初中理化中考知識(shí)點(diǎn)集錦

初中理化基礎(chǔ)知識(shí)要點(diǎn)集錦

化學(xué)方程式練習(xí)

兩個(gè)置換反應(yīng)規(guī)律

1.酸+金屬==鹽+氫氣

反應(yīng)條件：①酸不能用強(qiáng)氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，（常用稀硫酸、鹽酸）

②金屬必須位于氫以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）

Mg+2HCl==MgCH+H2tMg+H2sC)4==MgSO4+H2t

2A1+6HC1==2A1C13+3H2t2A1+3H2SO4==2A12(SO4)3+3H2t

Zn+2HCl==ZnCl2+H2tZn+2H2SO4==ZnSO4+H2t

Fe+2HCl==FeC12+H2tFe+H2sO4===FeSC)4+H2t

2.鹽+金屬==新鹽+新金屬

反應(yīng)條件：①鹽(反應(yīng)物)必須溶于水

②金屬單質(zhì)（反應(yīng)物）比鹽中金屬活潑，不用鉀、鈣、鈉

Fe+CuSO4==FeSC）4+Cu2A1+3CUSO4==A12(SO4)3+3CU

Zn+CuSC）4==ZnSC）4+CuCu+2AgNCh==Cu(NC)3)2+2Ag

Cu+Hg（NO3）2==Cu（NO3）2+Hg

二.三個(gè)分解反應(yīng)規(guī)律

1.酸（含氧酸）==非金屬氧化物+水

H2co3===H2O+CO2t

2.堿（難溶性）==金屬氧化物+水

AA

CU（0H）2=^=CU0+H2。2Fe(OH)3—Fe2O3+3H2O

3.碳酸鹽（難溶性）==金屬氧化物+二氧化碳

高溫

CaCC）3=Ca0+CO2t

三.四個(gè)化合反應(yīng)規(guī)律

1.金屬+氧氣==金屬氧化物

占您占送A

2Mg+02,22Mg03Fe+202…Fe3O42Cu+02-2Cu0

2.金屬氧化物+水==堿（可溶性）

CaO+H2O==Ca（OH）2Na2O+H2O==2NaOH

3.非金屬+氧氣==非金屬氧化物

占燃占恙占送,_,

S+O2S024P+5O22P2O5C+0282（碳充分燃燒）

占運(yùn)占世

2C+02-2C0(碳不充分燃燒)2H2+02""2H2O

4.非金屬氧化物+水==酸

CO2+H2O==H2co3SC)3+O2==H2s。4SO2+O2==H2SO3

四.五個(gè)復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律(亞硫酸)

1.酸+堿==鹽+水

CU(OH)2+2HC1==CUC12+H2OAl(OH)3+3HCl==AlCh+3H2O

CU(OH)2+H2SO4==CUSO4+2H2OMg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

2.酸+鹽==新酸+新鹽

反應(yīng)條件：符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件(實(shí)際反應(yīng)條件很復(fù)雜)

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2tNa2CO3+2HCl-2NaCI+H2O+CO2t

AgN03+HCl==AgClI+HNO3

Na2cO3+H2sCh==Na2sO4+H2O+CO2tH2so4+BaCb==2HCl+BaSCU

H2so4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO,I

3.鹽+堿==新鹽+新堿

反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水，生成物至少有一種不溶(前溶后沉)

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2I+Na2sO4FeCh+3NaOH==Fe(OH)3I+3NaCl

Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3ICuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2I+BaS0t

I

4.鹽+鹽==新鹽+新鹽

反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水，生成物至少有一種不溶(前溶后沉)

NaCl+AgNO3==NaNO3+AgClINa2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSOlI

Na2sO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSOiI

5.酸+金屬氧化物==鹽+水

Fe2Oj+6HCl==2FeC13+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

CUO+2HC1==CUC12+H2OCU0+H2SO4==CUSO4+H2O

MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O

五.其它反應(yīng)

1.堿+非金屬氧化物==鹽+水(不屬于四種化學(xué)反應(yīng)基本類型)

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O2NaOH+SC)2==Na2so3+H2O

2NaOH+SO3==Na2sO4+H2OCa(OH)2+CO2==CaCO3I+H20

2.三種還原劑(H?、、C、02)跟氧化物反應(yīng)

H2+CU0^=CU+H2O(置換反應(yīng))CO+CuO=^=Cu+CO2

號(hào)-

3CO+Fe2O3?_2Fe+3C02tC+2CuO2Cu+CC)2t(置換反應(yīng))

