(完整)廣東省附城中學(xué)高中化學(xué)人教版必修一第三章金屬及其化合物測(cè)試題_第1頁(yè)
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▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌精誠(chéng)凝聚=^_^=成就夢(mèng)想▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌▃▄▅▆▇██■▓點(diǎn)亮心燈~~~///(^v^)\\\~~~照亮人生▃▄▅▆▇██■▓第三章金屬及其化合物測(cè)試題一、選擇題1.能說(shuō)明一定是金屬元素的事實(shí)是()A.原子最外層只有1個(gè)電子的元素B.在化學(xué)反應(yīng)中能失去電子的原子C.在化合物中只有正價(jià)沒有負(fù)價(jià)的元素D.能跟非金屬反應(yīng)的物質(zhì)2.把一小塊金屬鈉投入盛有煤油和水的燒杯中,可以觀察到()A.鈉浮在燒杯中的液面上。B.鈉沉在燒杯的底部。C.煤油會(huì)燃燒起來(lái),產(chǎn)生很濃的黑煙。D.鈉會(huì)在水和煤油的交界面上下浮動(dòng),直到反應(yīng)結(jié)束。3.下列變化不可能通過一步反應(yīng)直接完成的是()A.Al(OH)3→Al2O3 B.Al2O3→Al(OH)3 C.Al→AlO2- D.Al3+→Al(OH)34.純鐵的熔點(diǎn)為1535℃,而高爐中煉鐵時(shí)生鐵(含碳量較高的鐵的合金)在1200℃左右就熔化了,這是因?yàn)椋ǎ〢.鐵的純度越高熔點(diǎn)越低B.合金的熔點(diǎn)比其成分物質(zhì)的熔點(diǎn)高C.因?yàn)樾纬闪髓F碳合金,所以熔點(diǎn)變低D.在高爐中熔化的過程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)5.證明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是()A.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后顯紅色B.先滴加KSCN溶液,不顯紅色,再滴加氯水后顯紅色C.滴加NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀D.只需滴加KSCN溶液6.少量的金屬鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中,它的最終產(chǎn)物是()A.NaOH B.Na2CO3?10H2OC.Na2CO3 D.NaHCO37.將Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反應(yīng),如Fe有剩余,則容器中只能有的金屬或金屬離子是()A.Cu、Fe3+ B.Fe2+、Fe3+ C.Cu、Cu2+、Fe D.Cu、Fe2+、Fe8.下列各組離子能在強(qiáng)酸性的無(wú)色溶液中大量共存的是()A.K+、HCO3-、SO42-B.Cl-、Al3+、SO42-C.Ca2+、Fe3+、NO3-D.Ba2+、Cl-、CO32-9.下列離子方程式書寫不正確的是()A.NaAlO2溶液中通入少量二氧化碳:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-B.NaOH溶液中通入少量二氧化碳:2OH-+CO2=CO32-+H2OC.AlCl3溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D.AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液:Al3++3OH-=Al(OH)3↓10.只用一種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五種溶液,這種試劑是()A.Ba(OH)2 B.H2SO4 C.NaOH D.AgNO11.將鐵的化合物溶于鹽酸,滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化,再加入適量氯水,溶液立即呈紅色的是()A.Fe2O3B.FeCl3C.Fe2(SO4)3D.12.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中(橫坐標(biāo)表示NaOH溶液的體積,縱坐標(biāo)表示沉淀質(zhì)量),能正確表示上述反應(yīng)的是()13.將適量鐵粉放入FeCl3溶液中,完全反應(yīng)后,溶液中的Fe2+和Fe3+溶度相等,則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是()A.2:3B.3:2C.1:2D.1:114.把a(bǔ)g鋁鐵合金粉末溶于足量鹽酸中,再加入過量氫氧化鈉溶液。過濾出沉淀,經(jīng)洗滌、干燥、灼燒,得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為ag,則此合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A.70% B.30% C.52.4% D.22.2%15.4.6g金屬鈉在干燥空氣中被氧化后,得到7.0g固體,由此可判斷其產(chǎn)物是A.只有Na2OB.只有Na2O2C.Na2O2和Na2OD16.在Na2O2與CO2的反應(yīng)中,被氧化元素與被還原元素的質(zhì)量比是()A.1:1B.1:2C.2:1D.8:53二、填空題17.Al和Na的單質(zhì)同時(shí)加入到一定量的水中,充分反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)溶液中無(wú)固體殘留物存在,請(qǐng)用離子方程式表示其變化:,。18.有A、B、C、D、E五種物質(zhì),其中A為淺黃色粉末,B為無(wú)色液體,C、E為無(wú)色氣體,D為金屬。A跟B反應(yīng)可生成C,D在C中燃燒生成A,D跟B反應(yīng)可生成E,E和C化合生成B。由此可推斷(用化學(xué)式填空):A,B,C,D,E。A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為,此反應(yīng)中是氧化劑,是還原劑。19.某混合物A,含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化:據(jù)此回答下列問題:(1)I、II、III、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是。(2)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系,寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式B;C;D;E。(3)寫出①、②、③、④四個(gè)反應(yīng)方程式①;②;③;④。三、實(shí)驗(yàn)題20.在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng),可以得到四氧化三鐵。四氧化三鐵又可以與氫氣反應(yīng),生成顆粒很細(xì)的鐵粉。這種鐵粉具有很高的反應(yīng)活性,在空氣中受撞擊或受熱時(shí)會(huì)燃燒,所以俗稱“引火鐵”。請(qǐng)分別用下圖中示意的兩套儀器裝置,制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實(shí)驗(yàn)中必須使用普通鐵粉和6摩/升鹽酸,其他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去)。填寫下列空白:(1)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管A中應(yīng)加入的試劑是;燒瓶B的作用是;燒瓶C的作用是;在試管D中收集得到的是。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí),U型管G中裝有堿石灰,其作用是;燒瓶I中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為:。(3)兩套裝置中,在實(shí)驗(yàn)時(shí)需要加熱的儀器是(填該儀器對(duì)應(yīng)的字母)。(4)試管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。四、計(jì)算題21.加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不再變化,剩余固體的質(zhì)量為8.45g,求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。22.將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL一定濃度的鹽酸中,合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5mol/L的NaOH溶液,生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。(橫坐標(biāo)體積單位是mL,縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g)求:沉淀19.411.620沉淀19.411.620180160V(NaOH)所用HCl的物質(zhì)的量濃度檢測(cè)題1-5CDBCB6-10CDBDA11-16DDABCA17.2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑18.Na2O2H2OO2NaH22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O2Na2O219.⑴過濾⑵Al2O3Al2O3和Fe2O3Fe2O3(NH4)2SO4⑶①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O②Al2(S

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