高考化學(xué)總復(fù)習(xí)《酸堿中和滴定及曲線》專項復(fù)習(xí)

高考化學(xué)總復(fù)習(xí)《酸堿中和滴定及曲線》專項復(fù)習(xí)1．（2020·全國高考真題）以酚酞為指示劑，用0.1000mol·L?1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)δ隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關(guān)系如圖所示。[比如A2?的分布系數(shù)：δ(A2-下列敘述正確的是A．曲線①代表δ(H2A)，曲線②B．H2A溶液的濃度為0.2000mol·L?1C．HA?的電離常數(shù)Ka=1.0×10?2D．滴定終點時，溶液中c2．（2020·浙江高考真題）室溫下，向鹽酸中滴加溶液，溶液的pH隨溶液體積的變化如圖。已知。下列說法不正確的是（）A．與鹽酸恰好完全反應(yīng)時，B．選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實驗誤差C．選擇甲基紅指示反應(yīng)終點，誤差比甲基橙的大D．時，3．（2020·山東高考真題）25℃時，某混合溶液中，1gc(CH3COOH)、1gc(CH3COO-)、lgc(H+)和1gc(OH-)隨pH變化的關(guān)系如下圖所示。Ka為CH3COOH的電離常數(shù)，下列說法正確的是A．O點時，B．N點時，C．該體系中，D．pH由7到14的變化過程中，CH3COO-的水解程度始終增大4．（2019·全國高考真題）NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10?3，Ka2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相對導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，其中b點為反應(yīng)終點。下列敘述錯誤的是A．混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)B．Na+與A2?的導(dǎo)電能力之和大于HA?的C．b點的混合溶液pH=7D．c點的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?)5．（2019·上海高考真題）用標準鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，用甲基橙作指示劑，下列說法正確的是（）A．可以用酚酞代替指示劑B．滴定前用待測液潤洗錐形瓶C．若氫氧化鈉吸收少量CO2，不影響滴定結(jié)果D．當錐形瓶內(nèi)溶液由橙色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即達到滴定終點6．（2018·全國高考真題）用0.100mol·L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯誤的是（）A．根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10B．曲線上各點的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)C．相同實驗條件下，若改為0.0400mol·L-1Cl-，反應(yīng)終點c移到aD．相同實驗條件下，若改為0.0500mol·L-1Br-，反應(yīng)終點c向b方向移動7．（2018·浙江高考真題）常溫下，分別取濃度不同、體積均為20.00mL的3種HCl溶液，分別滴入濃度為1.000mol·L-1，0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的NaOH溶液，測得3個反應(yīng)體系的pH隨V(NaOH)的變化的曲線如圖，在V(NaOH)=20.00mL前后出現(xiàn)突躍。下列說法不正確的是A．3種HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍B．曲線a、b、c對應(yīng)的c(NaOH)：a>b>cC．當V(NaOH)=20.00mL時，3個體系中均滿足：c(Na+)=c(Cl-)D．當V(NaOH)相同時，pH突躍最大的體系中的c(H+)最大8．（2017·全國高考真題）改變0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化如圖所示[已知]。下列敘述錯誤的是A．pH=1.2時，B．C．pH=2.7時，D．pH=4.2時，9．（2010·江蘇高考真題）常溫下，用0.1000mol·LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是A．點①所示溶液中：B．點②所示溶液中：C．點③所示溶液中：D．滴定過程中可能出現(xiàn)：10．（2014·海南高考真題）室溫下，用0.l00mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A．II表示的是滴定醋酸的曲線B．pH=7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mLC．V(NaOH)="20.00"mL時，兩份溶液中c(Cl-)=C(CH3COO-)D．V(NaOH)="10.00"mL時，醋酸溶液中c(Na+)>C(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)11．（2015·山東高考真題）室溫下，向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L一元酸HA溶液后PH的變化如圖所示。下列說法正確的是()A．a(chǎn)

點所示溶液中

c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(HA)B．a(chǎn)、b