高淳

C+CO2-2C0(化合反應(yīng))

3.實(shí)驗(yàn)室制取三種氣體(常用方法)

Aln02

2KMnO^------K2MnO4+MnO2+O2f2KC1OJ==^=2KC1+3O2f

Zn+2HCl==ZnCl2+H2tZn+2H2SO4==ZnSO4+H2t

CaCO3+2HCl==CaC12+H2O+CO2t

4.鹽分解

CU2(OH)2CO3=A=2CUO+H2O+CO2t

CaCO5==2aO+C02t

2

KMnC)4K2MnC)4+MnO2+O2t2KCO3,°02KC1+3O21

△

5.三種有機(jī)物燃燒

占送占這

CH4+2O2===2H2O+CO2C2H5OH+3O23H2O+2CO2

占送

H3OH+3O24H2O+2CO2

一.物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+02點(diǎn)燃2Mg0

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+202點(diǎn)燃Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2Cu0

4.鋁在空氣中燃燒：4A1+302點(diǎn)燃2Al2。3

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)盥2H2。

6.紅磷在空氣中燃燒：4P+502,點(diǎn)燃2P2。5

7.硫粉在空氣中燃燒：S+02點(diǎn)燃S02

8.碳在氧氣中充分燃燒：C+02點(diǎn)燃C02

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2c+O2點(diǎn)燃2C0

(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2C0+02點(diǎn)燃2c02

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+202點(diǎn)燃C02+2H2。

12.酒精在空氣中燃燒：C2H50H+30?點(diǎn)燃2c02+3H2O

二.幾個(gè)分解反應(yīng)：

13.水在直流電的作用下分解：2H2。通電2H2t+O2f

14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(0H)2co3加熱2Cu0+H2O+CO2t

15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錦)：2KC1O,3====2KC1+302

16.加熱高銃酸鉀：2KMnCU加熱KzMnCU+Mn02+02t

17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2c03===H20+CO2t

Ra

18.高溫煨燒石灰石：CaC03CaO+CO2t

=..幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：

19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O

20.木炭還原氧化銅：C+2CuO舟溫2Cu+CO2t

21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3cO2t

22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4.3Fe+2cO2t

23.一氧化碳還原氧化銅：C0+CuO加熱Cu+CO2

Sia

24.一氧化碳還原氧化鐵：3C0+Fe2O32Fe+3cO2

25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4C0+FesO4RS3Fe+4cO2

四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

(1)金屬單質(zhì)+酸-------鹽+氫氣(置換反應(yīng))

26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t

27.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2t

28.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSCU+H2t

29.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2t

30.鋅和稀鹽酸Zn+2HC1===ZnCh+H2t

31.鐵和稀鹽酸Fe+2HC1===FeCh+H2t

32.鎂和稀鹽酸Mg+2HC1===MgCh+H2t

33.鋁和稀鹽酸2Al+6HC1==2A1C13+3H2t

(2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)------另一種金屬+另一種鹽

34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuS04===FeSO4+Cu

35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng):Cu+Hg(NO3)2===CU(NO3)2+Hg

(3)堿性氧化物+酸鹽+水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng):Fe2O3+6HC1===2FeCh+3H2O

38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2s04===Fe2(SO4)3+3H2O

39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HC1====CuCl2+H2O

40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4====C11SO4+H2O

41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4====MgSCU+H2O

42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HC1====CaCh+H2O

(4)酸性氧化物+堿-------鹽+水

43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2====Na2cO3+H2O

44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2sO3+H2O

45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2so4+H2O

46.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2====CaCCh1+H2O

47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSOa</FONT<span>I+

H2O

(5)酸+堿-------鹽+水

48.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HC1+NaOH====NaCl+H2O

49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HC1+KOH====KC1+H2O

50.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HC1+CU(OH)2====CuCh+2H2O

51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HC1+Ca(OH)2====CaCh+2H2O

52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng):3HC1+Fe(OH)3====FeCh+3H2O

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HC1+A1(OH)3====AlCh+3H2O

54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2s04+2NaOH====Na2so4+2H2O

55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2so4+2KOH====K2so4+2H2O

56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2so4+CU(OH)2====CuSO4+2H2O

57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2so4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O

