高中化學(xué)物質(zhì)的量單元質(zhì)量評(píng)估省公開課一等獎(jiǎng)全國(guó)示范課微課金獎(jiǎng)

第三章(90分鐘，100分)第1頁一、選擇題（本題包含15小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共45分）1.以下對(duì)“摩爾（mol）”敘述不正確是（）A.摩爾是一個(gè)單位，可用于計(jì)量物質(zhì)所含微觀粒子多少B.摩爾既能用來計(jì)量純凈物，又能用來計(jì)量混合物C.1mol任何氣體所含氣體分子數(shù)目都相等第2頁D.用“摩爾”（而不是用“個(gè)”）計(jì)量微觀粒子與用“納米”（而不用“米”）計(jì)量原子直徑，計(jì)量思緒都是擴(kuò)大單位【解析】選D。本題考查“摩爾（mol）”含義及應(yīng)用。用“摩爾”（而不是用“個(gè)”）計(jì)量微觀粒子與用“納米”（而不用“米”）計(jì)量原子直徑，計(jì)量思緒不一樣，用“納米”（而不用“米”）是縮小單位。第3頁2.只給出下表甲中和乙中對(duì)應(yīng)量，能夠組成一個(gè)求物質(zhì)量公式是（）A.①②B.①②③C.①②④D.①②⑤第4頁【解析】選C。①中正確；②也正確；③中由固體ρ和V只能求得固體質(zhì)量，不能求出物質(zhì)量，錯(cuò)誤；④中正確；⑤由w和V(aq)無法求出n,因?yàn)閚=cV(aq)。第5頁3.在標(biāo)準(zhǔn)情況下，ag氣體X與bg氣體Y分子數(shù)相同，以下說法正確是（）A.標(biāo)準(zhǔn)情況下，等質(zhì)量X和Y體積之比為b∶aB.同溫同壓下，氣體X和氣體Y密度之比為b∶aC.氣體X和氣體Y摩爾質(zhì)量之比為b∶aD.同物質(zhì)量氣體X和氣體Y質(zhì)量之比為b∶a第6頁【解析】第7頁4.（·菏澤模擬）以下示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個(gè)能夠上下滑動(dòng)隔板（其質(zhì)量忽略不計(jì)）。其中能表示等質(zhì)量氫氣與氦氣是（）第8頁【解析】選A。依據(jù)阿伏加德羅定律推論，同溫同壓下，分子數(shù)之比等于氣體體積比，等質(zhì)量氫氣和氦氣分子數(shù)之比為2∶1，只有A正確。第9頁5.1gN2中含有x個(gè)原子，則阿伏加德羅常數(shù)是（）A.x/28mol-1B.x/14mol-1C.14xmol-1D.28xmol-1【解析】第10頁6.(·浙江高考)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，以下說法正確是（）A.標(biāo)準(zhǔn)情況下，5.6L一氧化氮和5.6L氧氣混合后分子總數(shù)為0.5NAB.1mol乙烷分子含有8NA個(gè)共價(jià)鍵C.58.5g氯化鈉固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子D.在1L0.1mol·L-1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA第11頁【解析】選D。A項(xiàng)中2NO+O2====2NO2，且存在2NO2

N2O4，故混合后氣體物質(zhì)量必小于0.25mol+0.25mol=0.5mol；B項(xiàng)1mol乙烷分子含有7mol共價(jià)鍵；C項(xiàng)NaCl晶體是離子晶體，其中不含分子；D項(xiàng)因?yàn)閯t0.1molNa2CO3溶液中，陰離子數(shù)必大于0.1NA。第12頁7.（·包頭模擬）在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同甲、乙兩種氣體，若兩容器溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲密度大于乙密度，則以下說法正確是（）A.甲相對(duì)分子質(zhì)量比乙相對(duì)分子質(zhì)量小B.甲摩爾體積比乙摩爾體積小C.甲分子數(shù)比乙分子數(shù)少D.甲中所含原子數(shù)比乙中所含原子數(shù)少第13頁【解析】選C。