《微專題·小練習(xí)》化學(xué) 新教材 詳解答案

詳解答案化學(xué)（新教材）專練1阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用1．CA項，不是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計算28L氫氣的物質(zhì)的量，錯誤；B項，Al3＋部分水解，故溶液中Al3＋的數(shù)目小于2.0NA，錯誤；C項，0.20mol苯甲酸（C7H6O2）完全燃燒生成1.4molCO2，正確；D項，陰極反應(yīng)為Cu2＋＋2e－=Cu，陰極增重6.4g（即0.1molCu），則外電路中轉(zhuǎn)移0.20mol電子，錯誤。2．CHCl在溶液中全部電離為H＋、Cl－，溶液中無HCl分子，且沒有說明溶液體積，A錯誤；沒有說明氣體所處狀況，無法計算22.4L氫氣中H2分子的數(shù)目，B錯誤；180g葡萄糖（C6H12O6，相對分子質(zhì)量為180）的物質(zhì)的量為1mol,1mol分子中含有C原子的數(shù)目為6NA，C正確；N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，1個氮氮三鍵中含有2個π鍵、1個σ鍵，1molN2中，σ鍵的數(shù)目為NA，D錯誤。3．D1個18O原子含有10個中子，H原子不含中子，所以每個Heq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(2))O分子中含有10個中子，Heq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(2))O的相對分子質(zhì)量為20g·mol－1，故18gHeq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(2))O的物質(zhì)的量為0.9mol，則18gHeq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(2))O中含有的中子數(shù)為9NA，A錯誤；HClO4為強酸，在溶液中完全電離，則0.1mol·L－1HClO4溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1，由于題中未給出溶液體積，所以無法計算H＋的數(shù)目，B錯誤；2molNO與1molO2恰好完全反應(yīng)生成2molNO2，由于存在平衡2NO2?N2O4，所以充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)小于2NA，C錯誤；甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量之和不變，則反應(yīng)后的分子數(shù)為eq\f(11.2L＋22.4L,22.4L·mol－1))×NAmol－1＝1.5NA，D正確。4．C22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氟氣的物質(zhì)的量為1mol，則其所含的質(zhì)子數(shù)為18NA，A說法正確；反應(yīng)H2＋I2?2HI為可逆反應(yīng)，則1molH2和1molI2充分反應(yīng)生成的HI分子數(shù)小于2NA，B說法正確；電解飽和食鹽水時，陰、陽兩極產(chǎn)生的n（H2）∶n（Cl2）＝1∶1，當(dāng)H2和Cl2的總質(zhì)量為73g時，產(chǎn)生2gH2、71gCl2，則H2的物質(zhì)的量為1mol，Cl2的物質(zhì)的量為1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，C說法錯誤；溴化銨水溶液中存在電荷守恒：c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）＋c（H＋）＝c（Br－）＋c（OH－），c（Br－）＝1mol·L－1，則c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）＋c（H＋）>1mol·L－1，故1L1mol·L－1溴化銨水溶液中NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))與H＋離子數(shù)之和大于NA，D說法正確。5．CNH4F結(jié)構(gòu)中1個銨根離子中含有4個共價鍵，則1molNH4F晶體中含有的共價鍵數(shù)目為4NA，A錯誤；2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CH4和C2H4混合氣體的物質(zhì)的量是0.1mol，由于1molCH4和C2H4完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量分別是2mol、3mol，則0.1mol混合氣體完全燃燒消耗氧氣的分子數(shù)目應(yīng)該介于0.2NA和0.3NA之間，B錯誤；100mL0.10mol·L－1FeCl3溶液中鐵離子的物質(zhì)的量是0.01mol，加入足量Cu粉充分反應(yīng)，鐵離子被還原為亞鐵離子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NA，C正確；酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，即0.1molCH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應(yīng)生成的CH3COOCH2CH3分子數(shù)目一定小于0.1NA，D錯誤。6．CD2O的摩爾質(zhì)量為20g·mol－1，每個D2O分子中含10個質(zhì)子，18gD2O的物質(zhì)的量為18g÷20g·mol－1＝0.9mol，其所含質(zhì)子數(shù)為9NA，A項錯誤；NO2與H2O的反應(yīng)為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，結(jié)合反應(yīng)中氮元素化合價變化可知，3molNO2完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，B項錯誤；環(huán)狀S8的摩爾質(zhì)量為256g·mol－1，1個S8分子中含8個S—S鍵，32g環(huán)狀S8的物質(zhì)的量為0.125mol，含S—S鍵數(shù)目為0.125×8NA＝1NA，C項正確；溶液呈酸性，說明存在水解平衡Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))＋H2O?2CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋2H＋，故1L0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液中Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))數(shù)目少于0.1NA，D項錯誤。7．C2.0gHeq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(2))O的物質(zhì)的量為0.1mol，每個Heq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(2))O分子中質(zhì)子數(shù)為10，故2.0gHeq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(2))O中含有的質(zhì)子數(shù)目為NA，A項錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氯甲烷為液體，不能用氣體摩爾體積計算二氯甲烷的物質(zhì)的量，B項錯誤；由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，根據(jù)電荷守恒可知：n（Na＋）＋n（H＋）＝n（CH3COO－）＋n（OH－），溶液顯中性，即n（H＋）＝n（OH－），故n（CH3COO－）＝n（Na＋）＝1mol，CH3COO－數(shù)目為NA，C項正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO2的物質(zhì)的量為0.1mol，NO2與H2O的反應(yīng)為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1×eq\f(2,3)NA，D項錯誤。8．C29gC4H10的物質(zhì)的量為eq\f(29g,58g·mol－1)＝0.5mol，含有的σ鍵個數(shù)為0.5mol×13×NAmol－1＝6.5NA，A錯誤；PCl3中P的價層電子對數(shù)為3＋eq\f(5－3×1,2)＝4，故0.5molPCl3中P的價層電子對數(shù)為2NA，B錯誤；1mol[Zn（NH3）4]2＋中含配位鍵4mol，含有配位鍵數(shù)目為4NA，C正確；30g14CO中含有的質(zhì)子數(shù)為eq\f(30g,30g·mol－1)×14×NAmol－1＝14NA，D錯誤。9．C根據(jù)題給熱化學(xué)方程式可知，每1mol[H2（g）＋eq\f(1,2)O2（g）]生成1mol[H2O（l）]放出熱量286kJ，A正確；根據(jù)電荷守恒得n＝6，所以每生成1molCr3＋轉(zhuǎn)移3mol電子，B正確；Al（OH）3的酸式電離方程式為Al（OH）3＋H2O?[Al（OH）4]－＋H＋，部分Al（OH）3發(fā)生電離，所以1molAl（OH）3電離產(chǎn)生的H＋數(shù)小于NA，C錯誤；1molCO2與NaOH溶液完全反應(yīng)，根據(jù)“C原子”守恒得n（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）＋n（HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）＋n（H2CO3）＝1mol，D正確。10．