58.硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+NaOH====NaNCh+H2O

(6)酸+鹽-------另一種酸+另一種鹽

59.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCCh+2HC1===CaCh+H20+CO2t

60.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2cCh+2HC1===2NaCl+H2O+CO2t

61.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：MgCO.3+2HC1===MgCh+H2O+CO2f

62.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HC1+AgNO3===AgClI+HNO3

63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2c03+H2s04===Na2s。4+H2O+CO2t

64.硫酸和氯化鋼溶液反應(yīng)：H2so4+BaCh====BaSCU1+2HC1

(7)堿+鹽---------另一種堿+另一種鹽

65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2I+Na2s。4

66.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCh====Fe(0H)3；+3NaCl

67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCh====Mg(OH)2l+2NaCl

68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCh====Cu(OH)2I+2NaCl

69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(0H)2+Na2cCh===CaCChI+2NaOH

(8)鹽+鹽------兩種新鹽

70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNCh====AgClI+NaNO3

71.硫酸鈉和氯化鋼：Na2s04+BaCh====BaSCUI+2NaCl

五.其它反應(yīng)：

72.二氧化碳溶解于水：CO2+H20===H2CO3

73.生石灰溶于水：CaO+H20===Ca(OH)2

74.氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH

75.三氧化硫溶于水：SO3+H20====H2SO4

76.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O加熱CuSO4+5H2O

77.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2O

一些化學(xué)基本知識(shí)！

氣體名稱：氧氣

化學(xué)式：02

相對(duì)分子質(zhì)量：32

反應(yīng)方程式：2KQO3=(MnO2)=Z^=2KCI+3O2t

基本反應(yīng)類型：分解反應(yīng)

反應(yīng)物狀態(tài)：固固加熱

水溶性：難溶

顏色：無色

氣味：無味

收集方法：向上排空氣法，排水法

排空氣驗(yàn)滿方法：帶火星木條，復(fù)燃

可選用的干燥劑：濃H2so4,無水CuS04,堿石灰，無水CaCI2,P2O5

其他制取方法：2KMnO4=4=K2MnO4+MnO2+O2t；2H2O2=(MnO2)=2H2O+O2f

注意事項(xiàng)：KCI03催化分解時(shí)試管中不能混有任何可燃物，否則引起爆炸。

氣體名稱：氫氣

化學(xué)式：H2

相對(duì)分子質(zhì)量：2

反應(yīng)方程式：Zn+H2so4(稀)=ZnSO4+H2t

基本反應(yīng)類型：置換反應(yīng)

反應(yīng)物狀態(tài)：固液常溫

水溶性：難溶

顏色：無色

氣味：無味

收集方法：向下排空氣法，排水法

可選用的干燥劑：濃H2so4,無水CuS04,堿石灰，無水CaCI2,P2O5

其他制取方法：2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2t；CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2

注意事項(xiàng)：不能使用濃H2so4和任何濃度的HN03。點(diǎn)燃或加熱前必須驗(yàn)純，以免爆

炸。

氣體名稱：一氧化碳

化學(xué)式：C0

相對(duì)分子質(zhì)量：28

反應(yīng)方程式：HCOOH=（濃H2SO4）=A=H2O+COt

基本反應(yīng)類型：分解反應(yīng)

反應(yīng)物狀態(tài)：固液加熱

水溶性：難溶

顏色：無色

氣味：無味（有毒?。?/p>

收集方法：排水法，向下排空氣法

可選用的干燥劑：濃H2so4,無水CuS04,堿石灰，無水CaCI2,P2O5

其他制取方法：C+C02=高溫=2C0；H2c204=（濃H2SO4）=A=H2O+COt+C02t

注意事項(xiàng)：必須在通風(fēng)櫥中操作。點(diǎn)燃或加熱前必須驗(yàn)純，以免爆炸。尾氣可點(diǎn)燃除

去，以免污染大氣。

氣體名稱：二氧化碳

化學(xué)式：C02

相對(duì)分子質(zhì)量：44

反應(yīng)方程式：CaCO3+2HCI=CaCI2+CO2t+H20

反應(yīng)物狀態(tài)：固液常溫

水溶性：能溶（1:1）

顏色：無色

氣味：無味

收集方法：向上排空氣法

排空氣驗(yàn)滿方法：燃著的木條，熄滅

可選用的干燥劑：濃H2so4,無水CuS04,無水CaCI2,P2O5

注意事項(xiàng)：不能用H2so4代替HQ,因生成CaS04沉淀阻礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。

