨基鈉中氮元素化合價升高被氧化，一氧化二氮中氮元素化合價降低被還原，則NaN3既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物，故C正確；D．由方程式可知，氨基鈉中氮元素化合價升高被氧化，一氧化二氮中氮元素化合價降低被還原，則反應生成1molNaN3，共轉移電子的物質的量為1mol××2=mol，故D錯誤；故選C。12．（2023·湖南長沙·長郡中學?？家荒＃┯醒芯糠Q金粉溶于過氧化氫濃鹽酸也可以安全環(huán)保地制備氯金酸，其化學方程式為，下列有關說法錯誤的是A．有強氧化性，其中與4個氯離子形成4個σ鍵B．該反應中，的作用是與配合，使其更易被氧化C．當反應中溶解時，有過氧化氫發(fā)生還原反應D．該反應的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為【答案】C【解析】A．根據(jù)氯金酸的化學式可知，氯金酸中含有正三價的金元素，具有強氧化性，中3+與4個氯離子形成4個鍵，A正確；B．3+與氯離子以配位鍵的形式結合，降低了的電極電勢，使其更容易被氧化，正確；C．該反應中有失去電子，可以將過氧化氫還原生成水，另外過氧化氫發(fā)生歧化反應，生成水，，因此當反應中溶解時，有過氧化氫發(fā)生還原反應，C錯誤；D．氧化產(chǎn)物是和，還原產(chǎn)物為水，該反應的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物之比為，D正確；故答案選C。13．（2023·江蘇·模擬預測）我國學者分別使用和作催化劑對燃煤煙氣脫硝脫硫進行了研究。(1)催化劑制備。在60?100℃條件下，向足量NaOH溶液中通入一段時間，再加入適量新制溶液，充分反應后得到混合物X；向混合物X中加入溶液，充分反應后經(jīng)磁鐵吸附、洗滌、真空干燥，制得催化劑。①通入的目的是___________。②混合物X與反應生成和，該反應的化學方程式為___________。(2)催化劑性能研究。如圖-1所示，當其他條件一定時，分別在無催化劑、作催化劑、作催化劑的條件下，測定濃度對模擬煙氣(含一定比例的NO、、、)中NO和脫除率的影響，NO脫除率與濃度的關系如圖-2所示。已知·OH能將NO、氧化。·OH產(chǎn)生機理如下。反應I：(慢反應)反應II：(快反應)①與作催化劑相比，相同條件下作催化劑時NO脫除率更高，其原因是___________。②NO部分被氧化成。被NaOH溶液吸收生成兩種含氧酸鈉鹽，該反應的離子方程式為___________。③實驗表明?OH氧化的速率比氧化NO速率慢。但在無催化劑、作催化劑、作催化劑的條件下，測得脫除率幾乎均為100%的原因是___________?！敬鸢浮?1)①排出裝置中的空氣②12Fe(OH)2+=4++10H2O+NaOH(2)①中含有Fe2+，由已知可知反應更快②2NO2+2OH-=NO+NO+H2O③二氧化硫在水中的溶解度較大，且可以和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，從而被完全脫除【解析】（1）①向足量NaOH溶液中通入一段時間，排出裝置中的空氣，防止空氣將亞鐵離子氧化；②氫氧化鈉溶液和硫酸亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵沉淀和硫酸鈉溶液，故制備的反應為12Fe(OH)2+=4++10H2O+NaOH；（2）①中含有Fe2+，由已知可知反應更快，故相同條件下作催化劑時NO脫除率更高；②被NaOH溶液吸收生成兩種含氧酸鈉鹽，該反應的離子方程式為2NO2+2OH-=NO+NO+H2O；③二氧化硫在水中的溶解度較大，且可以和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，從而被完全脫除。14．（2023·上海徐匯·統(tǒng)考二模）金屬鈉及其化合物在人類生產(chǎn)、生活中起著重要作用。(1)Na的軌道表示式為_______。(2)NaCl的熔點為800.8℃。工業(yè)上，采用電解熔融的NaCl和混合鹽，制備金屬Na，電解的化學方程式為：，加入的目的是_______。(3)采用空氣和Na為原料可直接制備?？諝馀c熔融的金屬Na反應前需依次通過的試劑為_______、_______(填序號)。a．濃硫酸

b．飽和食鹽水

c．NaOH溶液

d．溶液(4)的電子式為_______。在25℃和101kPa時，Na與反應生成放出510.9kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_______。(5)向酸性溶液中加入粉末，觀察到溶液褪色，發(fā)生如下反應。配平上述離子方程式_______。該反應說明具有_______(選填“氧化性”“還原性”或“漂白性”)。(6)在密閉容器中，將和bmol固體混合物加熱至250℃，充分反應后，若剩余固體為和NaOH、排出氣體為和時，的取值范圍為_______?！