B2.7g鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，和鹽酸反應(yīng)時，需要的鹽酸的物質(zhì)的量為0.3mol，故鹽酸不足，鋁和鹽酸反應(yīng)時過量，則轉(zhuǎn)移的電子小于0.3NA個，故A錯誤；pH＝1的硫酸溶液中，氫離子濃度為0.1mol·L－1，故1L溶液中氫離子的物質(zhì)的量為0.1mol，個數(shù)為0.1NA個，故B正確；未告知氣體所處狀態(tài)，無法計算1.12L氣體的物質(zhì)的量，故C錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF為液態(tài)，無法計算其物質(zhì)的量，D錯誤。11．CD碘離子的還原性比Fe2＋強，當(dāng)有2molFe2＋被氧化時消耗Cl2的分子數(shù)為NA，但氧化碘離子還消耗了Cl2，故A錯；一個白磷分子中含有6個共價鍵，一個甲烷分子中含有4個共價鍵，所以含共價鍵數(shù)均為0.2NA的白磷（P4）和甲烷的物質(zhì)的量不相等，故B錯；CH3COO－水解，1L0.1mol·L－1CH3COONa溶液中含有的Na＋和CH3COO－的總數(shù)小于0.2NA，C正確；235g核素U發(fā)生裂變反應(yīng)：23592U＋eq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(0))neq\o(→,\s\up7(裂變))eq\o\al(\s\up1(90),\s\do1(38))Sr＋13654U＋10eq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(0))n，凈產(chǎn)生的中子（eq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(0))n）數(shù)為9NA，故D正確。12．A苯中沒有碳碳雙鍵，B錯誤；酯化反應(yīng)機理是羧酸去羥基，醇去氫，所以水分子化學(xué)式為Heq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(2))O，中子數(shù)為10，1molC2H5OH和1molCH3CO18OH反應(yīng)是可逆反應(yīng)，生成的水分子中的中子數(shù)小于10NA，具體數(shù)目不知，C錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4不是氣體，D錯誤。13．AB根據(jù)方程式可知每生成1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，A正確；1molNaCl含有的電子數(shù)為28NA，B正確；次氯酸根離子水解，所以1L0.2mol·L－1NaClO溶液中含有的次氯酸根離子數(shù)小于0.2NA，C錯誤；將22.4LHCl溶解在0.5L水中，所得溶液體積不是0.5L，D錯誤。14．C①1molD2O所含的中子數(shù)為10NA，故①錯誤；②0.2g氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol，生成0.1mol氫氣轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，根據(jù)電子守恒，則電路通過電子0.2NA，故②正確；③5.6g鐵粉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鐵與足量硝酸反應(yīng)失去0.3mol電子，硝酸不足，則反應(yīng)生成亞鐵離子，0.1mol鐵失去0.2mol電子，所以反應(yīng)失去的電子不一定是0.3NA，故③錯誤；④常溫常壓下，16gO2和O3所含的氧原子的質(zhì)量為16g，含有1mol氧原子，含有的原子數(shù)為NA，故④正確；⑤1molC10H22分子中含有9mol碳碳鍵、22mol碳?xì)滏I，總共含有31mol共價鍵，含有的共價鍵總數(shù)為31NA，故⑤正確；⑥1molCl2發(fā)生反應(yīng)時，如果與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氯氣既是氧化劑也是還原劑，1mol氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是NA，故⑥錯誤；⑦標(biāo)況下水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算22.4L水的物質(zhì)的量，故⑦錯誤；根據(jù)以上分析，正確的為：②④⑤，本題應(yīng)選C。15．BDH3PO4為中強酸，故1L0.1mol·L－1H3PO4溶液中所含的H＋數(shù)目小于0.3NA，A項錯誤；由解毒原理的化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)中，若消耗1.0molCuSO4，則參加反應(yīng)的水分子數(shù)目為1.6NA，B項正確；3.1gP為0.1mol，其中所含的質(zhì)子數(shù)目為1.5NA，C項錯誤；該反應(yīng)轉(zhuǎn)移10e－，7.2g水為0.4mol，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.5NA，D項正確。16．BC在該反應(yīng)中1molZn完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，A錯誤；電解硫酸銅溶液ts后，在陰極析出mg銅，通過溶液的電流為IA，則IA×ts＝eq\f(mg,64g·mol－1)×2×1.60×10－19C×NAmol－1，故NA＝eq\f(It×64,m×2×1.60×10－19)，B正確；常溫下，pH＝10的CH3COONa、NaCN的混合溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可得c（HCN）＋c（CH3COOH）＋c（H＋）＝c（OH－），結(jié)合HCN的電離平衡常數(shù)可知c（H＋）＝eq\f(c（HCN）·Ka（HCN）,c（CN－）)，c（OH－）＝eq\f(10－14,10－10)mol·L－1＝10－4mol·L－1，則c（HCN）＋c（CH3COOH）＋eq\f(c（HCN）·Ka（HCN）,c（CN－）)＝10－4mol·L－1，C正確；1L0.100mol·L－1Na2S溶液中n（Na2S）＝0.100mol·L－1×1L＝0.100mol，由于S2－部分水解生成HS－和OH－，導(dǎo)致溶液中陰離子的物質(zhì)的量大于0.100mol，故陰離子數(shù)大于0.100NA，D錯誤。專練2阿伏加德羅定律及其應(yīng)用1．B根據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，相同體積的CH4和NH3所含分子數(shù)相同，則二者的原子個數(shù)之比為5∶4，A正確；常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L·mol－1，則11.2LO3的物質(zhì)的量小于0.5mol，則所含氧原子個數(shù)小于1.5NA，B錯誤；同溫同壓下，相同體積的N2和CO的物質(zhì)的量相同，由于二者的摩爾質(zhì)量均為28g·mol－1，則二者的密度相同，C正確；同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，則CO和CO2的密度之比為7∶11，D正確。2．A在25℃時，pH＝12的溶液中c（OH－）1012－14mol·L－1，則1L該溶液中n（OH－）＝10－2mol，OH－數(shù)目是0.01NA，A項正確；一個D2O中含10個質(zhì)子，D2O的摩爾質(zhì)量是20g·mol－1，則1.8gD2O中所含質(zhì)子數(shù)是eq\f(1.8,20)×10×NA＝0.9NA，B項錯誤；MnO2＋2e－→Mn2＋，8.7gMnO2為0.1mol，與足量濃鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2NA個電子，C項錯誤；32g甲醇（CH3OH）是1mol，含3molC—H鍵，D項錯誤。3．ACHCl3的結(jié)構(gòu)式為，故1molCHCl3中含有C—Cl鍵的數(shù)目為3NA，A正確；1L1.0mol·L－1的鹽酸中含有Cl－的數(shù)目為NA，還有少量的OH－，所以陰離子總數(shù)小于2NA，B錯誤；沒有指明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法進行計算，C錯誤；23gNa的物質(zhì)的量為1mol，其與足量的水發(fā)生反應(yīng)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，生成H2的物質(zhì)的量為0.5mol，即分子數(shù)目為0.5NA，D錯誤。4．Dmg的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體的物質(zhì)的量分別為eq\f(m,16)mol、eq\f(m,44)mol、eq\f(m,32)mol、eq\f(m,64)mol。根據(jù)阿伏加德羅定律及推論可知，同溫同壓下氣體的體積與其他物質(zhì)的量成正比，結(jié)合四個氣球的體積推知，①是SO2，②是CO2，③是O2，④是CH4，A錯誤；氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)之比為eq\f(m,64)mol∶eq\f(m,32)mol＝1∶2，B錯誤；氣球①和氣球④中氣體物質(zhì)的量之比為eq\f(m,64)mol∶eq\f(m,16)mol＝1∶4，C錯誤；同溫同壓下氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，則eq\f(ρ3,ρ4)＝eq\f(M（O2）,M（CH4）)＝eq\f(32g·mol－1,16g·mol－1)＝eq\f(2,1)，D正確。5．