氣體名稱：.二氧化硫

化學(xué)式：S02

相對(duì)分子質(zhì)量：64

反應(yīng)方程式：Na2so3（固）+H2so4（中等濃度）=Na2sO4+SO2t+H20

反應(yīng)物狀態(tài)：固液常溫

水溶性：易溶（1:40）

顏色：無色

氣味：刺激性氣味（有毒！）

收集方法：向上排空氣法

排空氣驗(yàn)滿方法：濕潤的品紅試紙，試紙腿色

可選用的干燥劑：濃H2SO4,無水CuS04,無水CaCI2,P2O5

其他制取方法：2H2so4（濃）+S=Z\=3SO2t+2H2O

注意事項(xiàng)：必須在通風(fēng)櫥中操作，尾氣用堿吸收，以免污染大氣。#2

氣體名稱：氯氣

化學(xué)式：CI2

相對(duì)分子質(zhì)量：71

反應(yīng)方程式：MnO2+4HCI（^）=A=MnCI2+CI2t+2H2O

反應(yīng)物狀態(tài)：固液加熱

水溶性：可溶（1:2）

顏色：黃綠色

氣味：刺激性氣味（有毒！）

收集方法：向上排空氣法，排飽和食鹽水法

排空氣驗(yàn)滿方法：觀察顏色；濕潤的淀粉-KI試紙，試紙變藍(lán)

可選用的干燥劑：濃H2SO4,無水CuS04,無水CaCI2,P2O5

其他制取方法：KCIO3+6HCI=KCI+3CI2t+3H2O；2KMnO4+16HCI=2MnCI2+2KCI+5

CI2+8H2O

注意事項(xiàng)：必須在通風(fēng)櫥中操作，尾氣用堿吸收，以免污染大氣。

氣體名稱：氮?dú)?/p>

化學(xué)式：N2

相對(duì)分子質(zhì)量：28

反應(yīng)方程式：NaN02（固體）+NH4CI（飽和）=4=NaQ+N2t+2H2O

反應(yīng)物狀態(tài)：固液加熱

水溶性：難溶

顏色：無色

氣味：無味

收集方法：排水法，向下排空氣法

排空氣驗(yàn)滿方法：燃著的木條，熄滅

可選用的干燥劑：濃H2so4,無水CuS04,堿石灰，無水CaCI2,P2O5

其他制取方法：（NH4Cr2O7）=A=N2t+Cr2O3+4H2O；NH3+3CuO=A=N2t+3Cu+

3H2O；2NaN3=A=2Na+3N2t

氣體名稱：氯化氫

化學(xué)式：HCI

相對(duì)分子質(zhì)量：36.5

反應(yīng)方程式：NaQ+H2SO4（濃）=Z\=NaHS04+HQt

基本反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)

反應(yīng)物狀態(tài)：固液加熱

水溶性：極易溶（1:500）

顏色：無色

氣味：刺激性氣味

收集方法：向上排空氣法

排空氣驗(yàn)滿方法：蘸有濃氨水的玻璃棒，出現(xiàn)白霧

可選用的干燥劑：濃H2SO4,無水CuS04,無水CaCI2,P2O5

其他制取方法：MgCI2?6H2O=A=2HCIt+MgO+5H2O

氣體名稱：氟化氫

化學(xué)式：HF

相對(duì)分子質(zhì)量：20

反應(yīng)方程式：CaF2+H2SO4（濃）=A=CaSO4+2HF!

基本反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)

反應(yīng)物狀態(tài)：固液加熱

水溶性：極易溶

顏色：無色

氣味：刺激性氣味（有毒！）

收集方法：向下排空氣法

排空氣驗(yàn)滿方法：蘸有濃氨水的玻璃棒，出現(xiàn)白霧

可選用的干燥劑：濃H2so4,無水CuSO4,P2O5

注意事項(xiàng)：不能使用玻璃儀器。必須在通風(fēng)櫥中操作，尾氣用堿吸收，以免污染大氣。

氣體名稱：澳化氫

化學(xué)式：HBr

相對(duì)分子質(zhì)量：81

反應(yīng)方程式：NaBr+H3PO4（^）=A=NaH2PO4+HBrt

基本反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)

