新教材人教版必修第一冊第一章第二節(jié)課時(shí)1電解質(zhì)的電離學(xué)案

第二節(jié)離子反應(yīng)

課時(shí)1電解質(zhì)的電離

課標(biāo)要求素養(yǎng)要求

1.宏觀辨識(shí)與微觀探析:初步建立基于粒子

及粒子間相互作用認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與變化的

觀念和能力，能夠根據(jù)宏觀物質(zhì)種類分析溶

1.認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液里液中粒子的種類、數(shù)量和相互作用,從電離

或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離。

角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽的本質(zhì),能從宏觀和微

課2.能用電離方程式表示某些酸、堿、鹽

標(biāo)的電離。觀相結(jié)合的視角分析與解決實(shí)際問題。

解2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知:構(gòu)建核心關(guān)鍵概念,

3.能根據(jù)電離對物質(zhì)進(jìn)行分類，認(rèn)識(shí)電

讀

構(gòu)建電離認(rèn)知模型,能結(jié)合電解質(zhì)的電離，理

離、電解質(zhì)的概念。

4.了解電解質(zhì)在生產(chǎn)、生活中的實(shí)際應(yīng)解、描述和表示化學(xué)中常見的認(rèn)知模型，指

用。出模型表示的具體含義。結(jié)合電解質(zhì)的電

離，能認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其變化的理論模型和研究

對象之間的異同，能說明模型使用的條件和

適用范圍。

知識(shí)點(diǎn)一電解質(zhì)

釁IJ一判

1.鐵、鹽酸都能導(dǎo)電，因此二者都是電解質(zhì)(X)

2.BaSO,在水溶液中難導(dǎo)電,但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以BaSO”是電解質(zhì)(J)

3.蔗糖在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電,所以蔗糖不是電解質(zhì)(力

知識(shí)點(diǎn)二電離

1.電解質(zhì)能夠?qū)щ姷脑?/p>

物質(zhì)導(dǎo)電的原因——能導(dǎo)電的物質(zhì)必須具有①能自由移動(dòng)的、②帶電荷的粒子。

示例:氯化鈉在一定條件下導(dǎo)電的原因

a.NaCl溶液導(dǎo)電的原因:在水分子的作用下,Na，和CT脫離NaCl固體的表面，進(jìn)入水中，形成

能夠自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子。b.熔融氯化鈉導(dǎo)電的原因:當(dāng)NaCl固體受熱熔

化時(shí)，離子的運(yùn)動(dòng)隨溫度升高而加快，克服了離子間的相互作用，產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的Na，和

Clo

當(dāng)在NaCl溶液(或熔融NaCl)中插入電極并接通電源時(shí),Na*向與電源③負(fù)推相連的電極移

動(dòng),C1向與電源④正楊相連的電極移動(dòng)，因而NaCl溶液(或熔融NaCl)能夠?qū)щ姟?/p>

2.電解質(zhì)的電離

⑴電離:電解質(zhì)⑤溶于水或受熱熔化時(shí)，形成⑥自由移動(dòng)的離子的過程。

(2)表示方法一一電離方程式:用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電解質(zhì)電離過程的式子。

例如：

a.HC1,H2sol

⑦HC1^H'+C1；⑧乩SOi^2H'+SO自。

b.NaOH、Ba(0H)2

⑨NaOH—^Na'+OH;⑩Ba(OHk^-B/+20H。

c.BaCh、Na2cO3、Al2(S04)3

?BaCL^Ba?+2C1；?Na2co2Na+CO：-；?Al/SOR^=^Al'+SSOr。

3.從電離的角度認(rèn)識(shí)酸'堿'鹽

⑴酸是電離時(shí)生成的?里亞全部是?」L的化合物。

(2)堿是電離時(shí)生成的?里亞全部是?—維的化合物。

(3)鹽是電離時(shí)能生成?金屬陽離子(或?NHh和酸根陰離子的化合物。

“判一判

1.Na2c。3溶于水的電離方程式為Na2C0；/~=Na尹+CO1(X)

2.能電離的物質(zhì)一定都能導(dǎo)電(X)

3.氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na和Cl(X)

4.電解質(zhì)一定能導(dǎo)電(X)

探究點(diǎn)一電解質(zhì)

