高中化學必修二第二章第二節(jié)化學反應(yīng)的快慢與限度（第2課時）學案

課題22化學反應(yīng)的快慢與限度（第2課時）【學習目標】1.掌握濃度、溫度和催化劑對化學反應(yīng)速率的影響。2.了解外界條件(溫度、濃度、壓強和催化劑)影響反應(yīng)速率的原因?！緦W習重難點】濃度、溫度、催化劑對反應(yīng)速率的影響【預習導引】影響化學反應(yīng)速率的因素(1)本質(zhì)原因(內(nèi)因)——主要因素物質(zhì)之間能否發(fā)生化學反應(yīng)以及可能發(fā)生的化學反應(yīng)的快慢是由物質(zhì)_____________決定的。(2)外界條件——次要因素外界條件外界條件對化學反應(yīng)速率的影響濃度①其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，化學反應(yīng)速率將________________________②其他條件不變時，減少反應(yīng)物的濃度，化學反應(yīng)速率將________________________溫度其他條件不變時，升高溫度，化學反應(yīng)速率將________________________________其他條件不變時，降低溫度，化學反應(yīng)速率將________________________________催化劑其他條件不變時，使用催化劑，化學反應(yīng)速率將_________________________________固體表面積其他條件不變時，增大固體__________________，化學反應(yīng)速率將_________________(3)有時需要采取措施加快某些反應(yīng)過程，如：、、泄漏到大海里的石油的分解等。有時需要降低某些化學反應(yīng)速率，如：、、等。課堂?合作探究氣體壓強與濃度的關(guān)系：如果是氣體，增大壓強有兩種可能：1、對于容積不變的容器，加入惰性氣體，增大了壓強，由于參加反應(yīng)的氣體濃度，則化學反應(yīng)速率。如果加入了無關(guān)氣體，則化學反應(yīng)速率。2、對于容積不變的容器，加入反應(yīng)物氣體，增大了壓強，由于參加反應(yīng)的氣體濃度，則化學反應(yīng)速率。如果加入了固體反應(yīng)物，則化學反應(yīng)速率。3、對于壓強不變?nèi)萜?，加入惰性氣體，增大了體積，由于參加反應(yīng)的氣體濃度，則化學反應(yīng)速率。【例1】(1)把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生氫氣速率變化如圖所示。在反應(yīng)過程中導致速率變化的因素有________(填序號)：①H＋的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度④Cl－的濃度(2)影響速率的有關(guān)因素有：物質(zhì)本身的性質(zhì)、濃度、溫度、催化劑等方面，依據(jù)影響速率的有關(guān)因素分析下列問題：①Mg和Fe均可以與O2反應(yīng)，Mg在空氣中可以點燃，F(xiàn)e在空氣中不能點燃，是由于__________________的影響。②Fe在空氣中加熱不能燃燒，但在純氧中可以，是由于______的影響。對應(yīng)訓練1：在密閉容器里，通入xmolH2和ymolI2(g)，改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變？（填“增大”、“減小”或“不變”）（1）升高溫度；（2）充入更多的H2；（3）擴大容器體積；（4）容器的容積不變，通入氖氣；（5）容器的壓強不變，通入氖氣?！井斕脵z測】1.（雙選）下列措施肯定能使化學反應(yīng)速率增大的是()A．增大反應(yīng)物的量B．增大壓強C．升高溫度D．使用正催化劑2.下列說法正確的是（）A.決定化學反應(yīng)速率的主要因素是濃度B.升高溫度，使放熱反應(yīng)速率減慢，吸熱反應(yīng)速率加快C.催化劑是影響某些化學反應(yīng)速率的外界條件之一D.大理石塊和大理石粉末分別與2mol/L鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率幾乎相同3.CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示。下列結(jié)論不正確的是()A．反應(yīng)開始4min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大B．一段時間后，反應(yīng)速率減小的原因是c(H＋)減小C．反應(yīng)在2～4min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大D．反應(yīng)在2～4min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為v(CO2)＝0.06mol·L－1·s－14、100mL6mol·L－1H2SO4跟過量鋅粒反應(yīng)，在一定溫度下，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是()A．H2SO4的濃度B．鋅粒的表面積C．溶液的溫度D．加少量固體Na2SO45、少量鐵粉與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的①加H2O②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸NaCl溶液⑤升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))⑥改用10mL0.1mol/L的鹽酸6、在下列事實中，各是什么因素影響了化學反應(yīng)速率？（1）黃鐵礦煅燒時要粉碎成礦粒：。（2）KI晶體和HgCl2晶體混合無明顯現(xiàn)象，若一起投入水中，則很快生成紅色的HgI2：。（3）熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2則很快產(chǎn)生氣體：。（4）同樣大小的石灰石分別與0.1mol?L1鹽酸和1mol?L1鹽酸反應(yīng)，速率不同：。（5）夏天食品容易變質(zhì)，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象：。課后鞏固提升1、把下列四種氫氧化鈉溶液，分別加進四個盛有10mL、2mol/L的鹽酸的燒杯中，并且均加水稀釋至50mL,此時，氫氧化鈉和鹽酸緩緩地進行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最快的是〔