兩容器溫度和壓強(qiáng)均相同，氣體質(zhì)量相同，且甲密度大于乙密度，依據(jù)V=m/ρ,V(甲)＜V(乙),則n(甲)＜n(乙);氣體摩爾體積只與條件相關(guān)，與氣體多少和類型無關(guān)，B錯(cuò)；因?yàn)椴恢婪肿咏M成，無法比較原子數(shù)，D錯(cuò)；依據(jù)同溫同壓，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，可得甲相對(duì)分子質(zhì)量大于乙相對(duì)分子質(zhì)量，A錯(cuò)。第14頁8.（·河南省試驗(yàn)中學(xué)模擬）在Al2（SO4）3、K2SO4和明礬混合溶液中，假如c（）=0.2mol/L，當(dāng)加入等體積0.2mol/LKOH溶液時(shí)，生成沉淀恰好溶解，則原混合物中K+濃度為（）A.0.2mol/LB.0.25mol/LC.0.45mol/LD.0.225mol/L第15頁【解析】選B。依據(jù)加入KOH溶液，生成沉淀恰好溶解可得c（Al3+）=

=0.05mol/L，依據(jù)電荷守恒得原溶液中3c（Al3+）+c（K+）=2c（），則c（K+）=2c（）-3c（Al3+）=2×0.2mol/L-3×0.05mol/L=0.25mol/L。第16頁9.在配制一定物質(zhì)量濃度鹽酸時(shí),以下錯(cuò)誤中可能使所配制溶液濃度偏高是（）A.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視讀數(shù)B.溶解攪拌時(shí)有液滴濺出燒杯C.定容時(shí)俯視容量瓶頸刻度線D.搖勻容量瓶中溶液后,見液面下降,再加水至刻度線第17頁【解析】選C。A項(xiàng)用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視讀數(shù)使得所取濃鹽酸少了，造成所配溶液濃度偏低；B項(xiàng)攪拌時(shí)有液滴飛濺，說明有鹽酸損失，造成濃度偏低；C項(xiàng)定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線，說明定容時(shí)水加少了，造成濃度偏高；D項(xiàng)定容后再加水，水加多了，造成濃度偏低。第18頁10.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為wNaOH溶液,其物質(zhì)量濃度為amol/L,加熱蒸發(fā)水分使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?w,密度增大,此時(shí),該溶液中NaOH物質(zhì)量濃度為bmol/L,則a與b關(guān)系正確是（）A.b=2aB.a=2bC.b<2aD.b>2a第19頁【解析】選D。設(shè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為wNaOH溶液密度為ρ1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2wNaOH溶液密度為ρ2，對(duì)NaOH溶液來講，濃度越大，密度越大，即ρ2>ρ1，依據(jù)質(zhì)量分第20頁第21頁11.以下說法或計(jì)算正確是（）A.采取加熱蒸發(fā)溶劑方法能夠使?jié)舛葹?mol/L氫溴酸溶液濃度變?yōu)?mol/LB.mgH2和ngHe，在同溫同壓下密度之比等于m∶nC.只有標(biāo)準(zhǔn)情況下，等物質(zhì)量乙烯和一氧化碳所含分子數(shù)才相等D.常溫下含有NA個(gè)NO2、N2O4分子混合氣體，降溫至標(biāo)準(zhǔn)情況時(shí)，其體積小于22.4L第22頁【解析】選D。A錯(cuò)，因?yàn)闅滗逅岜人p易揮發(fā)，所以加熱蒸發(fā)，濃度更低；B錯(cuò)，因?yàn)棣眩組／Vm，所以同溫同壓下ρ(H2)/ρ(He)=Μ(H2)/Μ(He)=2/4=1/2;C錯(cuò)，依據(jù)n=N/NA,物質(zhì)量相等，不論在什么條件下分子數(shù)都相等；D正確，2NO2N2O4ΔH<0。降溫時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使氣體分子數(shù)降低。第23頁12.將1molCO和1mol水蒸氣混合，在一定條件下CO+H2OCO2+H2，已知反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為21.75%。則平衡混合氣體是同條件下H2密度（）A.6.85倍B.9倍C.11.5倍D.17.8倍【解析】選C。CO密度是H214倍，H2O(g)是H2密度9倍，反應(yīng)過程中，溫度和壓強(qiáng)不變，密度不變，故平衡混合氣體密度是H2密度11.5倍。