課時規(guī)范練測試題 鐵及其重要化合物

課時規(guī)范練8鐵及其重要化合物一、選擇題(本題共8小題，每小題6分，共48分。每小題只有一個選項符合題目要求)1、下列敘述不正確的是()①Fe與S混合加熱生成FeS2②Fe與稀硝酸、稀硫酸反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)③過量的鐵與濃硝酸加熱反應(yīng)有氣體生成④FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路板A、①③ B、①② C、②④ D、②③2、下列敘述中正確的是()A、將高溫水蒸氣通過熾熱的鐵粉，鐵粉變紅色B、向Fe(OH)3膠體中滴加稀硫酸，先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解C、向FeCl2溶液中加入幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，則FeCl2溶液完全變質(zhì)D、鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬3、(2019湖北武漢武昌調(diào)研)向Cu、Fe和Fe2O3的混合物中加入足量稀硫酸發(fā)生反應(yīng)。下列說法正確的是()A、反應(yīng)后溶液可能呈中性B、反應(yīng)停止后一定有固體剩余C、反應(yīng)過程中一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生D、若只有Cu剩余，向溶液中滴入鐵氰化鉀溶液不會產(chǎn)生藍色沉淀4、下列實驗操作和現(xiàn)象、結(jié)論或目的均正確的是()選項操作和現(xiàn)象結(jié)論或目的A向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2~3滴，溶液呈紅色紅磚中含有氧化鐵BCO還原Fe2O3得到的黑色固體加入鹽酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不顯紅色黑色固體中沒有Fe3O4C取少量Fe(NO3)2試樣加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色該Fe(NO3)2試樣已經(jīng)變質(zhì)D向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色原溶液中含有Fe2+5、(2018江蘇化學(xué)，6)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是()A、向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色B、KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3膠體C、NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3D、Cu與FeCl3溶液反應(yīng)可生成CuCl26、(2019湖南師大附中月考)從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下:則下列說法正確的是()A、試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸B、操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用儀器相同C、試劑c是氯氣，相應(yīng)的反應(yīng)為2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-D、用酸性KMnO4溶液可檢驗溶液W中是否含有Fe2+7、常溫時，將0、1molFe(NO3)3和2molHCl溶于水得2L混合溶液，然后向該溶液投入mg鐵粉使其充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液不變紅色。下列有關(guān)說法正確的是 ()A、由于氧化性Fe3+>H+，首先發(fā)生的反應(yīng)是Fe+2Fe3+3Fe2+B、當(dāng)加入16、8g鐵粉時，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6、72L氣體C、在鐵粉充分反應(yīng)后的溶液中，鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在D、m至少等于28，反應(yīng)過程中溶液的質(zhì)量一直在減小8、(2019浙江金華模擬)向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入120mL4mol·L-1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1、344LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為()A、0、24mol B、0、21molC、0、16mol D、0、14mol二、非選擇題(本題共4小題，共52分)9、(2019湖北隨州二中質(zhì)檢)(13分)一定量的鐵粉在氯氣中充分燃燒，將所得固體完全溶解于稀鹽酸，制得溶液A。(1)鐵在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式為。(2)推測A中可能含有的金屬陽離子:①只有Fe3+;②只有Fe2+;③。甲同學(xué)為探究溶液的組成，實驗如下:實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論及反應(yīng)的離子方程式取少量溶液A置于試管中，加入KSCN溶液假設(shè)②不成立，假設(shè)①或③成立;反應(yīng)的離子方程式是(3)乙同學(xué)繼續(xù)探究溶液A的組成。查閱資料:16HCl+2KMnO42KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O實驗過程:另取少量溶液A置于試管中，逐滴加入酸性KMnO4溶液，充分振蕩，KMnO4溶液紫色退去，實驗結(jié)論:(填字母)。