反應(yīng)物狀態(tài)：固液加熱

水溶性：極易溶

顏色：無色

氣味：刺激性氣味（有毒！）

收集方法：向上排空氣法

排空氣驗(yàn)滿方法：蘸有濃氨水的玻璃棒，出現(xiàn)白霧

可選用的干燥劑：無水CuS04,無水CaQ2,P2O5

其他制取方法：2P+3Br2+6H2O=2H3Po3+6HBrt

注意事項(xiàng)：不能用濃H2SO4代替H3Po4,這樣制出的HBr會(huì)被氧化。必須在通風(fēng)櫥

中操作，尾氣用堿吸收，以免污染大氣?？蓪aBr換成Nai制取HL

氣體名稱：硫化氫

化學(xué)式：H2S

相對(duì)分子質(zhì)量：34

反應(yīng)方程式：FeS+H2so4(稀)=FeS04+H2st

基本反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)

反應(yīng)物狀態(tài)：固液常溫

水溶性：易溶(1:2.6)

顏色：無色

氣味：類似臭雞蛋的刺激性氣味(有毒！)

收集方法：向上排空氣法

排空氣驗(yàn)滿方法：濕潤的Pb(Ac)2試紙，試紙變黑

可選用的干燥劑：無水CaQ2,P2O5

其他制取方法：AI2S3+6H2O=2AI(OH)3+3H2St

注意事項(xiàng)：不能使用濃H2s04和任何濃度的HN03。必須在通風(fēng)櫥中操作，尾氣用堿

吸收，以免污染大氣。

#3

氣體名稱：氨氣

化學(xué)式：NH3

相對(duì)分子質(zhì)量：17

反應(yīng)方程式：Ca(OH)2+2NH4CI=A=CaCI2+2NH3t+2H2O

反應(yīng)物狀態(tài)：固固加熱

水溶性：極易溶(1:700)

顏色：無色

氣味：刺激性氣味

收集方法：向下排空氣法

排空氣驗(yàn)滿方法：蘸有濃鹽酸的玻璃棒，出現(xiàn)白霧

可選用的干燥劑：堿石灰

其他制取方法：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3t

氣體名稱：一氧化二氮

化學(xué)式：N2O

相對(duì)分子質(zhì)量：44

反應(yīng)方程式：NH4NO3=190℃?300℃=N20t+2H2O

基本反應(yīng)類型：分解反應(yīng)

反應(yīng)物狀態(tài)：固體控制溫度加熱

水溶性：能溶

顏色：無色

氣味：略帶甜味(微毒，吸入少量后能使人面部肌肉痙攣，可使人發(fā)笑，使人麻醉)。

收集方法：向上排空氣法

排空氣驗(yàn)滿方法：帶火星木條，復(fù)燃

可選用的干燥劑：濃H2so4,無水CuSO4,堿石灰，無水CaCI2,P2O5

其他制取方法：4Cu+10HNO3(約2mol/L)=4Cu(NO3)2+N2Ot+5H2O

氣體名稱：一氧化氮

化學(xué)式：NO

相對(duì)分子質(zhì)量：28

反應(yīng)方程式：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOt+4H2O

反應(yīng)物狀態(tài)：固液常溫（可加熱以加快反應(yīng)速率）

水溶性：難溶

顏色：無色

氣味：刺激性氣味（有毒！）

收集方法：排水法

可選用的干燥劑：濃H2so4,無水CuS04,堿石灰，無水CaCI2,P2O5

其他制取方法：3NO2+H2O=2HNO3+NO

注意事項(xiàng)：不能用排空氣法收集。必須在通風(fēng)櫥中操作，尾氣通入02后用堿吸收，以

免污染大氣。

氣體名稱：二氧化氮

化學(xué)式：N02

相對(duì)分子質(zhì)量：46

反應(yīng)方程式：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2t+2H2O

反應(yīng)物狀態(tài)：固液常溫

水溶性：和水反應(yīng)

顏色：紅棕色

氣味：刺激性氣味（有毒?。?/p>

收集方法：向上排空氣法

排空氣驗(yàn)滿方法：觀察顏色；濕潤的淀粉-KI試紙，試紙變藍(lán)

