課時晶體的類型和性質(zhì)

第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第4課時晶體的類型和性質(zhì)1整理課件一、晶體類型：晶體離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體2整理課件晶體類型構(gòu)成的微粒微粒間的作用離子晶體（NaCl）原子晶體（SiO2）分子晶體（HCl）金屬晶體（Cu）陰、陽離子原子分子金屬陽離子、自由電子離子鍵共價鍵分子間作用力金屬鍵二、四種晶體類型的比較：3整理課件晶體類型離子晶體（NaCl）原子晶體（SiO2）分子晶體（HCl）金屬晶體（Cu）不導電導電固體導電情況熔化時導電情況除半導體外不導電不導電導電除半導體外不導電不導電導電4整理課件晶體類型離子晶體（NaCl）原子晶體（SiO2）分子晶體（HCl）金屬晶體（Cu）一定有離子鍵，可能有共價鍵含有極性鍵或非極性鍵含共價鍵或不含任何化學鍵金屬鍵離子鍵共價鍵分子間作用力金屬鍵含化學鍵情況熔化需克服的作用5整理課件物質(zhì)熔、沸點高低比較規(guī)律：1、不同類型的晶體：一般而言：原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體2、同種類型的晶體：⑴原子晶體：原子半徑越小，共價鍵鍵長越短，鍵越強熔、沸點越高常見的原子晶體有金剛石、石英、晶體硅、金剛砂等。6整理課件思考：請將晶體硅（Si-Si）、金剛石（C-C）、金剛砂（Si-C）、鍺（Ge-Ge）按熔點從高到低排列。金剛石（C-C）＞金剛砂（Si-C）＞晶體硅（Si-Si）＞鍺（Ge-Ge）7整理課件⑵離子晶體：離子半徑越小，離子所帶電荷越高，鍵越強熔、沸點越高晶體結(jié)構(gòu)相似的離子晶體：思考：請將（1）KI、KCl、NaF（2）Na2O、Al2O3、NaCl、MgO按熔點從高到低排列。（1）NaF＞KCl＞KI（2）Al2O3＞MgO＞Na2O＞NaCl8整理課件⑶分子晶體：組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體：相對分子質(zhì)量越大，范德華力力越強，熔、沸點越高許多非金屬單質(zhì)、所有非金屬氣態(tài)氫化物、大多數(shù)非金屬氧化物，所有的酸，多數(shù)有機物在固態(tài)時是分子晶體。9整理課件注意：1、F、O、N可能形成氫鍵，熔、沸點升高思考：請將下列物質(zhì)按熔沸點從高到低排列（1）CH4、SnH4、

SiH4、GeH4（2）H2、N2、Cl2、O210整理課件2、在高級脂肪酸、油脂中，不飽和程度越大，熔沸點越

。低例如：熔沸點C17H35COOH

C17H33COOH、油酸甘油酯

硬脂酸甘油酯＜＞3、烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸等有機物一般隨分子中碳原子數(shù)增加，熔沸點

。升高例如：熔沸點C2H6

CH4、CH3Cl

C2H5ClCH3COOH

HCOOH＜＞＞11整理課件4、有機物同分異構(gòu)體隨支鏈增多，熔沸點

;降低多＜＞5、相同碳數(shù)的有機物，官能團相同時，官能團數(shù)目越

，熔沸點越高。例如：熔沸點CH3Cl

CHCl3；甘油

1-丙醇12整理課件⑷金屬晶體：半徑越小，價電子數(shù)越多，鍵越強熔、沸點越高練習1：下列說法中正確的是：A、離子晶體一定含有離子鍵，分子晶體一定含有共價鍵B、NaCl、HCl、SiO2的晶體中都不存在單個分子C、HCl和乙醇晶體溶于水時克服微粒間作用力的類型相同D、HCl和CCl4晶體熔化時克服微粒間作用力的類型相同D13整理課件練習2：據(jù)報道，科研人員應用電子計算機模擬出類似C60的物質(zhì)N60,試推測出該物質(zhì)不可能具有的性質(zhì)是：A、N60難溶于水B、穩(wěn)定性:N60＜N2C、熔點:N60＞N2D、它屬于原子晶體D14整理課件1、NaCl晶體（1）鈉離子和氯離子的位置：（1）鈉離子和氯離子位于立方體的頂角上，并交錯排列。（2）鈉離子：體心和棱中點；氯離子：面心和頂點，或者反之。（2）每個晶胞含鈉離子、氯離子的個數(shù)計算方法：頂點占1/8；棱占1/4；面心占1/2；體心占1氯離子：鈉離子：

（3）與Na+等距離且最近的Na+、Cl-各有幾個？與Na+等距離且最近的Na+有：12個與Na+等距離且最近的Cl-有：6個三、常見晶體的微觀結(jié)構(gòu)：15整理課件ABC3ACB確定化學式16整理課件練習3:鈣、鈦、氧可形成如圖所示的晶胞，則該物質(zhì)的化學式可表示為()(A)Ca8TiO12 (B)Ca4TiO6

(C)Ca4TiO3 (D)CaTiO3

CaTiOD17整理課件練習4:某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖，●表示微粒x，○表示微粒y。x位于立方體的頂點，y位于立方體的中心。試分析：(1)晶體中每個y同時吸引

個x，每個x同時吸引

個y。該晶體的化學式為

。(2)晶體中每個x周圍與它最接近且距離相等的x共有

個。(3)晶體中兩個x與y的連線所形成的夾角為

。109°28’48XY21218整理課件解析：摩爾體積為：M/pcm3/mol一個XY2的體積:V=M/pNAcm3一個小晶胞含1/2個XY2,體積為：M/2pNAcm3小晶胞邊長a=(M/2pNA)1/3cmXX最近距離L=(2)1/2(M/2pNA)1/3cm(4)設該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，晶體的密度為pg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體中兩個x間的最近距離為

cm。

XY19整理課件2、干冰晶體（1）二氧化碳分子的位置：二氧化碳分子位于：面心和頂點（2）每個晶胞含二氧化碳分子的個數(shù)二氧化碳分子的個數(shù)：4個（3）與每個二氧化碳分子等距離且最近的二氧化碳分子有幾個？

12個20整理課件3、金剛石（硅）與石墨晶體金剛石石墨構(gòu)型鍵角、鍵長正四面體、空間網(wǎng)狀原子晶體平面正六邊形、層狀混合晶體109o28′120o

鍵長：金剛石＞石墨21整理課件3、金剛石（硅）與石墨晶體金剛石石墨最小碳環(huán)C-C鍵與C原子的個數(shù)比六元環(huán)(不同面)六元環(huán)(同面)2：13：222整理課件晶體金剛石石墨熔點硬度金剛石＜石墨金剛石＞石墨3、金剛石（硅）與石墨23整理課件練習5:支持固態(tài)氨是分子晶體的事實是（）A、氮原子不能形成陽離子 B、銨離子不能單獨存在C、常溫下氨是氣態(tài)物質(zhì) D、氨極易溶于水練習6:下列晶體熔化時化學鍵沒有被破壞的是()A.冰醋酸B.NaClC.金剛石D.SiO2CA24整理課件晶體類型的判斷從組