云南師大附中2024屆高考適應(yīng)性月考卷（九）理綜（云南版）-答案

理科綜合參考答案·第頁(yè)）理科綜合參考答案一、選擇題：本題共13小題，每小題6分。題號(hào)12345678910111213答案BCDACCDCBACCD二、選擇題：本題共8小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，第14~17題只有一項(xiàng)符合題目要求；第18~21題有多項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)的給6分，選對(duì)但不全的給3分，有選錯(cuò)的給0分。題號(hào)1415161718192021答案CDCBBCADADAC【解析】1．脂質(zhì)中不一定含有N，如脂肪只由C、H、O三種元素組成，B錯(cuò)誤。2．兩種作物根細(xì)胞的吸收速率均隨O2濃度增大先增大后維持相對(duì)穩(wěn)定，說明兩種作物吸收均需能量，運(yùn)輸方式均為主動(dòng)運(yùn)輸，A錯(cuò)誤。氧氣濃度為0時(shí)，兩種作物根細(xì)胞吸收所需的ATP來(lái)自無(wú)氧呼吸，而無(wú)氧呼吸的場(chǎng)所在細(xì)胞質(zhì)基質(zhì)，B錯(cuò)誤。O2濃度大于a時(shí)，限制作物2根細(xì)胞吸收速率的主要因素是載體蛋白的數(shù)量，D錯(cuò)誤。3．環(huán)狀DNA沒有游離的磷酸基團(tuán)，D錯(cuò)誤。4．染色體變異可為生物進(jìn)化提供原材料，A錯(cuò)誤。5．大腦皮層運(yùn)動(dòng)代表區(qū)范圍的大小與軀體運(yùn)動(dòng)的精細(xì)程度相關(guān)，A錯(cuò)誤。食用過咸食物后，大腦皮層產(chǎn)生渴覺不是反射，B錯(cuò)誤。神經(jīng)系統(tǒng)中，部分突觸結(jié)構(gòu)可在后天形成，D錯(cuò)誤。6．代孕母猴經(jīng)過同期發(fā)情處理，無(wú)需注射免疫抑制劑，C錯(cuò)誤。7．使用含氟牙膏可預(yù)防齲齒，A正確。淀粉水解為葡萄糖不涉及氧化還原反應(yīng)，葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇涉及氧化還原反應(yīng)，B正確。醫(yī)用滴眼液的聚乙烯醇結(jié)構(gòu)中含較多羥基，具有良好水溶性，易溶于水，C正確。石油裂化的目的是將相對(duì)分子質(zhì)量較大、沸點(diǎn)較高的長(zhǎng)鏈烴斷裂為相對(duì)分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的短鏈烴，提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量，并沒有減少CO2的排放，D錯(cuò)誤。8．木豆素與鄰羥基苯甲酸所含官能團(tuán)不完全相同，不互為同系物，A錯(cuò)誤。結(jié)構(gòu)中含有雙鍵，能發(fā)生氧化、聚合反應(yīng)；含有羧基和羥基，能發(fā)生取代反應(yīng)，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，B錯(cuò)誤。苯環(huán)、碳碳雙鍵上C原子的雜化類型為sp2，飽和C原子的雜化類型為sp3，C正確。苯環(huán)上有四種不同環(huán)境的H原子，其一氯代物有4種，D錯(cuò)誤。9．基態(tài)F原子有1s、2s、2p三種能級(jí)，其中2px、2py、2pz能量相同，所以有3種能量不同的電子，A錯(cuò)誤。X原子核外的s軌道與p軌道上的電子數(shù)之比為2∶1，則其電子排布式為1s22s22p2，X是C；M、X、Y、Z位于同一短周期，由結(jié)構(gòu)圖可知，形成1個(gè)共價(jià)鍵的Z是F，形成2個(gè)共價(jià)鍵的Y是O，M形成4個(gè)共價(jià)鍵，陰離子帶1個(gè)單位的負(fù)電荷，則M是B，B形成的4個(gè)σ鍵中有1個(gè)為配位鍵，B正確。第一電離能應(yīng)為Z>Y>X>M，C錯(cuò)誤。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱可以通過元素的非金屬性強(qiáng)弱來(lái)比較，但是氟元素和氧元素都沒有含氧酸，D錯(cuò)誤。10．Fe2+、Cl?都能還原，使溶液的紫色褪去，故不能說明補(bǔ)鐵劑中含有Fe2+，A錯(cuò)誤。CuCl2溶液中存在[CuCl4]2?(aq)+4H2O(l)，升高溫度，溶液變?yōu)辄S色，說明平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B正確。向I2的CCl4溶液中加入等體積濃KI溶液，產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是由于發(fā)生I2+I?，C正確。白色沉淀可能為BaSO3或BaSO4，X可能為氨氣或氯氣等，NH3不具有強(qiáng)氧化性，D正確。11．SO2的空間結(jié)構(gòu)為V形，正負(fù)電荷中心不重合，是極性分子，SO3的空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形，正負(fù)電荷中心重合，是非極性分子，A錯(cuò)誤。由圖可知SO3是反應(yīng)物，B錯(cuò)誤。c→d過程中硫元素化合價(jià)發(fā)生改變，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，C正確。