兩點所示溶液中水的電離程度相同C．b點所示溶液中c(A-)＞c(HA)D．pH=7時，c(Na+)=c(A-)+c(HA)12．（2016·全國高考真題）298K時，在20.0mL0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10mol·L－1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是A．該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑B．M點對應(yīng)的鹽酸體積為20.0mLC．M點處的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N點處的溶液中pH<1213．（2016·海南高考真題）下列有關(guān)實驗操作的敘述錯誤的是A．過濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁B．從滴瓶中取用試劑時，滴管的尖嘴可以接觸試管內(nèi)壁C．滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁D．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，導(dǎo)流用玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁14．（2012·上海高考真題）用滴定法測定Na2CO3(含NaCl雜質(zhì))的質(zhì)量分數(shù),下列操作會引起測定值偏高的是()A．試樣中加入酚酞作指示劑,用標準酸液進行滴定B．滴定管用蒸餾水洗滌后,直接注入標準酸液進行滴定C．錐形瓶用蒸餾水洗滌后,直接注入待測溶液進行滴定D．滴定管用蒸餾水洗滌后,直接注入待測液,取20.00mL進行滴定15．（2013·天津高考真題）下列實驗誤差分析錯誤的是（）A．用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，測定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小C．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小D．測定中和反應(yīng)反的應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小16．（2014·全國高考真題）下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是()A．洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干B．酸式滴定管裝標準液前，必須先用該溶液潤洗C．酸堿滴定實驗中，用待測溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差D．用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴定管吸出多余液體。17．（2009·寧夏高考真題）將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢，其中錯誤的是ABCD18．（2016·浙江高考真題）常溫下，向20.00mL0.1000mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L－1的NaOH溶液，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是A．在反應(yīng)過程中，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)B．pH=5時，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)C．pH=6時，c(Na+)+c(H+)－c(OH－)+c(CH3COOH)=0.1000mol·Lˉ1D．pH=7時，消耗NaOH溶液的體積小于20.00mL19．（2013·山東高考真題）某溫度下，向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])與pH的變化關(guān)系如圖所示，則A．M點所示溶液導(dǎo)電能力強于Q點B．N點所示溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)C．M點和N點所示溶液中水的電離程度可能相同D．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積20．（2011·全國高考真題）室溫時，將濃度和體積分別為、的NaOH溶液和、的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯誤的是A．若pH＞7，則一定是c1V1=c2V2B．在任何情況下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C．當pH=7時，若V1=V2，則一定是c1＞c2D．若V1=V2，c1=c2，則c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)21．（2011·安徽高考真題）室溫下，將1.000mol鹽酸滴入20.00mL1.000mol氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如右圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．a(chǎn)點由水電離出的B．b點：C．c點：D．d點后，容易溫度略下降的主要原因是電離吸熱22．（2013·浙江高考真題）25℃時，用濃度為0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＜HY＜HXB．根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)≈10－5C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．HY與HZ混合，達到平衡時：c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－)23．（2015·廣東高考真題）準確移取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定。下列說法正確的是()A．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進行滴定B．隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大C．用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定D．滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏大24．（2012·江蘇高考真題）250C時，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH的關(guān)系如圖7所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是A．pH=5.5的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)B．W點所表示的溶液中：c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COOH)+c(OH－)C．