B由于各分子中的原子數(shù)未知，當(dāng)原子數(shù)目相等時，分子數(shù)不一定相等，質(zhì)量最大的不一定為Z,A錯誤；在相同條件下，相同質(zhì)量的氣體，相對分子質(zhì)量越小，物質(zhì)的量越大，體積越大，則密度越小，所以密度最小的是X,B正確；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的氣體物質(zhì)的量為0.1mol，而在其他條件下不一定為0.1mol,C錯誤；同溫同體積下，因為2gY氣體和1gZ氣體的物質(zhì)的量之比為4∶1，所以壓強比為4∶1，故D錯誤。6．BX氣球放在CO中靜止不動，說明X的相對分子質(zhì)量接近CO,Y氣球放在O2中上浮，說明Y相對分子質(zhì)量小于氧氣，但X氣體的相對分子質(zhì)量不一定比Y大，A錯誤；氮氣的相對分子質(zhì)量為28，甲烷的相對分子質(zhì)量為16，所以X可能是氮氣，Y可能是甲烷，B正確；X的密度接近CO，但不一定小于Y的密度，C錯誤；相同條件下，等體積的兩種氣體其物質(zhì)的量相等，因為其摩爾質(zhì)量相對大小未知，所以無法確定其質(zhì)量相對大小，故D錯誤。7．C同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，因此X、Y生成的氣體物質(zhì)的量之比一定為eq\f(V1,V2)，A正確；設(shè)該條件下氣體摩爾體積為VmL·mol－1，X與足量濃硝酸反應(yīng)，被還原的n1（HNO3）＝n（NO2）＝eq\f(V1,Vm)mol，Y與稀硝酸反應(yīng)時，被還原的n2（HNO3）＝n（NO）＝eq\f(V2,Vm)mol，則兩個反應(yīng)中被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比為eq\f(n1,n2)＝eq\f(V1,V2)，B正確；設(shè)反應(yīng)后X轉(zhuǎn)化為X（NO3）x，則根據(jù)得失電子守恒得：0.1mol×x＝eq\f(V1,Vm)mol，解得x＝eq\f(10V1,Vm)，則X與足量濃硝酸反應(yīng)中消耗n3（HNO3）＝0.1mol×eq\f(10V1,Vm)＋eq\f(V1,Vm)mol＝eq\f(2V1,Vm)mol，設(shè)反應(yīng)后Y轉(zhuǎn)化為Y（NO3）y，則根據(jù)得失電子守恒得：0.1mol×y＝eq\f(3V2,Vm)mol，解得y＝eq\f(30V2,Vm)，則Y與硝酸反應(yīng)中消耗n4（HNO3）＝0.1mol×eq\f(30V2,Vm)＋eq\f(V2,Vm)mol＝eq\f(4V2,Vm)mol，則兩個反應(yīng)中消耗的HNO3的物質(zhì)的量之比為eq\f(n3,n4)＝eq\f(V1,2V2)，C錯誤；由C選項分析知，反應(yīng)后X的化合價為＋x，即＋eq\f(10V1,Vm)，反應(yīng)后Y的化合價為＋y，即＋eq\f(30V2,Vm)，故X、Y反應(yīng)后的化合價之比為eq\f(V1,3V2)，D正確。8．D氫氣和CCl4均為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，部分氫氣溶在CCl4中，造成測量誤差，A錯誤；實驗時，量氣管壓入漏斗的水過多而溢出，由于量取氣體時兩側(cè)的液面在同一水平面，保證氣體的壓強等于大氣壓強，不會影響實驗結(jié)果，B錯誤；金屬與酸的反應(yīng)放熱，實驗時，待體系溫度降到原來的溫度并保證兩側(cè)液面在同一水平面時進行讀數(shù)，C錯誤；由于此裝置屬于密閉體系，將水準(zhǔn)管上提，造成內(nèi)外壓強不等，靜置，若液面高于量氣管且不下降，說明裝置不漏氣，若量氣管液面高度不斷改變，說明裝置漏氣，D正確。9．CD同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，ag甲氣體和2ag乙氣體所占的體積之比為1∶2，根據(jù)ρ＝m/V知，其密度相同，故A正確；根據(jù)同溫同壓下，不同氣體的密度之比等于二者的相對分子質(zhì)量之比，可知甲與乙的相對分子質(zhì)量相等，故B正確；同溫同體積氣體壓強比等于氣體物質(zhì)的量之比，甲和乙相對分子質(zhì)量相等，等質(zhì)量的甲和乙物質(zhì)的量相等，所以壓強相同，故C錯誤；等質(zhì)量的兩種氣體的物質(zhì)的量相同，但分子的構(gòu)成未知，所以無法判斷原子個數(shù)是否相同，故D錯誤。10．A由于三種氣體的體積和密度都相同，可知三種氣體的質(zhì)量相同，因此三種氣體的物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，而同溫同壓下，氣體的壓強與氣體的物質(zhì)的量成正比，氣體的壓強與氣體的摩爾質(zhì)量成反比，三種氣體的摩爾質(zhì)量的大小關(guān)系為：M（O2）＞M（Ne）＞M（H2），所以壓強的大小關(guān)系為：p（H2）＞p（Ne）＞p（O2），A正確。11．AC同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，由題圖可知甲、乙兩室氣體的體積之比為5∶3，故其物質(zhì)的量之比也為5∶3，所以甲室中氣體的物質(zhì)的量為2mol，A錯誤；HCl氣體的質(zhì)量為1.2mol×36.5g·mol－1＝43.8g，則甲室中氣體的質(zhì)量為43.8g－33.8g＝10g，B正確；設(shè)氨氣的物質(zhì)的量為xmol，氫氣的物質(zhì)的量為ymol，根據(jù)其物質(zhì)的量、質(zhì)量的關(guān)系列方程組：xmol＋ymol＝2mol，17g·mol－1×xmol＋2g·mol－1×ymol＝10g，解得x＝0.4，y＝1.6，所以氨氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為0.4mol∶1.6mol＝1∶4，C錯誤；甲室中NH3的物質(zhì)的量為0.4mol，能與0.4molHCl反應(yīng)，剩余0.8molHCl和1.6molH2，共2.4mol，相同條件下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，所以活塞b會移至刻度“6”處，D正確。12．答案：（1）672mL（2）76g·mol－1（3）碳硫解析：生成物總物質(zhì)的量為n（XO2）＋n（YO2）＝eq\f(672×10－3L,22.4mol·L－1)＝0.03mol，由方程式可知，n（XO2）∶n（YO2）＝1∶2，則n（XO2）＝0.01mol，n（YO2）＝0.02mol，總質(zhì)量為0.672L×2.56g·L－1＝1.72g；（1）根據(jù)方程式可知，燃燒前后氣體體積不變，所以消耗氧氣體積為672mL；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律得出，m（XY2）＋m（O2）＝m（XO2）＋m（YO2）＝1.72g，又根據(jù)對應(yīng)關(guān)系得出n（O2）＝0.03mol。m（O2）＝0.03mol×32g·mol－1＝0.96g，m（XY2）＝1.72g－0.96g＝0.76g，根據(jù)M＝eq\f(m,n)得出，M（XY2）＝eq\f(0.76g,0.01mol)＝76g·mol－1。（3）由在XY2分子中，X、Y兩元素的質(zhì)量之比為3∶16得出：1molXY2分子中，X的質(zhì)量為76g×eq\f(3,19)＝12g，Y的質(zhì)量為76g－12g＝64g，1molXY2含有1molX，2molY，故X的相對原子質(zhì)量是12，Y的相對原子質(zhì)量是eq\f(64,2)＝32，即X是碳，Y是硫。13．答案：（1）錐形瓶將分液漏斗玻璃塞上的凹槽與漏斗口頸上的小孔對準(zhǔn)（或?qū)⒉Ａ伍_），緩慢旋轉(zhuǎn)分液漏斗的旋塞，使硫酸溶液緩慢流入錐形瓶，適時關(guān)閉旋塞（2）裝置冷卻至室溫調(diào)節(jié)水準(zhǔn)管高度，使其液面與量氣管中液面相平（3）24.75L·mol－1bc（4）避免加入硫酸時，液體所占的體積引起的實驗誤差解析：（3）0.0480g鎂帶的物質(zhì)的量為eq\f(0.0480g,24g·mol－1)＝0.002mol，氣體的體積為（49.60mL－0.10mL）＝49.50mL＝0.0495L，此條件下氣體摩爾體積為＝eq\f(0.0495L,0.002mol)＝24.75L·mol－1；a．鎂帶中氧化膜未除盡，生成的氫氣的體積偏小，摩爾體積偏小，錯誤；b.鎂帶含有雜質(zhì)鋁，導(dǎo)致生成的氫氣偏多，摩爾體積偏大，正確；c.③記錄量氣管讀數(shù)時俯視讀數(shù)，導(dǎo)致讀數(shù)偏大，生成的氫氣偏多，摩爾體積偏大，正確；d.鎂帶完全反應(yīng)后有殘留的未溶固體，說明鎂沒有完全反應(yīng)，生成的氫氣體積偏小，摩爾體積偏小，錯誤；答案為bc。（4）用裝置B代替裝置A，避免加入硫酸時，硫酸溶液所占的體積引起的實驗誤差，可提高實驗精確度。專練3一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制與計算1．C配制480mL溶液應(yīng)選擇500mL容量瓶，則m＝cVM＝0.1mol·L－1×0.5L×160g·mol－1＝8.0g，A項錯誤；由c1×eq\f(m1,ρ1)＝c2×eq\f(m2,ρ2)、ρ1≠ρ2及c1＝2c2可知，m2≠2m1，B項錯誤；ω＝eq\f(m溶質(zhì),m溶液)×100%＝eq\f(10g,100g)×100%＝10%，C項正確；用量筒量取一定體積的濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，將濃硫酸完全轉(zhuǎn)移至燒杯后無需用蒸餾水洗滌量筒，D項錯誤。2．C第①步不能把NaOH放在稱量紙上稱量；第④步玻璃棒應(yīng)接觸容量瓶內(nèi)壁刻度線以下的部分；第⑤步定容時應(yīng)平視刻度線。3．A由標(biāo)簽可知，該注射液含NaCl的質(zhì)量為2.25g，A項錯誤；標(biāo)簽中的0.9%指氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B項正確；該注射液的密度為eq\f(\f(2.25g,0.9%),250mL)＝1g·mL－1，C項正確；氯化鈉的物質(zhì)的量濃度為eq\f(\f(2.25g,58.5g·mol－1),250×10－3L)≈0.15mol·L－1，D項正確。