高中化學(xué)PH的計(jì)算省公開課一等獎(jiǎng)全國示范課微課金獎(jiǎng)

溶液中ＰＨ的計(jì)算5/5/2024該課件由【語文公社】友情提供1/15pH值計(jì)算１——酸稀釋例題：在25℃時(shí)，pH值等于3鹽酸溶液稀釋到原來100倍，pH值等于多少？解：pH=-lg[H+]=-lg1.0×10-5=5關(guān)鍵：抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！[H+]==1.0×10-5mol/L5/5/2024該課件由【語文公社】友情提供2/15pH值計(jì)算２——堿稀釋例題：在25℃時(shí)，pH值等于12強(qiáng)堿溶液稀釋到原來100倍，pH等于多少？解：稀釋前：[OH-]=pH=-lg[H+]關(guān)鍵：抓住氫氧根離子離子進(jìn)行計(jì)算！稀釋后：

[OH-]=[H+]==10=1×10-2mol/L=1×10-4mol/L==1×10-10mol/L5/5/2024該課件由【語文公社】友情提供3/15課前練習(xí):溶液稀釋PH計(jì)算溶液稀釋稀釋后所得溶液PHPH=3稀鹽酸加水稀釋100倍PH=2稀硫酸加水稀釋100倍PH=11NaOH溶液加水稀釋100倍PH=12Ba(OH)2溶液加水稀釋100倍PH=5稀鹽酸加水稀釋1000倍PH=9NaOH溶液加水稀釋1000倍54910約為7約為75/5/2024該課件由【語文公社】友情提供4/15知識小結(jié):溶液稀釋PH計(jì)算相關(guān)規(guī)律1、c(H+)或c(OH－)相差（改變）10倍，PH相差（改變）一個(gè)單位。2、強(qiáng)酸（堿）溶液每稀釋10倍，PH增大（減小）一個(gè)單位。3、酸（堿）溶液無限稀釋時(shí)，PH均約等于7（均要考慮水電離）。4、酸（堿）溶液稀釋時(shí)，OH－（H+）物質(zhì)量濃度將增大。5/5/2024該課件由【語文公社】友情提供5/15pH值計(jì)算３——強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合例題：在25℃時(shí)，pH值等于1鹽酸溶液和pH值等于4硫酸溶液等體積混合pH值等于多少？解：pH=-lg[H+]=-lg（1×10—1+1×10—4）/（1+1）=-lg5×10—2=2-lg5=1.3.關(guān)鍵：抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！5/5/2024該課件由【語文公社】友情提供6/15pH值計(jì)算４——強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合解：=-lg2+11=10.7例題：在25℃時(shí)，pH值等于9和pH值等于11兩種氫氧化鈉溶液等體積混合pH值等于多少？[OH—]=（1×10—5+1×10—3）/(1+1)[H+]=10-14/[OH-]pH=-lg10-14/(10-3/2)關(guān)鍵：抓住氫氧根離子離子進(jìn)行計(jì)算！5/5/2024該課件由【語文公社】友情提供7/15pH值計(jì)算５——強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合例題：在25℃時(shí)，100mlO.6mol/L鹽酸與等體積0.4mol/L氫氧化鈉溶液混合后,溶液pH值等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lg[H+]=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg10—1=1關(guān)鍵：酸過量抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！5/5/2024該課件由【語文公社】友情提供8/15pH值計(jì)算6——強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合例題：在25℃時(shí)，100mlO.4mol/L鹽酸與等體積0.6mol/L氫氧化鈉溶液混合后,溶液pH值等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.040.06關(guān)鍵：堿過量抓住氫氧根離子進(jìn)行計(jì)算！[OH—]=0.1(0.6-0.4)/0.2[H+]=10-14/[OH—]=10-14/0.1pH=-lg10-13=135/5/2024該課件由【語文公社】友情提供9/15小結(jié)（1）酸I+酸II[H+]=

(2)堿I+堿II[OH-]=

5/5/2024該課件由【語文公社】友情提供10/15小結(jié)（3）酸I+堿II完全中和：[H+]=[OH-]=1×10－7mol/L酸過量：[H+]=堿過量：[OH-]=

5/5/2024該課件由【語文公社】友情提供11/15課前練習(xí):混合溶液PH計(jì)算兩溶液等體積混合稀釋后所得溶液PH甲溶液乙溶液PH=3HClPH=5HClPH=2HClPH=5HClPH=9NaOHPH=11NaOHPH=9NaOHPH=12NaOHPH=4HClPH=10NaOHPH=3HClPH=9NaOHPH=5HClPH=11NaOH3.32.310.711.773.310.75/5/2024該課件由【語文公社】友情提供12/15PH1=8NaOH溶液與PH2=10NaOH溶液等體積混合，求混合溶液PH。解一：c(H+)1=10－8c(H+)2=10－10

∴c(H+)混=(10－8+10－10)/2=5.05×10－9∴PH=9－lg5.05=8.3解二：c(H+)1=10－8∴c(OH－)1=10－6

c(H+)2=10－10∴c(OH－)1=10－4∴c(OH－)混=(10－6+10－4)/2=5.05×10－5∴POH=5－lg5.05=4.3∴PH=9.75/5/2024該課件由【語文公社】友情提供13/15知識小結(jié):混合溶液PH計(jì)算相關(guān)規(guī)律1、強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液等體積混合，當(dāng)PH相差兩個(gè)或兩個(gè)以上單位時(shí)，（酸）=PH小+0.3（堿）=PH大－0.3PH混

2、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿等體積混合若PH酸+PH堿=14，則PH混=7若PH酸+PH堿＜１４，則PH混=PH酸+0.3若PH酸+PH堿＞1４，則PH混=PH堿－0.35/5/2024該課件由【語文公社】友情提供14/152、將V1（L）PH=m稀硫酸與V2（L）PH=nNaOH溶液混合后呈中性⑴若m+n=14，則Vm∶Vn=

；⑵若m+n=13，則Vm∶