工業(yè)廢水的化學(xué)處理方法省公開(kāi)課一等獎(jiǎng)全國(guó)示范課微課金獎(jiǎng)

內(nèi)容提要1第一節(jié)中和第二節(jié)化學(xué)沉淀3第三節(jié)藥劑氧化還原第四節(jié)臭氧氧化45第五節(jié)電解2第三章工業(yè)廢水化學(xué)處理1/54一、概述二、酸堿廢水相互中和法三、藥劑中和法四、過(guò)濾中和法第三章工業(yè)廢水化學(xué)處理1第一節(jié)中和2/54第一節(jié)中和一、概述1、酸堿廢水起源與處置●酸性廢水：化工廠、化纖廠、電鍍廠、煤加工廠幾金屬酸洗車間等；●堿性廢水：印染廠、金屬加工廠、煉油廠、造紙廠等；●當(dāng)酸或堿廢水濃度很高時(shí)，如在3%-5%以上時(shí)，應(yīng)考慮回用和綜合利用可能性；當(dāng)濃度不高，如小于3%時(shí)，才考慮中和處理。3/54第一節(jié)中和一、概述2、中和法適用情況●在廢水排入水體之前，因?yàn)樗飳?duì)pH值改變極其敏感，當(dāng)大量廢水排入后使水體pH值變得偏酸或偏堿時(shí)，會(huì)產(chǎn)生不良影響；●在廢水排入城市排水管道之前，因?yàn)樗?、堿對(duì)排水管道產(chǎn)生腐蝕作用，普通城市排水管道對(duì)排入工業(yè)廢水pH值都有明確要求；●在廢水需要進(jìn)行化學(xué)或生物處理之前，對(duì)于化學(xué)處理（如混凝、除磷等），要求廢水pH值升高或降低到某一需要最正確值。對(duì)于生物處理，廢水pH值通常應(yīng)維持在6.5—8.5范圍內(nèi)，以確保處理構(gòu)筑物內(nèi)微生物維持最正確活性。4/54第一節(jié)中和一、概述3、中和藥劑●酸性廢水中和處理采取中和藥劑：石灰、石灰石、白云石、蘇打、苛性鈉等；●堿性廢水中和處理采取中和藥劑：鹽酸和硫酸等；●中和劑單位消耗量見(jiàn)表1及表2.5/54表1堿性中和劑單位消耗量酸類名稱中和1g所需堿性物質(zhì)量/gCaOCa(OH)2CaCO3MgCO3CaCO3-MgCO3硫酸H2SO40.5710.7551.020.860.94鹽酸HCl0.771.011.371.151.29硝酸HNO30.4450.590.7950.6680.732醋酸HCH3COOH0.4660.6160.830.695-堿類名稱中和1g堿所需酸性物質(zhì)量/gH2SO4HClHNO3100%98%100%98%100%98%NaOH1.221.240.912.531.372.42KOH0.880.900.651.801.131.74Ca（OH）20.321.340.992.741.702.62NH32.882.932.125.903.715.70表2酸性中和劑單位消耗量6/54第一節(jié)中和一、概述4、中和方法●廢水中和方法有酸性廢水與堿性廢水相互中和、藥劑中和和過(guò)濾中和3種方法；●中和方法選擇應(yīng)考慮：?含酸或含堿廢水所含酸類或堿類性質(zhì)、濃度、水量及其改變規(guī)律；?首先應(yīng)尋找能就地取材酸性或堿性廢料，并盡可能加以利用；?當(dāng)?shù)赜蛑泻退巹┖蜑V料（如石灰石、白云石等）供給情況；?接納廢水水體性質(zhì)、城市下水道能容納廢水條件，后續(xù)處理（如生物處理）對(duì)pH值要求等。7/54第一節(jié)中和二、酸堿廢水相互中和法1、要求：●是將酸性廢水和堿性廢水共同引入中和池中，并在池內(nèi)進(jìn)行混合攪拌。中和結(jié)果，應(yīng)該使廢水呈中性或弱堿性?！褚罁?jù)質(zhì)量守恒原理計(jì)算酸、堿廢水混合百分比或流量，而且使實(shí)際需要量略大于計(jì)算量?！癞?dāng)酸、堿廢水流量和濃度經(jīng)常改變，而且波動(dòng)很大時(shí)，應(yīng)該設(shè)調(diào)整池加以調(diào)整，中和反應(yīng)則在中和池進(jìn)行，其容積應(yīng)按1.5—2.0h廢水量考慮。8/54第一節(jié)中和二、酸堿廢水相互中和法2、廢水需要量計(jì)算：

