高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 原創(chuàng)押題卷-人教高三化學(xué)試題

2017年教師備用高考原創(chuàng)押題卷本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共100分，考試時(shí)間50分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1N14S32Cl35.5Fe56Zn65第Ⅰ卷一、選擇題：本題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7．化學(xué)與科技、社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．以地溝油為原料加工制成的生物柴油的成分與由石油分餾得到的柴油的成分不同B．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)C．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理D．天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源C[綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染，而不是污染了再進(jìn)行治理。]8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：14942087】A．5.6gFe在氧氣中燃燒，完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCH3Cl中所含原子數(shù)為NAC．1LpH＝1的H2SO4溶液中含有的H＋數(shù)為0.2NAD．常溫下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，氣體分子數(shù)為0.2NAB[Fe在氧氣中燃燒生成Fe3O4,5.6gFe完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1×eq\f(8,3)×NA≈0.27NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L(0.2mol)CH3Cl中所含原子數(shù)為NA，B項(xiàng)正確；1LpH＝1的H2SO4溶液中H＋數(shù)目為0.1NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下，NH3和HCl不能共存，可化合生成固體NH4Cl，則氣體分子數(shù)少于0.2NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]9．關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是()A．裝置①可用于分離C2H5OH和H2O的混合物B．裝置②可用于收集H2、Cl2等氣體C．裝置③可用于有關(guān)NH3實(shí)驗(yàn)的尾氣處理D．裝置④可用于洗滌BaSO4沉淀表面吸附的少量氯化鈉A[乙醇和水互溶，不能用分液的方法分離，A項(xiàng)錯(cuò)誤；H2、Cl2的密度與空氣相差較大且H2、Cl2不與空氣中的成分反應(yīng)，可以用排空氣法收集，B項(xiàng)正確；氨氣極易溶于水，導(dǎo)管末端連接干燥管可以防止倒吸，C項(xiàng)正確；可以在漏斗中洗滌BaSO4沉淀表面吸附的少量氯化鈉，D項(xiàng)正確。]10．二氯丙烷的同分異構(gòu)體(不考慮空間異構(gòu))種類為()A．3種 B.4種C．5種 D.6種B[二氯丙烷的同分異構(gòu)體有以下四種：CHCl2—CH2—CH3、CH3—CCl2—CH3、CH2Cl—CHCl—CH3、CH2Cl—CH2—CH2Cl，B項(xiàng)正確。]11．處理廢水中的CN－可用電解方法除去，其裝置如圖所示。已知電解時(shí)控制溶液pH為9～10并加入食鹽，陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為兩種無(wú)污染的氣體。下列說(shuō)法不正確的是()A．不能用鐵作陽(yáng)極材料B．加入食鹽的目的是在陽(yáng)極產(chǎn)生ClO－C．陰極的電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－D．除去CN－的反應(yīng)為2CN－＋5ClO－＋2H＋=N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2OD[若用鐵作陽(yáng)極，則鐵放電，陽(yáng)極不能產(chǎn)生ClO－，達(dá)不到除去CN－的目的，A項(xiàng)正確。B項(xiàng)正確。H2O電離出的H＋在陰極獲得電子生成H2，同時(shí)生成OH－，其電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，C項(xiàng)正確。因?yàn)槿芤撼蕢A性，所以除去CN－的反應(yīng)中不能出現(xiàn)H＋，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]12．X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，Y與Z同主族，W的最高價(jià)含氧酸是同周期元素中最強(qiáng)的無(wú)機(jī)酸。下列說(shuō)法正確的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：14942088】A．鈉元素與Y元素可形成化合物Na2Y2B．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y<XC．簡(jiǎn)單陰離子的半徑：Y<Z<WD．W元素的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性A[X、Y、Z、W四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，結(jié)合題給條件“X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物”可推出X為N，結(jié)合“Y與Z同主族，W的最高價(jià)含氧酸是同周期元素中最強(qiáng)的無(wú)機(jī)酸”可推出Y為O，Z為S，W為Cl。