敬鸢浮?1)(2)作助熔劑，降低NaCl的熔點，節(jié)省能耗(3)ca(4)(5)還原性(6)【解析】（1）Na為11號元素，基態(tài)Na原子的電子排布式為1s22s22p63s1，則其軌道表示式為，故答案為：；（2）NaCl熔點為800.8℃，工業(yè)上采用電解熔融NaCl制備金屬Na，加入CaCl2時，580℃時NaCl即熔融，所以加入CaCl2能降低NaCl的熔點，即CaCl2作助溶劑，降低NaCl的熔點，節(jié)省能耗，故答案為：作助熔劑，降低NaCl的熔點，節(jié)省能耗；（3）采用空氣和Na為原料可直接制備Na2O2，空氣中CO2、水蒸氣都能與金屬Na反應，所以在反應前需要將空氣中的CO2、水蒸氣除去，CO2屬于酸性氧化物，能和堿液反應，濃硫酸具有吸水性，所以空氣與熔融的金屬Na反應前需依次通過NaOH溶液、濃硫酸，故答案為：c；a；（4）由鈉離子和過氧根離子構成，過氧根離子中存在O-O鍵，則的電子式為；在25℃和101kPa時，Na與反應生成放出510.9kJ的熱量，則反應的熱化學方程式為，故答案為：；；（5）根據(jù)得失電子守恒和質量守恒配平方程式為，該反應中，為還原劑，說明具有還原性，故答案為：；還原性；（6）殘余的固體為Na2CO3和NaOH，生成的氣體為O2和H2O，則有總反應式為，2a-b>0，則a：b，b-a>0，則a：b<1，則a：b的取值范圍為，故答案為：。15．（2023·上海寶山·統(tǒng)考二模）我們知道，電解質在溶液中的反應實質是離子之間的反應。通常，離子反應有兩種情況，一種是沒有電子轉移的，是離子互換反應；另一種是有電子轉移的，屬于氧化還原反應。在溶液中發(fā)生的離子互換反應一般總是向離子濃度減小的方向進行。取4mL1mol·L-1醋酸溶液在試管中，逐滴滴入1mL1mol·L-1碳酸鈉溶液。(1)寫出該反應的離子方程式______________。隨著碳酸鈉溶液的滴加，溶液的pH___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)這一離子互換反應是否向離子濃度減小方向進行？請應用平衡移動原理進行說明___________。(3)當碳酸鈉溶液全部滴加完后，測得該溶液顯酸性，比較該溶液中除H2O以外的微粒濃度大小(不考慮CO2的溶解)_____________________。氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：NO+4H++3e-=NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質中的一種物質能使上述還原過程發(fā)生。(4)寫出并配平該氧化還原反應的離子方程式，用單線橋法標出電子轉移方向和數(shù)目。_________?！敬鸢浮?1)2CH3COOH+CO2CH3COO-+CO2↑+H2O增大(2)是，醋酸是弱電解質，在溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，當加入碳酸鈉后，因為CO跟H+結合成HCO，HCO又跟H+結合成弱電解質H2CO3(H2CO3分解成CO2和H2O)。由于H+濃度減小，使CH3COOH電離平衡向右移動，直到反應完成。所以符合上述規(guī)律。不是。醋酸是弱電解質，在溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，當加入碳酸鈉后，因為CO跟H+結合成HCO，HCO又跟H+結合成弱電解質H2CO3(H2CO3分解成CO2和H2O)。由于H+濃度減小，使CH3COOH電離平衡向右移動，直到反應完成。但是總的離子濃度是增大的，所以不符合上述規(guī)律。(3)c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)(4)【解析】（1）取4mL1mol·L-1醋酸溶液在試管中，逐滴滴入1mL1mol·L-1碳酸鈉溶液，反應生成醋酸鈉、二氧化碳和水，離子方程式為：2CH3COOH+CO2CH3COO-+CO2↑+H2O；隨著碳酸鈉溶液的滴加，CO濃度增大，平衡正向移動，CH3COOH的濃度降低，溶液酸性減弱，溶液的pH增大。（2）是，醋酸是弱電解質，在溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，當加入碳酸鈉后，因為CO跟H+結合成HCO，HCO又跟H+結合成弱電解質H2CO3(H2CO3分解成CO2和H2O)。由于H+濃度減小，使CH3COOH電離平衡向右移動，直到反應完成。所以符合上述規(guī)律。不是。醋酸是弱電解質，在溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，當加入碳酸鈉后，因為CO跟H+結合成HCO，HCO又跟H+結合成弱電解質H2CO3(H2CO3分解成CO2和H2O)。由于H+濃度減小，使CH3COOH電離平衡向右移動，直到反應完成。但是總的離子濃度是增大的，所以不符合上述規(guī)律。（3）取4mL1mol·L-1醋酸溶液在試管中，逐滴滴入1mL1mol·L-1碳酸鈉溶液，當碳酸鈉溶液全部滴加完后，得到等濃度的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，測得該溶液顯酸性，則c(H+)>c(OH-)，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)，綜上所述，該溶液中除H2O以外的微粒濃度大小為：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)。