中和時(shí)酸性廢水和堿性廢水酸和堿當(dāng)量數(shù)應(yīng)相等，即按當(dāng)量定律來(lái)計(jì)算：

Q1C1=Q2C2式中Q1，Q2-酸性、堿性廢水流量，L/h；

C1，C2-酸性、堿性廢水當(dāng)量濃度，克當(dāng)量/h?！裨谥泻瓦^(guò)程中，酸堿雙方當(dāng)量恰好相等時(shí)稱為中和反應(yīng)等當(dāng)點(diǎn)；●強(qiáng)酸強(qiáng)堿相互中和時(shí)，因?yàn)樯蓮?qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不發(fā)生水解，所以等當(dāng)點(diǎn)即中性點(diǎn)，溶液PH值等于7.0；●若中和一方為弱酸或弱堿時(shí)，因?yàn)橹泻瓦^(guò)程所生成鹽水解，盡管到達(dá)等當(dāng)點(diǎn)，但溶液并非中性，PH值大小取決于所生成鹽水解度。9/54第一節(jié)中和例12-1(1)百分比濃度―――當(dāng)量濃度百分比濃度為重量之比，故１Ｌ1.4%ＮaOH中占1.4%*1000=14gNaOH，當(dāng)量濃度為14/40.01=0.3499geq/L(2)克當(dāng)量流量Ｑ＝8m3/h=8000L/h=8000*0.3499=2799.20geq/hHCl-NaOH=2808.49-2799.20=9.29geq/h(3)混合后廢水當(dāng)量濃度9.29/(8+16.3)=0.38geq/m3=0.38*10-3geq/L(4)混合后廢水pH值ＨＣl全部電離，且當(dāng)量濃度＝摩爾濃度，故[H+]=0.38*10-3mol/L，pH=-lg[H+]=3.42(5)中和池有效容積

反應(yīng)時(shí)間取2hW=(8+16.3)*2=48.6m310/54第一節(jié)中和二、酸堿廢水相互中和法3、中和設(shè)備：●當(dāng)水質(zhì)水量改變較小或后續(xù)處理對(duì)PH要求較寬時(shí)，可在集水井（或管道、混合槽）內(nèi)進(jìn)行連續(xù)混合反應(yīng)；●當(dāng)水質(zhì)水量改變不大或后續(xù)對(duì)PH要求較高時(shí)，可設(shè)連續(xù)流中和池。中和時(shí)間視水質(zhì)水量改變情況確定，普通采取1-2h；●當(dāng)水質(zhì)水量改變較大，且水量較小時(shí)，連續(xù)流無(wú)法確保出水PH要求，或出水中還含有其它雜質(zhì)或重金屬離子時(shí)，多采取間歇式中和池。池有效容積可按污水排放周期（如一班或一晝夜）中廢水量來(lái)計(jì)算。11/54第一節(jié)中和三、藥劑中和法1、酸性廢水藥劑中和處理●中和劑及其用量

中和劑：慣用石灰.石灰乳有凝聚作用,適用處理雜質(zhì)多高濃度酸性廢水.可選取工業(yè)廢渣.