4．C在稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則2mol·L－1×1L＝0.5mol·L－1×aL，解得a＝4。5．D濃度為2mol·L－1的鹽酸VL含溶質(zhì)HCl2Vmol。A項，加入2molHCl，體積會發(fā)生改變，不可行；B項，加熱濃縮時HCl和水都要蒸發(fā)出去，不可行；C項，蒸發(fā)掉0.5VL水后溶液體積無法求出，不可行；D項，屬于混合溶液的有關(guān)計算，加入10mol·L－1鹽酸0.6VL后，溶質(zhì)HCl的物質(zhì)的量為8Vmol，再將溶液稀釋至2VL，濃度變?yōu)?mol·L－1，可行。6．BNO氣體是Cu和Zn的合金還原HNO3得到的，在這個過程中，金屬失去的電子跟HNO3得到電子數(shù)相等，生成0.1mol的NO氣體，HNO3得到0.3mol的電子，在這個過程中金屬失去0.3mol的電子，又由于都是二價金屬，所以跟Cu2＋和Zn2＋結(jié)合的NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的物質(zhì)的量也為0.3mol。再加上溶液中的0.1mol的硝酸，總共是0.4mol的NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，又因為溶液的體積為1L，即B正確。7．B用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制的酒精溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于75%，故A錯誤；硫酸根離子與金屬離子的個數(shù)比是3∶2，該鹽的化學(xué)式是R2（SO4）3，該硫酸鹽的物質(zhì)的量0.5mol，濃度為2.5mol·L－1，故B正確；實驗中需用2.0mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為1000mL、212.0g，故C錯誤；實驗室配制500mL0.2mol·L－1的硫酸亞鐵溶液，其操作是：用天平稱27.8g綠礬（FeSO4·7H2O），放入小燒杯中加水溶解，轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶，稀釋、定容、搖勻，故D錯誤。8．C①用1g98%的濃硫酸加4g水，所得溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：eq\f(1g×98%,1g＋4g)×100%＝19.6%，該操作合理；②配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，定容后，塞好塞子倒轉(zhuǎn)搖勻后，因為容量瓶刻度線上方有殘留的溶液，所以液面會低于刻度線，不會影響配制結(jié)果；③硫酸的密度大于1，10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%；④在80mL水中加入18.4mol·L－1的硫酸20mL，所得溶液體積小于100mL，配制的溶液濃度大于3.68mol·L－1；⑤氨水密度小于1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5x%和x%的兩種氨水等體積混合所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于3x%。所以C選項是正確的。9．C由于產(chǎn)生cmolNH3，則必定有NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))cmol，使SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))完全沉淀需Ba2＋bmol，因此SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))有bmol。根據(jù)電荷守恒：2c（SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）＝c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）＋3c（Al3＋），則3c（Al3＋）＝eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(2×\f(b,a)－\f(c,a)))mol·L－1，c（Al3＋）＝eq\f(2b－c,3a)mol·L－1。10．BD100mL12mol·L－1的濃硝酸與過量Cu反應(yīng)，還原產(chǎn)物為NO2、NO的混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目大于0.6NA，故A錯誤；氯水中含有氯分子，將1molCl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子數(shù)之和小于2NA，故B正確；設(shè)容器體積是VL，則氣體的物質(zhì)的量是eq\f(V,Vm)mol；①HCl進行噴泉實驗得到溶液的體積是VL，鹽酸的濃度是eq\f(V,Vm)mol÷VL＝eq\f(1,Vm)mol·L－1；②NO2進行噴泉實驗后發(fā)生反應(yīng)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO,得到硝酸溶液的體積是eq\f(2,3)VL，生成硝酸的物質(zhì)的量為eq\f(V,Vm)mol×eq\f(2,3)，硝酸的濃度是eq\f(V,Vm)mol×eq\f(2,3)÷eq\f(2,3)VL＝eq\f(1,Vm)mol·L－1，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1，故C錯誤；實驗室里要用480mL0.1mol·L－1的硫酸銅溶液，需用500mL容量瓶，需膽礬0.5L×0.1mol·L－1×250g·mol－1＝12.5g，故D正確。11．A由于溶液的體積既不是水的體積也不是二者體積之和，溶液的體積不能直接確定，僅利用V無法確定ρ，A錯誤；由c＝eq\f(1000ρW,M)＝eq\f(1000ρW,17)，可得：W＝eq\f(17c,1000ρ)，B正確；氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(\f(VL,22.4L·mol－1)×17g·mol－1,\f(VL,22.4L·mol－1)×17g·mol－1＋1000g)＝eq\f(17V,17V＋22400)，C正確；氨水的物質(zhì)的量濃度＝eq\f(1000ρW,M)＝eq\f(1000ρ×\f(17V,17V＋22400),17)＝eq\f(1000ρV,17V＋22400)，D正確。12．D300mL該氯化鎂溶液的質(zhì)量為1.18g·cm－3×300mL＝354g，鎂離子的物質(zhì)的量為eq\f(354g×5.1%,24g·mol－1)≈0.75mol，氯化鎂溶液中n（Cl－）＝2n（Mg2＋）＝2×0.75mol＝1.50mol，故選D。13．答案：（1）eq\f(25m,V)mol·L－1（2）25dwmol·L－1（3）eq\f(4c,d)%解析：（1）c＝eq\f(\f(mg,40g·mol－1),V×10－3L)＝eq\f(25m,V)mol·L－1（2）c＝eq\f(1000mL·L－1×dg·cm－3×w,40g·mol－1)＝25dwmol·L－1（3）w＝eq\f(40g·mol－1×cmol·L－1,1000mL·L－1×dg·cm－3)×100%＝eq\f(4c,d)%14．答案：（1）0.419（2）0.20.2（3）1.2解析：由圖可知c（Na＋）＝c（NaCl）＝1.0mol·L－1。c（Mg2＋）＝c（MgCl2）＝0.5mol·L－1，則c（CaCl2）＝eq\f(3mol·L－1－1.0mol·L－1－0.5mol·L－1×2,2)＝0.5mol·L－1（1）n（NaCl）＝1.0mol·L－1×0.4L＝0.4molm（MgCl2）＝0.5mol·L－1×0.4L×95g·mol－1＝19g（2）n（CaCl2）＝0.5mol·L－1×0.4L＝0.2molc（Ca2＋）＝eq\f(0.2mol,1L)＝0.2mol·L－1（3）原溶液中n（Cl－）＝3mol·L－1×0.4L＝1.2mol由反應(yīng)Ag＋＋Cl－=AgCl↓可知，生成AgCl沉淀為1.2mol。專練4物質(zhì)的組成、性質(zhì)、分類1．D漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，次氯酸鈣與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，降低消毒效果，A項錯誤；溫室氣體主要為CO2，形成酸雨的主要物質(zhì)是SO2和氮氧化物，B項錯誤；蠶絲是蛋白質(zhì)，不屬于碳水化合物，C項錯誤；干冰升華吸熱可使周圍的水蒸氣凝結(jié)成“云霧”，D項正確。2．DA項，F(xiàn)e2O3固體呈紅棕色，屬于堿性氧化物，可與酸反應(yīng)得到鹽和水，A正確；B項，在空氣中煅燒HgS，收集蒸發(fā)出的蒸氣并冷凝即得金屬汞，B正確；C項，書寫離子方程式時Cu2（OH）2CO3不能拆，C正確；D項，反應(yīng)中氧化劑是As2S3，被還原為As4S4，還原劑是SnCl2，被氧化為SnCl4，依據(jù)得失電子守恒計算得n（As2S3）∶n（SnCl2）＝1∶1，D錯誤。3．C石墨層與層之間的作用力很小，容易在層間發(fā)生相對滑動，是一種很好的固體潤滑劑，A項不符合題意；氧化鈣可以和水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣，可以用作食品干燥劑，B項不符合題意；聚乙炔的結(jié)構(gòu)中有單鍵和雙鍵交替，具有電子容易流動的性質(zhì)，是導(dǎo)電聚合物，C項符合題意；乙二醇容易與水分子形成氫鍵，可以與水以任意比例互溶。混合后由于改變了冷卻水的蒸汽壓，冰點顯著降低，故乙二醇可以用作汽車防凍液，D項不符合題意。4．