由圖中a、b、d物質(zhì)結(jié)構(gòu)可知，催化循環(huán)中Pt的配位數(shù)發(fā)生改變，D錯(cuò)誤。12．，C正確。13．根據(jù)電荷守恒：所以誤。14．地球近地衛(wèi)星周期約為84分鐘，大于1小時(shí)，故A錯(cuò)誤。根據(jù)可求出地球的質(zhì)量，而地球半徑R已知，可求出地球體積，因此可估算出地球的平均密度，故C正確。由于同步衛(wèi)星與地面上的待發(fā)射衛(wèi)星同軸轉(zhuǎn)動(dòng)，二者角速度相等，同步衛(wèi)星線速度大于地面上的待發(fā)射衛(wèi)星隨地球轉(zhuǎn)動(dòng)的速度。由于“高軌低速長(zhǎng)周期”，該衛(wèi)星的線速度與角速度均大于同步衛(wèi)星，故該衛(wèi)星的繞行線速度大于地面上的待發(fā)射衛(wèi)星隨地球轉(zhuǎn)動(dòng)的速度，故B、D錯(cuò)誤。15．自行車轉(zhuǎn)彎時(shí)，若向心力完全由靜摩擦力提供，則重力等于支持力，若向心力部分由靜摩擦力提供，則重力大于支持力，故A錯(cuò)誤。在水平面內(nèi)轉(zhuǎn)彎時(shí)，自行車會(huì)偏向軌道內(nèi)側(cè)，若角度合適，則自行車所受支持力的水平分力足以提供向心力，故B錯(cuò)誤。后輪發(fā)生轉(zhuǎn)動(dòng)時(shí)，與地面接觸的地方有向后運(yùn)動(dòng)的趨勢(shì)，地面給后輪的靜摩擦力向前，而前輪在后輪動(dòng)力的作用下，與地面接觸的地方相對(duì)于地面向前運(yùn)動(dòng)，因此地面給前輪的滾動(dòng)摩擦力向后，故D正確，C錯(cuò)誤。16．光子能量，故A錯(cuò)誤。每個(gè)光子的動(dòng)量，故B錯(cuò)誤。每秒光照射到帆面上的能量，所以每秒射到帆面上的光子數(shù)，解得，故D錯(cuò)誤。光射到帆面被全部反彈，由動(dòng)量定理有，故，故C正確。17．光從空氣進(jìn)入棱鏡后，光速變小，波長(zhǎng)變短，故A錯(cuò)誤。發(fā)生全反射的臨界角，所以在P點(diǎn)一定不發(fā)生全反射，故B正確。如圖所示，在中，由正弦定理得，解得。若光能從Q點(diǎn)出射，則光在棱鏡中的傳播路程，光在棱鏡中的傳播速度為，傳播時(shí)間，但光束在Q處的入射角為，已經(jīng)發(fā)生全反射，傳播時(shí)間更長(zhǎng)，故C錯(cuò)誤。若入射光為紅光，在棱鏡中的折射率小于紫光在該棱鏡中的折射率，第一次折射后應(yīng)射到PE段，故D錯(cuò)誤。18．設(shè)小木塊與長(zhǎng)木板之間的摩擦力為，整個(gè)過程用時(shí)，小木塊在水平方向上只受摩擦力的作用，長(zhǎng)木板在水平方向上受到水平拉力與摩擦力的共同作用，做勻速直線運(yùn)動(dòng)，所以。對(duì)小物塊，由動(dòng)能定理得，即長(zhǎng)木板對(duì)小物塊做的功為，故B正確。對(duì)小木塊由動(dòng)量定理得，即。長(zhǎng)木板對(duì)小物塊的沖量是長(zhǎng)木板對(duì)小物塊的支持力與摩擦力的合力的沖量，故D錯(cuò)誤。對(duì)長(zhǎng)木板，在時(shí)間內(nèi)的位移，拉力對(duì)長(zhǎng)木板做的功，故C正確。對(duì)長(zhǎng)木板由動(dòng)能定理得，即，系統(tǒng)產(chǎn)生的熱量等于系統(tǒng)克服摩擦力做的功，即，故A錯(cuò)誤。19．該過程中感生電場(chǎng)，該過程屬于變力做功，則由動(dòng)能定理有，解得，故A正確。為使電子被逆時(shí)針加速，渦旋電場(chǎng)方向應(yīng)為順時(shí)針方向，當(dāng)俯視時(shí)，若原磁場(chǎng)方向垂直向內(nèi)、大小線性減小時(shí)，產(chǎn)生的感應(yīng)電場(chǎng)為順時(shí)針，但此時(shí)電子所受洛倫茲力背離圓心，無(wú)法提供向心力，電子會(huì)撞上真空室壁，故B錯(cuò)誤。若磁場(chǎng)變化時(shí)對(duì)應(yīng)的電場(chǎng)方向如圖所示（俯視），發(fā)現(xiàn)電子只可能在第一個(gè)、第三個(gè)周期內(nèi)被加速，但第三個(gè)周期時(shí)，電子所受洛倫茲力背離圓心，無(wú)法提供向心力，所以電子在該加速器中僅在第一個(gè)周期內(nèi)可被加速，故C錯(cuò)誤，D正確。20．時(shí)間內(nèi)，電荷量隨時(shí)間均勻增加，電流穩(wěn)定，即導(dǎo)體棒開始做勻速直線運(yùn)動(dòng)，達(dá)到最大運(yùn)動(dòng)速度，此時(shí)，，聯(lián)立解得，，故B錯(cuò)誤，A正確。時(shí)間內(nèi)，導(dǎo)體棒在外力作用下做加速度減小的加速運(yùn)動(dòng)，對(duì)導(dǎo)體棒由動(dòng)量定理得，即，解得，由動(dòng)能定理得，而，，聯(lián)立解得，故D正確，C錯(cuò)誤。21．液面呈凹液面，圖中液體浸潤(rùn)豎直管道，故A正確。初始時(shí)，活塞A靜止，封閉氣體的壓強(qiáng)為，故B錯(cuò)誤。最終封閉氣體的壓強(qiáng)大小為，活塞緩慢移動(dòng)過程中，氣體溫度保持不變，由玻意耳定律，可知，解得，故C正確。該過程中，氣體發(fā)生等溫變化，圖如圖所示，外界對(duì)氣體做正功，且功的大小等于圖中陰影部分面積，小于，故D錯(cuò)誤。三、非選擇題（共174分）22．（每空2分，共6分）（1）BD（2）或（3）鐵芯內(nèi)產(chǎn)生渦流23．（每空2分，共12分）（1）A（2）分刻板中心刻度線與干涉條紋不平行大于（3）均可（4）增多