用量：書(shū)中表12-2：中和酸所需堿、鹽量，同時(shí)要考慮純度和不均勻性問(wèn)題12/54第一節(jié)中和三、藥劑中和法●中和反應(yīng)石灰能夠中和不一樣濃度酸性廢水，在用石灰乳時(shí)，中和反應(yīng)方程式以下：廢水中含有其它金屬鹽類，如鐵、鉛、鋅、銅等也消耗石灰乳用量，反應(yīng)以下：13/54第一節(jié)中和三、藥劑中和法●藥劑中和處理工藝流程●主要裝置Ⅰ投藥裝置Ⅱ混合反應(yīng)裝置Ⅲ沉淀池Ⅳ沉渣脫水裝置出水14/54第一節(jié)中和三、藥劑中和法Ⅰ投藥裝置采取石灰做中和劑時(shí)，s能夠采取干投或濕投，普通采取濕投，見(jiàn)右圖。石灰經(jīng)消解后，形成石灰乳排至溶液槽。消解采取人工和機(jī)械法。采取機(jī)械攪拌、空氣攪拌、水泵攪拌。石灰乳投配裝置15/54第一節(jié)中和三、藥劑中和法Ⅱ混合反應(yīng)裝置混合時(shí)間：用石灰和酸性廢水時(shí)，采取2-5min。其它采取5-10min，以下列圖,四室隔板反應(yīng)池，采取壓縮空氣攪拌。四室隔板反應(yīng)池Ⅲ沉淀池采取豎流式(沉渣量少時(shí))或平流式(排泥困難時(shí))。沉渣用污泥泵排出。Ⅳ沉渣脫水裝置采取機(jī)械脫水或干化場(chǎng)脫水16/54第一節(jié)中和三、藥劑中和法2、堿性廢水藥劑中和處理●中和劑硫酸、鹽酸、硝酸、煙道氣●中和反應(yīng)以含氫氧化鈉和氫氧化銨堿性廢水為例，中和劑用工業(yè)硫酸，其化學(xué)反應(yīng)以下：假如硫酸銨濃度足夠，可考慮回收利用。以含氫氧化鈉堿性廢水為例，用煙道氣中和，煙道氣中含CO2量可達(dá)24%。其化學(xué)反應(yīng)以下：17/54第一節(jié)中和四、過(guò)濾中和法●定義：酸性廢水流過(guò)堿性濾料時(shí)與濾料進(jìn)行中和反應(yīng)方法?！襁m用對(duì)象：用于酸性廢水中和處理?！駷V料：石灰石、大理石、白云石?！耦愋停浩胀ㄖ泻蜑V池、升流式膨脹中和濾池、滾筒中和濾池。18/54第一節(jié)中和1、普通中和濾池●適用范圍對(duì)硫酸廢水，因中和過(guò)程中生成硫酸鈣在水中溶解度很小，易在濾料表面形成覆蓋層，妨礙濾料和酸接觸反應(yīng)。硫酸極限濃度：用石灰石時(shí)為2g/L，白云石為5g/L硝酸和鹽酸極限濃度：20g/L四、過(guò)濾中和法19/54第一節(jié)中和四、過(guò)濾中和法普通中和濾池●形式分為升流式和降流式。參數(shù)：濾料直徑為30-50mm，過(guò)濾速度1-1.5m/h，接觸時(shí)間不少于10min，濾床厚度為1-1.5m.?！裰泻蜑V池計(jì)算自學(xué)20/54第一節(jié)中和2、升流式膨脹中和濾池●廢水從濾池底部進(jìn)入，從池頂流出，使濾料處于膨脹狀態(tài)?！穹诸悾汉銥V速＋變?yōu)V速恒濾速升流式膨脹中和濾池采取大阻力或小阻力布水系統(tǒng)進(jìn)水。大阻力布水系統(tǒng)底部裝有柵狀配管，干管與支管下部開(kāi)有孔眼，下設(shè)卵石承托層，濾層高度普通為1.0m~1.2m，總高度普通為3~3.5m。為使濾料處于膨脹狀態(tài)并相互摩擦，不結(jié)垢，防止堵塞，流速采取60~80m/h，膨脹率保持在50%左右。上清水區(qū)高度為0.5m。變?yōu)V速膨脹中和濾池下部橫截面積小，上部大。上濾速下部為130~150m/h，上部為40~60m/h，使濾層全部都能膨脹，上部出水可少帶料，克服了恒速膨脹濾池下部膨脹不起來(lái)，上部帶出小顆粒濾料缺點(diǎn)?！駪?yīng)用實(shí)例：自學(xué)四、過(guò)濾中和法21/54第一節(jié)中和3、滾筒中和濾池●這種裝置優(yōu)點(diǎn)是進(jìn)水硫酸濃度可超出極限濃度值數(shù)倍，濾料無(wú)須破碎到很小粒徑，但結(jié)構(gòu)復(fù)雜，動(dòng)力費(fèi)用高，運(yùn)行時(shí)設(shè)備噪音較大。四、過(guò)濾中和法22/54一、概述二、氫氧化物沉淀法三、硫化物沉淀法四、鋇鹽沉淀法第三章工業(yè)廢水化學(xué)處理2第二節(jié)化學(xué)沉淀23/54第二節(jié)化學(xué)沉淀

化學(xué)沉淀法是指向水中投加沉淀劑，使之與廢水中污染物發(fā)生沉淀反應(yīng)，形成難溶固體，然后進(jìn)行固液分離，從而除去廢水中污染物一個(gè)方法。普通用于處理含金屬離子工業(yè)廢水。一、概述

在一定溫度下，難溶化合物AmBn飽和溶液中，其沉淀-溶解平衡可表示為：令A(yù)mBn溶解度為S(mol/l)，則：24/54第二節(jié)化學(xué)沉淀

