【化學】金屬的化學性質(zhì)-2023-2024學年九年級化學人教版下冊

金屬的化學性質(zhì)回顧：請寫出下列化學反應方程式：1.鎂條與氧氣反應2.鐵絲與氧氣反應3.銅與氧氣反應4.實驗室制取氫氣3Fe+2O2==Fe3O4點燃2Cu+O2==2CuO△2Mg+O2==2MgO點燃Zn+H2SO4==ZnSO4+H2是不是所有的金屬都能和氧氣與酸發(fā)生反應呢？金屬與氧氣反應金屬與酸反應鎂條在空氣中燃燒與金屬本身的活潑性有關真金不怕火煉一、金屬與氧氣反應鐵絲在空氣中紅熱，在氧氣中劇烈燃燒鋁在常溫下與氧氣能發(fā)生反應4Al+3O22Al2O3表面變暗，生成一層致密的氧化膜一、金屬與氧氣反應現(xiàn)象化學方程式阻止鋁進一步被氧化，因此鋁具有很好的抗腐蝕性鋁器1.鎂、鋁在常溫下就能與空氣中的氧氣反應2.鐵、銅在高溫時能與氧氣反應3.金在高溫時也不能和氧氣反應小結：I

金屬與氧氣反應的難易、劇烈程度可以反映金屬的活動性鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。Mg、Al>Fe、Cu>Au金屬活動性由強減弱一、金屬與氧氣反應二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應緩慢產(chǎn)生氣泡，固體逐漸溶解，溶液由無色變成淺綠色無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡，固體逐漸溶解快速產(chǎn)生氣泡，固體逐漸溶解鎂與酸鋅與酸鐵與酸銅與酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe2+淺綠色【交流討論】從物質(zhì)的類別觀察這些反應，它們有什么共同點？金屬稀鹽酸稀硫酸鎂鋅鐵

單質(zhì)+化合物=化合物+單質(zhì)

單質(zhì)+化合物=化合物+單質(zhì)置換反應由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應叫做置換反應?；瘜W反應（根據(jù)反應物和生成物的數(shù)量、類別分類）化合反應分解反應置換反應……（四大基本反應類型之一）小結：II金屬與鹽酸、稀硫酸能否反應及劇烈程度也可反映金屬的活動性二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應鎂

＞

鋅

＞

鐵

＞

銅Mg>Zn>Fe>Cu

金屬活動性由強減弱金屬稀鹽酸稀硫酸鎂鋅鐵鎂、鋅、鐵與鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應，置換出酸中的氫。銅最不活潑，無法置換出氫MgZnFeCu金屬活動性由強減弱鑒別方法化學性質(zhì)與氧氣與酸AuCu-Zn【交流討論】市售的假黃金的主要成分是黃銅（Cu-Zn），請你來鑒別真?zhèn)?。不反?銅加熱)變黑不反應(鋅)產(chǎn)生氣泡金的活動性比銅的活動性弱下列化學方程式中，屬于置換反應的有_________，屬于分解反應的有________，屬于化合反應的有________。①⑤②⑥③⑦④⑧①③⑥⑧⑦④【思考】在過去所學反應中，除了金屬與酸的反應之外，是否還有反應屬于置換反應。Fe＋CuSO?＝FeSO?＋Cu三、金屬與金屬化合物溶液反應金屬活動性：鐵＞銅活動性強的金屬，能把活動性弱的金屬從它的化合物溶液里置換出來三、金屬與金屬化合物溶液反應除去表面的氧化膜

Cu2+藍色鋁絲表面出現(xiàn)紅色固體溶液由藍色變?yōu)闊o色銅絲表面出現(xiàn)白色固體溶液由無色變?yōu)樗{色無明顯現(xiàn)象2Al+3CuSO4

══3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3

══

2Ag+Cu(NO3)2金屬活動性Al＞Cu金屬活動性Cu＞Ag金屬活動性Al＞Cu鋁、銅、銀的活動性由強到弱的順序：______________。Al＞Cu＞Ag三、金屬與金屬化合物溶液反應三、金屬與金屬化合物溶液反應比較金屬