（4）還原過程的反應式：NO+4H++3e-=NO+2H2O，要使反應發(fā)生需要加入還原劑，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質中只有Cu2O具有還原性，根據(jù)得失電子守恒和氧化還原反應的規(guī)律配平該氧化還原反應的離子方程式，用單線橋法標出電子轉移方向和數(shù)目為：。1．（2022·山東·高考真題）古醫(yī)典富載化學知識，下述之物見其氧化性者為A．金(Au)：“雖被火亦未熟"B．石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”C．石硫黃(S)：“能化……銀、銅、鐵，奇物”D．石鐘乳()：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”【答案】C【解析】A．金“雖被火亦未熟”是指金單質在空氣中被火灼燒也不反應，反應金的化學性質很穩(wěn)定，與其氧化性無關，A不合題意；B．石灰(CaO):“以水沃之，即熱蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反應放熱，產(chǎn)生大量的水汽，而CaO由塊狀變?yōu)榉勰?，未發(fā)生氧化還原反應，與其氧化性無關，B不合題意；C．石硫黃即S：“能化……銀、銅、鐵，奇物”是指2Ag+SAg2S、Fe+SFeS、2Cu+SCu2S，反應中S作氧化劑，與其氧化性有關，C符合題意；D．石鐘乳(CaCO3)：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”是指CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，未發(fā)生氧化還原反應，與其氧化性無關，D不合題意；故答案為：C。2．（2022·山東·高考真題）實驗室制備過程為：①高溫下在熔融強堿性介質中用氧化制備；②水溶后冷卻，調溶液至弱堿性，歧化生成和；③減壓過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，再減壓過濾得。下列說法正確的是A．①中用瓷坩堝作反應器B．①中用作強堿性介質C．②中只體現(xiàn)氧化性D．轉化為的理論轉化率約為66.7%【答案】D【分析】由題中信息可知，高溫下在熔融強堿性介質中用KClO3氧化MnO2制備K2MnO4，然后水溶后冷卻調溶液pH至弱堿性使K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2，Mn元素的化合價由+6變?yōu)?7和+4?！窘馕觥緼．①中高溫下在熔融強堿性介質中用KClO3氧化MnO2制備K2MnO4，由于瓷坩堝易被強堿腐蝕，故不能用瓷坩堝作反應器，A說法不正確；B．制備KMnO4時為為防止引入雜質離子，①中用KOH作強堿性介質，不能用，B說法不正確；C．②中K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2，故其既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性，C說法不正確；D．根據(jù)化合價的變化分析，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2的物質的量之比為2:1，根據(jù)Mn元素守恒可知，MnO2中的Mn元素只有轉化為KMnO4，因此，MnO2轉化為KMnO4的理論轉化率約為66.7%，D說法正確；綜上所述，本題選D。3．（2023·遼寧·統(tǒng)考高考真題）一定條件下，酸性溶液與發(fā)生反應，(Ⅱ)起催化作用，過程中不同價態(tài)含粒子的濃度隨時間變化如下圖所示。下列說法正確的是

A．(Ⅲ)不能氧化B．隨著反應物濃度的減小，反應速率逐漸減小C．該條件下，(Ⅱ)和(Ⅶ)不能大量共存D．總反應為：【答案】C【分析】開始一段時間（大約13min前）隨著時間的推移Mn(Ⅶ)濃度減小直至為0，Mn(Ⅲ)濃度增大直至達到最大值，結合圖像，此時間段主要生成Mn(Ⅲ)，同時先生成少量Mn(Ⅳ)后Mn(Ⅳ)被消耗；后來（大約13min后）隨著時間的推移Mn(Ⅲ)濃度減少，Mn(Ⅱ)的濃度增大?！窘馕觥緼．由圖像可知，隨著時間的推移Mn(Ⅲ)的濃度先增大后減小，說明開始反應生成Mn(Ⅲ)，后Mn(Ⅲ)被消耗生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅲ)能氧化H2C2O4，A項錯誤；B．隨著反應物濃度的減小，到大約13min時開始生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅱ)對反應起催化作用，13min后反應速率會增大，B項錯誤；C．由圖像可知，Mn(Ⅶ)的濃度為0后才開始生成Mn(Ⅱ)，該條件下Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存，C項正確；D．H2C2O4為弱酸，在離子方程式中應以化學式保留，總反應為2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，D項錯誤；答案選C。4．（2022·浙江·統(tǒng)考高考真題）關于反應，下列說法正確的是A．發(fā)生還原反應B．