可選用的干燥劑：濃H2so4,無水CuS04,堿石灰，無水CaCI2,P2O5

注意事項(xiàng)：必須在通風(fēng)櫥中操作，尾氣用堿吸收，以免污染大氣。

氣體名稱：甲烷

化學(xué)式：CH4

相對(duì)分子質(zhì)量：16

反應(yīng)方程式：CH3coONa（無水）+Na0H=（Ca0）=4=Na2c03+CH4t

反應(yīng)物狀態(tài)：固固加熱

水溶性：難溶

顏色：無色

氣味：無味

收集方法：排水法，向下排空氣法

可選用的干燥劑：濃H2so4,無水CuS04,堿石灰，無水CaCI2,P2O5

其他制取方法：CH3COOH=400℃-600℃=(Cu)=C02+CH4

注意事項(xiàng)：點(diǎn)燃或加熱前必須驗(yàn)純，以免爆炸。

氣體名稱：乙烯

化學(xué)式：C2H4

相對(duì)分子質(zhì)量：28

反應(yīng)方程式：C2H50H(無水)=(濃H2SO4)=170r=C2H4t+H20

基本反應(yīng)類型：分解反應(yīng)

反應(yīng)物狀態(tài)：固液控制溫度加熱

水溶性：難溶

顏色：無色

氣味：略帶甜味

收集方法：排水法，向下排空氣法

可選用的干燥劑：濃H2so4,無水CuS04,堿石灰，無水CaCI2,P2O5

注意事項(xiàng)：要使反應(yīng)物迅速達(dá)到170C,以免在140℃時(shí)生成乙醛。

氣體名稱：乙快

化學(xué)式：C2H2

相對(duì)分子質(zhì)量：26

反應(yīng)方程式：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2t

基本反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)

反應(yīng)物狀態(tài)：固液常溫

水溶性：難溶

顏色：無色

氣味：無味

收集方法：排水法，向下排空氣法

可選用的干燥劑：濃H2so4,無水CuS04,堿石灰，無水CaCI2,P2O5

注意事項(xiàng)：水一定要一滴一滴地滴進(jìn)，不能使用啟普發(fā)生器，用飽和食鹽水代替蒸

水更好

一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式

⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg(3)生石灰、氧化鈣：Ca0(4)

干冰(固體二氧化碳)：C02(5)鹽酸、氫氯酸：HCI(6)亞硫酸：H2SO3

(7)氫硫酸:H2S(8)熟石灰、消石灰:Ca(0H)2(9)苛性鈉、火堿、

燒堿：NaOH(10)純堿：Na2CO3碳酸鈉晶體、純堿晶體：

Na2cO3*10H2O(ll)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3(也叫小蘇

打)(12)膽磯、藍(lán)磯、硫酸銅晶體：CuSO4,5H2O(13)銅綠、孔雀

石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質(zhì))(14)甲醇：

CH3OH有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H50H(16)醋酸、

乙酸(16.6°。冰醋酸)CH3C00H(CH3C00-醋酸根離子)具有酸

的通性(17)氨氣：NH3(堿性氣體)(18)氨水、一水合氨：NH3*H2O

(為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿)(19)

亞硝酸鈉：NaN02(工業(yè)用鹽、有毒)

二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)

1、白色固體:Mg。、P2O5、CaO、NaOH、Ca(0H)2、KCI03、KCkNa2co3、

NaCk無水CuS04；鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))

2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4JkKMnO4為紫黑色

3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲Cu2（OH）2c03為綠

色

4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含

Fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高鎰酸鉀溶液為紫紅色）

5、沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色I(xiàn)：CaC。3、BaC。3（溶于酸）AgCk

BaS04（也不溶于稀HN03）等②堿：藍(lán)色；：Cu（0H）2紅褐色I(xiàn)：Fe（0H）3

白色I(xiàn)：其余堿。

6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、S02、HCI（皆為無色）

（2）無色無味的氣體：。2、H2、N2、C02、CH4、C0（劇毒）

▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液

體。

7、有毒的，氣體：C0液體：CH30H固體：NaN02CuS04（可作殺菌劑，

與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)—波爾多液）

三、物質(zhì)的溶解性

1、鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、鏤根的物質(zhì)都溶于水

含CI的化合物只有AgCI不溶于水，其他都溶于水；

含SO42一的化合物只有BaS04不溶于水，其他都溶于水。

含CO32一的物質(zhì)只有K2c。3、Na2co3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶

于水

2、堿的溶解性

溶于水的堿有：氫氧化銀、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不

溶于水。難溶性堿中Fe（0H）3是紅褐色沉淀，Cu（0H）2是藍(lán)色沉淀，其他難溶

性堿為白色。（包括Fe（0H）2）注意：沉淀物中AgCI和BaS04不溶于稀硝

酸，

其他沉淀物能溶于酸。如：Mg（0H）2CaC03BaC03Ag2C03等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水一酸）大部分堿性氧