問題1：“濕手不要摸電器,干燥絕緣要牢記”。如何從化學(xué)的角度解釋這一安全用電要求？

?提示潮濕的手上沾有NaCl或其他電解質(zhì)，遇到水時(shí)形成電解質(zhì)溶液，能夠?qū)щ姡虼藵袷种?/p>

接接觸電源時(shí)容易發(fā)生觸電事故。

在三個(gè)燒杯中分別加入表格中物質(zhì)，按下圖所示連接裝置,將石墨電極依次放入三個(gè)燒杯中,

分別接通電源，觀察并記錄現(xiàn)象如下表。

物質(zhì)的存在狀態(tài)NaClKNO；,蒸儲(chǔ)水

純凈物不導(dǎo)電不導(dǎo)電幾乎不導(dǎo)電

溶解于水導(dǎo)電導(dǎo)電一

熔融狀態(tài)導(dǎo)電導(dǎo)電一

問題2:為什么KN03固體不導(dǎo)電，蒸偏水幾乎不導(dǎo)電，但是KN03溶解于水所得溶液可以導(dǎo)電？

“提示干燥的KN03固體中K、NO3相互作用，按一定規(guī)則緊密地排列著，不能自由移動(dòng)。純水

中沒有能自由移動(dòng)的、帶電荷的粒子。KNOs固體加入水中時(shí)，在水分子的作用下K、N()3脫

離KNOs固體的表面進(jìn)入水中，形成能夠自由移動(dòng)的、帶有電荷的K'和NO3,當(dāng)向溶液中插入

電極并通電后，離子定向移動(dòng)，所以能夠?qū)щ姟?/p>

問題3：BaSQ,、AgCKCaCOs難溶于水，它們是電解質(zhì)嗎？“純硫酸在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，所以

H2sol不是電解質(zhì)”這種說法正確嗎？

*提示BaS0“、AgCl、CaCQ；都屬于鹽，是電解質(zhì)。不正確。因?yàn)镠2sol溶于水能導(dǎo)電,H2so”為

電解質(zhì)。

問題4:“鐵絲、氯化鈉溶液都能導(dǎo)電，兩者都屬于電解質(zhì)”這種說法正確嗎？

*提示不正確。電解質(zhì)是化合物,故單質(zhì)和混合物都不屬于電解質(zhì)。

問題5:C()2溶于水所得的溶液能導(dǎo)電，那么它屬于電解質(zhì)嗎？

?提示不屬于。co?的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的離子不是它本身電離產(chǎn)生的，而是它與水反

應(yīng)的產(chǎn)物H2cQ,電離產(chǎn)生的，所以C0?不是電解質(zhì)。

1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較

電解質(zhì)非電解質(zhì)

相同點(diǎn)均為化合物

在水溶液里或熔融狀態(tài)

不同點(diǎn)在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電

下能導(dǎo)電

本質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)

在水溶液里和熔融狀態(tài)下自身都不能發(fā)生電離

區(qū)別下自身能發(fā)生電離

酸:％S0,、H￡0“等

非金屬氧化物:SO?、SOasCO?、CO等

所含堿:NaOH、NLHO等

物質(zhì)鹽:NaCl、CaCO：，等非酸性氣態(tài)氫化物Ni等

類型

活潑金屬氧化物:N出0等部分有機(jī)物:蔗糖、酒精、CH,等

水

2.電解質(zhì)的判斷方法

例（2021湖北孝感高一期中）導(dǎo)體是指電阻率很小且易于傳導(dǎo)電流的物質(zhì)。導(dǎo)體中存在大量

可自由移動(dòng)的帶電粒子，這些帶電粒子被稱為載流子。在外電場作用下，載流子發(fā)生定向運(yùn)

動(dòng)，形成明顯的電流。第一類導(dǎo)體是金屬，是最常見的一類導(dǎo)體。第二類導(dǎo)體是電解質(zhì)溶液

或熔融電解質(zhì)，其載流子是陰、陽離子。下列敘述正確的是（）

A.石墨有較好的導(dǎo)電性，屬于電解質(zhì)

B.實(shí)驗(yàn)測得N4的水溶液能導(dǎo)電，所以NL是電解質(zhì)

C.實(shí)驗(yàn)測得液態(tài)HC1、固體NaCl均不能導(dǎo)電，所以HC1、NaCl均是非電解質(zhì)

D.蔗糖（純凈物）在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以蔗糖屬于非電解質(zhì)

*答案D能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，石墨能導(dǎo)電，但石墨是單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解

質(zhì),A錯(cuò)誤;NK的水溶液能導(dǎo)電，但不是自身電離產(chǎn)生離子，而是與水反應(yīng)后生成的一水合氨電

離產(chǎn)生的,NL是非電解質(zhì),B錯(cuò)誤;液態(tài)HC1不能導(dǎo)電,但溶于水導(dǎo)電，固體NaCl不導(dǎo)電，但是溶

于水或在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，所以HCKNaCl均是電解質(zhì),C錯(cuò)誤;蔗糖(純凈物)在水溶液里和熔

融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以蔗糖屬于非電解質(zhì),D正確。

解題感悟電解質(zhì)相關(guān)判斷易錯(cuò)點(diǎn)

