人教版高中化學必修1全冊教學案導學案

導學案編寫人：水清洋授課時間：審核人：

第一章從實驗學化學

教材分析

教科書把化學實驗作為專題內(nèi)容安排在第一章，突出了化學實驗的基礎(chǔ)性，既起到與初中化學實驗以

及化學知識的銜接，乂為高中化學新知識的學習穿針引線，通過實驗把學生引入化學世界，由此決定了本

章教學內(nèi)容的基礎(chǔ)性和重要性。

第一節(jié)化學實驗基本方法

第1課時

教學目標

1.知識與能力

復習初中相關(guān)實驗、預習本節(jié)內(nèi)容，讓學生獲取實驗安全方面的知識，加強實驗操作能力。

2.過程與方法

通過小組討論、親自實踐讓學生體驗注意實驗安全的必要性。

3.情感態(tài)度與價值觀

增強學生的實驗安全意識，讓學生體會到化學實驗對學好化學的重要性和注意實驗安全對做好化學實

驗的重要性。

重點難點

增強學生的實驗安全意識

教學過程

工引入新課?闡述化學實驗對學好化學的重要性和注意實驗安全對做好化學實驗的重要性。

R提問』在初中學習化學的過程中，有哪些實驗安全問題是要注意的？

K學生思考并交流X制取并收集氧氣、制取氫氣并用氫氣還原氧化銅、濃硫酸的稀釋三個實驗從實驗

安全的角度要注意哪些問題？為什么要注意這些問題？假如這些問題我們忽視了，容易引起什么后果？

K學生回答教師補充并講解》在做這幾個實驗時要注意如下幾個問題：

1.無論什么實驗，取用化學試劑時不能用手直接去取，固體試劑用攝子、藥匙或紙槽取用，液體試劑

用量筒、滴管取用或直接傾倒。

2.加熱固體時試管口要略低于試管底，若給液體或固液混合物加熱則試管口向上，若只有液體則要放

碎瓷片。若固體加熱易熔化（比如草酸晶體）呢？

3.用排水法收集氧氣結(jié)束之后應(yīng)該先撤出導管然后熄滅酒精燈。若制取的是有毒氣體則應(yīng)要注意什么

問題？如果用排水法或排空氣法收集氣體則應(yīng)采用什么裝置？

4.不能用鼻子直接聞氣體，酒精燈內(nèi)酒精的量要適當，不能給燃燒著的酒精燈添加泗精，有氣體參加

或生成的實驗之前要進行氣密性檢查。

5.點燃（或加熱）可燃性氣體（如氫氣）前要驗純。氫氣還原氧化銅之前應(yīng)先通氫氣，待驗得氫氣純

凈后再加熱，實驗結(jié)束之后應(yīng)先停止加熱待試管（玻璃管）冷卻后停止通氫氣。

6.稀釋濃硫酸時要使?jié)饬蛩崧仄鞅诹魅胨?。在今后的學習中我們還將會遇到濃硫酸與乙醇、濃硝

酸等密度比它小的液體的混合，應(yīng)該如何混合呢？

R過渡》通過前面的復習我們知道，要確保實驗的安全我們必須熟知物質(zhì)的性質(zhì)。像我們前面討論的

氫氣和濃硫酸就屬于危險品，在運輸和出售時都有醒目的標志。

工學生活動》閱讀第4頁圖1-1,舉例說明有哪些圖中所示的“危險化學品”。

R教師講述》除了熟知明E些物質(zhì)屬于危險化學品之外，為了確保實驗安全，掌握正確的操作方法和遵

守實驗室規(guī)章制度也很重要。隨著我們化學知識的豐富、接觸的化學實驗越來越多，在新接觸的化學實驗

中還會出現(xiàn)一些我們需要注意的實驗安全問題。

K課后作業(yè)》閱讀教材第一節(jié)內(nèi)容，思考過濾實驗、蒸發(fā)實驗、蒸僚實驗和萃取實驗時的安全注意事

項。

補充習題

1.下列實驗操作中，正確的是（）

A.為了使過濾速率加快，可用玻棒在過濾器中輕輕攪拌，加速液體流動

B.用酒精燈給試管加熱時，要將被加熱的試管放在酒精燈火焰的外焰上

C.為加速固體物質(zhì)的溶解可采用粉碎、振蕩、攪拌、加熱等方法

D.為增大氣體物質(zhì)的溶解度，常采取攪拌、加熱等措施

2.卜.列有關(guān)實驗室一般事故的預防和處理方法正確的是

A.燃著的酒精燈打翻失火，應(yīng)立即用水澆火

B.少量酸或堿滴到實驗臺上，立即用濕抹布擦凈，再用水沖洗抹布

C.蒸發(fā)食鹽溶液時，發(fā)生液滴飛濺現(xiàn)象，應(yīng)立即加水冷卻

D.皮膚I：沾有少量濃硫酸，可立即用大量水沖洗

3.下圖是用濃H2sO,和HCOOH制備CO還原FQOS并檢驗反應(yīng)產(chǎn)物的實驗裝置圖。制備CO的方程

濃H2s。4

式為HCOOH.?C0f+H20O

⑴A、B、C、E中應(yīng)分別盛放、、、；

⑵加熱還原FC2O3之前首先要做檢驗；然后還要做試驗，檢驗

是否被趕凈；

⑶實驗結(jié)束后在玻璃管上方懸掛磁鐵的作用是：D中所放物質(zhì)為CuCl

—NH3溶液，它的作用是?