a、可能有Fe2+b、可能無Fe2+c、一定有Fe2+根據(jù)你選擇的實驗結(jié)論，簡述理由:。10、(2019天津靜海月考)(14分)工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等)為原料制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3)，具體生產(chǎn)流程如下:硫鐵礦燒渣濾液X濾液YFeCO3固體產(chǎn)品氧化鐵試回答下列問題:(1)濾液X中含有的金屬陽離子是(填離子符號)。(2)步驟Ⅲ中可選用(填字母)調(diào)節(jié)溶液的pH。A、稀硝酸 B、氨水C、氫氧化鈉溶液 D、高錳酸鉀溶液(3)步驟Ⅳ中，F(xiàn)eCO3完全沉淀后，溶液中含有少量Fe2+，為檢驗Fe2+向溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(4)步驟Ⅳ的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是。(5)在空氣中煅燒FeCO3生成產(chǎn)品氧化鐵的化學(xué)方程式為。11、(2019廣西南寧模擬)(12分)鐵及其化合物有豐富多彩的化學(xué)性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}:(1)鐵元素在周期表中的位置為第周期第族。(2)FeCl3溶液可用于吸收工業(yè)尾氣中的SO2，寫出該反應(yīng)的離子方程式:。(3)某化學(xué)興趣小組同學(xué)用如圖裝置，充分加熱硫酸亞鐵晶體(FeSO4·xH2O)至完全分解。①裝置A中需持續(xù)通入N2，其目的是。②充分反應(yīng)一段時間后，小組同學(xué)觀察到實驗現(xiàn)象為:裝置A中殘留有紅棕色固體，裝置B中固體變藍，C中溶液退色，請寫出FeSO4分解的化學(xué)方程式:。③裝置D中干燥管的作用為。④小組同學(xué)利用數(shù)字化實驗儀器測定了不同溫度時FeSO4·xH2O分解的質(zhì)量變化情況，得到如圖關(guān)系:實驗結(jié)束后，裝置B質(zhì)量增加12、6g，結(jié)合上圖數(shù)據(jù)，確定FeSO4·xH2O中的x=。12、(13分)綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血的特效藥。下面是以商品級純度鐵屑(含少量錫等雜質(zhì))生產(chǎn)綠礬的一種方法:已知:在H2S飽和溶液中，SnS沉淀完全時溶液的pH為1、6;FeS開始沉淀時溶液的pH為3、0，沉淀完全時的pH為5、5。(1)檢驗所得綠礬晶體中是否含有Fe3+的實驗操作是。(2)操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是;通入硫化氫至飽和的目的是:①除去操作Ⅰ所得溶液中含有的Sn2+等雜質(zhì)離子;②。(3)操作Ⅳ的順序依次為、結(jié)晶、。(4)操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是:①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì);②。(5)測定綠礬產(chǎn)品中FeSO4·7H2O含量的方法是:a、稱取2、8500g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容;b、量取25、00mL待測溶液于錐形瓶中;c、用硫酸酸化的0、01000mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20、00mL(滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+5Fe3++Mn2++4H①計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。②若用上述方法測定的樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低(測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略)，其可能原因有;。

課時規(guī)范練8鐵及其重要化合物1、BFe是變價金屬，遇強氧化劑(如HNO3、Cl2等)生成+3價鐵，遇弱氧化劑(如S或I2等)生成+2價鐵，故Fe與S混合加熱生成FeS，①錯誤;Fe與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體為NO，該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，②錯誤。2、B將高溫水蒸氣通過熾熱的鐵粉生成四氧化三鐵和氫氣，鐵粉變黑色，A項錯誤;向Fe(OH)3膠體中滴加電解質(zhì)溶液稀硫酸，膠體聚沉，加過量稀硫酸，氫氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，沉淀溶解，B項正確;向FeCl2溶液中加入幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，只能說明氯化亞鐵已經(jīng)變質(zhì)，但不能說明FeCl2溶液完全變質(zhì)，C項錯誤;鋁是活潑的金屬，在空氣中其表面形成一層致密的氧化膜而耐腐蝕，D項錯誤。3、C反應(yīng)后生成的鹽屬于強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，A項錯誤;涉及的反應(yīng)有:Fe+2H+Fe2++H2↑，F(xiàn)e2O3+6H+2Fe3++3H2O，Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+，F(xiàn)e2O3足量時，不會有固體剩余，B項錯誤;Fe與H+的反應(yīng)及Cu與Fe3+的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，C項正確;若有銅剩余，則溶液中一定沒有Fe3+，一定有Fe2+，滴入K3[Fe(CN)6]會產(chǎn)生藍色沉淀，D項錯誤。