A、

B

的活動性強弱活動性：A＞B活動性：A＜B

小結：根據(jù)金屬與另一種金屬的化合物溶液能否發(fā)生置換反應，可以判斷這兩種金屬的活動性強弱。四、金屬活動性順序表常見金屬在溶液中的活動性順序：K鉀Ca鈣Na鈉Mg鎂Al鋁Zn鋅Fe鐵Sn錫Pb鉛（H）（氫）Cu銅Hg汞Ag銀Pt鉑Au金弱強嫁

給

那

美

女,身

體

細

纖

輕,統(tǒng)

共

一

百

斤(1)金屬的位置越靠前，它的活動性就越

；強(2)氫前金屬(活潑金屬)能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；即能與酸反應(3)

位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。應用1

判斷金屬與酸或與其他金屬化合物溶液能否反應

（領跑P123）

（1）銀與稀鹽酸：___________________________________。（2）鎂與稀硫酸：___________________________________。（3）銅與硫酸鋅溶液：_______________________________。（4）鋅與硫酸亞鐵溶液：________________________________。（5）鋁與硝酸銀溶液：__________________________________。四、金屬活動性順序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)

CuHgAgPtAu不反應Mg+H2SO4

===

MgSO4+H2↑不反應Zn＋FeSO4===ZnSO4＋FeAl+3AgNO3

===Al(NO3)3+3Ag應用2

根據(jù)反應情況，判斷金屬的活動性順序（領跑P123）

有

X、Y、Z三種金屬，如果把

X

和

Y

分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y

不反應；如果把

Y

和

Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，Y表面有銀析出，而

Z

沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷X、Y、Z

的金屬活動性順序：_____________（用“＞”連接）。

X＞Y＞Z

四、金屬活動性順序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)

CuHgAgPtAu應用3

驗證“三種金屬的活動性順序”時試劑的選擇（領跑P123）

某同學設計的驗證鎂、鋅、銅的金屬活動性順序的方案中錯誤的是（

）

A．分別將鎂片、鋅片、銅片放入相同的稀鹽酸中B．分別將鎂片、銅片放入硫酸鋅溶液中C．將兩個鋅片分別放入硫酸鎂溶液和氯化銅溶液中D．分別將鎂片、鋅片放入相同的硝酸銅溶液中D四、金屬活動性順序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)

CuHgAgPtAu四、金屬活動性順序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)

CuHgAgPtAu

應用3

設計實驗方案，驗證Fe、Cu、Ag的金屬活動性順序FeCuAg兩金夾一液

鐵絲表面出現(xiàn)紅色固體，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色無明顯現(xiàn)象鐵絲銀絲CuSO4溶液金屬活動性：Fe＞Cu＞Ag四、金屬活動性順序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)

CuHgAgPtAu

應用3

設計實驗方案，驗證Fe、Cu、Ag的金屬活動性順序FeCuAg兩液夾一金

無明顯現(xiàn)象銅絲表面出現(xiàn)銀白色固體，溶液由無色變?yōu)樗{色FeSO4溶液AgNO3溶液銅絲金屬活動性：Fe＞Cu＞Ag鑒別的化學方法AuCu-Zn

應用4

利用金屬化合物溶液鑒別黃金和黃銅在空氣中加熱沒有變化表面變黑放入鹽酸中沒有變化有氣泡產(chǎn)生放入硝酸銀溶液中金屬和溶液都不發(fā)生變化金屬表面附著銀白色固體，溶液由無色變成藍色金屬的化學性質(zhì)與氧氣反應（化合反應）與酸反應與金屬化合物溶液反應Mg、Al常溫下就能與氧氣反應Fe、Cu高溫時能與氧氣反應金即使在高溫時也不與氧氣反應位于氫前的金屬能與鹽酸、稀硫酸反應，氫后的不能位于前面的金屬能把后面的金屬從其化合物的溶液里置換出來置換反應金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬的化學性質(zhì)綜合應用1.設計實驗方案，驗證Cu、Fe、Ag的金屬活動性順序FeCuAg兩金夾一液

鐵絲表面出現(xiàn)紅色固體，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色無明顯現(xiàn)象鐵絲銀絲CuSO4溶液金屬活動性：Fe＞Cu＞Ag試劑選擇：鐵絲銅絲銀絲CuSO4FeCl2AgNO3HClFeCuAg兩液夾一金