依據(jù)溶度積能夠判斷沉淀生成與溶解，判斷水中離子是否能用化學(xué)沉淀法處理以及分離程度：一、概述25/54第二節(jié)化學(xué)沉淀1．原理

水中金屬離子很輕易生成各種氫氧化物，它們生成條件和存在狀態(tài)與溶液PH有直接關(guān)系。假如水中金屬離子以Mn+表示，則其氫氧化物溶解平衡為：二、氫氧化物沉淀法

因?yàn)樗?5℃離子積：

由此可見(jiàn)：●金屬離子濃度相同時(shí)，溶度積越小，則開(kāi)始析出氫氧化物沉淀PH值越低；●同一金屬離子，濃度越大，開(kāi)始析出氫氧化物沉淀PH值愈低。26/54第二節(jié)化學(xué)沉淀2．氫氧化物沉淀法在廢水處理中應(yīng)用二、氫氧化物沉淀法

某礦山廢水含銅83.4mg/L，總鐵1260mg/L，二價(jià)鐵10mg/L，PH為2.23，沉淀劑采取石灰乳，其工藝流程圖以下所表示。一級(jí)化學(xué)沉淀控制PH為3.47，使鐵先沉淀，鐵渣含鐵32.84%，含銅0.148%；第二級(jí)化學(xué)沉淀控制PH在7.5-8.5范圍，使銅沉淀，銅渣含銅3.06%，含鐵1.38%。廢水經(jīng)二級(jí)化學(xué)沉淀后，出水可到達(dá)排放標(biāo)準(zhǔn)，鐵渣和銅渣可回收利用。27/54第二節(jié)化學(xué)沉淀三、硫化物沉淀法●含汞廢水處理，因?yàn)樯闪蚧w粒很小，沉淀物分離困難，常投加適量凝聚劑，進(jìn)行共沉，這種方法叫硫化物共沉法。先加硫化鈉，生成HgS和Hg沉淀后，再投加適量FeSO4，形成FeS和Fe(OH)2沉淀●慣用沉淀劑：硫化氫、硫化鈉、硫化鉀28/54第二節(jié)化學(xué)沉淀四、鋇鹽沉淀法●用于處理六價(jià)鉻；●沉淀劑：碳酸鋇、氯化鋇、硝酸鋇、氫氧化鋇等?！馚aCO3+CrO42-＝BaCrO4+CO32------沉淀轉(zhuǎn)化●過(guò)量鋇可用石膏法去除。29/54一、藥劑氧化法氯氧化法空氣氧化法高錳酸鉀氧化法二、藥劑還原法原理亞硫酸鹽硫酸亞鐵水合肼第三章工業(yè)廢水化學(xué)處理3第三節(jié)藥劑氧化還原●氧化：得電子――價(jià)位降低－―氧化劑（氧、臭氧、氯、漂白粉、三氯化鐵）●還原：失電子――價(jià)位升高――還原劑（Fe2+、SO42-、鐵、鋅、SO2等）經(jīng)過(guò)藥劑與污染物氧化還原反應(yīng)，把廢水中有毒害污染物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒或微毒物質(zhì)處理方法稱為藥劑氧化還原法。30/54第三節(jié)藥劑氧化還原一、藥劑氧化法●向廢水中投加氧化劑，氧化廢水中有毒有害物質(zhì)，使其轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)毒無(wú)害或毒性小新物質(zhì)方法稱為氧化法；●氯系氧化劑包含氯氣、氯含氧酸及其鈉鹽、鈣鹽以及二氧化氯；●氯氧化法：用于去除氰化物、硫化物、酚、醇、醛、油類、脫色、脫臭、殺菌等；●含氰廢水：起源于電鍍車間和一些化工廠，如氰化鈉、氰化鉀、氰化銨等，氰離子為CN-。31/541.堿式氯化法基本原理

利用次氯酸根氧化作用(ClO-)

漂白粉2CaOCl2+H2O=2HClO+Ca(OH)2+CaCl2氯氣Cl2+H2O=HCl+HClO第三節(jié)藥劑氧化還原一、藥劑氧化法32/541.堿式氯化法基本原理●局部氧化法氰化物在堿性條件下被氯氧化成氰酸鹽。CN-+ClO-+H2O――――CNCl+2OH-與pH值無(wú)關(guān)CNCl+OH-――――CNO-+Cl-+H2OpH越高反應(yīng)越快用量：a.破壞游離氰所需氧化劑理論用量為：CN:Cl2=1:2.73CN:NaOCl=1:2.85CN:漂白粉(有效氯20%～25%)=1:4～5b.破壞絡(luò)離子用量：CN:NaOCl=1:3.22c.還有其它還原物質(zhì)，故若用NaOCl計(jì)，用量為含氰量5～8倍。第三節(jié)藥劑氧化還原一、藥劑氧化法33/54第三節(jié)藥劑氧化還原一、藥劑氧化法1.堿式氯化法基本原理