【解析】（1）實(shí)驗(yàn)中，光先通過濾光片，得到單色光，再通過單縫，產(chǎn)生線光源，然后通過雙縫后在光屏上產(chǎn)生干涉條紋，故A正確。（2）乙圖中出現(xiàn)的問題是分刻板中心刻度線與干涉條紋不平行，應(yīng)調(diào)節(jié)測(cè)量頭使干涉條紋調(diào)成與分劃板中心刻線同一方向上。此情形將造成條紋間距的測(cè)量值偏大，根據(jù)雙縫干涉的條紋間距公式可知波長(zhǎng)的測(cè)量值將偏大。（3）丙圖中手輪示數(shù)為，，因?yàn)椋深}圖可知，相鄰的兩個(gè)亮條紋或暗條紋的中心間距為，聯(lián)立可得該單色光的波長(zhǎng)為。（4）換上藍(lán)色濾光片，則光的波長(zhǎng)變小，干涉條紋間距變小，其余條件不變，則目鏡中可觀察到的干涉條紋條數(shù)增多。24．（10分）解：（1）在外力作用時(shí)，物塊加速度 ①這個(gè)過程中由運(yùn)動(dòng)學(xué)公式得 ② ③類似地，撤去外力后 ④ ⑤ ⑥聯(lián)立解得運(yùn)動(dòng)總時(shí)間 ⑦（2）由動(dòng)能定理，對(duì)物塊運(yùn)動(dòng)全過程 ⑧由運(yùn)動(dòng)學(xué)公式得 ⑨解得拉力作用時(shí)間為 ⑩

