氧化還原反應(yīng)（課件）高一化學(xué)（滬科版2020）

2.2氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)第1課時(shí)

氧化還原反應(yīng)

第二章

海洋中的鹵素資源

授課人：學(xué)習(xí)要點(diǎn)一、從化合價(jià)角度分析氧化還原反應(yīng)的特征二、從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)三、三、電子轉(zhuǎn)移的表示方法課堂導(dǎo)入生活中的氧化還原反應(yīng)食物腐敗物質(zhì)燃燒冶煉金屬鋼鐵生銹知識(shí)梳理1.閱讀課本p53內(nèi)容

氧化反應(yīng)得到氧的反應(yīng)

還原反應(yīng)失去氧的反應(yīng)同一反應(yīng)，一種物質(zhì)得氧，必然有一種物質(zhì)失氧！氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)在一個(gè)反應(yīng)中同時(shí)發(fā)生！思考與討論CuO+H2

2Cu+H2O高溫CuO失去氧，發(fā)生還原反應(yīng)；H2得到氧，發(fā)生氧化反應(yīng)結(jié)論：一種物質(zhì)得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)，同時(shí)另一種物質(zhì)失去氧發(fā)生還原反應(yīng)的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)?！駨幕蟽r(jià)角度分析氧化還原反應(yīng)的特征以上反應(yīng)在得氧失氧的同時(shí)，元素的化合價(jià)是否發(fā)生了變化？●從化合價(jià)角度分析氧化還原反應(yīng)的特征CuO+H2=Cu+H2O高溫+2-200+1-2

Fe2O3+3CO

=2Fe+3CO2高溫+3-2+2-20+4-2物質(zhì)轉(zhuǎn)化得失氧原子反應(yīng)類型化合價(jià)變化

+20CuO→Cu

0+1H→H2O+3

0Fe2O3→Fe+2+4CO→CO2失去得到失去得到還原反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化反應(yīng)降低升高降低升高化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)之后，化合價(jià)發(fā)生了變化。3.討論：在以上反應(yīng)中，物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)，與物質(zhì)所含化合價(jià)的升降有什么關(guān)系？氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)●從化合價(jià)角度分析氧化還原反應(yīng)的特征下列兩個(gè)反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，如果是，請(qǐng)說(shuō)明理由，并說(shuō)一說(shuō)你對(duì)氧化還原反應(yīng)有什么新的認(rèn)識(shí)？+20+20+1-10化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng)新認(rèn)識(shí)：1、并不是所有的氧化還原反應(yīng)發(fā)生氧的得失，但一定會(huì)有元素化合價(jià)變化2、元素化合價(jià)升降是氧化還原反應(yīng)的重要特征，也是判斷反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)的依據(jù)。

0+2+2000+1-1結(jié)論：凡是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)，都是氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的重要特征是反應(yīng)前后有元素的化合價(jià)變化。氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)是:

