高二化學(xué)方程式總結(jié)大全

甲烷燃燒

CH4+2O2→CO2+2H2O(條件為點(diǎn)燃)

甲烷隔絕空氣高溫分解

甲烷分解很復(fù)雜，以下是最終分解。CH4→C+2H2（條件為高溫高壓，催化劑）

甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl

CHCl3+Cl2→CCl4+HCl

（條件都為光照。

）

實(shí)驗(yàn)室制甲烷

CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（條件是CaO

加熱）

乙烯燃燒

CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點(diǎn)燃）

乙烯和溴水

CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

乙烯和水

CH2=CH2+H20→CH3CH2OH

（條件為催化劑）

乙烯和氯化氫

CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl

乙烯和氫氣

CH2=CH2+H2→CH3-CH3

（條件為催化劑）

乙烯聚合

nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-

（條件為催化劑）

氯乙烯聚合

nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-

（條件為催化劑）

實(shí)驗(yàn)室制乙烯

CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O

（條件為加熱，濃H2SO4）

乙炔燃燒

C2H2+3O2→2CO2+H2O

（條件為點(diǎn)燃）

乙炔和溴水

C2H2+2Br2→C2H2Br4

乙炔和氯化氫

兩步反應(yīng)：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2

乙炔和氫氣

兩步反應(yīng)：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6

（條件為催化劑）

實(shí)驗(yàn)室制乙炔

CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

以食鹽、水、石灰石、焦炭為原料合成聚乙烯的方程式。

CaCO3

===

CaO

+

CO2

2CaO+5C===2CaC2+CO2

CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2

C+H2O===CO+H2-----高溫

C2H2+H2→C2H4

----乙炔加成生成乙烯

C2H4可聚合

苯燃燒

2C6H6+15O2→12CO2+6H2O

（條件為點(diǎn)燃）

苯和液溴的取代

C6H6+Br2→C6H5Br+HBr

苯和濃硫酸濃硝酸

C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O

（條件為濃硫酸）

苯和氫氣

C6H6+3H2→C6H12

（條件為催化劑）

乙醇完全燃燒的方程式

C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O

（條件為點(diǎn)燃）

乙醇的催化氧化的方程式

2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（條件為催化劑）（這是總方程式）

乙醇發(fā)生消去反應(yīng)的方程式

CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O

（條件為濃硫酸

170攝氏度）

兩分子乙醇發(fā)生分子間脫水

2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O

(條件為催化劑濃硫酸

140攝氏度)

乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式

CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

乙酸和鎂

Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2

乙酸和氧化鈣

2CH3COOH+CaO→(CH3CH2）2Ca+H2O

乙酸和氫氧化鈉

CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH

乙酸和碳酸鈉

Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑

甲醛和新制的氫氧化銅

HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O

乙醛和新制的氫氧化銅

CH3CHO+2Cu→Cu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O

乙醛氧化為乙酸

2CH3CHO+O2→2CH3COOH(條件為催化劑或加溫）

烯烴是指含有C=C鍵的碳?xì)浠衔?。屬于不飽和烴。烯烴分子通式為CnH2n，非極性分子，不溶或微溶于水。容易發(fā)生加成、聚合、氧化反應(yīng)等。

贊32009-5-2904:20回復(fù)142樓乙烯的物理性質(zhì)

通常情況下，無色稍有氣味的氣體，密度略小比空氣，難溶于水，易溶于四氯化碳等有機(jī)溶劑。

1)

氧化反應(yīng)：

①常溫下極易被氧化劑氧化。如將乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，由此可用鑒別乙烯。

②易燃燒，并放出熱量，燃燒時(shí)火焰明亮，并產(chǎn)生黑煙。

2)

加成反應(yīng)：有機(jī)物分子中雙鍵(或三鍵)兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)。

3)

聚合反應(yīng)：

2.乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法

(1)反應(yīng)原理：CH3CH2OH===CH2=CH2↑+H2O

（條件為加熱，濃H2SO4）

(2)發(fā)生裝置：選用“液液加熱制氣體”的反應(yīng)裝置。

(3)收集方法：排水集氣法。

(4)注意事項(xiàng)：

①反應(yīng)液中乙醇與濃硫酸的體積比為1∶3。

②在圓底燒瓶中加少量碎瓷片，目的是防止反應(yīng)混合物在受熱時(shí)暴沸。

③溫度計(jì)水銀球應(yīng)插在液面下，以準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)液溫度。加熱時(shí)要使溫度迅速提高到170℃，以減少乙醚生成的機(jī)會(huì)。

④在制取乙烯的反應(yīng)中，濃硫酸不但是催化劑、吸水劑，也是氧化劑，在反應(yīng)過程中易將乙醇氧化，最后生成CO2、CO、C等(因此試管中液體變黑)，而硫酸本身被還原成SO2。SO2能使溴水或KMnO4溶液褪色。因此，在做乙烯的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)前，可以將氣體通過NaOH溶液以洗滌除去SO2，得到較純凈的乙烯。

乙炔又稱電石氣。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HC≡CH，是最簡(jiǎn)單的炔烴?；瘜W(xué)式C2H2

分子結(jié)構(gòu)：分子為直線形的非極性分子。

無色、無味、易燃的氣體，微溶于水，易溶于乙醇、丙酮等有機(jī)溶劑。

化學(xué)性質(zhì)很活潑，能起加成、氧化、聚合及金屬取代等反應(yīng)。

能使高錳酸鉀溶液的紫色褪去。

乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

化學(xué)性質(zhì)：

（1）氧化反應(yīng)：

a．可燃性：2C2H2+5O2

→

4CO2+2H2O

現(xiàn)象：火焰明亮、帶濃煙

。

b．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高錳酸鉀溶液褪色。

（2）加成反應(yīng)：可以跟Br2、H2、HX等多種物質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)。

