2023年高考化學(xué)試卷(江蘇卷)試卷分析和試題分析

102023年高考化學(xué)試卷〔江蘇卷〕試卷分析和試題分析江蘇省海門市三廠中學(xué)陳達(dá)20232023創(chuàng)。在試題總題量保持相對(duì)穩(wěn)定的狀況下，對(duì)試題構(gòu)造進(jìn)展了微調(diào)。客觀題的題量在增加，而分值在下降；主觀題的題量在削減，而分值在增加。選擇題中根底性試題所涉及的學(xué)問點(diǎn)在增多，內(nèi)容連續(xù)向廣度擴(kuò)張，而難度則有所下降。非選擇題局部，純理論性和計(jì)算性試題占比較少，而工業(yè)生產(chǎn)流程、根底試驗(yàn)、社會(huì)熱點(diǎn)等題材的試題占比較大。這些內(nèi)容，信息量、閱讀量大，對(duì)學(xué)生捕獲信息、綜合分析和創(chuàng)思維的力氣的要求比較高，綜合性、實(shí)踐性、探究性和用學(xué)科思想解決化學(xué)問題的力氣要求與10年江蘇高考化學(xué)試卷相當(dāng)，但難度比去年有所下降。選考內(nèi)容不管是《選修三根底，難度比去年有明顯的下降?？偟膩碚f，2023年江蘇高考化學(xué)試卷，在拓展創(chuàng)，力避偏題怪題，重視“雙基〔根底學(xué)問和根本技能，留意試卷導(dǎo)向和區(qū)分度，考察力氣，選拔人，時(shí)代性和穎性等方面都是值得確定的?？v觀江蘇近三年高考化學(xué)試題，基此題型和題量保持相對(duì)穩(wěn)定，但試卷構(gòu)造卻在不斷的變化?；瘜W(xué)用語、阿伏加德羅常數(shù)、離子反響方程式和離子共存、元素周期律和元素周期表、電化學(xué)和化學(xué)反響熱效應(yīng)、鹽類水解和離子濃度大小比較、化學(xué)平衡、有機(jī)物的性質(zhì)和合成、根底物質(zhì)制備、離子檢驗(yàn)和除雜、試驗(yàn)數(shù)據(jù)的閱讀和處理、圖表信息的綜合運(yùn)用等化學(xué)根底學(xué)問和主干內(nèi)容三年根本保持穩(wěn)定。近三年江蘇省高考化學(xué)試卷試題內(nèi)容雙向細(xì)目比照表：題題2023題2023題2023號(hào)型型型1單項(xiàng)選擇6 247 分8

化學(xué)與STSE化學(xué)用語物質(zhì)轉(zhuǎn)化NA化學(xué)原理分析試驗(yàn)根本操作離子共存元素周期律

單項(xiàng)選化學(xué)與STSE化學(xué)與STSE化學(xué)與STSE化學(xué)用語化學(xué)用語離子方程式正誤推斷單元素化合物性質(zhì)元素化合物性質(zhì)項(xiàng)離子共存N 選14 A分 離子共存 擇根底試驗(yàn)及操作 20化學(xué)原理分析 分不

元素周期律周期表離子方程式正誤推斷根底試驗(yàn)及操作NA不 化學(xué)試驗(yàn)原理定定 有機(jī)構(gòu)造與性質(zhì)項(xiàng)項(xiàng) 離子方程式正誤判選選 斷 擇擇 電化學(xué) 題題 離子濃度大小比較 2824分 化學(xué)平衡 分

有機(jī)構(gòu)造與性質(zhì)根底試驗(yàn)及操作電化學(xué)離子濃度大小比較元素周期律化學(xué)平衡

元素化合物性質(zhì)綜合根本理論內(nèi)容綜合不有機(jī)構(gòu)造與性質(zhì)定項(xiàng) 化學(xué)反響與能量選 物質(zhì)制備與性質(zhì)根底試驗(yàn)擇離子濃度大小比較題非

