浙江省寧波市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題2

寧波市2022學(xué)年第一學(xué)期期末考試高一化學(xué)試卷考生須知：1.本卷試題分為第Ⅰ卷、第Ⅱ卷，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.本卷答題時(shí)不得使用計(jì)算器，不得使用修正液(涂改液)、修正帶。3.答題時(shí)將答案均填在答卷相應(yīng)題號(hào)的位置，不按要求答題無(wú)效。4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Fe56Cu64Ag108第Ⅰ卷(選擇題，共50分)一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求，不選、多選、錯(cuò)選均不得分。)1.下列屬于酸性氧化物的是A.CO B. C. D.2.儀器名稱為“坩堝”的是A B. C. D.3.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A.鹽酸 B.Al C. D.4.下列溶液中，最大的是A.溶液 B.溶液C.溶液 D.溶液5.下列有關(guān)敘述不正確的是A.門捷列夫按照原子序數(shù)的大特認(rèn)真制了第一張?jiān)刂芷诒鞡.英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出原子學(xué)說(shuō)，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)C.我國(guó)化學(xué)家侯德榜通過(guò)“聯(lián)合制堿法”制得的“堿”是純堿D.阿倫尼烏斯提出電離模型：即電解質(zhì)溶于水會(huì)自動(dòng)地解離成離子6.下列說(shuō)法正確的是A.實(shí)驗(yàn)未用完的鈉、鉀、白磷不可放回原試劑瓶B.含鋇離子的廢液可直接排放C.常溫下，可用鋁制容器盛裝濃硝酸或濃硫酸D.可通過(guò)盛有NaOH溶液的洗氣瓶除去中的HCl7.下列有關(guān)分散系的說(shuō)法正確的是A.膠體是分散系，溶液、乳濁液、懸濁液都不屬于分散系B.云、霧屬于氣溶膠，其分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間C.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)D.將NaOH濃溶液滴加到飽和溶液中可制備膠體8.下列有關(guān)金屬及其合金的說(shuō)法不正確的是A.合金硬度比其成分金屬大是由于加入其他原子而使原子層之間更易相對(duì)滑動(dòng)B.不銹鋼具有很強(qiáng)的抗腐蝕能力，是一種常見的合金鋼C.在鋼鐵生產(chǎn)中，注入鐵水或鋼水前的模具必須充分干燥D.儲(chǔ)氫合金與容易開成金屬氫化物，稍加熱金屬氫化物又容易分解9.下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是A.的電離方程式：B.原子結(jié)構(gòu)示意圖：C.銅與稀硝酸反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移：D.用電子式表示溴化氫分子的形成過(guò)程：10.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.在多電子原子中，電子能量越低，運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核越遠(yuǎn)B.在周期表左下方區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥的元素C.稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)均為8，故化學(xué)性質(zhì)不活潑D.元素周期表有18個(gè)縱列，8、9、10三個(gè)縱列共同組成第Ⅷ族11.下列轉(zhuǎn)化過(guò)程中必須加入還原劑的是A. B. C. D.12.下列說(shuō)法不正確的是A.硫酸工業(yè)中采用98.3%的濃硫酸吸收B.碳酸鈉可用于造紙、制皂、制玻璃等工業(yè)C.氯氣與冷的石灰水反應(yīng)制漂白粉D.液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，可用作制冷劑13.下列各組離子中，能大量共存的是A.、、 B.、、C.、、 D.、、14.下列物質(zhì)中，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是A. B. C.NaOH D.15.用表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.常溫下，個(gè)分子所占有的體積為B.常溫下，14gCO和混合氣體含有的分子數(shù)為C.1L1mol/LHCl溶液中含有HCl分子數(shù)為D.一定條件下，1molCu與足量硫粉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為16.34號(hào)元素硒(Se)是人體必需的微量元素，其最外層有6個(gè)電子。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.Se元素位于元素周期表第四周期第ⅥA族B.和互為同位素C.的還原性比的還原性強(qiáng)D.原子中質(zhì)子數(shù)為34，中子數(shù)為7817.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是A.簡(jiǎn)單氫態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>YB.原子半徑：X<Z<WC.分子中每個(gè)原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W強(qiáng)18.下列離子方程式正確的是A.向NaOH溶液中通入過(guò)量：B.鐵與濃鹽酸反應(yīng)：C.將稀硝酸滴在石灰石上：D.向溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱：19.某化學(xué)興趣小組為探究的部分性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)時(shí)先通入一段時(shí)間，再進(jìn)行后續(xù)操作。下列說(shuō)法不正確的是A.通入的目的是排凈裝置中的空氣，防止干擾實(shí)驗(yàn)B.裝置A中發(fā)生的反應(yīng)體現(xiàn)了硫酸的強(qiáng)氧化性C.為驗(yàn)證具有酸性氧化物的通性，裝置B中可選用紫色石蕊試液D.若裝置C中觀察到白色沉淀，說(shuō)明具有還原性20.將圖2中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖1中，可得到一個(gè)氧化還原反應(yīng)的離子方程式(未配平)。下列對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是A.具有氧化性，在該反應(yīng)中作氧化劑B.發(fā)生了還原反應(yīng)，每生成轉(zhuǎn)移個(gè)電子C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液酸性減弱D.和的化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比為21.下列各組物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是選項(xiàng)XYZACCOBFeCHClHClODA.A B.B C.C D.D22.溶液可用于脫除煙氣中的有害氣體，其原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.“反應(yīng)Ⅱ”中還原劑為B.“反應(yīng)Ⅰ”的離子方程式為：C.