導學案編寫人：水清洋授課時間：審核人

第2課時

教學目標

1.知識與能力

通過粗鹽的提純這?涉及基本操作比較多的典型實驗，復習實驗原理和步驟，使學生掌握溶解、過濾、

蒸發(fā)等基本操作。

2.過程與方法

通過親自實驗和教師指導，讓學生掌握做好實驗的方法。

3.情感態(tài)度與價值觀

通過組織學生完成藥品回收、儀據(jù)清洗和實驗室整理等工作讓學生養(yǎng)成良好的實驗習慣，通過分組實

驗培養(yǎng)學生的合作精神，讓學生明白細節(jié)決定成敗的道理，體驗成功的樂趣。

重點難點

過濾和蒸發(fā)的操作

教學過程

工引入新課》闡述物質(zhì)的分離和提純是重要的化學實驗基本操作，木節(jié)內(nèi)容要求我們掌握四個基本操

作，我們先來學習兩個。

K教師講解》前面一節(jié)課已經(jīng)就實驗安全問題進行了討論，大家在課前也已經(jīng)對實驗進行了充分的預

習，下面就動手吧！

K學生活動》動手完成課本上安排的實驗1-1.過程中教師巡回指導并及時給予指導和糾正，直到實驗

完畢。

K提問并討論》實驗過程中你遇到了哪些問題？你是如何設(shè)法解決的？你覺得為了保證實驗的成功除

了要注意安全問題以外，還要注意那些細節(jié)問題？

⑴過濾時的“一貼二低三靠”；

⑵如果想要得到的是固體物質(zhì)，則還需要洗滌操作（本實驗不需要）；

⑶蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，當溶液中出現(xiàn)較多量固體時即停止加熱，靠余熱蒸發(fā)剩余的水分，或

用小火烘干；

⑷攪拌時不能太劇烈，要始終用用埸鉗夾住蒸發(fā)皿，要防止固體小顆粒飛濺引起燙傷。

k小結(jié)》就教師巡視過程中發(fā)現(xiàn)問題，給予評價和小結(jié)。

K提問并討論》通過以上實驗得到的食鹽是純凈的嗎？如何判斷？

K學生活動2完成實驗1-2,閱讀教材第6頁“資料代片”，交流初中學過哪些物質(zhì)檢驗的方法。

⑴H2的檢驗、⑵。2的檢驗、⑶CO2的檢驗、⑷CO3）-的檢驗、⑸Cu2’的檢驗、⑹酸和堿的檢驗等。

R思考與交流不如要除去其中的雜質(zhì)SO/一、Mg2+、Ca2+,結(jié)合教材第7頁的“資料卡片”上的溶解

性表，應(yīng)選用哪些試劑？

1.確定試劑：SO產(chǎn)選用BaCl2（為什么不用硝酸飲？）除去，Mg,+選用NaOH（為什么不用氫氧化

鉀？）除去，Ca?+選用Na2co3除去。

2.排定順序：為了全部除去雜質(zhì)離子，所加試劑必須過量（適量是難以控制的），這就帶來了過量試

劑如何除去的問題。過量的Ba2+應(yīng)用C（V-除去，過量的C（V一和0H一應(yīng)用H（鹽酸）除去。所以Na2c0?

必須在BaCb后面加入，鹽酸在最后加入，加入NaOH的順序就有3種可能了。（過量的鹽酸怎么辦？）

R小結(jié)》粗鹽提純時，除了要除去不溶雜質(zhì)外還要除去易溶雜質(zhì)；除去易溶雜質(zhì)時，除要考慮加入的

試劑外，還需要考慮試劑的用量和加入的先后順序以及過量試劑的處理等問題。

K思考與交流》1.過濾和蒸發(fā)都適用于固體和液體混合物的分離，他們適用的對象一樣嗎？

過濾適用于固體不溶于液體，若固體易溶于液體則要用蒸發(fā)的方法進行分離。

2.若有兩種固體，要使它們分離開來，可以采用什么辦法？

若兩種固體一種易溶于水、另一種不溶于水（如CaCC）3和NaCl的混合物），則可用溶解、過濾（洗

滌）、蒸發(fā)的方法；若兩種固體都不溶于水，但種溶于酸（或其他液體）、另?種溶不于酸（或其他液

體）（如BaSO4和BaCO3的混合物），則可采用加酸溶解、過濾（洗滌）、加Na2c0?沉淀、過濾（洗滌）

的方法；...

R布置作業(yè)》書寫實驗報告。

補充習題

1.某學生發(fā)現(xiàn)滴瓶中溶液里有懸濁物，擬用右圖所示操作進行過濾，錯誤的操

作有（）

A.4處B.3處C.2處D.1處

2.提純含有少量硝酸鋼雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法是（）

A.加入過量的碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

B.加入過量的碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

C.加入過量的硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

D.加入過量的硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

3.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2\S04?一及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾,

②加過量NaOH溶液，③加適量鹽酸，④加過量Na2cCh溶液，⑤加過量BaCb溶液。正確的操作順序是

（）

A.??②⑤③B.④①②鈍C.②⑤④??D.⑤②④①③

4.欲使CuSOa?5%0、NH4cl和Si。2的混合物分離開來，其必要的實驗操作為（）

A.升華溶解過濾結(jié)晶B.溶解過濾蒸發(fā)結(jié)晶

C.加熱溶解蒸發(fā)過濾D.溶解過濾蒸偏蒸發(fā)

5.除去KC1溶液中的S（V離子，依多加入的溶液為（填溶質(zhì)的化學式）：

6.從草木灰中提取碳酸鉀等鹽類，方法如下：

⑴除去草木灰中的不溶雜質(zhì)

請簡要寫出操作步驟：____________________________________________________

⑵提取鉀鹽

過濾后的溶液在蒸發(fā)皿里加熱以得到鉀鹽晶體，將溶液蒸發(fā)時一般有以下操作過程：①固定鐵圈位置

②放置酒精燈③放上蒸發(fā)皿④加熱攪拌⑤停止加熱，余熱蒸干。其正確操作順序為

⑶檢驗鉀鹽中的碳酸根

檢驗鉀鹽中的碳酸根所需的試劑有。

⑷問題討論

①從草木灰中提取鉀鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分

別說明在三種情況下使用玻璃棒的目的：

②溶解時：。

過濾時：.

蒸發(fā)時：.

②通過實驗⑶能否確認草木灰中含有碳酸鉀？為什么？

7.已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于質(zhì)量分數(shù)大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。現(xiàn)有一份甲

和乙的混合物樣品，通過實驗進行分離，可得到固體甲。（實驗中使用的過濾器是用于過濾強酸性液體的耐

酸過濾器。）

請?zhí)顚懕碇锌崭?，完成由上述混合物得到固體甲的實驗設(shè)計。

序號實驗步驟簡述實驗操作（不必敘述如何組裝實驗裝置）

?溶解將混合物放入燒杯中，加入98%H2so4,充分攪拌直到固體不再溶解.

②

③

④

⑤洗滌沉淀

檢驗沉淀是

?