物質(zhì)制備與提純綜

非 物質(zhì)制備與提純綜合20

化學(xué)平衡選合試驗(yàn)選試驗(yàn)分16擇化工生產(chǎn)流程擇化工生產(chǎn)流程化工生產(chǎn)流程17題無機(jī)理論題題無機(jī)理論題非有機(jī)推斷與合成分合分擇19有機(jī)推斷與合成有機(jī)推斷與合成題物質(zhì)含量測定綜合試驗(yàn)20化學(xué)計(jì)算化學(xué)計(jì)算80化學(xué)反響與能量綜合物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)分物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)或試驗(yàn)化學(xué)或試驗(yàn)化學(xué)或試驗(yàn)化學(xué)7218信息理論與試驗(yàn)結(jié)78信息理論與計(jì)算結(jié)合選電化學(xué)與計(jì)算結(jié)合7218信息理論與試驗(yàn)結(jié)78信息理論與計(jì)算結(jié)合選電化學(xué)與計(jì)算結(jié)合212023可能用到的相對(duì)的原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5Ca：40 Mn：55Fe：56Cu：64Zn：65Br：80Ag：108選擇題〔40〕102201.化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)進(jìn)展親熱相關(guān)，以下措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是①加快化石燃料的開采與使用；②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；③應(yīng)用高效干凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)；④田間燃燒秸稈；⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。A.①③⑤ B.②③⑤ C.①②④ D.②④⑤【參考答案】B【分析】此題屬于考核化學(xué)與社會(huì)問題中的節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境、資源利用等相關(guān)問題。加快化石燃料的開采與使用，只會(huì)加劇了碳排放；推廣清潔能源，將會(huì)有助于改善大氣的狀況。易降解的生物農(nóng)藥，有助于改善我國的食品擔(dān)憂全狀況，有利于保護(hù)環(huán)境；隨著農(nóng)用化學(xué)物質(zhì)源源不斷地、大量地向農(nóng)田中輸入，造成有害化學(xué)物質(zhì)通過土壤和水體在生物體內(nèi)富集，并且通過食物鏈進(jìn)入到農(nóng)作物和畜禽體內(nèi)，導(dǎo)致食物污染，最終損害人體安康；綠色食品的理念就是要少用或不用化肥和農(nóng)藥生產(chǎn)出來的食品。田間燃燒秸稈污染環(huán)境，鋪張資源，已在局部地區(qū)成為影響人們?nèi)粘Ｉ畹墓?。以下有關(guān)化學(xué)用語表示正確的選項(xiàng)是A.N2B.S2－的構(gòu)造示意圖：C.5378