(1)電解質(zhì)是化合物,故單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

(2)電解質(zhì)不一定導(dǎo)電,如固體NaCl、液態(tài)HC1均不導(dǎo)電;導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬

單質(zhì)、電解質(zhì)溶液均可導(dǎo)電，但都不是電解質(zhì)。

(3)電解質(zhì)必須是自身能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的、帶電荷的粒子的化合物。SO：,、CO,、NH：；等化

合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的離子不是它們本身電離產(chǎn)生的，而是它們與水反應(yīng)的產(chǎn)物

H2s0八H2CO3.NH:!-H2O等電離產(chǎn)生的，所以S03.CO,、NH,等化合物不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)。

1.下列選項(xiàng)中的物質(zhì)都能導(dǎo)電，其中一項(xiàng)與其他三項(xiàng)導(dǎo)電原理不同的是()

A.熔融氯化鈉導(dǎo)電

B.液態(tài)汞導(dǎo)電

C.H2sO"溶液導(dǎo)電

D.熔融KOH導(dǎo)電

*答案BA、C、D項(xiàng)中物質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子，離子做定向移

動(dòng)而導(dǎo)電;B項(xiàng)中汞是金屬單質(zhì),不能電離出自由移動(dòng)的離子，它能導(dǎo)電是靠自由電子的定向

移動(dòng)。

2.(2021北京昌平高一期中)按要求填空?，F(xiàn)有以下物質(zhì):①NaCl溶液②干冰③液態(tài)HC1

④銅⑤BaSOi固體⑥蔗糖⑦Na?0⑧NaOH固體⑨鹽酸⑩NL

其中能夠?qū)щ姷氖?填序號(hào)，下同);屬于電解質(zhì)的是;屬于非電解質(zhì)的是。

?答案①④⑨③⑤⑦⑧②⑥⑩

*解析物質(zhì)導(dǎo)電的條件是具有能自由移動(dòng)的、帶電荷的粒子。①NaCl溶液能導(dǎo)電，但其是混

合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);②干冰是固態(tài)的二氧化碳，不能導(dǎo)電,是非電解質(zhì);③液

態(tài)HC1沒有自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，但氯化氫的水溶液能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì);④銅能導(dǎo)電,

但銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);⑤BaSO」固體不能導(dǎo)電，但熔融的硫酸鋼能導(dǎo)電，

是電解質(zhì);⑥蔗糖在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電,是非電解質(zhì);⑦Na?0不能導(dǎo)電,但熔融

的氧化鈉能導(dǎo)電，是電解質(zhì);⑧NaOH固體不能導(dǎo)電，但NaOH在水溶液里和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，

是電解質(zhì);⑨鹽酸能導(dǎo)電，但鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);⑩N%自身不能電

離出離子，不能導(dǎo)電,是非電解質(zhì)。

思維深化

有關(guān)電解質(zhì)判斷的思維模型

探究點(diǎn)二電解質(zhì)的電離

問題1：實(shí)驗(yàn)表明，固體氯化鈉不導(dǎo)電，純凈的水幾乎不導(dǎo)電，但是把氯化鈉固體溶于水得到的

溶液能導(dǎo)電，說明氯化鈉在水溶液中電離產(chǎn)生了能自由移動(dòng)的帶電粒子一一離子。請思考：

(1)電解質(zhì)在水中電離需要通電嗎？

雇提示不需要。

(2)電解質(zhì)只有在水中才能發(fā)生電離嗎？

*提示不一定。某些電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下也可以電離。

問題2:熟石灰是生活中常見的堿。已知C02+Ca(0H)2—=CaC03；+H2O,CaCO3+CO2+H2O—

Ca(HC()3,，且Ca(HCO3)2是易溶于水的電解質(zhì)。請根據(jù)以上信息，利用如圖裝置探究電解質(zhì)溶液

的導(dǎo)電能力。

⑴通入CO?之前，燈泡是否發(fā)光，為什么？

?提示通入CO2之前,Ca(OH)z溶液中因Ca(OH)z電離出Ca"和0H而導(dǎo)電，所以燈泡發(fā)光。

(2)開始通入C02時(shí),電解槽中有何現(xiàn)象?燈泡亮度有何變化？

*提示當(dāng)通入C02時(shí)，發(fā)生反應(yīng):COz+Ca(OH)2-CaCQU+H。電解槽中溶液變渾濁;因消耗了溶

液中的Ca2\OH,離子濃度減小，導(dǎo)電能力減弱，燈泡變暗。

⑶當(dāng)Ca(OH卜恰好被完全沉淀時(shí)，燈泡是否發(fā)光，為什么？

?提示Ca(OH),恰好被完全沉淀時(shí)，即C0?和Ca(OH)?恰好反應(yīng)時(shí),溶液中無自由移動(dòng)的離子，

故溶液不導(dǎo)電，燈泡熄滅。

(4)沉淀完全后繼續(xù)通入CO?,電解槽中有何現(xiàn)象?燈泡亮度有何變化？

*提示繼續(xù)通入CO?發(fā)生反應(yīng):CaCOs+COz+HQ—Ca(HC03)2,沉淀逐漸溶解，故溶液逐漸變澄

清;Ca(HC03)2-Ca"+2HCO3,溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，燈泡變亮。