無明顯現(xiàn)象銅絲表面出現(xiàn)銀白色固體，溶液由無色變?yōu)樗{色FeSO4溶液AgNO3溶液銅絲金屬活動性：Fe＞Cu＞Ag1.設計實驗方案，驗證Cu、Fe、Ag的金屬活動性順序混合物除去雜質(zhì)的化學方程式主要操作步驟

銅粉（鐵粉）向混合物中加入足量酸，充分反應后過濾、洗滌、干燥FeCl2

溶液（CuCl2

）例1選擇合適的方法除去混合物中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），完成表格。（或Fe+2HCl===

FeCl2+H2↑

）Fe+CuCl2

===FeCl2+Cu

2．金屬或金屬化合物溶液的除雜

(課本P13T6)Fe+H2SO4

===

FeSO4+H2↑

向混合物中加足量鐵粉，充分反應后，過濾3．判斷反應后固體或溶液質(zhì)量的變化例2根據(jù)題目給出的反應，用“減小”或“增大”填空：（1）鐵片投入稀硫酸中，固體（金屬）的質(zhì)量

，

溶液的質(zhì)量

。（2）鐵片投入CuSO4溶液中，固體（金屬）的質(zhì)量

，

溶液的質(zhì)量

。減小增大減小增大比較化學方程式中固體的質(zhì)量，如：Zn＋CuSO4===

ZnSO4＋Cu

2Al＋3CuCl2===2AlCl3＋3Cu65

64

54

192反應后固體質(zhì)量減小，溶液質(zhì)量增大反應后固體質(zhì)量增大，溶液質(zhì)量減小下面2個圖像，是否正確反映其對應變化關系向一定量的銅粉中加入硝酸銀溶液向一定量的氯化亞鐵溶液中加入鋁粉4．判斷反應后濾液、濾渣的成分金屬與多種金屬溶液的反應向AgNO3和Cu(NO3)2

的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾(1)鐵與AgNO3反應的化學方程式為_______________________

(2)鐵與Cu(NO3)2反應的化學方程式為_________________________

Fe+2AgNO3===Fe(NO3)2+2AgFe+Cu(NO3)2===Fe(NO3)2+CuFe、Cu、Ag向

AgNO3和

Cu(NO3)2

的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾4．判斷反應后濾液、濾渣的成分金屬與多種金屬溶液的反應Fe、Cu、Ag先后Fe+2AgNO3===Fe(NO3)2+2AgFe+Cu(NO3)2===Fe(NO3)2+CuAgAgAg、CuAg、CuAg、Cu、FeAgNO3濾渣Fe(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2

Fe(NO3)2、Cu(NO3)2

Fe(NO3)2、Cu(NO3)2

Fe(NO3)2Fe(NO3)2鐵粉FeCu(NO3)2

濾液練習：

將一定質(zhì)量的鐵粉加入Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反應后過濾，若所得濾渣中只含有一種金屬，則該金屬是() A．Fe B．Ag C．Cu D．MgB4．有關物質(zhì)回收的工藝流程例4

某小組想從含有FeSO4、CuSO4的廢液中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設計了如下方案：

（1）甲同學提出X可用鐵，乙同學認為X可用鋅，你認為______同學的意見正確，理由是____________________________________________________。加入過量金屬X的目的是___________________。（2）操作a、b中用到的玻璃儀器有_________、_________、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是__________。（3）寫出步驟Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式：_________________________。甲用鋅會產(chǎn)生雜質(zhì)硫酸鋅,使硫酸亞鐵晶體不純使硫酸銅充分反應

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑漏斗燒杯引流Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑2×36.5

22×36.5

273

273

2總結：足量的金屬與等量的酸反應，生成的氫氣一樣多。氫氣質(zhì)量/g時間/sOZnFe足量的Zn、Fe分別與等量的酸反應（酸沒有剩余）相對原子質(zhì)量:H-1Cl-35.55．金屬與酸反應時間-氫氣質(zhì)量（體積）圖5．金屬與酸反應圖像足量的Al、Mg、Zn、Fe分別與等量的酸反應（酸沒有剩余）相對原子質(zhì)量:H-1Cl-35.5總結：足量的金屬與相同量的酸反應，生成的氫氣一樣多。MgAlZnFe等量的Zn、Fe分別與足量的酸反應（金屬沒有剩余）5．金屬與酸反應時間-氫氣質(zhì)量（體積）圖總結：等量的金屬與足量的酸反應，m氫與Ar成反比Zn+