否洗凈

導學案編寫人：水清洋授課時間：審核人

第3課時

教學目標

1.知識與能力

學習并掌握蒸館、萃取操作的基礎(chǔ)知識和基本技能。

2.過程與方法

通過親自實驗和教師指導，讓學生掌握做好實驗的方法。

3.情感態(tài)度與價值觀

通過組織學生完成藥品回收、儀器清洗和實驗室整理等工作讓學生養(yǎng)成良好的實驗習慣，通過分組實

驗培養(yǎng)學生的合作精神，讓學生明白細節(jié)決定成敗的道理，體驗成功的樂趣。

重點難點

蒸懈和萃取的操作

教學過程

R引入新課X上一節(jié)課我們學習了物質(zhì)分離和提純的兩個基本操作，本節(jié)課再來學習另外兩個。

R介紹》簡要介紹下面的兩個實驗要用到三個新的儀器一蒸儲燒瓶、冷凝管和分液漏斗——的構(gòu)造

和功能。

R學生活動X動手完成課本上安排的實驗1-3,過程中教師巡回指導并及時給予指導和糾正，直到實驗

完畢。

R提問并討論》實驗過程中你遇到了哪些問題？你是如何設(shè)法解決的？你覺得為了保證實驗的成功除

了要注意安全問題以外，還要注意那些細節(jié)問題？

⑴蒸儲裝置的安裝：由下到上、從左到右，安裝時要小心，防止損壞儀器和戳傷身體；

⑵純液體加熱要加碎瓷片（或沸石），不妨做個對照實驗（個加碎瓷片一個不加）；

⑶溫度計水銀球的位置：蒸儲燒瓶支管口附近，因為它測定的是蒸汽溫度；

⑷冷凝水的流向：與蒸汽流向相反，使得熱交換充分；

⑸利用蒸儲法對混合物進行分離時的適用對象：兩種沸點相差較大（?般是能夠互溶）的液體。

K小結(jié)X就教師巡視過程中發(fā)現(xiàn)問題，給予評價和小結(jié)。

R過渡X兩種液體組成的混合物的分離除了可以根據(jù)沸點的不同用蒸鐳的方法分離外，還可以根據(jù)溶

解性的不同加以分離。

工學生活動》動手完成課木上安排的實驗1-4,過程中教師巡回指導直到實驗完畢。

K提問并討論》實驗過程中你遇到了哪些問題？你是如何設(shè)法解決的？你覺得為了保證實驗的成功除

了要注意安全問題以外，還要注意那些細節(jié)問題？

⑴加入萃取劑之后、振蕩之前一般都記得塞好分液漏斗玻璃塞，但是分液前容易忘記；

⑵下層液體從分液漏斗下面流出來，上層液體應(yīng)從分液漏斗口部倒出來；

⑶利用萃取法對混合物進行分離時的適用對象：兩液體互溶（或一種固體溶于另一液體中），但溶質(zhì)在

萃取劑中溶解度更大。

R小結(jié)X就教師巡視過程中發(fā)現(xiàn)問題，給予評價和小結(jié)。

R問題與討論X1.剛才的實驗中得到了碘的四氯化碳溶液，能不能說碘和水已經(jīng)徹底分離？若想得到

固體碘，可采用什么辦法？

蒸發(fā)（蒸儲）

2.什么樣的物質(zhì)適合做萃取劑

更加能夠溶解溶質(zhì)且與原溶劑互不相溶的物質(zhì)適合做萃取劑。（演示實驗：酒精不能從點水中萃取出

碘）

3.學生探究：同樣多的萃取劑是次使用效果好還是分多次使用效果好？

R講解X蒸鐳和萃取都可以對兩種液體組成的混合物加以分離，但適用的對象不同，我們要根據(jù)物質(zhì)

的性質(zhì)合理選擇和利用分離方法。物質(zhì)的檢驗也要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來選擇不同的試劑和方法，這個我們將

在后來的學習過程中逐步遇到。

K布置作業(yè)》書寫實驗報告。

補充習題

1.過氧化氫的沸點比水高，但受熱容易分解。某試劑廠先制得7%~8%的過氧化氫溶液，再濃縮成30%

的溶液時，可采用的適宜方法是（）

A.常壓蒸儲

B.減壓蒸儲

C.加生石灰常壓蒸儲

D.加壓蒸飾

2.右圖中的①、②、③、④分別是幾種常見漏

斗的上部，A、B、C、D分別是實際操作時，各漏

斗的下部插入容器的示意圖。

請根據(jù)實際使用操作時上述漏斗的使用范圍和

它們形狀，指出①、②、③、④分別與A、B、C、

D中的哪種或幾種相匹配?

①與、②與、③與、④與?

3.如圖為實驗室制取自來水的裝置示意圖，根據(jù)圖示

回答卜.列問題。

⑴圖中的兩處明顯的錯誤是

⑵A儀器的名稱是,B儀器

的名稱是.

⑶實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量

__________________.其作用是

第二節(jié)化學計量在實驗中的應(yīng)用

導學案編寫人：水清洋授課時間：審核人

第1課時

教學目標

1、知道“物質(zhì)的量”是描述微觀粒子集體的個物理量，摩爾是物質(zhì)的量的基本單位

2、知道摩爾質(zhì)量的概念和不同粒子的摩爾質(zhì)量的計算方法

3、學會有關(guān)物質(zhì)的量的簡單計算，理解物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)之間的相

互關(guān)系及有關(guān)計算

4、通過學習，了解概念的形成過程及形成條件

5、在化學概念的學習過程中，體驗類比、遷移的學習方法，培養(yǎng)思維能力以及研究問題的能力

6,通過學習，激發(fā)對新問題的探究興趣，體驗概念發(fā)展的必要性和重要性

重點難點

物質(zhì)的量的概念及其與摩爾質(zhì)量、質(zhì)量等之間的關(guān)系

教學過程

［［引入》思考并討論：

1、如何通過實驗方法粗略測知一張白紙的厚度？其中哪種方法在現(xiàn)有實驗條件下最具有可操作性？

（以化學教材的紙為例，請學生認真測量）

2、已知有一大疊厚度均勻的這樣的紙，如何快速粗略地知道其中的張數(shù)？

3、如何通過實驗方法粗略測知一個原子或分子的質(zhì)量？現(xiàn)有一杯水，如何知曉其中含多少水分子？

K講解》顯然，我們能夠很快想到可以用一定數(shù)目的粒子集體將宏觀與微觀聯(lián)系起來，為此，國際科學界

引進了“物質(zhì)的量”這樣一個物理量（n）,其單位為摩爾（mol）,簡稱為摩。

R閱讀》P12資料卡片

K過渡》那么到底用多少粒子做為一個集體最為合適呢？

K活動X參照P11表格中的數(shù)據(jù)，學生進行猜想。

K設(shè)問》科學家選擇了6.02X1（）23這樣的近似數(shù)據(jù)、用此數(shù)據(jù)的優(yōu)點是什么呢？

大量實驗證明，約6.02X10”個粒子的質(zhì)量都是以克為單位，數(shù)值上等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分

