《溶液的濃度》第二課時(shí)名師教案

第九單元溶液課題3溶液的濃度（第二課時(shí)）天津市第三十二中學(xué)于寶珠【核心素養(yǎng)】通過(guò)對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算的學(xué)習(xí)，使學(xué)生解溶液與生產(chǎn)、生活的廣泛聯(lián)系?！緦W(xué)情分析】學(xué)生已經(jīng)掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的基本概念、含義，有了一定的分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的基礎(chǔ)，在此基礎(chǔ)上，通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，幫助學(xué)生靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題，提高綜合分析能力?！窘滩姆治觥勘菊n是第九單元課題三主要內(nèi)容的綜合運(yùn)用，在中考中有著重要的地位，通過(guò)本節(jié)課學(xué)習(xí)，提高學(xué)生綜合計(jì)算能力，培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散能力，以及解決一些實(shí)際問(wèn)題?！窘虒W(xué)目標(biāo)】1.認(rèn)識(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義2.四種類型計(jì)算?！窘虒W(xué)重難點(diǎn)】1、教學(xué)重點(diǎn)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，以及四種類型計(jì)算；2、教學(xué)難點(diǎn)四種類型計(jì)算方法?！窘虒W(xué)方法】講解、歸納總結(jié)、學(xué)生精練、討論交流、【教學(xué)手段】多媒體輔助教學(xué)【課前準(zhǔn)備】學(xué)生完成教師發(fā)布的課前預(yù)習(xí)任務(wù)，教師通過(guò)預(yù)習(xí)反饋，了解學(xué)生的薄弱點(diǎn)（詳細(xì)任務(wù)請(qǐng)登錄“優(yōu)教-同步學(xué)習(xí)網(wǎng)”，瀏覽“名師預(yù)習(xí)”）。【教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)】問(wèn)題與情景師生行為設(shè)計(jì)意圖知識(shí)回顧1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義；2、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的基本公式和變形公式；3、計(jì)算中需要注意的問(wèn)題：①溶質(zhì)的質(zhì)量是指形成溶液的那教師直接引入課題。學(xué)生對(duì)已學(xué)知識(shí)進(jìn)行回顧、復(fù)習(xí)。教師板書(shū)基本公式和變形公式。復(fù)習(xí)鞏固基本概念，為靈活運(yùn)用打好基礎(chǔ)。問(wèn)題與情景師生行為設(shè)計(jì)意圖部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒(méi)有溶入溶液的不計(jì)；②溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量(必須分清溶質(zhì)、溶劑與溶液)；③計(jì)算時(shí)質(zhì)量單位要統(tǒng)一；④不要忘記×100%，最后得到百分?jǐn)?shù)。教師重點(diǎn)關(guān)注：1、學(xué)生對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念和公式的掌握情況；2、強(qiáng)調(diào)運(yùn)用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式時(shí)需要注意的四點(diǎn)問(wèn)題。學(xué)生完成學(xué)案“知識(shí)回顧”。利用公式變形培養(yǎng)學(xué)生建立發(fā)散思維方式。例題在室溫下，用10g氯化鈉配置100g氯化鈉溶液，計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。學(xué)生分析題目和所給數(shù)據(jù)并解題。教師規(guī)范計(jì)算過(guò)程的書(shū)寫(xiě)格式。復(fù)習(xí)基礎(chǔ)，規(guī)范格式。練習(xí)1某溫度時(shí)，蒸干35g氯化鉀溶液，得到7g氯化鉀，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。學(xué)生在題目中分析出溶質(zhì)的質(zhì)量，完成練習(xí)。利用溶液蒸干的實(shí)驗(yàn)為例題，學(xué)會(huì)分析題目數(shù)據(jù)，將難點(diǎn)簡(jiǎn)單化。練習(xí)2已知20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g，求20學(xué)生分析題目數(shù)據(jù)，提出問(wèn)題。引出溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。對(duì)比分析溶液中某溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%的意義與某溶質(zhì)在T0C時(shí)溶解度為36g學(xué)生討論完成質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的意義的對(duì)比。教師板書(shū)變形公式。學(xué)生完成練習(xí)2。教師利用投影分享學(xué)生答案，挖掘?qū)W生主要問(wèn)題，解決問(wèn)題。在不同的題目中尋找溶質(zhì)的質(zhì)量，鍛煉學(xué)生發(fā)散思維。練習(xí)3化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸。要把50g上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？學(xué)生分析題目，總結(jié)稀釋或濃縮前后，濃溶液和稀溶液的相同之處。教師板書(shū)稀釋公式。學(xué)生完成練習(xí)3。熟悉不同情境下的計(jì)算題，熟練運(yùn)用基本公式問(wèn)題與情景師生行為設(shè)計(jì)意圖練習(xí)4100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)。試計(jì)算這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。教師引導(dǎo)在題目中尋找溶質(zhì)的質(zhì)量。學(xué)生總結(jié)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在方程式計(jì)算中的應(yīng)用。將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)綜合運(yùn)用到方程式計(jì)算中，直擊中考。綜合練習(xí)練習(xí)5：在20℃時(shí)，將40g硝酸鉀固體加入100g水中，充分?jǐn)嚢韬?，仍?.4g硝酸鉀固體未溶（1）所得溶液是20℃時(shí)硝酸鉀的溶液；（填“飽和”或“不飽和”）（2）20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為（3）所得溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？練習(xí)6：73g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸與足量大理石反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？這些二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是多少？