A清理江河淤泥，沒有新物質(zhì)生成，不涉及化學(xué)變化，A符合題意；化工企業(yè)“三廢”指的是廢水、廢氣、廢渣，“三廢”處理是指將有害固體、液體、氣體轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)或可回收利用的物質(zhì)，此過程涉及化學(xué)變化，B不符合題意；微生物降解使有毒有害物質(zhì)轉(zhuǎn)化為無毒無害物質(zhì)，有新物質(zhì)生成，涉及化學(xué)變化，C不符合題意；垃圾無害化處理，是指通過物理、化學(xué)、生物熱處理等方式處理垃圾，此過程涉及化學(xué)變化，D不符合題意。5．D剪紙的過程中沒有新物質(zhì)生成，不涉及化學(xué)變化，A說法正確；茶香四溢說明有香味的分子在空氣中擴散，體現(xiàn)了分子是運動的，B說法正確；植物纖維是纖維素，其屬于天然高分子化合物，C說法正確；純堿水溶液是碳酸鈉和水的混合物，不是純凈物，D說法錯誤。6．C豆油中含有C、H、O三種元素，其不完全燃燒會產(chǎn)生黑煙，所以“烏金紙”的“烏”與豆油的不完全燃燒有關(guān)，A正確；根據(jù)題意可知，“巨竹膜”是造紙的原料，主要成分是纖維素，B正確；豆油的主要成分是油脂，油脂不屬于天然高分子化合物，C錯誤；金具有良好的延展性，所以可以打金成箔，D正確。7．B酸性氧化物是指與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，而NO2和堿反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，所以NO2不屬于酸性氧化物；堿性氧化物是指與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，Na2O2與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和氧氣，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，所以Na2O2不屬于堿性氧化物，A錯誤。Fe2O3不溶于水，也不與水反應(yīng)；氫氧化亞鐵與氧氣、水蒸氣共同作用生成氫氧化鐵，屬于化合反應(yīng)，氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Fe（OH）3紅褐色沉淀，B正確。Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計成原電池，C錯誤。電解、電泳、電鍍需通電，電離是電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動的離子的過程，與電無關(guān)；電化學(xué)腐蝕是形成原電池反應(yīng)發(fā)生的腐蝕，不需要通電，故D錯誤。8．B石灰石不屬于干燥劑，故①錯誤；不銹鋼、青銅、生鐵都屬于合金，故②正確；濃硫酸、燒堿、硝酸都具有強腐蝕性，屬于腐蝕品，故③正確；過氧化鈉屬于過氧化物，故④錯誤；醋酸、一水合氨、水都屬于弱電解質(zhì)，故⑤正確；選B。9．B①膠體和溶液都是混合物，正確；②硫酸鋇雖然難溶但是是強電解質(zhì)，正確；③純堿、小蘇打都是鹽類，錯誤；④煤的干餾、煤的氣化和液化都屬于化學(xué)變化，正確；⑤置換反應(yīng)不一定是離子反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)是置換反應(yīng)但不是離子反應(yīng)，錯誤，答案選B。10．CNO遇空氣變棕紅色，是化學(xué)變化，冷卻NO2生成N2O4氣體也是化學(xué)變化，A錯誤；用冰水混合物冷卻SO3，是物理變化，氯化銨加熱生成氯化氫和氨氣，是化學(xué)變化，但兩者均無明顯顏色變化，B錯誤；木炭吸附棕紅色NO2是物理變化，棕紅色消失，氯氣的漂白性使品紅溶液褪色，是化學(xué)變化，C正確；向酚酞中加Na2O2，溶液先變紅后褪色，是化學(xué)變化，向FeCl3溶液中加入KSCN溶液變血紅色，也是化學(xué)變化，D錯誤。11．B氫氣燃燒，為新能源汽車提供能量，是化學(xué)變化，故不選A項；核聚變是發(fā)生核反應(yīng)形成新核素的過程，原子核種類發(fā)生變化，不是化學(xué)變化，故選B項；偏二甲肼作為燃料燃燒，是化學(xué)變化，故不選C項；可燃冰通過燃燒提供能量，是化學(xué)變化，故不選D項。12．BD根據(jù)圖中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷。硅與氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，但是二氧化硅不能直接與水反應(yīng)生成硅酸，只能通過硅酸鹽與強酸反應(yīng)生成硅酸，同時硅酸鈉也不能直接轉(zhuǎn)化成二氧化硅，①錯誤；鋁與鹽酸或氯氣反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳生成氫氧化鋁，氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與鹽酸（氫氧化鈉溶液）反應(yīng)生成氯化鋁（偏鋁酸鈉），②正確；銅在空氣中加熱生成氧化銅，氧化銅不能直接轉(zhuǎn)變成氫氧化銅，③錯誤；鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與少量（過量）二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），碳酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化鈉，碳酸鈉與足量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)（或碳酸氫鈉固體加熱）得到碳酸鈉，碳酸氫鈉與足量氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉，④正確。13．B炭黑與金剛石是碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，A項正確；桐油屬于油脂，不屬于高分子化合物，B項錯誤；墨汁是分散質(zhì)粒子的直徑為1～100nm的液溶膠，具有膠體的性質(zhì)，C項正確；氨基酸分子中含有氨基和羧基，既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)，具有兩性，D項正確。14．C檸檬中含有檸檬酸，能與碳酸鈣反應(yīng)，所以檸檬煮水可用來除去水壺中的水垢，A項正確；硬水中含較多鈣、鎂化合物，多以碳酸氫鈣、碳酸氫鎂形式存在，在加熱過程中分解生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鎂沉淀，形成水垢，B項正確；明礬凈水是鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體吸附懸浮雜質(zhì)起到凈水作用，明礬無消毒殺菌作用，C項錯誤；碳酸氫鈉俗稱小蘇打，化學(xué)式為NaHCO3，用含小蘇打的發(fā)酵粉焙制糕點，碳酸氫鈉受熱分解放出CO2，使糕點疏松多孔，D項正確。15．答案：（1）是否與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)（或化合反應(yīng)）（2）Cl2、Na2O2、NO2（3）2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑（4）NH3·H2O?NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋OH－（5）Cl2＋SO2＋2H2O=2Cl－＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋4H＋解析：（1）分析兩組物質(zhì)與水的反應(yīng)情況可知，第一級分類標(biāo)準(zhǔn)為是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)（或化合反應(yīng)）。（2）根據(jù)題目提供的信息可知，Cl2、Na2O2、NO2與H2O反應(yīng)時，H2O既不作氧化劑也不作還原劑。（3）Na是活潑金屬，常溫下與H2O反應(yīng)生成NaOH、H2，其化學(xué)方程式為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑。（4）NH3溶于水生成氨水，氨水是弱堿，其電離方程式為NH3·H2O?NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋OH－。（5）SO2和Cl2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸、鹽酸，其離子反應(yīng)方程式為Cl2＋SO2＋2H2O=2Cl－＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋4H＋。專練5化學(xué)與STSE1．B獸骨是由有機物和無機物組成的，A項錯誤；青銅器是銅錫合金，B項正確；紙張的主要成分是纖維素，C項錯誤；液晶顯示屏的主要材料是液晶，它是介于液態(tài)和晶態(tài)之間的物質(zhì)，不是合金，D項錯誤。2．A鑄客大銅鼎由青銅材料制成，青銅屬于合金材料，A符合題意；河姆渡出土陶灶是陶瓷制品，陶瓷屬于硅酸鹽材料，B不符合題意；獸首瑪瑙杯的主要成分是二氧化硅，C不符合題意；角形玉杯的主要成分是硅酸鹽材料，D不符合題意。3．B“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”中涉及化學(xué)反應(yīng)：氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與空氣中二氧化碳反應(yīng)又生成碳酸鈣，A錯誤；霧是一種以氣體作為分散劑的分散體系，即氣溶膠，因此當(dāng)受陽光照射時會發(fā)生丁達爾效應(yīng)，B正確；高粱中不含乙醇，用高粱釀酒是高粱中的淀粉在酒曲的作用下反應(yīng)生成乙醇，然后用蒸餾法將乙醇分離出，C錯誤；釀酒過程中，葡萄糖發(fā)生氧化分解生成乙醇和二氧化碳，葡萄糖是單糖，不能水解，D錯誤。4．A5．D6．A絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物，故A錯誤；陶瓷、水泥和玻璃都是傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品，B正確；飽和Na2CO3溶液、飽和NH4Cl溶液水解后，溶液分別顯堿性、酸性，堿性可以去除油脂，酸性可以腐蝕金屬氧化物，所以可處理金屬表面焊點，C正確；提倡聚碳酸酯可降解塑料的使用，減少白色污染，燃煤中加入生石灰可以使燃燒產(chǎn)生的二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鈣，減少二氧化硫的排放，D正確。7．A在釀造過程中，酒中的酒精與空氣中的氧氣還會發(fā)生氧化反應(yīng)，生成醋酸和水，所以不只發(fā)生水解反應(yīng)，故A項錯誤；后母戊鼎是用青銅制成的，所以是青銅制品，青銅制品中含有銅元素、錫元素、鉛元素等，也就是銅合金制品，故B項正確；制作瓷器主要原料為黏土等礦物原料，故C項正確；青蒿素的提取的基本工藝為：干燥、粉碎、浸泡、萃?。ǚ磸?fù)進行）、濃縮提取液、粗品精制，故D項正確。8．D由題意可知，鉛霜是以鉛與CH3COOH為原料制備的，二者發(fā)生置換反應(yīng)生成醋酸鉛，A項正確；鉛是重金屬，重金屬鹽有毒，使用時需嚴(yán)格控制用量，B項正確；鉛、水銀、醋酸可構(gòu)成原電池，其他條件相同時，可加快反應(yīng)速率，C項正確；由“候生霜刷下”知鉛霜是在鉛表面形成的，因此不涉及結(jié)晶操作，D項錯誤。9．A10．D本題涉及生活中常見的有機物，以唐詩為載體考查考生接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，從元素組成、原子、分子水平認(rèn)識蠶絲和蠟的組成，體現(xiàn)了宏觀辨識與微觀探析的學(xué)科核心素養(yǎng)，弘揚了中華民族優(yōu)秀的傳統(tǒng)文化。蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)，屬于天然高分子材料，故A、B兩項正確；蠟炬燃燒成灰，過程中發(fā)生了氧化反應(yīng)，C項正確；古代的蠟的成分為高級脂肪酸酯，不屬于高分子聚合物，D項錯誤。11．C制玻璃的原料：石英、石灰石、純堿等；制水泥的原料：石灰石和黏土；制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化鈣進而得到消石灰，用氯氣與消石灰反應(yīng)得到漂白粉；煉鐵的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石，因此工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉及用鐵礦石冶煉鐵，均需要用石灰石為原料，A正確；未成熟的蘋果肉含有大量淀粉，遇碘酒變藍(lán)色，成熟蘋果淀粉水解生成了葡萄糖，葡萄糖中含－CHO，能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)，B正確；堿性氧化物是指和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，過氧化鈣屬于過氧化物，不是堿性氧化物，C錯誤；二氧化硫和氮氧化物都是有毒物質(zhì)，礦物中含有氮、硫元素，如果礦物進行“脫硫、脫硝技術(shù)”，能減少二氧化硫和氮氧化物的排放，從而減少硫的氧化物和氮的氧化物對環(huán)境的污染，D正確。12．CDN和P可使水中藻類植物大量生長，含N和P元素的污水任意排放，會導(dǎo)致水華、赤潮等水體污染，A正確；生產(chǎn)玻璃的原料是石灰石、純堿、石英砂，生產(chǎn)水泥的原料是石灰石和黏土，兩種產(chǎn)品生產(chǎn)中都使用了石灰石為原料，B正確；絲綢主要成分是蛋白質(zhì)，C錯誤；書寫時先寫金屬氧化物，再寫SiO2，最后寫水，氧化物的表示形式為BaO·CuO·4SiO2，D錯誤。13．AC推廣使用潔凈煤技術(shù)，可減少二氧化硫等有害氣體的排放，A正確；為防止食品氧化變質(zhì)，常常在包裝袋內(nèi)放入還原鐵粉等抗氧化劑，硅膠或生石灰只能作為干燥劑，B錯誤；鍋爐水垢先用Na2CO3溶液處理，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化生成碳酸鈣，碳酸鈣溶于鹽酸，C正確；棉、麻、蠶絲、羊毛等等都屬于天然纖維，棉、麻屬于纖維素，蠶絲、羊毛屬于蛋白質(zhì)；人造纖維的組成為纖維素，有的合成纖維為酯類物質(zhì)，如醋酸纖維、聚酯纖維等等。各種纖維的組成元素并不完全相同，D錯誤。14．A乙醇屬于非電解質(zhì)，A錯誤；蛋白質(zhì)中存在氫鍵，加熱可破壞蛋白質(zhì)中的氫鍵，使其空間結(jié)構(gòu)被破壞，原有功能喪失，從而使病毒失去生物活性，B正確；核酸是生物大分子，C正確；膠體粒子直徑在1～100nm之間，新冠病毒粒子直徑在60～140nm之間，在空氣中可能形成氣溶膠，較遠(yuǎn)距離傳播，D正確。15．C聚乙烯結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵，不能使溴水褪色，A錯誤；氯化鋁為共價化合物，受熱易升華，電解得不到金屬鋁，通常采用電解熔融氧化鋁制備金屬鋁，B錯誤；鎳、鎘等重金屬離子會造成水體污染，應(yīng)集中處理，不可用填埋法處理，C正確；絲、毛的主要成分為蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)中含有C、H、O、N等元素，燃燒時不止生成CO2和H2O，D錯誤。專練6離子反應(yīng)與離子共存1．DBa（OH）2是強電解質(zhì)，有較強的導(dǎo)電能力，燈光一開始是亮的，向Ba（OH）2溶液中加入CuSO4溶液，生成Cu（OH）2沉淀和BaSO4沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Cu2＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋Ba2＋＋2OH－=Cu（OH）2↓＋BaSO4↓，自由移動的離子迅速減少，故燈光會出現(xiàn)由亮到滅的現(xiàn)象，繼續(xù)加入CuSO4溶液，CuSO4是強電解質(zhì)，有較強的導(dǎo)電能力，使燈光由滅變亮，故燈光會出現(xiàn)由亮到滅再到亮的變化過程，A項不符合題意；Ca（OH）2溶液有較強的導(dǎo)電能力，燈光一開始是亮的，向Ca（OH）2溶液中加入NH4HCO3溶液，生成碳酸鈣沉淀、弱電解質(zhì)NH3·H2O和水，離子方程式為NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋Ca2＋＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋2OH－=CaCO3↓＋H2O＋NH3·H2O，NH3·H2O和水是弱電解質(zhì)，電離能力弱，自由移動的離子減少，故燈光會出現(xiàn)由亮到暗的變化，繼續(xù)加入NH4HCO3溶液，NH4HCO3是強電解質(zhì)，有較強的導(dǎo)電能力，燈光由暗變亮，故燈光會出現(xiàn)由亮到暗再到亮的變化過程，B項不符合題意；向Ba（OH）2溶液中加入H2SO4，生成BaSO4沉淀和H2O，反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))=BaSO4↓＋2H2O，水是弱電解質(zhì)，電離程度極小，溶液中幾乎沒有自由移動的離子，故燈光會出現(xiàn)由亮到滅的變化，繼續(xù)加入H2SO4，H2SO4是強電解質(zhì)，有較強的導(dǎo)電能力，燈光由滅變亮，故燈光會出現(xiàn)由亮到滅再到亮的變化過程，C項不符合題意；NH3·H2O是弱電解質(zhì)，導(dǎo)電能力較弱，一開始燈光是暗的，滴加CH3COOH溶液反應(yīng)生成醋酸銨和水，醋酸銨是強電解質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH＋NH3·H2O=CH3COO－＋NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋H2O，所以導(dǎo)電能力增強，燈光變亮，不會出現(xiàn)變暗現(xiàn)象，D項符合題意。2．BAl3＋與NH3·H2O反應(yīng)產(chǎn)生Al（OH）3沉淀，不產(chǎn)生AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))，A錯誤；H＋與S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))不能共存，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H＋＋S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))=S↓＋SO2↑＋H2O，B正確；Fe3＋可催化H2O2分解，不能大量共存，C錯誤；酸性條件下，MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))可將Cl－氧化為Cl2，D錯誤。3．AB項SiOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))在酸性溶液中不能大量存在，錯誤；C項，I－具有還原性，KMnO4具有氧化性，二者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錯誤；D項，Cl－與Ag＋不能大量共存，SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))與Ag＋也不能大量共存，錯誤。4．A檢驗氯離子用硝酸酸化的硝酸銀溶液，但碘離子的存在對氯離子的檢驗有干擾，因此用Fe（NO3）3將碘離子氧化為碘單質(zhì)并用CCl4萃取，此時上層清液中不含碘離子，取上層清液加硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則表明溶液中含有氯離子，故A正確；COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))均可與鹽酸反應(yīng)，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，故B錯誤；檢驗亞鐵離子應(yīng)先加KSCN溶液，溶液未變血紅色，再通入氯氣，溶液變?yōu)檠t色，證明含有Fe2＋，故C錯誤；能使淀粉變藍(lán)色的碘單質(zhì)，而不是碘酸鉀，故D錯誤。