新浙教版科學八年級下冊第二章知識點(帶答案)

一、檢驗二氧化碳用(澄清石灰水)，現(xiàn)象〔變渾濁〕，

二、空氣的成分〔〕內(nèi)填體積分數(shù)：〔氮氣〕〔78%〕；〔氧氣〕〔21%〕；稀有氣體〔0.93%〕；二氧化碳〔0.04%〕；水及雜質(zhì)〔0.03%〕。法國的〔拉瓦錫〕最早提出空氣由氮氣和氧氣組成。

三、如圖，紅磷為什么要過量？〔燃燒完集氣瓶中的氧氣〕

燃燒時現(xiàn)象：〔生成大量白煙〕待紅磷燃燒結(jié)束，冷卻后翻開夾，

現(xiàn)象〔水會進入集氣瓶〕原因：〔氧氣反響完了，里面壓強變小〕。

由此實驗可以得出的結(jié)論是〔空氣中氧氣約占總體積的1/5〕。

假設紅磷太少，結(jié)果偏〔小〕。假設沒冷卻就翻開夾，結(jié)果偏〔小〕，

假設漏氣，結(jié)果偏〔小〕點燃紅磷后,插入燃燒匙時,瓶塞子塞得太慢,

結(jié)果偏〔大〕，實驗開始時,沒有夾或沒夾緊止水夾結(jié)果偏〔大〕。

四、氮氣的用途：充氮氣可以延長燈泡壽命，可防腐、保鮮，可制炸藥、化肥?？陕樽怼⒗鋬?。

二氧化碳的用途：固態(tài)二氧化碳叫〔干冰〕，可人工降雨、致冷劑，可滅火，可做汽水。

稀有氣體的用途：〔通電后會發(fā)出不同顏色的光〕如：〔霓虹燈〕，冷凍、可麻醉。

五、氧氣在常溫下是〔無〕色〔無〕味的〔氣體〕，〔不易〕溶于水，密度比空氣〔略大〕，固態(tài)、液態(tài)氧氣的顏色是〔藍〕色。它的化學性質(zhì)〔比擬活潑〕。

六、寫出以下化學方程式：硫在空氣中燃燒〔S+O2=點燃=SO2〕，在空氣中現(xiàn)象〔微弱的淡藍色火焰〕。在氧氣中現(xiàn)象〔明亮的藍紫色〕火焰，產(chǎn)生有〔有刺激性氣味〕的氣體，碳在氧氣中燃燒

〔C+O2=點燃=CO2，現(xiàn)象：發(fā)出(白光)，產(chǎn)生能使〔澄清石灰水〕變〔渾濁〕的氣體，白磷在氧氣中燃燒〔4P+5O2=點燃=2P2O5〕，現(xiàn)象：(產(chǎn)生大量白煙)，鐵絲在氧氣中燃燒〔3Fe+2O2=點燃=Fe3O4

〕，現(xiàn)象：〔火星四射〕，產(chǎn)生一種〔黑〕色固體。鐵絲螺旋狀繞在火柴上，目的〔增加與氧氣接觸的面積〕，火柴作用〔引燃〕，瓶底要留些〔水或沙〕，目的是〔防止濺落的火星使瓶底破裂〕，

氧化物：由〔兩〕種元素組成，其中一種是〔氧〕元素的化合物。

七、實驗制取氧氣的三個化學方程式〔2KClO3==2KCl+3O2↑〕〔2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑〕

〔2H2O2==2H2O+O2↑〕，催化劑，工業(yè)上叫〔觸媒〕，可以〔改變〕化學反響的速度，自身的〔質(zhì)量〕和〔化學性質(zhì)〕保持不變。二氧化錳是催化劑嗎？〔不一定〕。