131I53D.鄰羥基苯甲酸的構(gòu)造簡式：【參考答案】C【分析】有關(guān)化學(xué)用語常涉及常見物質(zhì)的組成和構(gòu)造，尤其是一些常見物質(zhì)電子式、構(gòu)造式、構(gòu)造簡式及模型等等，內(nèi)容比較根底。以下有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的選項(xiàng)是常溫下濃硫酸能是鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下作用鋁制貯藏貯運(yùn)濃硫酸B.二氧化硅不與任何酸反響，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有復(fù)原性，可用于自來水的殺菌消毒D.銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝假設(shè)干銅塊以減緩其腐蝕【參考答案】A【分析】此題屬于元素及其化合物學(xué)問的考察范疇，這些內(nèi)容都來源于必修一、選修四和必修二等課本內(nèi)容。看來高三一輪復(fù)習(xí)確定留意要抓課本、抓根底，不能急功近利。二氧化硅不與任何酸反響，但可與氫氟酸反響。二氧化氯中氯的化合價(jià)為＋4價(jià)，不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)變?yōu)椋?輪外殼上裝銅塊會(huì)加快海輪外殼腐蝕的進(jìn)程。常溫下，以下各組離子在制定溶液中確定能大量共存的是A.1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B.甲基橙呈紅色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C.pH＝12K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D.與鋁反響產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－【參考答案】C【分析】此題以溶液中離子共存的方式考察學(xué)生對(duì)硝酸的氧化性、亞鐵離子復(fù)原性、甲基橙呈紅色水溶液的呈酸性、酸性溶液AlO2－不能在其中共存、與鋁反響產(chǎn)生大量氫氣有強(qiáng)酸堿性兩種可能等相關(guān)學(xué)問的理解程度，考察學(xué)生綜合運(yùn)用所學(xué)化學(xué)學(xué)問解決相關(guān)化學(xué)問題的力氣。X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位1元素X與元素Z8B.原子半徑的大小挨次為：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC.離子Y2－Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不一樣D.元素WQ【參考答案】A【分析】該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考察學(xué)生對(duì)元素周期表的生疏程度及其質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的力氣。推出的元素為：X:N； Y:O ； Z:Al；W:S； Q:ClA.元素最高正化合價(jià)一般等于其主族數(shù)。B.同周期原子半徑從左到右依次減小，同主族從上到下依次增大。C.離子Y2－Z3＋10D.元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性是與非金屬性全都的，因此酸性Q以下表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是A.FeCl溶液與CuCu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋3B.NO3NO＋HO＝2NO－＋NO＋2H＋2 2 2 3C.醋酸溶液水垢中的CaCOCaCO＋2H＋＝Ca2＋＋HO＋CO3 3 2 2D.向NaAlO溶液中通入過量CO：2AlO－＋CO＋3HO＝2Al(OH)↓＋CO2－2 2 2 2 2 3 3【參考答案】B【分析】此題是根本概念中離子方程式推斷正誤的考察，選題以元素化合物根底和生活內(nèi)容為背景。A.電荷不守恒，離子方程式要留意三守恒〔元素、電子、電荷〕等。B.NO與水的反響生成硝酸和NO，僅硝酸可折成離子。2C.用食醋除去水瓶中的水垢涉及到弱電解質(zhì)及難溶物質(zhì)的書寫，碳酸鈣不拆，內(nèi)容來源于必修二P75D.NaAlOCOAl(OH)HCO2－，本選項(xiàng)對(duì)局部學(xué)生有難度，2 2 3 3。以下有關(guān)試驗(yàn)原理或試驗(yàn)操作正確的選項(xiàng)是用水潮濕pH試紙測量某溶液的pH20mL0.5000mol·L－1H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL，配0.1000mol·L－1H2SO4溶液試驗(yàn)室用圖2所示裝置制取少量氨氣3所示裝置除去Cl2中的少量HCl【參考答案】D【分析】此題屬于根底試驗(yàn)與根本試驗(yàn)操作的考察范疇。A.pHB.0.5000mol·L－1H2SO4溶液與水混合，混合溶液的體積不是兩者的簡潔之和。C.收集試管帶塞子將無法收集到氨氣。D.依據(jù)溶解平衡原理，Cl在飽和食鹽水溶解度很小，而HCl2此題以pH試紙?jiān)囉?、常見氣體制取、溶液配制、除雜中的試驗(yàn)操作為素材，考察學(xué)生對(duì)試驗(yàn)操作的生疏程度和試驗(yàn)原理的應(yīng)用力氣，試圖引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)關(guān)注化學(xué)試驗(yàn)操作的真實(shí)性。N為阿伏伽德羅常數(shù)的值。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A1molC—H4NA5℃,PH＝13NaOHOH－0.1NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L0.1NA常溫常壓下，NaO與足量HO0.2molO0.4N22 2 2 A【參考答案】D【分析】此題考察阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算中一些常見問題和留意事項(xiàng)。1molC—H3NA無溶液體積無法計(jì)算OH－的數(shù)目。標(biāo)準(zhǔn)狀況下已烷為液態(tài)，無法計(jì)算。NaO與足量HO0.2molOO101mol，22 2 20.2×2＝0.4NA。解決此類問題的關(guān)鍵是：靈敏應(yīng)用各種學(xué)問，尤其根本概念與理論中元素守恒、化學(xué)鍵問題、晶體構(gòu)造問題、氧化復(fù)原中電子轉(zhuǎn)移問題、可逆反響問題及物質(zhì)的量計(jì)算中一些特別物質(zhì)的狀態(tài)等。是高考命題的熱點(diǎn)之一，在近幾年的各種高考試題中保持了相當(dāng)強(qiáng)的連續(xù)性。這種題型所涉及的指示格外豐富，在備考復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)多加留意，強(qiáng)化訓(xùn)練，并在尋常的復(fù)習(xí)中留意學(xué)問的積存和總結(jié)。NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)〔見圖4法正確的選項(xiàng)是5℃NaHC3Na2CO3的大石灰乳與Cl2Cl2既是氧化劑，又是復(fù)原劑常溫下枯燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反響圖4所示轉(zhuǎn)化反響都是氧化還原反響【參考答案】B【分析】此題考察元素化合物學(xué)問綜合內(nèi)容，拓展延長至電解飽和食鹽水、電解熔融氯化鈉、侯氏制堿等內(nèi)容，但落點(diǎn)很低，僅考察NaHCO3Na2CO3的溶解度、工業(yè)制漂白粉，枯燥的Cl2貯存和根本反響類型。重根底、重生產(chǎn)實(shí)際應(yīng)當(dāng)是我們高三復(fù)習(xí)也應(yīng)牢記的內(nèi)容。石灰乳與Cl的反響中氯發(fā)生歧化反響，ClCl2 2 2能用鋼瓶貯存僅代表常溫Cl不與鐵反響，加熱、高溫則不然。2以以下圖示與對(duì)應(yīng)的表達(dá)相符的是圖5 圖6 圖7 A.圖5表示某吸熱反響分別在有、無催化劑的狀況下反響過程中的能量變化60.1000mol·L－1NaOH20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH滴定曲線7表示KNO3的溶解度曲線，圖中a80℃時(shí)KNO3的不飽和溶液8t【參考答案】C【分析】此題考察學(xué)生對(duì)化學(xué)反響熱效應(yīng)、酸堿中和滴定、溶解度曲線、平衡轉(zhuǎn)化率等角度的理解力氣。是根本理論內(nèi)容的綜合。高三復(fù)習(xí)要多留意這一方面的力氣訓(xùn)練。5圖60.1000molL1C3COOHpH值不行能在1NaOH與C3COOH等物質(zhì)的反響時(shí)，溶液因鹽類水解而呈堿性，突躍提前；終點(diǎn)pH值不行能為13。7通過aKNO3的溶解度曲線有一交點(diǎn)在aa不飽和溶液。8t衡，所以反響物的轉(zhuǎn)化率并不是最大。5420選項(xiàng)符合題意。拓正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多項(xiàng)選擇時(shí)，該題得0分；假設(shè)正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)時(shí)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得總分值，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0β—紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種自然香料，它經(jīng)多步反響可合成維生A1。以下說法正確的選項(xiàng)是β—紫羅蘭酮可使酸性KMnO41mol中間體X2molH2維生素A易溶于NaOH1β—紫羅蘭酮與中間體X【參考答案】A【分析】該題以“β—紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種自然香料，它經(jīng)多步反響可合成維生素A”為載體，考察學(xué)生對(duì)有機(jī)化合物的分子構(gòu)造、官能團(tuán)的性質(zhì)、同分異1構(gòu)體等根底有機(jī)化學(xué)學(xué)問的理解和把握程度。β—紫羅蘭酮有復(fù)原性基團(tuán)，可使酸性KMnO41mol中間體X3mol3molH2