5．A本題涉及離子交換樹脂凈化水的知識，通過離子交換原理的應(yīng)用，考查了學(xué)生接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，科學(xué)實踐活動的創(chuàng)造和應(yīng)用，體現(xiàn)了科學(xué)探究與創(chuàng)新意識的學(xué)科核心素養(yǎng)。由圖可知，經(jīng)過陽離子交換樹脂，Ca2＋、Na＋、Mg2＋被H＋替換，由電荷守恒可知陽離子數(shù)目增多，A項錯誤；再經(jīng)陰離子交換樹脂得到純凈水，則NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、Cl－、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))被OH－替換，H＋與OH－結(jié)合生成水：H＋＋OH－=H2O，水的導(dǎo)電能力減弱，B、C、D項正確。6．BFe3＋和SCN－會發(fā)生反應(yīng)生成血紅色的配合物，A錯誤；根據(jù)Kw可以求出c（OH－）＝0.1mol·L－1，溶液顯堿性，這4種離子可以大量共存，B正確；Fe2＋還原性較強，MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))氧化性較強，兩者因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，C錯誤；使甲基橙變紅的溶液顯酸性，HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))不能在酸性溶液中大量共存，D錯誤。7．DH＋與ClO－不能大量共存，且在酸性條件下，Br－可被ClO－氧化，A項錯誤；Ag＋與Cl－不能大量共存，B項錯誤；NaClO和NaCl的混合溶液呈堿性，反應(yīng)物中不應(yīng)出現(xiàn)H＋，C項錯誤；該反應(yīng)是ClO－與Cl－在酸性條件下發(fā)生的歸中反應(yīng)，D項正確。8．AC根據(jù)信息可知，母液中主要存在的離子有NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、Fe2＋、H＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))。通入過量Cl2，Cl2具有較強的氧化性，能將Fe2＋氧化成Fe3＋，同時得到Cl－，反應(yīng)后溶液中的離子可共存，故A正確；加入過量NaClO溶液，ClO－在酸性條件下，能將Fe2＋氧化成Fe3＋，同時生成Cl－，所以反應(yīng)后的溶液中不存在Fe2＋，故B錯誤；加入過量NaClO溶液，過量的ClO－部分水解生成次氯酸和OH－，OH－消耗NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))和H＋，結(jié)合B項中的分析，反應(yīng)后的溶液中存在Na＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、Cl－、ClO－、OH－，故C正確；加入過量NaOH溶液，F(xiàn)e2＋與OH－反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))與OH－反應(yīng)生成一水合氨，則Fe2＋、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))不存在，故D錯誤。9．BAl2（SO4）3溶液中，AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))與Al3＋發(fā)生相互促進水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；S2－、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))在堿性溶液中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中能大量共存，故B正確；水電離產(chǎn)生的c（OH－）＝10－12mol·L－1的溶液中存在大量H＋或OH－，COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、ClO－均與H＋反應(yīng)，NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))與OH－反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；NH3與HCl相遇立即生成NH4Cl，且在常溫下NH3也能被Cl2氧化為N2，故D錯誤。10．AD通過信息①判斷出溶液中不含SiOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))，通過信息②判斷出溶液中含有AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))，則溶液中一定不含Al3＋，通過信息③判斷出：鹽酸提供的n（Cl－）＝0.001mol，n（AgCl）＝eq\f(0.287,143.5)mol＝0.002mol，所以原溶液中含有Cl－，A、D正確。11．A向廢水樣品中不斷加入NaOH溶液的過程中，開始時無沉淀產(chǎn)生，然后沉淀逐漸增多，BC段沉淀量不變，最后沉淀全部溶解，說明溶液中存在H＋、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、Al3＋，肯定不存在COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋，根據(jù)溶液呈電中性原則知，廢水中至少含有Cl－、Br－、I－中的一種。根據(jù)圖中沉淀變化曲線知，n（H＋）∶n（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）∶n（Al3＋）＝V1∶（V3－V2）∶eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(\f(1,3)（V2－V1）))，若V1＝10，V2＝40，V4＝70，則有n（H＋）∶n（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）∶n（Al3＋）＝1∶2∶1。12．D向溶液中加入過量稀鹽酸生成氣體A，溶液中可能存在COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))或同時存在Fe2＋和NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO，溶液Ⅰ中加入過量氫氧化鋇生成氣體B，應(yīng)為氨氣，則原溶液中存在NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))，有白色沉淀產(chǎn)生，應(yīng)為氫氧化鐵，則原溶液中含有Fe2＋、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，不存在COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))，氣體A應(yīng)是NO；存在的各離子具有相同的物質(zhì)的量，根據(jù)溶液呈電中性可知，溶液中還存在SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，不含Na＋、Al3＋；由以上分析可知，A為NO，A錯誤；溶液Ⅱ呈堿性，生成的白色沉淀應(yīng)為碳酸鋇，B錯誤；溶液中不存在Al3＋，C錯誤；溶液中不含Na＋、Al3＋，D正確。專練7離子方程式書寫與正誤判斷1．CC項中產(chǎn)物SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))與HClO能發(fā)生反應(yīng)，不合理，故選C。2．D硝酸具有強氧化性，硫化鈉溶液與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，A項錯誤；氫氧化鋁不溶于過量氨水，B項錯誤；硅酸的酸性弱于碳酸且難溶于水，故硅酸鈉溶液與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成H2SiO3，C項錯誤；在H＋、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))同時存在時，H＋先與OH－反應(yīng)，故等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2和NH4HSO4溶液以體積比1∶2反應(yīng)時，H＋的物質(zhì)的量與OH－的物質(zhì)的量相等，D項正確。3．D氫氧化鋇溶液與鹽酸反應(yīng)，屬于酸堿中和反應(yīng)，無氣體、沉淀生成，離子方程式為H＋＋OH－=H2O，A正確；向硝酸銀溶液中滴加少量碘化鉀溶液，生成黃色的碘化銀沉淀，離子方程式為Ag＋＋I－=AgI↓，B正確；向燒堿溶液中加入少量鋁片，反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al＋2OH－＋6H2O=2[Al（OH）4]－＋3H2↑，C正確；向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w，生成次氯酸的同時還生成碳酸鈣沉淀，離子方程式為Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO，D錯誤。4．