Na與O可形成Na2O2，A項(xiàng)正確；H2O的沸點(diǎn)大于NH3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；簡(jiǎn)單離子的電子層數(shù)越多，離子半徑越大，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單離子，原子序數(shù)小的半徑大，所以簡(jiǎn)單陰離子的半徑：S2－>Cl－>O2－，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2與NaOH的反應(yīng)中，Cl2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]13．某溫度下，0.200mol·L－1的HA溶液與0.200mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如下表，下列說(shuō)法正確的是()微粒XYNa＋A－濃度/(mol·L－1)8.00×10－42.50×10－100.1009.92×10－2A.0.1mol·L－1HAB．該溫度下Kw＝1.0×10－14C．微粒X表示OH－，Y表示H＋D．混合溶液中：n(A－)＋n(X)＝n(Na＋)D[A項(xiàng)，兩溶液恰好完全反應(yīng)，得到NaA溶液，溶液中c(Na＋)>c(A－)，說(shuō)明A－發(fā)生水解，故HA為弱酸，0.1mol·L－1HA溶液的pH>1，錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒：c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)，c(HA)＝c(Na＋)－c(A－)＝8×10－4mol·L－1可推出，X表示HA，Y表示H＋，則c(H＋)＝2.5×10－10mol·L－1，根據(jù)電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，c(OH－)－c(H＋)＝c(Na＋)－c(A－)＝8×10－4mol·L－1，c(OH－)＝8×10－4＋2.5×10－10mol·L－1≈8×10－4mol·L－1，Kw＝8×10－4×2.5×10－10＝2×10－13，B、C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)物料守恒：n(Na＋)＝n(HA)＋n(A－)，而X表示HA，即n(Na＋)＝n(A－)＋n第Ⅱ卷二、非選擇題：本題包括必考題和選考題兩部分。第26題～28題為必考題，每個(gè)試題考生都必須做答。第37題～38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題(43分)26．(14分)從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁，有如下兩種流程：(1)向?yàn)V液E中通入過(guò)量的NH3，其反應(yīng)的離子方程式是__________________、___________________________________________。(2)流程Ⅱ中加入燒堿溶液后，生成SiOeq\o\al(2－,3)的離子方程式是______________________________________________________________。(3)濾液C中溶質(zhì)的主要成分是________(填化學(xué)式)。(4)濾液C和濾液F共同的溶質(zhì)為G，若用惰性電極電解500mL0.1mol·L－1的G溶液，若陽(yáng)極得到56mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則所得溶液在常溫下的pH為_(kāi)_______(忽略電解前后溶液體積的變化)。[解析](1)濾液E的主要成分為AlCl3、NaCl和HCl。(2)流程Ⅱ中加入燒堿溶液后，生成SiOeq\o\al(2－,3)的反應(yīng)為SiO2與NaOH溶液的反應(yīng)。(3)濾液B的主要成分為NaOH、NaAlO2、NaCl，通入過(guò)量CO2，過(guò)濾后所得濾液C的主要成分為NaHCO3、NaCl。(4)G為NaCl，電解NaCl溶液的總反應(yīng)式：2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up14(電解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生Cl2，n(NaOH)＝2n(Cl2)＝eq\f(0.056L,22.4L/mol)×2＝0.005mol，c(OH－)＝c(NaOH)＝eq\f(0.005mol,0.5L)＝0.01mol/L，溶液的pH＝12。[答案](1)H＋＋NH3·H2O=NHeq\o\al(＋,4)＋H2O(或H＋＋NH3=NHeq\o\al(＋,4))(3分)Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)(或Al3＋＋3NH3＋3H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4))(3分)(2)SiO2＋2OH－=SiOeq\o\al(2－,3)＋H2O(3分)(3)NaHCO3、NaCl(2分)(4)12(3分)27．(15分)純過(guò)氧化氫是淡藍(lán)色的黏稠液體，可與水以任意比混合，其水溶液俗稱雙氧水，為無(wú)色透明液體。實(shí)驗(yàn)室常用過(guò)氧化氫制取氧氣，工業(yè)上過(guò)氧化氫是重要的氧化劑和還原劑，常用于消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)圍繞過(guò)氧化氫開(kāi)展了調(diào)查研究與實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你參與其中一起完成下列學(xué)習(xí)任務(wù)：【導(dǎo)學(xué)號(hào)：14942089】(1)寫(xiě)出過(guò)氧化氫的電子式：________。