發(fā)生加成反響維生素A以烴基為主體，水溶性羥基占比較小，所以難于溶解于水或水溶性的溶液如1NaOHβ—紫羅蘭酮與中間體X以下說法正確的選項(xiàng)是確定溫度下，反響MgCl(1)＝Mg(1)＋Cl(g)的△H＞0△S＞02 2水解反響NH＋＋HO NH·HO＋H＋到達(dá)平衡后，上升溫度平衡逆向移動(dòng)4 2 3 2鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽極均發(fā)生復(fù)原反響2HO＝2HO＋OMnO或上升溫度都能加快O22 2 2 2 2【參考答案】AD水解反響、原電池電解池、化學(xué)反響速率的影響因素等方面的力氣。A.分解反響是吸熱反響，熵變、焓變都大于零，內(nèi)容來源于選修四化學(xué)方向的推斷。B.水解反響是吸熱反響，溫度越高越水解，有利于向水解方向移動(dòng)。C.鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反響。D.上升溫度和參與正催化劑一般都能加快反響速率。13.以下有關(guān)試驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的選項(xiàng)是向飽和FeCl3

溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)膠體3取少量溶液X，向其中參與適量制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中確定含有Fe2＋室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中參與適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少量苯酚I－3

I＋I(xiàn)KI溶液的試管中參與適量CClCCl層顯紫色，2 3 4 4KICCl3 4【參考答案】C【分析】此題屬于常規(guī)試驗(yàn)與根本試驗(yàn)考察范疇。飽和FeCl3

溶液逐滴滴入沸水中，并不斷攪拌，可制取Fe(OH)3

膠體。滴加過量氨水，就會(huì)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀。溶液X中應(yīng)先滴KSCN溶液，不呈紅色，再滴入適量制氨水，溶液變紅，才能說明X溶液中確定含有Fe2＋。苯酚與NaOH溶液反響可生成水溶性的苯酚鈉，可與苯分層，實(shí)現(xiàn)分別除雜。I－3

