2023年高考廣東理綜化學(xué)(真題)答案及解析

2023案及解析部門：xxx時(shí)間：xxx制作人：xxx整理范文，僅供參考，勿作商業(yè)用途2023理科綜合10,36300150留意事項(xiàng)：答卷前，考生務(wù)必用黑色筆跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名和考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。用2B鉛筆講試卷類型<A〕填涂在答題卡相應(yīng)的位置上。將條形碼橫貼在答題卡右上角“條形碼粘貼處”。b5E2RGbCAP選擇題每題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。p1EanqFDPw非選擇題必需用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必需寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。DXDiTa9E3d考生必需保持答題卡的干凈，考試完畢后，將試卷與答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Cu63.5RTCrpUDGiT以下說法正確的選項(xiàng)是糖類化合物都具有一樣的官能團(tuán)果香精的主要成分

酯類物質(zhì)是形成水油脂的皂化反響生成脂肪酸和丙醇 D.蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都含有羧基和羥基【答案】B【命題透析】此題考察的是常見有機(jī)物的性質(zhì)?！舅悸伏c(diǎn)撥】糖類是多羥基的酮或多 羥基的醛，所含的官能團(tuán)香精的主要成分是酯類，B項(xiàng)正確；油脂的皂化反響生成的是硬脂酸和丙三醇，C項(xiàng)錯(cuò)誤；蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物是氨基酸，所含的官能團(tuán)是氨基和羧基，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5PCzVD7HxA水溶解中能大量共存的一組離子是Na+、Al3+、Cl-、CO32-MnO4-

B.H+、Na+、Fe2+、C．K+、Ca2+、Cl-、NO3-OH-、SO42-【答案】C

K+、NH4+、【命題透析】此題考察的是離子共存問題Al3+與CO32—在水溶液中發(fā)生雙水解而不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；H+、Fe2+、MnO4-在水溶液中因氧化復(fù)原反響而不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NH4+、OH-在水溶液中不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。jLBHrnAILg設(shè)nAA．常溫常壓下，8gO24nAB．1L0.1mol·L-1的氨水中有nA個(gè)NH4+C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LnAHClD．1molNaNa2O22nA【答案】A【命題透析】此題考察的是阿伏加德羅常數(shù)。【思路點(diǎn)撥】解讀：常溫常壓下，8gO20.25mol，1molO216mol8gO24nAA解質(zhì)，1L0.1mol·L-1NH4nAB在標(biāo)況下是液態(tài)，C1molNaNa2O2，Na0+1nADxHAQX74J0X以下表達(dá)Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是【答案】D【命題透析】此題考察的是常見無機(jī)物的性質(zhì)及其除雜、鑒別、保存等。【思路點(diǎn)撥】解讀：NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，加熱也可除去NaCl中AFe3+具有氧化性，與Fe3KSCNBCaCO3Ca<HCO3〕2Na2CO3NaHCO3，C主要成分是SiO2，SiO2與HF能反響，所以不能用玻璃瓶保存，D項(xiàng)正確。LDAYtRyKfE以下措施不合理的是A．用SO2B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢高溫下用焦炭復(fù)原SiO2用Na2SCu2+和Hg2+【答案】B【命題透析】此題考察的是常見物質(zhì)的性質(zhì)及相關(guān)反響。【思路點(diǎn)撥】SO2具有漂白性，可以漂白紙漿和草帽辮，A項(xiàng)正確；硫酸與CaCO3反響生成微溶于水的CaSO4，且硫酸能與鐵反響，所以不能用硫酸清洗鍋爐，BSiO2SiCO，CCu2+Hg2S2—CuS和HgS，D項(xiàng)正確。Zzz6ZB2Ltk12.50℃時(shí)，以下各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是A．pH=4c<H+〕=4.0mol·L-1B.飽和小蘇打溶液中：c<Na+〕=c<HCO3-〕C．飽和食鹽水中：c<Na+〕+c<H+〕c<Cl-〕+c<OH-〕D.pH=12c<OH-〕=1.0×10-2molL-1【答案】C【命題透析】此題考察的是溶液中離子濃度的大小計(jì)算與關(guān)系。c<H+〕=0.0001mol·L-1，A小蘇打溶液中，由于HCO3—的水解，所以c<Na+〕>c<HCO3-〕，B項(xiàng)錯(cuò)誤；飽和食鹽水中：c依據(jù)電荷守恒，有<Na+〕+c<H+〕c<Cl-〕+c<OH-〕，C項(xiàng)正確；由于題干給的溫度不是常溫下，所以pH=12c<OH-〕無法計(jì)算，DdvzfvkwMI19654給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對的得6分，只選1個(gè)且正確的得3分，有選錯(cuò)或者不答的得0分。rqyn14ZNXI22R、X、T、Z、Q表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2猛烈化合并發(fā)生爆炸。則以下推斷正確的選項(xiàng)是EmxvxOtOcoA．非金屬性：Z<T<XB．R與Q的電子數(shù)相差26C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R<T<QD．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：T>Q【答案】BD【命題透析】此題考察的是元素周期表和元素周期律?！舅悸伏c(diǎn)撥】“RH2RFXSTClZArQBrZF>Cl>Ar，ABr35，F(xiàn)9，原選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A將濃硫酸滴到蔗糖外表固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性BAl無明顯變Al選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A將濃硫酸滴到蔗糖外表固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性BAl無明顯變Al中化C中產(chǎn)生氣泡Na能置換出醇羥基中的氫D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反響【答案】AC【命題透析】此題考察的是試驗(yàn)的根本操作與現(xiàn)象分析?！舅悸伏c(diǎn)撥】濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性，能與蔗糖固體變黑，A項(xiàng)正確；Al在常溫下與濃硝酸反響發(fā)生鈍化，鈍化也是化學(xué)反響，BNaH2NaC項(xiàng)正確；水蒸氣通過灼熱的鐵粉，得到的是黑色的Fe3O4，D6ewMyirQFL11182答題應(yīng)寫出必要的文字說明、方程式和重要演算步驟，只寫出最終答案的不能得分。有數(shù)值計(jì)算的題，答案中必需明確寫出數(shù)值和單位。kavU42VRUs30.<16〕脫水偶聯(lián)反響是一種型的直接烷基化反響，例如：<1〕化合物Ⅰ的分子式為 ，1mol該物質(zhì)完全燃燒最少需要消耗 molO2.<2〕化合物Ⅱ可使 溶液<限寫一種〕褪色；化合物Ⅲ<分子式為C10H11C1〕可與NaOH水溶液共熱生成化合物Ⅱ，相應(yīng)的化學(xué)方程式為 .y6v3ALoS89<3〕化合物Ⅲ與NaOH乙醇溶液工熱生成化合物Ⅳ，Ⅳ的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有四組峰，峰面積之比為為1：1：1：2，Ⅳ的構(gòu)造簡式為 .M2ub6vSTnP<4〕CH3COOCH2CH3CH3COOCH2CH3Cu量O2反響生成能發(fā)生銀鏡反響的化合物Ⅵ.Ⅴ的構(gòu)造簡式為 ,Ⅵ的構(gòu)造簡式為 .0YujCfmUCw<5〕確定條件下，也可以發(fā)生類似反響①的反響，有機(jī)產(chǎn)物的構(gòu)造簡式為 .【答案】30.<1〕C6H10O3 7 〕酸性高錳酸鉀溶液<或 溴 水 褪 色 eUts8ZQVRd