pH=3.5的溶液中：c(Na＋)+c(H＋)-c(OH－)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1D．向W點所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H＋)=c(CH3COOH)+c(OH－)25．（2018·浙江高考真題）某興趣小組用鍍鋅鐵皮按下列流程制備七水合硫酸鋅（ZnSO4·7H2O）請回答：(6)ZnSO4·7H2O產(chǎn)品的純度可用配位滴定法測定。①下列關(guān)于滴定分析，正確的是________________。A．圖2中，應(yīng)將凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套內(nèi)的c端B．滴定前，錐形瓶和滴定管均須用標準溶液潤洗C．將標準溶液裝入滴定管時，應(yīng)借助燒杯或漏斗等玻璃儀器轉(zhuǎn)移D．滴定時，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手搖動錐形瓶，使溶液向同一方向旋轉(zhuǎn)E.滴定前滴定管尖嘴內(nèi)無氣泡，滴定后尖嘴內(nèi)有氣泡，則測得的體積比實際消耗的?、趫D3中顯示滴定終點時的度數(shù)是_____________mL。26．（2013·江蘇高考真題）硫酸鎳銨[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于電鍍、印刷等領(lǐng)域。某同學(xué)為測定硫酸鎳銨的組成，進行如下實驗：①準確稱取2.3350g樣品，配制成100.00mL溶液A；②準確量取25.00mL溶液A，用0.04000mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Ni2＋(離子方程式為Ni2＋+H2Y2－=NiY2－+2H＋)，消耗EDTA標準溶液31.25mL；③另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加熱，生成NH356.00mL(標準狀況)。（1）若滴定管在使用前未用EDTA標準溶液潤洗，測得的Ni2＋含量將_________(填“偏高”、或“偏低”或“不變”)。（2）氨氣常用__________________檢驗，現(xiàn)象是________________。（3）通過計算確定硫酸鎳銨的化學(xué)式(寫出計算過程)。________27．（2017·江蘇高考真題）砷(As)是一些工廠和礦山廢水中的污染元素,使用吸附劑是去除水中砷的有效措施之一。（2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH的關(guān)系分別如圖-1和圖-2所示。①以酚酞為指示劑(變色范圍pH8.0~10.0)，將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當溶液由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加。該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為__________________。②H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的電離常數(shù)為Ka1,則pKa1=______(pKa1=-lgKa1)。答案：1．（2020·全國高考真題）以酚酞為指示劑，用0.1000mol·L?1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)δ隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關(guān)系如圖所示。[比如A2?的分布系數(shù)：δ(A2-下列敘述正確的是A．曲線①代表δ(H2A)，曲線②B．H2A溶液的濃度為0.2000mol·L?1C．HA?的電離常數(shù)Ka=1.0×10?2D．滴定終點時，溶液中c【答案】C【解析】根據(jù)圖像，曲線①代表的粒子的分布系數(shù)隨著NaOH的滴入逐漸減小，曲線②代表的粒子的分布系數(shù)隨著NaOH的滴入逐漸增大，粒子的分布系數(shù)只有1個交點；當加入40mLNaOH溶液時，溶液的pH在中性發(fā)生突變，且曲線②代表的粒子達到最大值接近1；沒有加入NaOH時，pH約為1，說明H2A第一步完全電離，第二步部分電離，曲線①代表δ(HA-)，曲線②代表δ(A2-)，根據(jù)反應(yīng)2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)=0.1000mol/L×40mL2×20.00mL=0.1000mol/L，據(jù)此分析作答。A．根據(jù)分析，曲線①代表δ(HA-)，曲線②代表δ(A2-)，A錯誤；B．當加入40.00mLNaOH溶液時，溶液的pH發(fā)生突變，說明恰好完全反應(yīng)，結(jié)合分析，根據(jù)反應(yīng)2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)=0.1000mol/L×40mL2×20.00mL=0.1000mol/L，B錯誤；C．根據(jù)曲線當δ(HA-)=δ(A2-)時溶液的pH=2，則HA-的電離平衡常數(shù)Ka=c(A2-)?c(H+)c(HA-)=c(H+)=1×10-2，C正確；D．用酚酞作指示劑，酚酞變色的pH范圍為8.2~10，終點時溶液呈堿性，c(OH-)＞c(H+)，溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-2．（2020·浙江高考真題）室溫下，向鹽酸中滴加溶液，溶液的pH隨溶液體積的變化如圖。已知。下列說法不正確的是（）A．與鹽酸恰好完全反應(yīng)時，B．選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實驗誤差C．選擇甲基紅指示反應(yīng)終點，誤差比甲基橙的大D．時，【答案】C【解析】A．與鹽酸恰好完全反應(yīng)時溶液中的溶質(zhì)為NaCl，呈中性，室溫下，正確；B．選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實驗誤差，B正確；C．甲基橙的變色范圍在pH突變范圍外，誤差更大，錯誤；D．時，溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和氫氧化鈉，且c(NaOH)==0.02mol/L，即溶液中c(OH-)=0.02mol，則c(H+)=5×10-13mol/L，pH=-lgc(H+)=12.3，正確；故答案為C。3．（2020·山東高考真題）25℃時，某混合溶液中，1gc(CH3COOH)、1gc(CH3COO-)、lgc(H+)和1gc(OH-)隨pH變化的關(guān)系如下圖所示。