子質(zhì)量。所以我們就把含有約6.02X10”個粒子集體計量為］皿。］,也就是說1mol任何粒子所含粒子數(shù)約

為6.02X1023個，這里的粒子集體可以是原子、分子、離子或原子團，也可以是電子、質(zhì)子、中子等，但

不可以是宏觀物體。

R舉例》ImolFc^ImolO”1molNa'、ImolSO/、2molH2O

指出注意事項：使用摩爾作為單位時，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類要用化學式表示。

R講解』阿伏加德羅是意大利物理學家，他對6.02X1023這個數(shù)據(jù)的得出，有著很大的貢獻，故用其名字

來表示該常數(shù),以示紀念，即將6.02X1（）23mo「叫做阿伏加德羅常數(shù)，用NA表示。

K歸納II歸納得出公式：粒子數(shù)N=n?N,\

K練習》5molH2s04中含有的分子個數(shù)是多少？原子總數(shù)是多少？氧原子個數(shù)是多少？

K設(shè)問21mol任何粒子所含粒子數(shù)為6.02XI（）23個，而imol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量都是以克為單位，數(shù)

值上等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。化學上把單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)

量，符號為M,常用單位為g/moh舉例說明。

K歸納》舉例、歸納，得出公式：m=n-M

K練習?做P13“學與問”

K小結(jié)》小結(jié)所講內(nèi)容，解決R引入X中的第3個問題

K活動II學生在小組內(nèi)互相提問，強化幾個關(guān)系式的應(yīng)用，教師巡視、指導、答疑。

補充習題

1、下列各物質(zhì)中，含氧原子個數(shù)最多的是（）

A、ImolKClOjB、0.5molH3PO4C、32go2D、3.01X1()23個co?

2、CI2、HCkO2、CO2各5g,按其所含分子數(shù)目由多到少的順序排列是:

3、2.71gNa2s0470比0中含有Na-和SO：的物質(zhì)的量是多少?含H9的數(shù)目為多少？

4、質(zhì)量相等的SO?和SO?,物質(zhì)的量之比為,硫原子的原子個數(shù)之比為,氧原子的

原子個數(shù)之比為。

5、4.9g磷酸中含有多少個H原子、O原子和P原子？以及與多少克P2O5中所含P原子相等？

6、卜列說法是否正確，若不正確，請加以改正。

(1)水的摩爾質(zhì)量是18g

(2)1分子硫酸的質(zhì)量是98g

(3)1mol氮的質(zhì)量為28g

(4)摩爾是7個基本物理量之一

(5)Imol物質(zhì)中含有6.02X10”個微粒。

導學案編寫人：水清洋授課時間：審核人

第2課時

教學目標

1、進一步鞏固物質(zhì)的量的概念及其與質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)之間的相互關(guān)系

2、知道氣體摩爾體積的概念，學會有關(guān)氣體摩爾體積的簡單計算

邏輯思維能力

3、初步學會分析處理數(shù)據(jù)、推理演繹、歸納總結(jié)的科學學習方法

4、體驗發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的探究性學習過程

5、通過理解并運用概念，培養(yǎng)嚴謹?shù)目茖W態(tài)度，激發(fā)嚴謹務(wù)實、循序漸進、探索真理的科學態(tài)度，

培養(yǎng)科學歸納的思維能力、空間想像能力和運用事物規(guī)律分析解決問題的

重點難點

氣體摩爾體積的概念及其簡單計算

教學過程

K引入》通過學習我們已經(jīng)知道，Imol任何粒子的集合體所含的粒子數(shù)目都相同，Imol粒子的質(zhì)量往往不

同。那么Imol物質(zhì)的體積是否相同呢？下面通過計算來證明。

K活動X學生對數(shù)據(jù)進行分組計算，然后進行歸納處理。

K小結(jié)》數(shù)據(jù)處理的方法：先將數(shù)據(jù)有序排列，再將數(shù)據(jù)進行對比異同，觀察規(guī)律。

R討論》組織學生分組匯報討論結(jié)果，從中提煉并總結(jié)出決定影響物質(zhì)體積大小的微觀因素及主要因素。

(此時教師可以通過模型或形象的比喻進行引導)

K結(jié)論》在溫度和壓強一定時，物質(zhì)的體積主要由物質(zhì)所含粒子的數(shù)目、粒子的大小和粒子之間的距離決

定。當粒子數(shù)相同，粒子間距離很小時，決定物質(zhì)體積大小的主要因素是構(gòu)成物質(zhì)的粒子大小；粒子間距

離很大時，決定物質(zhì)體積大小的主要因素是粒子之間的距離。

R小結(jié)2物質(zhì)在固態(tài)或液態(tài)時，粒子間的平均距離比氣態(tài)小得多，決定固體、液體的體積的主要因素是粒

子的大小，由于粒子的大小是不同的，所以，Imol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積是不相同的。而氣體物質(zhì)

分子之間的距離很大，故氣體物質(zhì)的體積主要決定于粒子間的距離。決定粒子間距離的主要因素是溫度和

壓強(有何影響？),不同氣體在相同的溫度和壓強下，分子之間的距離可以看作是相同的，所以，粒子數(shù)

相同的氣體在相同條件下有著近似相同的體積。反之，在相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體應(yīng)含有

相同數(shù)目的粒子，這就是著名的阿伏加德羅定律。

K講解D氣體的體積受溫度、壓強的影響很大，因此，說到氣體的體積時，必須指明外界條件，否則就沒

有意義。如果將單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積，用Vm表示，單位為L/moL那么在一

定溫度和壓強下，Vm是個常數(shù)，如果條件變化了，則Vm亦隨之改變。如在O,C、101kPa時，Vm=22.4L/mol;