反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液中不變D.反應(yīng)每脫除消耗體積為5.6L(體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)23.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與圖形相符合的是A.通入一定量溶液中(為的體積，為溶液的導(dǎo)電能力)B.稀鹽酸逐滴滴加到等濃度溶液中(為稀鹽酸的體積，為的濃度)C.銅粉加到一定量溶液中(為銅粉的質(zhì)量，為固體質(zhì)量)D.稀硫酸逐滴滴加到一定體積的溶液中(為時(shí)間，為的物質(zhì)的量)24.下列“類比”結(jié)果正確的是A.與水反應(yīng)生成碳酸，則與水反應(yīng)生成硫酸B.與濃HCl共熱可制，則與濃HBr共熱也可制C.Na能與發(fā)生反應(yīng)生成NaOH和，則Fe也能與發(fā)生反應(yīng)生成和D.Fe與反應(yīng)生成，則Fe與反應(yīng)生成25.根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，有黃色火焰，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃顯紫色該溶液中一定含有鈉鹽和鉀鹽B取少量可能被氧化的還原鐵粉，加稀鹽酸溶解，滴入幾滴KSCN溶液，溶液不顯血紅色還原鐵粉未變質(zhì)C分別向和溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，前者產(chǎn)生的沉淀溶解，后者不溶解鎂的金屬性強(qiáng)于鋁D向某溶液中加入鹽酸酸化的溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含A.A B.B C.C D.D第Ⅱ卷(非選擇題，共50分)二、簡(jiǎn)答題(本大題包括5小題，共45分。)26.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）①磁性氧化鐵的化學(xué)式是___________；②的電子式是___________。（2）分子的空間結(jié)構(gòu)為___________。（3）除去粉末中混有少量，所涉及的反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。27.氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程示意圖。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）物質(zhì)A是___________；向吸收塔中通入過(guò)量A的目的是___________。（2）寫出氧化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（3）為避免尾氣污染環(huán)境，常用NaOH或溶液吸收。已知：①②寫出溶液吸收化學(xué)方程式：___________。（4）取少量吸收塔產(chǎn)生的濃濃硝酸于具支試管中，按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到具支試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。28.以生活中常見的調(diào)味品X為原料可以制備多種物質(zhì)。下圖是幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)，其中B、C、G都是單質(zhì)，常溫下B、C為氣體，I為紅棕色固體，J是白色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）C的化學(xué)式是___________。（2）反應(yīng)②的離子方程式是___________。（3）H露置于空氣中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（4）設(shè)計(jì)檢驗(yàn)F中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方案___________。29.實(shí)驗(yàn)室有化學(xué)純的濃硫酸，其試劑瓶上標(biāo)簽部分信息如圖?，F(xiàn)需配制溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該濃硫酸物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。（2）實(shí)驗(yàn)用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和___________。（3）配制過(guò)程如下，從下列選項(xiàng)中選取合適操作并進(jìn)行正確排序C→___________→H→G→F(填序號(hào))。A．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2~3次，將洗滌液注入容量瓶中B．將所得到的溶液冷卻至室溫C．根據(jù)計(jì)算，量取一定體積的濃硫酸D．將濃硫酸注入燒杯中，再沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入蒸餾水，并不斷用玻璃棒攪拌E．將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入盛有蒸餾水的燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌F．蓋好容量瓶瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻G．用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面恰好與刻度線相切H．將蒸餾水注入容量瓶中，直到液面離瓶頸上刻度線1~2cmI．將所得溶液小心地注入容量瓶中J．輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻（4）下列操作會(huì)使配制的溶液濃度偏低的有___________。A．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，未洗滌玻璃棒和燒杯內(nèi)壁B．配制溶液前容量瓶底部有少量蒸餾水殘留C．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降，再加水至刻度線D．定容時(shí)俯視刻度線E．溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中（5）向50mL含有的廢水中加入100mL上述配制的溶液，恰好完全反應(yīng)(不考慮其它物質(zhì)與酸的反應(yīng))，則廢水中為___________mol/L。30.某學(xué)習(xí)小組利用點(diǎn)滴板探究氯氣的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。該小組首先向a中滴加數(shù)滴濃鹽酸，然后迅速用培養(yǎng)皿罩住整個(gè)點(diǎn)滴板，一段時(shí)間后出現(xiàn)不同現(xiàn)象，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）可用于替代a中的物質(zhì)是___________。A. B. C. D.濃硫酸（2）d中的現(xiàn)象是___________，b中離子反應(yīng)方程式是___________。（3）c中紅色褪去，可能原因有：①氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成兩種鹽，溶液堿性減弱；②___________。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述猜測(cè)___________。（4）相同溫度和壓強(qiáng)下，研究在不同溶液中的溶解度(用溶解的物質(zhì)的量濃度表示)隨溶液濃度變化。圖1為不同濃度NaCl溶液中的溶解度以及