I＋I(xiàn)－CClI－2 4 3

II－向右移動(dòng)，2I溶解在CCl2 4【備考提示】常見物質(zhì)的制備、分別提純、除雜和離子檢驗(yàn)等都是學(xué)生必備的根本試驗(yàn)技能，我們要在教學(xué)中不斷強(qiáng)化，反復(fù)訓(xùn)練，形成力氣。14.以下有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是0.1mol·L－1NaHCOc(Na＋)＞c(HCO－)＞c(CO2－)＞c(HCO3 3 3 2 30.1mol·L－1NaCOc(OH－)－c(H＋)＝c(HCO－)＋2c(HCO2 3 3 2 30.2mol·L－1NaHCO0.1mol·L－1NaOH3c(CO2－)＞c(HCO－)＞c(OH－)＞c(H＋)3 3常溫下，CHCOONaCHCOOH[pH＝7,c(Na＋)＝0.1mol·L－1]：3 3c(Na＋)＝c(CHCOO－)＞c(CHCOOH)＞c(H＋)＝c(OH－)3 3【參考答案】BD離子濃度大小比較。溶液中存在水解與電離兩個(gè)過程的離子濃度大小比較似乎是考試熱點(diǎn)內(nèi)容，高三復(fù)習(xí)中要反復(fù)加強(qiáng)訓(xùn)練。A.0.1mol·L－1NaHCOHCO－3 3說明水解過程大于電離過程，c(HCO＞c(CO2－)2 3 3B.c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO－)＋2c(HCO)中把c(H＋3 2 3關(guān)系式。C.0.2mol·L－1NaHCO0.1mol·L－1NaOH0.05mol·L3－1NaHCONaCONaCONaHCOc(HCO3 2 3 2 3 3 3－)＞c(CO2－)。3D.常溫下，CHCOONaCHCOOHCHCOO－CHCOOH3 3 3 3然p＝7,c(N＋)c(CHCOO－)0.1mo－c(＋)＝c(O-)3＝1×10－7

mol·L－1。水解是有限的，c(CHCOOH)約為c(CHCOO－)的百分之一左右。3 315.7002LCOHO,發(fā)生反響：2CO(g)＋HO(g) COH(g)反響過程中測定的局部數(shù)據(jù)見下表〔表中t＞t〕:2 2 2 1 2反響時(shí)間/min反響時(shí)間/min0t1t2n(CO)/mol1.200.80HO/mol20.600.20以下說法正確的選項(xiàng)是反響在tmin內(nèi)的平均速率為v(H)＝0.40/t

mol·L－1·min－11 2 10.60molCO和1.20mol2n(CO)＝0.40mol。0.20molHOCO2轉(zhuǎn)化率增大，HO2溫度升至8000.64，則正反響為吸熱反響【參考答案】BC【分析】此題屬于根本理論中化學(xué)平衡問題，主要考察學(xué)生對(duì)速率概念與計(jì)算，平衡常數(shù)概念與計(jì)算，平衡移動(dòng)等有關(guān)內(nèi)容理解和把握程度。高三復(fù)習(xí)要讓學(xué)生深刻理解一些根本概念的內(nèi)涵和外延。反響在tmintmin內(nèi)H濃度變化與t的比值，而不是H物質(zhì)的量1 1 2 1 2的變化與t的比值。1由于反響前后物質(zhì)的量保持不變，保持其他條件不變，平衡常數(shù)不會(huì)轉(zhuǎn)變，起始時(shí)向容0.60molCO1.20molHO0.60molHO1.202 2molCOn(CO＝0.40mol。2保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molHO，與原平衡相比，平衡向右移動(dòng)，2到達(dá)平衡時(shí)COHOHO2 2原平衡常數(shù)可通過三段式列式計(jì)算〔留意濃度代入〕結(jié)果為1，溫度升至800℃，上述反響平衡常數(shù)為0.64，說明溫度上升，平衡是向左移動(dòng)的，那么正反響應(yīng)為放熱反響。非選擇題〔共80〕16.(12〔FeS〕為原料制備氯化鐵晶體〔FeCl·6HO〕的工藝流2 3 2程如下：答復(fù)以下問題：〔1〕在確定條件下，SO轉(zhuǎn)化為SO的反響為SO＋O SO，該反響的平衡常數(shù)表達(dá)式為KK＝SO與2NaOH溶液反化學(xué)方程式為 。〔2〕、?！?〕；該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸取，尾氣中污染空氣的氣體為〔寫化學(xué)?！緟⒖即鸢浮?6.〔12〕〔1〕k＝c2(SO)/c(O)·c2(SO) SO＋NaOH＝NaHSO3 2 2 2 3提高鐵元素的浸出率 抑制Fe3＋水解〔3〕Cl＋Fe2＋＝2Cl－＋Fe3＋2