+NaOH

+NaCl。<3〕OHCCH=CHCHO

<4〕CH2OHCH=CHCH2OH<5〕【命題透析】此題考察的是【思路點(diǎn)撥】<1〕依據(jù)題給化合物Ⅰ的構(gòu)造簡式，數(shù)出其分子式為C6H10O3，依據(jù)1molCxHyOz消耗O2為<x+-〕mol，計(jì)算含有1mol7molO2。<2〕化合物Ⅱ含有碳碳雙鍵，可以使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色。依據(jù)化合物Ⅱ的構(gòu)造簡式應(yīng) 的 化

，可推知化合物Ⅲ為 ，反學(xué) 方 程 式 為 +NaOH +NaCl<3〕在NaOH，該有機(jī)物分子內(nèi)除苯環(huán)外含有四種氫原子，1:1:1：21:1:1：2。<4〕由V的構(gòu)造特征可推知其為CH2OHCH=CHCH2OH,其在銅做催化劑的作用下與過量氧氣發(fā)生催化氧化反響生成OHCCH=CHCHO。<5〕依據(jù)題給sQsAEJkW5T31.(16O3O3NaⅠ溶液中進(jìn)展模擬爭論.<1〕O3Ⅰ23①Ⅰ-<aq〕+O3<g〕=ⅠO-(aq>+O2<g〕△H1②ⅠO-<aq〕+H+(aq> HOⅠ(aq>△H2總反響的化學(xué)方程式為 ，其反響△H= <2〕在溶液中存在化學(xué)平衡： 其平衡常數(shù)表達(dá)式為 .(3>Fe2+13〕，某爭論小組測定兩組試驗(yàn)中Ⅰ3-濃度和體系pH，結(jié)果見圖14和下表。GMsIasNXkA①Ⅰ組試驗(yàn)中，導(dǎo)致反響后pH上升的緣由是 .②圖13中的A為 程能顯著提高Ⅰ-的轉(zhuǎn)化率，緣由是 .③第2組試驗(yàn)進(jìn)展18s后，Ⅰ3-下降。導(dǎo)致下降的直接緣由有雙選 .A.C(H+>減小 B.c(Ⅰ->減小 C.Ⅰ2(g>不斷生成D.c<Fe3+〕增加TIrRGchYzg<4〕14，3-13s2組試驗(yàn)中生成l3-的平均反響速率<寫出計(jì)算過程，結(jié)果保存兩位有效數(shù)字〕。7EqZcWLZNX<1〕