Ka為CH3COOH的電離常數(shù)，下列說法正確的是A．O點時，B．N點時，C．該體系中，D．pH由7到14的變化過程中，CH3COO-的水解程度始終增大【答案】BC【解析】根據(jù)圖像分析可知，隨著pH的升高，氫氧根離子和醋酸根離子濃度增大，氫離子和醋酸離子濃度減小，又pH=7的時候，氫氧根離子濃度等于氫離子濃度，故可推知，圖中各曲線代表的濃度分別是：曲線1為lgc(CH3COO-)隨pH的變化曲線，曲線2為lgc(H+)隨pH的變化曲線，曲線3為lgc(OH-)隨pH的變化曲線，曲線4為lgc(CH3COOH)隨pH的變化曲線，據(jù)此結(jié)合水溶液的平衡分析作答。A．根據(jù)上述分析可知，O點為曲線2和曲線3的交點，對應(yīng)的pH=7，應(yīng)該得出的結(jié)論為：c(H+)=c(OH-)，錯誤；B．N點為曲線1和曲線4的交點，lgc(CH3COO-)=lgc(CH3COOH)，即c(CH3COO-)=c(CH3COOH)，因Ka=，代入等量關(guān)系并變形可知pH=-lgKa，正確；C．c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L，則c(CH3COO-)=0.1mol/L-c(CH3COOH)，又Ka=，聯(lián)立兩式消去c(CH3COO-)并化簡整理可得出，c(CH3COOH)=mol/L，正確；D．醋酸根離子的水解平衡為：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，pH由7到14的變化過程中，堿性不斷增強，c(OH-)不斷增大，則使不利于醋酸根離子的水解平衡，會使其水解程度減小，錯誤；答案選BC。4．（2019·全國高考真題）NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10?3，Ka2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相對導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，其中b點為反應(yīng)終點。下列敘述錯誤的是A．混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)B．Na+與A2?的導(dǎo)電能力之和大于HA?的C．b點的混合溶液pH=7D．c點的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?)【答案】C【解析】鄰苯二甲酸氫鉀為二元弱酸酸式鹽，溶液呈酸性，向鄰苯二甲酸氫鉀溶液中加入氫氧化鈉溶液，兩者反應(yīng)生成鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強，鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉為強堿弱酸鹽，鄰苯二甲酸根在溶液中水解使溶液呈堿性。A．向鄰苯二甲酸氫鉀溶液中加入氫氧化鈉溶液，兩者反應(yīng)生成鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，溶液中Na+和A2—的濃度增大。由圖像可知，溶液導(dǎo)電性增強，說明導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)，正確；B．a(chǎn)點和b點K+的物質(zhì)的量相同，K+的物質(zhì)的量濃度變化不明顯，HA—轉(zhuǎn)化為A2—，b點導(dǎo)電性強于a點，說明Na+和A2—的導(dǎo)電能力強于HA—，正確；C．b點鄰苯二甲酸氫鉀溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)生成鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，鄰苯二甲酸鉀為強堿弱酸鹽，A2—在溶液中水解使溶液呈堿性，溶液pH＞7，錯誤；D．b點鄰苯二甲酸氫鉀溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，溶液中c（Na+）和c（K+）相等，c點是繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液后，得到鄰苯二甲酸鉀、鄰苯二甲酸鈉、氫氧化鈉的混合溶液，則溶液中c（Na+）＞c（K+），由圖可知，a點到b點加入氫氧化鈉溶液的體積大于b點到c點加入氫氧化鈉溶液的體積，則溶液中c（K+）＞c（OH—），溶液中三者大小順序為c（Na+）＞c（K+）＞c（OH—），正確。故選C。5．（2019·上海高考真題）用標準鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，用甲基橙作指示劑，下列說法正確的是（）A．可以用酚酞代替指示劑B．滴定前用待測液潤洗錐形瓶C．若氫氧化鈉吸收少量CO2，不影響滴定結(jié)果D．當錐形瓶內(nèi)溶液由橙色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即達到滴定終點【答案】C【解析】A．酚酞的變色范圍在8.2-10.0，指示劑變色，堿沒有完全反應(yīng)，故不能使用酚酞做指示劑，錯誤；B．滴定前不能用待測液潤洗錐形瓶，否則待測液的體積變大，影響測定結(jié)果，錯誤；C．氫氧化鈉吸收少量二氧化碳后變?yōu)樘妓徕c，當甲基橙做指示劑時，反應(yīng)后都生成氯化鈉，不影響鹽酸的體積，所以不影響滴定結(jié)果，正確；D．甲基橙在堿性溶液中顯黃色，隨著滴定的進行，溶液的顏色逐漸變?yōu)槌壬?，滴定終點顏色為黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不變色，若變?yōu)榧t色，說明鹽酸已經(jīng)過量，錯誤；答案選C。6．（2018·全國高考真題）用0.100mol·L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯誤的是（）A．根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10B．曲線上各點的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)C．相同實驗條件下，若改為0.0400mol·L-1Cl-，反應(yīng)終點c移到aD．相同實驗條件下，若改為0.0500mol·L-1Br-，反應(yīng)終點c向b方向移動【答案】C【解析】本題應(yīng)該從題目所給的圖入手，尋找特定數(shù)據(jù)判斷題目中的沉淀滴定的具體過程。注意：橫坐標是加入的硝酸銀溶液的體積，縱坐標是氯離子濃度的負對數(shù)。A．