A碳酸鈣是難溶物，離子方程式中應(yīng)該保留化學(xué)式，A方程式錯誤；銅片上電鍍銀，陽極反應(yīng)為Ag（陽極）－e－=Ag＋，陰極反應(yīng)為Ag＋＋e－=Ag（陰極），所以總反應(yīng)為Ag（陽極）eq\o(=,\s\up7(通電))Ag（陰極），B方程式正確；銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu＋8HNO3=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O，離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，C方程式正確；向明礬溶液中加入少量氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇完全反應(yīng)，明礬是過量的，則Ba2＋和OH－一定會按照化學(xué)組成參加反應(yīng)，即離子方程式中Ba2＋與OH－的化學(xué)計量數(shù)之比為1∶2，然后根據(jù)Ba2＋和OH－來確定Al3＋和SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的化學(xué)計量數(shù)，離子方程式為2Al3＋＋3SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋3Ba2＋＋6OH－=2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓，D方程式正確。5．ACaSO4是微溶性鹽，在離子方程式中不能拆寫，A項正確；鐵與稀硝酸反應(yīng)，鐵過量時生成Fe2＋，B項錯誤；向Al2（SO4）3溶液中滴加少量KOH溶液時，Al3＋轉(zhuǎn)化為Al（OH）3，C項錯誤；H2S屬于弱酸，在離子方程式中應(yīng)寫成分子形式，D項錯誤。6．A本題涉及的考點有離子方程式的正誤判斷、元素及其化合物的性質(zhì)，通過離子方程式正誤判斷的形式考查了學(xué)生對知識的識記、再現(xiàn)、辨認(rèn)能力，體現(xiàn)了以宏觀辨識與微觀探析為主的學(xué)科核心素養(yǎng)。A項，Cl2能與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和水，離子方程式為Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O，正確；B項，鋁粉能與NaOH溶液反應(yīng)制取H2，離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋3H2↑，錯誤；C項，銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，錯誤；D項，Na2SiO3易溶于水，應(yīng)用離子符號表示，故向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SiOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2H＋=H2SiO3↓，錯誤。7．A2Fe2＋＋4H＋＋O2=2Fe3＋＋2H2O電荷不守恒，電子轉(zhuǎn)移也不守恒，B錯誤；CH3COOH是弱酸，不能拆，C錯誤；電解MgCl2水溶液的離子方程式：Mg2＋＋2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))H2↑＋Cl2↑＋Mg（OH）2↓，D錯誤。8．C加入少量氫氧化鋇，鋇離子與氫氧根的個數(shù)比為1∶2，氫氧根不可能剩余，所以A不正確；因為不知道Mg2＋和HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的物質(zhì)的量之比是多少，所以無法判斷其發(fā)生反應(yīng)時化學(xué)計量數(shù)，B不正確；硝酸根在酸性條件下有強氧化性，可以把亞鐵離子氧化，C正確；通入過量CO2后，碳酸根也參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為碳酸氫根，D漏寫離子反應(yīng)，不正確。9．AC醋酸是弱酸，寫離子方程式時不能拆開，B項錯誤；應(yīng)按少量的Ba（OH）2的電離比例書寫離子方程式：2HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))，D項錯誤。10．CNaNO2溶液中滴加酚酞溶液，溶液變紅色，是因為NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))水解使溶液呈堿性：NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋H2O?HNO2＋OH－，A正確；NaNO2溶液中加入硝酸銀溶液，生成淡黃色沉淀AgNO2，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋Ag＋=AgNO2↓，B正確；NaNO2具有氧化性，與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，N元素化合價降低，該反應(yīng)的離子方程式為2I－＋4H＋＋2NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))=I2＋2NO↑＋2H2O，C錯誤；NaNO2具有還原性，可被Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))氧化生成硝酸根離子，該反應(yīng)的離子方程式為Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))＋3NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋8H＋=3NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋2Cr3＋＋4H2O，D正確。11．DAlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))與Fe3＋或NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))會發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，A項錯誤；NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、Fe3＋、Br－、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))之間互不反應(yīng)，能夠共存，加入過量NaOH溶液，F(xiàn)e3＋、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Fe3＋＋3OH－=Fe（OH）3↓和NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋OH－=NH3·H2O，B項錯誤；K＋、Na＋、ClO－、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))之間互不反應(yīng)，能夠共存，SO2過量，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋ClO－＋H2O=SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋Cl－＋2H＋，C項錯誤；K＋、Na＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))之間互不反應(yīng)，能夠共存，加入少量AlCl3溶液，Al3＋與AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))發(fā)生雙水解，離子方程式為Al3＋＋3AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋6H2O=4Al（OH）3↓，D項正確。12．CA．因為是稀硝酸，銅和稀硝酸產(chǎn)生NO，故錯誤；B.電荷不守恒，應(yīng)是Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，故錯誤；C.氫氧化鋁溶解于強堿，不溶于弱堿，NH3·H2O是弱堿，故正確；D.Na2SiO3是可溶性鹽，需要拆寫，故錯誤。專練8離子綜合推斷1．D加入NaOH溶液，開始時有白色絮狀沉淀，后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，據(jù)此判斷一定存在Fe2＋；氫氧化鐵為紅褐色，顏色比白色深，若有Fe3＋存在，不會看到溶液中白色沉淀，所以一定不存在Fe3＋；Mg2＋與氫氧根離子反應(yīng)生成白色的氫氧化鎂沉淀，所以不能確定是否有Mg2＋，故各種離子存在情況是：一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定沒有Fe3＋，選項D正確。2．D本題考查氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用、離子反應(yīng)。溶液是無色溶液，說明一定不含Cu2＋，向該無色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈無色，說明一定存在還原性離子，由于離子還原性SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＞I－，這說明溶液中一定含有SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))，可能含I－；根據(jù)以上分析可知溶液中一定含有SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))，一定不含Cu2＋，可能含有I－，根據(jù)電荷守恒分析銨根離子一定存在。3．C溶液X與足量Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成白色沉淀A，則溶液X中一定不含F(xiàn)e3＋，白色沉淀A與足量鹽酸反應(yīng)，得到白色沉淀B和氣體A，則白色沉淀B為BaSO4，故溶液X中一定存在SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，氣體A為CO2或SO2或CO2和SO2的混合氣體。①若氣體A是CO2，則溶液X中一定存