化學反應的競爭省公開課金獎全國賽課一等獎微課獲獎

化學反應“競爭”——“優(yōu)先規(guī)律”1/141、將Cl2通入含F(xiàn)e2＋、Br－、I－溶液中，反應將怎樣進行？為何？反應物間一對多化學反應常有“平行反應”和“競爭反應”兩類，平行反應主要指多個反應相互間沒有影響可同時進行；而競爭反應是指因為反應能力不一樣，多個反應按一定先后次序逐次進行。平行反應與競爭反應2、如把HCl逐滴加入到含有NaOH、Na2CO3混合溶液中，反應將怎樣進行？為何？思索：2/14化學反應中常見優(yōu)先規(guī)律：1?優(yōu)先中和原理2?優(yōu)先氧化、還原原理3?優(yōu)先放電原理4?………3/14例1：將CO2逐步通入含NaOH,NaAlO2,Ca(OH)2各1mol混合溶液中，請在坐標系中畫出CO2物質(zhì)量和沉淀物質(zhì)量關(guān)系圖，并寫出各個階段離子方程式。n(CO2)/moln(沉淀)/mol

1 4 5 32 1 2 3 ①②③④⑤一．復分解反應(非氧化還原反應)之間競爭若某一溶液中同時存在幾個可能復分解反應，則生成更難溶解或更難電離物質(zhì)反應將優(yōu)先進行。4/14弱酸化學式HClOH2CO3電離平衡常數(shù)4.7×10-8Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11鞏固1：常溫下，相關(guān)弱酸電離平衡常數(shù)：

（1）向Na2CO3溶液中滴入少許氯水，寫出離子方程式。Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-Cl2+H2O+CO32-=HCO3-+Cl-+HClO2Cl2+H2O+CO32-=CO2+2Cl-+2HClO（2）Na2CO3溶液中滴入氯水（1：1），寫出離子方程式。（3）向Na2CO3溶液中滴入過量氯水，寫出離子方程式。5/14鞏固2、(1)寫出在硫酸鋁銨溶液中加入少許氫氧化鋇溶液離子方程式；答案：(1)

2Al3＋＋3SO42—＋3Ba2＋＋6OH－==2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓(2)畫出在硫酸鋁銨溶液中滴加氫氧化鋇溶液時，產(chǎn)生沉淀物質(zhì)量n伴隨1mol/LBa(OH)2溶液體積V改變曲線圖。Vn6/14二．氧化還原反應之間競爭若某一溶液中同時含有各種還原性(氧化性)物質(zhì)，則加入一個氧化劑(還原劑)時，優(yōu)先氧化還原性(氧化性)強物質(zhì)。在考慮電化課時，也要考慮放電優(yōu)先次序。氧化性強物質(zhì)或離子在陰極（或正極）先放電，還原性強物質(zhì)或離子在陽極（或負極）先放電。7/14答案：1∶1∶4例2、某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2和HNO3，若向其中逐步加入鐵粉，溶液中Fe2＋濃度和加入鐵粉物質(zhì)量之間關(guān)系以下列圖所表示。則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)量濃度之比為________________。（設(shè)HNO3還原產(chǎn)物只有NO）8/14鞏固：將等物質(zhì)量濃度CuSO4和NaCl溶液等體積混合后，用石墨電極進行電解，電解過程中，溶液pH隨時間t改變曲線是(不考慮氯氣溶解)ABCD答案：D9/14三．氧化還原反應與非氧化還原反應之間競爭普通情況下，氧化還原反應優(yōu)先于非氧化還原反應發(fā)生。答案

C

10/14答案：(1)6Fe2＋＋3ClO－＋3H2O==2Fe(OH)3↓＋3Cl－＋4Fe3＋(2)2Fe3＋＋S2－==2Fe2＋＋S↓(3)Cu2＋＋S2－==CuS↓11/14小結(jié)：“相互競爭，強者優(yōu)先”準確地確定反應先后整個過程是解題關(guān)鍵。

12/14【練習1】向含lmolHCl和lmolMgSO4混合溶液中加入1mol·L－1Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀物質(zhì)量(n)與加入Ba(OH)2溶液體積(V)間關(guān)系圖正確是答案：D13/14【練習2】某同學