Cl HCl2【分析】此題讓元素化合物學(xué)問與生產(chǎn)工藝、化學(xué)平衡原理結(jié)合起來，引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)關(guān)注化學(xué)學(xué)科的應(yīng)用性和實(shí)踐性。此題考察學(xué)生在“工藝流程閱讀、相關(guān)反響化學(xué)方程式書寫、化學(xué)反響條件把握的原理、生產(chǎn)流程的作用”等方面對(duì)元素化合物性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系的理解和應(yīng)用程度，考察學(xué)生對(duì)信息的處理力氣?！緜淇继崾尽课覀冊鼗衔飳W(xué)問教學(xué)要與根本試驗(yàn)試驗(yàn)、化工生產(chǎn)工藝、日常生活等結(jié)合起來，做到學(xué)以致用，而不是簡潔的來回重復(fù)和死記硬背。17.(15答復(fù)以下問題：〔1〕。〔2〕C分子中有2個(gè)含氧官能團(tuán)分別為 和填官能團(tuán)名稱。〔3寫出同時(shí)滿足以下條件的C。①能與金屬鈉反響放出H；②是萘〔〕的衍生物，且取代基都在同一個(gè)苯環(huán)2上；③可發(fā)生水解反響，其中一種水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反響，另一種水解產(chǎn)物分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氧?！?〕假設(shè)C不經(jīng)提純，產(chǎn)物敵草胺中將混有少量副產(chǎn)物〔分子式為CHOE是一種酯。23183E的構(gòu)造簡式為 ?！?〕已知：，寫出以苯酚和乙醇為原料制備的合成路線流程圖〔無機(jī)試劑任用。合成路線流程圖例如下：CH＝CH2 2【參考答案】17.(15〔1〕A被空氣中的O2氧化

CHCHBr CHCHOH3 2 3 2〔2〕羥基 醚鍵【分析】此題是一道根底有機(jī)合成題，僅將敵草胺的合成過程列出，著力考察閱讀有機(jī)合成方案、利用題設(shè)信息、解決實(shí)際問題的力氣，也考察了學(xué)生對(duì)信息承受和處理的敏銳程度、思維的整體性和對(duì)有機(jī)合成的綜合分析力氣。此題涉及到有機(jī)物性質(zhì)、有機(jī)官能團(tuán)、同分異構(gòu)體推理和書寫，合成路線流程圖設(shè)計(jì)與表達(dá)，重點(diǎn)考察課學(xué)生思維的靈敏性和靈敏性，對(duì)學(xué)生的信息獵取和加工力氣提出較高要求?！緜淇继崾尽拷獯鹩袡C(jī)推斷題時(shí)，我們應(yīng)首先要認(rèn)真審題，分析題意，從中分別出條件和推斷內(nèi)容，弄清被推斷物和其他有機(jī)物的關(guān)系，以特征點(diǎn)作為解題突破口，結(jié)合信息和相關(guān)學(xué)問進(jìn)展推理，排解干擾，作出正確推斷。一般可實(shí)行的方法有：順推法〔以有機(jī)物構(gòu)造、性質(zhì)和試驗(yàn)現(xiàn)象為主線，承受正向思維，得出正確結(jié)論、逆推法〔以有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和試驗(yàn)現(xiàn)象為主線，承受逆向思維，得出正確結(jié)論、多法結(jié)合推斷〔綜合應(yīng)用順推法和逆推法〕等。關(guān)注官能團(tuán)種類的轉(zhuǎn)變，搞清反響機(jī)理。18.(12分)AgOKOH參與適22AgNO溶液,生成AgO80KSO3 2 2282AgNO3＋4KOH＋KSOAgO↓＋2KNO＋KSO＋2HO228 22 3 2 4 2答復(fù)以下問題：〔1〕上述制備過程中，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是。(2)KOHAg2O2Ag，負(fù)極的ZnK2Zn(OH)4，寫出該電池反響方程式： 。準(zhǔn)確稱取上述制備的樣品〔設(shè)AgO僅含和AgO〕2.558g，在確定的條件下完全分解為22 2Ag和O，得到224.0mLO〔標(biāo)準(zhǔn)狀況下AgO