〕

A

10mL

2mol/L

B

20mL

2mol/L

C

10mL

4mol/L

D

20mL

3mol/L2、下列關(guān)于催化劑的說法，正確的是()A．催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B．催化劑在化學反應(yīng)前后，化學性質(zhì)和質(zhì)量都不變C．催化劑不能改變化學反應(yīng)速率D．任何化學反應(yīng)，都需要催化劑3．亞氯酸鹽(如NaClO2)可用作漂白劑，在常溫下不見光時可保存一年，但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解：5HClO2=4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。分解時，剛加入硫酸，反應(yīng)緩慢，隨后突然反應(yīng)釋放出大量的ClO2，這是因為()A．酸使亞氯酸的氧化性增強B．溶液中的H＋起催化作用C．溶液中的Cl－起催化作用D．逸出的ClO2使反應(yīng)生成物的濃度降低4、對于可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，下列說法正確的是（

）

升高溫度正反應(yīng)加快，逆反應(yīng)不變

B．升高溫度正逆反應(yīng)都加快

C．升高溫度逆反應(yīng)加快，正反應(yīng)不變

D．升高溫度逆反應(yīng)加快，正反應(yīng)減慢5、在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)；ΔH＜0。(1)保持容器容積不變，向其中加入1molH2，反應(yīng)速率________，理由是________。(2)保持容器容積不變，向其中加入1molN2(N2不參加反應(yīng))，反應(yīng)速率________，理由是________________。(3)保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molN2(N2不參加反應(yīng))，反應(yīng)速率________，理由是________________。(4)保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，反應(yīng)速率________，理由是________________。(5)提高起始的反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率________，理由是________________。6.已知：NH2COONH4＋2H2O??NH4HCO3＋NH3·H2O該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO－)隨時間的變化趨勢如下圖所示。(1)計算25.0℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率：________________。(2)根據(jù)圖中信息，如何說明該水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：________________________________________________________________________7.把在空氣中久置的鋁片5.0g投入到盛有500mL0.5mol·L－1H2SO4溶液的燒杯中，該鋁片與H2SO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間的關(guān)系可用右圖所示的坐標曲線來表示，回答下列問題：(1)曲線O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因為________________，有關(guān)的化學方程式為：________________________________________________________________________。(2)曲線由a→b段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因為____________________________________________________________________。(3)曲線由b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因為________________________________________________________________________。(4)曲線從c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因為________________________________________________________________________。答案預習導引(1)本身性質(zhì) （2）①增大；②減?。虎僭龃?；②減??；、增大；接觸面積；增大（3）煉鋼過程；樹脂的合成過程；防止鋼鐵腐蝕；食品腐?。谎泳徦芰现破泛拖鹉z制品的老化課堂·合作探究1、不變不變不變；2、增大增大不變；3、減小減小例1(1)①、③(2)①物質(zhì)本身的性質(zhì)②氧氣濃度對應(yīng)訓練1（1）增大（2）增大（3）減?。?）不變（5）減小當堂檢測1.CD2.C3.D.4.C5.③⑤⑥6．（1）固體接觸面積（2）接觸面積（3）催化劑（4）濃度（5）溫度課后鞏固提升1D2B3C4B5、（1）加快

增大反應(yīng)物氫氣的濃度，反應(yīng)速率加快（2）不變

反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不變（3）減慢

保持壓強不變，向其中充入N2，體積變大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢（4）不變

保持壓強不變，向其中充入1molH2和1molI2，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變（5）加快

升高溫度，提高