1.電離方程式的書寫遵循原則

⑴符合客觀事實(shí)

①不能隨意書寫離子符號(hào)，離子所帶電荷數(shù)必須等于該元素或原子團(tuán)在該化合物中的化合價(jià)。

②離子的個(gè)數(shù)用“2”“3”等標(biāo)在離子符號(hào)之前。如2個(gè)OFT寫成20H,而不能寫成0%。

③在溶液中HCOg不能拆成H+和CO,而HSC)4拆成H+和SOfo

(2)質(zhì)量守恒定律:反應(yīng)符號(hào)用“一”，電離方程式兩邊原子種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。

⑶電荷守恒，即在電解質(zhì)溶液中，陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù),溶液呈

電中性。

2.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電

⑴電解質(zhì)的電離是電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，形成自由移動(dòng)的離子的過程,此時(shí)接入電源

才能通電,而不是通電后再發(fā)生電離。

⑵電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子的濃度及離子所帶電荷的多少有關(guān)，離子濃度越大，

離子所帶電荷越多,溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)。

3.酸、堿、鹽導(dǎo)電實(shí)質(zhì)

⑴酸

(2)堿和鹽

例(2021湖南長沙高一月考)NaCl固體在水中的溶解和形成水合離子的示意圖如圖所示。下

列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()

A.在NaCl固體中,Na，和C1的排列緊密有序

B.水分子破壞了Na，和C1之間的相互作用,在形成的水合鈉離子和水合氯離子中水分子的朝

向不同

C.NaCl只有在水溶液中才能發(fā)生電離

D.圖中過程用符號(hào)表征為NaCl^^^NaNCT

看答案CNaCl固體中含有帶正電荷的Na'和帶負(fù)電荷的C1,由于帶相反電荷的離子間的相

互作用,Na'和C1按一定規(guī)則緊密地排列著,A正確;當(dāng)將NaCl固體加入水中時(shí),在水分子的作

用下,Na'和C1之間的相互作用被破壞,Na'和C1脫離NaCl固體的表面進(jìn)入水中，形成能夠自

由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子，由題圖可知，在形成的水合鈉離子和水合氯離子中水分

子的朝向不同,B正確;NaCl在熔融狀態(tài)下也能發(fā)生電離,C錯(cuò)誤;題圖為NaCl的電離過程，可

表征為NaCl^=Na+Cl,D正確。

解題感悟電解質(zhì)電離的條件是溶于水或受熱熔化而不是通電。

1.(2021河北承德高一月考)現(xiàn)有一種固體化合物X.X本身不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下或水溶液

里能夠電離，下列關(guān)于X的說法中，正確的是()

A.X一定為電解質(zhì)

B.X可能為非電解質(zhì)

C.X只能是鹽類

D.X只能是堿類

?答案A非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物,X在熔融狀態(tài)下或水溶

液里能夠電離而導(dǎo)電，因此X不可能是非電解質(zhì)，一定是電解質(zhì),A正確、B錯(cuò)誤;固體化合物

X可能是鹽還可能為堿,C、D錯(cuò)誤。

2.(2021廣東韶關(guān)高一期中)實(shí)驗(yàn)過程中,下列溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是()

A.Ba(OH)z溶液中滴入H?SOJ容液

B.水中滴入鹽酸

C.澄清石灰水中通入少量CO?

D.HC1溶液中加入適量的NaOH固體

?答案D溶液的導(dǎo)電能力主要與離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)。Ba(OH)/溶液中滴入H/SOa

