2023年高考真題-理綜化學(xué)(新課標(biāo)Ⅱ卷)部分解析

園丁網(wǎng)數(shù)學(xué)第一站成套數(shù)學(xué)資料免費(fèi)下載園丁網(wǎng)數(shù)學(xué)第一站成套數(shù)學(xué)資料免費(fèi)下載“://yszybase/“yszybase食品枯燥劑應(yīng)無毒、無味、無腐蝕性及環(huán)境友好。以下說法錯誤的選項(xiàng)是A．硅膠可用作食品枯燥劑B．PO不行用作食品枯燥劑2 5C．六水合氯化鈣可用作食品枯燥劑D．加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品枯燥劑【答案】C考點(diǎn)：考察枯燥劑的有關(guān)推斷某羧酸酯的分子式為C H O，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，該羧酸1826 5的分子式為A．C H O B．C H O C．C H O D．C H O1418 5 1416 4 1422 5 1410 5【答案】A考點(diǎn)：考察酯類化合物性質(zhì)及分子式推斷原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a－的電子層構(gòu)造與氦相同，bc8個電子，c－d+的電子層構(gòu)造一樣。以下表達(dá)錯誤的選項(xiàng)是A．元素的非金屬性次序?yàn)閏＞b＞aB．a(chǎn)3種元素均能形成共價化合物C．d3種元素均能形成離子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6【答案】B考點(diǎn)：考察元素推斷及元素周期律的應(yīng)用10．N代表阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A0g10NA1L0.1mol·L－1NaHCO－HCO－CO2－0.1N3 3 3 A鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA5g核互235U發(fā)生裂變反響：235U+1n 90Sr+136U+101n凈產(chǎn)生的中子(1n)9210NA【答案】C

92 0

38 54 0 0考點(diǎn)：考察阿伏加德羅常數(shù)計算11分子式為CH O并能與飽和NaHCO

溶液反響放出氣體的有機(jī)物有(不含量立體異構(gòu))510 2 3A．3種 B．4種 C．5種 D．6種【答案】B【解析】CH

ONaHCO

即分子組成

510 2 3CH—COOH44種，答案選B。49考點(diǎn)：考察同分異構(gòu)體推斷海水開發(fā)利用的局部過程如以下圖。以下說法錯誤的選項(xiàng)是Cl是為了提取溴2粗鹽可承受除雜和重結(jié)晶等過程提純CNaOH作為沉淀劑D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO將其復(fù)原吸取2【答案】C選項(xiàng)①中物質(zhì)選項(xiàng)①中物質(zhì)②中物質(zhì)推想②中的現(xiàn)象A．稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液馬上產(chǎn)生氣泡B．濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體C．氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀D．草酸溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液漸漸褪色【答案】D【解析】試題分析：A、鹽酸首先中和氫氧化鈉，A錯誤；B、常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，得不到氣體，B錯誤；C、氫氧化鈉溶液開頭是過量的，因此不行能產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，C錯誤；D、草酸具有復(fù)原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使其褪色，D正確，答案選D?？键c(diǎn)：考察試驗(yàn)方案設(shè)計與評價26.〔14分二氧化錳，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可以得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)以以下圖所示：溶解度/(g/100g水)溫度/℃020406080100化合物NHCl429.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614化合物化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-1710-1710-39答復(fù)以下問題：該電池的正極反響式為 ，電池反響的離子方程式為： 0.5AZng〔F=96500C/mol〕廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有氯化鋅和氯化銨，兩者可以通過分別回收，濾渣的主要成分是二氧化錳、 和，欲從中得到較純的二氧化錳，最簡便的方法是 ，其原理是。用廢電池的鋅皮制作七水合硫酸鋅，需去除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：參與硫酸和雙氧水，溶解，鐵變?yōu)?加堿調(diào)整PH為，鐵剛好完全沉淀〔離子濃度小于1×10-5mol/L時，即可認(rèn)為該離子沉淀完全。連續(xù)加堿調(diào)整PH為，鋅開始沉淀〔假定＋濃度為0/。假設(shè)上述過程不加雙氧水的后果是 ，緣由是 。【答案〔1〕MnO＋e—＋H＋＝MnOOH；Zn＋2MnO＋2H＋＝Zn2＋＋2MnOOH 〔2〕0.05g2 2〔3〕加熱濃縮、冷卻結(jié)晶；鐵粉、MnOOH；在空氣中加熱；碳粉轉(zhuǎn)變?yōu)镃O，MnOOH2氧化為MnO 〔4〕Fe3＋；2.7；6；Zn2＋和Fe2＋分別不開；Fe(OH)和Zn(OH)的Ksp相2 2 2近【解析】〕酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，鋅是負(fù)極，電極反響式為Zn—2e—＝Zn2＋。中間是碳棒，碳棒中正極，二氧化錳得到電子，則正極電極反響式為MnO2＋e—＋H＋＝MnOOHZn＋2MnO＋2H＋＝Zn2＋＋2MnOOH。2〔2〕維持電流強(qiáng)度為0.5A，電池工作五分鐘，則通過的電量是150，因此通過電子的物質(zhì)的量是15096500