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)〔計(jì)算結(jié)果準(zhǔn)確2 2 22到小數(shù)點(diǎn)后兩位?！緟⒖即鸢浮?8.〔12〕取少許最終一次洗滌濾液，滴入1～2Ba(NO)溶液，假設(shè)不消滅白色渾濁，表示已洗32滌完全〔取少許最終一次洗滌濾液，滴入1～2滴酚酞溶液，假設(shè)溶液不顯紅色，表示已洗滌完全〕AgO＋2Zn＋4KOH＋2HO＝2KZn(OH)＋2Ag22 2 2 4(3)n(O)＝224mL/22.4L·mL－1·1000mL·L－1＝1.000×10－22設(shè)樣品中AgO的物質(zhì)的量為x,AgO的物質(zhì)的量量為y22 2248g·mol－1×x＋232g·mol－1×y＝2.588g

molx＋1/2y＝1.000×10－2molx＝9.500×10－3y＝1.000×10－3

molmolw(AgO)＝22＝0.91【分析】此題以銀鋅堿性電池正極活性物質(zhì)AgO制備、制備過程檢驗(yàn)洗洗滌是否完全的22試驗(yàn)方法、電池反響、以及成分分析與相關(guān)計(jì)算為背景，試圖引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注化學(xué)與社會(huì)生活，考察學(xué)生用化學(xué)的思維方式來解決一些現(xiàn)實(shí)生活中的一些具體問題的力氣。【備考提示】高三復(fù)習(xí)重視化學(xué)與社會(huì)生活問題聯(lián)系，要拓展搞活學(xué)科學(xué)問?；瘜W(xué)計(jì)算要物質(zhì)的量為根本，適當(dāng)關(guān)注化學(xué)學(xué)科思想〔如質(zhì)量守恒、電荷守恒、極端分析等〕等在化學(xué)計(jì)算中的運(yùn)用。19.(15〔NHClO〕是復(fù)合火箭推動(dòng)劑的重要成分，試驗(yàn)室可通過以下反響制4 4取NaCl0(aq)＋NHCl(aq)NHClO(aq)＋NaCl(aq)4 4 90℃ 4 4假設(shè)NHCl4行，其緣由是 。(2〕NHClONaCl4 4數(shù)分別為0.30和0.l5〔相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線見圖NHClO晶體的試驗(yàn)操作4 4依次為〔填操作名稱〕枯燥。(3〕樣品中NH4ClO4的含量可用蒸餾法進(jìn)展測定，蒸餾裝置如圖10所示〔加熱和儀器固定裝代已略去試驗(yàn)步驟如下：1102：準(zhǔn)確稱取樣品ag〔0.5g〕150mL340.00mL0.1mol·L－1HSO溶解于錐形瓶中。2 4420mL3mol·L－1NaOH溶液。5100mL62～3步驟7：向錐形瓶中參與酸堿指示劑，用cmol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL181-72①步驟3中，準(zhǔn)確量取40.00mlHSO溶液的玻璃儀器是 。2 4②步驟1-7③為獲得樣品中NHClO的含量，還需補(bǔ)充的試驗(yàn)是4 4【參考答案】19〔15分〕氨氣與濃鹽酸反響放出熱量蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，冰水洗滌①酸式滴定管②1，5，6