八、在制取氧氣時，試管口應略向〔向下〕傾斜，目的〔防止水倒流〕，導管伸入試管〔不要太長〕，鐵夾應夾在試管的〔中上部〕，酒精燈應用〔外〕焰加熱，在加熱時，應先〔來回移動〕，目的〔使試管受熱均勻〕，然后加熱藥品所在部位。實驗第一步〔檢查氣密性〕，實驗結(jié)束時，先〔移導管〕，后〔熄滅酒精燈〕，目的是〔防止水倒流〕。收集氧氣：排水法；因為〔氧氣不易溶于水〕，向〔上〕排空氣法，因為〔密度比空氣略大〕。思考：氨氣極易溶于水，密度比空氣小，如何收集〕用排水法收集氧氣時，應先把集氣瓶內(nèi)〔灌滿水〕，等到氣泡〔連續(xù)均勻〕時，再收集，收集好后，〔正〕放。用高錳酸鉀時，應在試管口放〔一團棉花〕，目的：〔防止高錳酸鉀粉末進入導管〕。

工業(yè)制取氧氣的方法〔空氣冷凍別離法〕，先〔壓縮、降溫〕，成為液態(tài)空氣，再〔低溫蒸發(fā)〕，出來的是〔氮氣〕，剩下的是〔液氧〕。

化合反響：由〔兩種或兩種以上〕物質(zhì)，反響生成〔一種〕物質(zhì)的反響。如：

分解反響：由〔一種〕物質(zhì)，反響生成〔兩種或兩種以上〕物質(zhì)的反響。如：

九、氧化反響是指物質(zhì)與〔氧〕發(fā)生的反響。1.鐵生銹2.面粉廠粉塵爆炸3.呼吸作用4.夏天的“鬼火”5.煤氣燃燒6.食品腐爛，以上這些，屬于燃燒的是，爆炸的是，緩慢氧化，自燃。以上四個的共同點：都是〔氧化〕反響，都〔放〕熱。燃燒是可燃物跟氧氣發(fā)生的〔發(fā)光、發(fā)熱〕的〔劇烈〕的〔氧化〕反響。燃燒的條件〔可燃物〕、〔有助燃劑或有氧氣〕、〔溫度到達著火點〕，滅火的方法〔把溫度降到著火點以下〕，〔移開可燃物〕、〔隔離空氣〕。自燃是由于〔緩慢氧化〕引起的。爆炸：燃燒在〔有限的空間〕內(nèi)發(fā)生。注意：爆炸有：物理爆炸和化學爆炸。

放熱的化學反響：〔燃燒的都是〕，〔鎂與稀鹽酸反響〕吸熱：〔加熱的〕，〔氫氧化鋇和氯化銨反響〕。

十、質(zhì)量守恒定律是指在化學反響中，參加化學反響的各物質(zhì)的〔總質(zhì)量〕與反響后各物質(zhì)的〔質(zhì)量總和〕。在化學反響前后〔原子種類、原子數(shù)目〕保持不變，只是發(fā)生了〔重新組合〕?！苍胤N類〕也不變。在書寫化學方程式時，要遵循兩個原那么〔以客觀事實為依據(jù)〕、〔遵守質(zhì)量守恒定律〕。

鐵燃燒后，質(zhì)量變大，原因是〔有氧氣參加了反響〕，〔遵循〕質(zhì)量守恒定律。

氯酸鉀加熱后，質(zhì)量變小，原因是〔有氧氣生成，跑掉了〕，〔遵循〕質(zhì)量守恒定律。

一、二氧化碳是〔無〕色〔無〕味的氣體，密度比空氣〔大〕，實驗室制二氧化碳的化學方程式〔CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

〕，實驗時，不能用〔稀硫酸〕代替，原因是〔生成的硫酸鈣是微溶的，會蓋在碳酸鈣的外表，阻止反響的進行〕。實驗時，漏斗應伸到〔液面下〕目的是〔防止二氧化碳從漏斗跑掉〕，導管應伸到集氣瓶〔底部附近〕。該實驗裝置的優(yōu)點：〔可以控制反響的進行〕。制取二氧化碳時的發(fā)生裝置與〔雙氧水〕制取氧氣的一樣，適用于〔不需加熱，液體和塊狀固體反響〕二氧化碳用〔向上排空氣法〕收集，原因是〔密度比空氣大〕，不能用排水法，原因是〔能溶于水，或會與水反響〕。如何檢驗二氧化碳已經(jīng)收集滿？〔用燃燒的木條，放集氣瓶口〕