在25℃、101kPa時，Vm=24.8L/moI。

K歸納》歸納得出公式：氣體體積V=n?Vm

R小結(jié)》指導學生構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)一小結(jié)物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)、氣體體積之間的相互關(guān)系，用實物投

影儀展現(xiàn)學生小結(jié)出的不同知識網(wǎng)絡(luò)，組織學生相互評價，在討論和交流中再次展現(xiàn)和發(fā)展學生的思維。

補充習題

1、標準狀況下，2.2gCO2的體積是多少？

2、標準狀況卜TOg氫氣的體積是多少升？6.72L二氧化碳氣體的質(zhì)量為多少克？

3、現(xiàn)有3.4gH2s和0.1molHBr氣體。

(1)不同條件下，哪個分子數(shù)較多？

(2)相同條件"哪個該用較大的容器裝？

(3)不同條件下，哪個質(zhì)量大?大多少？

(4)哪個所含H原子的物質(zhì)的量多？多多少？

(5)其中含S和Br各多少克？

4、標準狀況下有(1)6.72LCH”(2)3.01X個HC1分子(3)13.6gH2S,下列對這三種氣體的關(guān)

系從小到大的排列順序是：

A、物質(zhì)的量B、體積

C、質(zhì)量D、氫原子數(shù)

5、N?、CO2.SO?三種氣體的質(zhì)量比為7：11：16時，它們的分子個數(shù)比為；物質(zhì)的量

之比為;同溫同壓下體積比為。

第3課時

導學案編寫人：水清洋授課時間：審核人

教學目標

1、理解物質(zhì)的量濃度的基本涵義，掌握物質(zhì)的量濃度的簡單計算和溶液稀釋時有關(guān)的計算

2、初步學會配制?定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能，初步學會容量瓶的使用方法和技能。

3、初步學會對比分析的學習方法

4、通過溶液配制實驗，體驗化學實驗的嚴謹性，學會反思、評價實驗情況，提高實驗探究和白主學

習化學的能力，在合作與交流中培養(yǎng)合作精神，提高實踐能力

5,通過概念的學習和溶液的配制，培養(yǎng)理論聯(lián)系實際的學習自然科學的思想。從概念的應(yīng)用中，培

養(yǎng)邏輯思維和抽象概括的能力。

6、培養(yǎng)學習自然科學的學習興趣以及嚴謹求實的學習態(tài)度。在實驗探究中體驗探究的樂趣，培養(yǎng)學

生基本的科學素養(yǎng)。

7、通過實驗的教學培養(yǎng)仔細觀察實驗現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)問題的本質(zhì)以及獨立探討解決問題的方法。

重點難點

物質(zhì)的量濃度的概念，一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法

教學過程

K引入》濃度一般是指溶質(zhì)與溶液之間的量的關(guān)系。初中學過的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是通過溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量

關(guān)系來表示溶液的組成。

K問題》如何配制100g20%的？如何從該溶液中取出含O.lmolNaQ的溶液？

K講解》顯然過程較為繁瑣，由此可見溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)在實際使用時有很多不便之處。對于溶液，量取體

積要比稱量質(zhì)量更易操作。能不能通過量取一定體積的溶液就知道其中含有多少摩爾溶質(zhì)呢？為此我們要

引入個新的表示溶液濃度的物理量。

K問題2根據(jù)溶質(zhì)與溶液的相關(guān)物理量，你認為還用哪些溶液濃度來表示？

R討論》學生小組討論交流，并與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)進行對比

K講解》為了達到上述取液口的，我們只要知道一定體積的溶液里含有多少摩溶質(zhì)即可，這在化學上叫做

物質(zhì)的量濃度

R閱讀》P14物質(zhì)的量濃度的概念及其表示方法、單位，強調(diào)是溶液的體積而非溶劑的體積。

K練習J

1、Imol/LNaOH溶液的含義是什么？

2、將0.5molNaOH配成2L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

3,100mLImol/LNaOH溶液中，NaOH的物質(zhì)的量是多少？從該溶液中傾倒出20mL,此20mLNaOH

溶液的物質(zhì)的量濃度還是lmol/L嗎？為什么？

4、將lOgNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是lmol/L嗎？

R過渡』物質(zhì)的量濃度的溶液是生產(chǎn)I：和科學實驗上常用的一種表示溶液組成的重要方法。因此，我們要

學會配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

K講解】由于有些實驗對溶液的濃度要求非常高，所以下面我們不僅要掌握配制方法、步驟，還要研究怎

樣配制濃度精確的溶液。實際上誤差大致分為兩種：種是儀器本身的不精確造成的，稱為系統(tǒng)誤差；另

一種是在實驗過程中由于操作方法不當而引起的，稱為偶然誤差，我們在實驗過程中要從這兩個方面來減

小誤差。下面我們以“用NaCl固體和蒸儲水為原料配制lOOmLl.OOmoI/LNaCl溶液”為例進行研究。

R活動》分小組設(shè)計實驗方案（要設(shè)計出實驗步驟和每步所需實驗儀器），全班交流，選出最適合實驗室配

制溶液的實驗方案

K討論、探究》（主要圍繞減小實驗誤差考慮）

1、在什么儀器中配制出100mL溶液？

K活動X學生研究容量瓶，并用說明文進行描述

K問題D如何理解上面的容量、溫度和刻度線？

R結(jié)論》應(yīng)選用100mL規(guī)格的容量瓶，并要在指定溫度下進行配制

K討論、探究》

2、實驗過程中選用什么儀器最佳？

3、每?步操作中的細則以及操作時應(yīng)注意的問題是什么？為什么要這么做？

K小結(jié)』請學生小結(jié)實驗操作方法和步驟以及注意要點

R思考X下列哪些操作會產(chǎn)生誤差？對實驗結(jié)果產(chǎn)生怎樣的影響？

1、引流時有少許液體濺出容量瓶外

2、定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不施加措施

3、定容時加水高于刻度線，將多余液體吸出

4、用于溶解的小燒杯未洗滌

R問題X如果將NaCl固體換為2.00mol/LNaCl溶液，則配制時有何不同？

R活動》學生實驗：用NaCl固體和蒸鐳水為原料配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。

（教師巡視，注意觀察學生的基本操作：膠頭滴管的使用、溶解操作、玻璃棒引流、容量瓶的使用、

定容、視線等）

K交流反思》由實驗成功和實驗失敗的學生分別談?wù)勛约簩ε渲埔欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度溶液實驗的體會。

1、你覺得本實驗成敗的關(guān)鍵是什么？

2、你在實驗中遇到的最大困難是什么？有沒有造成誤差？如有，結(jié)果如何？

3、你在實驗中還有什么新的發(fā)現(xiàn)？有何收獲和建議？

補充習題

1、配制200mL0.1mol/L的NaCl溶液,需NaCl的質(zhì)量為多少克?