評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：本題共10分。正確得出①~⑩式各給1分。25．（14分）解：（1）如圖所示，設(shè)粒子在電場(chǎng)中做類平拋運(yùn)動(dòng)的位移偏角為，速度偏角為，則根據(jù)題意可得 ① ②粒子做類平拋運(yùn)動(dòng)的末速度 ③這個(gè)過程由動(dòng)能定理得 ④粒子在電場(chǎng)中沿軸方向做勻速直線運(yùn)動(dòng)，即 ⑤故電場(chǎng)力做功的平均功率 ⑥（2）如圖所示，粒子做類平拋運(yùn)動(dòng)的末速度方向與軸負(fù)半軸成60°角進(jìn)入磁場(chǎng)后 ⑦ ⑧由幾何關(guān)系得 ⑨粒子在磁場(chǎng)中運(yùn)動(dòng)的時(shí)間 ⑩故粒子返回出發(fā)點(diǎn)需要的時(shí)間為 評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：本題共14分。正確得出⑦、⑧、⑨式各給2分，其余各式各給1分。26．（20分）解：（1）小球B在平臺(tái)上的運(yùn)動(dòng)過程有 ①解得 ②小球A、B第一次碰撞過程動(dòng)量守恒 ③動(dòng)能守恒 ④解得，方向沿軸負(fù)方向 ⑤（2）第1次碰撞后，在豎直方向上小球A、B均做自由落體運(yùn)動(dòng)，保持相對(duì)靜止；在水平方向上，小球A沿軸正方向做勻速直線運(yùn)動(dòng)，小球B沿軸負(fù)方向做勻減速直線運(yùn)動(dòng)，加速度 ⑥第1、2次碰撞之間，小球A、B的位移相同，即 ⑦解得， ⑧第2次碰前，小球B水平速度為第2次碰撞過程動(dòng)量守恒 ⑨動(dòng)能守恒 ⑩第2、3次碰撞之間，小球A、B的位移相同，即 解得， 第3次碰前，小球B水平速度為第3次碰撞過程動(dòng)量守恒動(dòng)能守恒第3、4次碰撞之間，小球A、B的位移相同，即解得，以此類推，可發(fā)現(xiàn) 由等差數(shù)列求和公式可解得，在電場(chǎng)右邊緣時(shí)，即在電場(chǎng)中A、B剛好發(fā)生5次碰撞 （3）第5次碰撞后小球A離開電場(chǎng)，在電場(chǎng)中運(yùn)動(dòng)時(shí)間為 小球A在豎直方向上的位移為 故小球A離開電場(chǎng)的坐標(biāo)為 評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：本題共20分。正確得出⑤、、式各給2分，其余各式各給1分。27．（除特殊標(biāo)注外，每空2分，共15分）（1）（2）4HNO3eq\o(=,\s\up7(△))4NO2↑+O2↑+2H2O（3）O（1分）（4）+3Na2O2+2H2O=+6Na++4OH?（5）防止生成Pb(OH)2，導(dǎo)致產(chǎn)品的純度和產(chǎn)率降低（6）①減弱（1分）增強(qiáng)（1分）②Pb2+

【解析】（1）Pb位于第ⅣA族，基態(tài)Pb價(jià)層電子排布式為6s26p2，故基態(tài)Pb2+的價(jià)層電子排布圖為。（2）HNO3受熱易分解，其化學(xué)方程式為4HNO3eq\o(=,\s\up7(△))4NO2↑+O2↑+2H2O。（3）“濾渣2”為Fe(OH)3，元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>H>Fe。（4）“除鐵”后Cr元素以形式存在，被Na2O2氧化為，其離子方程式為+3Na2O2+2H2O=+6Na++4OH?。（5）“氧化”后溶液呈堿性，若直接加入Pb(CH3COO)2溶液，除了生成PbCrO4沉淀外，也會(huì)生成Pb(OH)2沉淀，則會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品的純度和產(chǎn)率降低。（6）①PbX2的熔點(diǎn)變化規(guī)律是PbF2、PbCl2、PbBr2、PbI2的熔點(diǎn)先降低后升高，且PbF2和PbCl2的熔點(diǎn)較高，而PbBr2和PbI2的熔點(diǎn)較低。由此可推斷：PbF2和PbCl2屬于離子晶體，則化學(xué)鍵中離子鍵成分為主，PbBr2和PbI2屬于分子晶體，則化學(xué)鍵中以共價(jià)鍵成分為主，因?yàn)镕、Cl、Br、I的電負(fù)性依次減小，所以PbX2中化學(xué)鍵的離子性減弱，共價(jià)性增強(qiáng)。②依據(jù)均攤法可知：X的數(shù)目為，Y的數(shù)目為8，根據(jù)PbF2的化學(xué)式可知X代表Pb2+。由于該立方晶胞參數(shù)為a

nm，體對(duì)角線長(zhǎng)度為，正、負(fù)離子的最小核間距為。28．（每空2分，共14分）（1）蒸餾燒瓶（2）A（3）CO(NH2)2+H2SO4(濃)+H2Oeq\o(,\s\up7(催化劑))(NH4)2SO4+CO2↑（4）將樣品中的氮元素盡可能多地轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確（合理即可）（5）+H+=H3BO3+H2O[或+H+=B(OH)3+H2O]（6）3.36（7）偏低