第24頁13.（思維拓展題）為測(cè)定氣球內(nèi)氣體成份，有學(xué)生用超薄材料氣球按如圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)。開始時(shí)氣球沉于燒杯底部，打開開關(guān)后，過一會(huì)兒氣球從燒杯底部慢慢浮起，最終懸于燒杯口。氣球內(nèi)可能氣體是（）A.氧氣B.氫氣C.甲烷D.氯氣第25頁【解析】選A。從圖示可知?dú)馇蛩跓瓋?nèi)開始有空氣，以后充入CO2。依據(jù)題目所述氣球位置可推知?dú)馇騼?nèi)氣體密度應(yīng)大于空氣且小于CO2，故是O2。第26頁14.生態(tài)農(nóng)業(yè)包括農(nóng)家廢料綜合利用，某種廢料經(jīng)發(fā)酵得到一個(gè)含甲烷、二氧化碳、氮?dú)饣旌蠚怏w。2.016L（標(biāo)準(zhǔn)情況）該氣體經(jīng)過盛有紅熱CuO粉末硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生反應(yīng)為：CH4+4CuO====CO2+2H2O+4Cu。當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管質(zhì)量減輕4.8g。將反應(yīng)后產(chǎn)生氣體經(jīng)過過量澄清石灰水中，被充分吸收，生成沉淀8.5g。原混合氣體中氮?dú)怏w積分?jǐn)?shù)為（）A.5.56%B.83.3%C.11.1%D.22.2%第27頁【解析】選A。依據(jù)反應(yīng)方程式和題中相關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算可知CuO失去O原子為0.3mol，甲烷為0.075mol，燃燒后CO2共有0.085mol，原有CO20.01mol。原氣體總物質(zhì)量為0.09mol，氮?dú)怏w積分?jǐn)?shù)為(0.09－0.085)/0.09=0.0556。第28頁15.人血液里Ca2+濃度普通采取g/mL表示，今抽一血樣20.00mL加入適量草酸銨［（NH4）2C2O4］溶液，可析出CaC2O4沉淀，將沉淀洗凈后溶于強(qiáng)酸可得草酸，再用濃度為0.02mol/LKMnO4溶液滴定。當(dāng)觀察到溶液紫色褪去時(shí)，共消耗12.00mLKMnO4溶液。則該血液樣品中Ca2+濃度為（已知：5H2C2O4+2+6H+====10CO2↑+2Mn2++8H2O）（）A.0.0015g/mLB.0.0012g/mLC.0.0024g/mLD.0.002g/mL第29頁【解析】選B。依據(jù)：5H2C2O4+2+6H+====10CO2↑+2Mn2++8H2O由題意可得以下關(guān)系式：第30頁二、非選擇題（本題包含6小題，共55分）16.（6分）(1)依據(jù)0.012kg12C所含碳原子數(shù)約為_____，能夠計(jì)算出1個(gè)12C原子質(zhì)量為______。已知1個(gè)Fe原子質(zhì)量為9.28×10-26kg。能夠計(jì)算出鐵原子相對(duì)原子質(zhì)量為______。(2)9.2g氮氧化物NOx中氮原子物質(zhì)量為0.2mol，則NOx摩爾質(zhì)量為_____，x數(shù)值為______，此質(zhì)量NOx在標(biāo)準(zhǔn)情況下體積約為_______。第31頁【解析】(1)依據(jù)阿伏加德羅常數(shù)確實(shí)定標(biāo)準(zhǔn)知0.012kg12C所含碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，該數(shù)值約等于6.02×1023,故1個(gè)12C原子質(zhì)量約為第32頁(2)1molNOx中含氮原子1mol，則9.2g氮氧化物NOx物質(zhì)量為0.2mol，故其摩爾質(zhì)量為=46g·mol-1，NOx相對(duì)分子質(zhì)量為46，所以有14+16x=46，得x=2，此質(zhì)量NOx在標(biāo)準(zhǔn)情況下體積為0.2mol×22.4L·mol-1=4.48L。答案：（1）6.02×10231.99×10-26kg55.96(2)46g·mol-124.48L第33頁17.（7分）（1）若0.25mol某固體A質(zhì)量是15g，A相對(duì)分子質(zhì)量為____。