選取橫坐標為50mL的點，此時向50mL0.05mol/L的Cl-溶液中，加入了50mL0.1mol/L的AgNO3溶液，所以計算出此時溶液中過量的Ag+濃度為0.025mol/L（按照銀離子和氯離子1:1沉淀，同時不要忘記溶液體積變?yōu)樵瓉?倍），由圖示得到此時Cl-約為1×10-8mol/L（實際稍?。訩SP(AgCl)約為0.025×10-8=2.5×10-10，所以其數(shù)量級為10-10，正確；B．由于KSP(AgCl)極小，所以向溶液滴加硝酸銀就會有沉淀析出，溶液一直是氯化銀的飽和溶液，所以c(Ag+)·c(Cl-)＝KSP(AgCl)，正確；C．滴定的過程是用硝酸銀滴定氯離子，所以滴定的終點應(yīng)該由原溶液中氯離子的物質(zhì)的量決定，將50mL0.05mol/L的Cl-溶液改為50mL0.04mol/L的Cl-溶液，此時溶液中的氯離子的物質(zhì)的量是原來的0.8倍，所以滴定終點需要加入的硝酸銀的量也是原來的0.8倍，因此應(yīng)該由c點的25mL變?yōu)?5×0.8=20mL，而a點對應(yīng)的是15mL，錯誤；D．鹵化銀從氟化銀到碘化銀的溶解度應(yīng)該逐漸減小，所以KSP(AgCl)應(yīng)該大于KSP(AgBr)，將50mL0.05mol/L的Cl-溶液改為50mL0.05mol/L的Br-溶液，這是將溶液中的氯離子換為等物質(zhì)的量的溴離子，因為銀離子和氯離子或溴離子都是1:1沉淀的，所以滴定終點的橫坐標不變，但是因為溴化銀更難溶，所以終點時，溴離子的濃度應(yīng)該比終點時氯離子的濃度更小，所以有可能由a點變?yōu)閎點，正確；故答案選C。7．（2018·浙江高考真題）常溫下，分別取濃度不同、體積均為20.00mL的3種HCl溶液，分別滴入濃度為1.000mol·L-1，0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的NaOH溶液，測得3個反應(yīng)體系的pH隨V(NaOH)的變化的曲線如圖，在V(NaOH)=20.00mL前后出現(xiàn)突躍。下列說法不正確的是A．3種HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍B．曲線a、b、c對應(yīng)的c(NaOH)：a>b>cC．當V(NaOH)=20.00mL時，3個體系中均滿足：c(Na+)=c(Cl-)D．當V(NaOH)相同時，pH突躍最大的體系中的c(H+)最大【答案】D【解析】A、由圖可知，c（HCl）分別為1.000mol/L，0.100mol/L和0.01000mol/L，故最大的是最小的100倍，選項A正確；B、加入多于20mL的氫氧化鈉溶液時，溶液pH最高的為氫氧化鈉濃度最高的圖像，即a對應(yīng)的c（NaOH）最大，以此類推，選項B正確；C、當V（NaOH）＝20.00mL時，都恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性c（H+）＝c（OH-），根據(jù)電荷守恒c（H+）＋c（Na+）＝c（Cl-）+c（OH-），選項C正確；D、當V（NaOH）相同時，三者都恰好完全反應(yīng)，所得混合溶液體系中c（H+）應(yīng)該是相同的，選項D不正確。答案選D。8．（2017·全國高考真題）改變0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化如圖所示[已知]。下列敘述錯誤的是A．pH=1.2時，B．C．pH=2.7時，D．pH=4.2時，【答案】D【解析】A、根據(jù)圖像，pH=1.2時，H2A和HA-相交，則有c(H2A)=c(HA-)，正確；B、pH=4.2時，c(A2－)=c(HA－)，根據(jù)第二步電離HA－H＋＋A2－，得出：K2(H2A)=c(H+)×c(A2-)/c(HA-)=c(H+)=10-4.2，正確；C、根據(jù)圖像，pH=2.7時，H2A和A2-相交，則有c(H2A)=c(A2-)，正確；D、根據(jù)pH=4.2時，c(HA-)=c(A2-)，且物質(zhì)的量分數(shù)約為0.48，而c(H+)=10-4.2，可知c(HA-)=c(A2-)＞c(H+)，錯誤。9．（2010·江蘇高考真題）常溫下，用0.1000mol·LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是A．點①所示溶液中：B．點②所示溶液中：C．點③所示溶液中：D．滴定過程中可能出現(xiàn)：【答案】D【解析】A、點①反應(yīng)后溶液是CH3COONa與CH3COOH物質(zhì)的量之比為1：1的混合物，CH3COOH電離程度大于CH3COO－的水解程度，（Na+）＞c（CH3COOH），由電荷守恒可知：c（CH3COO－）+c（OH－）＝c（Na+）+c（H+），所以c（CH3COO－）+c（OH－）＞c（CH3COOH）+c（H+），錯；B、點②pH＝7，即c（H+）＝c（OH-），由電荷守恒知：c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO－）+c（OH－），（Na+）＝c（CH3COO－），錯；C、點③說明兩溶液恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，由于CH3COO－水解，且程度較小，所以c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+），錯；D、當CH3COOH較多，滴入的堿較少時，則生成CH3COONa少量，可能出現(xiàn)c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH－），正確，答案選D。10．（2014·海南高考真題）室溫下，用0.l00mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A．II表示的是滴定醋酸的曲線B．pH=7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mLC．V(NaOH)="20.00"mL時，兩份溶液中c(Cl-)=C(CH3COO-)D．V(NaOH)="10.00"mL時，醋酸溶液中c(Na+)>C(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)【答案】B【解析】A、滴定開始時0.1000mol/L鹽酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH＞1，所以滴定鹽酸的曲線是圖Ⅱ，滴定醋酸的曲線是圖Ⅰ，錯誤；B、醋酸鈉水解呈堿性，pH=7時，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL，正確；C、V（NaOH）="20.00"mL時，二者反應(yīng)生成氯化鈉和醋酸鈉，醋酸根發(fā)生水解，兩份溶液中c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣），錯誤；D、V（NaOH）=10.00mL時，溶液中恰好為同濃度的醋酸和醋酸鈉，醋酸電離大于醋酸根的水解程度，溶液中離子濃度關(guān)系為c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），錯誤。11．（2015·山東高考真題）室溫下，向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L一元酸HA溶液后PH的變化如圖所示。下列說法正確的是()A．a(chǎn)