2、欲配制Imo"L的氫氧化鈉溶液250mL,完成下列步驟：

①用天平稱取氫氧化鈉固體_g。

②將稱好氫氧化鈉固體放入—中加—蒸儲水將其溶解，待—后，將溶液沿—移入—mL的容量瓶

中。

③用少量蒸儲水沖洗一次，將沖洗液移入—中，在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的

濃度偏—（低或高）。

④向容量瓶內(nèi)加水至刻度線—時，改用—小心加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線,

會造成溶液濃度偏—，應(yīng)該—。

⑤最后蓋好瓶蓋—，將配好的溶液移入—中并貼好標簽

3、計算lmol/L氯化鋼溶液中各離子的濃度。

4、用CuSOr5H20配制0.1mol/L的水溶液，下列方法正確的是（）

A,取25gCuSO4-5H,O溶于IL水中

B,將CUSO4-5H2O干燥去掉結(jié)晶水，取16g溶于水制成1L溶液

C、將25gCuSO4-5H,O溶于水制成1L溶液

D、將12.5gCuSO4-5H2O溶于500mL水中

5、設(shè)計實驗：如何在實驗室配制100mL2.0mol/LH2s0?溶液？

(1)提供儀器：100mL燒杯、10mL量筒、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶

(2)提供藥品：98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3),蒸鏘水

(3)要求：設(shè)計出實驗操作方法，以及減小誤差的措施。

*6、1L水吸收448LHC1氣體(體積E折算為標準狀況下)可得密度為1.19g/cm3的濃鹽酸，求此鹽酸

的物質(zhì)的量濃度。

導學案編寫人：水清洋授課時間：審核人

第二章化學物質(zhì)及其變化

本章內(nèi)容理論性較強，概念較多，比較抽象。初學者掌握的化學反應(yīng)知識還較少，給學習帶來一定難

度。如何突破本章知識難點、把握重點、掌握方法是關(guān)鍵。

本章的重點是：物質(zhì)記起化學反應(yīng)的分類方法；離子反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)。

本章難點是：離子反應(yīng)的實質(zhì)；離子方程式的書寫；氧化還原反應(yīng)。

第一節(jié)物質(zhì)的分類

第1課時

教學目標

1.感受分類是學習和研究化學物質(zhì)及其變化的種重要科學方法；了解兩種常用的、具體的分類方法：“交

叉分類法”和“樹狀分類法”；

2.能用不同的方法對化學物質(zhì)及其變化進行分類；

3.知道膠體是一種常見的分散系，了解「達爾效應(yīng)；

重點難點

常見化學物質(zhì)及其變化的分類方法；

教學過程

［思考與交流］

圖書館里有許許多多的書籍，為什么你能夠很快就找到你所需要的書？圖書館工作人員在將許多書放

上書架之前可能做了哪些工作？大超市里有成千上萬種商品，為什么人們能迅速挑出白己所需要的商品？

［思考與交流］

1.請嘗試對你所學過的化學物質(zhì)和化學反應(yīng)進行分類，并與同學交流。

2.請從其他方面收集一些應(yīng)用分類方法的例子，討論對它們進行分類的目的和意義。

［歸納與整理］

1.在分類的標準確定之后，同類中的事物在某些方面的相似性可以幫助我們做到舉一反三；對于不同

事物的了解使我們有可能做到由此及彼。所以，分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。運用分類

的方法不僅能使有關(guān)化學物質(zhì)及其變化的知識系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的研究，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的

規(guī)律。

［思考與交流］

對于純凈物Na￡O”從其組成的陽離子來看，它屬于什么鹽？從陰離子來看，乂屬于什么鹽？

［歸納與整理］

第一節(jié)物質(zhì)的分類

一、簡單分類法及其應(yīng)用

1.化學物質(zhì)的分類

(1)交叉分類法

［歸納與整理］

1.將事物進行分類時、按照不同的分類標準進行分類會產(chǎn)生不同的分類結(jié)果。

2.在認識事物時，運用多種分類方法，可以彌補單一分類方法的不足。交叉分類法就是這種思想的體

現(xiàn)。

3.對同類事物可以通過樹狀分類法進行再分類。

［思考與交流］

1.對于化學物質(zhì)，如果按照所含物質(zhì)種類的多少，可以怎樣分類？

2.對于化合物我們按照不同的分類標準進行分類可以產(chǎn)生哪些分類結(jié)果？

［歸納與整理］

(2)樹狀分類法

|化學物質(zhì)|

|(根盤所含物質(zhì)的種類數(shù))

,I~~~I.

：方猴據(jù)-成元素的種類數(shù))

：JT

g?I化合物I

蠡甌加血血由1

［實踐與探究］

1、查閱資料并與同學合作，為石油加工后的產(chǎn)品或用途制作一張樹狀分類圖。

2、選擇熟悉的物質(zhì)，制作一張交叉分類圖。

提示：氧化物、酸、堿、鹽等還可以按照不同的標準進一步進行分類，化合物也可以分為無機化合物和有

機化合物等。

［思考與交流］

1.在初中我們學習過四種基本化學反應(yīng)類型，它們是按照什么標準進行分類的？將化學反應(yīng)又可以按

照哪些不同的標準進行分類呢？

［歸納與整理］

2.化學反應(yīng)的分類：

"置換反應(yīng)'

根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別

復分解反應(yīng)

》四種基本反應(yīng)類型

化合反應(yīng)

根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少

化學反應(yīng)分解反應(yīng)

氧化反應(yīng)

根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)得氧或失氧

還原反應(yīng)

［思考與交流］

初中所學習的化學反應(yīng)四種基本類型能概括所有的化學反應(yīng)嗎？我們應(yīng)當用什么樣的態(tài)度對待對已學

知識？

［實踐與探究］

1.根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，可以將化學物質(zhì)分成明E兒類？每類物質(zhì)具有哪些主要的化學性質(zhì)？你的這

