物理化學（山東聯(lián)盟-青島科技大學）智慧樹知到期末考試答案2024年

物理化學（山東聯(lián)盟-青島科技大學）智慧樹知到期末考試答案2024年物理化學（山東聯(lián)盟-青島科技大學）滲透壓是稀溶液的依數(shù)性之一。

A:錯B:對答案:對催化劑可加快反應速率的主要原因是降低活化能。

A:對B:錯答案:對在一定溫度下進行理想氣體分解反應A=B+C,達到平衡后,若增大系統(tǒng)壓力,A的解離度。

A:不會發(fā)生改變B:難以確定C:增大D:減小答案:減小電解時,在陰極上優(yōu)先發(fā)生的是。

A:實際析出電勢最小的反應B:標準電極電勢最小的反應C:實際析出電勢最大的反應D:標準電極電勢最大的反應答案:實際析出電勢最大的反應由A和B兩種純液體組成的二組分混合物的溫度～組成圖上,處于氣相線與液相線之間的某系統(tǒng),其自由度數(shù)為。

A:0B:2C:3D:1答案:1電解質(zhì)溶液的電導率也就是單位質(zhì)量電解質(zhì)溶液所具有的電導。

A:對B:錯答案:錯亞鐵氰化銅的穩(wěn)定劑是亞鐵氰化鉀，則該膠團的膠粒所帶電荷的符號是。

A:正B:負C:不確定D:中性答案:負重結(jié)晶精制鹽的過程中,從母液中析出的固體鹽的化學勢母液中該鹽的化學勢。

A:高于B:等于C:低于D:難以確定答案:等于某反應,反應物反應掉7/8所需的時間恰好是反應掉3/4所需時間的1.5倍,此反應是級反應。

A:1B:0C:2D:1.5答案:1過飽和溶液中溶質(zhì)的化學勢純?nèi)苜|(zhì)的化學勢。

A:低于B:等于C:難以確定D:高于答案:高膠粒帶電荷情況與形成膠粒的反應物的本性有關，與各反應物的濃度無關。

A:錯B:對答案:錯NaCl水溶液在其冰點時,有冰析出,此時。

A:溶液中水的化學勢μ(水)等于冰的化學勢μ(冰)B:溶液的化學勢μ(溶液)等于冰的化學勢μ(冰)C:溶液的化學勢μ(溶液)等于水的化學勢μ(水)D:溶液的化學勢μ(溶液)等于冰的化學勢μ(冰)答案:溶液中水的化學勢μ(水)等于冰的化學勢μ(冰)電解時,在陽極上優(yōu)先發(fā)生的是。

A:標準電極電勢最大的反應B:標準電極電勢最小的反應C:實際析出電勢最小的反應D:實際析出電勢最大的反應答案:實際析出電勢最小的反應下列物理量中,屬廣度性質(zhì)的物理量為。

A:溫度B:壓力C:摩爾熵D:熵答案:熵對于實際氣體,處于下列情況時,其行為與理想氣體相似。

A:高壓低溫B:低壓低溫C:高溫高壓D:高溫低壓答案:高溫低壓BET公式適用于多分子層吸附。

A:錯B:對答案:對標準電極電勢與電極物質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關。

A:錯B:對答案:對物質(zhì)處于臨界點時，液相的摩爾體積等于氣相的摩爾體積。

A:對B:錯答案:對在二組分凝聚系統(tǒng)的溫度～組成圖上,處于低共熔點處的系統(tǒng)有相共存。

A:兩B:四C:單D:三答案:三一價金屬肥皂能使某種乳狀液穩(wěn)定，則該乳狀液為W/O型。

A:錯B:對答案:對等溫、等壓且不做非體積功的條件下,可用增量判斷自發(fā)變化方向的狀態(tài)函數(shù)為赫姆霍茲函數(shù)。

A:對B:錯答案:錯氫和氧反應發(fā)展為爆炸反應的主要原因是支鏈反應。

A:錯B:對答案:對某化學反應方程式2A─>P,則表明該反應為。

A:無法確定B:二級反應C:雙分子反應D:基元反應答案:無法確定高溫高壓下,一種實際氣體,若其分子本身體積的影響可用體積因子b來表示,則描述該氣體的較合適的狀態(tài)方程是。

A:pVm＝RT＋bB:pVm＝RT＋bpC:pVm＝RT－bpD:pVm＝RT－b答案:pVm＝RT＋bp化學反應的平衡狀態(tài)會隨的變化而改變。

A:各組分的計量數(shù)B:系統(tǒng)的組成C:標準態(tài)D:濃度表示方法答案:系統(tǒng)的組成在某溫度下進行理想氣體反應A+B=C+D,達到平衡后,若增大系統(tǒng)壓力,平衡。

A:向生成反應物的方向移動B:向生成產(chǎn)物的方向移動C:不會移動D:難以確定答案:不會移動理想氣體經(jīng)可逆與不可逆兩種絕熱過程,則可以從同一始態(tài)出發(fā)達到同一終態(tài)。

A:正確B:錯誤答案:錯誤標準平衡常數(shù)的數(shù)值與計量方程式的寫法有關。

A:錯B:對答案:對弗朗德利希吸附等溫式適用于任意壓力。

A:錯B:對答案:錯化學勢值取決于系統(tǒng)本身的性質(zhì)、溫度、壓力及組成。

A:對B:錯答案:對在同一反應中各物質(zhì)的變化速率是相同的。

A:錯誤B:正確答案:錯誤對弱電解質(zhì)溶液來說,公式λm=κ/C中的C表示。

A:溶液中未電離的電解質(zhì)濃度B:溶液中離子的總濃度C:弱電解質(zhì)的總濃度D:無限稀弱電解質(zhì)溶液的濃度答案:弱電解質(zhì)的總濃度產(chǎn)生丁達爾效應的分散體系是膠體。

A:錯B:對答案:對在溫度T和體積V的容器中,理想氣體反應A＋B＝C達到平衡時,在T、V恒定的條件下,注入n摩爾惰性氣體,平衡將。

A:向右移動B:向左移動C:無法確定D:不移動答案:不移動等溫、等容且不做非體積功的條件下,可用增量判斷自發(fā)變化方向的狀態(tài)函數(shù)為吉布斯函數(shù)。

A:錯B:對答案:錯氣體的范德華常數(shù)a和b的值都大于零。

A:對B:錯答案:對25℃時,氧氣的標準狀態(tài)通常規(guī)定為25℃,100kPa下的理想氣體。

A:錯B:對答案:對已知反應2A→P,A的半衰期與其初始濃度成正比,此反應為零級。

A:錯B:對答案:對溶液的沸點是。

A:溶劑沸點與溶質(zhì)沸點的算術平均值B:溶劑蒸氣壓與溶質(zhì)蒸氣壓之和等于外壓時的溫度C:溶劑蒸氣壓等于外壓時的溫度D:溶質(zhì)蒸氣壓等于外壓時的溫度答案:AI參考:正確答案是C:溶劑蒸氣壓等于外壓時的溫度。\n溶液的沸點是指溶劑蒸氣壓等于外壓時的溫度，因此選項C是正確的。溶劑沸點與溶