點所示溶液中

c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(HA)B．a(chǎn)、b

兩點所示溶液中水的電離程度相同C．b點所示溶液中c(A-)＞c(HA)D．pH=7時，c(Na+)=c(A-)+c(HA)【答案】C【解析】A．a(chǎn)點時消耗0.1mol/L一元酸HA10mL，酸堿恰好中和生成鹽，溶液pH=8.7，溶液顯堿性，則該鹽為強堿弱酸鹽，說明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，應(yīng)為c(HA)＞c(H+)，錯誤；B．a(chǎn)點A-水解，促進水的電離，b點時HA過量，溶液呈酸性，HA電離出H+，抑制水的電離，錯誤；C．b點加入0.1mol/L一元酸HA溶液20mL，HA過量一倍，溶液存在NaA和HA，此時溶液的pH=4.7，溶液呈酸性，說明HA電離程度大于A-水解程度，則存在c(A-)＞c(HA)，正確；D．pH=7時，c(H+)=c(OH-)，由電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，則c(Na+)=c(A-)，錯誤；答案選C。12．（2016·全國高考真題）298K時，在20.0mL0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10mol·L－1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是A．該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑B．M點對應(yīng)的鹽酸體積為20.0mLC．M點處的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N點處的溶液中pH<12【答案】D【解析】A．強酸弱堿相互滴定時，由于生成強酸弱堿鹽使溶液顯酸性，而石蕊的變色范圍為5-8，無法控制滴定終點，應(yīng)選擇甲基橙作指示劑，錯誤；B．如果M點鹽酸體積為20.0mL，則二者恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨中銨根離子水解導(dǎo)致該點溶液應(yīng)該呈酸性，要使溶液呈中性，則氨水應(yīng)該稍微過量，所以鹽酸體積小于20.0mL，錯誤；C．M處溶液呈中性，則存在c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒得c（NH4+）=c（Cl-），該點溶液中溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨，銨根離子水解而促進水電離、一水合氨抑制水電離，銨根離子水解和一水合氨電離相互抑制，水的電離程度很小，該點溶液中離子濃度大小順序是c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-），錯誤；D．N點為氨水溶液，氨水濃度為0.10mol?L-1，該氨水電離度為1.32%，則該溶液中c（OH-）=0.10mol/L×1.32%=1.32×10-3mol/L，c（H+）=13．（2016·海南高考真題）下列有關(guān)實驗操作的敘述錯誤的是A．過濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁B．從滴瓶中取用試劑時，滴管的尖嘴可以接觸試管內(nèi)壁C．滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁D．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，導(dǎo)流用玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁【答案】B【解析】A．過濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁，使液體順利流下，A正確；B．從滴瓶中取用試劑時，滴管的尖嘴接觸試管內(nèi)壁，容易造成試劑污染，B錯誤；C．滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁，可以使殘余在滴定管的尖嘴的液體進入到錐形瓶，C正確；D．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，用玻璃棒引流可以接觸容量瓶內(nèi)壁，D正確。故選B。14．（2012·上海高考真題）用滴定法測定Na2CO3(含NaCl雜質(zhì))的質(zhì)量分數(shù),下列操作會引起測定值偏高的是()A．試樣中加入酚酞作指示劑,用標準酸液進行滴定B．滴定管用蒸餾水洗滌后,直接注入標準酸液進行滴定C．錐形瓶用蒸餾水洗滌后,直接注入待測溶液進行滴定D．滴定管用蒸餾水洗滌后,直接注入待測液,取20.00mL進行滴定【答案】B【解析】此實驗過程中，待測值為c(Na2CO3)，根據(jù)酸與Na2CO3的反應(yīng)可知：c(Na2CO3)·V待測液=k·c酸·V酸(k為標準酸與Na2CO3反應(yīng)時的化學(xué)計量數(shù)之比)。A．加入酚酞對實驗數(shù)據(jù)無影響；B．此操作使V酸數(shù)值偏大，故使c(Na2CO3)偏大，最終所得Na2CO3質(zhì)量分數(shù)偏高；C．此操作對實驗數(shù)據(jù)無影響；D．此操作使c(Na2CO3)數(shù)值偏小，最終使所得Na2CO3質(zhì)量分數(shù)偏低。15．（2013·天津高考真題）下列實驗誤差分析錯誤的是（）A．用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，測定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小C．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小D．測定中和反應(yīng)反的應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小【答案】B【解析】A．濕潤的pH值試紙可以稀釋堿液，溶液中氫氧根離子濃度減小，測定的溶液堿性減弱，測定值偏小，正確；B．