種分類采取了哪種分類方法？

2.查閱有關(guān)資料，列舉幾個具體實例，說明分類法對于化學科學發(fā)展的重耍意義。

［歸納與整理］

1.分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。運用分類的方法不僅能使有關(guān)化學物質(zhì)及其變化的

知識系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的研究，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律。

2.在認識事物時、運用多種分類方法，可以彌補單一分類方法的不足。交叉分類法和樹狀分類法是化

學分類中常用的兩種分類方法。

［回顧與總結(jié)］

一、簡單分類法及其應(yīng)用

1.化學物質(zhì)的分類

(1)交叉分類法

(2)樹狀分類法

2.化學反應(yīng)的分類

補充習題

1.農(nóng)藥波爾多液不能用鐵或鋁的容器貯存，是因為鐵或鋁能跟該農(nóng)藥中的硫酸銅發(fā)生化學反應(yīng)，該反應(yīng)屬

無機物反應(yīng)基本類型中的（）

A.置換反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.化合反應(yīng)D.復分解反應(yīng)

2.下列物質(zhì)是化合物的是（）

A.分析純鹽酸B.氧氣C.黑火藥1）.干冰

3.只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱為氫化物。下列物質(zhì)不屬于氫化物

的是（）

A.H20B.NH：,C.NaHD.H.SO,

4.組成中有氫氧根的鹽叫做堿式鹽，酸根中含有氫元素的鹽叫做酸式捻（現(xiàn)階段認為正確）。下列鹽中，

既不是堿式鹽，又不是酸式鹽的是（）

A.KHSO,B.CU2（0H），C0：1C.Ca（H2P0,）2D.NH.,N03

5.下列物質(zhì)：①HzO②NaCl③H2so.@Ca(0H)2⑤FeO@FeS0,?7H，0⑦HNQ,⑧AgNG⑨NaHC3中,其中

屬于氧化物的是;屬于堿的是;屬于酸的是:屬于鹽的是.（填寫各

物質(zhì)的序號）

6.膽磯（CuSO,?5IW）是一種藍色晶體，用它進行以下幾個實驗：①取少量膽研晶體，用研缽研碎后，放

入硬質(zhì)玻璃管中，加熱，可以看到固體顏色逐漸變成白色，同時試管口有水珠生成；②冷卻后，取試管內(nèi)

白色粉末少許，用蒸儲水溶解后得到藍色溶液，將此溶液分置于兩支試管中；③向第一支試管中滴入NaOH

溶液后，可觀察到有藍色沉淀生成；④將?枚潔凈的鐵釘放入第二支試管中，過?會，取出鐵釘，觀察到

鐵釘表面附著一層紅色物質(zhì)。用化學方程式表示上述變化，并指出所發(fā)生的反應(yīng)的類型。

⑴加熱膽磯晶體：.（）;

⑵生成藍色沉淀：1（）；

⑶生成紅色物質(zhì)：,（）。

導學案編寫人：水清洋授課時間：審核人

第一節(jié)物質(zhì)的分類

第2課時

教學目標

1.了解分散系的含義和分類；

2.知道膠體是一種分散系，了解膠體的有關(guān)性質(zhì)；

3.能區(qū)分溶液、膠體、濁液，知道其本質(zhì)區(qū)別；

4.通過對膠體的本質(zhì)特征和性質(zhì)的探究，體驗科學探究的艱辛與喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧。

初步理解科學探究的意義，逐步提高科學探究的意識與能力。

重點難點

膠體的性質(zhì)及應(yīng)用、分散系的本質(zhì)區(qū)別

教學過程

［思考與交流］

1.將少量NaCl溶于水得到的體系是純凈物還是混合物？將泥沙溶于水得到的體系呢？將它們靜置一

段時間后，有什么區(qū)別？

2.我們?nèi)粘Ｉ钪兴姷臒?、霧、云屬于純凈物嗎？如果不是，是什么物質(zhì)分散到什么物質(zhì)里的？

［歸納與整理］

二、分散系及其分類

1.分散系及其分類

⑴分散系：一種（或多種物質(zhì)）分散到另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。被分散

的物質(zhì)稱作分散質(zhì)，容納分散質(zhì)的物質(zhì)稱作分散劑。

［思考與交流］

按照分散劑和分散質(zhì)所處的狀態(tài)（氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)），他們之間可以有幾種組合方式？并舉例。

［歸納與整理］

分散系按照分散質(zhì)或分散劑聚集狀態(tài)不同分類，有9種類型。

［思考與交流］

1.按照分散質(zhì)粒子的大小，能對分散系進行分類嗎？

2.不同的分散系有什么區(qū)別？

［實驗與探究］

1.取三個小燒杯，分別加入25mL蒸儲水、25mLCuSO.溶液和25mL泥水。將燒杯中的蒸儲水加熱

至沸騰，向沸水中逐滴加入1~2ml.FeCb飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。觀察制得的

Fe（OH）：,膠體，并與CuSO,溶液和泥水比較。

2.將盛有CuSO,溶液和Fe（OH）,膠體的燒杯置于喑處，分別用激光筆（或手電筒）照射燒杯中的液體，

在于光束垂直的方向進行觀察，并記錄實驗現(xiàn)象。

3.將Fe（OH）：,膠體和泥水分別進行過濾，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。

［歸納與整理］

1.當光束通過Fe（OH）,膠體時，可以看到一條光亮的“通路”。而光束通過CuSO,溶液時，則看不到此

現(xiàn)象。這條光亮的“通路”是由于膠體粒子對光線散射（光波偏離原來的方向而分散傳播）形成的，叫做

丁達爾效應(yīng)。利用丁達爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的?種常用物理方法。

2.膠體的分散質(zhì)能通過濾紙孔隙，而濁液的分散質(zhì)則不能。這說明濁液的分散質(zhì)粒子比較大。

3.三種分散系的比較

分散系溶液膠體濁液

均一、透明、不均一、不透明、

外觀多數(shù)均一、透明、介穩(wěn)性

穩(wěn)定不穩(wěn)定

分直徑<lnmlnm~100nm>100nm

散組成單個分子或離子分子集合體或有機高分子許多分子集合體

質(zhì)