溶液會(huì)生成硫酸鋼沉淀，導(dǎo)電能力減弱,A錯(cuò)誤;水中滴入鹽酸，使溶液中離子濃度增大,導(dǎo)電能

力增強(qiáng),B錯(cuò)誤;澄清石灰水中通入少量CO2,生成碳酸鈣沉淀，導(dǎo)電能力減弱,C錯(cuò)誤;HC1溶液

中加入適量的NaOH固體后，溶液中氯離子濃度不變，陽離子從氫離子轉(zhuǎn)化為鈉離子，整體離子

濃度變化不大，所以導(dǎo)電能力變化不大,D正確。

3.(★)(2021河北唐山高一期中)⑴判斷下列物質(zhì)在相應(yīng)條件下能否電離：

①熔融狀態(tài)下的NaCl：(填“能”或“不能”，下同)。

②固體KOH：。

(2)某化合物的化學(xué)式為(NH*Fe(S0j2,它在水溶液中電離時(shí)生成兩種陽離子和一種酸根陰離

子。

①寫出(NH>Fe(SO)的電離方程式:o

②(NHRFeGO)屬于(填“酸”“堿”或“鹽”)類物質(zhì)。

*答案⑴①能②不能(2)①(NHRFe(SOj2-2NH]+Fe2++2S0f②鹽

U解析(1)①NaCl屬于鹽，在熔融狀態(tài)下能電離出Na，和C1；②KOH屬于堿，在水溶液里或熔融

狀態(tài)下可以電離出K'和0H,在固態(tài)時(shí)不能電離。(2)①某化合物的化學(xué)式為(NH)Fe(SOh根

據(jù)化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0可知,該化合物中的Fe元素化合價(jià)為+2價(jià)，且該

化合物在水溶液中電離時(shí)生成兩種陽離子和一種酸根陰離子:NH2Fe2+、SOf,則

(NH02Fe(SO")2的電離方程式為(N盼Fe(S0》2—2NHt+Fe24-+2SOf。②根據(jù)(NHRFe(SOj2

的電離方程式可知，電離產(chǎn)生了金屬陽離子和酸根陰離子，所以(NH\Fe(Saj2屬于鹽類物質(zhì)。

1.下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是o

A.溶于水后得到的溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)

B.熔融態(tài)(或液態(tài))能導(dǎo)電的物質(zhì)

C.電解質(zhì)能導(dǎo)電是因?yàn)殡娊赓|(zhì)在電流作用下發(fā)生了電離

D.在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?/p>

*答案D

2.(2021福建莆田高一期中)下列敘述正確的是()

A.固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)

B.銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)

C.氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)

D.CO?溶于水能導(dǎo)電，所以CO?是電解質(zhì)

“答案C

3.下列化合物中，只有在水溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是()

A.NaClB.CH3cH20H(酒精)

C.HjSO.,D.C02

?答案C

4.(2021山西太原高一月考)下列電離方程式書寫正確的是0

t22+

A.MgSO,^Mg+SOfB.Ba(0H)2^Ba+0H

+2t

C.KC1=—K+C1D.Ca(N03)2^=Ca+2(N03)

?答案C

5.(2021云南玉溪高一期中)酸、堿、鹽是從電離特點(diǎn)上對電解質(zhì)的分類，下列關(guān)于酸、堿、

鹽的說法錯(cuò)誤的是()

A.電離時(shí)生成的陰離子全部是0H的化合物才可能是堿

B.電離時(shí)生成的陽離子全部是H-的化合物才可能是酸

C.只要電離時(shí)能生成金屬陽離子和酸根陰離子的化合物就是鹽

D.酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，電解質(zhì)只有酸、堿、鹽

?答案D

6.(1)判斷下列物質(zhì)在相應(yīng)條件下能否電離,并說明理由。

①液態(tài)HC1:,。

②熔融狀態(tài)下的NaCl：,。

③固體KOH：,。

(2)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。

@H2SO,：；

@Ca(0H)2:;

③LSO,：；

④NHqNQ，:。

上答案⑴①不能電離液態(tài)HC1以分子形式存在，故液態(tài)時(shí)不能電離，只在水溶液中電離②能

電離能電離出Na'和C1③不能電離KOH在固態(tài)時(shí)不能電離

+?Ca(OH)—Ca2++20H

(2)(T)H2SOI^2H+SO^2

+

(3)K2SO,^2K+SO^④NH4NO3^NH]+N03

俗話說“養(yǎng)魚先養(yǎng)水”。在魚類養(yǎng)殖生產(chǎn)過程中,養(yǎng)殖水體的水質(zhì)條件是養(yǎng)殖成敗的關(guān)鍵因

素之一。評(píng)價(jià)水質(zhì)的好壞有以下幾個(gè)指標(biāo)(部分節(jié)選)。

i.養(yǎng)殖塘水環(huán)境中的溶氧量。池水中90%以上的溶解氧是靠水中植物的光合作用產(chǎn)生的，

光合作用中二氧化碳和水通過葉綠體生成葡萄糖和氧氣。

ii.水體中氨氮的含量。水體中氨氮是以非離子氨（N&）和鐵根離子（NH［）兩種形式存在的。

水體中氨氮含量的升高導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化現(xiàn)象的產(chǎn)生。養(yǎng)魚水體的氨氮主要來源于飼料和

肥料。

iii.水體中硫化氫（H2S）的含量也是指征水體質(zhì)量的因素。硫化氫在有氧條件下很不穩(wěn)定，

?

