2023年物理化學(xué)真題

〔3〕2023年考研試題2023年招收攻讀碩士學(xué)位爭論生試題科目名稱：物理化學(xué)8266頁答案請答在答題紙上，答在本試題上的答案一律無效一、選擇題〔每個(gè)選擇題有A、B、C、D四個(gè)答案，其中只有一個(gè)是正確的。每題250分〕抱負(fù)氣體從同一始態(tài)(p1,V1)動(dòng)身，經(jīng)等溫可逆壓縮或絕熱可逆壓縮，使其終V2，此二過程做的功確實(shí)定值應(yīng)是：(A)恒溫功大于絕熱功(B)恒溫功等于絕熱功(C)恒溫功小于絕熱功(D)無法確定關(guān)系下述說法哪一種不正確?抱負(fù)氣體經(jīng)絕熱自由膨脹后，其內(nèi)能變化為零非抱負(fù)氣體經(jīng)絕熱自由膨脹后，其內(nèi)能變化不愿定為零非抱負(fù)氣體經(jīng)絕熱膨脹后，其溫度確定降低非抱負(fù)氣體經(jīng)一不行逆循環(huán)，其內(nèi)能變化為零欲測定有機(jī)物燃燒熱Qp，一般使反響在氧彈中進(jìn)展，實(shí)測得熱效應(yīng)為QV。由公式得：Qp＝QV＋ΔnRT＝QV＋pΔV，式中p應(yīng)為何值?(A)氧彈中氧氣壓力(B)鋼瓶中氧氣壓力(C)p (D)試驗(yàn)室大氣壓力加壓使實(shí)際氣體液化，必要條件是氣體要到達(dá)：(A)波義耳溫度之下(B)臨界溫度之下(C)溫度低于沸點(diǎn)(D)臨界溫度之上在101.325kPa下，385K的水變?yōu)橥瑴叵碌乃魵?，對該變化過程，以下各式中哪個(gè)正確?(A)ΔS體+ΔS環(huán)>0(B)ΔS體+ΔS環(huán)<0(C)ΔS體+ΔS環(huán)=0(D)ΔS體+ΔS環(huán)的值不能確定在二組分固-液相圖中(見右圖)，當(dāng)系統(tǒng)從物系點(diǎn)p冷卻到點(diǎn)L時(shí)，系統(tǒng)將消滅：A(s)、E(l)、C(s)三相共存B(s)、D(l)、C(s)三相共存C(l)C(s)在確定溫度和壓力下，設(shè)純A(l)的化學(xué)式為μ*，其標(biāo)準(zhǔn)態(tài)為μ$。假設(shè)在A中參與另一液相B(l)，形成抱負(fù)的液態(tài)混合物，這時(shí)A(l)的化學(xué)勢為μＡ，標(biāo)準(zhǔn)態(tài)化學(xué)勢為μ$A，則兩種化學(xué)勢的關(guān)系為：(A)μ*＝μＡ，μ$＝μ$A(B)μ*＞μＡ，μ$＝μ$A(C)μ*＝μＡ，μ$＞μ$A(D)μ*＞μＡ，μ$＜μ$A相律在以系中何者不適用？(A)NaCl水溶液(B)NaCl飽和水溶液NaCl過飽和水溶液(D)NaCl水溶液與純水達(dá)滲透平衡參與惰性氣體對哪一個(gè)反響能增大其平衡轉(zhuǎn)化率?(A)C6H5C2H5(g)＝C6H5C2H3(g)+H2(g)(B)CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)(C)32H2(g)+12N2(g)＝NH3(g)CH3COOH(l)+C2H5OH(l)＝H2O(l)+C2H5COOCH3(l)300K時(shí)，分布在J＝1轉(zhuǎn)動(dòng)能級上的分子數(shù)是J＝0能級上分子數(shù)的3exp(－0.1)倍，則分子轉(zhuǎn)動(dòng)特征溫度是(A)10K(B)15K(C)30K(D)300K對單原子抱負(fù)氣體分子，發(fā)生一個(gè)物理變化，欲求其熱力學(xué)性質(zhì)，要知道：(A)qt、qr、qv(B)qt(C)qr、qe、qn(D)qe、qn假定某原子的電子態(tài)有兩個(gè)主要能級，即基態(tài)和第一激發(fā)態(tài)，能級差為1.38×10-21J，其余能級可以無視，基態(tài)是二重簡并的。則在100K時(shí)，第一激發(fā)態(tài)與基態(tài)上的原子數(shù)之比為：(A)3(B)0.184(C)1(D)0.01298K、0.1mol?dm-3的HCl溶液中，氫電極的熱力學(xué)電勢為－0.06V，電解此溶液時(shí)，氫在銅電極上的析出電勢φH2為：(A)大于－0.06V(B)等于－0.06V(C)小于－0.06V(D)不能判定14.25℃時(shí)，Φθ(Cl-∣Cl2)＝1.360V，Φθ(OH-∣O2)＝0.401V，Φθ(Cu2+∣＝0.337V?，F(xiàn)以銅板做電極，電解0.001mol/kgCuCl2水溶液，設(shè)O2和Cl2在銅電極上的超電勢可無視，則當(dāng)電解池的電壓由小到大變化時(shí)，在陽極上首先進(jìn)展的電極反響為：〔A〕2OH-－2e-→0.5O2+H2O〔B〕Cu－2e-→Cu2+〔C〕2Cl-－2e-→Cl2〔D〕無法確定有4個(gè)濃度都是0.01mol?kg-1的電解質(zhì)溶液，其中平均活度系數(shù)最大的是：(A)KCl(B)CaCl2(C)Na2SO4(D)AlCl3下表列出反響A+B→C的初始濃度和初速：初始濃度/mol?dm-3cA,0cB,0初速/mol?dm-3?s-11.01.00.152.01.00.303.01.00.451.02.00.151.03.00.15此反響的速率方程為：(A)r=kcB(B)r=kcAcB(C)r=kcA(cB)2(D)r=kcA碰撞理論中方位因子P(A)確定小于1(B)確定大于1(C)可大于1，也可能小于1(D)無法推斷