能否透

粒能能不能

過濾紙

子

典型實例食鹽水、碘酒食鹽酒精溶液、淀粉溶液泥水

［思考與交流］

1.能舉出日常生活中的一些丁達爾效應(yīng)在嗎？

2.通過剛才的學習，你對膠體有哪些認識？

［歸納與整理］

膠體：分散質(zhì)粒子在lnm~100nm之間的分散系。

膠體的本質(zhì)特征：分散質(zhì)粒子在lnm~100nm之間（在超顯微鏡下可見）。

膠體的性質(zhì)具有丁達爾效應(yīng)

［閱讀與拓展］

了解膠體的介穩(wěn)性及其破壞、布朗運動，膠體介穩(wěn)性的應(yīng)用。

［思考與交流］

隨著科技水平的不斷發(fā)展，我們經(jīng)常在媒體上聽到一些有關(guān)納米材料，你知道有哪些呢？

［閱讀與拓展］

納米粒子的尺寸與膠體粒子大致相當。原有的膠體化學原理和方法不僅有助于納米技術(shù)的發(fā)展，膠體

化學也從中獲得了新的研究方向和動力。

［回顧與總結(jié)］

1.分散系按照分散質(zhì)粒子的大小不同分類可以分為溶液、膠體、濁液三類

2.分散系按照分散質(zhì)粒子的大小不同分類，有3種類型。

分散系溶液膠體濁液

外觀均一、透明、穩(wěn)定多數(shù)均一、透明、介穩(wěn)性不均一、不透明、不穩(wěn)定

分直徑<Inmlnm~100nm>lOOnm

散組成單個分子或離子分子集合體或有機高分子許多分子集合體

質(zhì)

粒能否透過濾紙能能不能

子

典型實例食鹽水、碘酒食鹽酒精溶液、淀粉溶液泥水

3.膠體的性質(zhì):

丁達爾效應(yīng)、布朗運動、膠體的介穩(wěn)性及其破壞。

4.納米技術(shù)與膠體

補充習題

1.將某溶液逐滴加入到FeSHK膠體內(nèi)，開始出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀又溶解，該溶液是

()

A.2moi/LH60,溶液B.2mol/LNaOH溶液

C.2moi/LMgSO,溶液D.硅酸溶膠（膠體粒子帶負電荷）

2.下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（）

A.在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐

B.在河流入?？谝仔纬缮持?/p>

C.一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時,從側(cè)面可以看到一條光亮的通路

D.三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀

3.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（）

A.是否是大量分子或離子的集合體B.分散質(zhì)粒子的大小

C.是否能通過濾紙D.是否均-、透明、穩(wěn)定

4.觀察丁達爾現(xiàn)象的正確方法是（）

A.觀察者視線與入射膠體內(nèi)一束光平行

B.將?發(fā)光的白熾燈懸在盛有膠體的燒杯正上方

C.觀察者視線垂直于一束入射光，膠體置暗盒內(nèi)

D.膠體置明亮背景處，觀察者視線與入射膠體內(nèi)的紅色激光垂直

5.用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級（l~100nm,lnm=10"m）的超細粉末粒子，然后制得納米材料。下列

分散系中的分散質(zhì)的粒子大小和這種粒子具有相同的數(shù)量級的是

（）

A.溶液B.懸濁液C.膠體D.乳濁液

6.氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是（）

A.膠粒直徑小于InmB.膠粒作布朗運動

C.膠粒帶有電荷D.膠粒不能通過半透膜

7.在下列橫線上填寫合適的分離方法：

淀粉液中含有泥沙：

KN03晶體中含有少量食鹽。

8.取少量FC2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生的反應(yīng)的化學方程式為

，反應(yīng)后得到的FeCh溶液呈黃色。用此溶液進行以下實驗：

⑴取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可以觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學方程式

為＞此反應(yīng)屬于反應(yīng)。

⑵在小燒杯中加入25mL蒸儲水，加熱至沸騰后，向沸水中加入2mLFeCb溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈

色，即可制得Fc（OHb膠體。

⑶另取一小燒杯也加入25mL蒸懈水后，向燒杯中也加入2mLFeCh溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號甲）

與盛有Fe（OHb膠體的燒杯（編號乙）一起放置暗處：分別用紅色激光筆照射燒杯中的液體，在與光線

的角度，可以看到燒杯中會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)。用這個實驗可以區(qū)別“

⑷取乙燒杯中少量Fe（OHh膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可以看到溶液

紅褐色逐漸變淺，最終又得到了黃色的FeCl3溶液，發(fā)生此變化的化學方程式

為,此反應(yīng)也屬于反應(yīng)。

導學案編寫人：水清洋授課時間：審核人

第二節(jié)離子反應(yīng)

第1課時

教學目標：

1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，能用電離方程式表達常見、典型的電解質(zhì)在水溶液中的電離，并從電

離理論的角度認識酸、堿、鹽。

2.通過酸、堿、鹽的本質(zhì)探究，感悟科學探究的基本方法，提高科學探究能力。

3.體驗從更深的層面研究物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)的意義。

重點難點：

電解質(zhì)、電離以及電離方程式的書寫

教學過程：

許多化學反應(yīng)是在水溶液中進行的，參加反應(yīng)的物質(zhì)主要是酸、堿、鹽，因此我們有必要對酸、堿、

鹽在水溶液里的反應(yīng)的特點和規(guī)律進行研究。

［實驗與探究］

如果提供下列物品：直流電源、導線、燒杯、電燈泡、開關(guān)，你能設(shè)計實驗來驗證下表中物質(zhì)的導電

性嗎？將實驗結(jié)果填寫在下表中：

物銅石氯固氯溶無酒蔗固蔗溶氫鉀氫鉀硫溶

化化氧固氧溶

質(zhì)片墨鈉體鈉液水精糖體糖液化體化液酸液

類別

能導

否電

［思考與交流］

1.上述哪些物質(zhì)是電解質(zhì)？

2.電解質(zhì)在什么情況下導電？為什么能導電？

［歸納與整理］

?、酸、堿、鹽在水溶液中的電離

1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)

在水溶液或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物叫做非電解質(zhì)

2、酸、堿、鹽是電解質(zhì)

［思考與交流］

銅片、石，圈能導電，它們是電解質(zhì)嗎？

S03的水溶液能導電，S03是電解質(zhì)嗎？

［歸納與整理］

①電解質(zhì)和