可通過化學(xué)反應(yīng)或微生物作用轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，因在底層水中有一定量的活性鐵，故可被轉(zhuǎn)化

為無毒的硫或硫化鐵（Fe2s3）。

-?------門3

⑨

1.（宏觀辨識(shí)與微觀探析）上述短文中標(biāo)有序號(hào)的物質(zhì)中屬于混合物的有（填序號(hào),下同），屬于

電解質(zhì)的有,屬于非電解質(zhì)的有。

*答案④⑤⑥⑨①②③

2.（科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任）有些不法分子利用河水能導(dǎo)電而采用電瓶“電魚”的方法捕魚，存

在嚴(yán)重的安全隱患，也會(huì)造成魚類資源的嚴(yán)重破壞。河水為什么可以導(dǎo)電？河水是電解質(zhì)嗎？

.答案河水中含有大量的礦物質(zhì),大部分是鹽類，鹽是電解質(zhì)，可以發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的

離子,使河水導(dǎo)電。河水屬于混合物不是電解質(zhì)。

1.醫(yī)院里醫(yī)生給“病人”做心電圖時(shí)，在儀器與皮膚接觸部位擦的一種電解質(zhì)溶液是（）

A.氯化鈉溶液B.醫(yī)用酒精

C.葡萄糖D.碘酒

*答案A

2.（2021天津和平高一期末）下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確是0

A.能導(dǎo)電的物質(zhì)叫電解質(zhì)

B.NaCl晶體不導(dǎo)電，所以NaCl不是電解質(zhì)

C.熔融的KOH導(dǎo)電，所以KOH是電解質(zhì)

D.電解質(zhì)在通電時(shí)發(fā)生電離

?答案C

3.（2021河北唐山高一期中）下列關(guān)于電解質(zhì)的判斷中,正確的觀點(diǎn)是（）

A.在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)

B.在熔融狀態(tài)下或水溶液里能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)

C.在熔融狀態(tài)下或水溶液里能夠?qū)щ姷幕衔?/p>

D.在熔融狀態(tài)下和水溶液里都能導(dǎo)電的化合物

?答案C

4.（2021北京大興高一期末）依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)，所得結(jié)論正確的是0

銅是電解質(zhì)

銅絲能導(dǎo)電

NaCl固體中不含陰、陽離子

干燥的NaCl固體不導(dǎo)電

Q6>

NaCl在通電條件下發(fā)生電離

NaCl溶于水能導(dǎo)電

Na4

?—ci-

NaCl是電解質(zhì)

熔融的NaCl能導(dǎo)電

窿答案D銅絲能導(dǎo)電，但銅為單質(zhì)，不是電解質(zhì),A錯(cuò)誤;干燥的NaCl固體不導(dǎo)電，是由于鈉離

子和氯離子不能自由移動(dòng),B錯(cuò)誤;NaCl溶于水能導(dǎo)電，是由于NaCl在水分子作用下發(fā)生電

禺,C錯(cuò)誤。

5.（2021福建泉州高一月考）下列敘述正確的是（）

A.金屬銅在熔融狀態(tài)和溶于水時(shí)均能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)

B.SO3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以SQ,是電解質(zhì)

C.碳酸鈣難溶于水不導(dǎo)電，所以碳酸鈣不是電解質(zhì)

D.氯化氫在液態(tài)時(shí)雖不導(dǎo)電，但溶于水后能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)

?答案D

6.在電解質(zhì)溶液中，下列敘述正確的是()

A.陽離子和陰離子總數(shù)一定相等

B.陽離子帶的正電荷總數(shù)一定和陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)相等

C.除陰、陽離子外，溶液中不再含有其他粒子

D.NaCl溶液的導(dǎo)電性一定與KC1溶液的導(dǎo)電性相同

看答案B電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽離子帶的正電荷總數(shù)一定和陰離子帶的負(fù)電荷總

數(shù)相等;除陰、陽離子外，溶液中還含有水分子;只有單位體積含有的離子數(shù)目相等時(shí),NaCl

溶液的導(dǎo)電性才與KC1溶液的導(dǎo)電性相同。

易錯(cuò)提醒電解質(zhì)溶液呈電中性，一定是溶液中陽離子帶的正電荷總數(shù)和陰離子帶的負(fù)電荷總

數(shù)相等，而不是離子總數(shù)相等;另外注意不能忽視溶液中除溶質(zhì)外的粒子。

7.(2021河北保定高一月考)下列電離方程式書寫正確的是()