（2）在同溫同壓同體積條件下，若H2與某氣體A質(zhì)量之比是1∶8，則A摩爾質(zhì)量為________。（3）在25℃、101kPa條件下，若同質(zhì)量CH4和某氣體A體積之比是15∶8，則A摩爾質(zhì)量為_______。第34頁（4）兩個(gè)同容積密閉容器A、B，在25℃下，A中充入agX氣體，B中充入agCH4氣體，A與B內(nèi)壓強(qiáng)之比為4∶11，則X摩爾質(zhì)量為_____。（5）在同溫同壓下，若相同體積CH4與某氣體A密度之比是1∶4，則A摩爾質(zhì)量為________。（6）在標(biāo)準(zhǔn)情況下，若某氣體A密度是3.170g/L，則A摩爾質(zhì)量為_______。（7)在同溫同壓下,若某氣體A對(duì)空氣密度是2，則A摩爾質(zhì)量為_______。第35頁【解析】（1）M(A)=15g÷0.25mol=60g/mol，Mr(A)=60。（2）m(H2)∶m(A)=M(H2)∶M(A)，2g/mol∶M(A)=1∶8，M(A)=16g/mol。（3）V(CH4)∶V(A)=M(A)∶M(CH4)，15∶8=M(A)∶16g/mol，M(A)=30g/mol。（4）p(A)∶p(CH4)=M(CH4)∶M(A)，4∶11=16g/mol∶M(A)，M(A)=44g/mol。第36頁(5)ρ（CH4）∶ρ（A）=M（CH4）∶M（A），1∶4=16g/mol∶M(A)，M(A)=64g/mol。（6）M=ρ×22.4L/mol，M(A)=3.170g/L×22.4L/mol=71g/mol。(7)M(A)=29g/mol×2=58g/mol。答案：（1）60（2）16g/mol（3）30g/mol（4）44g/mol（5）64g/mol（6）71g/mol（7）58g/mol第37頁18.（12分）（思維拓展題）過量鐵溶于稀硫酸可得硫酸亞鐵。等物質(zhì)量硫酸亞鐵與硫酸銨作用，能生成溶解度較小硫酸亞鐵銨晶體［(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，淺綠色晶體］，該晶體商品名稱為摩爾鹽。（1）寫出上述反應(yīng)化學(xué)方程式。（2）若用15mL3mol/L硫酸來制備摩爾鹽，計(jì)算生成摩爾鹽質(zhì)量。第38頁（3）為了測(cè)定某批次摩爾鹽純度，取該產(chǎn)品23.52g，配成100mL溶液，取出10.00mL用0.10mol/LKMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL。①配平以下反應(yīng)式：___Fe2++____+____====_____Mn2++____Fe3++____。②試求產(chǎn)品中摩爾鹽質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____。第39頁【解析】（1）該題應(yīng)寫兩個(gè)反應(yīng):一個(gè)鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑另一個(gè)是硫酸亞鐵與硫酸銨反應(yīng)：FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O====(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O第40頁（2）解：設(shè)生成(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O物質(zhì)量為xmol。由上述方程式知：H2SO4～FeSO4～(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O1mol1mol（15×10-3×3）molxmolx=0.045生成(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O質(zhì)量為：0.045mol×392g/mol=17.64g第41頁（3）①先利用化合價(jià)升降法配平發(fā)生化合價(jià)改變?cè)厍跋禂?shù)，然后再依據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒判斷所缺物質(zhì)，并配平其它物質(zhì)系數(shù)，配平后為：5Fe2+++8H+====Mn2++5Fe3++4H2O②依據(jù)①中反應(yīng)：5Fe2+＋+8H+====