定容時俯視刻度線，導(dǎo)致所配溶液的體積偏小，結(jié)合c=可知，所配溶液的濃度偏大，錯誤；C．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，氣體占據(jù)液體應(yīng)占有的體積，會導(dǎo)致所測溶液體積偏小，正確；D．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，導(dǎo)致熱量損失過大，所測溫度值偏小，正確；故選B。16．（2014·全國高考真題）下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是()A．洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干B．酸式滴定管裝標準液前，必須先用該溶液潤洗C．酸堿滴定實驗中，用待測溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差D．用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴定管吸出多余液體?！敬鸢浮緽【解析】A．錐形瓶和容量瓶不需要干燥，有水對實驗無影響，A錯誤；B．酸式滴定管裝標準溶液前，若不潤洗，量取的酸的濃度偏低，則必須先用該溶液潤洗，B正確；C．用待滴定溶液潤洗錐形瓶，待滴定的物質(zhì)的量偏大，則錐形瓶不能潤洗，C錯誤；D．用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，需要重新配制，D錯誤；答案選B。17．（2009·寧夏高考真題）將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢，其中錯誤的是ABCD【答案】D【解析】A．氫氧化鈉和醋酸發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)放熱，當酸反應(yīng)完成后，再加堿，相當于往熱水中加入冷水，溫度降低，正確；B．醋酸中滴加氫氧化鈉酸性減弱，pH增大，完全反應(yīng)時pH發(fā)生突變，正確；C．醋酸屬于弱酸，部分電離，醋酸中滴加氫氧化鈉，發(fā)生中和反應(yīng)生成強電解質(zhì)CH3COONa，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強，恰好完全反應(yīng)后，過量的NaOH也完全電離，導(dǎo)電能力繼續(xù)增強，正確；D．醋酸中滴加氫氧化鈉，氫氧化鈉和醋酸發(fā)生中和反應(yīng)，開始一段時間醋酸濃度減小，氫氧化鈉被消耗，濃度為0，錯誤；答案選D。18．（2016·浙江高考真題）常溫下，向20.00mL0.1000mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L－1的NaOH溶液，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是A．在反應(yīng)過程中，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)B．pH=5時，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)C．pH=6時，c(Na+)+c(H+)－c(OH－)+c(CH3COOH)=0.1000mol·Lˉ1D．pH=7時，消耗NaOH溶液的體積小于20.00mL【答案】C【解析】A．根據(jù)電荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，正確；B．pH=5時，溶液呈酸性，以醋酸電離為主，所以離子濃度的大小為：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，正確；C．根據(jù)電荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，兩者混合pH=6，則氫氧化鈉溶液的體積小于20.00mL，物料守恒可知：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＞0.05mol/L，所以c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.05mol/L，

錯誤；D．如果消耗NaOH溶液的體積為20.00mL，兩者恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液水解呈堿性，而溶液呈中性，所以消耗NaOH溶液的體積小于20.00mL，正確；故選C。19．（2013·山東高考真題）某溫度下，向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])與pH的變化關(guān)系如圖所示，則A．M點所示溶液導(dǎo)電能力強于Q點B．N點所示溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)C．M點和N點所示溶液中水的電離程度可能相同D．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積【答案】C【解析】A．醋酸是弱酸，加入NaOH后反應(yīng)生成CH3COONa，CH3COONa是強電解質(zhì)，M點溶質(zhì)是CH3COOH和CH3COONa，CH3COOH量較多，導(dǎo)電能力最弱，故錯誤；B．N點溶液顯堿性，根據(jù)電荷守恒，應(yīng)是c(Na＋)>c(CH3COO－)，故錯誤；C．M點的H＋濃度等于N點OH－濃度，M點為醋酸和醋酸鈉的混合液,溶液呈酸性,水的電離受到抑制。N點對應(yīng)的溶液呈堿性，若N點對應(yīng)的是醋酸鈉和氫氧化鈉的混合液時，水的電離程度相同；若N點恰好為醋酸鈉溶液，則水的電離程度不同，正確；D．Q點溶液顯中性，消耗的NaOH的體積略小于醋酸溶液的體積，故錯誤。故選C。20．（2011·全國高考真題）室溫時，將濃度和體積分別為、的NaOH溶液和、的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯誤的是A．若pH＞7，則一定是c1V1=c2V2B．在任何情況下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C．當pH=7時，若V1=V2，則一定是c1＞c2D．