Cu)對于反響A→B，假設(shè)反響物A的濃度削減一半，A的半衰期也縮短一半，則該反響的級數(shù)為：(A)0級(B)1級(C)2級(D)3級西北大學(xué)化學(xué)與材料科學(xué)學(xué)院2023年碩士學(xué)位爭論生報(bào)考指南142在過渡態(tài)理論的速率方程中，因數(shù)RT/Lh或kBT/h對全部反響都是一樣的。其值約為：(A)103s-1(B)1013s(C)1013s-1(D)103s二元溶液及其溶劑的比外表自由能分別為γ和γ0，溶液的外表超量Γ2<0，則γ與γ0之間的關(guān)系符合以下哪種？(A)γ>γ0(B)γγ0(C)γ<γ0(D)不能確定有關(guān)碰撞理論的表達(dá)中，不正確的選項(xiàng)是(A)能說明質(zhì)量作用定律只適用于基元反響(B)證明活化能與溫度有關(guān)(C)解決分子碰撞頻率的計(jì)算問題(D)可從理論上計(jì)算閾能298K時(shí)，蒸氣苯在石墨上的吸附，符合Langmuir吸附等溫式，在40Pa時(shí)，掩蓋度θ＝0.05θ＝0.5時(shí)，苯氣體的平衡壓力：(A)400Pa(B)760Pa(C)1000Pa(D)20Pa有兩根一樣的玻璃毛細(xì)管，分別插在A和B兩個(gè)不同的液體中，設(shè)它們的接觸角一樣。ρA＝2ρB，γA＝2γB，兩根毛細(xì)管內(nèi)液面上升的高度分別為hA、hB，兩者的關(guān)系為：(A)hA＝2hB(B)hA＝1/2hB(C)hA＝hB(D)hA＝4hB對于有過量的AgNO3存在的AgI溶膠，以下電解質(zhì)聚沉力氣最強(qiáng)的是(A)NaCl(B)K3[Fe(CN)6](C)MgSO4(D)FeCl3將大分子電解質(zhì)NaxR的水溶液與純水用半透膜隔開，大分子電介質(zhì)中的R-不能透過半透膜，其余小離子和水分子可以。到達(dá)Donnan平衡后，膜外水的pH將(A)>7(B)<7(C)=7(D)不能確定1.〔2分〕Zn(s)+(1/2)O2＝ZnO(s)，ΔcHm＝351.5kJ/molHg(l)+(1/2)O2＝HgO(s)，ΔcHm=90.8kJ/mol。因此Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的ΔrHm是：。2.〔2分〕18O2和16O23.〔2分〕298K時(shí)，電池反響：Ag(s)＋12Hg2Cl2(s)＝AgCl(s)＋Hg(l)所對應(yīng)的ΔrSm＝32.9J?K-1?mol-1，電池電動(dòng)勢為0.0193V，則一樣反響進(jìn)度時(shí)ΔrHm＝，(?E/?T)p＝ 。4.〔2分〕某反響物的轉(zhuǎn)化率分別到達(dá)50%，75%，87.5%所需時(shí)間分別為t12，2t12，3t12，則反響對此物質(zhì)的級數(shù)為 。5〔2分〕在以下物質(zhì)共存的平衡體系中：Ni(sNiO(sHO(lH2(gCO(g)，CO2(gR=，獨(dú)立組分?jǐn)?shù)為C6.〔2分〕Ag2O(s)=2Ag(s)1+2O2(g)設(shè)計(jì)成電池的表示式為:。7.〔2分〕271K時(shí)凝固，水的Kf＝1.86Kkg/mol，Kb＝0.52Kkg/mol，該溶液的正常沸點(diǎn)為:，298.15K。8.〔1分〕等體積的0.08mol/d3NaBr溶液和0.1mol/d3AgNO3溶液混合制備三、推斷問題，說明緣由〔每題2.5分，共10分〕1.Q＝0，W＝0，＝0的過程，則系統(tǒng)的狀2023年碩士學(xué)位爭論生報(bào)考指南143態(tài)并未轉(zhuǎn)變，這樣說對不對？為什么？具有簡潔級數(shù)的反響確定是基元反響，這樣說對不對？為什么？同一固體，大塊顆粒和粉狀顆粒的溶解度相比，粉狀顆粒的溶解度大，這樣說對不對？為什么？在氯堿工業(yè)中電解NaCl水溶液，獲得氫氣、氯氣和氫氧化鈉等化工原料。電解時(shí)用石墨作陽極可得到氯氣，這樣做行不行？為什么？〔13分〕4g時(shí)，壓力為506.6