二、兩支蠟燭放在燒杯中，一高一低，然后倒入二氧化碳，現(xiàn)象〔下面的蠟燭先熄滅〕，原因〔二氧化碳密度比空氣大〕、〔它不能燃燒，也不支持燃燒〕。

三、在一瓶裝滿二氧化碳的礦泉水瓶中，倒入水，現(xiàn)象：礦泉水瓶變〔扁〕，如果往瓶中倒入紫色石蕊試液，那么變〔紅〕色，使石蕊試液變紅的物質(zhì)是〔碳酸〕?；瘜W方程式(CO2+H2O=H2CO3)，如果加熱該液體，液體變(無)色，用化學方程式〔H2CO3=CO2↑+H2O〕。寫出二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁的化學方程式〔CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O〕。大理石和石灰石的主要成分是〔碳酸鈣〕

四、二氧化碳的用途：它是植物進行〔光合作用〕的原料，所以是一種〔氣體〕肥料。可做〔汽水〕，可用于〔滅火〕。二氧化碳的固態(tài)叫〔干冰〕，會〔升華，吸熱〕，可用于人工降雨。

五、人的呼吸系統(tǒng)：〔鼻〕—〔咽〕—〔喉〕—〔氣管〕—〔支氣管〕—〔肺〕，呼吸系統(tǒng)由〔呼吸道〕和〔肺〕組成。氣體交換在〔呼吸系統(tǒng)〕進行，鼻對空氣有除塵、溫暖、濕潤空氣。咽是〔空氣和食物〕的共同通道。〔肺〕是氣體交換的主要器官。人的呼吸是通過〔膈肌〕和〔肋間肌〕來完成的，當人吸氣時，肺內(nèi)氣壓較〔小〕，胸腔變〔大〕，肋骨向〔上〕，向〔外〕運動，膈肌變〔扁平〕，膈肌〔收縮〕，肋間外肌〔收縮〕，肋間內(nèi)肌〔舒張〕。

肺泡內(nèi)氣體交換，〔氧氣〕從肺泡進入毛細血管，〔二氧化碳〕從毛細血管進入肺泡

注意：人呼出的氣體中〔含有〕氧氣。

呼吸作用的化學方程式〔

氧氣+有機物——→二氧化碳+水+能量〕，

(葡萄糖)

光合作用〔二氧化碳+水——→有機物+氧氣〕有機物能貯存〔化學能〕

呼吸作用的原料〔有機物和氧氣〕，物質(zhì)轉(zhuǎn)化〔有機物〕轉(zhuǎn)化為〔無機物〕，能量轉(zhuǎn)化〔化學〕能轉(zhuǎn)化為〔其他形式能〕，〔釋放〕能量。吸收〔氧氣〕，放出〔二氧化碳〕，在〔活細胞〕進行。

光合作用的原料〔二氧化碳和水〕，物質(zhì)轉(zhuǎn)化(有機物〕轉(zhuǎn)化為〔無機物〕，能量轉(zhuǎn)化〔太陽能〕轉(zhuǎn)化為

〔化學能〕，貯存〔能量〕。吸收〔二氧化碳〕，放出〔氧氣〕動力是〔太陽光〕，場所是〔葉綠體〕。

七、堿石灰的作用〔吸收二氧化碳〕，它由〔氫氧化鈉〕和〔生石灰〕組成。

十四、在研究光合作用是否需要光時，要把植物先在黑暗處放一晝夜，目的〔消耗完原有的淀粉〕，用錫箔紙遮住局部葉片，放陽光下，然后放到〔酒精〕中，它的作用〔溶解葉綠素〕，用〔水浴〕加熱，不直接加熱是〔防止酒精燃燒〕。用酒精洗后，葉片變〔白〕色，酒精變〔綠〕色。取出葉片，用清水沖洗，然后滴上碘，沒遮住局部〔不變藍〕。光合作用在〔葉肉〕細胞的葉綠體中進行。

碘能使淀粉變〔藍色〕

當污染物進入空氣，超過了空氣的〔自凈〕能力，就形成了空氣污染?？諝庵卸趸甲兌嗟脑蛑饕恰踩剂先紵场６趸紲p少的途徑是〔植樹造林〕。我們把ph〔低于5.6〕的酸性〔降水〕，叫酸雨，形成酸雨的原因是〔二氧化硫過多〕，產(chǎn)生二氧化硫的原因是〔煤燃