化物不溶于水，能溶的有：氧化鋼、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物+

水f堿）

四、化學(xué)之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

5、最簡單的有機(jī)物是甲烷。6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。

7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡單的有機(jī)化合物CH4

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。

10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。

14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。15、最早利用天然氣的是中國；中國

最大煤炭基地在：山西省；最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)［劉安《淮南

萬畢術(shù)》''曾青得鐵則化為銅”］、宋朝應(yīng)用）；最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生;

最早得出空氣是由N2和。2組成的是法國的拉瓦錫。

五、初中化學(xué)中的''三〃

1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污

染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5、黑色金屬只有

三種：鐵、錦、鋁。6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即（1）金屬元素、（2）非金屬

元素、（3）稀有氣體元素。7,鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為（l）FeO、（2）Fe2O3、

（3）Fe304o

8、溶液的特征有三個(gè)（1）均一性；（2）穩(wěn)定性；（3）混合物。

9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：（1）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；

（2）表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的分子或原子的微粒數(shù)比；（3）表示各反應(yīng)物、

生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量

守恒定律。10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）；（2）磁鐵礦

（Fe3O4）；（3）菱鐵礦（FeCO3）。13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平

爐。

14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。

15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶

液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨

溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;

不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。

16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三個(gè)主要原因：（1）工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；（2）生活污

水的任意排放；（3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火

器。

19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：（1）大部分固體物質(zhì)溶解

度隨溫度的升高而增大；（2）少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很?。唬?）極少數(shù)物

質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。20、C02可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、

不能支持燃燒、密度比空氣大。21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；

稀有氣體單質(zhì)。22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化鋅、四氧化三鐵。

24、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：（1）液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色（2）硫在空氣中燃燒有微

弱的淡藍(lán)色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。

26、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：（1）硫酸銅晶體；（2）氫氧化銅沉淀；（3）硫酸銅

溶液。27、過濾操作中有''三靠"：（1）漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；（2）玻璃棒的末端

輕靠在濾紙三層處；（3）盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

28、三大氣體污染物：S02、C。、N02

29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。

30、取用藥品有''三不"原則：（1）不用手接觸藥品；（2）不把鼻子湊到容器口聞氣

體的氣味；（3）不嘗藥品的味道。31、古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、

燒瓷器32、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣

34、可以直接加熱的三種儀器：試管、珀煙、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）

35、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化

36、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4（實(shí)際為任何可

燃性氣體和粉塵）。37、煤干儲(chǔ)（化學(xué)變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦

爐氣

38、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強(qiáng)氧化

39、使用酒精燈的三禁止：對(duì)燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅

40、溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量（量取）、溶解

41、生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：。、C、H

42、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

43、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子

六、、化學(xué)中的''一定〃與''不一定〃

1、化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。

2、金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液態(tài)的），非金屬不一定都是氣體或

固體（如Br2是液態(tài)的）注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素

混淆

3、原子團(tuán)一定是帶電荷的離子，但原子團(tuán)不一定是酸根（如NH4+、0H-）；

酸根也不一定是原子團(tuán)（如CI--叫氫氯酸根）

4、緩慢氧化不一定會(huì)引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定是化學(xué)變

化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。）5、原子核中不一定都會(huì)有中子（如H

原子就無中子）。6、原子不一定比分子?。ú荒苷f''分子大，原子小"）

分子和原子的根本區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分

7、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。

8、最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子

或陰離子。9、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8。（第一層為最外層2

個(gè)電子）10、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。

（因?yàn)榱Ｗ影ㄔ?、分子、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子

團(tuán)）只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子（一個(gè)原子一個(gè)核）一定屬于同種元素。

11、（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對(duì)不同

溶質(zhì)而言）（2）同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因?yàn)闇囟?/p>

沒確定，如同溫度則一定）（3）析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。

飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。（4）一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)

值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值，即S一定大于Co

13、有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng)，不一定就是置換反應(yīng)。但一定有元素

化合價(jià)的改變。14、分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價(jià)的改變；置換

反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的改變；復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素化合價(jià)的改變。

（注意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價(jià)的變化）15、單質(zhì)一定不會(huì)發(fā)生分

解反應(yīng)。

16、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價(jià)。如NH4NO3（前面的N

為-3價(jià)，后面的N為+5價(jià)）

17、鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質(zhì)，

但不是金屬離子。18、陽離子不一定是金屬離子。如