現(xiàn)象：溴水褪色或Br2的CCl4溶液褪色

與H2的加成

CH≡CH+H2

→

CH2＝CH2

與H2的加成

兩步反應(yīng)：C2H2+H2→C2H4

C2H2+2H2→C2H6

（條件為催化劑）

氯乙烯用于制聚氯乙烯

C2H2+HCl→C2H3Cl

nCH2=CHCl→=-[-CH2-CHCl-]n-

（條件為催化劑）

（3）由于乙炔與乙烯都是不飽和烴，所以化學(xué)性質(zhì)基本相似。金屬取代反應(yīng)：將乙炔通入溶有金屬鈉的液氨里有氫氣放出。乙炔與銀氨溶液反應(yīng)，產(chǎn)生白色乙炔銀沉淀.

1、

鹵化烴：官能團(tuán)，鹵原子

在堿的溶液中發(fā)生“水解反應(yīng)”，生成醇

在堿的醇溶液中發(fā)生“消去反應(yīng)”，得到不飽和烴

2、

醇：官能團(tuán)，醇羥基

能與鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣

能發(fā)生消去得到不飽和烴（與羥基相連的碳直接相連的碳原子上如果沒有氫原子，不能發(fā)生消去）

能與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)

能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化）

3、

醛：官能團(tuán)，醛基

能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)

能與新制的氫氧化銅溶液反應(yīng)生成紅色沉淀

能被氧化成羧酸

能被加氫還原成醇

4、

酚，官能團(tuán)，酚羥基

具有酸性

能鈉反應(yīng)得到氫氣

酚羥基使苯環(huán)性質(zhì)更活潑，苯環(huán)上易發(fā)生取代，酚羥基在苯環(huán)上是鄰對(duì)位定位基

能與羧酸發(fā)生酯化

5、

羧酸，官能團(tuán)，羧基

3樓具有酸性（一般酸性強(qiáng)于碳酸）

能與鈉反應(yīng)得到氫氣

不能被還原成醛（注意是“不能”）

能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)

6、

酯，官能團(tuán)，酯基

能發(fā)生水解得到酸和醇

物質(zhì)的制取：

實(shí)驗(yàn)室制甲烷

CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4

（條件是CaO

加熱）

實(shí)驗(yàn)室制乙烯

CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O

（條件為加熱，濃H2SO4）

實(shí)驗(yàn)室制乙炔

CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

工業(yè)制取乙醇：

C2H4+H20→CH3CH2OH

（條件為催化劑）

乙醛的制取

乙炔水化法：C2H2+H2O→C2H4O(條件為催化劑，加熱加壓)

乙烯氧化法：2

CH2=CH2+O2→2CH3CHO(條件為催化劑，加熱)

乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（條件為催化劑，加熱）

乙酸的制取

乙醛氧化為乙酸

：2CH3CHO+O2→2CH3COOH(條件為催化劑和加溫）

加聚反應(yīng)：

乙烯聚合

nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-

（條件為催化劑）

氯乙烯聚合

nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-

（條件為催化劑）

氧化反應(yīng)：

甲烷燃燒

CH4+2O2→CO2+2H2O(條件為點(diǎn)燃)

乙烯燃燒

CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點(diǎn)燃）

乙炔燃燒

C2H2+3O2→2CO2+H2O

（條件為點(diǎn)燃）

苯燃燒

2C6H6+15O2→12CO2+6H2O

（條件為點(diǎn)燃）

乙醇完全燃燒的方程式

C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O

（條件為點(diǎn)燃）

乙醇的催化氧化的方程式

2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（條件為催化劑）

乙醛的催化氧化：

CH3CHO+O2→2CH3COOH

(條件為催化劑加熱)

取代反應(yīng)：有機(jī)物分子中的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)叫做取代反應(yīng)。

甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl

CHCl3+Cl2→CCl4+HCl

（條件都為光照。）

苯和濃硫酸濃硝酸

C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O

（條件為濃硫酸）

苯與苯的同系物與鹵素單質(zhì)、濃硝酸等的取代。如：

酚與濃溴水的取代。如：

烷烴與鹵素單質(zhì)在光照下的取代。如：

酯化反應(yīng)。酸和醇在濃硫酸作用下生成酯和水的反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是羧基與羥基生成酯基和水的反應(yīng)。如：

水解反應(yīng)。水分子中的-OH或-H取代有機(jī)化合物中的原子或原子團(tuán)的反應(yīng)叫水解反應(yīng)。

①鹵代烴水解生成醇。如：

②酯水解生成羧酸（羧酸鹽）和醇。如：

乙酸乙酯的水解：

CH3COOC2H5+H2O→CH3COOH+C2H5OH(條件為無機(jī)酸式堿)

加成反應(yīng)。

不飽和的碳原子跟其他原子或原子團(tuán)結(jié)合生成別的有機(jī)物的反應(yīng)。

乙烯和溴水

CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

乙烯和水

CH2=CH2+H20→CH3CH2OH

（條件為催化劑）

乙烯和氯化氫

CH2=H2+HCl→CH3-CH2Cl

乙烯和氫氣

CH2=CH2+H2→CH3-CH3

（條件為催化劑）

乙炔和溴水

C2H2+2Br2→C2H2Br4

乙炔和氯化氫

兩步反應(yīng)：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2

乙炔和氫氣