＝1554103mol2Zn的質(zhì)量是265g/mol＝0.05g。2考點(diǎn)：考察原電池原理的應(yīng)用、物質(zhì)的分別與提純等4分〕甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣〔主要成分為O 和2H〕在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反響如下：2①CO(g)+2H(g)2

CHOH(g) △H3 1②CO(g)+3H(g) CHOH〔g〕+HO(g) △H2 2 3 2 2③CO(g)+H(g) CO(g)+HO(g) △H2 2 2 3答復(fù)以下問題：化學(xué)鍵H-HC-OCOH-OC-HE/〔kJ.mol-1〕4363431076465413反響①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：由此計算△H= kJ.mol-1，△H=-58kJ.mol-1，則△H= kJ.mol-11 2 3反響①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為 ；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為 〔填曲線標(biāo)記字母，其推斷理由 合成氣的組成n(H

)/n(CO+CO)=2.60CO平衡轉(zhuǎn)化率〔a〕與溫度和壓2 2c(CO)c2(H)3強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示〕值隨溫度上升而 〔填“增大”或“減小c(CO)c2(H)3【答案〔1〕—99；＋41 〔2〕K

c(CH

OH)

；a；反響①為放熱反響，平衡常數(shù)應(yīng)2隨溫度上升變??；〔3〕CO的量增大；COCO的轉(zhuǎn)化率降低；P3＞P2＞P1；一樣溫度下，由于反響①為氣體分子數(shù)減小的反響，加壓有利于提升CO的轉(zhuǎn)化率；而反響③為氣體分子數(shù)不變的反響，產(chǎn)生CO的量不受壓強(qiáng)影響，故增大壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率上升的量不受壓強(qiáng)影響，故增大壓強(qiáng)時，有利于CO的轉(zhuǎn)化率上升，所以圖2中的壓強(qiáng)由大到小為P＞P＞P。3 2 1考點(diǎn)：考察反響熱計算、蓋斯定律應(yīng)用以及外界條件對平衡狀態(tài)的影響22．(15〕二氧化氯〔8 ClO，黃綠色易溶于水的氣體〕是高效、低毒的消毒劑，答以下問題：2KC NaKC NaSO〔1〕工業(yè)上可用 1O與在HSO24存在下制得ClO，該反響氧化劑與復(fù)原劑物質(zhì)的量之比3 2 3 2。為。NHCl