Mn2++5Fe3++4H2O可得：5(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O～5Fe2+～5×3921molm0.01L×0.10mol/L第42頁解得：m=1.96g；則原樣品中含有摩爾鹽質(zhì)量為：1.96g×10=19.6g，則產(chǎn)品中摩爾鹽質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=83.33%答案：（1）Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O====(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（2）17.64g（3）①518H+154H2O②83.33%第43頁19.(10分)(1)指出在使用以下儀器(已凈)或用具第一步操作：(2)配制一定物質(zhì)量濃度為0.2mol/LNaOH溶液500mL，填空并請(qǐng)回答以下問題：第44頁用托盤天平稱取固體樣品時(shí)(1g以下使用游碼)，若將樣品放在了天平右盤，讀數(shù)為10.5g，則所稱樣品實(shí)際質(zhì)量為______g。(3)以下操作對(duì)配制NaOH溶液濃度有偏高影響是____。A.稱量時(shí)將NaOH固體直接放在天平托盤上面紙上B.將稱量NaOH固體露置在空氣時(shí)間過長(zhǎng)C.選取容量瓶?jī)?nèi)有少許蒸餾水D.在燒杯中溶解NaOH后，馬上將所得溶液注入容量瓶中E.定容時(shí)仰視讀數(shù)。第45頁【解析】（1）在用石蕊試紙檢驗(yàn)氣體時(shí)，首先應(yīng)用蒸餾水濕潤(rùn)石蕊試紙；在使用容量瓶時(shí)，首先應(yīng)檢驗(yàn)是否漏水；在用集氣瓶搜集氯化氫時(shí)，因?yàn)槁然瘹錁O易溶于水，故首先將集氣瓶進(jìn)行干燥。（2）m（NaOH）=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g。所稱樣品實(shí)際質(zhì)量=10g-0.5g=9.5g第46頁（3）將NaOH固體直接放在天平托盤上面紙上或露置在空氣時(shí)間過長(zhǎng),因?yàn)镹aOH易潮解，會(huì)使所稱NaOH固體中含有水分或少許NaOH沾在紙上，故A、B會(huì)使所配制NaOH溶液濃度偏低；C項(xiàng)無影響；D項(xiàng)因?yàn)镹aOH溶于水會(huì)放熱，溶液體積增大所以馬上注入容量瓶，會(huì)使所配制NaOH溶液濃度偏高；E項(xiàng)定容時(shí)仰視讀數(shù)，所配溶液凹液面底部在刻度線上方，故會(huì)使所配制NaOH溶液濃度偏低。第47頁答案：第48頁20.（14分）（探究創(chuàng)新題）氫氣還原某氧化銅樣品時(shí)，因反應(yīng)不完全，得到Cu、Cu2O、CuO和雜質(zhì)固體混合物。某化學(xué)興趣小組為探究上述固體中Cu元素含量，進(jìn)行了以下操作和試驗(yàn)（設(shè)雜質(zhì)不參加化學(xué)反應(yīng)）：第49頁（Ⅰ）取56g均勻固體混合物，將其分成兩等份。（Ⅱ）取其中一份按上圖裝置繼續(xù)用氫氣還原，D裝置硬質(zhì)雙通玻璃管中固體是Cu、Cu2O、CuO和雜質(zhì)固體混合物。反應(yīng)完全后，繼續(xù)通入氫氣一段時(shí)間，使產(chǎn)物充分被E吸收，U形管質(zhì)量增加3.6g。（Ⅲ）另一份加入足量稀硝酸充分溶解，使Cu元素全部轉(zhuǎn)化為Cu2+，共搜集到標(biāo)準(zhǔn)情況下NO氣體2.24L。第50頁（1）怎樣檢驗(yàn)上圖裝置中A氣密性：________。（2）確認(rèn)能夠點(diǎn)燃D處酒精燈試驗(yàn)操作及現(xiàn)象是________。（3）裝置B中溶液作用是______，裝置C中裝液體是_________。（4）分析56g均勻固體混合物中：n（Cu）+n（Cu2O）=________。（5）混合物中Cu元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。（6）若已知Cu2O+H2SO4====Cu+CuSO4+H2O，則將該56g均勻混合物溶于足量稀硫酸，理論上可制得膽礬___g。第51頁【解析】（1）可利用向啟普發(fā)生器球形漏斗中注水方法來檢驗(yàn)A裝置氣密性。（2）當(dāng)H2純凈時(shí)(可在b