既是氧化劑又是還原劑C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為2∶1D．發(fā)生反應，轉移電子【答案】B【分析】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，該反應的本質是硫代硫酸根離子在酸性條件下發(fā)生歧化反應生成硫和二氧化硫，化合價發(fā)生變化的只有S元素一種，硫酸的作用是提供酸性環(huán)境?！窘馕觥緼．H2SO4轉化為硫酸鈉和水，其中所含元素的化合價均未發(fā)生變化，故其沒有發(fā)生還原反應，A說法不正確；B．Na2S2O3中的S的化合價為+2，其發(fā)生歧化反應生成S(0價)和SO2(+4價)，故其既是氧化劑又是還原劑，B說法正確；C．該反應的氧化產(chǎn)物是SO2，還原產(chǎn)物為S，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為1:1，C說法不正確；D．根據(jù)其中S元素的化合價變化情況可知，1molNa2S2O3發(fā)生反應，要轉移2mol電子，D說法不正確。綜上所述，本題選B。5．（2022·湖南·高考真題）科學家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進和的轉移(如a、b和c)，能將海洋中的轉化為進入大氣層，反應過程如圖所示。下列說法正確的是A．過程Ⅰ中發(fā)生氧化反應B．a(chǎn)和b中轉移的數(shù)目相等C．過程Ⅱ中參與反應的D．過程Ⅰ→Ⅲ的總反應為【答案】D【解析】A．由圖示可知，過程I中NO轉化為NO，氮元素化合價由+3價降低到+2價，NO作氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應，A錯誤；B．由圖示可知，過程I為NO在酶1的作用下轉化為NO和H2O，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應的離子方程式為：NO+2H++e-NO+H2O，生成1molNO，a過程轉移1mole-，過程II為NO和NH在酶2的作用下發(fā)生氧化還原反應生成H2O和N2H4，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應的離子方程式為：NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，消耗1molNO，b過程轉移3mole-，轉移電子數(shù)目不相等，B錯誤；C．由圖示可知，過程II發(fā)生反應的參與反應的離子方程式為：NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，n(NO):n(NH)=1:1，C錯誤；D．由圖示可知，過程I的離子方程式為NO+2H++e-NO+H2O，過程II的離子方程式為NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，過程III的離子方程式為N2H4N2↑+4H++4e-，則過程Ⅰ→Ⅲ的總反應為NO+NH=N2↑+2H2O，D正確；答案選D。6．（2022·湖南·高考真題）為探究的性質，進行了如下實驗(和溶液濃度均為)。實驗操作與現(xiàn)象①在水中滴加2滴溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色。②在溶液中滴加2滴溶液，變紅褐色；再滴加溶液，產(chǎn)生藍色沉淀。③在溶液中滴加2滴溶液，變紅褐色；將上述混合液分成兩份，一份滴加溶液，無藍色沉淀生成；另一份煮沸，產(chǎn)生紅褐色沉淀。依據(jù)上述實驗現(xiàn)象，結論不合理的是A．實驗①說明加熱促進水解反應B．實驗②說明既發(fā)生了水解反應，又發(fā)生了還原反應C．實驗③說明發(fā)生了水解反應，但沒有發(fā)生還原反應D．整個實驗說明對的水解反應無影響，但對還原反應有影響【答案】D【分析】鐵離子水解顯酸性，亞硫酸根離子水解顯堿性，兩者之間存在相互促進的水解反應，同時鐵離子具有氧化性，亞硫酸根離子具有還原性，兩者還會發(fā)生氧化還原反應，在同一反應體系中，鐵離子的水解反應與還原反應共存并相互競爭，結合實驗分析如下：實驗①為對照實驗，說明鐵離子在水溶液中顯棕黃色，存在水解反應Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，煮沸，促進水解平衡正向移動，得到紅褐色的氫氧化鐵膠體；實驗②說明少量亞硫酸根離子加入鐵離子后，兩者發(fā)生水解反應得到紅褐色的氫氧化鐵膠體；根據(jù)鐵氰化鉀檢測結果可知，同時發(fā)生氧化還原反應，使鐵離子被還原為亞鐵離子，而出現(xiàn)特征藍色沉淀；實驗③通過反滴操作，根據(jù)現(xiàn)象描述可知，溶液仍存在鐵離子的水解反應，但由于鐵離子少量，沒檢測出亞鐵離子的存在，說明鐵離子的水解反應速率快，鐵離子的還原反應未來得及發(fā)生?！窘馕觥緼．鐵離子的水解反應為吸熱反應，加熱煮沸可促進水解平衡正向移動，使水解程度加深，生成較多的氫氧化鐵，從而使溶液顯紅褐色，故A正確；B．在5mLFeCl3溶液中滴加2滴同濃度的Na2SO3溶液，根據(jù)現(xiàn)象和分析可知，F(xiàn)e3+既發(fā)生了水解