《金屬的化學(xué)性質(zhì)》優(yōu)教教學(xué)課件2

6.2

金屬的化學(xué)性質(zhì)0學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道常見(jiàn)的金屬與氧氣、酸、某些金屬化合物溶液的反應(yīng)；2.初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)的置換反應(yīng)，了解置換反應(yīng)的概念；3.了解金屬的活動(dòng)性順序，并能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷。0金屬材料的發(fā)展青銅器鐵器鋁器0回顧與討論：請(qǐng)同學(xué)們回憶過(guò)去的學(xué)習(xí)中，我們了解了哪幾種金屬和氧氣的反應(yīng)？你還能回憶起這些反應(yīng)的現(xiàn)象嗎？0實(shí)驗(yàn)表明，大多數(shù)金屬能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度是不同的。4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO1.鎂、鋁在常溫下就能與空氣中的氧氣反應(yīng)鋁具有很好的抗腐蝕性能02.鐵、銅等常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)3.金在高溫時(shí)也不能和氧氣反應(yīng)（真金不怕火煉）3Fe+2O2===Fe3O4點(diǎn)燃2Cu+O2===2CuO△金屬的性質(zhì)：_______較活潑，________次之，

____不活潑。AuAl、MgFe、Cu0知能訓(xùn)練黃金是一種貴重金屬，它不僅被視為美好和富有的象征，而且還可以其特有的價(jià)值造福于人類(lèi)．常言道：“真金不怕火煉”主要是指（）A.

熔點(diǎn)高B.

延展性好C.

有金屬光澤D.

化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定D0資料：16世紀(jì)中葉，瑞士化學(xué)家帕拉塞斯和17世紀(jì)的一些化學(xué)家，都發(fā)現(xiàn)了有些金屬和酸可以反應(yīng)生成一種可燃性氣體——?dú)錃?。并發(fā)現(xiàn)不同的金屬反應(yīng)的劇烈程度不同。0B組：在點(diǎn)滴板中分別放入鋁片、鐵釘、銅片。然后，分別向其中加入一些稀硫酸。A組：在點(diǎn)滴板中分別放入鋁片、鐵釘、銅片。然后，分別向其中加入一些鹽酸。實(shí)驗(yàn)6-3：如何判斷Al、Fe、Cu的活動(dòng)性0交流討論：哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？反應(yīng)的劇烈程度如何？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？由此你能把金屬分為哪兩類(lèi)？鋁+酸鐵+酸銅+酸反應(yīng)物反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)方程式稀鹽酸鋁鐵

銅2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑放出氣泡較快，反應(yīng)劇烈放出氣泡速度緩慢，反應(yīng)較為緩和不反應(yīng)0反應(yīng)物反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)方程式稀硫酸鋁鐵

銅放出氣泡較快，反應(yīng)劇烈放出氣泡速度緩慢，反應(yīng)較為緩和不反應(yīng)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑0金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱Mg、Zn、FeCu﹖HH由上述探究可以得出，鎂、鋅、鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，它們能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫。01.遇稀鹽酸不產(chǎn)生氣體的是（）A．鐵片

B．銅片

C．鋁片

D．鎂條2.能用金屬與酸反應(yīng)制取的是（）A．氯化銀B．硫酸亞鐵C．氯化鐵D．硫酸銅BB0知能訓(xùn)練2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑置換反應(yīng)單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。分析鋁、鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式0下列化學(xué)變化屬于置換反應(yīng)的有：（1）3CO＋Fe2O3===2Fe＋3CO2（2）3C＋2Fe2O3===4Fe＋3CO2↑（3）2H2O2===2H2O＋O2↑（4）Fe+2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag高溫高溫MnO20知能訓(xùn)練舊知回顧：鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)現(xiàn)象：鐵表面有紫紅色物質(zhì)生成，藍(lán)色溶液變成淺綠色Fe+CuSO4=FeSO4+Cu活動(dòng)性：Fe﹥Cu0實(shí)驗(yàn)探究：利用Al片、Cu片及CuSO4、AgNO3、Al2(SO4)3溶液，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)判斷Al、Cu、Ag的活動(dòng)性。鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)銅與硝酸銀溶液反應(yīng)0實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鋁片浸入硫酸銅溶液中銅片浸入硝酸銀溶液中

銅片浸入硫酸鋁溶液中結(jié)論：金屬活動(dòng)性順序______________________Al>Cu>Ag浸入溶液中的鋁絲表面覆蓋一層紫紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o(wú)色。浸入溶液中的銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)樗{(lán)色。不反應(yīng)2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag0金屬活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱在金屬活動(dòng)性順序中：1.金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。2.位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)。0鋁、鐵、銅是人類(lèi)廣泛使用的三種金屬，與我們生活息息相關(guān)。（1）在空氣中_____制品更耐腐蝕；（2）人們大量使用的是合金而不是純金屬，這是因?yàn)楹辖鹁哂懈鄡?yōu)良性能，例如鋼比純鐵硬度____；（3）用下列試劑驗(yàn)證這三種金屬的活動(dòng)性順序，能達(dá)到目的是_________（填序號(hào)）。A.硫酸鋁溶液B.硫酸