(2)實(shí)驗(yàn)室中用過(guò)氧化氫制取氧氣的化學(xué)方程式為_(kāi)______________，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為_(kāi)_______mol。(3)該興趣小組的同學(xué)查閱資料后發(fā)現(xiàn)H2O2為二元弱酸，其酸性比碳酸弱。請(qǐng)寫(xiě)出H2O2在水溶液中的電離方程式：______________________。(4)同學(xué)們用0.1000mol·L－1的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某試樣中過(guò)氧化氫的含量，反應(yīng)原理為2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。①在該反應(yīng)中，H2O2被________(填“氧化”或“還原”)。②滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________________________。③用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積如下表所示：第一次第二次第三次第四次體積(mL)17.1018.1018.0017.90則試樣中過(guò)氧化氫的濃度為_(kāi)_______mol·L－1。④若滴定前尖嘴中有氣泡，滴定后消失，則測(cè)定結(jié)果________(填“偏低”“偏高”或“不變”)。(5)同學(xué)們發(fā)現(xiàn)向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入H2O2后，溶液中紅色消失。關(guān)于褪色原因：甲同學(xué)認(rèn)為H2O2是二元弱酸，消耗了OH－使紅色消失；乙同學(xué)認(rèn)為H2O2具有漂白性使溶液褪色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案來(lái)判斷甲、乙兩位同學(xué)的說(shuō)法是否正確：________________________________________。[解析](1)過(guò)氧化氫為共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)O—H鍵和一個(gè)O—O鍵，過(guò)氧化氫的電子式為H：eq\o(O,\s\up6(),\s\do4())：eq\o(O,\s\up6(),\s\do4())：H。(2)過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2eq\o(=,\s\up14(MnO2))2H2O＋O2↑，當(dāng)生成0.1molO2時(shí)，轉(zhuǎn)移0.2mol電子。(3)H2O2為二元弱酸，其酸性比碳酸弱，則電離分兩步，要寫(xiě)可逆符號(hào)，電離的方程式為H2O2H＋＋HOeq\o\al(－,2)，HOeq\o\al(－,2)H＋＋Oeq\o\al(2－,2)。(4)①在該反應(yīng)中H2O2失電子被氧化；②滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是：滴入一滴酸性高錳酸鉀溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且30秒內(nèi)不褪色；③由于第一次數(shù)據(jù)誤差過(guò)大，故舍去；其他三組的平均值為18.00mL，根據(jù)反應(yīng)2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑，2n(H2O2)＝5n(MnOeq\o\al(－,4))，c(H2O2)＝eq\f(5×0.1×0.018,2×0.025)mol/L＝0.1800mol/L；④滴定前尖嘴中有氣泡，導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液偏多，測(cè)定結(jié)果偏高。(5)向褪色后的溶液中加入NaOH溶液，若溶液變紅，甲正確；若溶液不變紅，乙正確。[答案](1)H：eq\o(O,\s\up6(),\s\do4())：eq\o(O,\s\up6(),\s\do4())：H(1分)(2)2H2O2eq\o(=,\s\up14(MnO2))2H2O＋O2↑(1分)0.2(2分)(3)H2O2H＋＋HOeq\o\al(－,2)、HOeq\o\al(－,2)H＋＋Oeq\o\al(2－,2)(各1分，共2分)(4)①氧化(1分)②錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色恰好由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且30秒內(nèi)不褪色(2分)③0.1800(2分)④偏高(2分)(5)向褪色后的溶液中加入NaOH溶液，若變紅，甲正確；若不變紅，乙正確(2分)28．(14分)鐵元素是重要的金屬元素，鐵的單質(zhì)及化合物在工業(yè)和生活中有廣泛的用途。(1)在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和________反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和________反應(yīng)制備。(2)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________。與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，該電池總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________________________。(3)鐵與水反應(yīng)：3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)ΔH<0。上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________。