有無(wú)化合價(jià)的升降●從化合價(jià)角度分析氧化還原反應(yīng)的特征那么，是什么原因?qū)е略氐幕蟽r(jià)發(fā)生變化的呢？●從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)CuZn稀硫酸化合價(jià)的變化是不是跟電子的轉(zhuǎn)移有關(guān)呢？導(dǎo)線中有電子通過(guò)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑●從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)以鈉在氯氣中燃燒、氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫為例，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)分析引起化合價(jià)變化的根本原因？微觀探析引起化合價(jià)變化的根本原因？氯化鈉形成過(guò)程電子走開(kāi)，我要形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)!來(lái)!我需要電子，我也要形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)!●從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)ClNa鈉離子帶正電荷靜電作用氯離子帶負(fù)電荷氯化鈉失去鈉元素化合價(jià)升高，是因?yàn)殁c原子_____電子，Na發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化。氯元素化合價(jià)降低，是因?yàn)槁仍觃____電子，Cl2發(fā)生還原反應(yīng)，被還原。得到●從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)H2＋Cl22HCl點(diǎn)燃ClHHCl共用電子對(duì)氫元素化合價(jià)升高，是因?yàn)楣灿秒娮訉?duì)______氫原子，H2發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化。氯元素化合價(jià)降低，是因?yàn)楣灿秒娮訉?duì)______氯原子，Cl2發(fā)生還原反應(yīng)，被還原。偏向偏離●從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)結(jié)論：有電子轉(zhuǎn)移(電子得失或共用電子對(duì)偏移)的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。——氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)●從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)分解化合化合反應(yīng)、分解反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)；置換反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)；不一定是一定是一定不是●氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系化合反應(yīng)：有單質(zhì)參加的是氧化還原反應(yīng);分解反應(yīng)：有單質(zhì)生成的是氧化還原反應(yīng);置換反應(yīng)：全部是氧化還原反應(yīng);復(fù)分解反應(yīng)：都是非氧化還原反應(yīng)。有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)嗎？點(diǎn)燃3O22O3●氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系雙線橋法——表示反應(yīng)前后_________由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)電子轉(zhuǎn)移的情況。同一元素例：正確標(biāo)出反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)明確變價(jià)元素的化合價(jià)升降關(guān)系始于被還原的物質(zhì)中的降價(jià)元素，止于產(chǎn)物中相應(yīng)的元素始于被氧化的物質(zhì)中的升價(jià)元素，止于產(chǎn)物中相應(yīng)的元素標(biāo)出“失去”或“得到”電子的總數(shù)2Na＋Cl22NaCl失去2×e-，化合價(jià)升高，被氧化得到2×e-，化合價(jià)降低，被還原00+1-1H2＋Cl22HCl失去2×e-，化合價(jià)升高，被氧化得到2×e-，化合價(jià)降低，被還原00+1-1基本步驟標(biāo)價(jià)態(tài)連雙線注得失●氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法雙線橋法的注意事項(xiàng)箭頭、箭尾必須對(duì)應(yīng)化合價(jià)變化的同種元素的原子；必須注明“得到”或“失去”；電子轉(zhuǎn)移數(shù)用a×be－形式表示，a表示發(fā)生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)的原子個(gè)數(shù)，b表示每個(gè)原子得到或失去的電子數(shù)，當(dāng)a＝1或b＝1時(shí)，要省略；被還原的物質(zhì)和被氧化的物質(zhì)得失電子數(shù)守恒?！裱趸€原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出以下反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移：標(biāo)價(jià)態(tài)連雙線注得失0+10+2e-失去2e-化合價(jià)升高被氧化得到化合價(jià)降低被還原Zn＋H2SO4

ZnSO4＋H2↑2×+3+2+403e-2e-化合價(jià)降低被還原化合價(jià)升高失去被氧化得到Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2高溫3×2×●氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法不同元素單線橋法——表示反應(yīng)過(guò)程中_________原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。例：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑2e-基本步驟標(biāo)價(jià)態(tài)連單線注得失正確標(biāo)出反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)明確變價(jià)元素的化合價(jià)升降關(guān)系始于被氧化的物質(zhì)中的化合價(jià)升高的元素，止于被還原的物質(zhì)中的化合價(jià)降低的元素標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)2Na＋Cl22NaCl2e-●氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法單線橋法的注意事項(xiàng)不需要標(biāo)明“得到”或“失去”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；要用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向；箭頭由反應(yīng)物中失電子元素原子指向得電子元素原子。●氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法課堂精練氧化還原反應(yīng)中一定有氧元素的得失(

)氧化還原反應(yīng)中得電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)(

)氧化還原反應(yīng)中所有元素的化合價(jià)都一定發(fā)生變化(

)一個(gè)反應(yīng)中可以只有元素化合價(jià)升高，而無(wú)元素化合價(jià)降低(

)有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)(

)×√×××1.請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真思考并判斷正誤：2.完成下列填空(1)C＋H2O(g)CO＋H2中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是____，被還原的元素是_____。(2)2KClO32KCl＋3O2↑中被氧化的元素是___，被還原的元素是____。(3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O中被還原的物質(zhì)是_____，被氧化的物質(zhì)是_____，被氧化的元素是____，被還原的元素是___。(4)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是______，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)_______，被氧化的元素是_____，被還原的元素是_____。CHOClSO2H2SSSHClMnO2ClMn高溫MnO23.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影3區(qū)域的是()A.2HClO2HCl＋O2↑4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑C.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)32O3＋3CO2Fe＋3CO2高溫D4.已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu