上海市婁山中學2024屆中考化學全真模擬試卷含解析

上海市婁山中學2024屆中考化學全真模擬試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．用尿素溶液來處理汽車尾氣，化學方程式為：2CO（NH2）2+4X+O2＝2CO2+4N2+4H2O，則X的化學式是（）A．NO2 B．NO C．N2O D．NH32．膳食中營養(yǎng)搭配有利于人體。下列食品含維生素相對較多的是（）A．奶油蛋糕 B．堿面饅頭C．涼拌黃瓜 D．清蒸鱸魚3．下列關于二氧化碳的說法不正確的是（）A．二氧化碳有毒B．二氧化碳常用于滅火C．干冰可用于人工降雨D．光合作用會消耗二氧化碳4．下列各組離子可在pH＝1的溶液中大量共存的是（）A．SO42﹣、Na+、CO32﹣ B．Fe3+、SO42﹣、Cl﹣C．Mg2+、Cl﹣、OH﹣ D．Na+、Ba2+、SO42﹣5．目前，許多燒烤店都改用機制炭作燃料，引燃機制炭可以使用固體酒精，蓋滅機制炭可以使用炭灰，下列有關說法錯誤的是（）A．酒精的燃燒是為了升高溫度B．炭灰可以隔絕空氣而使機制炭熄滅C．酒精的燃燒會升高機制炭的著火點D．機制炭做成空心可以增大與空氣的接觸面積6．類推是化學學習中常用的思維方法．現(xiàn)有以下類推結果：①酸堿中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應；②堿的水溶液顯堿性，所以堿性溶液一定是堿溶液；③氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；④有機物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有機物．其中錯誤的是（）A．只有① B．只有①②③ C．只有②③④ D．全部7．下列應用和相應的原理（用化學方程式表示）及基本反應類型都正確的是（）A．用木炭還原氧化銅制取銅：置換反應B．不能用熟石灰改良施加硫酸銨后的酸性土壤：復分解反應C．美麗的溶洞中的鐘乳石的形成：分解反應D．鐵絲在氧氣中燃燒：化合反應8．下圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線。下列判斷不正確的是A．t2℃丙的飽和溶液溫度降低變?yōu)椴伙柡腿芤築．三種物質中，溶解度隨溫度變化最明顯的是甲C．t2℃甲的飽和溶液溫度降低，溶質的質量分數(shù)減小D．甲和乙的飽和溶液分別由t2℃降到t1℃，甲析出晶體的質量比乙的多9．空氣中含量最多的物質是（）A．氧氣 B．水 C．氮氣 D．二氧化碳10．如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，下列說法中不正確的是：A．20℃時，甲、乙兩者的溶解度相等B．大于20℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度C．40℃時，甲的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為33.3%D．將40℃乙的飽和溶液降溫至20℃，可變成不飽和溶液二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．根據(jù)溶解度受溫度影響的信息和溶解度曲線回答下列問題：已知硝酸鉀的溶解度受溫度影響比較大，食鹽的溶解度受溫度影響較小，熟石灰的溶解度隨溫度升高而減少。50℃時，硝酸鉀的溶解度______（大于、小于或等于）氯化鈉的溶解度。如圖所示，燒杯A中是飽和的氫氧化鈣溶液，向燒杯B中加入生石灰后，燒杯A中變渾濁，可能的原因是______（填序號）。A反應放熱，溫度升高，氫氧化鈣溶解度降低B反應消耗水，氫氧化鈣析出C生石灰與水反應生成的氫氧化鈣不再溶解。欲使硝酸鉀的不飽和溶液轉化為飽和溶液，可以采取的方法之一是______。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．某品牌純堿中含有雜質NaCl，化學興趣小組的同學進行了如下實驗探究：稱取12g樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，并繪制出加入稀鹽酸的質量與放出氣體質量的關系如圖純堿恰好完全反應時，生成CO2的質量為___g計算該樣品中含雜質的質量分數(shù)是多少？（計算結果保留一位小數(shù)，下同）____________計算當鹽酸與純堿恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數(shù)是多少？____________四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．化學小組同學用如圖所示裝置探究鐵的金屬活動性。若要證明Fe在金屬活動性順序中位于氫前，X溶液可選用______，其現(xiàn)象為______若X溶液為少量硫酸銅溶液，請反應的化學方程式為______。待充分反應后，取出鐵片，放入金屬R,現(xiàn)察到R表面有黑色固體析出。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，得出Fe、Cu、R的金屬活動性順序為______。14．完成下列化學方程式：硫在氧氣中燃燒_____；鎂與稀硫酸_____；氫氧化鈉溶液與稀鹽酸_____。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．工業(yè)鐵紅的主要成分是Fe2O3，還含有少量的FeO、Fe3O4，為了測定鐵紅中鐵的質量分數(shù)，興趣小組的同學進行了如下實驗，請你參與過程分析。草酸晶體（H2C2O4?3H2O）在濃H2SO4作用下受熱分解，化學方程式為：H2C2O4?3H2OCO2↑+CO↑+4H2O用如圖所示裝置進行實驗：實驗前應先檢查裝置的氣密性。進入D中的氣體是純凈、干燥的CO，則A、C中的試劑依次是_____（填字母編號）a．濃硫酸b．澄清的石灰水c．氫氧化鈉溶液B裝置的作用是_____。對D裝置加熱前和停止加熱后，都要通入過量的CO，其作用分別是：①加熱前將裝置中的空氣排出，防止發(fā)生爆炸②停止加熱后_____。鐵的常見氧化物中鐵的質量分數(shù)鐵的氧化物FeOFe2O3Fe3O4鐵的質量分數(shù)77.8%70.0%72.4%（5）稱取鐵紅樣品10.0g用上述裝置進行實驗，測定鐵紅中鐵的質量分數(shù)。①D中充分反應后得到Fe粉的質量為mg，則m的取值范圍是_____。②實驗前后稱得E裝置增重6.6g，則此鐵紅中鐵的質量分數(shù)是_____。（計算結果精確到0.1%）本實驗中如果缺少C裝置（不考慮其它因素），則測得樣品中鐵的質量分數(shù)會_____（填“偏小”、“不變”或“偏大”）。16．某化學興趣小組三位同學在學習鹽酸與氫氧化鈉反應后，分別結合自己在實驗室中所做的實驗，各從不同方面對其進行圖象描述：圖A是實際操作圖，圖B是反應過程中溶液的酸堿度變化圖，圖C是微觀粒子結合過程的示意圖。根據(jù)圖B的曲線變化，回答下列問題：該變化對應的實驗操作是將______滴加到另一種溶液中。當?shù)稳肴芤旱馁|量為ag時，溶液中的溶質為______（填化學式）。當溶液的pH=7時，溶液中的主要離子是______（填離子符號）。當加入溶液的質量為bg時，向所得溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液是______色。關于實驗中的細節(jié)分析：①實驗中，稀鹽酸必須用膠頭滴管逐滴滴加，這樣做的目的是______；②實驗過程中，要用玻璃棒不斷攪拌，這樣做的目的是______。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、B【解析】根據(jù)質量守恒定律知，化學方程式為：2CO（NH2）2+4X+O2=2CO2+4N2+4H2O，則X的化學式是NO。故選B。點睛∶任何一個化學反應都必然遵循質量守恒定律?；瘜W變化的實質是分子的劃分，原子的重新組合，在化學反應前后原子種類和個數(shù)均不變。2、C【解析】A、奶油蛋糕中富含油脂、蛋白質、糖類，不符合題意；B、堿面饅頭中富含糖類，不符合題意；C、涼拌黃瓜中富含維生素，符合題意；D、清蒸鱸魚中富含蛋白質，不符合題意；故選C。點睛：水果、蔬菜中富含維生素。3、A【解析】

A、二氧化碳不能供給呼吸，能使人窒息死亡，但本身沒有毒性，選項A錯誤；B、二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒，可用于滅火，選項B正確；C、固體二氧化碳叫干冰，干冰升華能吸收大量熱量，可用于人工降雨，選項C正確；D、光合作用的原料是二氧化碳和水，因此光合作用會消耗二氧化碳，選項D正確。故選A。4、B【解析】

在pH＝1的溶液中大量的氫離子。A.CO32－和氫離子不共存，錯誤；B.Fe3＋、SO42－、Cl－和氫離子間不會結合生成沉淀、氣體、或水，能共存，正確；C.Mg2＋和OH－生成沉淀，不能共存，錯誤；D.Ba2＋和SO42－生成沉淀，不共存，錯誤。故選B?！军c睛】不共存就是指離子間能相互結合生產(chǎn)沉淀或氣體或水。5、C【解析】試題分析：A、酒精的燃燒是為了升高溫度達到木炭的著火點，正確；B、炭灰可以隔絕空氣而使機制炭熄滅，正確；C、酒精的燃燒是為了升高溫度達到木炭的著火點，機制炭的著火點不能改變，錯誤；D、機制炭做成空心可以增大與空氣的接觸面積，燃燒更充分，正確。故選C考點：燃燒與燃燒的條件滅火的原理和方法6、D【解析】

①中和反應是酸和堿的反應，生成鹽和水的反應不一定是由酸和堿反應，故生成鹽和水的反應不一定是中和反應，②堿性溶液不一定是堿溶液，碳酸鈉的水溶液顯堿性，它是鹽，③氧化物是指由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是由兩種元素組成，故含有氧元素的化合物不一定是氧化物，④有機物是指含有碳元素的化合物，含有碳元素的化合物不一定是有機物。例如，碳酸鈣中含有碳元素，它是無機物，觀察選項，故選D。7、C【解析】

A、高溫條件下，碳和氧化銅反應生成銅和二氧化碳，該化學化學方程式中二氧化碳是生成的氣體，應標注“↑”，正確的化學方程式為：，該反應是由一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應，故A錯誤；B、該化學方程式?jīng)]有配平，正確的化學方程式為：，故B錯誤；C、美麗的溶洞中的鐘乳石的形成過程是碳酸氫鈣分解生成碳酸鈣與水、二氧化碳，反應的化學方程式為：，該反應是由一種生成三種物質，屬于分解反應，故C正確；D、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，不生成氧化鐵，反應的化學方程式為：，故D錯誤。故選C?！军c睛】在解此類題時，首先分析應用的原理是否正確，然后再根據(jù)方程式的書寫規(guī)則進行判斷；化學方程式正誤判斷方法是：先看化學式是否正確，再看配平，再看反應條件，再看氣體和沉淀，將短線改成等號，最后判定反應類型。8、D【解析】

A、丙的溶解度隨溫度的降低而增大，故t2℃丙的飽和溶液溫度降低變?yōu)椴伙柡腿芤?，故A正確；B、由圖可知。甲物質的溶解度受溫度的影響最大。三種物質中，溶解度隨溫度變化最明顯的是甲，故B；C、由圖可知，甲物質的溶解度隨溫度的升高而增大，且受溫度的影響較大。t2℃甲的飽和溶液溫度降低，有物質甲析出，溶質質量減少，溶劑質量不變，溶質的質量分數(shù)減小，故C正確；D、由于甲和乙飽和溶液的質量不確定，故甲和乙的飽和溶液分別由t2℃降到t1℃，甲析出晶體的質量不一定比乙的多，故D錯誤。故選D。9、C【解析】

空氣的成分按體積計算，大約是：氮氣占78%、氧氣占21%、稀有氣體占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它氣體和雜質占0.03%，所以空氣中含量最多的物質是氮氣，故選C?！军c睛】本題難度不大，熟記空氣的成分及各成分的體積分數(shù)（口訣：“氮七八氧二一，零點九四是稀氣；還有兩個零點三，二氧化碳和雜氣”）是解答此類題的關健。10、D【解析】

A、由圖可知，20℃時，甲、乙的溶解度曲線相交，故20℃時，甲、乙的溶解度相等，不符合題意；B、由圖可知，大于20℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度，不符合題意；C、40℃時，甲的溶解度為50g，故甲的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為：，不符合題意；D、乙的溶解度隨溫度的升高而增加，故將40℃乙的飽和溶液降溫至20℃，乙還是飽和溶液，符合題意。故選D?！军c睛】本題考查固體的溶解度曲線，通過溶解度曲線我們可以得出：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性；②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的大??；③判斷物質的溶解度隨溫度變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、等于A增加溶質或減少溶劑或降低溫度【解析】

A、B兩種固體物質的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而C的溶解度隨溫度的升高而減少；已知硝酸鉀的溶解度受溫度影響比較大，食鹽的溶解度受溫度影響較小，熟石灰的溶解度隨溫度升高而減少，因此A是硝酸鉀，B是氯化鈉，C是熟石灰；（1）50℃時，硝酸鉀的溶解度等于氯化鈉的溶解度?！驹斀狻浚?）50℃時，硝酸鉀的溶解度等于氯化鈉的溶解度，因為該溫度下，它們有交點。（2）如圖所示，燒杯A中是飽和的氫氧化鈣溶液，向燒杯B中加入生石灰后，燒杯A中變渾濁，可能的原因是：A、反應放熱，溫度升高，氫氧化鈣溶解度降低；反應消耗B燒杯中的水，與A燒杯無關，所以選A。（3）欲使硝酸鉀的不飽和溶液轉化為飽和溶液，可以采取的方法是：增加溶質、減少溶劑、降低溫度。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、4.4g11.7%16.3%【解析】

（2）根據(jù)題意可知：已知量為二氧化碳的質量，未知量為樣品中含雜質的質量分數(shù)。解題思路為：可根據(jù)反應中二氧化碳與碳酸鈉的質量關系求出碳酸鈉的質量。進一步可求出樣品中含氯化鈉的質量分數(shù)。（3）根據(jù)題意可知：已知量為二氧化碳的質量，未知量為所得溶液中溶質的質量分數(shù)。解題思路為：所得溶液為氯化鈉溶液，可根據(jù)反應中二氧化碳與氯化鈉的質量關系求出生成氯化鈉的質量。再加上樣品中原有氯化鈉的質量，即為所得溶液中的溶質的質量。再根據(jù)質量守恒定律可求出所得溶液的質量。最后可計算出所得溶液中溶質的質量分數(shù)。具體過程如下：【詳解】（1）純堿樣品中的主要成分為碳酸鈉，可與鹽酸反應生成二氧化碳氣體。根據(jù)圖示可知：當加入73g稀鹽酸時，生成氣體的質量達到了最大值，即此時碳酸鈉恰好完全反應。所以恰好完全反應時生成二氧化碳的質量為4.4g。（2）解：設樣品中含碳酸鈉的質量為x，反應生成氯化鈉的質量為yx=10.6gy=11.7g樣品中含雜質的質量分數(shù)為：（3）所得溶液中溶質的質量分數(shù)為：答：（1）生成二氧化碳的質量為4.4g；（2）樣品中含雜質的質量分數(shù)為11.7%；（3）所得溶液中溶質的質量分數(shù)為16.3%。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、鹽酸（或稀硫酸）鐵片表面有氣泡冒出，一段時間后，溶液變成淺綠色CuSO4+Fe═FeSO4+CuR＞Fe＞Cu（或Cu＜Fe＜R）【解析】

（1）若要證明Fe在金屬活動性順序中位于氫前，X溶液可選用鹽酸（或稀硫酸）；其現(xiàn)象為鐵片表面有氣泡冒出，一段時間后，溶液變成淺綠色；（2）硫酸銅與鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，該反應的化學方程式為：CuSO4+Fe═FeSO4+Cu；待充分反應后，取出鐵片，放入金屬R，觀察到R表面有黑色固體析出；根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，得出Fe、Cu、R的金屬活動性順序為R＞Fe＞Cu（或Cu＜Fe＜R）?！军c睛】在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置越靠前，反應的速率越快，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來。14、S+O2SO2Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑NaOH+HCl=NaCl+H2O【解析】

（1）硫在氧氣中燃燒的化學方程式為：S+O2SO2；（2）鎂與稀硫酸反應的化學方程式為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；（3）氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應的化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、c、a檢驗二氧化碳是否被A裝置完全吸收把反應生成的二氧化碳全部排入E裝置中7.0＜m＜7.7876.0%偏小【解析】

（2）進入D中的氣體是純凈、干燥的CO，則需要除去二氧化碳氣體和水蒸氣，氫氧化鈉溶液能和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，除去二氧化碳，濃硫酸能夠吸收水蒸氣；因此裝置A中的試劑為氫氧化鈉溶液，裝置C中的試劑為濃硫酸；故填字母編號為c、a；（3）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，用B裝置檢驗二氧化碳是否被A裝置完全吸收；（4）該實驗的目的是為了測定鐵紅中鐵的質量分數(shù)，結合相關裝置、實驗流程及反應原理可知，利用一氧化碳還原鐵的氧化物，生成二氧化碳，通過堿石灰吸收產(chǎn)生的二氧化碳，根據(jù)二氧化碳的質量，可以計算鐵紅中氧元素的質量分數(shù)，從而計算出鐵元素的質量分數(shù)，因此對D裝置加熱前和停止加熱后，都要通入過量的CO，其作用分別是：加熱前將裝置中的空氣排出，防止發(fā)生爆炸，停止加熱后把反應生成的二氧化碳全部排入E裝置中；（5）根據(jù)表格中提供的數(shù)據(jù)可以進行計算：①D中充分反應后得到Fe粉的質量為mg，鐵存在與三種氧化物中，最大值按FeO中鐵元素的質量分數(shù)計算，最小值按Fe2O3中鐵元素質量分數(shù)計算，m的取值范圍是：10.0g×70.0%＜mg＜10.0g