<3〕①H+被消耗，其濃度降低；②

結(jié)合氫氧根生成氫氧化鐵沉淀，增大了氫離子濃度，使向右移動，使③BD<4〕 lzq7IGf02E

減小；【解讀】此題考察了蓋斯定律、化學(xué)平衡常數(shù)，化學(xué)平衡的移動以及化學(xué)反響速率的計(jì)算等學(xué)問。<1〕O3化I-生成I2,將所給的三個(gè)反應(yīng)：①+②+③可得△H= 。<2〕依據(jù)化學(xué)反響方程式寫出平衡常數(shù)表達(dá)式。<3〕①該反響消耗H+，c(H+>濃度降低，pHAFe2+，F(xiàn)e3+氧化生成I2，使減??；但是解釋不了為什么氫離子濃度減小〕。zvpgeqJ1hk③c(Fe3+>增加，內(nèi)，

減小都會使c<I3-〕4〕3～18sv(I3->= 。銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下的：<1〕點(diǎn)解精練銀時(shí)，陰極反響式為 濾渣A與稀HNO3反響，產(chǎn)生的氣體在空氣中快速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)方程式為NrpoJac3v1<2〕固體混合物B的組成為；在省城固體B的過程中，余姚把握NaOH的參與量，假設(shè)NaOH過量，則因過量引起的反響的離子方程式為。1nowfTG4KI<3〕完成煅燒過程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：。<4〕假設(shè)銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%，理論上5.0kg廢料中的molCuAlO21.0mol·L-1Al2(SO4>3溶液L.fjnFLDa5Zo(5>CuSO2溶液也可用于制備膽礬，其根本操作時(shí)、過濾、洗滌和枯燥。32.<1〕Ag++e-=Ag 2NO+O2=2NO2<2〕Al(OH>3和CuO的混合物 Al(OH>3+OH-=AlO2-+2H2O<3〕424O2<4〕50 25<5〕蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶1〕電解精煉時(shí)，陰極上Ag+得電子生成金屬銀，電極反響式為Ag++e-=Ag；氣體快速變紅是由于生成的NONO2，2NO+O2=2NO2。tfnNhnE6e5<2〕Al2(SO4>3CuSO4NaOHAl(OH>3Cu(OH>280解，故應(yīng)當(dāng)為氫氧化鋁和氧化銅的混合物；在該過程中參與的NaOHAl(OH>3Al(OH>3+OH-=AlO2-+2H2O。HbmVN777sL<3〕在該未完成的方程式中，產(chǎn)生的氣體只能是氧氣，故配平4CuO+2Al2O3=4CuAlO2+O2↑。V7l4jRB8Hs<4〕依據(jù)銅守恒可知n(CuAlO2>= =50mol；由于n(Al>=n(Cu>=n(CuAlO2>=50mol25L83lcPA59W9<5〕從硫酸銅溶液中得到晶體的過程為，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、枯燥。33.<17〕化學(xué)試驗(yàn)有助于理解化學(xué)學(xué)問，形成化學(xué)觀念，提高探究與創(chuàng)力氣，提升科學(xué)素養(yǎng)。〔1〕

在試驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2驗(yàn)。列收集Cl2②將Cl2Cl2Br2制氯水和CCl4能量之間可以相互轉(zhuǎn)化：點(diǎn)解食鹽水制備Cl2化學(xué)能，而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。設(shè)計(jì)兩種類型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率。mZkklkzaaP限選材料：ZnSO4(aq>，F(xiàn)eSO4(aq>，CuSO4(aq>；銅片，鐵片，鋅片和導(dǎo)線。15〕，并作相應(yīng)標(biāo)注。要求：在同一燒杯中，電極與溶液含一樣的金屬元素。CuSO4(aq>為電解質(zhì)溶液，只在一個(gè)燒杯中組裝原電池乙，工作一段時(shí)間后，可觀看到負(fù)極。AVktR43bpw甲乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是，其緣由是。<3〕依據(jù)犧牲陽極的陰極保護(hù)法原理，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，在<2〕的材料中應(yīng)選作陽極?！敬鸢浮俊久}透析】【思路點(diǎn)撥】<1〕①C②Cl2、HClO、ClO-③用膠頭滴管向試管中滴加溴化鈉溶液、震蕩使其充分反響，覺察溶液消滅分層現(xiàn)象，下層溶液變?yōu)槌燃t色。<2〕① ；②電極漸漸溶解；③裝置甲，可以避開鐵和銅離子的接觸，從而避開能量損失，提高電池效率，供給穩(wěn)定電流；<3〕Zn。ORjBnOwcEd【解讀】此題考察化學(xué)試驗(yàn)根本操作、非金屬性的比較、電化學(xué)原理<原電池和電解池〕等學(xué)問。<1〕①氯氣的密度比空氣大，應(yīng)承受向上排空氣法，氯氣有毒，必需有尾氣處理裝置，故只有C適宜；②氯氣溶于水后有一局部生成了具有強(qiáng)氧化性的HClO，故溶液中具有氧化性的含氯粒子有Cl2、HClO、ClO-三種；③比較Cl2和Br2的氧化性可以通過兩種單質(zhì)之間的置換反響來實(shí)現(xiàn)。<2〕①依據(jù)電子的流向可知，左邊的燒杯中的電極為負(fù)極，右邊燒杯中電極為正極