可視為抱負(fù)氣體，其摩爾質(zhì)量M(Ar)=39.95ol-〕在300今在等溫下抵抗202.6kPa的恒定外壓進(jìn)展膨脹。試分別QWΔS，和〔1〕假設(shè)變化為可逆過程；〔2〕假設(shè)變化為不行逆過程?！?0分在273K時(shí)，HO(lHO(sVm*(H2O,l)＝18.018cm3mol-1和Vm*(H2O,s)19.625c3mol-。假設(shè)外壓增加了1347.6降0.1。計(jì)算在273K時(shí)HO(sfuHm(H2O,s求水的凝固點(diǎn)降低系數(shù)Kf；

凝固點(diǎn)下將少量蔗糖溶于水，在101.3373K時(shí)的飽和蒸汽壓。

冰點(diǎn)下降0.40〔10分〕25℃8H18,g-5512.4ol-，CO2(g-393.5ol-1和-285.8ol-，正辛烷，氫氣和石墨的標(biāo)準(zhǔn)熵分別為：463.7-1mol-1，130.6-1mol-1，5.694-1mol-1，設(shè)正辛烷和氫氣是抱負(fù)氣體。試求：(1)5

K$p和K$c；增加壓力對提高正辛烷的產(chǎn)率是否有利？為什么？上升溫度對提高產(chǎn)率是否有利？為什么？〔10分〕依據(jù)如下相圖〔1〕請寫出圖中標(biāo)號的各區(qū)的相組成〔相態(tài)；〔2〕有幾條三相平衡線，由哪三相組成？〔3〕C是什么性質(zhì)的化合物？〔4〕畫出分別從a，b點(diǎn)冷卻的步冷曲線?！?0分〕電極反響：CrSO4(s)+2e-＝Cr(s)+SO42?φ?(298K)＝－0.40V。(1)寫出電池Cr│CrSO4(s)│H2SO4(0.001mol?kg-1)│H2(p?)│Pt的電池反響；2023年碩士學(xué)位爭論生報(bào)考指南144計(jì)算298K時(shí)，該電池的電動(dòng)勢〔不考慮活度系數(shù)的校正；應(yīng)用德拜－休克爾極限定律計(jì)算活度系數(shù)，求該電池在298K時(shí)的電動(dòng)勢。A=0.509(mol?kg-1〔10分〕N2O5的分解反響機(jī)理為：1N2O511kk???→NO3NO2+NO3?k?

→NO2+O2+NONO+NO3?k?

22→2NO