(4)已知常溫下：Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－39，Ksp[Mg(OH)2]＝1.0×10－12，若將某MgCl2、FeCl3均為0.1mol·L－1混合溶液中的pH用MgO調(diào)整至pH＝4，則溶液中eq\f(cMg2＋,cFe3＋)比值約為_(kāi)_______。[解析](1)制備FeCl2，可以利用Fe和鹽酸的反應(yīng)，也可以利用Fe和FeCl3的反應(yīng)。(2)FeCl3和KClO反應(yīng)，F(xiàn)e3＋被氧化為FeOeq\o\al(2－,4)，則ClO－被還原為Cl－，根據(jù)電子守恒及原子守恒可配平離子方程式。由K2FeO4-Zn組成的堿性電池中，Zn轉(zhuǎn)化為Zn(OH)2，K2FeO4轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3。(3)反應(yīng)中固體物質(zhì)的濃度不帶入平衡常數(shù)表達(dá)式中：K＝eq\f(c4H2,c4H2O)。(4)調(diào)節(jié)溶液pH＝4，則溶液中c(OH－)＝10－10mol/L，c(Mg2＋)×c2(OH－)＝0.1×(10－10)2＝10－21<Ksp[Mg(OH)2]，故無(wú)Mg(OH)2沉淀生成，c(Mg2＋)＝0.1mol/L，而c(Fe3＋)×c3(OH－)＝0.1×(10－10)3＝10－31>Ksp[Fe(OH)3]，生成了Fe(OH)3沉淀，c(Fe3＋)＝eq\f(Ksp[FeOH3],c3OH－)＝eq\f(1.0×10－39,10－103)mol/L＝1.0×10－9mol/L。故溶液中eq\f(cMg2＋,cFe3＋)＝eq\f(0.1,1.0×10－9)＝108。[答案](1)鹽酸(2分)Cl2(2分)(2)2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O3Zn＋2FeOeq\o\al(2－,4)＋8H2O=3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4OH－(4分)(3)K＝eq\f(c4H2,c4H2O)(3分)(4)108(3分)(二)選考題：共15分。請(qǐng)考生從兩道題中任選一題作答。如果多做，則按第一題計(jì)分。37．[選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)元素X是地殼中含量最多的元素；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子；元素Z位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。(1)X基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)___________________________________。(2)X的氫化物(H2X)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是______________________________________________________________。(3)在Y的氫化物(H2Y)分子中，Y原子軌道的雜化類型是________。(4)Y與X可形成YXeq\o\al(2－,3)。①YXeq\o\al(2－,3)的立體構(gòu)型為_(kāi)_______(用文字描述)。②寫(xiě)出一種與YXeq\o\al(2－,3)互為等電子體的分子的化學(xué)式______。(5)Y與Z所形成化合物晶體的晶胞如圖所示，該化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______。其晶胞邊長(zhǎng)為540.0pm，密度為_(kāi)_______g·cm－3(列式并計(jì)算)，a位置Y與b位置Z之間的距離為_(kāi)____________________________pm(列式表示)。(6)Z的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[Z(NH3)4]Cl22mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_______。[解析]由題給條件知，X、Y、Z分別是O、S、Zn。(1)O的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p4。(2)因?yàn)樗肿雍鸵掖挤肿娱g能形成氫鍵，所以H2O在乙醇中的溶解度大于H2S在乙醇中的溶解度。(3)H2S中S采用sp3雜化。(4)①SOeq\o\al(2－,3)中S原子價(jià)層電子對(duì)＝(6＋2)/2＝4，其立體構(gòu)型是三角錐形。②等電子體原理是指兩個(gè)或兩個(gè)以上的分子(或離子)，它們的原子數(shù)相同，分子(或離子)中價(jià)電子數(shù)也相同，NCl3、PCl3等都是SOeq\o\al(2－,3)的等電子體。(5)晶胞中硫離子位于頂點(diǎn)和面心，共有8×(1/8)＋6×(1/2)＝4個(gè)，鋅離子位于體心，共4個(gè)，則晶胞中平均含有4個(gè)ZnS，質(zhì)量為eq\f(4×65＋32g·mol－1,6.02×1023mol－1)，晶胞的體積為(540.0×10－10cm)3，則密度為eq\f(\f(4×65＋32g·mol－1,6.02×1023mol－1),540.0×10－10cm3)≈4.1g·cm－3。a位置S2－與b位置Zn2＋之間的距離為立方體體對(duì)角線的eq\f(1,4)，體對(duì)角線長(zhǎng)度為eq\r(3)×540.0pm，則a位置S2－與b位置Zn2＋之間的距離為eq\f(1,4)×eq\r(3)×540.0pm＝135eq\r(3)pm。(6)鋅的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[Zn(NH3)4]Cl2，計(jì)算σ鍵的數(shù)目時(shí)既要考慮配體中σ鍵，也要考慮配體與中心原子之間的配位鍵，因此2mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為32NA或32×6.02×1023。[答案](除標(biāo)注