【解析】（1）儀器a有支管，名稱為蒸餾燒瓶。（2）土壤膠粒帶負(fù)電荷，易吸附陽(yáng)離子，而為陰離子，不容易被土壤吸附，故NaNO3的肥效最差。（3）尿素與濃硫酸反應(yīng)生成銨鹽和無(wú)色無(wú)味氣體CO2，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(NH2)2+H2SO4(濃)+H2Oeq\o(,\s\up7(催化劑))

(NH4)2SO4+CO2↑。（4）氨氣極易溶于水，為了盡可能多地將樣品中的氮元素轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，當(dāng)牛角管尖嘴處無(wú)明顯液滴后，還需升高溫度繼續(xù)蒸餾一段時(shí)間，從而使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確。（5）（6）依據(jù)原子守恒，可得計(jì)算關(guān)系式：N~NH3~NH4B(OH)4~HCl11求得：，則含氮量為。（7）丙裝置中牛角管未與硼酸溶液接觸，氨氣不能被完全吸收，會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏低。29．（除特殊標(biāo)注外，每空2分，共14分）（1）①能（1分）

②adCO、NH3（2）6NO+4NH35N2+6H2O（3）（4）（5）①壓縮（1分）逆（1分）②（1分）

【解析】（1）①時(shí)，反應(yīng)能正向自發(fā)進(jìn)行；代入數(shù)據(jù)計(jì)算，，所以反應(yīng)能正向自發(fā)進(jìn)行。②利于CO被吸收即增大CO的轉(zhuǎn)化率，適當(dāng)降低溫度、適當(dāng)增大壓強(qiáng)、增大[Cu(NH3)2]+濃度或增大NH3濃度均可使平衡正向移動(dòng)。（3）因?yàn)檫_(dá)到平衡時(shí)氣體的總壓強(qiáng)為0.5MPa，體系中N2O4、O2均為0.1mol，列三段式如下：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)2NO2(g)N2O4(g)起（mol）：2.8 1.45

0 起：2.70轉(zhuǎn)（mol）：2.7

1.352.7 轉(zhuǎn)：0.20.1平（mol）：0.1

0.12.7平：2.50.1平衡時(shí)NO、O2、NO2分別為0.1mol、0.1mol、2.5mol，體系中n(總)=（0.1+0.1+2.5+0.1+1.2）mol=4.0mol，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)。（4）在600~1200s內(nèi)，，在此時(shí)間段內(nèi)，故用NO2濃度變化表示該反應(yīng)的平均速率為（5）①因?yàn)轭伾缴睿干渎试叫?，A→B段透射率減小，即顏色加深，所以為壓縮體積；B→C段是壓縮體積導(dǎo)致平衡正向移動(dòng)，所以顏色變淺，透射率增大；E→F段透射率增大，即顏色變淺，所以為擴(kuò)大體積；F→G段是擴(kuò)大體積導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，所以顏色加深，透射率減小。②N2O4分子為平面結(jié)構(gòu)，N為sp2雜化，剩余2p軌道中有2個(gè)電子，與O的2p軌道中的單電子形成大π鍵，具體如圖所示，所以N2O4中的大π鍵為。30．（除特殊標(biāo)注外，每空2分，共15分）（1）3?甲基丁醛（1分）（2）2（3）硝基、醛基（4）（5）①③（6）9（1分）或（7）（3分）【解析】（2）A被氧化為B，B是3?甲基丁酸，B發(fā)生分子間脫水的取代反應(yīng)生成酸酐C，故B→C的化學(xué)方程式為2。（3）D發(fā)生硝化反應(yīng)生成E，故E中官能團(tuán)名稱為硝基、醛基。（4）結(jié)合G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和已知信息可推知C和E反應(yīng)生成3?甲基丁酸和F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（5）A→B為氧化反應(yīng)，F(xiàn)→G為還原反應(yīng)，都不屬于取代反應(yīng)。（6）結(jié)合B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體是酯類，共9種，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為HCOOCH2CH2CH2CH3、、、、CH3COOCH2CH2CH3、、C