（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2的密度為1.977g/L。）練習(xí)7：把100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？（優(yōu)教提示：打開(kāi)優(yōu)教配套習(xí)題，使用互動(dòng)答題卡，更快更便捷的了解學(xué)生的掌握情況）學(xué)生分析討論完成每道題中的核心問(wèn)題。教師歸納總結(jié)解題思路。課堂反饋?？偨Y(jié)歸納溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算是基礎(chǔ)，結(jié)合溶解度的概念，解決與溶解度相關(guān)的計(jì)算；依據(jù)溶液稀釋或濃縮過(guò)程中溶質(zhì)質(zhì)量不變的原理，解決濃溶液配稀溶液的計(jì)算問(wèn)題；將質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算與方程式計(jì)算相結(jié)合，提高綜合計(jì)算能力。教師引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)，突出重點(diǎn)與難點(diǎn)。起到畫(huà)龍點(diǎn)睛的作用。【板書(shū)設(shè)計(jì)】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的應(yīng)用×100%溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)飽和溶液×100%濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【課后作業(yè)】完成學(xué)案和書(shū)P45課后習(xí)題7、8溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的應(yīng)用（學(xué)案）學(xué)習(xí)目標(biāo)：（1）認(rèn)識(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義。（2）能進(jìn)行有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的四種類型計(jì)算。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，以及有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的四種類型計(jì)算；學(xué)習(xí)難點(diǎn)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的四種類型計(jì)算方法。自主預(yù)習(xí)：1、定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____________與____________之比。2、公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=________________________，變形公式一：溶質(zhì)質(zhì)量=________________________。教師精點(diǎn)注意：①公式中溶質(zhì)的質(zhì)量是指形成溶液的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒(méi)有溶解的溶質(zhì)不計(jì)；②溶液的質(zhì)量=____________；(必須分清溶質(zhì)、溶劑與溶液)③計(jì)算時(shí)上下質(zhì)量單位要統(tǒng)一；④不要忘記×100%，最后得到百分?jǐn)?shù)?！纠}】在室溫下，用10g氯化鈉配置100g氯化鈉溶液，計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。合作探究：練習(xí)1：某溫度時(shí)，蒸干35g氯化鉀溶液，得到7g氯化鉀，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。對(duì)比：1、溶液中某溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%的意義：________________________；2、某溶質(zhì)在T0C時(shí)溶解度為36g的意義：________________________。變形公式二：飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=________________________。練習(xí)2：已知20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g，求20℃時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶液在濃縮或稀釋前后，濃溶液與稀溶液的____________質(zhì)量相同。變形公式三：____________________________________。練習(xí)3：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸。要把50g上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？練習(xí)4：100g某硫酸恰好與13g鋅完全反應(yīng)。試計(jì)算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。自主測(cè)評(píng)：練習(xí)5：在20℃時(shí)，將40g硝酸鉀固體加入100g水中，充分?jǐn)嚢韬?，仍?.4g硝酸鉀固體未溶解。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：①所得溶液是20℃時(shí)硝酸鉀的____________溶液；（填“飽和”或“不飽和”）②20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為_(kāi)___________；③所得溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分為_(kāi)___________。練習(xí)6：73g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸與足量大理石反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？這些二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是多少？（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2的密度為1.977g/L。）練習(xí)7：把100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？學(xué)習(xí)反思：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝________________________；某溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝________________________；有關(guān)溶液稀釋或濃縮的計(jì)算依據(jù)是稀釋或濃縮前后____________質(zhì)量不變；有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算中，溶液的質(zhì)量不能直接代入化學(xué)方程式中計(jì)算，必須換算成________________________質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算。拓展延伸：練習(xí)8：40g10%的NaOH溶液能與多少克10%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)？反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(NaOH+HCl=NaCl+H2O