●完全氧化法將生成氰酸根CNO-深入氧化成N2和CO2，消除氰酸鹽對(duì)環(huán)境污染。2NaCNO+3HOCl+H2O=2CO2+N2+2NaCl+HCl+H2O2CNCl+2HOCl+H2O=2CO2+N2+5HClpH控制pH小于12用量a.氧化劑用量普通為局部法1.1－1.2倍；b.藥劑分兩次投加，分步進(jìn)行，以確保有效地破壞氰酸鹽；c.適當(dāng)攪拌可加速反應(yīng)進(jìn)行。34/54第三節(jié)藥劑氧化還原一、藥劑氧化法2.堿式氯化法處理含氰廢水工藝流程

含氰廢水調(diào)整池絮凝沉淀池加堿濾池排放沖洗排水加凝聚劑加氧化劑沖洗水?dāng)嚢栉勰嗝撍勰嘁患?jí)氧化處理含氰廢水基本工藝流程35/54第三節(jié)藥劑氧化還原一、藥劑氧化法2.堿式氯化法處理含氰廢水工藝流程

兩級(jí)氧化處理含氰廢水基本工藝流程含氰廢水調(diào)整池一級(jí)絮凝池加堿濾池排放沖洗排水加凝聚劑加氧化劑沖洗水?dāng)嚢栉勰嗝撍勰喑恋沓囟?jí)絮凝池?cái)嚢?6/54第三節(jié)藥劑氧化還原一、藥劑氧化法

3.堿式氯化法注意事項(xiàng)：●宜用于電鍍廢水，氰離子含量小于50mg/L；●普通情況下采取一級(jí)氧化處理，特殊采取二級(jí)氧化處理，氧化劑分級(jí)投加?！裨O(shè)有調(diào)整池，宜設(shè)兩格，有效容積按2-4h平均廢水量計(jì)算，并設(shè)除油、去除沉淀物等設(shè)施；間歇處理兩格沉淀池交替使用時(shí)可不設(shè)調(diào)整池；●可采取水力攪拌或機(jī)械攪拌；●氧化劑可采取次氯酸鈉、漂白粉、液氯等，其投加量按試驗(yàn)確定或按氰離子與活性氯重量比計(jì)算確定，一級(jí)氧化1:3-1:4，兩級(jí)氧化1:7-1:8；●一級(jí)氧化處理時(shí)，采取次氯酸鈉、漂白粉、漂粉精時(shí)，廢水PH控制在10-11，采取液氯時(shí)PH控制在11-11.5，反應(yīng)時(shí)間30min；兩級(jí)氧化時(shí)，一級(jí)氧化廢水PH值控制在10-11，反應(yīng)時(shí)間10-15min，二級(jí)氧化PH6.5-7.0，反應(yīng)時(shí)間10-15min。37/541.藥劑還原法處理含鉻廢水基本原理●含鉻廢水起源：電鍍廠、制革廠、一些化工廠●原理：在酸性條件下，利用化學(xué)還原劑將六價(jià)鉻還原成三價(jià)鉻，然后用堿使三價(jià)鉻成為氫氧化鉻沉淀去除。六價(jià)鉻：CrO42-和Cr2O72-在酸性條件下，主要以Cr2O72-形式存在CrO42-+2H+＝＝Cr2O72-＋H2O在堿性條件下，主要以CrO42-形式存在Cr2O72-＋2OH-＝＝2CrO42-+2H2O●慣用還原劑有：亞硫酸鈉、亞硫酸氫鈉、焦亞硫酸鈉、硫代硫酸鈉、硫酸亞鐵、二氧化硫、水合肼、鐵屑、鐵粉等。第三節(jié)藥劑氧化還原二、藥劑還原法38/542.亞硫酸鹽還原法六價(jià)鉻與亞硫酸氫鈉或亞硫酸鈉反應(yīng)后，生成三價(jià)鉻Cr3+，在堿性條件下再形成Cr(OH)3沉淀，中和劑為NaOH和石灰。3．硫酸亞鐵還原法在酸性條件下，用硫酸亞鐵還原六價(jià)鉻，形成Cr3+和Fe3+，用石灰乳中和沉淀，形成混合沉淀物CaSO4、Cr(OH)3和Fe(OH)3，稱為硫酸亞鐵石灰法，無(wú)回收價(jià)值。4．水合肼還原法水合肼N2H4.H2O在中性或微堿性條件下，能快速感覺(jué)還原六價(jià)鉻并生成氫氧化鉻沉淀。4CrO3+3N2H4＝＝4Cr(OH)3+3N2可處理鍍鉻生產(chǎn)線第二回收槽帶出含鉻廢水，也可處理鉻酸鹽鈍化工藝中產(chǎn)生含鉻漂洗水。第三節(jié)藥劑氧化還原二、藥劑還原法39/544第四節(jié)臭氧氧化第三章工業(yè)廢水化學(xué)處理一、臭氧理化性質(zhì)二、臭氧制備三、臭氧接觸反應(yīng)設(shè)備四、尾氣處理四、臭氧廢水處理系統(tǒng)計(jì)算四、臭氧在廢水處理中應(yīng)用四、臭氧氧化優(yōu)缺點(diǎn)40/54第四節(jié)臭氧氧化一、臭氧理化性質(zhì)