A.熔融狀態(tài)下NaHSO”的電離:NaHSOi^Na*+H』SOf

B.水溶液中Ba(OH)2的電離:Ba(OH)2-Ba^+OH

C.水溶液中NaHCOs的電離:NaHC03^Na*+HCC)3

D.水溶液中Ab(SO)的電離:A12(SO,)3—=3A13++3SOf

+

M答案C熔融狀態(tài)下HSO4不能拆開寫，正確的應(yīng)為NaHSO.,—Na+HS04,A錯(cuò)誤;不符合原子

守恒和電荷守恒，正確的應(yīng)為Ba(OHh-Ba2*+2OH,B錯(cuò)誤;不符合原子守恒和電荷守恒，正確

的應(yīng)為Ak(SO),^=2Ar++3SOf,D錯(cuò)誤。

8.下列關(guān)于酸、堿、鹽的說法中，正確的是()

A.化合物電離時(shí)，生成的陽離子有氫離子的是酸

B.化合物電離時(shí)，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿

C.能與堿發(fā)生反應(yīng)生成水的化合物是酸

D.NH.C1的電離方程式是NHC1-NH於C1,所以NH.C1是鹽

?答案D電離時(shí)生成的陽離子全部是H-的化合物是酸，電離時(shí)生成的陽離子有H.的不一定是

酸，如NaHSO，屬于鹽,A錯(cuò)誤;電離時(shí)生成的陰離子全部為0H的化合物是堿，電離時(shí)生成的陰

離子有0萬的化合物不一定是堿，如CuKOHMQ,屬于鹽,B錯(cuò)誤;能與堿反應(yīng)生成水的化合物不

一定是酸，如NaHSO,是鹽,C錯(cuò)誤。

9.(2021山東濟(jì)南高一月考)現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)中常見的八種物質(zhì)：

①固體氫氧化鋼②石墨棒

③純醋酸④液態(tài)氯化氫

⑤硫酸氫鉀固體⑥熔融氯化鈉

⑦蔗糖⑧碳酸鈉粉末

請用序號(hào)填空：

(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是,屬于非電解質(zhì)的是。

(2)屬于酸的是，屬于堿的是，屬于鹽的是。

(3)寫出①⑤⑧在水溶液中的電離方程式：

①；

⑤；

⑧。

?答案⑴②⑥⑦(2)③④①⑤⑥⑧

2

(3)Ba(OH)2—Ba+2OHKHSO,—=K'+H'+SOfNa2CO3—=2Na++CO|-

?解析①固體氫氧化鋼是二元強(qiáng)堿，屬于電解質(zhì)，由于不存在自由移動(dòng)的陰、陽離子，不導(dǎo)

電;②石墨棒是單質(zhì)，可以導(dǎo)電，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì);③純醋酸是一元弱酸，溶于水可

以電離出自由移動(dòng)的陰、陽離子，屬于電解質(zhì)，但純醋酸不導(dǎo)電;④液態(tài)氯化氫溶于水可以電

離出自由移動(dòng)的陰、陽離子，屬于電解質(zhì)，是一元強(qiáng)酸，但液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電;⑤硫酸氫鉀固體

是鹽,溶于水可以電離出自由移動(dòng)的陰、陽離子，屬于電解質(zhì)，硫酸氫鉀固體不導(dǎo)電;⑥熔融氯

化鈉能電離出自由移動(dòng)的陰、陽離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，氯化鈉是鹽;⑦蔗糖溶于水和在熔

融狀態(tài)下均不能電離出陰、陽離子，不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì);⑧碳酸鈉是鹽，屬于電解質(zhì)，碳酸

鈉粉末不存在自由移動(dòng)的陰、陽離子，不導(dǎo)電。（1）由分析可知，可導(dǎo)電的是②⑥，屬于非電解

質(zhì)的是⑦。（2）由分析可知，屬于酸的是③④，屬于堿的是①,屬于鹽的是⑤⑥⑧。

10.某品牌礦泉水標(biāo)簽上印有主要礦物元素含量:Ca2400、KN35、Mg>50,NaN80等（單位：10

Y/lOOmL）,則對此礦泉水的敘述正確的是0

A.該礦泉水不能導(dǎo)電

B.該礦泉水是純凈物

C.鈣元素在礦泉水中以鈣離子形式存在

D.該礦泉水是電解質(zhì)

?答案C根據(jù)信息，礦泉水中含有電解質(zhì),即該礦泉水能夠?qū)щ姡蔄錯(cuò)誤;礦泉水屬于混合物,

故B、D錯(cuò)誤;礦泉水中鈣元素以Ga?.形式存在，故C正確。

11（A）.下列說法中正確的是0

A.石墨棒、氯化鈉溶液都能導(dǎo)電

B.電解質(zhì)溶液和金屬在外電場作用下，定向移動(dòng)的粒子相同

C.電解質(zhì)在水溶液中通電后才能發(fā)生電離，產(chǎn)生移動(dòng)的離子

D.硫酸鋼沉淀不能導(dǎo)電，所以它是非電解質(zhì)