若V1=V2，c1=c2，則c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)【答案】A【解析】A、醋酸是弱酸，氫氧化鈉是強堿，所以等物質(zhì)的量的酸和堿混合時，溶液呈堿性，當氫氧化鈉過量時溶液更呈堿性，所以當PH＞7時，則一定是c1v1≥c2v2，選；B、溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，所以得c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），不選；C、醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，若要使混合溶液呈中性，酸應(yīng)該稍微過量，所以當pH=7時，若v1=v2，則一定是c2＞c1，不選；D、如果V1=V2、C1=C2，則醋酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，混合后恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，根據(jù)溶液中物料守恒得c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+），不選；故選A．21．（2011·安徽高考真題）室溫下，將1.000mol鹽酸滴入20.00mL1.000mol氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如右圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．a(chǎn)點由水電離出的B．b點：C．c點：D．d點后，容易溫度略下降的主要原因是電離吸熱【答案】C【解析】A、a點7<pH<14，因此水電離出的c(H+)>1.010-14mol/L，錯誤；B、b點時鹽酸和氨水反應(yīng)，氨水過量，此等式不成立，錯誤；C、c點溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒此等式成立，正確；D、d點時鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)，放熱最多，再加鹽酸溫度降低只能是加入鹽酸的溫度低于溶液溫度，這才是溫度下降的原因，錯誤。答案選C。22．（2013·浙江高考真題）25℃時，用濃度為0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＜HY＜HXB．根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)≈10－5C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．HY與HZ混合，達到平衡時：c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－)【答案】B【解析】濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ，根據(jù)滴定曲線0點三種酸的pH可得到HZ是強酸，HY和HX是弱酸，但酸性：HY＞HX。A選項：同溫同濃度時，三種酸的導(dǎo)電性：HZ＞HY＞HX。B選項：當NaOH溶液滴加到10mL時，溶液中c(HY)≈c(Y—)，即Ka(HY)≈c(H+)=10—pH=10—5。C選項：用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時，HY早被完全中和，所得溶液是NaY和NaX混合溶液；但因酸性：HY＞HX，即X—的水解程度大于Y—，溶液中c(Y—)＞c(X—)。D選項：HY與HZ混合，溶液的電荷守恒式為：c(H+)=c(Y—)+c(Z—)+c(OH—)，又根據(jù)HY的電離平衡常數(shù)：Ka(HY)=即有：c(Y—)=，所以達平衡后：c(H+)=+c(Z—)+c(OH—)23．（2015·廣東高考真題）準確移取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定。下列說法正確的是()A．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進行滴定B．隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大C．用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定D．滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏大【答案】BD【解析】A．滴定管使用之前必須用NaOH標準液潤洗，否則消耗的標準液體積偏大，測定酸的濃度偏大，A錯誤；B．堿滴定酸，氫離子濃度逐漸減小，則隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大，B正確；C．用酚酞作指示劑，滴定前錐形瓶中為無色溶液，則當錐形瓶中溶液由無色變紅色且30s內(nèi)不褪去時，停止滴定，C錯誤；D．滴定終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則消耗的標準液體積偏大，則測定酸的濃度偏大，D正確；答案選BD。24．（2012·江蘇高考真題）250C時，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH的關(guān)系如圖7所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是A．pH=5.5的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)B．W點所表示的溶液中：c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COOH)+c(OH－)C．pH=3.5的溶液中：c(Na＋)+c(H＋)-c(OH－)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1D．向W點所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H＋)=c(CH3COOH)+c(OH－)【答案】BC【解析】分析pH變化，可分析出降低的是醋酸濃度，升高的是醋酸根離子濃度。A選項錯誤，由圖直接看出離子濃度大于分子濃度；B選項正確，w點醋酸分子濃度大于醋酸根離子濃度，所以該關(guān)系是溶液的電荷守恒；C選項正確，等式中的前3項即醋酸根離子濃度，該式即題中的等式關(guān)系；D選項錯誤，理論上氯化氫與醋酸根離子全部反應(yīng)，生成醋酸，醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中氫離子濃度較小，比可能大于醋酸濃度。25．（2018·浙江高考真題）某興趣小組用鍍鋅鐵皮按下列流程制備七水合硫酸鋅（ZnSO4·7H2O）請回答：(6)ZnSO4·7H2O產(chǎn)品的純度可用配位滴定法測定。①下列關(guān)于滴定分析，正確的是________________。A．圖2中，應(yīng)將凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套內(nèi)的c端B．