NaClO

ClO

4 、鹽酸、

(亞氯酸鈉〕為原料，通過以下過程制備 2：2①電解時發(fā)生反響的化學(xué)方程式為。X②溶液 中大量存在的陰離子有①電解時發(fā)生反響的化學(xué)方程式為。X②溶液 中大量存在的陰離子有 。③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是(填標(biāo)號)。a b．堿石灰．水C d．濃硫酸 ．飽和食鹽水：〔3〕ClO2mL水溶解后，再參與3mL稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封裝置中參與水.使液面沒過玻璃液封管的管口；Ⅲ．將確定量的混合氣體通入錐形瓶中吸??；Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：0.1000mol·L-Ⅱ．在玻璃液封裝置中參與水.使液面沒過玻璃液封管的管口；Ⅲ．將確定量的混合氣體通入錐形瓶中吸??；Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：0.1000mol·L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液〔2I+2SO2-＝2I－+SO2-)，指示劑顯示終點(diǎn)2 34 620.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：①錐形瓶內(nèi)ClO與碘化鉀反響的離子方程式為2。②玻璃液封裝置的作用是。③V中參與的指示劑通常為，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是。④測得混合氣中ClO的質(zhì)量為2g.。〔4〕O 處理過的飲用水會含有確定最的亞氯酸鹽。假設(shè)要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，以下物庾2最適宜的是 最適宜的是 填標(biāo)號)。a．明礬b．碘化鉀c．鹽酸d．硫酸亞鐵電解2：1〔2〕①NH電解2：1〔2〕①NHCl＋2HCl3H↑＋NCl②Cl—、OH—③c4 2 3〔3〕①2ClO＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I＋4HO②吸取剩余的二氧化氯氣體〔避開碘的逸出〕③淀粉溶液；溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶2 2 2液顏色不再轉(zhuǎn)變④0.02700④0.02700〔4〕d考點(diǎn)：考察物質(zhì)制備試驗(yàn)方案設(shè)計與探究【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和丙酮，其反響和工藝流程示意圖如下：相關(guān)化合物的物理常數(shù)物質(zhì)相對分子質(zhì)量沸點(diǎn)/℃異丙苯1200.8640153丙酮580.789856.5苯酚941.0722182答復(fù)以下問題：在反響器A中通入的X是 。反響①和②分別在裝置 和 中進(jìn)展〔填裝置符號。在分解釜C中參與的Y為少置濃硫酸，其作用是 ，優(yōu)點(diǎn)是用量少，缺點(diǎn)是 ?！?〕反響②為(填“放熱”或“吸熱”〕反響。反響溫度把握在50-60℃，溫度過高的安全隱患是 ?！?〕中和釜D中參與的Z最適宜的是 〔填編號。苯酚是一種弱酸〕a.NaOH b.CaCO c.NaHCO d.CaO蒸餾塔F中的餾出物T和P分別為 和 ，推斷的依據(jù)是 。用該方法合成苯酚和丙酮的優(yōu)點(diǎn)是 ?！敬鸢?〕氧氣〔或空氣〕2〕C 3催化劑〔提高反響速率；腐蝕設(shè)備放熱；可能會導(dǎo)致〔過氧化物〕爆炸〔5〕c〔6〕丙酮、苯酚；苯酚的沸點(diǎn)高于丙酮〔7〕原子利用率高考點(diǎn)：考察化學(xué)與技術(shù)模塊的分析與應(yīng)用373：物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)](15分〕A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，A2-B+具有一樣的電子構(gòu)型；C、D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子。答復(fù)以下問題：〔1)四種元素中電負(fù)性最大的是 (填元素符號，其中C原子的核外電子排布布式為 。〔2〕單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是 (填分子式)，緣由是 ；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為 和 ?！?〕C和D反響可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構(gòu)型為 ，中心原子的雜化軌道類型為 .?！?〕化合物DA的立體構(gòu)型為 ，中心原子的價層電子對數(shù)為 ，單質(zhì)D與濕2潤的NaCO反響可制備DA，其化學(xué)方程式為 。2 3 2〔5〕A和B能夠形成化合物F，其晶胞構(gòu)造如以下圖，晶胞參數(shù)，a=0.566nm，F(xiàn)的化學(xué)式為 ：晶胞中A原子的配位數(shù)為 ；列式計算晶體F的密度(g-3) ?！?〕O；1s22s22p63s23p3〔或[Ne]3s23p3〕O3；O3相對分子質(zhì)量較大，范德華力大；分子晶體；離子晶體三角錐形；sp3〔4〕V形；4；2Cl＋2Na

CO＋HO＝ClO＋2NaHCO＋2NaCl2〔2Cl＋2NaCO＝ClO＋CO＋2NaCl〕

2 3 2 2 32〔5〕Na

2 3 O；8；

2462g/mol

＝2.27g/cm32 (0.56610—7cm)36.021023mol—1考點(diǎn)：考察元素推斷、核外電子排布、電負(fù)性、空間構(gòu)型、雜化軌道及晶胞構(gòu)造與計算等385：有機(jī)化學(xué)根底]〔15分〕聚戊二酸丙二醇酯〔PPG〕是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材枓的生物相存性方面PPG的一種合成路線如下：：①烴A70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；②化合物B為單氯代烴：化合物C的分子式為C5H8；③E、F14的同系物，F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì)；④ 。答復(fù)以下問題：〔1〕A的構(gòu)造簡式為 。由B生成C的化學(xué)方8式為 。由E和F生成G的反響類型為 ，G的化學(xué)名稱為 。①由D和H生成PPG的化學(xué)方程式為 。②假設(shè)PPG平均相對分子質(zhì)量為10000，則其平均聚合度約為 (填標(biāo)號).a．48 b．58 c．76 d．122〔〕D的網(wǎng)分異構(gòu)體中能同時滿足以下條件的共有 種〔不含立體異構(gòu)：①能與飽和NaHCO3溶液反響產(chǎn)生氣體 ②既能發(fā)生銀鏡反響，又能發(fā)生皂化反響其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6：1：1的是 〔寫姑構(gòu)簡式)：D的全部同分異構(gòu)體在以下—種表征儀器中顯示的信〔或數(shù)據(jù)〕完全一樣，該儀器是 (填標(biāo)號)。a．質(zhì)譜儀b．紅外光譜儀c．元素d．核磁共振儀【答案〔1〕 〔2〕〔〕3—羥基丙醛〔—羥基丙醛4〕①②b〔5〕5； ；c〔〕D的網(wǎng)分異構(gòu)體中能同時滿足以下條件的共有 種〔不含立體異構(gòu)：NaHCO3

溶液反響產(chǎn)生氣體，說明含有羧基；②既能發(fā)生銀鏡反響，又能發(fā)生皂化反響，說明含有醛