?答案A電解質(zhì)溶液和金屬在外電場作用下，定向移動(dòng)的粒子不同。電解質(zhì)溶于水或熔融狀

態(tài)下即可發(fā)生電離,產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，與是否通電無關(guān)。硫酸鋼沉淀不能導(dǎo)電，但它是鹽，

屬于電解質(zhì)。

11(B).(不定項(xiàng))下列說法中正確的是()

A.石墨棒、氯化鈉溶液都能導(dǎo)電

B.電解質(zhì)溶液和金屬在外電場作用下,定向移動(dòng)的粒子不同

C.電解質(zhì)在水溶液中通電后才能發(fā)生電離，產(chǎn)生移動(dòng)的離子

D.硫酸鋼沉淀不能導(dǎo)電，所以它是非電解質(zhì)

?答案AB電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)下即可發(fā)生電離，產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，與是否通電無關(guān)。

硫酸鋼沉淀不能導(dǎo)電，但它是鹽，屬于電解質(zhì)。

12(A).下表是常見的幾種酸、堿、鹽在水溶液中電離出離子的情況，根據(jù)表中信息分析正確

的是()

酸鹽堿

NHr

溶質(zhì)HC1H2sNaClNaHSO)NH.C1NaOH

H2O

電離Na\NHT

Na\Na\NH，

出的

ClsOfClOHOH

離子sOfCl

A.在水溶液中電離出H'的物質(zhì)一定是酸

B.在水溶液中電離出金屬陽離子和酸根陰離子的物質(zhì)一定是鹽

C.鹽溶液電離出的陽離子一定是金屬陽離子

D.堿溶液電離出的離子一定是金屬陽離子和0H

*答案BNaHSO,在水溶液中電離出的離子有H,但它屬于鹽，不屬于酸,A錯(cuò)誤;鹽由金屬陽離

子(或鏤根離子)和酸根陰離子構(gòu)成,則在水溶液中電離出金屬陽離子和酸根陰離子的物質(zhì)一

定是鹽,B正確;在NH.C1溶液中電離出的陽離子為NH*,而不是金屬陽離子,C錯(cuò)誤;NlkHzO屬

于堿，在水溶液中電離出NH1和OH,D錯(cuò)誤。

12（B）.（不定項(xiàng)）下表是常見的幾種酸、堿、鹽在水溶液中電離出離子的情況,根據(jù)表中信息

分析正確的是（）

酸鹽堿

NHr

溶質(zhì)HC1H2solNaClNaHSOtNHaCiNaOH

H20

電離Na\NH1

H\Na'、Na\回、

出的H\

ClsOfClOHOH

離子sOfCl

A.在水溶液中電離出H,的物質(zhì)不一定是酸

B.在水溶液中電離出金屬陽離子和酸根陰離子的物質(zhì)一定是鹽

C.鹽溶液電離出的陽離子一定是金屬陽離子

D.堿溶液電離出的離子一定是金屬陽離子和0H

*答案ABNaHSO」在水溶液中電離出的離子有田,但它屬于鹽，不屬于酸,A正確;鹽由金屬陽

離子（或錢根離子）和酸根陰離子構(gòu)成，則在水溶液中電離出金屬陽離子和酸根陰離子的物質(zhì)

一定是鹽,B正確;在NH.C1溶液中電離出的陽離子為NH，而不是金屬陽離子,C錯(cuò)誤;陽3以0

屬于堿，在水溶液中電離出NH1和OH.D錯(cuò)誤。

13.導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)可以作為研究電解質(zhì)電離本質(zhì)及反應(yīng)機(jī)理的有效方法。

⑴在如圖所示的裝置里，若燈泡亮,廣口瓶A內(nèi)的物質(zhì)可以是（填序號(hào)）。

①干燥的氯化鈉晶體②干燥的氫氧化鈉晶體

③蔗糖晶體④酒精⑤氯化鈉溶液⑥氫氧化鈉溶液⑦稀鹽酸⑧硫酸銅溶液

⑵在探究電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置（如下圖所示）中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶

液時(shí)，燈泡由亮變暗,至熄滅后又逐漸變亮的是。

A.鹽酸中逐滴加入食鹽溶液

B.硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液

C.石灰乳中滴加稀鹽酸

D.硫酸中逐滴加入氫氧化鋼溶液

(3)已知:C02+Ca(0H)2^=CaC(M+H2O,CaCO3+CO2+H2O---Ca(HC03)2,KCa(HC03)2易溶于水。若在

(2)題圖中,電解質(zhì)溶液為Ca(0H