4、ACO還原Fe2O3得到單質(zhì)Fe，即使有Fe3O4，其溶于鹽酸后產(chǎn)生的Fe3+與Fe發(fā)生反應(yīng):Fe+2Fe3+3Fe2+，加入KSCN溶液也不顯紅色，B項錯誤;NO3-在酸性條件下具有強氧化性，而Fe2+具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，有Fe3+生成，遇KSCN溶液呈紅色，不能證明樣品是否變質(zhì)，C項錯誤;若原溶液中不存在Fe2+存在Fe3+，加入KSCN后溶液也變紅色5、AFe2+不能與SCN-反應(yīng)，使溶液顯紅色，A項錯誤;KAl(SO4)2·12H2O溶于水后Al3+可發(fā)生水解生成Al(OH)3膠體，B項正確;實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱制取NH3，C項正確;由于Fe3+的氧化性強于Cu2+的，故Cu與FeCl3溶液反應(yīng)可生成CuCl2，D項正確。6、CA項，由最終要得到氯化鐵晶體及流程圖知，b應(yīng)是鹽酸，錯誤;B項，操作Ⅰ和操作Ⅱ是過濾，操作Ⅲ為蒸發(fā)結(jié)晶，所用儀器不相同，錯誤;C項，濾液Z和X中均含有氯化亞鐵，因此c為氯氣，正確;D項，高錳酸鉀能氧化氯離子而退色，因此不能用于檢驗是否含有亞鐵離子，錯誤。7、B酸性條件下，NO3-有氧化性，因此首先發(fā)生的反應(yīng)是Fe+NO3-+4H+NO↑+Fe3++2H2O①，然后發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+3Fe2+②，最后發(fā)生反應(yīng)Fe+2H+Fe2++H2↑③，A項錯誤;當(dāng)加入16、8g鐵粉時，剛好發(fā)生上述①反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的6、72LNO氣體，生成0、3molFe3+，消耗1、2molH+，B項正確;根據(jù)滴加KSCN溶液不變紅色說明溶液中不含F(xiàn)e3+，C項錯誤;根據(jù)方程式計算則至少消耗鐵16、8g+(0、1+0、3)mol×0、5×56g·mol-1=28g8、Bn(HNO3)=0、12L×4mol·L-1=0、48mol，n(NO)=1、344L÷22、4L·mol-1=0、06mol，往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)，說明全部生成Fe2+，溶液中溶質(zhì)為Fe(NO3)2，則原混合物中的鐵原子為(0、48mol-0、06mol)÷2=0、21mol，故用足量的CO還原相同質(zhì)量的混合物，最終得到鐵的物質(zhì)的量為0、21mol。9、答案(1)2Fe+3Cl22FeCl3(2)含有Fe2+和Fe3+溶液變紅色Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(3)ab因為還原性Fe2+>Cl-，逐滴加入酸性KMnO4溶液，F(xiàn)e2+將MnO4-還原為Mn2+，使紫色退去，故可能含有Fe2+;若溶液中無Fe2+，Cl-也能將MnO4-還原為Mn2+，10、答案(1)Fe2+、Fe3+(2)B(3)生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色Fe2++2OH-Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3(4)防止NH4HCO3在較高溫度時分解并減少Fe2+的水解(5)4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2解析(1)硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等)酸浸后過濾，SiO2為濾渣，濾液中含有的金屬陽離子是Fe2+、Fe3+。(2)步驟Ⅲ要把pH調(diào)高，步驟Ⅳ還要加NH4HCO3，若使用氫氧化鈉溶液，產(chǎn)品中容易混入Na+，所以選B。(4)NH4HCO3受熱易分解，且高溫會促進Fe2+水解。11、答案(1)四Ⅷ(2)2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42(3)①持續(xù)充入氮氣，可排出裝置中的空氣，并將晶體分解的氣體產(chǎn)物全部從A中排出②2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑③防止氫氧化鈉溶液倒吸④7解析(1)鐵的原子序數(shù)是26，位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族。(2)SO2通入FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，SO2被氧化為SO42-，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可寫出離子方程式:2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42-+4H+。(3)①裝置A中需持續(xù)通入氮氣的作用主要是排出裝置中的空氣及將裝置A中生成的氣體全部排出。②裝置A中殘留有紅棕色固體，說明產(chǎn)物中有Fe2O3，裝置C中高錳酸鉀溶液退色，說明還有SO2氣體生成，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及質(zhì)量守恒可寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。③裝置D中的干燥管可防止發(fā)生倒吸。④根據(jù)圖像可知，最終生成氧化鐵的質(zhì)量是8g，裝置B增重12、6g，說明生成水的質(zhì)量為12、6g。根據(jù)化學(xué)式FeSO4·xH2O，可知鐵原子和H2O的個數(shù)比為1∶x，則2×12、答案(1)取少量晶體溶于水，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明不含有Fe3+，反之則含有Fe3+(2)使Sn2+完全變成SnS沉淀，而Fe2+不沉淀防止Fe2+被氧化(3)蒸發(fā)濃縮過濾(洗滌)(4)降低洗滌過程中FeSO4·7H2O的損耗(5)①97、54%②樣品中存在少量的雜質(zhì)(如H2O、H2SO4等)樣品部分被氧化解析(1)Fe3+遇SCN-會反