〔填寫步驟號(hào)。。③用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定H2SO4溶液的濃度〔或不加高氯酸銨樣品，保持其他條件一樣，進(jìn)展蒸餾和滴定試驗(yàn)〕【分析】此題以復(fù)合火箭推動(dòng)劑的重要成分制取和分析為背景的綜合試驗(yàn)題，涉及理論分析、閱讀理解、讀圖看圖、沉淀制備、沉淀洗滌、含量測定等多方面內(nèi)容，考察學(xué)生對(duì)綜合試驗(yàn)處理力氣?！緜淇继崾尽吭囼?yàn)的根本操作、試驗(yàn)儀器的選擇、試驗(yàn)誤差分析、物質(zhì)的除雜和檢驗(yàn)等內(nèi)容照舊是高三復(fù)習(xí)的重點(diǎn)，也是我們力氣培育的重要目標(biāo)之一。20.(14分)氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的爭論熱點(diǎn)。：C(g＋H2O(gCO(g3H2(g) 206.2k·mo－1CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g) △H＝247.4kJ·mol－12H2S(g)＝2H2(g)＋S2(g) △H＝169.8kJ·mol－1以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反響生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為 。H2SH2S。燃燒生成的SO2與H2S進(jìn)一步反響，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反響的化學(xué)方程式： 。H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖11所示圖中AB表示的物質(zhì)依次是 。[CO(NH)]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖1〔電解池中隔膜僅阻擋氣體通22過陰陽極均為惰性電極電解時(shí)陽極的電極反響式為 。MgCu350℃時(shí)，MgCuHMgCu2 2 2 2〔0.077MgCu與H2 2為 。【參考答案】20〔14分〕(1)CH(g)＋2HO(g)＝CO(g)＋4H(g) △H＝165.0kJ·mol－14 2 2 2為HS22HS＋SO＝2HO＋3S4HS＋2SO＝4HO＋3S2 2 2 2 2 2 2H、O〔或氫原子、氧原子〕(4)CO(NH)＋8OH－－6e－＝CO2－＋N↑＋6HO22 3 2 2(5)2Mg2Cu＋3H2 MgCu2＋3MgH2【分析】此題以能源為背景涉及元素化合物性質(zhì)、熱化學(xué)方程式和電極反響方程式的書寫、讀圖讀表的綜合題，是以化學(xué)學(xué)問具體運(yùn)用的典型試題。【備考提示】高三復(fù)習(xí)確定要關(guān)注生活，適度加強(qiáng)綜合訓(xùn)練與提升。21.(12分)此題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)”和“試驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容。請選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。假設(shè)兩題都做，則按A題評(píng)分。36X、Y、Z、W四種元素，其中XY基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的22p3電子，W29。答復(fù)以下問題：〔1〕YX分子中Y22為 ，1molYX22

含有σ鍵的數(shù)目為 。ZXYX的高，其主要3 4緣由是 。YZ互為等電子體，元素Z是 。元素W13是 ，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化復(fù)原反響生成協(xié)作物HWCl，反響的化學(xué)方n 3程式為 。【參考答案】21．A.〔12〕sp3mol3×6.2×10個(gè)NH3〔3〕NO2〔4〕CuClCuCl＋2HCl＝HCuCl CuCl＋2HCl＝H[CuCl2 3 2 3【分析】此題把元素推理和物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)容融合成一體，考察學(xué)生對(duì)元素推理、原子軌道雜化類型、分子空間構(gòu)造、氫鍵、等電子體原理、晶胞構(gòu)造、化學(xué)鍵的數(shù)目計(jì)算、情景化學(xué)方程式書寫等學(xué)問的把握和應(yīng)用力氣。此題根底性較強(qiáng)，重點(diǎn)特出。【備考提示們確定要確保學(xué)生不在這些題目上失分。看來還是要狠抓重要學(xué)問點(diǎn)，強(qiáng)化主干學(xué)問的穩(wěn)固和運(yùn)用。草酸是一種重要的化工產(chǎn)品。試驗(yàn)室用硝酸氧化淀粉14〔固定裝置均已略去〕試驗(yàn)過程如下：①將確定量的淀粉水解液參與三頸瓶中55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加確定量含有適量催化劑的混酸〔65%HNO98%HSO2：1.5〕溶液3 2 4③反響3h硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生以下反響：CHO＋12HNO→3HCO＋9NO↑＋3NO↑＋9HO6126 3 224 2 2CHO＋8HNO→6CO＋8NO↑＋10HO6126 3 2 23HCO＋2HNO→6CO＋2NO↑＋4HO224 3 2 2檢驗(yàn)淀粉是否水解完全所需用的試劑為 。試驗(yàn)中假設(shè)混酸滴加過快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)率下降，其緣由是 。裝置Cn(NO):n(NO)＝1：1時(shí)，過量的NaOH溶液能將NO，2全部吸取，緣由是 〔用化學(xué)方程式表示〕與用N