臭氧O3是氧同素異構(gòu)體，是一個(gè)含有魚(yú)腥味淡紫色氣體。沸點(diǎn)-112.5℃；密度2.144kg／m3，另外，臭氧還含有以下一些主要性質(zhì)?！癫环€(wěn)定性：在常溫下輕易分解成為氧氣并放出熱量?！袢芙庑裕涸谒腥芙舛缺燃冄醺?0倍，比空氣高25倍?！穸拘裕焊邼舛瘸粞跏怯卸練怏w，有強(qiáng)烈刺激作用●氧化性：一個(gè)強(qiáng)氧化劑，氧化還原電位與pH值相關(guān)?！窀g性臭氧含有強(qiáng)腐蝕性。

41/54第四節(jié)臭氧氧化二、臭氧制備●空氣中臭氧是氧氣吸收太陽(yáng)波長(zhǎng)小于185nm紫外線后形成。反應(yīng)為3O2+hν=2O3當(dāng)用波長(zhǎng)25nm紫外線照射臭氧時(shí)，它又分解成氧氣。試驗(yàn)室可用其它方法制取少許臭氧。比如，用濃H2SO4與BaO2作用可制得臭氧。●氧氣在無(wú)聲放電或紫外線作用下，有一部分轉(zhuǎn)變成臭氧3O2=2O3試驗(yàn)室里用感應(yīng)圈進(jìn)行無(wú)聲放電。生成臭氧用淀粉—碘化鉀溶液或淀粉—碘化鉀試紙來(lái)檢驗(yàn)O3+2KI+H2O=I2+2KOH+O242/54第四節(jié)臭氧氧化二、臭氧制備2、臭氧制備過(guò)程1、臭氧發(fā)生器43/5444/54第四節(jié)臭氧氧化三、臭氧接觸反應(yīng)設(shè)備

普通依據(jù)臭氧化空氣與水接觸方式分為：氣泡式（應(yīng)用較多）：水膜式；水滴式45/54第四節(jié)臭氧氧化四、尾氣處理

●活性碳法：2C+O3?CO2+CO

●藥劑法:亞鐵鹽等使其還原；氫氧化鈉使其分解●燃燒法：在3000℃以上馬上分解。46/54第四節(jié)臭氧氧化五、臭氧廢水處理系統(tǒng)設(shè)計(jì)（1）發(fā)生器臭氧需要量：Qo3=1.06QC(g/h)Q:處理廢水量，m3/hC:臭氧投量。經(jīng)過(guò)試驗(yàn)確定（2）臭氧接觸反應(yīng)器容積計(jì)算：V=QT/60（3）氣源冷卻和除塵設(shè)備選擇適當(dāng)冷凝器。（4）干燥器47/54第四節(jié)臭氧氧化六、臭氧在水處理中應(yīng)用

水經(jīng)臭氧處理，可到達(dá)降低COD、殺菌、增加溶解氧、脫色除臭、降低濁度幾個(gè)目標(biāo)。臭氧消毒能力比氯更強(qiáng)。對(duì)脊髓灰質(zhì)炎病毒，用氯消毒，保持O.5～1mg/L余氯量，需1.5～2h，而到達(dá)一樣效果，用臭氧消毒，保持O.045～O.45mgO3，只需2min。